化学平衡图像解题方法
化学平衡图像三招
[典例 4]
(2011· 安徽高考)电镀废液中 Cr2O2－可通过下列 7
反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O2－(aq)＋2Pb2＋ (aq)＋ 7 H2O(l) 2PbCrO4(s)＋2H＋ (aq) ΔH<0 该反应达平衡 )
后， 改变横坐标表示的反应条件， 下列示意图正确的是(
[答案]
[题型分类] (1)由图像判断反应的热效应或反应前后气体物质的量 的变化。。 (2)由反应和图像判断符合图象变化的外界条件 (3)由反应及图像判断图象中坐标或曲线的物理意义。
第一招：从“拐点”突破 同一可逆反应，当反应条件不同时，化学反应速率
不同，达到平衡时所用的时间不同，反映到图像上，就
出现了不同“拐点”。根据外界条件对化学反应速率的影 响，即可判断不同“拐点”对应温度的高低、压强或浓度 的大小以及是否使用催化剂。
[破解方法]
第二招：从“断点”突破
当可逆反应达到平衡后，若某一时刻外界条件发生 改变，如浓度、温度、压强或催化剂，都可以使速率— 时间图像的曲线出现不连续的情况，即出现“断点”。根 据“断点”前后速率的大小。即可对外界条件的变化情况
作出判断。
[典例2] 某温度下，密闭容器中SO2、O2、SO3三种气 体物质建立化学平衡后，改变条件对反应：2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH<0的正、逆反应速率的影响如图 [答案] ①C ②A ③D ④B
所示：
①加催化剂对反应速率影响的图像是_______。
②升高温度对反应速率影响的图像是________。 ③增大反应容器体积对反应速率影响的图像是______。 ④增大O2的浓度对反应速率影响的图像是________。
练习2 向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C 和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓 度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件， 平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各 改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段为使用催化剂；图一 中t0～t1阶段c(B)未画出。 下列说法不正确的是 ( ) A．此温度下该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g) 2C(g) B．t4～t5阶段改变的条件为减小压强 C．B的起始物质的量为1.0 mol D．在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B 和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的 条件为a＋2c/3＝2.4和b＋c/3＝1.2
化学平衡图象解题方法
[例2] 下图表示可逆反应： A(g) + B(g) C(g)，当增大压强时， 平衡由a点移动到b点，正确的曲线是（ B ）
[例3] 对于可逆反应 ： A(g) + 2B(g) 2C(g)；△H＞0，下列图像 中正确的是（ D ）。
[例4] 如图曲线是在其他条件一定时，反应： 2NO2 N2O4 ；△H <O 中，NO2最大转化率与 温度的关系曲线。图上标有A、B、C、D、E 5点， 其中表示未达到平衡状态且ひ(正)>ひ(逆)的点 B 是（ ） （A） A 或 E （B） C
t
2、可逆反应aA(g)+ bB(g) dD(g)+eE(g)； 在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温 度、压强的关系如图所示。则在下列空格处 填写“大于”、“小于”或“等于”。 < > 。 (1)a+b_____e + d； (2) △H___0 A的转 化率 1.01ｘ1023Pt 2.02ｘ1023Pt 3.03ｘ1023Pt T
[例6] 对于反应mA(g)＋nB(g) qC(g)有如右 p1＜p2 ； 图所示关系，则: p1与p2的关系___________
m＋n与q的关系____________ m＋n＞q ；T1与T2的 T1＞T2 ；(反应是吸热还是放热? 正反应为放热反应。
5、现有可逆反应A(气)＋B(气) 3C(气)，下图中甲、 乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和 物中的百分含量(C%)和反应时间的关系： (1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的 a 曲线是表示有催化剂时的情况。 情况，则___ (2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的 情况，则此可逆反应的正反应是吸 _____热反应。 (3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则 b 曲线是表示压强较大的情况。 ____
