第一单元化学反应速率

《专题2 化学反应速率与化学平衡》第一单元 化学反应速率第1课时 化学反应速率的表示方法【学习目标】进一步了解化学反应速率的概念，知道化学反应速率的定量表示方法，了解化学反应速率的测定方法。

生成O 2的反应：① KMnO 4 △② KClO 3 KCl + O 2↑ ③ HClO 光照④ H 2O 通电 ⑤ Na 2O 2+ H 2O =⑥ Na 2O 2+ CO 2 = ⑦ CO 2 + H 2O ⑧ H 2O 2 MnO 2【阅读教材】P 32 “观察与思考”——描点作图（1）标明坐标单位 （2）从实描点（3）各点均匀分布线的两侧（4）若有某点不合常理，应把其当做错误数据，不以理会【阅读教材】P 33 正文一、化学反应速率的表示方法１．概念：通常用 时间内 反应物浓度（常用 度）的或者 生成物浓度的 来表示化学反应速率。

２．表达：对于反应：aA+bB = cC+dD ，可以用单位时间内A 、B 浓度的减少或C 、D 浓度的增加来表示该反应的速率：t A c A ∆∆=)(）（υ，t B c B ∆∆=)(）（υ，t C c C ∆∆=)(）（υ，tD c D ∆∆=)(）（υ 【阅读教材】P 33 “交流讨论”——完成表2－2３．实例：用“三段式”记录、处理反应物和产物浓度变化例1．将4mol A 气体和2mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2 s （秒）后测得C 的浓度为0.6 mol ·L －1 ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol ·L －1·s －1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol ·L －1·s －1③2 s 时物质A 的转化率为70％④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol ·L －1其中正确的是 （） A ．①③ B ．①④. C ．②③ D ．③④解： 2A(g) + 1B(g)2C(g)始（mol ·L －1）：2s （mol ·L －1）：变（mol ·L －1）：υ（mol ·L －1·s －1）： ）（A υ= ）（B υ= ）（C υ= 2 s 时物质A 的转化率：）（A α= 【总结规律】（1）△c(反应物)= c(反应物)起始－c(反应物)某时刻；△c(生成物)= c(生成物) 某时刻－c(生成物) 起始；（2）根据tc ∆∆=υ求得的反应速率，是在反应时间间隔△t 内反应的平均速率。

①对于同一化学反应，用不同物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但意义相同。

②固体或纯液体的浓度是固定不变的，可视为常数。

（3）当△t 非常小时，可求得化学反应在某一时刻的瞬时速率，即c －t 图像上某点的斜率。

（4）对于反应：aA+bB = cC+dD ，）（A υ ：）（B υ ：）（C υ=【阅读教材】P 34 正文及“活动与探究”４．反应速率的测定方法通过观察和测量反应体系中某一物质的相关性质，列表、作图，换算出所要测定物质的浓度，求出该物质反应速率。

例如：“活动与探究”【阅读教材】P 35 “拓展视野”例2．一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：下列描述正确的是 （ ）A ．反应开始到10 s ，用Z 表示的反应速率为0.158mol ·L －1·s－1 B ．反应开始到10 s ，X 的物质的量浓度减少了0.79mol ·L －1C ．反应开始到10 s 时，Y 的转化率为79.0％D ．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)例3．对于反应A ＋3B ＝2C （各物质均为气体），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是 （ ）A ．υ(A)＝0.01 mol ·L －1·s －1B ．υ(B)＝0.02 mol ·L －1·s －1C ．υ(B)＝0.60 mol ·L －1·min －1D ．υ(C)＝1.0 mol ·L －1·min －1例4．有可逆反应：mA+nB xC （A 、B 、C 均为气体），已υ(A) = a mol ·L －1·min －1，υ(B) = b mol ·L －1·min －1，υ(C) = c mol ·L －1·min －1，则x 的值为（ ） A ．n bc B ．mac C ．b mc D ．amc .【原理应用】１．下列说法正确的是 （ ）A ．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化表示B ．用不同物质的浓度变化表示同一时间同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C ．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D ．在反应过程中，反应物的浓度逐渐减小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值２．A 与B 反应生成C ，假定反应由A 、B 开始，它们的起始浓度均为1 mol ·L －1。

