人教版九年级化学第三单元课题二原子结构知识点总结笔记
九年级化学 第三单元笔记
1-2单元11组表达式高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气分解反应KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2分解反应氯酸钾加热氯化钾+氧气分解反应二氧化锰KClO3△ KCl+O2分解反应MnO2过氧化氢二氧化锰水+氧气分解反应H2O2 MnO2 H2O+O2分解反应硫+氧气点燃二氧化硫化合反应S+O2 点燃SO2化合反应铁+氧气点燃四氧化三铁化合反应Fe+O2点燃Fe3O4化合反应磷+氧气点燃五氧化二磷化合反应P+ O2点燃P2O5化合反应碳+氧气点燃二氧化碳化合反应C+O2点燃 CO2化合反应镁+氧气点燃氧化镁化合反应Mg+O2点燃 MgO 化合反应氧化汞加热汞+氧气分解反应HgO △ Hg+O2分解反应汞+氧气加热氧化汞化合反应Hg+O2△ HgO 化合反应石蜡+氧气点燃水+二氧化碳既不是化合反应也不是分解反应离子符号氢离子钠离子钾离子镁离子钙离子铝离子H+ Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Al3+铁离子亚铁离子氯离子氧离子硫离子Fe3+ Fe2+ Cl- O2- S2-钡离子铜离子银离子锌离子碳酸根离子Ba2+ Cu2+ Ag+ Zn2+ CO32-氢氧根离子硫酸根离子硝酸根离子铵根离子OH- SO42- NO3- NH4+原子结构示意图离子结构示意图实验活动11、为什么可以用排水法收集氧气：O2不易溶于水2、试管口略向下倾斜固定在铁架台上：防止冷凝水倒流，炸裂试管3、导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当导管口气泡连续均匀放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶：刚开始逸出的是空气4、先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯：防止水槽里的水倒吸，炸裂试管第三单元课题1一、1、物质是由分子、原子、离子构成的2、分子的质量和体积都很小3、分子在不断运动，温度越高，分子运动越快（别说扩散，化学说微观，物理说宏观扩散）4、分子之间有间隔，温度越高，分子间隔越大，压强越大，分子间隔越小5、同种分子，化学性质相同，不同种分子，化学性质不同6、书P49探究提示：氨水显碱性，碱性物质可以使酚酞变红书P49探究现象：A中无色液体变红，B中无变化书P49探究解释：B中的氨分子运动到A中，形成碱性的氨水，使无色酚酞变红NH3.H2O→NH3+H2O NH3+H2O→NH3.H2O7、三态转化中，分子体积大小不变，改变的是分子间隔8、三态转化，化性不变，物性改变（如密度）9、气体分子间隔＞液体分子间隔＞固体分子间隔10、介绍分子和原子大小关系11、分子中的原子也有间隔，只是较小而已12、宏观：元素，只说种类，不说数量（组成）微观：分子和原子，既说种类，也必须说数量，（构成）13、常见语序：物质由分子构成（不能跳级）物质由原子构成（不能跳级）分子由原子构成（不能跳级）物质由元素组成14、原子：稀有气体金属固体非金属（金刚石、石墨、硅）分子：O2、O3、H2O、HCl、P2O5（组合，且没有金字旁），特例：金属氧化物离子：KMnO4、NaCl（组合，且有金字旁）二、15、分子定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子16、由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子（这句话对，但不是原子定义）17、原子定义：原子是化学变化中的最小粒子18、化变微观实质：在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子在化学变化中，分子的种类可以发生变化，原子的种类不会发生变化化学变化中，分子可分，原子不可分（现今，一般用这条）19、原子定义的依据：在化学反应前后，原子种类不变20、分子和原子区别：化学变化中是否可再分21、介绍氧化汞的分子裂分和原子重新构成流程（结合、聚集）22、H2O化学式含义：①水②水由氢元素和氧元素组成③一个水分子④一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成⑤水分子由氢原子和氧原子构成⑥水由水分子构成上述4+2含义中的“2”是勉强算对的，介绍理由（其中⑥是宏微混淆唯一一类算对的）23、绘制过氧化氢分解的微观图，通过该图可知，实验室用过氧化氢制取氧气时，发生变化的粒子是？保持不变的粒子是？生成的新粒子是？发生变化的粒子是保持不变的粒子是生成的新粒子是24、上述过氧化氢分解的微观图能表达哪些化学知识？a化学变化中，分子可分，原子不可分（三选一）b一个过氧化氢分子由两个氢原子和两个氧原子构成b过氧化氢分子由氢原子和氧原子构成b过氧化氢由过氧化氢分子构成b过氧化氢由氢元素和氧元素组成（十二选一）c过氧化氢化学性质由过氧化氢分子保持（三选一）d该反应的基本反应类型为分解反应一、1、原子核体积占原子极小，但占质量极大2、原子是化变中的最小粒子，但不是变化中的最小粒子3、原子不显电性原因：由于质子与电子的数量相等，电性相反4、原子中存在的等式：原子序数=质子数=核电荷数=电子数5、书P53表3-1说明：原子核内不一定有中子，质子数不一定等于中子数（氢原子没有中子）原子中，质子数等于电子数不同原子的质子数不同（或说“质子数决定原子种类”）（暂时对，后面作废，氕氘氚）二、6、介绍原子结构示意图7、初中，第一层最多2个，第二层最多8个，最外层最多8个8、介绍最外层电子数、最内层电子数、外层电子数、电子层数9、稀有气体不易与其他物质发生反应，是不易，不是不能10、金属的原子最外层电子数一般小于4个，在化学反应中容易失去电子非金属的原子最外层电子数一般多于4个，在化学反应中容易得到电子可推导：最外层电子数决定原子的化学性质注意：氢是非金属原子，可它最外层只有一个电子，小于4金属原子里面存在大量最外层电子数大于4的原子（看元素中期表）非金属原子里面，只有氢、硼最外层电子数小于4，碳、硅等于411、介绍离子结构示意图12、离子中存在的等式：原子序数=质子数=核电荷数≠电子数13、离子定义：带电的原子叫做离子阳离子定义：带正电的原子叫做阳离子阴离子定义：带负电的原子叫做阴离子14、离子变原子，原子变离子，质子不变，电子变，电子层数可能变，最外层电子数一定变15、练习由离子结构示意图推属于什么离