普通化学复习题

化学反应的基本规律

1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？

(A) 低温和高压 (B) 高温和低压 (C) 低温和低压 (D) 高温和高压

2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：

(A) r G m越负，反应速率越快 (B) r S m越正，反应速率越快

(C) r H m越负，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快

3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？

(A) 高压和低温(B) 高压和高温(C) 低压和低温(D) 低压和高

温(E) 往溶液中加HCl

1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时：

KNO3→ K+ + NO3r H m = 3.55 kJ mol1

其结果是：

(A) 离子比KNO3分子具有的能量少 (B) 水变暖

(C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量

(D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持

不变

5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：

(A) N2 +3H22NH3 (B) 2CO + O22CO2

(C) 2H2 + O22H2O (D) N2 + O22NO

(E) 2NO2N2O4

6反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：

(A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍

(C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少

7下列关于熵的叙述中，正确的是：

(A) 298K时，纯物质的S m = 0 (B) 一切单质的S m = 0

(C) 对孤立体系而言，r S m > 0的反应总是自发进行的。

(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。

8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：

(A) 与反应物浓度呈反比

(B) 随反应物浓度的平方根呈正比

(C) 随反应物浓度的平方呈正比

(D) 与反应物浓度呈正比

(E) 不受反应物浓度的影响

9任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：

(A) 反应产物的浓度 (B) 催化剂 (C) 反应物的浓度 (D) 体积 (E) 温度

10在绝对零度时，所有元素的标准熵为：

(A) 0 (B) 约10焦耳/摩尔·度 (C) 1焦耳/摩尔·度 (D) 正

值 (E) 负值

11有两个平行反应A B和A C，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是：

(A) 增加A的浓度 (B) 增加C的浓度

(C) 控制反应温度 (D) 选择某种催化剂

12能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？

(A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列

(Le Chatelier)

(D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald) (E) 傅里叶(Fourier)

13反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g)的r H m > 0，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边？

(A) 降低压力和温度 (B) 增加压力和温度 (C) 降低压力，增加温

度

(D) 增加压力，降低温度 (E) 加入较多的A2气体

14阿仑尼乌斯公式适用于：

(A) 一切复杂反应 (B) 发生在气相中的复杂反应

(C) 计算化学反应的r H m (D) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应

15下列各热力学函数中，哪一个为零：：

(A) f G m(I2, g. 298 K) (B) f H m(Br2, l. 298 K)

(C) S m(H2, g. 298 K) (D) f G m(O3, g. 298 K) (E) f H m(CO2, g. 298 K)

16 在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的Q p与Q v之差是：

(A) 3.7 kJ mol1 (B) 3.7 kJ mol1 (C) 1.2 kJ mol1 (D) 1.2 kJ mol1

17某化学反应A(g) + 2B(s) 2C(g)的r H m < 0，则下列判断正确的是：

(A) 仅在常温下，反应可以自发进行

(B) 仅在高温下，反应可以自发进行

(C) 任何温度下，反应均可以自发进行

(D) 任何温度下，反应均难以自发进行

18反应2HCl(g) Cl2(g) + H2(g)的r H m = 184.9 kJ mol1，这意味着：

(A) 该反应为吸热反应

(B) HCl(g)的f H m为负值

(C) 该反应体系是均相体系

(D) 上述三种说法均正确

19 298K时，1/2f G m(CCl4(g)) > 2f G m(HCl(g)) > 1/2f G m(SiCl4(g)) > 1/2f G m(TiCl4(g)) >

f G m(MgCl2(s))，且反应H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)的r S m > 0，下列反应中，哪一个可在高

温下进行？

(1) TiCl4(g) + C(s) Ti(s) + CCl4(g) (2) TiCl4(g) + 2Mg(s)

Ti(s) + 2MgCl2(s)

(3) SiCl4(g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) (4) 2MgCl2(s) + C(s)

2Mg(s) + CCl4(g)

(A) (1)、(2)、(3)、(4) (B) (2)、

(3)、(4)

(C) (2)、

(3) (D) (3)、(4)

20关于催化剂的说法正确的是：

(A) 不能改变反应的r G m、r H m、r U m、r S m

(B) 不能改变反应的r G m，但能改变反应的r U m、r H m、r S m

(C) 不能改变反应的r G m、r H m，但能改变反应的r U m、r S m

(D) 不能改变反应的r G m、r H m、r U m，但能改变反应的r S m

21二级反应速率常数的量纲是：

(A) s1(B) mol dm3s1(C) mol1dm3s1(D) mol1dm3s1

22如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：

(A) Q = 0；W = 0；U = 0；H = 0 (B) Q 0；W 0；U = 0；H = Q

(C) U = 0；H = 0；G = 0；S = 0 (D) Q W；U = Q W；H = 0

23若下列反应都在298 K下进行，则反应的r H m与生成物的f H m相等的反应是：

(A) 1/2H2(g) + 1/2I2(g) HI(g) (B) H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)

(C) H2(g) + 1/2O(g) H2O(g) (D) C(金刚石) + O2(g) CO2(g)

(E) HCl(g) + NH3(g) NH4Cl(s)

24 下列关于活化能的叙述中，不正确的是：

(A) 不同的反应具有不同的活化能

(B) 同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大

(C) 反应的活化能可以通过实验方法测得

(D) 一般认为，活化能不随温度变化

25已知反应H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)的标准平衡常数K1 = 4.0102，则同温下反应1/2H2(g) + 1/2Br2(g) HBr(g)的K2为：

(A) (4.0102)1(B) 2.0101(C)

4.0102 (D) (4.0102)1/2

26反应A + B C + D的r H m < 0，当升高温时，将导致：

(A) k正和k逆都增加 (B) k正和k逆都减小

(C) k正减小，k逆增加 (D) k正增大，k逆减小 (E) k正和k逆的变化无法确定