固体化学复习题答案报告
固体表面化学综合答案
1. 什么叫表面驰豫？什么叫表面重构？在催化研究中如何利用这两种过程？答案1：表面结构重构：是指表面结构和体结构出现了本质的不同。
重构通常表现为表面超结构的出现，即两维晶胞的基矢按整数倍扩大，理想的晶体表面具有二维周期性，其单位网格由基矢决定。
由于表面原子受力的情况与体内不同，或由于有外来原子的吸附，最表面层原子常会有垂直于或倾斜于表面的位移，表面下的数层原子也会有垂直或倾斜于表面的位移，这种现象称为表面再构。
表面结构弛豫：是指表面结构与体内基本相同，但点阵参数略有差异，特别表现在垂直于表面质点方向上的法向弛豫。
表面原子只有垂直于表面的运动，则称为表面驰豫。
表面驰豫特点：a、表面原子局部调整，表面原子凹凸不平；b、表面对称性改变，周期性差。
反应往往是在表面进行，在选择某催化剂之后，提高催化剂的催化效率的一个重要方法就是改变其表面，通过控制弛豫和重构的形成过程，得高活性表面结构，从而提高催化剂性能。
答案2：表面驰豫是表面层微小的重排，然而可能有积极的意义，对金属表面来说是常见的，它涉及到垂直于表面的层间距的调整，但是没有平行于表面的周期性和表面对称性的变化。
表面重构是一个更容易观察到的效应，涉及到比较大的（仍然是分子尺度）表面原子的移位，并且包含表面结构的周期性的改变。
表面驰豫和表面重构都是为达到降低表面自由能的目的，表面原子位置发生的局部调整。
表面重构使悬挂键的数目减少，使活性降低，这对催化剂来讲是不利的，我们应该尽量缓解这种现象。
可以利用表面重构来改变催化分散方式，从而提高催化剂的性能。
2.试比较物理吸附、化学吸附的异同点？如何理解物理吸附的普遍性和化学吸附的特殊性？答案1：化学吸附是由吸附质与吸附剂分子间发生化学键作用所引起的吸附现象；物理吸附也称范德华吸附，它是由吸附质和吸附剂分子间作用力所引起，此力也称作范德华力；无论是物理吸附，还是化学吸附，吸附都是发生在吸附剂表面的一种表面现象。
物理吸附与化学吸附的不同点如下：物理吸附的活化能非常低，一般都可以自发进行，且由于物理吸附力是分子间力，所以吸附没有选择性，这都体现了物理吸附的普遍性；而化学吸附总需要克服价层电子间的相互排斥作用，需要一高的活化能，且化学吸附由于在吸附剂和吸附质之间形成化学反应，所以化学吸附具有很强的的选择性，这体现了其特殊性。
固体化学简答题及答案
固体化学简答题及答案1. 什么是晶格常数？晶格常数是指晶体结构中的晶胞参数，通常用以描述晶体单位胞的大小。
2. 什么是晶格？晶体中晶格的作用是什么？晶格是由原子、离子或分子按一定的规则排列组成的周期性结构。
晶格在晶体中的作用是保持晶体的稳定性、确定晶体的物理和化学性质，以及决定晶体的结构和性能。
3. 什么是晶体？晶体和非晶体之间有什么差别？晶体是由原子、离子或分子按照一定的规则排列组成的具有有序结构的固体体系。
与之相对，非晶体是没有规则的排列结构，呈现无序的固体体系。
晶体和非晶体的主要差别在于其结构的有序性与否。
4. 什么是晶体缺陷？有哪些常见的晶体缺陷？晶体缺陷是指晶体结构中的原子、离子或分子排列出现异常或缺失的部分。
常见的晶体缺陷包括点缺陷（如空位、空间缺陷和差异原子等）、线缺陷（如位错和螺旋位错等）和面缺陷（如晶界和孪晶等）。
5. 什么是晶体的晶格畸变？晶体的晶格畸变是指晶体中晶格的形状、大小或方向等出现异常或变化的情况。
晶格畸变可能由内在缺陷、外部应力或温度变化等因素引起。
6. 什么是晶体的点群和空间群？晶体的点群是指晶体结构中的对称操作所能形成的全部对称操作，用于描述晶体的对称性。
空间群是指晶体结构中的点群操作和平移操作的组合，用于描述晶体的空间对称性。
7. 什么是晶体的晶面和晶向？晶体的晶面是指晶体结构中原子、离子或分子排列所形成的平面。
晶向是指晶体结构中原子、离子或分子排列所具有的方向。
8. 什么是晶体生长机制？有哪些常见的晶体生长机制？晶体生长机制是指晶体从溶液或气相中生长过程中的原子、离子或分子的排列和积聚方式。
常见的晶体生长机制包括溶液生长、气相生长和固相生长等。
9. 什么是晶体的晶界？晶界是指晶体中不同晶粒相邻部分的界面或边界。
晶界可以分为晶粒内部的位错晶界和晶粒间的晶粒晶界。
10. 什么是晶体的晶体学指标？晶体学指标是用于描述晶体中晶面和晶向的数字表示方法。
通常使用晶胞参数和Miller指数来确定晶体的晶面和晶向。
2025年陕西省高考化学试题与参考答案
2025年陕西省化学高考复习试题与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质的分类，叙述正确的是：A、所有含有碳元素的化合物都是有机物B、单质是由同种元素组成的纯净物C、酸碱盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物D、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物答案：B解析：A选项错误，因为并非所有含碳元素的化合物都是有机物，例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等属于无机物；B选项正确，单质确实是由同种元素组成的纯净物；C选项错误，酸碱盐的分类是根据电离出的离子来区分的，并非所有酸碱盐都含有金属离子；D选项错误，电解质是指在溶液中或熔融状态下能导电的化合物，并非所有能导电的化合物都是电解质。
2、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率越快，反应物转化率越高。
B、反应速率越快，反应时间越长。
C、在相同条件下，固体反应物的表面积越大，反应速率越快。
D、反应速率与反应物的初始浓度无关。
答案：C解析：选项A，反应速率快只能说明反应物在单位时间内转化的量较多，但不一定意味着反应物转化率越高。
选项B，反应速率与反应时间无直接关系。
选项C，固体反应物的表面积越大，反应物与反应物的接触面积越大，反应速率越快，这是正确的。
选项D，反应速率与反应物的初始浓度有关，浓度越高，反应速率越快。
因此，正确答案是C。
3、下列反应中，哪一个反应是吸热反应？A.(CaO(s)+H2O(l)→Ca(OH)2(aq))B.(H2O(g)→H2O(l))C.(C(s)+O2(g)→CO2(g))D.(NH4Cl(s)+Ba(OH)2⋅8H2O(s)→NH3(g)+BaCl2(aq)+10H2O(l))【答案】D【解析】此题考察学生对吸热反应与放热反应的理解。
吸热反应是指反应过程中系统吸收热量，导致周围环境温度降低；而放热反应则是指反应过程中系统释放热量，导致周围环境温度升高。
选项A是一个典型的放热反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放出大量热量；选项B是水由气态变为液态，这是一个放热的过程；选项C是碳的完全燃烧反应，也是放热的；只有选项D，氯化铵与八水合氢氧化钡反应生成氨气等物质，这是一个吸热过程，因此正确答案是D。