子16、Mg2+的含义：一个镁离子、镁离子17、Mg2+中2的含义：一个镁离子带两个单位正电荷18、3Al3+中两个3的含义分别是：3个铝离子，一个铝离子带三个单位正电荷19、H2O中2的含义：一个水分子含（或有）2个氢原子（此说法可不说全）一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成（此说法必须说全）20、2O中2的含义：2个氧原子三、21、书P56的表3-2中，经过计算可知，质子的相对质量为1.007，中子的相对质量为1.008，电子的相对质量为0.00054822、相对原子质量≈质子数+中子数23、任何相对原子质量、相对分子质量都是单体的，任何质量都是全体的24、实际质量之比（这边不考虑个数）=相对质量之比（这边要考虑个数）“质量比”叫实际质量比，是宏观比，所以不考虑个数“相对质量比”才叫相对质量比，是微观比，所以考虑个数25、以铝为例，介绍元素周期表中铝所占据方格中各个部位的意义一、1、高钙牛奶中的钙并不是钙这种物质，加碘盐中的碘也不是碘这种物质，加铁酱油中也没有铁这种物质，这里面的“钙”“碘”“铁”指的是元素课外小知识（不用背）：a在酱油中添加的NaFeEDTA(中文名称为乙二胺四乙酸铁钠)，性质稳定，水溶性好、铁锈味弱、铁吸收率高，是适宜于酱油中食用的理想铁剂。
九年级化学上册 第三单元 课题2 原子的结构知识点总结
课题2 原子的结构一、原子的构成⒈构成原子的粒子 质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核原子 中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。
核电荷数＝质子数＝核外电子数⑵原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。
⑶原子的种类是由质子数决定的。
⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。
二、原子核外电子的排布1、原子中电子的运动是分层运动的，在含多电子的原子里，电子的能量不同能量低的，通常在离核近的区域运动。
能量高的，通常在离核远的区域运动。
为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。
把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层（也可分别叫K L M N O P Q 层）。
电子的这种分层运动是没有固定轨道的。
2、原子结构示意图的认识（1）1~20号元素，第一层最多能排2个，其它层最多能排8个，不足的，是几个就排几个。
各层电子数之和等于质子数，原子最外层电子数决定了元素的化学性质！（2）稀有气体元素最外层一般为8个（氦为2），为相对稳定的结构。
（3）非金属元素最外层一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，从而达到相对稳定的结构。
（4）金属元素最外层一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，从而达到相对稳定的结构。
三、离子1、定义：带电荷的原子（或原子团）。
2、离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg 2+——表示镁离子（一个镁离子）2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷表示两个镁离子⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。
人教版九年级化学上传第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 知识点归纳
物质构成的奥秘（一）物质由微观粒子构成：物质是由分子和原子构成的。
分子的几个特征：1.分子的质量和体积很小2.分子是不停地做无规则的运动（品红在水中的扩散）3.温度会影响分子的运动速率（温度升高，分子运动速率加快，温度降低，分子运动速率变慢）4.分子间有间隔（气体可以压缩在钢瓶中的原因）通常来说，气体分子间的间隔＞液体分子间的间隔＞固体分子间的间隔分子和原子：分子是保持物质化学的最小粒子。
在化学变化中，分子可以分成原子，原子又重新结合成新的分子。
所以，原子是化学变化中的最小粒子。
（原子在化学变化中不能再分）原子的结构原子是由原子核和核外电子构成的。
原子核是由质子和中子构成的。
其中质子带正电荷，中子不带电荷。
电子带负电，由于原子核所带的正电荷的数量和电子所带的负电荷的数量相等。
所以，原子不显电性（电中性）在原子中，质子和中子的质量近似相等，电子的质量很小，几乎可以忽略不计。
注：并非所有的原子都是由质子、中子和电子构成的！例：H原子，只有质子和电子，没有中子！原子核外电子的排布（重点）问题1：核外电子的稳定性和原子核之间的关系？原子核带正电，核外电子带负电，异种电荷相互吸引，因此原子核对核外电子有束缚作用，但距离较近的电子，原子核对它们的吸引力（束缚力）更大，因此离核越近的粒子比较稳定；离核越远的电子，原子核对它们的吸引力（束缚力）较弱，因此离原子核较远的电子（最外层）极不稳定。
问题2：核外电子能量与电子离核距离远近的关系？离核远近的电子，能量越低；离核越远的电子，能量越高。
电子排布：1.电子排布最多排到第七层2.我们把离原子核最远的那一层电子叫最外层电子，最外层电子数不超过83.第一层不超过2个电子数，第二层最多8个电子数相对稳定结构：多电子层的，最外层有8个电子的结构，为相对稳定结构只有一个电子层的，最外层有2个电子的结构，为相对稳定结构原子的最外层电子数决定原子的化学性质：金属原子：最外层电子数一般小于4个，在化学变化中容易失去电子，因此化学性质比较活泼非金属原子：最外层电子数一般大于4个，在化学变化中容易得到电子，因此化学性质比较活泼稀有气体：最外层电子数为8（氦是2），属于8电子稳定结构，化学性质稳定。
初中化学人教版九年级上册精品讲义：3.2 原子的结构(学生版)
3.2 原子的结构 讲义核心素养学习目标1.充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
2.利用有关原子结构的科学史实，体会科学发展的曲折性，体会科学在人类发展历程中的重要贡献。
了解科学家严谨求实的科学态度，培养学生的科学精神。
1.了解原子的结构。
[来%:&中*^教~2.掌握原子的结构示意图的画法。
3.解离子的形成，会写离子符号，认识离子是构成物质的一种粒子。
