化学知识点复习-弱电解质的电离

化学知识点复习—弱电解质电离
【学习目标】
1．掌握电解质的强弱与导电性强弱的区别。

2．理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征。

3．掌握影响电离平衡移动的因素。

4．掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用电离平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。

【学习重难点】影响电离平衡移动的因素、电离平衡常数。

【学习过程】
【注意】1．无论是电解质还是非电解质都必须是化合物；
2．电解质必须是本身能电离出离子；
3．电解质溶液的导电能力由自由移动的离子的浓度与离子所带的电荷数决定，与电解质的强弱无关。

【例1】下列物质：a.氨水 b.液态HCl c.Fe d.固体BaSO4 e.冰醋酸 f.SO2 g.Na2O h.CO2i.NH3j.NaCl固体k.KOH溶液l.蔗糖。

其中能导电的有，属于电解质的有，属于非电解质的有，属于强电解质的有，属于弱电解质的有。

一、强电解质和弱电解质的比较
注：难溶盐（如：BaSO4、AgCl、CaCO3等）一般是强电解质，尽管难溶，但溶于水的那部分是完全电离的。

而许多难溶性碱[如Al(OH)3]，溶于水的部分也不完全电离，因此是弱电解质。

【例2】按要求书写下列物质的电离方程式：
（1）CH3COOH NH3•H2O
H2CO3H2SO4
（2）NaHSO4①水溶液中②熔化时
二、弱电解质电离平衡的建立
在一定条件下（如：温度、压强），当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。

(请将曲线补画完整)
三、电离平衡的特征
电离平衡是化学平衡的一种，因此同样具有“”、“”、“”、“”、“”的特征。

四、电离平衡常数和电离度
1．电离平衡常数
指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。

AB A＋＋B－
()()
()
+-
A B
AB
c c
K
c
⋅
=
注：（1）在此计算公式中，离子浓度都是平衡浓度；
（2）电离平衡常数的数值与温度有关，与浓度无关；弱电解质的电离是吸热的，一般温度越高，电离平衡常数越（填“大”或“小”）；
（3）电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，通常用K a表示弱酸的电离平衡常数，
用K b 表示弱碱的电离平衡常数。

K a 越大，弱酸的酸性越强；K b 越大，弱碱的碱性越强。

多元弱酸是分布电离的，每一级电离都有相应的电离平衡常数（用K a1、K a2等表示），且电离平衡常数逐级减小。

如： CH 3COOH CH 3COO －
＋H + K a = NH 3·H 2O NH 4+＋OH －
K b ＝
多元弱酸分布电离： 如，H 3PO 4的电离：
H 3PO 4H +＋H 2PO 4－
Ka 1＝ H 2PO 4－
H +＋HPO 42－
Ka 2＝ HPO 42
－
H +＋PO 43－ Ka 3＝
注：K a 1＞＞K a 2＞＞K a 3
2．电离度 %100⨯=
弱电解质的初始浓度
已电离的弱电解质浓度
α
注：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。

五、影响弱电解质电离平衡移动的因素
1．浓度：弱电解质的溶液中，加水稀释，电离平衡正移，电离度增大。

即稀释 （填“促进”或“抑制”）电离。

思考：此规律用电离平衡常数如何解释？
2．温度：因为电离是吸热的，因此升温 （填“促进”或“抑制”）电离。

3．加入其它电解质
（1）加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡 移动，电离度 ； （2）加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡 移动，电离度 。

【思考】在0.1 mol/L醋酸溶液中，存在CH3COOH CH3COO－＋H＋
【思考】一元强酸与一元弱酸的比较。

（1）相同物质的量浓度、相同体积的HCl与CH3COOH的比较
（2）相同c(H＋)、相同体积的HCl与CH3COOH的比较。

例：将c(H＋)相同，溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：
（1）反应所需时间：乙＜甲；
（2）开始时反应速率：甲＞乙；
（3）实际参加反应的锌的质量：甲＝乙；
（4）整个反应阶段的平均速率：乙＞甲；
（5）盛盐酸的容器中有锌剩余；
（6）盛醋酸的容器中有锌剩余。

以上判断正确的是（）
A．(1)(2)(3)(5) B．(1)(3)(5) C．(2)(3)(6) D．(1)(3)( 4)(5)
【反馈检测】
1．在下列化合物中，既能在熔化状态，又能在溶液状态导电的物质是（）
A．NaCl B．冰醋酸C．CH3CH2OH D．H2SO4
2．在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）
A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变
3．下列电离方程式书写正确的是（）
A．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
B．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－
C．CH 3COOH CH3COO－＋H＋
D．H 2CO32H＋＋CO32－
4．下列性质能说明甲酸是弱酸的是（）
A．1 mol/L的甲酸溶液的c(H＋)＝0.01 mol/L
B．甲酸与水以任意比互溶
C．10 mL 1mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸的导电性比某一元强酸溶液弱
5．足量的铝和和一定量的盐酸反应，下列方法可减慢反应速率，但又不影响H2总量（）
A．Al2O3B．H2O C．K2CO3D．CH3COONa
6．不考虑水的电离，在H2CO3溶液中，下列离子浓度关系正确的是（）
A．c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－) B．c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)
C．2c(CO32－)＝c(H＋) D．c(CO32－)＝c(HCO3－)
7．能说明醋酸是弱电解质的事实是（）
A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
D．0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001 mol/L
8．当溶液中HS－＋H 2O S2－＋H＋达到平衡时，欲使c(S2－)增大，应加入（）A．Cu2＋B．CO32－C．H2O D．HCl。