化学知识点复习-弱电解质的电离
高三化学总复习课时1 弱电解质的电离
高三总复习专题八 ----- 水溶液中的离子平衡课时1 弱电解质的电离考点一 弱电解质的电离1．强、弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。
弱电解质主要是某些共价化合物。
2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，就达到了电离平衡状态。
(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响①内因：弱电解质本身的性质。
②外因：a ．温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，原因是电离过程吸热。
b ．浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
c ．同离子效应：例如向CH 3COOH 溶液中加入CH 3COONa 固体，溶液中c (CH 3COO －)增大，CH 3COOH 的电离平衡向左(填“左”或“右”)移动，电离程度减小，c (H ＋)减小，pH 增大。
一元强酸与一元弱酸的比较 比较项目酸 c (H ＋) pH 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H 2的量 与金属反应的起始速率 一元强酸大 小 相同 大一元弱酸 小 大 相同 小探究思考1．判断下列电离方程式的书写是否正确，如有错误请改正。
(1)熔融状态下NaHSO 4的电离：NaHSO 4 === Na ＋＋ H ＋＋ SO 42－ ( )(2)H 2CO 3的电离： H 2CO 3 ⇋ 2H ＋＋ CO 32－ ( )(3)Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3 ⇋ Fe 3＋＋ 3OH － ( )(4)水溶液中NaHSO 4的电离： NaHSO 4=== Na ＋＋ HSO 4－ ( ) 2．以0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液为例：探究外界条件对电离平衡的影响，请完成表格：实例(稀溶液) CH 3COOH H ＋＋CH 3COO － ΔH >0改变条件 平衡移动方向 n (H ＋) c (H ＋) 导电能力 K a 加水稀释 加入少量冰醋酸 通HCl(g) 加NaOH(s) 加入镁粉 升高温度【示例1】 (2013·福建，8)室温下，对于0.10 mol·L －1的氨水，下列判断正确的是( )。
弱电解质的电离平衡知识点
一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下自身能够电离出自由移动离子的化合物，叫电解质。
非电解质：在水溶液中且熔化状态下自身都不能电离出自由移动离子的化合物。
概念理解：①电解质、非电解质都是化合物，能导电的物质可能是溶液（混合物）、金属（单质），但他们不属于电解质非电解质的研究对象，因此他们既不是电解质也不是非电解质；②自身电离：so2、NH3、co2、等化合物能和水反应形成酸或碱，但发生电离的并不是他们本身吗，因此属于非电解质；③只能在水中发生电离的电解质有酸或者某些易溶于水高温下易分解的盐，如液态氯化氢是化合物，只存在分子，没有发生电离，因此不能导电，又如NaHCO3在高温时即分解，不能通过熔融态证明其为电解质；只能在熔融状态下电离的电解质是活泼金属氧化物，如Na2O、CaO,他们在溶液中便不存在，要立刻反应生成键，因此不能通过溶液中产生离子证明；既能在水溶液中又能在溶液中发生电离的物质是某些高温难分解盐，绝大多数盐溶解在水中都能发生完全电离，某些盐熔融时也发生电离，如BasO4。
④电离不需要通电等外界条件，在熔融或者水溶液中即能够产生离子；⑤是电解质，但是要产生离子也要在溶液状态或者熔融状态，否则即便存在离子也无法导电，比如NaCI,晶体状态不能导电。
⑥电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
如如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质。
导电性与自由移动离子的浓度和带电荷数等有关。
强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。
2.常见的电解质为酸碱盐、活泼金属氧化物、水，其中强电解质与偌电解质常见分类：强电解质弱电解质电贻质3、电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”①强电解质：如H2SO4：H2SO4===2H++SO2-②弱电解质a.—元弱酸，如CH3COOH：CH3COOH==CH3COO-+H+b.多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如H2CO3：H2CO^H++HCO-、HCO-H++CO3-。
高中化学电离平衡九大知识点
高中化学电离平衡九大知识点一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4 为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
5、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。
