硫和氮的氧化物第一课时.pdf
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人教版化学必修一4.3硫和氮的氧化物1教学课件
2.化学性质
（1）酸性氧化物 与CO2相似
①与水： SO2 + H2O
H2SO3
可逆反应在：同一条件下,既能向正反应方向 ,同时又能向逆反应方向进行的反应.
进行
②与碱： SO2 + 2NaOH
Na2SO3 + H2O
SO2 + Ca(OH)2
CaSO3↓ + H2O
③与碱性氧化物： SO2 + CaO
2.化学性质
（4）漂白性
①漂白原理: SO2+某些有色物质 △ 不稳定的无色物质
② SO2不能使指示剂褪色 ③工业常用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽等
请你思考
为什么长时间放置的报纸和草帽 会变黄？
北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目
氯水和二氧化硫漂白性的比较
漂白剂 氯 水
二氧化硫
氯水中HClO将有色物 SO2溶于水与有色物质 原 理 质氧化成无色物质 直接结合生成不稳定
HClO、O3 Na2O2、H2O2
Ca(ClO)2
化学变化
化合作用 SO2
化学变化
吸附作用 活性炭
物理变化
永久漂白
暂时漂白
永久漂白
怎样除去CO2中的SO2?
SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2
用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的 SO2.
三氧化硫
酸性氧化物:
SO3 + H2O SO3 + CaO
硫和氮的氧化物
硫的化合物
2010年01月31日 环保网发布的空气质量日报 （部分）
监测点位
空气污染指数（API）
质量描述
《硫和氮的氧化物》课件19(14张PPT)(人教版必修1)
“ ”表示可逆反应。可逆反应：在同一条件下既能向正
反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
【思考】
• 请写出下列反应方程式： • 电解水的反应： • 氢气在氧气中点燃： • 以上两个反应能写成可逆反应吗？
（2）漂白性：
将二氧化硫气体通入到水 中，用pH试纸侧酸碱度
向上述溶液中滴入 1~2红色滴品红溶液
• 4．下列关于SO2的说法中，不正确的是 C[ ] A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的 产物
B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用
C．SO2溶于水后生成H2SO4H2SO3 D．SO2是一种大气污染物
经过一段时间
在酒精灯上加热
你学过的具有漂白性的物水、SO2、 H2O2
（3）SO2 中的化合价是+4价，既有氧化性，又有还 原性。
（4）二氧化硫的用途：
• 1.制造硫酸。 • 2.可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制
品 等。 • 3.杀灭霉菌和细菌。 • 4.作食物和干果的防腐剂。
• 可2逆．反潮应湿的氯气有漂白作用，这是由于 ____________ ，SO2能使品红溶液褪色，这是 由生于成_H_C__lO_____________________ __________。 SO2具有漂白性
• 3．下列物质中，既具有氧化性又具有还原性 的是A、[ D ] A．Cl2 B．Na C．H2SO4 D．SO2
• 三氧化硫： 1.物理性质：在标况下为固体。
2.化学性质：与碱性氧化物或碱反应生 成硫酸盐。
练习：
• 1．通常情况下，SO2是一种_无___色、刺__激__性_味、 ____毒有的____气_，体它溶于水后生成______ 。在 H相2S同O条3 件下，生成的物质又容易分解为_____ 和____S_O_，2 这样H的2反O 应叫做______ _ 。
反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
【思考】
• 请写出下列反应方程式： • 电解水的反应： • 氢气在氧气中点燃： • 以上两个反应能写成可逆反应吗？
（2）漂白性：
将二氧化硫气体通入到水 中，用pH试纸侧酸碱度
向上述溶液中滴入 1~2红色滴品红溶液
• 4．下列关于SO2的说法中，不正确的是 C[ ] A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的 产物
B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用
C．SO2溶于水后生成H2SO4H2SO3 D．SO2是一种大气污染物
经过一段时间
在酒精灯上加热
你学过的具有漂白性的物水、SO2、 H2O2
（3）SO2 中的化合价是+4价，既有氧化性，又有还 原性。
（4）二氧化硫的用途：
• 1.制造硫酸。 • 2.可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制
品 等。 • 3.杀灭霉菌和细菌。 • 4.作食物和干果的防腐剂。