备考2021年中考化学复习专题：身边的化学物质_固体溶解度曲线及其作用,填空题专训及答案
物质
NaCl
NH4HCO3
NH4Cl
NaHCO3
Na2CO3
溶解度/g
36.0
21.0
37.2
9.6
21.5
15、 (2020鄂州.中考真卷) A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请完成下列问题：
（1） t3℃时，A，B，C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________。 （2） t2℃时，配制140gA物质的饱和溶液需要A物质的质量________g。 （3） 现有t1℃接近饱和的C溶液，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和溶液，可采取的一种措 施是________。 （4） 若B中含有少量的A物质，可采用________方法提纯B。 16、 (2020陕西.中考真卷) 如下图所示，室温下将120gNaOH固体加入100g水中搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至 室温后，析出11g固体。（忽略实验过程中水的损失）。
5、 (2019殷都.中考模拟) 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：
（1） t2℃时，三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是________（填写物质序号）。 （2） t2℃时，30克a物质加入到50克水中不断搅拌，所得溶液的质量是________克。 （3） t1℃时，将20克a、b、c三种固体分别加入100克水中。若将温度由t1℃升至t2℃，三种溶液的溶质质量分数的大 小关系为________（填写物质序号）。 6、 (2020丹江口.中考模拟) 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答：
a.生理盐水 b.碘酒 c.葡萄糖溶液
②将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为________g。
高一化学物质的分类复习题(带答案和解释)
高一化学物质的分类复习题〔带答案和解释〕高一化学物质的分类复习题〔带答案和解释〕化学是一门以实验为根底的学科，小编准备了高一化学物质的分类复习题，希望你喜欢。
一、选择题1.(2021辽宁实验中学高一期末)以下各组物质，按照化合物，单质，混合物顺序排列的是()A.烧碱液态氧碘酒B.生石灰白磷熟石灰C.干冰铁氯化氢D.空气氮气胆矾【解析】熟石灰[Ca(OH)2]属于纯洁物，B项错误;化合物氯化氢属于纯洁物，C项错误;空气属于混合物，胆矾属于纯洁物，D项错误。
【答案】 A2.(双选)以下说法正确的选项是()【答案】 AC3.某纯洁物由两种原子构成，那么该物质()C.可能是化合物，也可能是单质【答案】 C4.根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物。
以下物质中，也属于同类氧化物的是()【解析】 CO2、SO2属于非金属氧化物，故SO3属于同类。
【答案】 B5.以下物质属于纯洁物的是()C.冰、水混合物D.含氮30%的硝酸铵(NH4NO3)【解析】纯洁物是由一种物质组成的，假设是分子构成的纯洁物可以说是由一种分子构成的物质。
纯洁物可以是一种单质，也可以是一种化合物。
A中的残留物是锰酸钾和MnO2的混合物，不是纯洁物;B中物质是由NaCl和H2O组成的混合物;C中从外观上虽不同，一种液体、一种固体，但都是由同种分子水分子构成的，所以是纯洁物;D中NH4NO3含氮量应为35%，但题中数据30%说明一定含有杂质，是混合物。
【答案】 C6.以下关于物质分类的正确组合是()分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3【解析】 A组中Na2CO3不是碱，SiO2不是碱性氧化物;B 组中CO不是酸性氧化物;C组中SO3不是碱性氧化物;D组分类正确。
【答案】 D7.以下物质的分类采用树状分类法的是()A.铁是单质，又是导体C.氯化钠是钠的化合物，又是氯化物D.氢氧化钙是纯洁物、化合物，又是碱【答案】 B8.物质分类是化学研究的重要方法之一。
固体无机化学习题答案（精品）
第六章无机固体化学【习题答案】6.1 晶体物质有何特点？当你拿到一块晶体时，你将如何依据它的外形辨别它属何种晶体？解：晶体物质的宏观特点主要包括：（1）晶体具有规则的几何多面体外形；（2）晶体的晶面角守恒原理；（3）晶体有固定的熔点；（4）晶体的某些物理性质是各向异性的。
当你拿到一块晶体时，如果可以看出明显的几何多面体外形，那么晶体可能是单晶；如果表面看不出规则形状，但放大后观察到组成晶体的最小颗粒具有规则外形，这种晶体就是多晶。
6.2 何谓点阵？何谓晶格？何谓晶胞？确定晶胞时应遵循什么原则？解：点阵：一组在三维空间规则排列、环境等同、为数无限的点的集合。
连接其中任意两点可得一向量，将各个点按此向量平移能使它复原，凡满足这条件的一组点称为点阵。
晶格：空间点阵按照确定的平行六面体单位连线划分，获得一套直线网络，称为空间格子或晶格。
晶胞：能反映晶体结构全部对称性的最小重复单位。
确定晶胞时应遵循的原则：（1）尽可能取对称性高的素单元；（2）尽可能反映晶体内部结构的对称性。
6.3 如何区分七个晶系？如何确定晶体的14种Bravais格子？解：根据晶体的对称性将晶体分为七个晶系：晶系特征对称元素立方4个按立方体的对角线取向的三重旋转轴六方六重对称轴四方四重对称轴三方三重对称轴正交2个互相垂直的对称面或3个互相垂直的二重对称轴单斜二重对称轴或对称面三斜无根据晶体点阵结构的对称性，将点阵点在空间的分布按正当晶胞形状的规定和带心型式进行分类，得到14种Bravais格子。
6.4 何谓密堆积？试说明hcp、ccp和fcc结构的特点。
解：hcp：密堆积层的相对位置按照ABABAB……方式作最密堆积，重复的周期为二层。
这种方式可划出六方晶胞，称为六方密堆积，记为A3型。
ccp：密堆积层的相对位置按照ABCABCABC…方式作最密堆积，重复的周期为三层。
这种方式可划出面心立方晶胞，称为立方密堆积，记为A1型。
fcc：面心立方晶胞，球体分布在立方体顶角和面心位置上。
2022届高考化学二轮复习非选择题专项练三含解析
高考化学二轮复习：非选择题专项练(三)非选择题:包括必考题和选考题两部分。
第15~17题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第18、19题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:此题包括3小题,共39分。