）表示方法：ABA++B- Ki=[ A+][B-]/[AB]7、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。
如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：水的离子积：KW= c[H+]·c[OH-]25℃时,[H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW= [H+]·[OH-] = 1*10-14注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱：抑制水的电离 KW〈1*10-14②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）③易水解的盐：促进水的电离 KW 〉1*10-144、溶液的酸碱性和pH：（1）pH=-lgc[H+]（2）pH的测定方法：酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。
高中化学弱电解质的电离平衡复习优秀课件
① 开 始 时 ， v最( 大电
离)
0
v(结合)为
，而 。
②平衡的建立过程中，
v(电离＞)
v(结
合)。 ＝
③ 当 v( 电 离 )
v( 结 合 ) 时 ， 电 离 过
＝
≠
3.外因对电离平衡的影响 (1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电 离。 (2)温度：温度越高，电离程度越大。 (3)同离子效应：参加与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使 电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。 (4)化学反响：参加能与弱电解质电离出的离子反响的物质时，可 使电离平衡向电离方向移动。
理解应用 分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率和pH随加水体积变化 的曲线。
答案
辨析易错易混∙正误判 断
(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶√质
分子( )
＋4
(2)氨气溶于水×，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH )时，说明
NH3·H2O电离处于平衡状态( )
质或采取的措施是
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥参加少
量MgSO4固体 A.①②③⑤
√ B.③⑥
C.③
D.③⑤
解析 假设在氨水中参加NH4Cl固体＋4，c(NH )增大，平衡向左移动， c(OH－)减小，①不合题意； 硫酸中的H＋与OH－反响，使c(OH－)减小，平衡向右移动，②不 合题意； 当在氨水中参加NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向左移动，③ 符合题意； 假设在氨水中参加水，稀释溶液，平衡向右移动，且c(OH－)减小， ④不合题意； 电离属吸热过程，加热平衡向右移动，c(OH－)增大，⑤不合题意； 参加少量MgSO4固体发生反响Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶 液中c(OH－)减小，⑥不合题意。
《化学反应原理》复习之《弱电解质的电离平衡》知识要点
《弱电解质的电离平衡》知识要点一、强电解质和弱电解质1、电解质【提醒】常见的强弱电解质(１)强电解质:①强酸:ＨCｌ、Ｈ2ＳO4、HNO3、HClＯ4、HBｒ、HＩ、ＨMnO４②强碱:NaＯH、Ｃa(ＯH)2、Ba(OH)2、KOH、RbＯH…③大部分盐:(２)弱电解质:①弱酸:如H２S、H2ＣO3、CH3CＯＯH、HＦ、HCN、HCｌO等。
ＨF酸是具有强极性共价键的弱电解质。
Ｈ3PO4、H2SＯ3从其酸性强弱看属于中强酸,但仍属于弱电解质、②弱碱:NＨ3·Ｈ２Ｏ,多数不溶性的碱［如Fe(OＨ)3、Cu(OH)２等］、两性氢氧化物[如Al(OＨ)３、Ｚn(OH)２等］。
③个别的盐:如ＨgCl2,ＨｇBr2等。
④水:是由强极性键构成的极弱的电解质。
2、电离方程式的书写:(1)强电解质用“＝”,Ｈ2SＯ4===2H＋＋SO错误!;弱电解质用“” CＨ3ＣO OHCＨ3ＣOＯ－+H＋(2)多元弱酸分步电离,且第一步电离程度远远大于第二步电离,如碳酸的电离:H2CO3H++ＨCO错误!ＨCＯ错误!H＋+CO错误!(３)多元弱碱的电离分步进行,为书写方便写成一步,如氢氧化铁的电离方程式为 Fe(ＯH)３Fｅ3＋＋３ＯH－(4)可溶性酸式盐电离时,①强酸的酸式盐完全电离。
例如:NaＨSＯ４=== Na+＋H+＋SＯ２－4。
②弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离。
例如:NaＨCＯ3=== Na＋＋HCO错误!HＣO错误!Ｈ++CO2—３ (5)Aｌ(OH)3存在酸式与碱式电离两种形式:H＋＋AlO错误!＋H2O错误!Al(OH)３错误!Al3＋＋3OＨ－酸式电离碱式电离二、弱电解质的电离平衡１。
电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态—-电离平衡、(一种特别的化学平衡)2。