• 可2逆．反潮应湿的氯气有漂白作用，这是由于 ____________ ，SO2能使品红溶液褪色，这是 由生于成_H_C__lO_____________________ __________。 SO2具有漂白性
• 3．下列物质中，既具有氧化性又具有还原性 的是A、[ D ] A．Cl2 B．Na C．H2SO4 D．SO2
• 三氧化硫： 1.物理性质：在标况下为固体。
2.化学性质：与碱性氧化物或碱反应生 成硫酸盐。
练习：
• 1．通常情况下，SO2是一种_无___色、刺__激__性_味、 ____毒有的____气_，体它溶于水后生成______ 。在 H相2S同O条3 件下，生成的物质又容易分解为_____ 和____S_O_，2 这样H的2反O 应叫做______ _ 。
第三节 硫和氮的氧化物第1课时课件(39张)
活性炭、胶体等
原来的颜色
新课探究
(2)SO2和Cl2的漂白性比较
新课探究
【思维拓展】 1．用氧化还原反应的原理解释：具有氧化性的浓硫酸能干燥有还原性的SO2吗？
2．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色，原理是否相同？若将等物质的量的Cl2和SO2气体相
混合后漂白能力是否会增强？ 【答案】 1．提示：能，因为＋6价的S和＋4价的S之间没有中间价态，不能发生化
(2)石蕊溶液变红色 (3)品红
溶液褪色 漂白 (4)氧化 (5)SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋
与反应时，转移电子的物质的量是________。
(6)⑥的作用是________________________。
2Br－＋SO42- 2 mol
(6)吸收过量的二氧化硫，防 止污染环境
新课探究
【规律小结】
某些有色物质生成反应生成不稳定的无色物质。
新课探究
(3)二氧化硫的强还原性和弱氧化性 从SO2中硫的化合价为＋4价看，SO2既具有氧化性又具有还原性。 ①SO2的氧化性很弱，仅表现在其与H2S的反应上：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。 ②SO2的还原性较强，遇到强的氧化剂(如氧气、氯气、溴水、硝酸、高锰酸钾等)就 会被氧化成三氧化硫或硫酸。 2SO2＋O2 2SO3(工业制硫酸)
SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr
新课探究
4．常见漂白剂 (1)常见漂白剂的漂白原理及特点
类型 氧化型 化合型 原理 化有色物质，使之失去原有的颜色 质，使之失去原来的颜色 有些固体物质疏松、多孔，具有较大的 吸附型 比表面积，可以吸附有色物质使之失去 特点 有的颜色 的颜色 部分吸附剂可以重 复使用 举例 H2O2、O3等 二氧化硫等 漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧 加热时不能恢复原 Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、 漂白剂与有色物质结合生成新的无色物 加热时能恢复原来
【最新】人教版必修1 第4章第3节 硫和氮的氧化物(第1课时) 课件(36张).ppt
应
H2O
CO2 CO2＋H2O H2CO3
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋ H2O
与盐的反 CaSO3＋SO2＋
应
H2O===Ca(HSO3)2
与碱性氧 化物的反
应
SO2＋CaO===CaSO3
弱氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
CaCO3＋CO2＋H2O=== Ca(HCO3)2
答案
2.硫的物理性质 (1)色态：黄 色晶体，质脆。 (2)溶解性：不溶 于水， 微溶
于酒精，易溶 于CS2。
答案
3.化学性质
相关视频
答案
(2)硫与金属反应规律 ①硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的硫化物。 ②硫与变价金属反应生成低价态金属硫化物。
二、硫的氧化物
1.二氧化硫(SO2) (1)物理性质
解析答案
2.判断下列有关SO2性质的叙述不正确的是________(填序号)。 (1)能使澄清石灰水变浑浊。 (2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 (3)能使品红溶液褪色。 (4)通入BaCl2溶液生成白色沉淀。 (5)通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀能溶于 盐酸。 (6)通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成。 (7)1 mol二氧化硫与足量水反应生成1 mol亚硫酸。 (8)实验室制备SO2时，多余的SO2可用碱液吸收。
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解析答案