15.(12分)(2021湖南怀化一模)过氧化钙是一类环境友好的氧化剂,广泛用于环保、农业、水产养殖、食品、冶金、药物制造等多个领域。
实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如图:已知:“沉淀”时需控制温度在0 ℃左右;CaO2·8H2O为白色晶体,微溶于水,不溶于乙醇等有机溶剂,加热至366 ℃时开始分解放出氧气。
(1)“沉淀”需使用如图装置。
①“沉淀”装置连接顺序为(填接口序号)。
②橡胶管X的作用是。
③B中反应需在冰水浴中进行,除了便于析出晶体外,另一个原因是。
④B中反应的离子方程式为。
(2)①“沉淀”时通入的NH3的作用是。
②洗涤CaO2·8H2O,最佳试剂是(填字母)。
A.水B.无水乙醇16.(13分)(2021湖南长郡十五校联考)合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,解决了亿万人口生存问题。
回答下列问题:(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物质用“ad”表示。
由图可知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH= kJ∙ mol-1;该历程中速率最快的一步的活化能(E)为 kJ·mol-1。
(2)工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当进料体积比V(N2)∶V(H2)=1∶3时,平衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示:①500 ℃时,反应的平衡常数K p(100 MPa)(填“<”“=”或“>”)K p(30 MPa)。
②500 ℃、30 MPa时,氢气的平衡转化率为(保留3位有效数字);K p=(列出计算式)。
[K p为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)](3)科学家利用电解法在常温常压下合成氨,工作时阴极区的微观示意图如图,其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。
高三化学总复习练习题含答案(十)
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高三化学总复习练习题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Se 79一、选择题：1．2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。
这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是A ．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B ．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取C ．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理D ．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO 2和H 2O【答案】C【解析】A ．聚乙烯结构中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故A 错误；B ．氯化铝为共价化合物，受热易升华，电解得不到金属铝；金属铝采用电解氧化铝制备，故B 错误；C ．镍、镉等重金属会造成水土污染，应集中处理，不可用填埋法处理，故C 正确；D ．丝、毛中主要含蛋白质，含有C 、H 、O 、N 等元素，燃烧不止生成CO 2和H 2O ，故D 错误；答案：C 。
2． N A 为阿伏伽德罗常数的值。
关于常温下pH ＝2的H 2SO 4溶液，溶液中不存在H 2SO 4分子，但存在HSO 4一离子，下列说法错误的是A ．每升溶液中的H ＋数目为0.01N AB ．Na 2SO 4溶液中：c(Na +)=2c(SO 42-)＞c(H +)=2c(OH -)C ．向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中()()2-4-4c SO c HSO 减小D ．NaHSO 4不是弱电解质【答案】B【解析】常温下pH 2＝ 的24H SO 溶液，溶液中不存在24H SO 分子，但存在4HSO -离子，说明硫酸的第一步完全电离，第二步部分电离。
A ． 由pH 2＝可得c(H )0.01mol /L +=，每升溶液中的H ＋ 数目为A 0.01N ，故A 正确；B ． 2244Na SO 2Na SO +-+＝ ，硫酸根有一部分水解成硫酸氢根，c(Na +)＞2c(SO 42-)，根据电荷守恒式可知，c(OH -) ＞c(H +)，所以应该为c(Na +)＞2c(SO 42-)＞c(OH -) ＞c(H +)，故B 错误；C．据已知可知2444c(H)c(SO)Ka(HSO)c(HSO)+---=，当向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸c(H)+会增大，所以244c(SO)c(HSO)--减小，故C正确；D．NaHSO4属于盐，完全电离，故不是弱电解质，D正确；故答案为：B。
固体化学习题解答
THANKS
感谢观看
决方案。
04
固体化学习题解题思路总结
解题思路的提炼与归纳
提炼核心概念
在解题过程中，首先提炼 出题目的核心概念，明确 题目要求和考察的知识点。
归纳解题步骤
根据核心概念，归纳出解 题步骤，使解题过程更加 清晰和有条理。
形成解题模板
通过不断练习和总结，形 成针对不同类型题目的解 题模板，提高解题效率。
综合题
题目示例
结合固体化学习和虚拟现实技术，设计一个英语单词学 习的应用场景，并给出具体实施方案。
答案解析
首先，确定英语单词学习的目标，如掌握常用词汇、短 语和句型等。然后，选择合适的学习策略，如通过虚拟 现实技术模拟真实场景，让学生在情境中学习和记忆单 词。接下来，制定详细的学习计划，包括单词的选择、 虚拟场景的设计、学习时间和频率等。最后，评估学习 效果，如单词记忆的准确性和持久性等，并根据评估结 果调整学习计划。
总结词
理论联系实际是解题的关键。
题目5答案与解析
题目5涉及到了固体化学习在材料科学中的应用。答案为C，解释为 该选项正确描述了固体化学习在材料科学中的应用实例和效果。
题目6答案与解析
题目6考查了固体化学习在能源领域的应用。答案为B，解释为该选项 正确描述了固体化学习在能源领域的应用前景和优势。