4.了解有关相对原子质量的定义了。
1.原子结构：一个质子带一个单位的原子核原子：不带电核外电子：一个电子带一个单位的注意：①因原子不显电性，所以在原子里，核电荷数＝ ＝＝。
②并不是所有的原子都含有。
③质子数与中子数不一定相等。
2.相对原子质量相对原子质量：以一种碳原子的质量的作为标准（C-12），其它原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量；相对原子质量≈ ＋。
3.核外电子排布规律核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过 个电子，第二层不超过 个电子，最外层不超过 个电子(只有1个电子层的最外层不超过____个电子)。
4.原子结构示意图5.原子最外层电子数与原子化学性质的关系原子分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体_____个(He 为____)不易得失相对稳定金属一般少于____个易_____最外层电子不稳定非金属一般多于____个易_____电子不稳定6.离子（1）概念：带电的__________。
（2）分类阳离子：带___电的原子。
如：钠离子_____（填离子符号，下同）、镁离子_____。
阴离子：带___电的原子。
如：氯离子_____、硫离子_____。
（3）离子符号表示的意义知识点1 原子的构成1.原子的结构质子（1个质子带1个单位正电荷）原子核（带 正 电）原子（不显电性）中子（不带电）核外电子（1个电子子带1个单位负电荷）原子不显电性的原因是：原子核内质子所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。
人教版九年级化学第三单元知识点
第三单元 物质构成的奥秘必备知识点姓名： 班级：课题1 原 子考试要求：知道原子是由 和 构成的 考点一、原子的构成 （1（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子因此： 核电荷数 = = （3）原子的质量主要集中在 上 注意：①原子中质子数不一定等于②并不是所有原子的原子核中都有 。
例如：氢原子核中无 2、相对原子质量：⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系： 相对原子质量（约等于） = +课题2 元 素考试要求：认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素；记住常见元素的名称和符号；了解元素的分类；能根据原子序数在周期表中找到指定元素；认识元素符号的意义；注意元素符号周围的数字的意义和区别 考点一、元素1、 含义：具有 （或 ）的一类原子的 。
注意：元素是一类原子的 ；这类原子的 相同相对原子质量=因此：元素的种类由原子的决定，不同，元素种类不同。
2、元素与原子的比较：3、元素的分类：元素分为、和三种（考点二）4、元素的分布：①地壳中含量前六位的元素：②生物细胞中含量前四位的元素：③空气中前二位的元素：注意：在化学反应前后元素不变二、元素符号（考点三）1、书写原则：第一个字母，第二个字母。
2、表示的意义；（宏观）表示、（微观）表示。
例如：O：表示3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。
因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。
例如：2H：表示。
4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。
例如：6．N：。
三元素周期表1、发现者：国科学家2、结构：个周期个族3、元素周期表与原子结构的关系：（考点四）①同一周期的元素原子的相同，＝周期数②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数4、原子序数＝＝核电荷数= （考点五）5、 元素周期表中每一方格提供的信息：课题3 离子考试要求：认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒 知道同一元素的原子、离子之间可以互相转化初步认识核外电子在化学反应中的作用；了解原子、离子结构示意图 要求通过观察结构示意图解析微粒的种类和性质 背熟常见的离子的符号 一、核外电子的排布 （考点一）1、原子结构图： ①圆圈内的数字：表示原子的 ②+：表示原子核的 ③弧线：表示④弧线上的数字：表示该电子层上的 1、 核外电子排布的规律： ①第一层最多容纳 个电子； ②第二层最多容纳 个电子；③最外层最多容纳 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳 个电子） 3、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素，原子的 相同， ＝周期数 ②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 4、元素最外层电子数与元素性质的关系（考点二） 金属元素：最外层电子数 4 易 电子 非金属元素：最外层电子数 4 易 电子稀有气体元素：最外层电子数为 （He 为2） 不易得失电子最外层电子数为 （若第一层为最外层时，电子数为 ）的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质由原子的 决定。
3.2原子的结构讲义九年级化学人教版上册
第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构★知识点一、原子的构成1、构成物质的三粒子：原子、分子、离子。
构成原子的三种粒子：质子、中子、电子。
原子由原子核和核外电子两部分构成。
2、原子不显电性的原因：原子核带的正电荷数与核外电子所带电量相等，电性相反。
3、原子的质量主要集中原子核；原子的质量主要由质子和中子决定。
4、不是所有原子都含有中子，如氢原子就不含中子。
5、原子中的等量关系：核电荷数=质子数=电子数。
二、原子核外电子的排布1、核外电子是分层排布的。
2、核外电子排布的规律：第一层最多2个；第二层最多8个；最外层不超过8个（只有一层不超过2个）3、120号元素的原子结构示意图。
4、元素在周期表中的周期数等于原子的电子层数。
5、元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。