第三单元 化学平衡图像题解题策略及思维模型
第三单元化学平衡图像题解题策略及思维模型模型一 题型分类1．分析外界条件对反应速率及化学平衡的影响；2．由图像判断反应特征(确定反应中各物质的系数、判断热效应或气体物质系数的变化关系)；3．由反应和图像判断图像中坐标或曲线的物理意义；4．由反应和图像判断符合图像变化的外界条件；5．由反应判断图像正误等。
模型二 解题模型 看图像—— 一看面(纵坐标与横坐标的意义)二看线(线的走向和变化趋势)三看点(起点，拐点，终点)四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线)五看量的变化(如浓度变化、温度变化)想规律——联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响作判断——根据图像中呈现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断 模型三 常见图像(一)化学反应速率图像1．物质的量(或浓度)一时间图像及其应用例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据上述图像可进行如下计算：(1)某物质的反应速率、转化率，如：v (X)＝n 1－n 3V ·t 3mol·L －1·s －1，Y 的转化率＝n 2－n 3n 2×100%。
(2)确定化学方程式中的系数之比如X 、Y 、Z 三种物质的系数之比为(n 1－n 3)∶(n 2－n 3)∶n 2。
2．速率一时间图像及其应用对于可逆反应，外界条件对正、逆反应速率的影响可用以下词语概括：突变、渐变；强变、弱变；等变、不变。
(1)增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。
(2)增大压强，①若ΔV g＜0，则v(正)强变，v(逆)弱变；②若ΔV g＞0，则v(正)弱变，v(逆)强变。
(3)升高温度，①若ΔH＜0，则v(正)弱变，v(逆)强变；②若ΔH＞0，则v(正)强变，v(逆)弱变。
(4)使用催化剂，或对ΔV g＝0的反应加压，v(正)与v(逆)等变。
【典例1】(2012·菏泽统考)一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是()。
三步巧解化学平衡图像！
三步巧解化学平衡图像！
解答有关化学平衡的图象题时，
要抓好以下三步：
“一看”、“二想”、“三判断”。
（1）“一看”——看图像:
①看面：弄清纵、横坐标的含义。
②看线:弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。
③看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。
④看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。
⑤看要不要作辅助线：如等温线、等压线等。
（2）“二想”——想规律:
看清线后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
①浓度：增大某物质浓度，其对应反应速率突然增大；减小某物质浓度，其对应反应速率突然减小。
②压强：增大压强反应速率都突然增大，气体反应物分子数大者增大更多；减小压强反应速率都突然减小，气体反应物分子数大者减小更多。
③温度：升高温度反应速率都突然增大，吸热反应增大更多；降低温度反应速率都突然减小，吸热反应减小更多。
④催化剂：催化剂使正逆反应速率都突然增大，增大程度相等，平衡不移动。
（3）“三判断”:通过对比分析，作出正确判断。
化学平衡图像题的解题常用方法为
(1)“先拐先平”：在含量—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大。
(2)“定一议二”：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。
你学会了吗？。
化学平衡图像解题方法
- 1 -【化学平衡图像解题方法】1．牢固掌握有关的概念与原理，尤其要注意外界条件的改变对一个可逆反应来讲，正逆反应速率如何变化，化学平衡如何移动，在速度-时间图、转化率-时间图、反应物的含量-浓度图等上如何体现。
要能够画出有关的变化图象。
2．对于化学反应速率的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：（1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。
（2）看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物一般生成物多数以原点为起点。
（3）抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。