综合题答案与解析
要点二
答案解析
首先，确定化学实验的学习目标，例如掌握实验原理、操 作步骤和注意事项等。其次，选择合适的学习策略，如通 过阅读教材、观看视频或请教老师等途径进行学习。然后 ，制定详细的学习计划，包括实验前的准备、实验操作过 程和实验后的总结等。最后，评估实验效果，如实验结果 是否符合预期、操作是否规范等，并根据评估结果调整学 习计划。
固体化学复习题及答案
第一章绪论1、固体化学的研究内容是什么？基本内容包括：固体物质的合成，固体的组成和结构，固相中的化学反应，固体中的缺陷，固体表面化学，固体的性质与新材料等。
固体化学主要是研究固体物质（包括材料）的合成、反应、组成和性能及相关现象、规律和原因的科学。
固体化学的研究内容十分广泛。
它与固体物理及其他许多学科相互交叉渗透，因此很难给出明确的，全面的研究范围。
它着重于研究固态物质（包括单晶、多晶、玻璃、陶瓷、薄膜、超微粒子等）的合成、反应、组成、结构和各种宏观和微观性质。
2、假如你是从事无机材料方面的研究者，你的研究成果可以在哪些国内外期刊上投稿，试列举出其中的20种期刊。
《中国稀土学报》《功能材料》《无机材料学报》《无机化学学报》《人工晶体学学报》《硅酸盐通报》《材料科学与工艺》《SCI》《材料科学技术学报（英文版）》《材料工程》《材料导报》《纳米科技》《Chemistry of Materials》《Crystal Growth & Design》《Inorganic Chemistry》《ACS Nano》《NANO letter》《Solar energy materials and solar cells》《Rare Earth Bulletin 》《Journal of Applied Crystallography 》《Journal of the Energy Institute 》《半导体学报》《玻璃与搪瓷》《无机硅化合物》《材料研究学报》；（10）《crystal growth and disign》；（11）《internatianal journal of inorganic materials》;（12）《inorganic materials 》；（13）《crystal research and techonolgy》；（14）；《journal of crystal growth 》；（15）《inorganic chemistry》；（16）《advanced founctional materials》；（17）《chemistry of materials》；（18）《japanese new materials》；（19）《journal of materials chemistry》；（20）《advanced materials》。
最新人教版高中化学必修一复习试题及答案全套
高中化学必修一复习试题及答案全套2019备战高考化学巩固复习-必修一第一章从实验学化学（含解析）一、单选题1.同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是()A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B.x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D.y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比2.下列实验操作中正确的是（）A.蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C.分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D.萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴3.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.1molFeCl3与沸水反应生成N A个Fe（OH）3胶粒B.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N AC.25∶，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5N AD.常温下，23 g NO2含有2N A个氧原子4.下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）①同质量、不同密度的Cl2和CO②同温度、同体积的H2和N2③同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体④同压强、同体积的N2O 和CO2两种气体．A.①③B.③C.③④D.②④5.粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3 ②NaOH ③BaCl2④HCl，加入的先后顺序可以是（）A.①②③④B.②③①④C.②①③④D.①③②④6.用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），不能达到实验目的是（）A.检查装置气密性B.实验室制氨气C.验证过氧化钠与水反应既生成氧气又放热D.检验K2CO3中的K+7.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.在常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目为2N AC.将1L 2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AD.标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5N A8.下列过程中，没有颜色变化的是（）A.石蕊试剂滴入稀盐酸B.酚酞试剂滴入氢氧化钠溶液C.食盐溶液加水稀释D.干燥的氯气通过刚采摘的红色的鲜花9.设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24 LCCl4中含Cl原子数目为0.4N AB.28g聚乙烯中所含原子数为6N AC.0.1mol苯乙烯中含有双键的数目为0.4N AD.常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1N A10.《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
《固体废物资源化利用》期末考试复习题及参考答案
固体废物资源化利用复习题（课程代码372011）一、填空1. 控制固体废物污染环境的经济政策包括_______、_______、_______、_______ 等。
