无机化学下册期末考试题
无机化学期末考试和参考答案
16. 5 分
3,
0,
0, 1 2
(或
1 2
)
17. 2 分 1，1.5
2，2
无，1,
18. 2 分 FeCl3>FeCl2 >CaCl2>KCl 19. 2 分 C2+ > A2+ > B2+ > D2+
2，2
20. 5 分 镍电极，银电极。 (-) Ni(s)│Ni2+(c1)‖Ag+(c2)│Ag(s) (+) 0.80 - (-0.25) = 1.05 (V) -203 kJ·mol-1 3.41 1035
(A) 该处 1s 电子云最大
(B) r 是 1s 径向分布函数的平均值
(C) 该处为 H 原子 Bohr 半径
(D) 该处是 1s 电子云界面
7. 不用惰性电极的电池反应是………………………………………………………… （ ） (A) H2 + Cl2 2HCl(aq)
1
(B) Ce 4+ + Fe2+ Ce 3+ + Fe3+ (C) Ag+ + Cl AgCl(s) (D) 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl Hg2Cl2 + Sn4+
8. 下列元素原子半径的排列顺序正确的是…………………………………………… （ ）
(A) Mg > B > Si > Ar
(B) Ar > Mg > Si > B
(C) Si > Mg > B > Ar
(D) B > Mg > Ar > Si
无机化学(下)_天津大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机化学（下）_天津大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.下列不属于真正矾类的是。
参考答案:FeSO4·7H2O2.金属锡与浓硝酸反应所得到的产物有_________。
参考答案:H2SnO3(β)和NO23.列硝酸盐中，热分解产物之一为金属单质的是______。
参考答案:Hg(NO3)24.用于说明铋酸钠具有强氧化性的是。
参考答案:惰性电子对效应5.下列物质不是一元酸的是_______。
参考答案:偏硅酸6.下列化合物中不属于缺电子化合物的是_____。
参考答案:Na[BF4]7.下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH溶液反应时，都不生成沉淀的是。
参考答案:Be2+、Al3+、Sb3+8.过氧化钠常作融矿剂，使既不溶于水又不溶于酸的矿石被氧化分解为可溶于水的化合物。
参考答案:正确9.下列物质可与二氧化碳反应生成氧气的是________。
参考答案:KO210.在所有的金属中，熔点最高的是副族元素，熔点最低的是主族元素。
参考答案:错误11.碳酸氢钠和碳酸钠可以通过分别在其溶液中加入CaCl2观察是否生成沉淀来进行鉴别。
参考答案:错误12.氢气能使粉红色的PdCl2水溶液迅速变黑，可利用这一反应检出氢气。
参考答案:正确13.第一个稀有气体化合物是XeF2,打破了过去长时间以来人们一直认为稀有气体的化学性质是“惰性”错误认识。
参考答案:错误14.通常，同一元素不同氧化态的氧化物的水合物，该元素的氧化数越高，酸性越强。
参考答案:正确15.液氢是超低温制冷剂，可将除氦外的所有气体冷冻成固体。
参考答案:正确16.氢与钙元素形成的二元化合物为金属型氢化物。
参考答案:错误17.我国古代炼丹术是化学的雏形，如采用朱砂氧化法制备得到金属汞。
参考答案:正确18.碱金属离子因其电荷少，半价大，所以不会形成配合物。
参考答案:错误19.治理土壤的碱性常用的物质为________。
参考答案:石膏20.下列物质在水中溶解度最大的是________。
无机化学二期末练习题
《无机化学（二）》练习题一、判断1．质量作用定律适用于任何化学反应。
2．对于一个放热反应，加入正催化剂后，活化能Ea将降低，速率常数增大，平衡常数不变。
2.催化剂同等程度地降低了正逆反应的活化能，因此同等程度地加快了正逆反应地速率。
3．反应速率常数是温度的函数，也是浓度的函数。
3.反应级数越大的反应速率越大。
4.稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸度增强。
4.缓冲溶液是能消除外来酸碱影响的一种溶液。
3．在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快4.若误将少量KCN排入下水道，应立即往下水道撒些漂白粉以消除污染。
可用浓氨水检查氯气管道的漏气7. 弱电解质的解离度随弱电解质浓度的降低而增大。
9.在一定温度下，改变稀溶液的pH，水的离子积不变。
5.强酸弱碱盐的水溶液，实际上是一种弱酸的水溶液；强碱弱酸盐的水溶液实际上是一种弱碱的水溶液。
6.难溶电解质中，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度要小。
7. 配合物(离子)的K稳越大，则稳定性越高。
I2在水中的溶解度小，在KI溶液中的溶解度大。
8．不能用铁制容器盛装CuSO4溶液和浓H2SO4。
7.二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们的漂白原理是相同的.9．氧化还原反应是自发地由较强氧化剂与较强还原剂相互作用，向着生成较弱氧化剂和较弱还原剂的方向进行。
9. 原电池和电解池的电极反应都是氧化反应或还原反应，原电池的负极起氧化反应而电解池的正极起氧化反应。
10.标准电极电势的数值越小，其氧化型的氧化性越弱，其还原型的还原性越强。
1．除氟外，各种卤素都可以生成几种含氧酸根。
如：ClO4—、ClO3—、ClO2—、ClO—在这些酸根中，卤素的氧化态越高，它的氧化能力就越强。
4. Ca或Mg在空气中燃烧，其产物遇水均可生成氨。
2 氧族元素和卤族元素的氢化物的酸性和还原性都是从上到下逐渐增强。
4 Zn2+、Cd2+、Hg2+都能与氨水作用，形成氨的配合物。
无机化学期末考试试卷
无机化学期末考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子半径最大？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）2. 根据周期表，元素的电子排布遵循哪个原则？A. 能量最低原理B. 洪特规则C. 泡利不相容原理D. 所有上述原则3. 以下哪种化合物不属于共价化合物？A. H2OB. CO2C. NaClD. CH44. 什么是离子键？A. 原子之间通过电子共享形成的化学键B. 原子之间通过电子转移形成的化学键C. 原子内部的化学键D. 分子内部的化学键5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠二、填空题（每空1分，共10分）6. 根据奥斯特瓦尔德规则，当一个物质溶解在溶剂中时，其溶解度随着温度的升高而________。
7. 金属晶体中的原子排列方式通常是________。
8. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为________。
9. 根据路易斯理论，一个化合物的路易斯碱是________。
10. 一个化合物的路易斯酸是________。
三、简答题（每题10分，共20分）11. 描述什么是配位化合物，并给出一个例子。
12. 解释什么是酸碱中和反应，并给出一个化学方程式。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 给定一个化学反应：2H2 + O2 → 2H2O，计算在标准条件下（0°C，1 atm）1摩尔氢气完全反应所需的氧气摩尔数。
14. 假设你有一个含有0.25摩尔硫酸（H2SO4）的溶液，硫酸的摩尔质量是98.079 g/mol。
计算溶液中硫酸的质量。