升高温度时，v （吸）>v(放)，在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。
例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。
（4）注意终点。
例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。
3．对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：（1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。
（2）紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。
（3）看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。
（4）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。
（5）先拐先平。
例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
（6）定一议二。
当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。
【强化训练】：1．如下图所示，反应：X （气）+3Y （气）2Z （气）+热量，在不同温度、不同压强（P 1>P 2）下，达到平衡时，混合气体中Z 的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）2．对达到平衡的可逆反应X+Y W+Z ，增大压强则正、逆反应速度（v ）的变化如下图，分析可知X ，Y ，Z ，W 的聚集状态可能是（ ）A ．Z ，W 为气体，X ，Y 中之一为气体B ．Z ，W 中之一为气体，X ，Y 为非气体C ．X ，Y ，Z 皆为气体，W 为非气体D ．X ，Y 为气体，Z ，W 中之一为气体3．反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C%）与温度（T ）和压强（P ）的关系如下图，下列叙述正确的是（ ）A.达到平衡后，加入催化剂则C%增大 B ．达到平衡后，若升温，平衡左移C ．化学方程式中n>e+fD ．达到平衡后，增加A 的量有利于平衡向右移动4．反应aA(g)+bB(g) cC(g);△H=-Q ，生成物C 的质量分数与压强P 和温度的关系如下图，方程式中的系数和Q 值符合图象的是（ ）A ．a+b<c Q>0 B.a+b>c Q<0 C.a+b<c Q<0 D.a+b=c Q>05．某可逆反应L （s ）+G(g) 3R(g); △H>0，右图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。
化学平衡图像的解题方法
A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体
或液体
【练习】
对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g） 2AB3（g）
ΔH<0下列图象中正确的是 （ A ）B
NH3%变小
三、含量—时间与温度（压强）图
注意曲线变化趋势 速率、平衡
11、温度一定，压强分别
为P1和P2时，反应体系
Y 的
X(s)+2Y(g) nZ(g)中反 转
应物Y的转化率与时间的 化
关系如图2－27所示，由 率
此可知（ ）A。
A、P1>P2，n>2 B、P1>P2，n<2 C、P1<P2，n<2 D、P1<P2，n>3
定其中NH3的体积分数，绘图如下：
1）A，B，C，D，E五点中，尚未达到化
学平衡状态的点是_______。
2）此可逆反应的正反应是______反应。 （放热、吸热）
3）AC段的曲线是增函数， C应A右CE速CE段进：：率行曲已反和，线达应平是N平开衡H减衡始3角%函，v增正度升数>大说v温，逆明。使试，理平反从由衡应反。左向移，
ｑＣ（ｇ） ΔH>0，在恒温条件下，B的
体积分数（Ｂ％）与压强（p）的关系如
图6所示，有关叙述正确的是（
）
。 Ａ．ｎ＜ｑ
AC
Ｂ．ｎ＞ｑ
Ｃ．Ｘ点，ｖ正＞ｖ逆； Ｙ点，ｖ正＜ｖ逆 Ｄ．Ｘ点比Ｙ点反应速率快
10、下，任其发生
反应N2+3H2
2NH3，并分别在t秒时测
1．某温度下，在体积为5L
的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三
种物质物质的量随着时间
高中化学：化学平衡图像及解决化学平衡问题的方法
高中化学：化学平衡图像及解决化学平衡问题的方法一、化学平衡图像1、常见类型对于反应mA（g） + nB（g）pC（g）+ qD（g），若m+n >p + q 且△H > 0（1）v - t图像（2）c - t图像（3）c – p（T）图像（4）其他图像二、解决化学平衡问题的重要思维方法1、可逆反应“不为零”原则可逆性是化学平衡的前提，达到平衡时应是反应物和生成物共存的状态，每种物质的量不为零。