注：（1）稳定结构：最外层具有8个电子(只有一层具有2个电子)的结构。
（2）各类元素性质与原子结构的关系：最外层电子数得失电子倾向化学性质金属元素一般少于4个易失不稳定非金属元素一般为47个易得不稳定1、离子：带电荷的原子或原子团。
2、离子的分类阳离子；带正电荷的离子。
如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+阴离子：带负电荷的离子。
O2、S2、Cl、OH、SO42、CO32、NO3、3、离子符号的意义：Mg2+：表示镁离子；1个镁离子带2个单位的正电荷2Mg2+：表示2个镁离子.4、离子的判断：质子数>电子数的是阳离子。
质子数<电子数的是阴离子。
5、离子与形成离子的原子在质量上相等，且属于同种元素。
四、相对原子质量1、概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是相对原子质量。
2、计算式：某元素相对原子质量=()()kg1 12kg12⨯一个该原子的实际质量一种碳原子的实际质量3、相对原子质量＝质子数+中子数。
注意：相对原子质量不是实际质量，单位是1，省略。
人教版九年级化学第三单元课题二原子结构知识点笔记
课题二、 原子的结构一、原子的构成1. 原子的构成 电子层原子核原子一般是由质子、中子和电子构成，并非所有的原子都有中子，质子数也不一定等于中子数。
2. 在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。
3. 原子核直径是原子直径的几万分之一，原子不是实心球体，核外有一个很大的空间，核外电子就在这个空间内高速运动。
4. 原子的种类由核电荷数（核内质子数）决定。
二、原子核外电子的排布A 、在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核较近的原子（不带电）原子核（带正电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）原子核—原子＝＝蚂蚁(中心) — 体育场原子—乒乓球＝＝乒乓球—地球区域运动，能量高的通常在离核较远的区域运动。
核外电子根据其能量的高低在不同的电子层内运动，这就是核外电子的分层排布。
现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。
B、排布规律：①核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才排第二层，第二层排满才排第三层；②每个电子层最多能容纳2n2个电子。
（n为电子层序数，第一层n=1，第二层n=2）③最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。
原子结构示意图：氯原子的原子结构示意图画出周期表中前三个周期元素的原子结构示意图相对稳定结构：稀有气体化学性质比较稳定，不易与其他物质发生化学反应，他们的原子最外层电子数都是8个（氦2个），这样的结构叫相对稳定结构。
三、离子的形成●常见元素名称、元素符号H He Li Be B ， C N O F Ne ，氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖Na Mg Al Si P ，S Cl A r K Ca钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙。
Mn Fe Zn Ag Ba I Hg Cu Sn Pb P t Au锰铁锌银钡碘汞铜锡铅铂金●离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。
人教版九年级化学--3.1分子和原子及原子的结构知识点总结
分子和原子及原子的结构知识点总结知识点一分子1、分子是构成物质的一种微粒，表示的是一种微观概念，大部分物质是由分子构成的。
（有些物质直接由原子构成）2、分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小（一种）微粒。
3、分子的性质①分子很小：质量和体积都很小，肉眼是无法看到的②分子总是在不断的运动着：温度升高运动速度加快。
③分子间有间隔：一般来说气体分子间的间隔大，固体、液体分子间的间隔较小，因此气体可以压缩。
④同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
⑤分子由原子构成，不同种物质的分子，原子构成不同，可分三种情形：a、构成分子的原子种类不同：b、构成分子的原子种类相同，但个数不同：c、构成分子的原子种类、个数都相同，但排列顺序不同（高中学习）4、分子理论的应用：（1）用分子观点解释物理变化和化学变化。
物理变化：没有新分子生成的变化由分子构成的物质化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。
（2）用分子观点解释混合物和纯净物：混合物：由不同种分子构成的物质。
纯净物：由同种分子构成的物质。
5、纯净物和混合物的区别和联系纯净物混合物宏观区别由一种物质组成由不同种物质混合而成微观区别由同种微粒（分子或原子或离子）构成由不同种微粒（分子或原子或离子）构成性质、特征具有固定的组成、有相应固定的性质没有固定的组成、各种成分保持各自的性质实例水、氧气、红磷等空气、自来水、天然矿石等所含元素含有一种元素：O2含有多种元素：KClO3含有多种元素，如空气含有一种元素的多种单质混合表示方法纯净物可以用化学式表示混合物不能用化学式表示联系混合知识点二原子1、定义：原子是化学变化中的最小粒子（用化学方法不能再分）2、原子的性质（1）原子的体积和质量都很小。
（2）原子在不断的运动（3）原子间有一定的间隔（4）同种物质的原子性质相同，不同种物质的原子性质不同。
3、化学变化的实质：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。
九年级化学上册第三章知识点总结(人教版)
九年级化学上册第三章知识点总结（人教版）九年级化学上册第三章知识点总结第三单元自然界的水课题1水的组成一、水的组成水的组成：电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电c.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：文字表达式：：水氢气+氧气化学方程式：2H2o2H2↑+o2↑产生位置负极正极体积比2：1质量比1：8E.检验：o2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰结论：水是由氢、氧元素组成的。