五、论述题（共20分）15. 论述金属和非金属元素在周期表中的分布规律，并解释为什么这些规律存在。
六、实验题（共10分）16. 描述如何使用滴定法测定一个未知浓度的盐酸溶液的浓度。
七、结束语请注意，本试卷仅供学习和练习使用，实际考试内容和形式可能会有所不同。
希望同学们通过本试卷能够更好地复习和掌握无机化学的相关知识。
无机化学期末复习试题及答案
1、已知A 、B 两种混合气体的总压力为101.325k P a ，而A 的体积分数为40％，则B 的分压为 60.792 k P a 。
2、原电池反应:Z n +C u 2+（0.01m o l ·L -1）==== Z n 2+（0.01m o l ·L -1）+ C u ,其电池符号为 （-）Z n |Z n 2+（1 ||C u 2+（2|C u （+） 其正极反应为C u 2++2e -=C u ；负极反应为 Z n -2e -=Z n 2+ 。
3、配平下列化学方程式:1 -272O Cr + 3S O 32-+ 8 H +=== 2C r 3++ 3S O 42-+ 4H 2O 3 S + 4 H N O 3==== 3S O2 + 4 N O + 2 H 2O 4、某元素的原子序数为35，则其原子的核外电子数为 35 ，有 1 个未成对电子，原子中填有电子的能级组有 四 个。
5、非极性分子之间存在色散力；极性分子与非极性分子之间存在 诱导力，色散力，极性分子之间存在诱导力，取向力，色散力（选填色散力、诱导力、取向力）6、氢氧化二羟·四水合铝（Ⅲ）的化学式为[A l (O H )2(H 2O )4]O H ;[C r C l ·(N H 3)5]C l 2命名为二氯化·一氯五氨合铬 ;7、对于配位数为4的配离子，当形成外轨型配离子时，杂化方式为S P 3 ，空间构型为 正四面体；当形成内轨型配离子时，杂化方式为 d S P 2 ，空间构型为 平面正四方形 。
1、判断下列反应的θm f H ∆，哪一个与其θm r H ∆一致。
（ D ）A 、N 2(g ) + 3H 2(g ) ＝ 2 N H 3(g )B 、C a O (s ) + C O 2(g ) = C a C O 3(s ) C 、 C (s ,金刚石) + O 2(g ) = C O 2(g )D 、1/2H 2(g ) + 1/2B r 2(g ) ＝ H B r (g )2、反应：4N H 3 (g )+ 5O 2 (g )⇔4N O (g ) + 6H 2O (l ); θm r H ∆ = -1170K J ·m o l -1下列哪一条件有利于使N H 3和O 2取得较高转化率？ （ A ）A 、低温、高压B 、高温、高压C 、低温、低压D 、高温、低压3、等浓度、等体积的H C l 溶液和N H 3·H 2O 溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度间的关系正确的是：（ C ）A c (N H 4+)>c (C l -)>c (O H -)>c (H +)B c (N H 4+)>c (C l -)>c (H +)>c (O H -)C c (C l -)>c (N H 4+)>c (H +)>c (O H -)D c (N H 4+)>c (C l -)>c (O H -)> c (H +)4、利用标准电极电势表判断氧化还原反应进行的方向，正确的说法是（ C ）A 氧化性强的物质与氧化性弱的物质起反应；B 还原性强的物质与还原性弱的物质起反应。
大学无机化学(下)期末考试卷
无机化学〔下〕期末考试试卷化学、材料化学、临床医学2021级2021年5月25日姓名: 班别：学号:一、选择题: 请把正确答案的字母填在各小题前的( )内。
(15分) ( B ) 1. 键能大小正确的顺序是A. B-B > C-C > Si-SiB. C-C > B-B > Si-SiC. Si-Si > B-B > C-CD. C-C > Si-Si > B-B( D ) 2. 以下各组元素中，性质最相似的两种元素是A. Co和NiB. Mg和AlC. B和SiD. Mo和W( C ) 3. 用氢氧化钠熔融法分解矿石时最适宜用的容器是A. 铂坩埚B. 石英坩埚C. 镍坩埚D. 铁坩埚( D ) 4. 过量氨水加于Hg2Cl2，生成A. Hg(OH)2B. Hg(NH3) 2+C. Hg(NH3) 42+D. HgNH2Cl + Hg( A ) 5. 可以用于治疗癌症的含铂药物是A. cis-PtCl2(NH3)2B. PtCl4C. H2PtCl6D. trans-PtCl2(NH3)2( D ) 6. 以下各组元素中，都可以形成多酸的是A. V，Ag，ZnB. Fe，Co，NiC. B，N，PD. Mo，Si，P( A ) 7. 可用PdCl2溶液检测的气体是A. COB. CO2C. O3D. Cl2( B ) 8. 以下化学方程式正确的选项是A. SiO2(s) + 2Cl2(g) = SiCl4(l) + O2(g)B. 2H2S(aq) + SnCl4(aq) = SnS2(s) + 4HCl(g)C. 2H2S(aq) + PbCl4(aq) = PbS2(s) + 4HCl(g)D. Cu2+(aq) + 4I-(aq) = [CuI4]2-(aq)( C ) 9. 既可溶于NaOH，又可溶于氨水的是A. Ni(OH)2B. Fe(OH)3C. Zn(OH)2D. Al(OH)3( A ) 10. 某金属离子在八面体弱场中的磁矩为4.9 B.M.，而在八面体强场中的磁矩为0 B.M.，该金属离子可能是A. Co3+B. Mn2+C. Cr3+D. Fe3+( C ) 11. 以下各对配合物稳定性顺序不正确的选项是A. [Fe(CN)6]3- > [Fe(H2O)6]3+B. [Fe(CN)6]4- < [Fe(CN)6]3-C. [HgCl4]2- > [HgI4]2-D. [Al(OH)4]- < [Zn(OH)4]2-( C ) 12. 以下配合物中，不满足“有效原子序规那么〞的是A. Fe(CO)5B. Mn2(CO)10C. V(CO)5D. Fe(C5H5)2( B ) 13. 以Fe2O3(s)为原料制备高铁酸盐应选择的试剂是A. NaClO + 稀H2SO4B. KNO3+ KOHC. H2O2 + 稀H2SO4D. 浓H2SO4 + Cl2(g)( D ) 14. 以下配离子中, 分裂能∆O 最大的是A. [Fe(CN)6]4-B. [Fe(H 2O)6]2+C. [Ru (CN)6]4-D. [Os(CN)6]4-( A ) 15. 63 Eu 3+ 离子是许多发光材料中的激活离子，其基态价电子构型是A. 4f 6B. 4f 56s 1C. 4f 55d 1D. 4f 45d 16s 1二、填空题 (15分)1. TlCl 3(s) 在313 K 分解，相应的化学方程是 TlCl 3(s) = TlCl(s) + Cl 2(g) ，化学式为TlI 3(s)的化合物存在，其中Tl 元素的氧化数是 +1 ；上述现象说明 Tl 〔III 〕的强氧化性，是由6s 2惰性电子对效应引起 。
无机化学(下) 期末考试试卷1
无机化学 期末考试试卷题号 一 二 三 四 五 总分 分数一、填空题 (每空1分,共40分)1.H +虽只有一个正电荷,但它的______很小,因此______力较大, 故同一金属的酸式碳酸盐不如碳酸盐稳定。
2.我们学过的元素中,其性质呈现"对角线"相似性的有硼硅和 __________, ___________________3.实验室常用的铬酸洗液是用浓硫酸和_________配制的。
如果洗液的颜色变为____色,则洗液失效。
4.原子核内中子转变为质子时，要放射出_________。
5.氢氧化铜呈微弱的_______,它能溶于过量的强碱溶液,生成________.6.黄磷剧毒,误食____克能致死,如不慎黄磷沾到皮肤上,可用硫酸铜冲洗,利用磷的___性来解毒7.原则上有两种方法可以从元素的核得到能量。
即________和________。