化学平衡的定量问题一般可用极限分析法推断，即假设反应不可逆，则最多生成产物多少，有无反应物剩余，过量物质余多少。
这样的极值点是不可能达到的，故可以用确定某些范围或在某范围中选择合适的用量。
2、“一边倒”原则：可逆反应，在条件相同时（等温等容），若达到等同平衡，其初始状态必须能互变，从极限角度看，就是各物质的物质的量要相当。
3、“不可混同”原则：不要将平衡的移动和速率的变化混同起来，平衡正向移动不一定是v（正）加快，v（逆）减慢；不要将平衡移动和浓度变化混同起来，平衡正向移动反应物不一定减少。
不要将平衡移动和反应物的转化率高低混同起来，平衡正向移动反应物转化率不一定提高。
4、“过渡态”原则：对于气体参加的可逆反应，在温度恒定的条件下，涉及体积与压强以及与平衡移动有关判断的问题时，可设计一些等效平衡的中间状态来进行求解。
这样能降低思维难度，具有变难为易、变抽象为直观的作用。
例1、对于达到平衡的可逆反应X + Y W + Z，当增大压强时，反应速率的变化如下图所示，则X、Y、W、Z四种物质的聚集状态是下列的（）A. W、Z为气体，X、Y中有一种是气体B. X、Y、Z是气体，W是非气体C. Z、W中有一种是气体，X、Y均为非气体D. X、Y是气体，Z、W中有一种是气体解析：由图像可知，在增大压强的时刻，正、逆反应速率均增大且平衡逆向移动。
因此，方程式左边的系数之和小于右边的系数之和，故A正确。
答案：A例2、T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
高二化学 【化学平衡图像专题】
高二化学化学平衡图像专题1．图像问题解题步骤(1)看懂图像：①看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)；②看线(即弄清线的走向和变化趋势)；③看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)；④看是否要作辅助线(如等温线、等压线)；⑤看定量图像中有关量的多少。
(2)联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
(3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。
2．原则 (1)“定一议二”原则在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。
(2)“先拐先平，数值大”原则在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。
1. 以速率—时间图像计算平衡浓度例1.在容积固定为2L的密闭容器中,充入X、Y气体各2mol,发生可逆反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g),并达平衡,以Y表示的反应速度v正、v逆与时间t的关系如图所示,则Y的变化浓度表达式正确的是(式中S是对应区域的面积)()A.2−SaobB.SaobC.SdobD.1−Saob练习1. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I−(aq)=I−3(aq)某I2、KI混合溶液中, I−3的物质的量浓度c(I−3)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).下列说法正确的是()A. 反应I2 (aq)+I−(aq)═I−3 (aq)的△H>0B. 状态A 与状态B 相比,状态A 的c (I 2)大C. 若反应进行到状态D 时,一定有v 正>v 逆D. 若温度为T 1、T 2,反应的平衡常数分别为K 1、K 2,则K 1>K 22. 以速率-时间图像描述化学平衡移动的本质 例2. 反应A(g)+B(g) C(g)；△H<0已达平衡,升高温度,平衡逆向移动,当反应一段时间后反应又达平衡,则速率对时间的曲线为3.以物质的量(浓度)—时间图像描述可逆反应达平衡的过程 例3. 如图表示反应X (g )⇌4Y (g )+Z (g )△H <0,在某温度时X 的浓度随时间变化的曲线,下列有关该反应的描述正确的是( )A. X 的平衡转化率为85%B. 第6 min 后，反应就终止了C. 若升高温度，X 的平衡转化率将大于85%D. 若降低温度,v 正减小,v 逆增大练习 500℃、20MPa 时,将H 2和N 2置于一容积为2L 的密闭容器中发生反应。
三招破解化学平衡图像题
三招破解化学平衡图像题三招破解化学平衡图像题反应速率和平衡图像是高考化学试题中的一种特殊题型，其特点是：图像是题目的主要组成部分,把所要考查的化学知识寓于图中曲线上，具有简明、直观、形象的特点。
当某些条件改变时，反应速率，浓度(或物质的量、百分含量、转化率等)可能发生变化，反映到图像上，相关的曲线就会出现渐变(曲线是连续的)，或突变(曲线出现“断点”)。
因此，根据图像中曲线的变化趋势，结合条件对反应速率和平衡影响的规律，就可以作出正确判断。