水的性质物理性质：无色无味的液体、40c时密度最大，为1g/c3 化学性质：通电分解文字表达式：水氢气+氧气化学方程式：2H2o2H2↑+o2↑氢气物理性质：密度最小的气体；难溶于水、无色无味的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小化学性质：可燃性文字表达式：氢气+氧气水化学方程式：2H2+o22H2o点燃前，要验纯现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。
二、物质的分类单质：由同种元素组成的纯净物例：氢气、氧气、红磷等化合物：由不同种元素组成的纯净物例：水、高锰酸钾等氧化物：由两种元素组成，且其中之一为氧元素的化合物例：二氧化硫、水等注意:单质、化合物前提必须是纯净物。
课题2分子和原子一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质物质构成的描述：物质由××分子构成。
例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
二、分子基本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
【精选】人教版化学九年级上册第三单元课题2《原子的结构》word教学设计-化学知识点总结
课题2 原子的结构教学设计
宾县满井中学：王松玲
【教学设计思路】由于在现阶段的教学条件下，原子这种微观粒子既看不见也摸不到，只能靠分析宏观现象去诱发学生想像，因此，这对于初学化学的学生来说有一定的困难。
在教学过程中，借助直观的多媒体课件和一些关于微观粒子运动变化的动画或图片，这样，既能诱发学生想像，加强对他们对知识的理解，又能把抽象变为生动，增强学生学习这部分知识的兴趣。
【教学目标】
知识与技能：1、了解原子是由质子、中子和电子构成的；
2、初步了解原子核外电子是分层排布的。
3、初步学会分析原子结构示意图。
过程与方法：1、培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。
2、充分利用教材提供的图、表等资料教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类
比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。
3、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。
情感态度和价值观：1、进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。
2、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。
【重点】原子的构成；核外电子排布。
【难点】核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。
核外电子运动的特点。
【板书设计】课题1：原子的结构。
人教版九年级化学第三单元课题二原子结构知识点总结笔记
课题二、 原子的结构一、原子的构成1. 原子的构成 电子层原子核原子一般是由质子、中子和电子构成，并非所有的原子都有中子，质子数也不一定等于中子数。
2. 在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。
3. 原子核直径是原子直径的几万分之一，原子不是实心球体，核外有一个很大的空间，核外电子就在这个空间内高速运动。
4. 原子的种类由核电荷数（核内质子数）决定。
二、原子核外电子的排布A 、在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核较近的原子（不带电）原子核（带正电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）原子核—原子＝＝蚂蚁(中心) — 体育场原子—乒乓球＝＝乒乓球—地球区域运动，能量高的通常在离核较远的区域运动。
核外电子根据其能量的高低在不同的电子层内运动，这就是核外电子的分层排布。
现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。
B、排布规律：①核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才排第二层，第二层排满才排第三层；②每个电子层最多能容纳2n2个电子。
（n为电子层序数，第一层n=1，第二层n=2）③最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。
原子结构示意图：氯原子的原子结构示意图画出周期表中前三个周期元素的原子结构示意图相对稳定结构：稀有气体化学性质比较稳定，不易与其他物质发生化学反应，他们的原子最外层电子数都是8个（氦2个），这样的结构叫相对稳定结构。
三、离子的形成●常见元素名称、元素符号H He Li Be B ， C N O F Ne ，氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖Na Mg Al Si P ，S Cl A r K Ca钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙。
Mn Fe Zn Ag Ba I Hg Cu Sn Pb P t Au锰铁锌银钡碘汞铜锡铅铂金●离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。
人教版化学九年级上册第三单元课题2《原子的结构》知识点
课题2 原子的结构
一、原子的构成
知识拓展
(1)同种原子:核电荷数=质子数=核外电子数。
(2)不同的原子:核内质子数不同,核外电子数不同。
(3)原子中质子数和中子数不一定相等。
(4)并不是所有原子中都含有中子(如氢原子)。
二、原子核外电子的排布
1.电子层
核外电子是在原子核外不同的区域运动的,这些区域称为电子层。
2.核外电子分层排布的规律
(1)每个电子层最多容纳的电子数为2n2个,n为电子层数。
(2)最外层电子数不能超过8个。
(3)核外电子总是优先排布在能量较低的电子层,然后由低到高依次排布。
3.原子结构示意图
三、离子
1.离子的形成
阳离子原子阴离子
2.离子的概念