8.Na 2SiO 3同NH 4Cl 反应, 反应产物是_________________________, Na 2SiO 3同HCl 反应, 反应产物是____________________.9.MnO 2 、MnO 4﹣、MnO 42﹣、Mn 2+、Mn 3+在酸性介质中易发生歧化反应的是 , MnO 42﹣、Mn 2+的颜色依次是_____________________。
10.Cu Au 常见的氧化态分别为_____,_______ 11.砷分族按As---Sb---Bi 的顺序,氧化态(+3)的化合物的还原性______.氧化态(+5)的化合物的氧化性______.12.用金属钾还原_______可以制得K 2O,其反应为_____________________13.Zn Al 不同, _____ 可以从氨水中置换出氢气,而 ____ 则不能发生这样的反应 14.V 的原子序数是 ，V 2+的价电子构型为 。
15.一无色混合气体,依此通过FeSO 4溶液,灼热的氧化铜后,仍剩有一比重接近空气的气体,且此过程中现象依次为溶液变为棕色,有红亮铜和水珠生成,则混合气体能组成的三种气体为______,________,_________16.在横线处填写相应的主要产物: SnS −−−→−22S Na−−→−HCl17.发酵粉的主要成分是_________和_______________ 18.请选择适当的答案填入下列各题: (A) 中心原子 (B) 配位体 (C) 配位原子 (D) 配阴离子(E) 外界(1). 〔Co(ONO)(NH 3)3〕SO 4中ONO – 是_______. (2). 〔Cr(H 2O)4Cl 2〕Cl ·２H 2O 中Cr 3+是____.19.试判断反应 Fe 2O 3·Cr 2O 3＋Na 2CO 3＋NaNO 3中氧化剂为_______,还原产物为_____. 20.在铜的合金中，黄铜是–––––––––的合金，青铜是–––––––––的合金，白铜是––––––––––––的合金。
无机化学(下)中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机化学（下）中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.下列物质在HAc溶液中能溶解的是答案:MnS2.下列各组离子可以用过量氨水分离的是答案:Fe3+、Cd2+3.下列物质反应后产物中没有NO的是答案:Zn和很稀的HNO34.以下物质中不是两性氢氧化物的是答案:Cd(OH)25.下列各种物质能用银质器皿盛放的是答案:NaOH水溶液6.能在酸性溶液中稳定存在的是答案:Ni2+7.下列氢氧化物在空气中不稳定的是答案:Mn(OH)28.下列反应中，配离子作氧化剂的是答案:[Cu(OH)4]2- 与甲醛反应9.下列各组离子在酸性溶液中不能共存的是答案:Cr3+、Sn2+、Fe3+10.下列卤化物熔点比较，错误的是答案:MgCl2 >CaCl211.酸式碳酸盐的热稳定性比正盐要弱，这是因为答案:氢离子的极化力比金属离子的强12.用水稀释SnCl2溶液和BiCl3溶液时，产生的沉淀分别是答案:Sn(OH)Cl和BiOCl13.下列溶液分别与Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的是答案:Sb3+14.下列硝酸盐分解时，产物中有金属单质生成的是答案:AgNO315.下列叙述中，正确的是答案:在H3BO3晶体中存在分子间氢键16.Al2(SO4)3溶液与Na2S溶液反应的产物是答案:Al(OH)3 + H2S17.在下列碳酸盐溶解度比较中，正确的是答案:Na2CO3 > NaHCO318.在H3BO3晶体中，硼原子的杂化方式是答案:sp2杂化19.下列离子在过量 NaOH 溶液中不能生成氢氧化物沉淀的是答案:Be2+20.下列有关碱金属氢化物的叙述错误的是答案:可以在水溶液中合成21.锌钡白（立德粉）的主要化学成分是ZnSO4·BaS。
答案:错误22.Hg2Cl2俗称甘汞，有甜味；HgCl2俗称升汞，是剧毒。
答案:正确23.水溶液中 [Co(NCS)4]2- 呈蓝色，很不稳定，易发生解离反应。
第二学期期末无机化学试卷
第二学期期末无机化学试卷（A）姓名班级座号一、选择题：1、下列几种晶体中，晶格结点间作用力以分子间力为主的是 ( )A、SiC; B. SO2; C. KBr; D. FeCl2;2、下列金属中最软且熔点最低的是 ( )A. Li;B. Cs;C. Be;D. Ba;3、S区元素中，锂和镁的性质相似，下列说法中不正确的是( )A. 氢氧化物受热易脱水分解为相应氧化物。
B. 氟化物；碳酸盐和磷酸盐都难溶于水。
C. 氯化物可溶于有机溶剂。
D. 锂，镁在空气中燃烧生成过氧化物。
4、下列离子中，极化作用最强的是( )A. Ag+;B. K+;C. Na+;D. Cu+;5、工业上制备无水AlCl3的常用方法是( )A、加热AlCl3.6H2O使之脱水B、Al2O3与浓盐酸反应C、熔融Al与Cl2反应D、硫酸铝与氯化钡的水溶液反应6、下列各对元素之间性质最相似的是( )A、B和AlB、Mg和BC、B和SiD、B和C7、NO2气体通入NaOH溶液中，反应产物应该是( )A、NaNO3、NaNO2、H2OB、NaNO2、NOC、H2O、NaNO3D、NaNO2、H2O8、下列几种氢化物中，酸性最强的是( )A、NH3B、PH3C、H2OD、H2S9、以下含氧酸中，属于二元酸的是（），酸性最强的是（）A、焦磷酸B、次磷酸C、亚磷酸D、磷酸10、SO2水溶液与H2O2反应的产物是（）A、SO32-和O2B、S和O2C、SO42-和O2D、SO42-和H2O11、H2S水溶液放置后会变浑浊是由于（）A、与水发生水解B、见光分解C、被空气氧化D、生成多硫化物12、下列卤素含氧酸中，氧化性最强的是（）A、HClO3B、HBrO3C、HIO3D、HClO413、下列氢化物酸性从大到小顺序排列正确的是（）A、HCl﹥H2Te﹥H2O﹥HFB、H2Te﹥HCl﹥HF﹥H2OC、HCl﹥HF ﹥H2S﹥H2OD、HCl﹥HF ﹥HBr﹥H2S14、在金属单质中，熔点最高，硬度最大的是在周期系中的（）A、Ⅷ族B、IB族C、IVB族D、VIB族15、关于d区元素氧化态的说法不正确的是（）A．所有元素都有两种或两种以上的稳定氧化态。
2020年大学无机化学(下)期末考试卷
无机化学（下）期末考试试卷化学、材料化学、临床医学姓名: 班别：学号:一、选择题: 请把正确答案的字母填在各小题前的( )内。
(15分) ( B ) 1. 键能大小正确的顺序是A. B-B > C-C > Si-SiB. C-C > B-B > Si-SiC. Si-Si > B-B > C-CD. C-C > Si-Si > B-B( D ) 2. 下列各组元素中，性质最相似的两种元素是A. Co和NiB. Mg和AlC. B和SiD. Mo和W( C ) 3. 用氢氧化钠熔融法分解矿石时最合适用的容器是A. 铂坩埚B. 石英坩埚C. 镍坩埚D. 铁坩埚( D ) 4. 过量氨水加于Hg2Cl2，生成A. Hg(OH)2B. Hg(NH3) 2+C. Hg(NH3) 42+D. HgNH2Cl + Hg( A ) 5. 可以用于治疗癌症的含铂药物是A. cis-PtCl2(NH3)2B. PtCl4C. H2PtCl6D. trans-PtCl2(NH3)2( D ) 6. 下列各组元素中，都可以形成多酸的是A. V，Ag，ZnB. Fe，Co，NiC. B，N，PD. Mo，Si，P( A ) 7. 可用PdCl2溶液检测的气体是A. COB. CO2C. O3D. Cl2( B ) 8. 下列化学方程式正确的是A. SiO2(s) + 2Cl2(g) = SiCl4(l) + O2(g)B. 2H2S(aq) + SnCl4(aq) = SnS2(s) + 4HCl(g)C. 2H2S(aq) + PbCl4(aq) = PbS2(s) + 4HCl(g)D. Cu2+(aq) + 4I-(aq) = [CuI4]2-(aq)( C ) 9. 