2题型分类①由图像判断反应的热效应或反应前后气体物质的量的变化。
②由反应及图像判断图象中坐标或曲线的物理意义。
③由反应和图像判断符合图象变化的外界条件。
3破解方法3.1第一招：从“断点”突破当可逆反应达到平衡后，若某一时刻条件发生改变，如浓度、温度、压强或催化剂，都可以出现“断点”。
根据“断点”前后速率的大小。
即可对外界条件的变化做出判断。
例1某温度下，密闭容器中反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0达平衡后，改变条件对正、逆反应速率的影响如图所示：①加催化剂对反应速率影响的图像是___(填序号、下同)。
②升高温度对反应速率影响的图像是____。
③增大反应容器体积对反应速率影响的图像是___。
④增大O的浓度对反应速率影响的图像是___解析：图像A中“断点”前后，v′(正)和v′(逆)均增大，且v(逆)>v(正)，表明平衡逆移，升温平衡逆移。
图像B中，“断点”前后，v′(正)增大，但v′(逆)是瞬间不变的。
且v′(正)>v′(逆)，平衡正移。
增大O的浓度可使v′(正)瞬间变大，而v′(逆)瞬间不变，平衡正移。
图像C中，“断点”前后，v′(正)和v′(逆)同程度的增大，催化剂符合要求。
图象D中，“断点”前后，v′(正)和v′(逆)均减小，且v′(逆)>v′(正)平衡逆移，题目提供的反应中，减压，可使正、逆反应速率均减小，平衡逆移。
化学平衡图像题解题策略
化学平衡图像题解题策略一、化学平衡图像题思维模型看图像——想规律——联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响作判断——根据图像中呈现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断二、化学平衡图像类型1. 速率一时间图像（ v —t 图像）解题原则：分清正反应、逆反应及二者的相对大小，分清“突变”和“渐变”；正确判断化学平衡移动方向；熟记浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。
I.v ’(正)突变，v ’(逆)渐变，且v ’(正)＞v ’(逆) ，说明是增大了反应物的浓度，使v ’(正)突变，反应正向移动。
II ．v ′(正)和v ′(逆) 都是突然减小的，且v ’(正)＞v ’(逆) ，说明平衡正向移动，该反应正向可能是发热反应或气体总体积增大的反应。
III ．v ’(正)和v ’(逆) 都是突然增大的且增大程度相同，说明该反应没有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体体积不发生变化的反应压缩气体所致。
2. 转化率或含量--时间--温度（或压强）图象解题原则----“先拐先平数值大”。
先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高（图I 中）、压强较大（图Ⅱ中P 2＞P 1）或使用了催化剂（图Ⅲ中a 使用了催化剂）。
再利用两平衡线高低判断正反应是吸热反应还是放热反应，或者是化学方程式中气体物质反应前后系数的大小。
Ⅰ.表示T 2＞T 1，正反应是发热反应，温度升高，平衡逆向移动。
Ⅱ.表示P2＞P1，A的转化率减小，说明正反应是气体体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动。
Ⅲ.生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率a＞b,故a使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，a增大了压强（压缩气体）。
3. 转化率或含量---温度---压强图象解题原则---“定一议二”.在化学平衡图像中，包括横坐标、纵坐标和曲线所表示的量等三个变量（即有多条曲线及两个以上条件），分析方法：固定其中一个条件（变量），讨论另外两个变量之间的关系，必要时，作一条垂直于横坐标的辅助线进行分析。
化学平衡图象问题解题
pC(g)+qD(g) ΔH=Q
300C 200C
m+n < p+q Q<0
100C
0
P
压强
物质百分含量——压强——温度曲线
物质百分含量——时间曲线
mA(g)+nB(g) C%
答 问 案 题
pC(g)+qD(g) ΔH=Q
1、T1>T2 1、T1与T2的高低
2、是放热反应 2、是放热反应还是吸热反应
T2C T1C
0
t1
t2 时间
看图技 巧：先拐先 平衡，先平 衡则速率快， 速率快则温 度高。
转化率——时间曲线
mA(g)+nB(g)
A 的 转 化 率
pC(g)+qD(g) ΔH=Q
问题： m+n<p+q还是 m+n>p+q
m+n<p+q
1.01106Pa
1.01107Pa
0
t1
t2
时间
t5 时间内转化率最低
物质百分含量——时间曲线
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
问题：1、纵轴表示的是什么 2、P1与P2的相对大小
?