带电的原子或原子团叫做离子。
离子{阳离子:带正电荷的原子或原子团阴离子:带负电荷的原子或原子团
3.离子与原子的比较
四、相对原子质量
1.概念
以一种碳原子(原子核内含6个质子和6个中子)质量的112为标准,其他原子的质量与它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量。
2.计算公式
某原子的相对原子质量=
一个该原子的实际质量(kg)一个碳12原子的质量(kg)×112
知识拓展
(1)原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量≈质子数+中子数。
(2)相对原子质量是一个比值,单位为“1”,一般省略不写。
(完整版)九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘知识点汇总,推荐文档
课题 1 分子和原子1.分子⑴分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。
例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧气分子；保持水化学性质的最小粒子是水分子；保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子。
⑵分子的特征：质量和体积都很小、分子在永不停息的运动、分子间存在间隙。
⑶ 同种物质的分子化学性质相同。
水的化学性质和冰的化学性质相同。
⑷从分子的角度看，纯净物是由同种分子构成，混合物是由不同分子构成的。
(5)从分子的角度看，化学变化中，分子种类改变，物理变化中，分子间隙改变。
如酒精燃烧，酒精分子变成了其它分子，酒精挥发，酒精分子没有变化。
2. 原子原子是化学变化中的最小粒子。
在过氧化氢分解的反应中的最小粒子是氢原子和氧原子。
3. 分子又是由原子构成的。
如氧分子是由两个氧原子构成的：水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的。
4. 分子与原子的区别：在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分。
化学变化的实质是：在化学变化中，分子分成了原子，原子重新组合，形成新的分子。
课题 2 原子的结构1. 原子的构成原子核质子：每个质子带1 个单位正电荷。
原子中子：不带电核外电子：每个电子带 1 个单位负电荷⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不带电性。
核电荷数＝质子数＝核外电子数⑵原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。
⑶原子的种类是由核电荷数（质子数)决定的。
⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。
2.离子核外电子的排布。
(1)核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有 1 层，最多有 7 层；第一层不超过个 2 电子，第二层不超过 8 个电子，最外层不超过 8 个电子(只有 1 个电子层的最外层不超过 2 个电子)。
(2)原子结构简图各部分的意义：(3)相对稳定结构：最外层具有 8 电子(只有一个电子层的元素具有 2 个电子)的结构属于相对稳定结构。
九年级化学第三章知识点总结
九年级化学第三章知识点总结九年级化学第三章知识点总结第三单元物质构成的奥秘第一节分子和原子一、分子和原子的异同定义性质联系紧密联系区别1.2.3.4.5.6.分子分子是保持物质化学性质的最小原子核。
原子原子是化学变化中的最小粒子。
质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。
分子是由原子构成的。
分子、原子也是构成物质的微粒。
在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。
所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由氢原子构成的，其他大多数物质是由分子包含的。
在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。
物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增高，遇冷时缩小。
气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。
不同液体混合后总体积小于原体积的和，点出粒子间是有间隔的。
一种基质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由光子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。
备注二、鉴别分子运动的探究实验【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。
用一个非常大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。
观察现象。
【实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。
【实验结论】分子是急速运动的。
【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。
浓氯气具有挥发性，能挥发出氨气。
三、从微观角度解释问题1.用分子观点解释由分子构成的基质的物理变化和化学变化物理变化：没有新氢原子生成的变化。
（水蒸发时水分子的错开变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）化学变化：分子这类发生变化，有全新分子生成的变化。
（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）2.纯净物和混合物（由分子包含的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。
3.分子和原子的直接联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。
4.分子和原子核的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
