新情境下陌生方程式的书写

新情境下陌生方程式的书写

在书写新情境下陌生方程式时首先看反应前后元素的化合价有无变化，如无变化则为非氧化还原反应，用观察法且遵守原子守恒、电荷守恒规律，配平方程式即可；化合价如有变化，则为氧化还原反应，配平方程式时除遵守原子守恒、电荷守恒外，还需遵守得失电子守恒。

四步书写陌生氧化还原方程式流程

[典例](2016·全国卷Ⅰ·节选)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

[思维建模]

[过关训练]

1．书写下列反应的方程式。

(1)(2018·全国卷Ⅰ·节选)焦亚硫酸钠(Na 2S 2O 5)可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na 2S 2O 5残留量时，用碘标准溶液进行滴定，该反应的离子方程式为___________________

____________________________________________________________________________。

(2)(2018·天津高考·节选)NO 被H 2O 2氧化为NO －

3

的离子方程式为

______________________ __________________________________________________。

(3)(2017·全国卷Ⅱ·节选)将水样(含O 2)与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定，写出“氧的固定”中发生反应的化学方程式_______________

____________________________________________________________________________。

(4)(2016·全国卷Ⅲ·节选)烟气中含有SO 2和NO ，写出用NaClO 2溶液将烟气中NO 转化成

NO

－

3

的离子方程式：

_________________________________________________________。

(5)(2015·全国卷Ⅰ·节选)CuSO 4溶液中加入亚硫酸铵和氯化铵溶液反应生成CuCl 沉淀的离

子

方

程

式

为

_________________________________________________________________

____________________________________________________________________________。

(6)(2017·江苏高考·节选)NaClO 溶液与Ag 反应的产物为AgCl 、NaOH 和O 2，该反应的化

学

方

程

式

为

___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(7)(2017·江苏高考·节选)在45～50 ℃时向CuCl 悬浊液中持续通入空气，得到碱式氯化铜

[Cu 2(OH)2Cl 2·3H 2O]

，

该

反

应

的

化

学

方

程

式

为

______________________________________。 答案：(1)S 2O 2－

5＋2I 2＋3H 2O===2SO 2

－

4＋4I －

＋6H ＋

(2)2NO ＋3H 2O 2===2NO －3＋2H ＋

＋2H 2O (3)2Mn(OH)2＋O 2===2MnO(OH)2

(4)4NO ＋3ClO －

2＋4OH －

===4NO －

3＋3Cl －

＋2H 2O

(5)2Cu 2＋

＋SO 2－

3＋2Cl －

＋H 2O===2CuCl ↓＋SO 2－

4＋2H ＋

(6)4Ag ＋4NaClO ＋2H 2O===4AgCl ＋4NaOH ＋O 2↑

(7)4CuCl ＋O 2＋8H 2O =====45～50 ℃

2[Cu 2(OH)2Cl 2·3H 2O]

2．(1)铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一种制备方法：

(注：高铈是指溶液中Ce为＋4价)

①写出加入氨水时发生反应的离子方程式：______________________________________

________________________________________________________________________。

②“氧化”过程若用NaClO代替O2，写出该反应的离子方程式：

______________________

__________________________________________________。

(2)将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成

ClO2，试写出该反应的离子方程式为____________________________________________。

在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。试写出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的离子方程式为________________________________________ __________________________________________________(ClO2反应后的产物为ClO－2)。

解析：(1)①硫酸铈钠[NaCe(SO4)2]中加入氨水，Ce3＋与NH3·H2O反应生成Ce(OH)3沉淀，离子方程式为Ce3＋＋3NH3·H2O===Ce(OH)3↓＋3NH＋4；

②ClO－能将Ce(OH)3氧化成Ce(OH)4，而ClO－被还原为Cl－，反应的离子方程式为

2Ce(OH)3＋ClO－＋H2O===2Ce(OH)4＋Cl－。

(2)根据题给信息，NCl3与NaClO2按物质的量之比1∶6反应生成ClO2，由电子守恒、

原子守恒得反应的离子方程式为NCl3＋6ClO－2＋3H2O===6ClO2↑＋NH3↑＋3Cl－＋3OH －。由于ClO2的还原产物是ClO－2，则ClO2氧化Mn2＋的离子方程式为Mn2＋＋2ClO2＋2H2O===MnO2↓＋2ClO－2＋4H＋。

答案：(1)①Ce3＋＋3NH3·H2O===Ce(OH)3↓＋3NH＋4

②2Ce(OH)3＋ClO－＋H2O===2Ce(OH)4＋Cl－

(2)NCl3＋6ClO－2＋3H2O===6ClO2↑＋NH3↑＋3Cl－＋3OH－

Mn2＋＋2ClO2＋2H2O===MnO2↓＋2ClO－2＋4H＋

3．(2019·全国卷Ⅱ·节选)以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：

(1)在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为

_________