3、 m+n 与 p+q 的大小
P2 P1 0
时间
答 案
P1 > P2 m+n > p+q
物质产率——时间曲线
mA(g)+nB(g)
产 率
pC(g)+qD(g)
问题： 1、T1与T2的相对大小 2、该反应是放热反应还是吸热反应
4.对于已达到平衡的可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； Δ H＜0，为使正逆反应速率符合右图，应采取的措施是 （ B） A．增大N2的浓度 B．升高温度 C．增大压强 D．增大NH3的浓度
化学平衡图象的解题方法
生成物Z在反应混合物中的体积分数（ Ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示
正确的是
A B C D
10、在一定条件下
二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）＋O2(g) 2SO3(g)＋Q （Q＞0）
反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如右下图所示
若使曲线a变为曲线b可采取的措施是
A 加催化剂
B 降低温度
C 增大压强
D 增大Y的浓度
2、在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L
此反应符合下面图像
下列叙述是正确的是
A 正反应吸热,L是气体
（3）A （4）t1时刻逆向移动
t3时刻不移动
t4时刻逆向移动
2、物质的量（或浓度）-时间图象
特点：这类图象题表明了各种反应物或生成物的浓度
或某一组成的浓度反应过程中的变化情况
此类图象往往可反映出化学反应速率与化学计量数的关系或平衡移动方向
解这类题的方法和解第一类题方法类似
还是要注意曲线的起点、终点及变化的趋势
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ；
（2）根据图1数据
反应开始至达到平衡时
平均速率v(HI)为 ；
（3）反应达到平衡后
第8分钟时：
①若升高温度
化学平衡常数K（填写增大、减小或不变）HI浓度的变化正确 ；
（用图2中a～c的编号回答）
B 正反应吸热,L是固体
C 正反应放热,L是气体
D 正反应放热,L是固体或液体
3、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
化学平衡图像问题的解题方法 (1)(共19张PPT)
化学平衡中图像问题的解决方法
一.意义：化学反应速率和化学平衡的有关理论具有一定的抽象性。
运用各种图像能直观地反映可逆反应的变化规律及特点，
能从定性和定量两方面来分析和研究变化的因素、方向
和程度。 二.方法： 1）分析图像：
一看面：即看清坐标所代表的量的意义。 二看线：看准线的走向变化趋势，增减性及量的变化 。
反应时间t的关系。
φ(C) a
φ(C) T1 ℃
φ(C)
a
T2 ℃
b
b
0甲 t
0 乙t
0 丙t
⑴若图甲中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则
曲线 b ＿表示的是无催化剂时的情况（催化剂一般是指正催化剂）。
⑵若图乙中的两条曲线分别表示在100℃和200℃时的情况，则可逆反
应 __大的__正_于_反__T应2（是填吸“大热于”（或填““小吸于热””）或“放热”）反应。T1
=
.
(3)此平衡状态下，H2的转化率
为
.