九年级化学上册 第三单元课题2原子的结构
3.下列叙述中错误的是 ( )
①原子是化学变化中的最小粒子 ②原子是不能再分的粒子 ③一切
物质都是由原子直接构成的 ④一切原子核都是由质子和中子构成的
⑤原子不显电性 ⑥原子之间有间隔
A.①②
B.②③④
C.③⑤
D.③⑥
答案 B 原子是化学变化中的最小粒子,在化学反应中原子不可分,但
在某些条件下,原子是可以再分的,①正确,②错误。有的物质是由原子
知识点二 原子核外电子排布 1.电子层 在含有多个电子的原子里,有的电子在离核较近的区域运动,有的电子 在离核较远的区域运动,科学家形象地将这些区域称为电子层。 2.核外电子的分层排布 原子核外电子分布在不同的电子层上,电子离核越近,能量越低;离核越 远,能量越高。 3.原子结构示意图
图3-2-1
B.硫原子核内有16个质子 C.硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量
图3-2-1
D.硫原子在化学反应中容易失去电子
答案 B 原子结构示意图中,圆圈内数字表示核电荷数,弧线表示电子
层,弧线上的数字表示该层上的电子数,离圆圈最远的弧线表示最外层;
电子离核越远,能量越高。一般,最外层电子数≥4,在化学反应中易得到
A.氧原子核中有16个质子
B.一个氧原子的质量是一个碳原子质量的 1
12
C.一个氧原子的质量为16 g
D.一个氧原子的质量是一个碳12原子质量的 1 的16倍
12
答案 D 相对原子质量是以碳12原子质量的 1 为标准,某原子的质量
12
跟它相比较所得到的比值。氧的相对原子质量为16,表明一个氧原子的
质量是一个碳12原子质量 1 的16倍。
初中化学（人教版）
九年级 上册
人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘知识总结
二、分子可以分为原子
1.保持化学性质的是分子。
（分子是保持化学性质的最小粒子）
2.化学变化中分子可再分，而原子不可再分。
（原子是化学变化中的最小粒子）
层……第七层，离核越近的电子能量越低。
3.每层容纳的电子是有限的最多为：2·n2(n为电子层)
4.只有一个电子层的第一层就是最外层，不能超过2个电子。
有多个电子层的最外层不能超过8个电子、倒数第二层不能超过18个电子、倒数第三层不能超过32个电子。
1.同一族最外层电子数相同
2.周期数=电子层数
3.金属的原子最外层电子数一般少于4，化学变化中容易失去电子，有几个失几个。
4.非金属的原子最外层电子数一般大于4，化学变化中容易得到电子达到8电子稳定结构。
5.稳定结构：只有一个电子层的最外层电子数为2是稳定结构，有多个电子层的最外层电子数为8是稳定结构。
原子在化学变化中得失电子就是它的化学性质，原子的化学性质取决于最外层电子数.
化学性质相似，得失电子能力要相同。
九年级化学第三章知识点总结
第三单元物质构成的奥秘 第一节分子和原子一、 分子和原子的异同 分子原子定义 分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
性质 质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。
联系 分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。
备注1.所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。
2. 在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。
3. 物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。
4. 气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。
5. 不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。
6.一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。
二、 验证分子运动的探究实验【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A 、B 两个小烧杯中，另取一个小烧杯C ，加入约5mL 浓氨水。
用一个大烧杯罩住A 、C 两个小烧杯，烧杯B 置于大烧杯外。
观察现象。
【实验现象】烧杯A 中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。
【实验结论】分子是不断运动的。
【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。
浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。
三、 从微观角度解释问题1. 用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化2. 物理变化：没有新分子生成的变化。
（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）3. 化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。
（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）4. 纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。
5. 分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。
6. 分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
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课题二、 原子的结构
一、原子的构成
1. 原子的构成 电子层
原子核
原子一般是由质子、中子和电子构成，并非所有的原子都有中子，质子数也不一定等于中子数。
2. 在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数
由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。
3. 原子核直径是原子直径的几万分之一，原子不是实心球体，核外有一个很大的空间，核