既可溶于NaOH，又可溶于氨水的是A. Ni(OH)2B. Fe(OH)3C. Zn(OH)2D. Al(OH)3( A ) 10. 某金属离子在八面体弱场中的磁矩为4.9 B.M.，而在八面体强场中的磁矩为0 B.M.，该金属离子可能是A. Co3+B. Mn2+C. Cr3+D. Fe3+( C ) 11. 下列各对配合物稳定性顺序不正确的是A. [Fe(CN)6]3- > [Fe(H2O)6]3+B. [Fe(CN)6]4- < [Fe(CN)6]3-C. [HgCl4]2- > [HgI4]2-D. [Al(OH)4]- < [Zn(OH)4]2-( C ) 12. 下列配合物中，不满足“有效原子序规则”的是A. Fe(CO)5B. Mn2(CO)10C. V(CO)5D. Fe(C5H5)2( B ) 13. 以Fe2O3(s)为原料制备高铁酸盐应选择的试剂是A. NaClO + 稀H2SO4B. KNO3+ KOHC. H2O2 + 稀H2SO4D. 浓H2SO4 + Cl2(g) ( D ) 14. 下列配离子中, 分裂能∆O最大的是A. [Fe(CN)6]4-B. [Fe(H2O)6]2+C. [Ru (CN)6]4-D. [Os(CN)6]4-( A ) 15. 63 Eu 3+ 离子是许多发光材料中的激活离子，其基态价电子构型是A. 4f 6B. 4f 56s 1C. 4f 55d 1D. 4f 45d 16s 1二、填空题 (15分)1. TlCl 3(s) 在313 K 分解，相应的化学方程是 TlCl 3(s) = TlCl(s) + Cl 2(g) ，化学式为TlI 3(s)的化合物存在，其中Tl 元素的氧化数是 +1 ；上述现象说明 Tl （III ）的强氧化性，是由6s 2惰性电子对效应引起 。
无机化学(下)_湖南大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机化学（下）_湖南大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.碱金属和碱土金属元素的电离能都是自上而下递减，金属性依次增强，它们的水合离子与单质金属所成电对的电极电势也是自上而下依次减小参考答案:错误2.在 FeCl3 与 KSCN 的混合溶液中加入过量 NaF ，其现象是参考答案:变为无色3.在下列条件下，KMnO4 发生反应时产物中没有气体的是参考答案:在酸性条件下与 H2S 反应4.五价态的钒离子在 pH < 1 的溶液中存在的主要形式是参考答案:VO2＋5.和相邻原子相比，Eu、Yb的原子半径为何突然增大呈现明显的“双峰效应”？参考答案:Eu、Yb倾向于分别保持4f 7 、4f 14的半满、全满结构6.H3BO3是一元弱酸，它的分子中三个氢原子只能电离出其中的一个。
参考答案:错误7.从矿石中湿法提取金的试液是参考答案:NaCN8.下列物质属于Lewis 酸的是参考答案:BF3_H3BO39.在下列氢氧化物中，不能稳定存在的是参考答案:Tl (OH)310.BF3与NH3化合是它们之间形成参考答案:配位键11.在铝盐溶液中加入 Na2CO3溶液，主要生成物为参考答案:Al(OH)3 ，CO212.下列含氧酸中属于三元酸的是参考答案:H3AsO413.用于配制潜水用的人造空气的稀有气体是参考答案:He14.下述含有非金属“X”的酸中，电离常数最大的是参考答案:HXO415.均不溶于稀酸，但都可溶于浓酸中的一组硫化物是参考答案:Bi2S3，PbS16.下述有关银的性质的正确论述是参考答案:从氢碘酸中置换出氢17.卤化氢的热稳定性从上到下减弱，其原因在于参考答案:键能减弱18.金刚石硬度最大，而热力学稳定性却小于石墨。
参考答案:正确19.氢氟酸最好储放在参考答案:聚乙烯瓶20.(CN)2是拟卤素，下列反应中与卤素无相似之处的是参考答案:(CN)2 ＋ 2 O2 = 2 CO2 ＋ N221.氦是最难液化的气体参考答案:正确22.石墨能够导电的原因是参考答案:石墨晶体的层内存在大π键23.在下列盐中，能与碳酸钠溶液作用，生成沉淀，而且沉淀又能溶于氢氧化钠溶液的是参考答案:AlCl324.配制 SnCl2溶液时，必须加入参考答案:盐酸25.“人造小太阳”是由氪制成的一种电光源。
无机化学期末试题
无机化学期末试题（A）专业姓名学号成绩一、单项选择题（每小题2分，共20分）1、重晶石的化学式是（）A BaCO3 ,B BaSO4 ,C Na2SO4 ,D Na2CO32、在B12的单元中有多少等边三角形的面。
（）A 12 ,B 24 ,C 20 ,D 403、BCl3分子中，除了B-Clσ键外，还有大Л键是（）A П44,B П36 ,C П46D П354、原子序数为40的元素的元素符号是（）A Ti ,B Zr ,C H f ,D Nb5、将过量的KCN加入CuSO4溶液中，其生成物是（）A CuCN ,B Cu（CN）43- ,C Cu（CN）2 ,D Cu（CN）42-6、在下列硫化物中，溶于Na2S溶液的是（）A CuSB Au2SC ZuSD HgS7、下列物质中，可能具有苯环结构的是（）A BbH12B （BN）3H6C Si6H14D As4O108、在下列氢氧化物中，不能存在的是（）A Al（OH）3B Cu（OH）3C Ir（OH）3D Ti（OH）39、下列物质中，有较强还原性的含氢酸是（）A HPO3 ,B H3PO3C H3PO2D H3BO310、下列金属元素中，熔点最高的是（）A Re ,B Au ,C Mo ,D W二、填空题（每小题2分，共20分）1、在乙硼烷分子中，两个硼原子各采取与两个氢原子形成键，每个B尚剩余分别与两个氢原子形成键。
2、研究表明，C60的球面上有五元环面六元环面，每个碳原子单取近似杂化，与周围个原子相连.3、钒的含氢酸根会随着溶液的酸性改变而变化。
当溶液为强酸性时，以为主，当溶液为强碱性时，以为主。
三、判断正误(每小题1分共10分)1、ClF3的空间构型为平面三角形。
（）2、由于F的电负性大于Cl，所以HF的酸性大于HCl 。
（）3、硝酸分子中，3个O—N键长相等。
（）4、Cu（I）化合物在水溶液中不稳定，发生歧化反应。
（）5、内过渡系列元素由于填充（n－2）f电子，外层电子基本相同，因此，性质特别相似。
无机化学课程期末考试试卷及参考答案
一、单项选择题（每题2分，共50分）1.电池Cu│Cu +‖Cu +，Cu 2+│Pt 和电池Cu│Cu 2+‖Cu 2+，Cu +│Pt 的反应均可写成Cu + Cu 2+ =2Cu +，此两电池的……………………………………………（ ）(A)m r G ∆，E 均相同(B)m r G ∆相同，E 不同(C) m r G ∆不同，E 相同 (D)m r G ∆，E 均不同2.硫酸瓶上的标记是: H 2S O 4 80.0 %(质量分数); 密度 1.727 g ·cm -3; 相对分子质量98.0 。