(1)达到平衡所用的时间 (2)(0.2/t1 mol·L1·min-1) (3)50%
练习1
一定温度下，容器内某一化学反应中M、N
的物质的量随反应时间的变化的曲线如下图，则
此反应的化学方程式为
；此反应达到平
衡时反应物的转化率为
。
2N M
6 ：3
2 ：1
75％
答案：压强对化学平衡的影响的V-t曲线为：A、B为反
应前后气体体积不等时的增压、减压的情况；C、D为反应 前后气体体积不变的反应，压强增加、减小时的情况。催 化剂对化学平衡不产生影响，但速率会发生变化，，图象 与C、D相同，一般选用正催化剂，C图。
(完整版)化学平衡图像解题技巧总结
化学平衡图像学案一、速度-时间图：可用于：1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。
2) (例1引起平衡移动的因素是 ，平衡向 方向移动。
例2引起平衡移动的因素是，平衡向 方向移动。
例3 已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)， 平衡向 反应方向移动， 正反应是 热反应。
练习1、对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析 由于v 正、v 逆均有不同程度的增大，引起平衡移动的原因 可能是 。
练习2、对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如右图变化，则压强变化是 (或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n (>、<、练习3、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如右图所示的变化，请分析t1时的改变原因可能是什么？并说明理由。
练习4、对于达到平衡的可逆反应: X + Y W + Z 图所示。
据此分析 X 、Y 、W 、Z 的聚集状态是（ A. Z 、W 均为气态，X 、Y 中有一种为气体B. Z 、W 中有一种为气体，X 、Y 均为气体C. X 、Y 、Z 均为非气体，W 为气体t t t t t tD. X 、Y 均为气体，Z 、W 皆为非气体练习5、如图所示，合成氨反应：N 2（g ）＋3H 2（g ）2NH 3（g ）△H ＜0。
在某一时间段t 0～t 6中反应速率与反应过程的曲线图。
试回答下列问题：（1）合成氨反应已达平衡状态的时间段为： 。
（2）t 1～t 2时间段是改变的 条件使平衡向 方向 移动；t 4～t 5时间段是改变的 条件使平衡 向 方向移动。
（3）在此过程中，氨的百分含量最高的一段时间是 。
解题方法及思路(1)看图像：一看面(即纵坐标与横坐标的意义)， 二看线(即线的走向和变化趋势)， 三看点(即起点、折点、交点、终点)，四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)， 五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。
化学平衡图像的解题技巧
化学平衡图像的解题技巧一、考点知识网络建构1．解化学平衡图像题三步曲1看懂图像：看图像要五看;一看面,即看清横坐标和纵坐标；二看线,即看线的走向、变化趋势；三看点,即看曲线的起点、终点、交点、拐点、原点、极值点等；四看要不要作辅助线、如等温线、等压线；五看定量图像中有关量的多少;2联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律;3推理判断：结合题中给定的化学反应和图像中的相关信息,根据有关知识规律分析作出判断;2二个原则1先拐先平;例如,在转化率一时间图上,先出现拐点的曲线先达到平衡,此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高;2定一论二;当图象中有三个量时,先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系3．有关化学平衡图像的知识规律1对有气体参加的可逆反应,在温度相同的情况下,压强越大,到达平衡所需的时间越短；在压强相同情况下,温度越高,到达平衡所需的时间越短;2使用催化剂,能同等程度地改变正、逆反应速率,改变到达平衡所需时间,但不影响化学平衡移动;3同一反应中,末达平衡前,同一段时间间隔内,高温时其他条件相同生成物含量总比低温时生成物含量大；高压时其他条件相同生成物的含量总比低压时生成物的含量大;4平衡向正反应方向移动,生成物的物质的量增加,但生成物的浓度、质量分数以及反应物的转化率不一定增加;4．解答图像类题目的注意事项1注意物质的转化率与其百分数相反;2注意图像的形状和走向是否符合给定反应;3注意图像是否过愿点;4注意坐标格的数据,也可由它判断反应物或生成物在方程式里的系数,或据此求反应速率;5注意抓两个变量间的关系,判断图像正确与否,可加辅助线,常在横坐标上画垂直线为辅助线来判断图像是否合理;二、常见的平衡图像例析1. 以v-t图像描述化学平衡移动的本质例1已知合成氨的反应为：在一定条件下达到化学平衡,现升高温度使平衡发生移动,下列图像中能正确描述正、逆反应速率v变化的是2. 以物质的量浓度－时间nc-t图像描述可逆反应达平衡的过程例2在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是A. 反应的化学方程式为2M NB.C、D.3.由化学反应方程式的特点,根据平衡移动原理,判断有关图像的正误,即平衡移动原理的应用;例3反应X气＋3Y气2Z气＋热量,在不同温度、不同压强p1＞p2下,达到平衡时,混合气体中Z的质量分数随温度变化的曲线应为;4. 