2. 固体废物与废水和废气相比,有着明显不同的特征,它具有鲜明的_____________、________ 和 _________ 等特征。
3. 固体废物的机械强度通常用静载下测定的________ __、____ _____、____ ____和____ _____来表示。
4. TCDD是指______________________。
5. 废物固化方法主要是用于处理__________________ 。
6. 固体废物按照来源可分为________ 、_____ 、____ 、____ 等。
7. 污泥脱水方法主要有______ ________、_______________等。
8. 固体废物焚烧过程主要分为______________、_____________、____________三个阶段。
9. 从煤矸石中回收黄铁矿常用_______作捕收剂；从粉煤灰中回收炭常用_______作捕收剂。
10. 在浮选过程中,为了加强物质表面的亲水、疏水性能,常需要加入浮选药剂,浮选药剂可分为___________ 、______________ 、_____________ 。
11．固体废物的处置方法可以按其最终去向分为_____________ 和 ___________ 。
12．控制固体废物污染的技术原则有___________、_____________、_____________。
13. 影响堆肥化的因素主要包括_________ _、_____ ______、__________、__ ____、____ ___、__ 等。
14. 固化所用的惰性材料称为_______________。
15. 固体废物来自人类活动的许多环节,主要包括_______________和_______________。
初中化学总复习习题(含答案)
初中化学复习题一、单选题（共80分）1.甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是A.t2℃时，三种物质的溶解度：甲＞乙＝丙B.t1℃时，饱和溶液溶质的质量：甲＝乙C.t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶质的质量分数：丙＞甲＝乙D.甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯【答案】B【解析】【分析】甲乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，甲的溶解度比乙的溶解度受温度影响大；t1℃时，甲、乙溶解度相等，t2℃时，乙丙溶解度相等。
【详解】A、t2℃时，甲的溶解度最大，乙丙相等，三种物质的溶解度：甲＞乙＝丙，说法正确，不符合题意；B、t1℃时，等质量的甲乙饱和溶液中溶质的质量才相等，说法错误，符合题意；C、t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数是甲乙相等小于丙，升温到t2℃，甲乙溶质质量分数不变，丙减小，但仍然大于甲乙的溶质质量分数。
所得溶质的质量分数：丙＞甲＝乙，说法正确，不符合题意；D、甲的溶解度比乙的溶解度受温度影响大。
甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯甲，说法正确，不符合题意。
故选B。
2.下列有关说法正确的是A.16g硫在32g氧气中充分燃烧，可生成48g二氧化硫B.氯气和氢气化学性质不同的原因是分子构成不同C.铁在潮湿的空气比铁在盐水中更易生锈D.10mL质量分数40％的硫酸（ρ＝1.30g/cm3），加10mL水后溶质分数变为20％【答案】B【解析】【分析】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫和氧气的质量比为1：1；B、分子不同化学性质不同；C、相同条件下，食盐能够加快铁的锈蚀；D、溶液加水稀释时，溶质质量不变。
【详解】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫和氧气的质量比为1：1，16g硫只能16g氧气中充分燃烧，可生成32g二氧化硫，不符合题意；B、分子不同化学性质不同，氯气和氢气化学性质不同的原因是分子构成不同，符合题意；C、相同条件下，食盐能够加快铁的锈蚀，铁在盐水中比铁在潮湿的空气更易生锈，不符合题意；D、溶液加水稀释时，溶质质量不变，10mL质量分数40％的硫酸（ρ＝1.30g/cm3），加13g水后溶质分数变为20％，不符合题意。
2020年中考化学复习题型专练图像选择题(解析版)
中考化学复习题型专练题专练图像选择题1．现有A、B两份质量相等的固体，其中A为纯净的高锰酸钾，B是高锰酸钾和少量二氧化锰的混合物，将A、B分别放入两只试管中，并在两个酒精灯上同时加热制取氧气，当A、B均完全反应后，如下图所示，得到的氧气的质量m与时间t的关系图象中，正确的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，无需使用催化剂，因为A中高锰酸钾的质量大于B中高锰酸钾的质量，因而A产生的氧气比B多，两个反应的速率相同。
故选：C。
2．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是（）A．c代表氧气B．t2时刻，O2开始产生C．t1时刻，KMnO4开始分解D．KMnO4质量在反应前后不变【答案】C【解析】根据高锰酸钾加热生成二氧化锰可以做催化剂，同时生成氧气；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氧气，将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，氯酸钾的质量大于高锰酸钾可判断：图中a：氯酸钾，b：高锰酸钾，c：氯化钾；t1时刻，KMnO4开始分解产生氧气；起催化作用物质是高锰酸钾分解产生的二氧化锰，随着加热反应进行其质量先增大，直至高锰酸钾完全分解后，二氧化锰质量保持不变。
根据以上分析可知：A、c代表氯化钾，故A错误；B、t1时刻，O2开始产生，故B错误；C、t1时刻，KMnO4开始分解，故C正确；D、KMnO4质量在反应前后改变，故D错误。
故选C。