电离平衡的特点:逆:弱电解质的电离可逆过程等:Ｖ(电离)=Ｖ(结合)≠0动:电离平衡是一种动态平衡定:条件一定,平衡体系中分子与离子的浓度一定变:条件改变时,电离平衡发生移动。
3.2弱电解质的电离
平衡移动。
条件 移动方向
加热
右移
加水
加冰醋 酸
右移 右移
加浓盐 左移
酸
NaOH
（固）
右移
加醋酸 钠(固)
左移
电离 度
增大 增大 减小
减小
增大
减小
［CH3COO-] n(H+)[H+]
增大 增大 增大 减小 增大 减小 增大 增大 增大
减小 增大 增大 增大 减小 减小 增大 减小 减小
一元强酸和一元弱酸的比较 1.相同浓度 2.相同PH
教材P80 Ka(HCN)=6.2×10-10 mol/l Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/l Ka(HF)=6.8×10-4mol/l
酸性：HF>CH3COOH>HCN
用电离平衡常数K计算溶液[H+] 教材P82
2.多元弱酸是分步电离的，Ka 逐渐减小， 且相差很大，所以其水溶液中的酸性主 要是由第一步电离决定的
练习：H2S,H2SO3 的电离
电离度α
已电离的分子数
α=
弱电解质分子总数
×100%
电离度实质上是一种平衡转化率
与电离平衡常数一样都可以表示弱电解 质的电离程度，电离度越大，电离平衡 常数越大
三.影响电离平衡的条件
(1)内因：电解质本身的性质。
同化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒理。
(2) 影响电离平衡移动的条件——外因 ①温度:电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离 方向移动。 越热越电离 ② 浓度:溶液稀释平衡向电离方向移动 越稀越电离 ③加入试剂:改变弱电解质电离中分子或离子的浓度，
H2CO3 HCO3-
H++HCO3H++CO32-
弱电解质的电离平衡知识点
弱电解质的电离平衡知识点集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下自身能够电离出自由移动离子的化合物,叫电解质。
非电解质：在水溶液中且熔化状态下自身都不能电离出自由移动离子的化合物。
概念理解：①电解质、非电解质都是化合物，能导电的物质可能是溶液（混合物）、金属（单质），但他们不属于电解质非电解质的研究对象，因此他们既不是电解质也不是非电解质；②自身电离：SO2、NH3、CO2、等化合物能和水反应形成酸或碱，但发生电离的并不是他们本身吗，因此属于非电解质；③只能在水中发生电离的电解质有酸或者某些易溶于水高温下易分解的盐，如液态氯化氢是化合物，只存在分子，没有发生电离，因此不能导电，又如NaHCO3在高温时即分解，不能通过熔融态证明其为电解质；只能在熔融状态下电离的电解质是活泼金属氧化物，如Na2O、CaO，他们在溶液中便不存在，要立刻反应生成键，因此不能通过溶液中产生离子证明；既能在水溶液中又能在溶液中发生电离的物质是某些高温难分解盐，绝大多数盐溶解在水中都能发生完全电离，某些盐熔融时也发生电离，如BaSO4。
④电离不需要通电等外界条件，在熔融或者水溶液中即能够产生离子；⑤是电解质，但是要产生离子也要在溶液状态或者熔融状态，否则即便存在离子也无法导电，比如NaCl ，晶体状态不能导电。
⑥电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
如如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质。
导电性与自由移动离子的浓度和带电荷数等有关。
强电解质 ：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质 。
2.常见的电解质为酸碱盐、活泼金属氧化物、水，其中强电解质与偌电解质常见分类：3、电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”①强电解质：如H 2SO 4：H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4 。
高中化学总复习 弱电解质电离的核心知识
高考总复习《弱电解质的电离》的核心知识【考纲要求】1．了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
【考点梳理】考点一、电解质与非电解质【高清课堂：363380 电解质和非电解质】2.实例分析：电解质与非电解质的辨析要点诠释：（1）溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因必须有电解质，外因是电解质在水的作用下或加热熔融下，电解质电离出自由移动的离子，自由移动离子浓度越大，导电性越强。
可用下列图示表示：（2）离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，如：NaCl、NaOH等，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电，如：H Cl、H2SO4等。
(3).电解质与非电解质均为化合物，金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。