外电子就在这个空间内高速运动。
4. 原子的种类由核电荷数（核内质子数）决定。
二、原子核外电子的排布
A 、在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核较近的
原子
（不带电）
原子核（带正电）
核外电子（每个电子
带一个单位负电荷）
质子（每个质子带
一个单位正电荷）
中子（不带电）
原子核—原子＝＝蚂蚁(中心) — 体育场
原子—乒乓球＝＝乒乓球—地球
区域运动，
能量高的通常在离核较远的区域运动。
核外电子根据其能量的高低在不同的电子层内运动，
这就是核外电子的分层排布。
现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。
B、排布规律：
①核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才排第二层，第二层排满才排第三层；
②每个电子层最多能容纳2n2个电子。
（n为电子层序数，第一层n=1，第二层n=2）
③最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。
原子结构示意图：
氯原子的原子结构示意图
画出周期表中前三个周期元素的原子结构示意图
相对稳定结构：稀有气体化学性质比较稳定，不易与其他物质发生化学反应，
他们的原子最外层电子数都是8个（氦2个），这样的结构叫相对稳定结构。
三、离子的形成
●常见元素名称、元素符号
H He Li Be B ， C N O F Ne ，
氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖
Na Mg Al Si P ，S Cl A r K Ca
钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙。
Mn Fe Zn Ag Ba I Hg Cu Sn Pb P t Au
锰铁锌银钡碘汞铜锡铅铂金
●离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。
【原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，也叫做根。
如：SO4 2－ CO3 2－ NO3－+ OH－】
NH
4
Al Al3+ O O2
－
Mg Mg2+ Cl Cl－
1、金属元素的原子失去最外层电子成为带正电荷的阳离子。
（特征：质子数＞电子数）
非金属元素的原子得到电子成为带负电荷的阴离子。
（特征：质子数＜电子数）
2、离子内质子数不等于核外电子数，通过得失电子，原子和离子可以相互转化。
离子的书写：
【在元素符号右上角，电荷数在前，电性正负在后，1要省略】
在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷数和电性的正负——数字在前，正负在后，
当离子所带电荷数为1时，1要省略。
如：Na+（钠离子）、OH-（氢氧根离子）、H+（氢离子）、
Cl-（氯离子）、O2-（氧离子）、Ca2+（钙离子）、Al3＋（铝离子）、Fe3＋（铁离子）等。
离子符号表示的意义：Mg2+表示1个镁离子带2个单位的正电荷。
2O2- 表示2个氧离子。
●离子符号及其意义(数字“2”
的意义):
●氯化钠的形成过程：
2Na+Cl22NaCl
由阴阳离子相互作用而形成的化合物叫离子化合物
【氯化钠是由钠离子Na+和氯离子Cl－构成的】
●离子名称与离子符号：
钾离子K+、钠离子Na+、铵根离子NH
4
+、银离子Ag+、氢离子H+、钙离子Ca2+、钡离子Ba2+、镁离子Mg2+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、亚铁离子Fe2+ 、铝离子Al3＋、铁离子Fe3＋
氟离子F－、氯离子Cl－、溴离子Br－、碘离子 I－、氢氧根离子 OH－、硝酸
根离子NO
3
-
氧离子O2－、硫离子S2－、碳酸根离子CO
32－、硫酸根离子SO
4
2－磷酸根离
子PO
4
3－
KMnO
4高锰酸根离子MnO
4
－、K
2
MnO
4
锰酸根离子MnO
4
2－、 KClO
3
氯酸根离
子ClO
3
－
亚铜离子Cu＋铜离子Cu2+；亚铁离子Fe2+ 铁离子Fe3＋；亚硫酸根离子SO
3
2－硫酸根
离子SO
4
2－
●离子归类强化记忆：
阳离子阴离子
K+ Na+ NH4+ Ag+ H+ F－ Cl－ Br－ I－ OH－NO3－
Ca 2＋ Mg 2＋ Ba 2＋ Zn 2＋ Cu 2＋Fe 2＋ O 2－、S 2－ CO 32－ SO 42－ Al 3＋ Fe 3＋ PO 43－
原子和离子的区别与联系：
思考题：某元素的粒子结构示意图如右图所示 ： 请根据此图填写下列空白：
（1）若该元素为非金属，则X 的一般取值范围是 ，该结构表示的是 （填“原子”、“阴离子”或“阳离子”） ；
（2）若该元素为金属，则X 的一般取值范围是 ，该结构表示的是 （填“原子”、“阴离子”或“阳离子”） ；
（3）若该元素为稀有气体，则X 应为
四 相对原子质量
原子的实际质量与相对质量
1、几种原子的实际质量 H ：1.67X10
－27
kg O ：2.657x 10
－26
kg
C ：1.993x 10
－26
kg Fe ：9.296x 10
－26
kg
（ 数值太小，书写、使用、记忆不方便。
）
2、相对原子质量
● 以一种碳原子（碳12）质量的1/12（1.66×10-27
kg ）为标准，其他原子的质量跟它相
比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar 。
相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。
而不是g 、 kg 等质量单位。
12
1
(kg)(kg)⨯
=标准碳原子的质量一个原子的实际质量
相对原子质量 【运用上述公式计算H 、 O 、 C Fe 的相对原子质量为1、16、12、56】
● 原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12，而电子的质量约为质子质量的1/1836 ，
可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上， 相对原子质量≈质子数＋中子数。
● 相对原子质量是一个比值，近似值，可以有小数。
● 思考：质量相同的Na Mg Al 三块金属，所含原子个数由多到少排列顺序为Na ＞ Mg ＞ Al 。