3．下图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）A．水的电解B．木炭在氧气中燃烧C．加热一定量的氯酸钾制氧气D．将生铁加入一定量的稀盐酸中【答案】D【解析】A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1∶8，体积比是2∶1，选项A不正确；B、木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳质量起点应该是0，随着反应的进行逐渐增大，选项B不正确；C、加热一定量的氯酸钾制氧气，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，氧气质量增大，完全反应后氧气质量不再变化，选项C不正确；D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，随着反应进行，固体质量减小，铁完全反应后剩余固体是碳等物质，质量不再变化，选项D正确。
无机化学期末复习试题含答案
无机化学期末复习试题含答案题目一：反应速率和化学平衡1. 解释什么是反应速率？如何用实验方法测定反应速率？答案：反应速率是指反应物消耗或生成物生成的速度。
可以通过实验方法测定反应物的浓度随时间的变化来确定反应速率。
2. 什么是化学平衡？写出化学平衡的特点。
答案：化学平衡是指反应物与生成物在特定条件下反应速率相等的状态。
化学平衡的特点包括反应物与生成物浓度不再发生明显变化，反应物与生成物的浓度比例固定，且不受反应物初始浓度的影响。
3. 根据平衡常数的大小判断以下反应是偏向产物还是偏向反应物。
3A. N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) Kc = 4.6 ×10^‐33B. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Kc = 2.8 ×10^2答案：3A反应是偏向反应物，3B反应是偏向产物。
题目二：金属与非金属元素的反应1. 铁与硫反应生成什么化合物？写出反应方程式。
答案：铁与硫反应生成硫化铁（FeS），反应方程式：Fe(s) + S(s) → FeS(s)2. 铝与氧反应生成什么物质？写出反应方程式。
答案：铝与氧反应生成氧化铝（Al2O3），反应方程式：4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s)3. 锌与硫酸反应生成什么物质？写出反应方程式。
答案：锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式：Zn(s) +H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)题目三：物质的氧化还原反应1. 什么是氧化还原反应？简要说明氧化和还原的定义。
答案：氧化还原反应是发生氧化和还原过程的化学反应。
氧化是指物质失去电子，增加氧原子数，或者减少氢原子数；还原是指物质获得电子，减少氧原子数，或者增加氢原子数。
2. 编写离子方程式来描述以下氧化还原反应：2A. 锌和硫酸反应答案：Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)2B. 铜和硝酸反应答案：Cu(s) + 2HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + H2O(l) + NO2(g)3. 在以下反应中，哪个物质被氧化？哪个物质被还原？3A. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：氯气(Cl2)被还原，钠(Na)被氧化。
固体化学复习题答案报告
固体化学复习题1．什么是固体化学？固体化学是研究固体物质的制备、组成、结构、性质和反应的化学分支学科。
它是无机化学、固体物理、晶体结构和材料科学等多门学科的交叉领域，已成为当前无机化学学科中一个十分活跃的新兴分支学科。
2．固体化学的研究内容是什么？(1) 固体中的缺陷平衡；(2) 固体中的扩散；(3) 固相化学反应。
3．按照材料的化学组成来分类，固体材料可以分成哪几类？金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料、复合材料。
4．按照材料的使用性能来分类，固体材料可以分成哪几类？结构材料：主要使用材料的力学性能；功能材料：主要使用光、电、磁、热、声等功能特性。
5．按照材料组成的有序程度来分类，固体材料可以分成哪几类？晶态：固体具有长程有序的点阵结构，如氯化钠、硫化锌、砷化锌等，其中的组成原子或基元是处于按一定格式空间排列的状态。
非晶态：固体的结构类似液体，只在几个原子间距的量程范围内或者说原子在短程处于有序状态，而长程范围原子的排列没有一定的格式，如玻璃和许多聚合物。
6．按照材料中原子结合力本质来分类，固体材料可以分成哪几类？离子晶体、共价晶体、金属晶体、分子晶体、氢键晶体。
7．举例说明何谓共价晶体？何谓分子晶体？二者在电学性质上有什么本质的区别？共价晶体：组成原子之间靠共价键结合，键有方向性和饱和性，如硅、InSb、PbTe。
分子晶体: 组成分子之间靠范德华力结合，键能低。
如Ar, H2、CO2。
8．简述石墨晶体中化学键的成键方式。
石墨晶体具有层状结构。
每一层内的每个碳原子中的三个电子与邻近的三个碳原子以共价键结合，组成片状六角形的平面蜂巢结构，另一个价电子则为该层内所有碳原子所共有，形成金属键；层与层之间则以范德华力相互作用。
因此，石墨晶体中既包含有共价键，又包含有金属键和范德华力，从而使得石墨表现出固体物质的多重性质：质地柔软光滑、容易磨碎、密度小、熔点高、不透明、有光泽和导电率高。
9．当今导致重大科学与技术进步的五大实验技术手段是什么？激光技术、核磁共振、同步辐射、质谱、超高压技术。
固体化学习题解答剖析
由左图可确定C4h点群的全部对称操作 C4h= {E, L4, L2, L43, Mh, I, L4I, L43I} ;
L21 L23
C4v
D2
L22 E
D2的乘法表
D2
E
L21
L22
L23
E
E
L21
L22
L23
L21
L21
E
L23
L22
L22
L22
L23
E
L21
L23
L23
L22
L21
E
D2对称元素的投影图和对称操作的一般等效点系
⑤ 设有一属于立方晶系的AB4型晶体, 每个晶胞中有1个A和 四个B, 1个A的坐标是 (1/2, 1/2, 1/2) 4个B的坐标分别是 (0, 0, 0)、(1/2, 1/2, 0)、 (1/2, 0, 1/2)和 (0, 1/2, 1/2) , 则ⅰ该晶体的空 间点阵型是: ⑴ 立方P; ⑵ 立方I ; ⑶ 立方F ; ⑷ 不能确定;ⅱ 画出晶体的结构基元.
0 1 0
M 1 0 0
0 0 1
z P=(x, y, z)
r y
x
=45o
O
y P’(y, x, z)
x
P(x, y, z)
③ 指出下列分子的全部对称元素和所属点群, 并依据对称性 判断哪些分子是极性分子, 哪些是非极性分子.
(1) CH2F2 (2) 1, 3, 5—三氯苯 (3) 邻苯二酚 (4) 间苯二酚 (5) 对苯二酚
③ 指出下列分子的全部对称元素和所属点群, 并依据对称性 判断哪些分子是极性分子, 哪些是非极性分子.