考点二、强电解质与弱电解质【高清课堂：363380 强电解质和弱电解质】1、强电解质与弱电解质的比较要点诠释：（1）、CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，但二者溶解的部分，CaCO3完全电离，故CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3部分电离，故Fe(OH)3属于弱电解质。
CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl完全电离，属于强电解质；而CH3COOH部分电离，属于弱电解质。
因此，电解质的强弱与其溶解性大小无必然联系，区分强弱电解质，就看溶解的部分是否完全电离。
（2）电解质的强弱与溶液导电性的强弱也无必然联系。
溶液导电性的强弱取决于溶液中离子浓度大小，浓的弱电解质可能比稀的强电解质导电能力强，只有在相同条件（浓度、温度）下，强电解质才比弱电解质导电能力强。
如：同温、同浓度下盐酸比醋酸导电能力强。
2．电离方程式的书写（1）强电解质用“==”，弱电解质用“”。
如：H2SO4==2H++SO42-；NaHSO4==Na++H++SO42—；Ca(HCO3)2==Ca2++2HCO3—CH3COOH CH3COO- + H+；NH3·H2O NH4+ +OH- ；H2O H++ OH-（2）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：H2CO3H++HCO3―；HCO3―H++CO32―（3）多元弱碱电离方程式一步写出，如氢氧化铁电离方程式：Fe(OH)3Fe3++3OH―（4）两性氢氧化物双向电离，如：H++AlO2―+H2O Al(OH)3Al3++3OH－（5）弱酸的酸式盐强中有弱，如：NaHCO3==Na++HCO3－、HCO3－H++CO32－考点三、弱电解质的电离平衡⒈电离平衡的概念：在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
弱电解质的电离平衡知识点
弱电解质的电离平衡知识点弱电解质的电离平衡是指在水溶液中，电解质分子部分离解为离子，并且离子和未离子之间的反应达到平衡的过程。
弱电解质在溶液中的电离程度相对较低，因此离子与未离子之间的平衡反应更加显著。
下面是弱电解质的电离平衡的几个重要知识点：1.电离方程式HA⇌H++A-这个方程式表示了HA分子在水中部分离解产生H+离子和A-离子。
2.平衡常数平衡常数（K）描述了反应物与生成物的浓度之间的关系。
对于弱电解质的电离反应，可以使用离子质量浓度或者摩尔浓度来表示。
例如对于上述的电离反应，平衡常数K可以计算为：K=[H+][A-]/[HA]其中[H+],[A-],和[HA]分别代表H+离子、A-离子和HA分子的浓度。
3.离子积离子积是离子浓度的乘积。
对于上述电离反应，离子积可以表示为：离子积=[H+][A-]离子积是一个测量电离反应进行程度的指标。
值得注意的是，弱电解质的电离平衡中，离子积通常比平衡常数小得多。
4.改变电离程度的因素5.pH值弱电解质的电离程度直接关系到水溶液的pH值。
水溶液的pH值是表征溶液中H+离子浓度的一个指标。
对于弱酸来说，更多的H+离子会使溶液的pH值降低，因此溶液越酸。
反之，如果被添加到溶液中的溶质可以与H+离子结合形成HA分子，那么会降低H+离子浓度，使得溶液的pH值升高，溶液会变得更碱性。
总结：弱电解质的电离平衡是指在水溶液中电解质分子部分离解为离子，并且离子和未离子之间的反应达到平衡的过程。
这个平衡过程可以用电离方程式来表示，并且有一个平衡常数和离子积。
弱电解质的电离程度可以受到多个因素的影响，包括浓度、温度、溶液中其他物质的存在以及溶解度等。
在水溶液中，弱电解质的电离程度直接关系到溶液的pH值。
高考化学总复习 第8章 第2讲 弱电解质的电离
CH3COO－＋H＋达到平衡后，加入冰醋酸，平衡右移， 但［CH3COOH］增大。加水稀释时，平衡右移，但 ［H＋］减小。
1.下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是
（
①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8 ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
）
③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应， CH3COOH放出的氢气较多
定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，
溶液中既有离子又有分子。 变：条件改变，平衡发生移动。
3. 影响因素
内因：电解质本身的性质。 外因： （1）温度：温度越高，电离程度越大，因电离是 吸热 反应。 （2）浓度：浓度越大，电离程度 越小 。在稀释溶液时， 电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。
＋
答案：A
1－3.（2011· 山东高考）室温下向 10 mL pH＝3 的醋酸溶液 中加水稀释后，下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少 ［CH3COO－］ B.溶液中 不变 ［CH3COOH］· ［OH－］ C.醋酸的电离程度增大， ［H ］亦增大 D.再加入 10 mL pH＝11 的 NaOH 溶液，混合液 pH＝7
一举双得的课前预案