反应进行2min 后A 的浓度为0.8 mol ·L －1，B 的浓度为0.6 mol ·L －1，C 的浓度为0.6 mol ·L －1。

（1）2 min 内反应的平均速率：υ(A) = ，υ(B)= ，υ(C) =。

（2）三者数值之间的关系是：υ(A)= υ(B)= υ(C)。

（3）该反应的化学方程式为： 。

３．世界上许多国家规定未成年人不得饮用酒精饮料。

乙醇是酒精饮料的主要成分，由葡萄糖发酵生成。

反应的化学方程式为：C 6H 12O 6(aq) → 2C 2H 5OH(aq)+2CO 2(g)当C 6H 12O 6减少的速率是0.23 mol ·L －1·h －1时，C 2H 5OH 增加的速率是多少?４．反应4NH 3(g)+5O 2(g) = 4NO(g)+6H 2O(g)在10L 的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率υ(Ｘ)可表示为 （ ）A ．υ(NH 3)=0.010 mol ·L －1·s －1B ．υ(O 2)=0.001 0 mol ·L －1·s －1C ．υ(NO)=0.001 0 mol ·L －1·s －1D ．υ(H 2O)=0.045 mol ·L －1·s －1５．对于反应A+3B 2C （各物质均为气体），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是 （ ）A ．υ(A)＝0.5 mol ·L －1·min －1B ．υ(B)＝1.2 mol ·L －1·min －1C ．υ(C)＝0.4 mol ·L －1·min －1D ．υ(C)＝1.1 mol ·L －1·min －1６．把0.6 mol X 气体和0.4 mol Y 气体混合于2 L 容器中，使其发生如下反应：3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g) ，5 min 末生成0.2 mol W ，若测得以Z 浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol ·L －1·min －1，则n 的值为 （ ）A ．4B ．3C ．2D ．1７．一定温度下，向容积为2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是 （ ）A ．M 点表示υ(A)=υ(B)B ．0~3 s 内，υ(A):υ(B):υ(C):υ(D) = 3:1:1.5:2C ．反应进行到6 s 时，各物质的物质的量浓度相等D ．0~6 s 内，C 的平均反应速率为0.1 mol ·L －1·s －14NH 3(g)+5O 2(g) = 4NO(g)+6H 2O(g) 系数： 速率：第2课时影响化学反应速率的因素【学习目标】１．理解浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响情况，树立辩证唯物主义观点。

２．能用有效碰撞理论、过渡状态理论等相关理论解释浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响，提高归纳思维能力和形象思维能力。

【阅读教材】P35~39１．理论和实验研究表明，其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率；减小，反应速率减小。

在化学反应中，能量、有可能发生的分子称为活化分子；活化分子的与称为活化能。

２．对于有气体参加的反应，在密闭容器中保持温度不变时：增大压强，气体体积必然，相当于增大反应物的，反应速率；减小压强，气体的体积就，相当于减小反应物的，反应速率。

由此可见，压强对反应速率的影响可以归结为改变对反应速率的影响。

如果反应物中无气体，即体、体或间的反应，由于改变压强对体积的影响很小，因而可以忽略改变压强对反应速率的影响。

３．实验表明，在其他条件相同时，绝大多数化学反应：升高温度，反应速率；降低温度，反应速率。

４．实验表明，催化剂对化学反应速率有显著影响，一般使用催化剂能反应速率。

５．增大反应物间的接触面积，反应速率会随之。

６．酶是一种特殊的、具有催化活性的蛋白质，酶的催化作用有以下特点：（1）高度的催化活性；（2）高度的选择性；（3）特殊的温度效应【学以致用】【阅读教材】P40“交流与讨论”例1．下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（）A．浓度B．温度C．压强D．反应物的性质例2．要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（）A．增大盐酸的浓度B．提高反应的温度C．增大压强D．用铁粉代替铁片例3．右图为反应N2+3H22NH3的速率 (N2)变化的图象，则横坐标不可能是（）A．反应时间B．温度C．压强D．N2的浓度例4．解释下列化学反应的反应速率变化关系曲线：（1）将除去氧化膜的镁条投入稀盐酸的试管中，产生氢气的速率随时间的变化关系，见图A。

（2）过氧化氢在酶催化作用下的分解反应速率随温度的变化关系，见图B。

【理论升华】反应速率的理论解释一、碰撞理论——P 36 “信息提示”１．概念：有效碰撞：能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞，有效碰撞必须满足两个条件：①发生碰撞的分子具有较高的能量；②分子在一定的方向上发生碰撞。

活化分子：在化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子。