(1) CH2F2 (2) 1, 3, 5—三氯苯 (3) 邻苯二酚 (4) 间苯二酚 (5) 对苯二酚
固体化学复习题
固体化学复习题固体化学复习题固体化学是化学科学中的一个重要分支，主要研究固体物质的性质和变化规律。
下面我将给大家带来一些固体化学的复习题，希望能够帮助大家加深对这一领域的理解和掌握。
一、晶体结构1. 什么是晶体？晶体和非晶体有什么区别？2. 请简要描述金刚石和石墨的晶体结构，并解释它们的性质差异。
3. 什么是晶体的晶格？晶格常用什么指标表示？4. 请描述简单立方晶格、面心立方晶格和体心立方晶格的特点，并给出一个实际例子。
二、晶体缺陷1. 什么是晶体缺陷？请列举几种常见的晶体缺陷类型。
2. 请解释点缺陷和线缺陷的概念，并给出一个实际例子。
3. 什么是固溶体？请简要介绍固溶体的形成条件和分类。
4. 请解释晶体缺陷对材料性质的影响，并举例说明。
三、晶体生长1. 请简要描述晶体生长的过程，并解释晶体生长的控制因素。
2. 什么是溶液法生长晶体？请列举几种常见的溶液法生长晶体的方法。
3. 请解释气相法生长晶体的原理，并给出一个实际例子。
4. 晶体生长中的杂质对晶体质量有何影响？如何控制杂质的含量？四、固体反应1. 请解释固体反应的概念，并列举几种常见的固体反应类型。
2. 请描述固体氧化反应的特点，并给出一个实际例子。
3. 请解释固体还原反应的特点，并给出一个实际例子。
4. 请简要介绍固体与气体反应的条件和反应机理。
五、固体电导1. 什么是固体电导？请简要介绍固体电导的分类和机理。
2. 请解释离子导体和电子导体的概念，并给出一个实际例子。
3. 请解释固体电解质和固体电容器的原理，并解释它们的应用。
4. 请简要介绍固体半导体的特点和应用领域。
以上就是一些固体化学的复习题，希望能够帮助大家回顾和巩固相关知识。
固体化学是一个广阔而深奥的领域，需要我们持续学习和探索。
希望大家能够通过努力，掌握固体化学的基本原理和方法，为今后的学习和研究打下坚实的基础。
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固体化学复习题1．什么是固体化学？固体化学是研究固体物质的制备、组成、结构、性质和反应的化学分支学科。
它是无机化学、固体物理、晶体结构和材料科学等多门学科的交叉领域，已成为当前无机化学学科中一个十分活跃的新兴分支学科。
2．固体化学的研究内容是什么？(1) 固体中的缺陷平衡；(2) 固体中的扩散；(3) 固相化学反应。
3．按照材料的化学组成来分类，固体材料可以分成哪几类？金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料、复合材料。
4．按照材料的使用性能来分类，固体材料可以分成哪几类？结构材料：主要使用材料的力学性能；功能材料：主要使用光、电、磁、热、声等功能特性。
5．按照材料组成的有序程度来分类，固体材料可以分成哪几类？晶态：固体具有长程有序的点阵结构，如氯化钠、硫化锌、砷化锌等，其中的组成原子或基元是处于按一定格式空间排列的状态。
非晶态：固体的结构类似液体，只在几个原子间距的量程范围内或者说原子在短程处于有序状态，而长程范围原子的排列没有一定的格式，如玻璃和许多聚合物。
6．按照材料中原子结合力本质来分类，固体材料可以分成哪几类？离子晶体、共价晶体、金属晶体、分子晶体、氢键晶体。
7．举例说明何谓共价晶体？何谓分子晶体？二者在电学性质上有什么本质的区别？共价晶体：组成原子之间靠共价键结合，键有方向性和饱和性，如硅、InSb、PbTe。
分子晶体: 组成分子之间靠范德华力结合，键能低。
如Ar, H2、CO2。
8．简述石墨晶体中化学键的成键方式。
石墨晶体具有层状结构。
每一层内的每个碳原子中的三个电子与邻近的三个碳原子以共价键结合，组成片状六角形的平面蜂巢结构，另一个价电子则为该层内所有碳原子所共有，形成金属键；层与层之间则以范德华力相互作用。
因此，石墨晶体中既包含有共价键，又包含有金属键和范德华力，从而使得石墨表现出固体物质的多重性质：质地柔软光滑、容易磨碎、密度小、熔点高、不透明、有光泽和导电率高。
9．当今导致重大科学与技术进步的五大实验技术手段是什么？激光技术、核磁共振、同步辐射、质谱、超高压技术。
10.什么是组合化学？组合化学(Combinatorial Chemistry)特点为可以一次性成批量获得很大数量的类似化合物一化合物库（chemical library）以供高通量筛选，寻找先导化合物。
采用这种方法，可以大大增加寻找具有特殊功能新化合物的机会。
11．什么是软化学合成？软化学合成方法：它力求在中低温或溶液中使反应起始物在分子状态上均匀混合，进行可控的反应步骤，经过生成前驱体或中间体，最后生成具有指定组成、结构和形貌的材料。
12．生物无机化学的研究内容是什么？生物无机固体化学是生命科学、材料科学和固体化学的新兴交叉学科，它研究在生物体系中无机矿物的结构、性质与功能之间关系，以及阐明生物矿化过程的机理。
13．下列坩埚的最高工作温度分别是多少？a.P t1770 ºC;b.A u1063 ºC;c.A g960 ºC;d.I r2450 ºC ;e.A l2O31950 ºC;f.Z r O2/Y2O32000 ºC.14.在无机固相合成中，为减少离子的扩散距离，经常采用“前驱法”来进行合成。
这种方法的优点和缺点各是什么？优点：降低反应温度，稳定亚稳相，减少中间杂质相，产物晶粒小、表面积大。
缺点：起始反应物难于控制，如很难控制反应物的整比性，有些离子在水溶液中马上发生水解和沉淀。
15．简述气相传输反应和化学气相沉积法（C V D）的区别。
用于气相传输反应的试剂不参与总体的化学反应，而在C V D中，气相试剂既充当传输的作用，有参与了化学反应。
16．简述高压方法在无机合成中的主要作用。
稳定亚稳态；稳定阳离子的高氧化态，进而提高阳离子的配位数；提高熔点，进而合成高温相；缩短反应时间，降低反应的活化能。
17．单晶与多晶的主要区别是什么？单晶在长程范围内具有平移周期性。
18．为什么要花大力气进行单晶的合成？利用单晶可以直接完成晶体结构的测定和晶体固有物理性质的测量。
19．控制单晶大小和纯度的主要因素是什么？控制单晶大小和纯度的主要因素是成核和生长。
如果成核速度慢，而生长速度块，就会得到大的晶体。
如果成核速度快于生长速度，就会得到小的单晶，甚至多晶。
20．提供何种手段来提高晶体生长的速度？关键是提高晶体的扩散系数。