第 8 章
第 2 讲
一气贯通的课堂学案
一卷冲关的课后练案
一、弱电解质的电离平衡 1. 电离平衡的建立 在一定条件（如温度、浓度）下，当 电离 的速率和 离子结合成分子 的速率相等，溶液中各分子和离子 的浓度都 保持不变 时，电离过程就达到了平衡状态。
电离平衡建立过程如下：
2. 特点 逆：弱电解质的电离是一可逆过程。 等：v电离＝v分子化≠0。 动：电离平衡是一种动态平衡。
－ ［ F ］ － 移， ［HF］增大，但增大的程度不如 F ，则 增大； ［HF］ －
高中化学知识点总结(第八章 水溶液中的离子平衡)
第八章水溶液中的离子平衡第1课时弱电解质的电离平衡知识点一弱电解质的电离平衡及其影响因素1．强、弱电解质(1)概念及分类(2)电离方程式的书写强电解质用“===”连接，弱电解质用“⇌”连接。
(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子电离产生离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
电离平衡建立过程如图所示：①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响以CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH>0为例：改变条件移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)电离程度浓度加水稀释正向增大减小减小增大加冰醋酸正向增大增大增大减小同离子效应通入HCl(g)逆向增大增大减小减小加醋酸钠固体逆向减小减小增大减小升高温度正向增大增大增大增大说明①稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小；②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度也不一定增大；③电离平衡右移，电离程度也不一定增大电解质溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，自由移动离子的浓度越大、离子所带电荷数越多，导电能力越强。
将冰醋酸、浓醋酸和稀醋酸分别加水稀释，其导电能力随加水量的变化曲线如图：知识点二电离平衡常数与电离度1．电离平衡常数(1)概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K(弱酸用K a，弱碱用K b)表示。
(2)表达式相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。
(4)特点①电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是吸热的，故温度升高，K 增大。
高中化学选修四第三章弱电解质的电离知识点
第一节弱电解质的电离一、电解质1、定义：○1电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物；○2非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物；（非金属氧化物、大多数有机物。
如）○3强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质；（强酸、强碱、大多数盐。
如）○4弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
（弱酸、弱碱，极少数盐，水。
如HClO、）2、电解质与非电解质的本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：○1电解质、非电解质都是化合物○2强电解质不等于易溶于水的化合物（如不溶于水，但溶于水的全部电离，故为强电解质）○3电解质的强弱与导电性、溶解性无关【习题一】（2017秋•邢台期末）下列事实不能证明H2C2O4（乙二酸）是弱电解质的是（）A．草酸能使酸性KMnO4溶液褪色B．常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液的PH=2C．浓度均为1mol/L=l的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱D．常温下，pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为5【考点】弱电解质的判断．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，只要说明乙二酸部分电离就能证明乙二酸是弱电解质，据此分析解答。
【解答】解：A．草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，是草酸的还原性，不能证明为弱酸，故A符合；B．常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液的PH=2，说明溶液中存在电离平衡，草酸为弱电解质，故B不符合；C．浓度均为1mol/L的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱，说明草酸部分电离，为弱电解质，故C不符合；D．常温下，pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，若为强电解质PH变化为6，pH 约为5，说明稀过程中草酸又电离出氢离子，存在电离平衡，说明为弱电解质，故D不符合；故选：A。