该酸的物质的量浓度是……………………………………………( )(A ) 10.2 mol ·dm -3 (B ) 14.1 mol ·dm -3 (C ) 14.1 mol ·kg -1 (D ) 16.6 mol ·dm -33.实验室常用氯化钙和冰的混合物作致冷剂，可获得-55℃左右的低温，在制作致冷剂时使用下列物质中最好的是……………………………………………（）（A ）CaCl 2 （B ）CaCl 2·2H 2O （C ）CaCl 2·6H 2O （D ）三者的混合物4.在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是………………………………（ ）(A )各反应物和生成物的浓度相等(B )各物质浓度不随时间改变而改变(C )m r G ∆= 0( D ) 正逆反应速率常数相等5.下列分子形状不属直线形的是……………………………………………（ ）(A ) C 2H 2 (B ) H 2S (C ) C O 2 (D ) H F 6.用反应Zn + 2Ag +2Ag + Zn 2+ 组成原电池，当[Zn 2+]和[Ag +]均为1mol·dm -3，在298.15 K 时，该电池的标准电动势E 为…………………… （）(A)E = 2ϕ(Ag +/Ag) –ϕ(Zn 2+/Zn) (B)E = [ϕ(Ag +/Ag)]2 –ϕ(Zn 2+/Zn) (C)E =ϕ(Ag +/Ag) –ϕ(Zn 2+/Zn)(D)E =ϕ(Zn 2+/Zn) –ϕ(Ag +/Ag)7.下列物质熔沸点高低顺序正确的是……………………………………… （ ）(A ) H e > N e > A r(B ) H F > H Cl > H B r(C ) C H 4 < S i H 4 < G e H 4 (D ) W > C s > Ba8.下列离子中具有顺磁性的是………………………………………………（ ）(A) K +(B) Mn 2+ (C) Zn 2+ (D) Al 3+9.下列分子中，中心原子以s p 3d 2杂化的是…………………………………（ ）(A ) I F 5(B ) P Cl 5 (C ) SF 4(D ) X e F 210.下列分子或离子中，键长最短而键强度最大的一种是……………………（ ）(A )O 2+ (B ) O 2 (C )O 2- (D )O 22-11.下列溶液中不能组成缓冲溶液的是…………………………………………（ ） (A) NH 3和NH 4Cl(B)H PO 24-和HPO 42-(C) HCl 和过量的氨水 (D) 氨水和过量的HCl12.用V S E P R 预计下列分子或离子的几何形状为三角锥的是………………（ ）(A ) S O 3(B )-23SO (C )-3NO (D )+3CH 13.下列化学键中，极性最弱的是………………………………………………（）(A ) H —F (B ) H —O(C ) O —F(D ) C—F14.对反应2N 2O 5−→−4NO 2 + O 2而言，当d N O d 25()t= 0.25 mol ·dm -3·min -1时，d NO d 2()t的数值为…………………………………………………………（ ）(A ) 0.06 (B ) 0.13 (C ) 0.50(D ) 0.2515.冰的熔化热为330.5 J ·g -1，则1.00 g ，0℃的水凝固为同温度的冰时，其熵变为……………………………………………………………………………（ ）(A ) -330.5 J ·g -1 (B ) -1.21 J ·g -1·K -1(C ) 0(D ) +1.21 J ·g -1·K -116.下列陈述正确的是……………………………………………………………（ ）(A )吸热反应的活化能比放热反应的高(B )一个反应的反应速率与化学方程式中出现的全部作用物的浓度都有关(C )催化反应的速率与催化剂的浓度无关(D )反应的速率常数与作用物的浓度无关17.任何一级反应的半衰期…………………………………………………… （ ）(A ) 都与k 、c 0有关 (B ) 都与c 0有关(C ) 都与k 有关 (D ) 都与k 、c 0无关18.25℃时N aCl 在水中的溶解度约为6 mol ·dm -3，若在1 dm 3水中加入1mol N aCl ， 则N aCl (s ) + H 2O (l )−→−N aCl (aq ) 的………………………………………（ ）(A ) ΔS > 0，ΔG > 0 (B ) ΔS > 0，ΔG < 0 (C ) ΔG > 0，ΔS < 0(D ) ΔG < 0，ΔS < 019.已知 Zn (s ) +21O 2(g ) = Zn O (s )m r H ∆ 1 = -351.5 k J ·mol -1H g (l ) +21O 2(g ) = H g O (s ，红)m r H ∆ 2 = -90.8 k J ·mol -1则 Zn (s ) + H g O (s ，红) = Zn O (s ) + H g (l ) 的m r H ∆为(k J ·mol -1)………（ ）(A ) 442.3 (B ) 260.7 (C ) -260.7 (D ) -442.320.某基元反应 2A + B = C + D ，若其反应速率表示式可以是：(1)d (C ) / d t = k 1 (A )2 (B )或 (2) -d (A ) / d t = k 2 (A )2 (B )或 (3) 加催化剂后 d (C ) / d t = k 3 (A )2 (B )则这些速率常数k 之间的关系是………………………………………………… （ ）(A ) k 1 = k 2 = k 3 (B ) k 1 ≠ k 2 ≠ k 3(C ) k 1 = k 2 ≠ k 3(D ) k 1 = k 3 ≠ k 221.一级反应A −→−B 的半衰期(t 1/2)在300 K 时是1.00 ⨯ 10-4 s ，在400 K 时是1.00 ⨯ 10-5 s ，该反应的活化能(J ·mol -1)是…………………………………………（ ）(A ) 2.29 ⨯ 104 (B ) 5.29 ⨯ 104(C ) 9.97 ⨯ 103(D ) 19.122.某化学反应，消耗3/4反应物所需时间是消耗1/2所需时间的2倍，则该反应级数为…………………………………………………………………………（ ）(A ) 零级 (B ) 一级 (C ) 二级(D ) 三级23.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是……………………………… （ ）(A ) Li (g ) (B ) Li (s ) (C ) LiCl ·H 2O (s )(D ) Li 2C O 3(s )24.下列有关离子变形性的说法中，不正确的是………………………………（ ） (A) 外层8电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子(B) 同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越小 (C) 同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大(D) 离子半径大，则变形性大(其他条件相同)25.已知 C O (g )C (s ) +21O 2(g ) 的 m r H ∆> 0，m r S ∆< 0， 则此反应…（）(A ) 低温下是自发变化 (B ) 高温下是自发变化(C ) 低温下是非自发变化，高温下是自发变化(D ) 任何温度下都是非自发的二、填空题（共30分）1. （5分）可逆反应 2A (g ) + B (g )2C (g )m r H ∆< 0，反应达到平衡时，容器体积不变，增加B 的分压，则C 的分压 _ __ ，A 的分压 _；减小容器的体积，B 的分压 __ ，K p ；升高温度，则K p ___ _ 。
《无机化学》期末考试试卷及参考答案