如果是通过由其他的相来形成固相，就会提高晶体的扩散系数，进而提高晶体生长的速度。
如：(a) 液体 (熔体) → 固体 (冷冻)(b) 气体 (蒸气) → 固体 (冷凝)(c) 溶液→ 固体 (沉淀)21．怎样以较慢的速度来控制晶核的出现？利用下列中的一种或几种方法的同时使用，可以控制晶核以较慢的速度出现：(a) 减慢熔体的冷却；(b) 温度剃度的使用；(c) 晶种的使用。
22．薄膜的主要性质是什么？(a) 大的表面积；(b) 可以控制的几何形状；(c) 密集性；(d) 类似单晶的物理性质。
23．薄膜生长的主要方法有那些？化学气相沉积(C V D),真空蒸发，激光蒸发，溅射，分子束外延(MBE)，液相外延(LPE)。
24．控制固态反应速率的三个因素是什么？（a）反应固体之间的接触面积及其表面积;（b）产物相的成核速度;（c）离子通过各物相特别是通过产物相的扩散速度。
25．如果按物理本质来划分，主要有哪五大类鉴定手段？衍射学、化学分析、显微学、热分析和光谱学。
26．衍射技术包括哪三类？X射线衍射，中子衍射，电子衍射。
27．通过粉末衍射可以得到那些信息？a.已知相数目和成分；b.晶胞大小和晶系；c.晶体结构；d.晶粒大小。
28．通过单晶衍射可以得到那些信息？a.空间群和晶系；b.晶胞大小；c.键长和键角；d.键的强度；e.本征密度。
29．粉末衍射可以检测到的最低含量为多少？通常为样品总体积的0.5–5%。
30．对于无机固体来说，化学分析方法主要作用是什么？样品的成分和定量组成。
31．扫描电子显微镜（S E M）的主要用途是什么？确定样品的形貌和颗粒大小。
32．E P M A和H R T E M分别是那种分析技术的缩写？E P M A:E l e c t r o n p r o b e m i c r o a n a l y s i sH R T E M:H i g h R e s o l u t i o n T r a n s m i s s i o n E l e c t r o nM i c r o s c o p y33．T G A是那种分析技术的缩写？通过T G A可以获得那些信息？T G A：T h e r m o g r a v i m e t r i c A n a l y s i sT G A用于检查不同温度下样品重量的变化。
可以在以下几方面应用：a.是否存在结晶水及其数量；b.检测氧的含量；c.确定化学分解反应。
34．红外和拉曼光谱主要用于什么？二者的主要区别是什么？红外和拉曼光谱主要由于检验特殊化学官能团。
二者的发生都与官能团中原子的特殊振动方式有关。
红外活性与偶极矩变化的振动有关，因此中心对称的振动模式是红外非活性的。
拉曼活性的主要选律是涉及的核的运动必须产生极化率的变化。
35．发生衍射的主要辐射源有那些？a.含有灯丝的封闭的X射线管；b.转动的阳极；c.同步辐射；d．核反应堆；e.电子枪。
36．分别说明以下示意图中晶体的堆积方式，并给出相应的代表符号。
b c c h c pf c c37．以下为碳的不同存在方式。
分别说明碳各自采用的杂化轨道形式。
sp2sp2pure sp2pure sp338．在石墨中存在那几种化学键？与前重复39．对应于下图中的几种旋转对称操作各有几个？4 fold 3个3 fold 4个2 fold 6个40．晶体中可以存在多少个晶系？多少个空间群？多少个点阵？7个晶系，230个空间群， 14个点阵。
41．用于描述单位晶胞的六个基本元素是什么？42．四方晶系和正交晶系的主要区别是什么？Tetragonal a=b≠c a=b=γ=90°Orthorhombic a≠b≠c a=b=γ=90°43．面心立方格子与简单立方格子的主要区别是什么？在面心立方格子中，所有原子都是相同的，它们分别在顶角和面心的位置。
在简单立方格子中，不同的原子分别处于顶角和体心的位置。
44．对应于图中所示晶面的Miller指数分别是什么？111 212 11045．简述NaCl结构的主要特点。
NaCl结构也叫岩盐结构。
特点如下：•CCP Cl- with Na+ in all Octahedral holes•Lattice: fcc•Motif: Cl at (0,0,0); Na at (1/2,0,0)•4NaCl in unit cell•Coordination: 6:6 (octahedral)•Cation and anion sites are topologically identical46．简述萤石结构的主要特点。
•CCP Ca2+ with F- in all Tetrahedral holes•Lattice: fcc•Motif: Ca2+ at (0,0,0); 2F- at (1/4,1/4,1/4) & (3/4,3/4,3/4)•4CaF2 in unit cell•Coordination: Ca2+ 8 (cubic) : F- 4 (tetrahedral)47．ZnS有哪两种结构类型？二者各有什么特点？二者的主要区别是什么？ZnS有闪锌矿和纤锌矿两种结构。
结构上的共同点是每四个正四面体共用一个顶点。
闪锌矿（Blende）特点如下：•CCP S2- with Zn2+ in half Tetrahedral holes (only T+ {or T-} filled)•Lattice: fcc•4ZnS in unit cell•Motif: S at (0,0,0); Zn at (1/4,1/4,1/4)•Coordination: 4:4 (tetrahedral)•Cation and anion sites are topologically identical纤锌矿（Wurtzite）特点如下：•HCP S2- with Zn2+ in half Tetrahedral holes (only T+ {orT-} filled)•Lattice: Hexagonal - P•a = b, cÅ Ã(8/3)a•Motif: 2S at (0,0,0) & (2/3,1/3,1/2); 2Zn at (2/3,1/3,1/8) &(0,0,5/8)•2ZnS in unit cell•Coordination: 4:4 (tetrahedral)二者主要区别：闪锌矿：堆积方式：ccp；重复方式：ABC纤锌矿：堆积方式：hcp；重复方式：AB48．金红石结构的主要特点。