【习题二】（2017秋•平罗县校级期末）下列说法中，正确的是（）A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质【考点】强电解质和弱电解质的概念．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解强弱无关；B．某些共价化合物是强电解质；C．强电解质完全电离成离子；D．某些不溶性盐是强电解质；某些可溶性酸是弱电解质；某些具有极性键的化合物是弱强电解．【解答】解：A．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故A错误；B．强电解质不一定都是离子化合物，如氯化氢；弱电解质都是共价化合物，故B错误；C．强电解质的特征水溶液中完全电离，所以不存在溶质分子，故C正确；D．不溶性盐不一定是弱电解质，如硫酸钡；可溶性酸不一定是强电解质如醋酸；具有极性键的化合物不一定是强电解，如甲烷，故D错误，故选：C。
弱电解质的电离平衡-知识点
弱电解质的电离平衡考点一：弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。
平衡建立过程如图所示。
2．电离平衡的特征二、影响电离平衡的外界条件1．温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。
2．浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
3．同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。
4．加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。
三、实例分析以CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋ΔH >0为例：名师点拨(1)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度也不一定增大。
例如：对于CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋平衡后，加入冰醋酸，c (CH 3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，再次平衡时，c (CH 3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH 固体，都会引起平衡右移，但c (CH 3COOH)、c (H ＋)都比原平衡时要小。
(2)稀释弱电解质溶液时，并非所有粒子浓度都减小。
例如：HA 溶液稀释时，c (HA)、c (H ＋)、c (A －)均减小(参与平衡建立的微粒)，但c (OH －)会增大。
考 点 二 电离平衡常数一、表达式1．对于一元弱酸HA ：HAH ＋＋A －，电离平衡常数K ＝c （H ＋）·c （A －）c （HA ）。
2．对于一元弱碱BOH ：BOHB ＋＋OH －，电离平衡常数K ＝c （B ＋）·c （OH －）c （BOH ）。
二、特点1．电离平衡常数只与温度有关，因电离是吸热过程，所以升温，K 值增大。
2．多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是K 1≫K 2≫K 3≫…，故其酸性取决于第一步。
三、意义K 越大―→越易电离―→酸（碱）性越强名师点拨(1)电离平衡常数与化学平衡常数一样，只与温度有关，与其他条件无关。
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化学知识点复习—弱电解质电离
【学习目标】
1．掌握电解质的强弱与导电性强弱的区别。
2．理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征。
3．掌握影响电离平衡移动的因素。
4．掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用电离平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。
【学习重难点】影响电离平衡移动的因素、电离平衡常数。
【学习过程】
【注意】1．无论是电解质还是非电解质都必须是化合物；
2．电解质必须是本身能电离出离子；
3．电解质溶液的导电能力由自由移动的离子的浓度与离子所带的电荷数决定，与电解质的强弱无关。
【例1】下列物质：a.氨水 b.液态HCl c.Fe d.固体BaSO4 e.冰醋酸 f.SO2 g.Na2O h.CO2i.NH3j.NaCl固体k.KOH溶液l.蔗糖。
其中能导电的有，属于电解质的有，属于非电解质的有，属于强电解质的有，属于弱电解质的有。
一、强电解质和弱电解质的比较
注：难溶盐（如：BaSO4、AgCl、CaCO3等）一般是强电解质，尽管难溶，但溶于水的那部分是完全电离的。
而许多难溶性碱[如Al(OH)3]，溶于水的部分也不完全电离，因此是弱电解质。
【例2】按要求书写下列物质的电离方程式：
（1）CH3COOH NH3•H2O
H2CO3H2SO4
（2）NaHSO4①水溶液中②熔化时
二、弱电解质电离平衡的建立