变式训练1 为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组 合合理的是( A ) 仪器：①洗气瓶 ②干燥管 药品：③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液 A.①⑤ B.②⑤ C.①③ D.①④
解析答案
常见漂白性物质及漂白原理
2020年必修一教案-4.3硫和氮的氧化物第一课时
硫和氮的氧化物（第一课时）【教学目标】知识与技能1、了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念；掌握二氧化硫的化学性质。
2、培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应的概念）；培养学生概念设计实验、动手实验、观察实验，并根据实验现象的得出可能的规律的能力。
过程与方法通过二氧化硫中硫元素的化合价，分析其可能有的性质，探究其从SO2变成H2SO4的可能途径，并设汁实验来证明，激发学生学习化学的兴趣、探索新知识的欲望，并且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。
情感、态度与价值观1、引导学生认识环境问题的产生主要是曲于人类对环境缺乏正确的认识。
2、引起学生对人类面临的与化学相关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。
【教学方式】1、努力体现以学生为主体的教学思想。
利用课前布置的实践活动，搜索与二氧化硫有关的新闻，激发学生思索，使学生较快地投身于学习情境中。
在教学过程中，利用“实验”、“学与问”、“资料卡片”，激发学生求知的欲望。
2、以酸雨的形成为线索，展开对二氧化硫性质的探究。
【课前准备】课余时间利用“白度”搜索引擎，键入关键词“二氧化硫”，查找相关新闻，把你最感兴趣或感受最深的一段摘录下来，并把你对二氧化硫的感觉用一幅图画的形式表现出来。
把画得好的和有代表性的图画张贴于黑板报上。
【教学过程】［教师］通过看你们查阅的资料和所画的图画，我感到你对二氧化硫最为深刻的感受是它带来了酸雨。
［教师］点击网页:/quality/air.php3,播放当夭的空气质量日报。
首要污染物有哪些？［学生］二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒［教师］今天我们就共同讨论关于二氧化硫的问题。
［投影］第三节硫和氮的氧化物—、二氧化硫［教师］空气有哪些主要的成分？［学生］氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等。
［教师］二氧化硫不是空气中的成分，那么空气中的二氧化硫是怎么来的呢？［学生］燃烧含硫的燃料，如煤，就会产生二氧化硫。
人教版高中必修一第三节硫和氮的氧化物PPT课件
反应条件不同， 不是可逆反应。
人教版高中必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物6( 共23张P PT)
人教版高中必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物6( 共23张P PT)
SO2 中的化合价是+4价：
S ←→ S ←→ S ←→ S 指元-素出2 的下化列-合2物e价质。中硫0 -4e +4 -2e +6
（4）SO2
的漂白性:
实验学现与象：问
品红品溶红液溶褪液色滴入
加热亚，硫又酸恢后复，为
原来什的么颜会色褪。色？
加热又显红色
漂说明了什么？
白 原
SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化
合生成一种无色的不稳定化合物。
理
——化合漂白
人教版高中必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物6( 共23张P PT)
人教版高中必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物6( 共23张P PT)
在常温、常压下，
1体积水大约能溶解40体积的SO2 。
继续
闻气味的方法：
用手轻轻地在瓶口扇动， 使少量的气体飘进鼻孔。
返回
2. 化学性质:
（酸性氧化物的通性）
⑴ SO2与H2O的反应
⑵ SO2的还原性:(强)
⑶ SO2的氧化性:(弱) (4) SO2 的漂白性:
人教版高中必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物6( 共23张P PT)
第三节硫和氮的氧化物
（第一课时）
2 黄
硫在氧气中燃烧：
色
粉
末
实验现象是：
生成明亮的蓝紫色火焰。
化学方程式是：
点燃
S + O2 === SO2
一、二氧化硫的性质
1. 物理性质:
人教版高中必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物6( 共23张P PT)
人教版高中必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物6( 共23张P PT)
SO2 中的化合价是+4价：
S ←→ S ←→ S ←→ S 指元-素出2 的下化列-合2物e价质。中硫0 -4e +4 -2e +6