《无机化学》期末考试试卷适用专业：相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 N ：14 Na ；23 Cl ：35.5 S:32 Mg:24一、选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码填入括号中；每小题2分，共60分） 1.下列物质中，属于无机化合物．．．．．的是 ( ) A .葡萄糖 B .淀粉 C . 酒精 D . 食盐3.下列元素符号中，不属于卤族元素．．．．的是 （ ） A .I B . F C .Cl D . Al4.表示摩尔的符号是 （ ） A .ml B .mg C .m D .mol5.右图是元素周期表中的一格，依据图中信息， 得到的下列认识中错误的是（ ）A ．该元素原子的原子序数为16B ． 该元素名称叫硫元素C ．该元素的元素符号是SD ．该元素的原子质量为32.06Kg 6.下列各能级中，符合能量由低到高的排列顺序的是 （ ） A . 3d2p4p1s2s B . 1s2s2p4p3d C . 1s2s2p3d4p D . 2p2s4p3d1s题号 一 二 三 四 总分 积分人 分数裁划玻璃A ．B 菠萝榨汁C ．磨制石器D ．蜡烛照明2．人类的下列活动中不属于物理变化的是 （ ） 阅卷人班级 学号 姓名 - -------------------------------------装--------------------------------------------订---------------------------------------线-------------------------------------7. 5.5 mol 水的质量是 （ ） A . 18g B . 9g C . 99g D . 108g（ ）9.在标准状况下，任何气体的标准摩尔体积都是 （ ） A . 2.24L B . 11.2L C . 22.4L D . 224L10.下列物质的分子中属于极性分子的是 （ ） A . CO 2 B . O 2 C . HCl D . I 211.NaOH 的摩尔质量是 （ ） A . 4g B . 40 g/mol C . 40 Kg D . 28 mol12.在0.0001 mol/L 的NaOH 溶液中H +浓度为 （ ） A .10-4 mol/L B .10-10 mol/L C . 10-14 mol/L D .10-7mol/L14. 196g H 2SO 4的物质的量是 （ ） A .1mol B .2mol C .3mol D . 0.2mol 15. 浓度为0.01 mol/L 的稀盐酸的pH 是 （ ） A . 7 B . 2 C . 4 D . 816. 在标准状况下44.8L N 2气体的物质的量是 （ ） A .2mol B .1mol C .0.5mol D . 0.2mol17.配制250mL0.1mol/L 的NaOH 溶液需要NaOH 的质量是 （ ） A . 1g B . 10g C . 0.1g D .4gA . 试管B .烧瓶 D . 锥形C .容量瓶8.配制一定物质的量的浓度的溶液应选用的主要仪器是13.下列图像中不是．．p 亚层电子云的是 （ ） A.C .B.D.19.配制250mL0.1mol/L 的NaCl 溶液应该选用的容量瓶的规格是 （ ） A . 250 mL B .200mL C . 100mL D . 500mL 20. 0.5mol 的水中含有的水分子个数是 （ ） A .3.01×1023B .6.02×1023C . 1.8×1023D .6.02×102221.标准状况下,与6.4gO 2的分子数目相同的CO 2气体的体积是 （ ） A . 22.4L B .11.2L C .4.48L D .2.24L22.在纯水中pH=7的原因是纯水 （ ） A . [H +]﹥[OH -] B . [H +]﹤[OH -] C . [H +]=[OH -] D .只有[H +] 无[OH -] 23.阿伏伽德罗常数是 A .5×1026B . 3.01×1022C . 6.02×1023D .3.01×1022.24.食盐属于 （ ） A .分子晶体 B .原子晶体 C . 离子晶体 D . 金属晶体 25.物质的量的国际单位是 （ ） A .千克 B .克 C .摩尔 D . 米27.非极性分子与非极性分子之间的作用力主要是 （ ） A .取向力 B .诱导力 C .色散力 D . 氢键28.在通常情况下，水的离子积常数．．．．．是 （ ） A . 1×10-8B .1×10-7C .1×10-14D .1×10-1018.下图是元素周期表中某元素的原子结构示意图， ( ) 依据图中信息所得的结论错误的是 A .该元素的原子很容易得到电子 B .C. 该元素在第一主族 D . 该元素是碱金属元素v26.如图表示某可逆反应的化学平衡建立过程,下 列对于图像中的意义分析有错误的是A . 正反应速率在不断的减小B . 逆反应速率不断增大C .达到平衡时正反应和逆反应都停止，速率都为零D .达化学平衡时正、逆反应速率相等,29.某可逆反应的逆反应的平衡常数K 逆为4，则正反应的平衡常数K 正为（ ） A .0.25 B .10 C .2 D .530. 金属铝属于 （ ） A . 原子晶体 B . 分子晶体 C .金属晶体 D .离子晶体 二、判断题(正确的打“√”，错误的打“×”；每小题1分，共10分)31.元素周期表中同一周期的元素随着原子序数的递增原子的半径由大变小 ( ) 32.元素周期表中同一主族的元素原子的最外层电子数一定相等 （ ） 33.分子是否有极性取决于整个分子中正负电荷的重心是否重合 （ ） 34.氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降 （ ） 35. 强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性 p H ﹤7 （ ） 36. 原电池是一种将电能转变为化学能的装置 （ ） 37. 物质的量就是指物质的质量 （ ）38. 酸性溶液中[OH -]﹥[H +]﹥1×10-7mol/L （ ） 39．电子云图中的一个小黑点就代表一个电子. （ ）40. 在NaAc-HAc 组成的缓冲溶液 中抗酸成分是HAc （ ） 三、填空题（每空1分，共10分）41. 硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式是 。
无机化学期末试题题库(130道)
无机化学期末试题1、无机化学研究内容不包括的是()——[单选题]A 物质组成B 结构C 性质D 合成正确答案：D2、某元素处在周期表中的第三周期,该元素原子的电子层数为——[单选题]A 1B 3C 2D 4正确答案：B3、据报道,1995年我国科研人员在兰州首次合成了新核素镤-239,其原子核内有148个中子,则该元素的原子序数为——[单选题]A 148B 239C 91D 108正确答案：C4、不是共轭酸碱对的一组物质是——[单选题]A NH3, NH4+B NaOH, Na+C HS-, S2-D H2O, OH-正确答案：B5、生理盐水的质量浓度为——[单选题]A 4g/LB 9g/LC 15g/LD 50g/L正确答案：B6、2mol MgCl2 和1mol AlCl3中,Cl-的物质的量之比为——[单选题]A 3:2B 2:3C 4:3D 3:4正确答案：C7、物质的量浓度的单位是——[单选题]A mol/LB g/LC 1D g/mol正确答案：A8、下列溶液中渗透压最大的是——[单选题]A 0.1mol·L-1AlCl3B 0.1mol·L-1CaCl2C 0.1mol·L-1葡萄糖(C6H12O6)D 0.1mol·L-1NaCl正确答案：A9、下列说法正确的是——[单选题]A NaCl的质量浓度是0.1mol/LB 水的摩尔质量是18C 1mol H2的质量是2gD 1mol O的质量是32g正确答案：C10、正常人血浆(37˚C时)渗透浓度范围是——[单选题]A 210~280mmol/LB 280~320mmol/LC 280~320mol/LD 380~410mmol/L正确答案：B11、一个电对中,氧化态的氧化能力越强,则其共轭还原态的还原能力——[单选题]A 无法确定B 越强C 越弱D 影响不大正确答案：C12、将12.5g葡萄糖溶于水,配成250mL溶液,该溶液的质量浓度为——[单选题]A 25 g/LB 5.0 g/LC 50 g/LD 0.025 g/L正确答案：C13、决定多电子原子轨道能量的量子数是——[单选题]A n,lB nC lD n,l,m正确答案：A14、正常人血浆(37˚C时)渗透压范围是——[单选题]A 210~280kPaB 720~800kPaC 440~600kPaD 500~1000kPa /L正确答案：B15、下列说法正确的是——[单选题]A p轨道之间以“肩并肩”方式重叠形成σ键B p轨道之间以“头碰头”方式重叠形成π键C p轨道之间以“头碰头”方式重叠形成σ键D s轨道之间以“头碰头”方式重叠形成π键正确答案：C16、基态的电子组态是——[单选题]A [Ar]4s23d4B [Kr]4s23d4C [Ar] 3d54s1D [Xe] 3d54s1正确答案：C17、在氧化还原反应中失去电子的物质是——[单选题]A 氧化剂B 还原剂C 氧化产物D 还原产物正确答案：B18、如果将氮原子的价层电子的运动状态写成为:2,1,0,+1/2; 2, 1,0,-1/2; 2,1,1,+1/2。
