表格计算题

表格型计算题
1、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 4 g 石灰石样品，把20 g 稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)。

2、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g 石灰石样品，把25.0g 质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
请计算：
（1）2.0g 石灰石样品中碳酸钙的质量为 ，石灰石中碳酸钙的质量分数为 。

（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。

3、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g 石灰石样品，把40g 稀盐酸分为4次加入样品中（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下： （１）从以上数据可知，这四次实验中，第_______次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。

（２）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

（３）上表中m
和n 的数值应均为多少？
（４）足量盐酸与100t 这种石灰石反应，能得到二氧化碳的质量是多少？
4、某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
(1)测定过程中发生反应的化学方程式为
；
（2）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体
的成分是；第六次实验中，第次
加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中
m= .
（3）计算合金样品镁的质量分数。

（4）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。

5、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。

分四次取样品与稀硫酸反应，
其实验数据记录如下表。

试计算（1）黄铜中锌的质量分数
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。

6、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。

为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。

在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。

有关实验数据记录如下：
请分析实验数据，完成下列问题：
（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为________________，该黄铜样品中铜的质量分数为_____________________。

（2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。

（计算结果精确到0.1%）
7、有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。

课外小组同学将100g盐酸分5次加入到
不与盐酸反应），得到如下部分数据和
35g石灰石样品中（已知SiO
图象。

请计算：
（1）第2次加入盐酸后，a为________________g。

（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？（结果用最简整数比表示）
计算题
1、（大兴）35．（3分）将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g 放入烧杯中，此时总质量为106g ，加入24.5g 硫酸，恰好完全反应（反应方程式为Na 2CO 3 + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + H 2O +CO 2↑），待没有气泡逸出后再次称量，总质量为 128.3g 。

计算所得溶液中溶质的质量分数（CO 2的溶解忽略不计）。

2、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 4 g 石灰石样品，把20 g 稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)。

3、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g 石灰石样品，把25.0g 质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
请计算：
（1）2.0g 石灰石样品中碳酸钙的质量为 ，石灰石中碳酸钙的质量分数为 。

（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。

4、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g 石灰石样品，把40g 稀盐酸分为4次加入样品中（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下： （１）从以上数据可知，这四次实验中，第_______次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。

（２）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

（３）上表中m 和
n 的数值应均为多少？ （４）足量盐酸与100t 这种石灰石反应，能得到二氧化碳的质量是多少？
5、某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g 合金样品，将60g 稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
(1)测定过程中发生反应的化学方程式为 ； （2）从以上数据可知，最后剩余的0.6g 固体
的成分是 ；第六次实验中，第 次
加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中
m= .
（3）计算合金样品镁的质量分数。

（4）计算所用稀硫酸中H 2SO 4的质量分数。

6、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。

分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。

试计算（1）黄铜中锌的质量分数 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。

7、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。

为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。

在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。

有关实验数据记录如下：
请分析实验数据，完成下列问题：
（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为________________，该黄铜样品中铜的质量分数为_____________________。

（2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。

（计算结果精确到0.1%）
（朝阳）35.（3分）某化学实验小组要检测黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度，同学们取
m
（2）黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度。

有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。

课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g 石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。

请计算：
（1）第2次加入盐酸后，a为________________g。

（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？（结果用最简整数比表示）
（丰台）35．（3分）某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究。

通过实验已确定该
样品由氧化铁和铁粉混合而成。

他们取了7.2g 固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。

图1 图2 请计算：
（1）该样品中铁粉的质量分数。

（计算结果精确到0.1%） （2）该样品中铁元素与氧元素的质量比。

（西城）35．（3分）已知碳与氧化铜在高温时可同时发生两个反应且均生成红色固体。

（1）碳与氧化铜在高温时反应生成红色铜的化学方程式可表示为：
C + 2CuO === 2Cu + CO 2↑； 写出碳与氧化铜在高温时反应生成红色氧化亚铜（化学式为Cu 2O ）和二氧化碳的化学方程式：_______。

（2）现有碳和氧化铜组成的混合物3.12 g ，在高温时充分反应。

若反应后碳和氧化铜均
无剩余且反应产生的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，石灰水增重0.44 g 。

① 反应前混合物中碳的质量为 g 。

② 计算反应后固体混合物中氧化亚铜的质量（计算结果保留两位小数）。

（门头沟）35．（3分）过氧化氢溶液会自然分解，使溶质质量分数减小。

为测定一瓶100
g 30%的过氧化氢溶液久置后的溶质质量分数。

取该溶液27.2 g ，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如右图所示。

试计算
⑴久置后，该溶液中溶质的质量分数。

⑵该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量（最后结果保留一位小数）。

高温
甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，有关实验数据如下表：
已知：a1+a2+a3＝16.5g，b1+b2+b3＝146g
现将甲、乙、丙三位同学反应后所得的溶液全部倒入一个容器内，称得此溶液质量为158.1g。

试求：
（1）参加反应的碳酸钙固体的质量。

(写出计算过程)
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是 %。

（3）反应过程中共生成水的质量是 g。