（4）SO2
的漂白性:
实验学现与象：问
品红品溶红液溶褪液色滴入
加热亚，硫又酸恢后复，为
原来什的么颜会色褪。色？
加热又显红色
漂说明了什么？
白 原
SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化
合生成一种无色的不稳定化合物。
理
——化合漂白
人教版高中必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物6( 共23张P PT)
人教版高中必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物6( 共23张P PT)
在常温、常压下，
1体积水大约能溶解40体积的SO2 。
继续
闻气味的方法：
用手轻轻地在瓶口扇动， 使少量的气体飘进鼻孔。
返回
2. 化学性质:
（酸性氧化物的通性）
⑴ SO2与H2O的反应
⑵ SO2的还原性:(强)
⑶ SO2的氧化性:(弱) (4) SO2 的漂白性:
人教版高中必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物6( 共23张P PT)
第三节硫和氮的氧化物
（第一课时）
2 黄
硫在氧气中燃烧：
色
粉
末
实验现象是：
生成明亮的蓝紫色火焰。
化学方程式是：
点燃
S + O2 === SO2
一、二氧化硫的性质
1. 物理性质:
人教版《硫和氮的氧化物》优质ppt课件
贫困能造就男子气概。
不要志气高大，倒要俯就卑微的人。不要自以为聪明。
把意念沉潜得下，何理不可得，把志气奋发得起，何事不可做。
SO + Cl + 2H O = H SO + 2HCl 志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
2 2 心志要坚，意趣要乐。
2
24
丈夫四海志，万里犹比邻。
生无一锥土，常有四海心。
4、硫的氧化物的污染与治理
(1)来源： 含硫化石燃料 的燃烧及 金属矿物的冶炼 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6) (3)治理：燃煤 脱硫 ，改进燃烧技术，开发新能源。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径1：空气中飘尘的催化作用， 使2SO2＋O2 催化剂 2SO3、SO3＋H2O=H2SO4。 途径2：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2=2H2SO4
明矾(KAl(SO4)2 ·12H2O) 重晶石(BaSO4 )
【一、硫的性质】
1、硫的物理性质： 俗称： 硫黄 ，黄色晶体， 难 溶于水 ， 易 溶于CS2 ， 微 溶于酒精。
思考：试管中残留的硫单质如何清洗？ 用CS2清洗，或用热的氢氧化钠溶液清洗
2.硫的化学性质：
（1）与非金属
点燃
S + H2 == H2S S + O2 == SO2
写出向NaOH 溶液中通入少量及过量SO2 的 化学反应方程式。
SO2（少量）+ 2NaOH = Na2SO3 +H2O SO2 （过量） + NaOH = NaHSO3
思考：向澄清石灰水中不断通入SO2 有何现象？
澄清的石灰水先变浑浊，后又变澄清
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓ + H2O
不要志气高大，倒要俯就卑微的人。不要自以为聪明。
把意念沉潜得下，何理不可得，把志气奋发得起，何事不可做。
SO + Cl + 2H O = H SO + 2HCl 志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
2 2 心志要坚，意趣要乐。
2
24
丈夫四海志，万里犹比邻。
生无一锥土，常有四海心。
4、硫的氧化物的污染与治理
(1)来源： 含硫化石燃料 的燃烧及 金属矿物的冶炼 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6) (3)治理：燃煤 脱硫 ，改进燃烧技术，开发新能源。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径1：空气中飘尘的催化作用， 使2SO2＋O2 催化剂 2SO3、SO3＋H2O=H2SO4。 途径2：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2=2H2SO4
明矾(KAl(SO4)2 ·12H2O) 重晶石(BaSO4 )
【一、硫的性质】
1、硫的物理性质： 俗称： 硫黄 ，黄色晶体， 难 溶于水 ， 易 溶于CS2 ， 微 溶于酒精。
思考：试管中残留的硫单质如何清洗？ 用CS2清洗，或用热的氢氧化钠溶液清洗
2.硫的化学性质：
（1）与非金属
点燃
S + H2 == H2S S + O2 == SO2
写出向NaOH 溶液中通入少量及过量SO2 的 化学反应方程式。
SO2（少量）+ 2NaOH = Na2SO3 +H2O SO2 （过量） + NaOH = NaHSO3
思考：向澄清石灰水中不断通入SO2 有何现象？
澄清的石灰水先变浑浊，后又变澄清