无机化学下册期末考试题
武汉理工大学考试试题纸（A 卷）课程名称 Inorganic Chemistry 专业班级 应用化学08级题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十总分 题分 10 16 12 12 20 5 10 15100 备注: 学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题)一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的画√，错误的画×。
每题1分，共10分)1. ( ) 碱土金属的碳酸盐难溶于水，但其碳酸氢盐则可溶；而碱金属碳酸盐的溶解度则要大于其相应的碳酸氢盐。
2. ( ) 过渡元素一般有可变的氧化数，是因为最外层p 电子可部分或全部参加成键。
3. ( ) 如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。
4. ( ) 在碱性介质中，[Cu(OH)4]2-配离子可被葡萄糖还原为暗红色的Cu 2O ，医学上可用此反应来诊断糖尿病。
5. ( ) 在周期表中，处于对角线位置的元素性质均相似，这称为对角线规则。
6. ( ) 同一金属组成不同氧化数的卤化物，高氧化数卤化物多为离子型化合物。
7. ( ) 锰的氧化物的酸性随氧化数的增大而逐渐增强。
8. ( ) HgS 不溶于HCl ，HNO 3和(NH 4)2S 中，但能溶于王水或Na 2S 中。
9. ( ) 不断通氯气将使湿润的KI-淀粉试纸变蓝。
10. ( ) H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2都是三元酸。
二、选择题 (每题1分，共16分)1．既溶于过量氨水，又溶于过量NaOH 溶液的是 。
(A) Ni(OH)3 (B) Fe(OH)3 (C) Zn(OH)2 (D) Al(OH)32．下列离子和过量的KI 溶液反应只得到澄清无色溶液的是 。
(A) Cu 2+ (B) Fe 3+ (C) +22Hg (D) Hg 2+ 3．向Hg 2(NO 3)2溶液中加入NaOH 溶液，生成的沉淀是 。
(A) Hg 2O (B) HgOH (C) HgO+Hg (D) Hg(OH)2 +Hg4．下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH 溶液反应时，都不生成沉淀的是 。
2020-2021某大学《无机化学》(下)期末课程考试试卷B(含答案)
2020-2021《无机化学》(下)期末课程考试试卷B本卷适用于应用化学专业考试日期：考试时间：120分钟闭卷总分：100分考试说明：一、二、三题答案写在试卷上，四、五题答案写在答题纸上。
一、单选题（共15小题，每小题2分，共30分）1. 制备F2气体实际采用的方法是（）A、电解HFB、电解CaF2C、电解KHF2 +HFD、电解NH4F2. 在酸性介质中，不能将Mn2+氧化为MnO4-的是（）A、PbO2 B、NaBiO3C、H2O2D、(NH4)2S2O83.由KBr固体制备HBr气体,应选择的酸是（）A、浓H2SO4B、HNO3C、HAcD、H3PO44. 下列氢化物中,热稳定性最差的是A、NH3B、PH3C、AsH3D、SbH35.下列气体中，可由PdCl2溶液检出的是（）A、CO2B、COC、O3D、NO26．下列卤素单质与碱作用，不能发生歧化反应的是（）A、I2B、Br2C、Cl2D、F27.锰的各种氧化态的氧化物中，酸性最强的（）A、MnOB、MnO2C、MnO3D、Mn2O78. 将过氧化氢加入H2SO4酸化的高锰酸钾溶液时过氧化氢的作用是A、氧化剂B、还原剂C、还原硫酸D、分解成氢和氧9.往FeCl3溶液中加入NH4SCN产生血红色溶液，再加入过量的NaF，其现象是（）。
A、变为无色B、红色加深C、产生沉淀D、没有变化10. 向Hg (NO3)2溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀是（）A、HgOB、HgOHC、HgO+HgD、Hg(OH)2+Hg11.下列化合物中,在NaOH溶液中溶解度最大的是（）A、Ag2OB、HgOC、Cd(OH) 2D、Cr (OH) 312. 下列氢氧化物中，既能溶于过量的NaOH溶液又能溶于氨水的是（）A、Al(OH) 3B、Fe(OH) 3C、Zn (OH) 2D、Ni(OH) 213. 定量测定碘可选用的试剂是（）A、K2S2O7B、Na2S2O3C、K2S2O8D、Na2SO314. [Ni(CN)4]2-是正四面体构型，中心离子的杂化轨道类型是（）A、dsp2B、sp2C、sp3 D 、d2sp315.在Na[CoCl4(NH3)2]中，Co的氧化数和配位数分别是（）A、+2和4B、+4和6C、 +3和6 D 、+3和4二、填空题（每空１分，共20分）1１.氧化性HClO4HClO,酸性HClO4HClO。
《无机化学》期末考试试卷及答案
《无机化学》期末考试试卷试卷(一)一、填空题(每空1分,共44分)1.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_________,而与_________无关2.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏.3.已知:碘元素的电势图: 0.145V Eø0.535VＩO3–ＩO–Ｉ2Ｉ–0.49V则:EøIO–/I2＝_______, EøIO3–/I–＝_____________4.电解浓度为1mol·L﹣1的H2SO4溶液(铂为电极),阴极产物是______, 阳极产物是______ 已知:Ｅø O2/OH﹣=1.229V, Ｅø H+/H2 = 0.000V, Ｅø S2O82﹣/SO42﹣=2.01V5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级的高低与值有关的近似规律.6.制备胶体的方法有_______和_______.7.气体的基本特征是它的性和性。
8.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.9.离子的结构特征一般包括: 离子电荷、、三个方面.10.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应.11.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和_______________;共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和________________。
12.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为：。
无机化学下册期末考试题
2. 实验室中铬酸洗液的配制
3. 为何不能用铜器盛放氨水
4.
Ag
+
+
Cr
2
O
2− 7
5. Mn 2+ + H 5 IO 6 →
2
6. Co 2 O 3 (s)溶于浓盐酸中
7. 银器在含 H 2 S 的空气中变黑
8. Fe3+ + H2S →
9.