在一定条件下（如：温度、压强），当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
(请将曲线补画完整)
三、电离平衡的特征
电离平衡是化学平衡的一种，因此同样具有“”、“”、“”、“”、“”的特征。
四、电离平衡常数和电离度
1．电离平衡常数
指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。
AB A＋＋B－
()()
()
+-
A B
AB
c c
K
c
⋅
=
注：（1）在此计算公式中，离子浓度都是平衡浓度；
（2）电离平衡常数的数值与温度有关，与浓度无关；弱电解质的电离是吸热的，一般温度越高，电离平衡常数越（填“大”或“小”）；
（3）电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，通常用K a表示弱酸的电离平衡常数，
用K b 表示弱碱的电离平衡常数。
K a 越大，弱酸的酸性越强；K b 越大，弱碱的碱性越强。
多元弱酸是分布电离的，每一级电离都有相应的电离平衡常数（用K a1、K a2等表示），且电离平衡常数逐级减小。
如： CH 3COOH CH 3COO －
＋H + K a = NH 3·H 2O NH 4+＋OH －
K b ＝
多元弱酸分布电离： 如，H 3PO 4的电离：
H 3PO 4H +＋H 2PO 4－
Ka 1＝ H 2PO 4－
H +＋HPO 42－
Ka 2＝ HPO 42
－
H +＋PO 43－ Ka 3＝
注：K a 1＞＞K a 2＞＞K a 3
2．电离度 %100⨯=
弱电解质的初始浓度
已电离的弱电解质浓度
α
注：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。
五、影响弱电解质电离平衡移动的因素
1．浓度：弱电解质的溶液中，加水稀释，电离平衡正移，电离度增大。
即稀释 （填“促进”或“抑制”）电离。
思考：此规律用电离平衡常数如何解释？
2．温度：因为电离是吸热的，因此升温 （填“促进”或“抑制”）电离。
3．加入其它电解质
（1）加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡 移动，电离度 ； （2）加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡 移动，电离度 。
【思考】在0.1 mol/L醋酸溶液中，存在CH3COOH CH3COO－＋H＋
【思考】一元强酸与一元弱酸的比较。
（1）相同物质的量浓度、相同体积的HCl与CH3COOH的比较
（2）相同c(H＋)、相同体积的HCl与CH3COOH的比较。
例：将c(H＋)相同，溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：
（1）反应所需时间：乙＜甲；
（2）开始时反应速率：甲＞乙；
（3）实际参加反应的锌的质量：甲＝乙；
（4）整个反应阶段的平均速率：乙＞甲；
（5）盛盐酸的容器中有锌剩余；
（6）盛醋酸的容器中有锌剩余。
以上判断正确的是（）
A．(1)(2)(3)(5) B．(1)(3)(5) C．(2)(3)(6) D．(1)(3)( 4)(5)
【反馈检测】
1．在下列化合物中，既能在熔化状态，又能在溶液状态导电的物质是（）
A．NaCl B．冰醋酸C．CH3CH2OH D．H2SO4
2．在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）
A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变
3．下列电离方程式书写正确的是（）
A．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
B．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－
C．CH 3COOH CH3COO－＋H＋
D．H 2CO32H＋＋CO32－
4．下列性质能说明甲酸是弱酸的是（）
A．1 mol/L的甲酸溶液的c(H＋)＝0.01 mol/L
B．甲酸与水以任意比互溶
C．10 mL 1mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸的导电性比某一元强酸溶液弱
5．足量的铝和和一定量的盐酸反应，下列方法可减慢反应速率，但又不影响H2总量（）
A．Al2O3B．H2O C．K2CO3D．CH3COONa
6．不考虑水的电离，在H2CO3溶液中，下列离子浓度关系正确的是（）
A．c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－) B．c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)
C．2c(CO32－)＝c(H＋) D．c(CO32－)＝c(HCO3－)
7．能说明醋酸是弱电解质的事实是（）
A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
D．0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001 mol/L
8．当溶液中HS－＋H 2O S2－＋H＋达到平衡时，欲使c(S2－)增大，应加入（）A．Cu2＋B．CO32－C．H2O D．HCl。