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓ + H2O
高中化学人教版必修一《4.3硫和氮的氧化物(第1课时).》课件
一、硫( sulphur)
1、硫的物理性质：
淡黄色晶体（俗称硫磺） 质脆，容易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于 二硫化碳。 熔沸点低（112.8℃, 444.6 ℃)
2、硫的化学性质：
它能氧化某些非金属单质 S +O2 =点=燃 SO2 硫在空气中燃烧，发出微弱 的淡蓝色火焰，在氧气燃烧 ，明亮的蓝紫色火焰。
硫还是一种生命元素，组成某些蛋 白质离不开它
蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的 时间过长，硫会转移到蛋黄的边缘，形成灰 色的细环。硫是增强人们体质的蛋白质中至 关重要的一部分。蛋白质分解后会产生硫化 氢，有臭蛋味的有毒气体。
硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质离 不开它,石油、天然气、煤等化石燃料中经 常含硫的原因。
除钠、钾、铵盐外， 其余大多难溶于水， 这一点与碳酸盐极为相似。
SO2 中的S化合价是+4价：
-2
S
←→
0
S
←→
+4
S
←→
+6
S
“高价氧化，低价还 ，中间价态两边转” ∴ SO2既有氧化性，又有还原性。
2.还原性
催化剂
2SO2 + O2 加==热==2SO3+4被氧化 +6
SO3 + H2O==H2SO4 S
思考
实验室制SO2气体，应注意什1么？该如何收集？ 实验室制SO2应注意防止空气污染！ 用向上排空气法收集。
（二）.二氧化硫的化学性质：
1、具有酸性氧化物的通性
⑴与水的反应： 【实验】： SO2溶于水
【现象】： ①紫色石蕊试液变成红色； ②液体沿试管内壁上升。
实验：二氧化硫与品红溶液的作用
硫和氮的氧化物第一课时
二氧化硫
Ⅱ
中度污染 良
2007-12-17
72
二氧化硫
Ⅱ
良
2007-12-17
62
可吸入颗粒物
Ⅱ
良
2007-12-17
44
----
Ⅰ
优
2007-12-17
80
二氧化硫
Ⅱ
良
2007-12-17
107
可吸入颗粒物
Ⅲ1
轻微污染
2007-12-17
62
二氧化氮
Ⅱ
良
2007-12-17
104
可吸入颗粒物
Ⅲ1
轻微污染
1、次氯酸(HClO)的漂白机理 利用其强氧化性，破坏有机色素的结构，达到永
久漂白的目的。彻底的，不可逆的。（化学变化）
2、活性炭的吸附机理
多孔，疏松，表面积大，吸附力强。（物理变化）
3、二氧化硫（SO2）的漂白机理
和某些有机色素结合，生成不稳定的无色物 质。故加热后又显红色，是由于又分解为原来的 物质的缘故。（化学变化）
气重、易溶于水
二、化学性质
课 1、与水反应生成酸 堂 SO2 + H2O H2SO3 小 2、与碱反应生成盐和水
结 SO2 + Ca(OH )2 CaSO3 ↓ + H2O
3、既有氧化性，又有还原性
2SO2 + O2
催化剂
2SO3
4、漂白性：
品红溶液 褪色
[随堂检测]
1、 下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原 性的是（ B D）
A、H2S B、SO2 C、H2SO4 D、H2SO3
2、 下列气体中，有毒、能污染大气，但可 以用碱液吸收的是（ C ）
氮和硫的氧化物1 人教课标版精选教学PPT课件
1.金属及 其化合物 代表物质 的性质 2.氧化还 原、离子 反应基础
1.初步的 分类思想 2.简单的 探究活动 3.氧化剂 还原剂的 判断
1.二氧化 硫有毒， 有害，不 敢做实验 2.缺乏学 习热情
教学分析 教学策略 教学目标 教学设计 教学反思
微型实验
分类角度
氧还角度
特性角度
教学分析 教学策略 教学目标 教学设计 教学反思
碘水
教学分析 教学策略 教学目标 教学设计 教学反思
二、强还原弱氧化性（从氧还角度）
0
S
氧化性 加
+S4O2还原加性
+6
H2SO4
还
氧
原
化
剂
剂
如：H2S
如：O2、Cl2、Na2O2、 KMnO4、HNO3等
教学分析 教学策略 教学目标 教学设计 教学反思
二、强还原弱氧化性（从氧还角度）
① SO2的强还原性 阅读教材P91
教学分析 教学策略 教学目标 教学设计 教学反思
教材分析
物质结构 元素周期律
自主学习
第四章 非金属及其化合物
应用、体验
分类思想 氧还观
第三章 金属及其化合物 第二章 化学物质及其变化
实验思维
第一章 从实验学化学
教学分析 教学策略 教学目标 教学设计 教学反思
学情分析
学生已 有知识
学生已 有能力
学生心 理活动
事十之八九，如若我们不抱怨，湖涂一些，淡然一点，烦恼就会少些，日子即便是平庸，但也能抹微笑，就会多一个睛朗
走在人生路上，最神奇的是你的微笑。我们生存的空间，本来就单调的，有你的微笑，就能让它变得多姿多彩；我们生活的方式，本来就枯燥的，有你的微笑，能让它变得生动活泼和美好。微笑，会 笑，能淹没心中的痛苦，微笑，还能给人以自信。有一种生活写照叫“笑口常开”，有一种人生观叫“知足常乐”，有一种状态叫“乐在其中”，有一种大度叫“一笑抿恩仇”。人生最重要的，是保特一