碘量法滴定
S
2
O
2− 3
+I
2
→
10. 用 H2O2 溶液漂白已变黑了的古画(PbS)
，当硅胶的颜色变为
时，说明硅胶已失效。
4. 在 Na 2 [Cu(OH) 4 ]溶液中加入葡萄糖溶液有______析出。医学上用此反应检查_____病。
5. “铝热剂”由
的细粉组成，该反应可放出大量的热，这与 Al2O3 具有很大
的
有关。
6. 在元素周期表中被称为缺电子原子的是
族元素，它们有很强的
能力。
7. 碳族元素从上而下，高氧化值的物质的氧化性 __ ____，是由于____________效应。
8. P 区元素的性质有四个特征：其中第二周期元素具有
；第五、六周期元素性质有
相似性。
9. HF 酸是弱酸，但在较浓的 HF 溶液中，解离度随溶液的浓度的增大而
，原因是存
在有反应
。
10. 用“>或<”表示：熔点 FeCl２
)
(A) Ni2＋用丁二酮肟 (C) Cu2＋用黄血盐
(B) NH4＋用奈斯勒试剂 (D) Fe3＋用赤血盐
11. 不能氧化浓盐酸的物质是 (
)
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武汉理工大学考试试题纸（ A 卷）课程名称：无机化学A1（下）专业班级： 2007级
题号一二三四五六七八九十总分
题分20 20 20 10 30
备注: 学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题)
一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×。
本大题共20分，共计10小题，每小题2分）
1. 只有在强酸性溶液中才有 Al (H2O)63+存在。
2. 氮的最高氧化值为 +5，可以推断 NF5能稳定存在。
3. Cu2+ 与 Na2H2Y 形成的配合物 [CuY]2- 的配位数为4 。
4. MnO42-在酸性溶液中歧化的产物主要是 MnO4-和 MnO2。
5. Ni2O3溶在盐酸中产生 Cl2。
6. 热的 NaOH 溶液与过量的硫粉反应可生成 Na2S2O3。
7. 若验证 Pb (OH)2在酸中的溶解性，只能将其溶解在 HAc 或硝酸中。
8. 碘酸与金属锌反应能生成氢气。
9. H[ Sb (OH)6 ] 是难溶于水的弱酸。
10. 碱金属超氧化物的稳定性次序为NaO2 > KO2 > RbO2 > CsO2。
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内。
本大题共20分，共计10小题，每小题2分）
11. NaF、NaCl、NaBr 及 NaI 都是离子晶体，它们在水中溶解度由大到小的顺序为
A.NaI > NaBr > NaCl > NaF
B.NaF > NaCl > NaBr > NaI
C.NaCl≈NaBr≈NaF≈NaI
D.因为I-变形性大，Na+与I-间极化作用强，故 NaI 溶解度最小，而余下三者为NaF < NaCl < NaBr
12. 下列反应不能得到 HgS 的是
A.Hg 与 S 反应
B.Hg (NO3 )2 与H2S 反应
C.Hg (NO3 )2 与过量 Na2S 反应
D.光照下 Hg2 (NO3 )2 与H2S 反应
13. 在pH < 2 的介质中，Cr (Ⅵ) 存在的形式主要是
A.HCrO4-
B.Cr2O72-
C.Cr2O72- + CrO42-
D.CrO42-
14. 钙在空气中燃烧所得到的产物之一用水润湿后，所放出的气体是
A.O2
B.N2
C.NH3
D.H2
15. 某化合物 (a) 溶于水呈碱性，加入盐酸产生气体，若加入 Pb (NO3 )2溶液产生黑色沉淀；另一种化合物 (b) 的水溶液呈中性，加入盐酸无变化；若加入 Pb (NO3 )2溶液产生黄色沉淀。
这两种化合物是
A.Na2S 和 NaHCO3
B.Na2SO4和 KI
C.Na2SO4和 KNO3
D.Na2S 和 KI
16. 下列叙述中，错误的是
A.Na2S2O3可作为还原剂，在反应中只能被氧化成S4O62-
B.在早期的防毒面具中，曾应用 Na2S2O3作解毒剂
C.照相术中，AgBr 被 Na2S2O3溶液溶解而生成配离子
D.Na2S2O3可用于棉织物等漂白后脱氯
17. 下列物质氧化性最强的是
A.HgCl2
B.Hg (NO3 )2
C.Hg2Cl2
D.Hg2 (NO3 )2
18. 下列 Cu (Ⅱ) 配合物标准稳定常数排列顺序正确的是
A.[ CuCl4]2- < [Cu (en)2]2+ < [Cu (NH3 )4]2+ <[ Cu (CN)4]2-
B.[CuCl4]2- <[ Cu (NH3 )4]2+ <[ Cu (CN)4]2- <[ Cu (en)2]2+
C.[ CuCl4]2- <[ Cu (NH3 )4]2+ < [Cu (en)2]2+<[ Cu (CN)4]2-
D.[ Cu (NH3 )4]2+ < [CuCl4]2- <[ Cu (CN)4]2-< [Cu (en)2]2+
19. 用一种试剂即可将 MgCl2、AlCl3、KNO3、HAc 区别开，这种试剂为
A.NaOH
B.AgNO3
C.NaHCO3
D.Na3PO3
20. 下列试剂能使酸性 KMnO4溶液退色的是
A.Na3AsO3
B.KClO3
C.PbO2
D.NaF
三、填空题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值。
本大题共20分，共计10小题，每小题2分）
21. P4O10具有强________ 性，可以用作________ 剂，它与硫酸反应生成________ 和________。
22. 在 HgCl2 溶液中加入过量 KI 溶液，有________配离子生成，继而在该溶液中加入 KOH 溶液将________（有或没有） HgO 生成，再加 NH4Cl 溶液将有_______色的________沉淀生成。
23. 鉴定 Zn2+ 的方法是在溶液中加入 NaOH 溶液和___________的 CCl4 溶液，反应的现象是水溶液呈______色，CCl4 有机相的颜色由______色变为________色。
24. 硅酸钠的水溶液俗称________，该溶液呈________ 性，与盐酸或 NH4Cl 反应可得________，产物经加热脱水后得到________。
25. 卤素单质与水发生的两个重要反应的离子方程式是：
1._____________________________________________________________________ ，
2._____________________________________________________________________。
26. 黄血盐的化学式是_____________，赤血盐的化学式是____________，绿矾的化学式是____________，摩尔盐的化学式是_____________。
27. 磷的同素异形体中最活泼的是________，其分子式为_________，其标准摩尔生成热为________kJ·mol-1，其标准摩尔生成 Gibbs 函数变为________ kJ·mol-1。
28. Cu2O 是_____色______状物质，其热稳定性比 CuO ____，在O2 存在下适当加热 Cu2O 可使其转变为___________。
29. AgNO3 溶液与过量的氨水反应生成______色的 ________，该物质具有______性，可与葡萄糖溶液在加热条件下反应而在试管中形成____________。
30. 金与王水反应的主要产物是 ________和________，在这一反应中氧化剂是 ________，生成配离子的配位剂是 ________________。
四、完成方程式(本大题共10分，共计5小题，每小题2分）
31. HIO3+H2C2O4→
32. BaS2O8+H2OΔ
⎯→
⎯
33. [ Fe(CN)6 ]3-+Mn2++OH-→
34. Bi3++ [Sn(OH)4]2- +OH-→
35. Pb(NO3 )2 +Na2S2O8+NaOH→
五、问答题（本大题共30分，共计5小题，每小题6分）
36. 根据下列实验确定各字母所代表的物质。
37. 某 过 渡 金 属 氯 化 物 (A) 溶 于 水 得 到 粉 红 色 溶 液。
在 该 溶 液 中 加 入 过 量 NaOH 溶 液 得 到 粉 红 色 沉 淀 (B)。
(B) 在 空 气 中 放 置 变 为 棕 褐 色 沉 淀 (C)。
(C) 与 H 2SO 4 反 应 生 成 气 体 (D) 和 粉 红 色 溶 液， 加 入 KNCS 固 体 和 丙 酮 得 到 天 蓝 色 溶 液 (E)。
试 确 定 各 字 母 所 代 表 的 物 质。
38. 解 释 下 列 事 实：
(1) 实 验 室 内 不 能 长 久 保 存 Na 2S 溶 液；
(2) 通 H 2S 于 Fe 3+ 溶 液 中 得 不 到 Fe 2S 3 沉 淀；
(3) 硫 代 硫 酸 钠 可 用 于 织 物 漂 白 后 的 去 氯 剂。
39. 溶液中含有+3Al ，+3Cr 和+3Fe ，如何将其分离？
40. 今 有 饱 和 溴 水、 饱 和 碘 水、CCl 4 (l)及 浓 度 均 为 1.0 mol ·L -1 的 Cl -、Br - 和 I - 的 溶 液。
试 选 用 试 剂 种 类 最 少， 并 进 行 最 少 的 实 验 次 数 设 计 一 个 实 验 方 案， 来 判 断 在 给 定 实 验 条 件 下， Cl -、Br - 和 I - 还 原 能 力 的 相 对 强 弱。