以物质的量转化率－时间nR-t图像描述温度或压强对平衡移动的影响例4 2000年北京测试题已知某可逆反应aA气+bB气cC气+Q 在密闭容器中进行,在不同温度T1和T2及压强p1和p2下,混合气中B的质量分数w B与反应时间t的关系如图4所示;下列判断正确的是;<T2, P1<P2, a+b >c, Q<0>T2, P1<P2, a+b <c, Q<0C. T1<T2, P1>P2, a+b <c, Q<0D. T1>T2, P1>P2, a+b >c, Q>05. 以转化率体积分数－压强、温度R－p、T图像判断平衡状态例5 如图,条件一定时,反应2正反应为放热中NO的与T变化关系曲线图,图中有a、b、c、d4个点,其中表示未达到平衡状态,且的点是A. aB. bC. cD. d6. 根据R质量分数w、体积分数－p、T图像判断反应特征例6 已知反应,A的转化率与p、T的关系如图,根据图示可以得出的正确结论是A. 正反应吸热,B. 正反应吸热,. 正反应放热,7. 由v-pT图像描述平衡移动时正逆v的变化例7 下列反应符合下图p-v变化曲线的是A. 2HIgB.C. 4NOg+D. COg+Cs 2COg8. 混合气体平均相对分子质量—温度压强图像例8可逆反应2A+B2Cg+>0随T℃变化气体平均相对分子质量的变化如图所示,则下列叙述中正确的是A. A和B可能都是固体B. A和B一定都是气体C. A和B可能都是气体D. 若B为固体,则A一定为气体9. 由体积分数—温度图像判断平衡进程例9在容积相同的不同密闭容器内,分别充入同量的,在不同温度,任其发生反应,在第7秒时分别测定其中的体积分数,并绘成下图曲线;1A、B、C、D、E中,尚未达到化学平衡状态的点是________;2此反应的正反应是______热反应;3AC段曲线是增函数曲线,CE段曲线是减函数曲线,试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由为____________________________________________________;4v 正_____v逆。
化学平衡图像题的解法优秀课件
属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋
Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判
断正确的是( D )
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0
D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
练习：合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，
673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图
所示。下列叙述正确的是（ A ）
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点 c处反应达到平衡
3、反应方程式aA+bB
cC+dD各物质化学计量数的确定。
a: b : c : d
＝Δn(A): Δn(B): Δn(C):Δn(D)（物质的量的变化量之比）
＝Δn(A): Δc(B): Δc(C):Δn(D)（物质的量浓度的变化量之比）
＝v(A):v(B):v(C):v(D)（反应速率之比）
做题方法：列三行
A、T1＞T2，△H>0 B、T1＜T2，△H>0 C、T1＞T2，△H<0 D、T1＜T2，△H<0
练习:已知某可逆反应：aA (g) + bB (g) cC (g)
在密闭容器中进行，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2) 下，混合气体中B的体积分数(B%)与反应时间(t)的关系
如图所示。下列判断正确的是 ( B )
联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律
化学平衡图像题的解题方法
看线(即线的走向和变化趋势)，三看点(即起点、折点、
交点、终点)，四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线 等)，五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。
(2)想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率
和化学平衡的影响规律。
(2)“先拐先平，数值大”原则： 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到
平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如下图A)
或表示的压强较大(如下图B)。
A．表示T2>T1，正反应是放热反应。
B．表示p1<p2，A是反应物，正反应为气体总体积缩
小的反应，即a＋b>c。
[例 2]
(2012· 上海十三校联考)在容
(3)作判断：根据图像中表现的关系与所学规律相 对比，作出符合题目要求的判断。
2．化学平衡图像题的解答原则 以可逆反应aA(g)＋bB(g) (1)“定一议二”原则： cC(g)为例说明。
在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所
表示的意义三个量，确定横坐标所表示的量后，讨论纵 坐标与曲线的关系或确定纵坐标所表示的量，讨论横坐 标与曲线的关系。
积一定的密闭器中发生可逆反应：A(g) ＋2B(g) 2C(g) ΔH＝＋Q(Q>0)条
件变化时，影响平衡移动的关系如图所 示。下列说法不正确的是 ． ( )
A．p1<p2，纵坐标指A的质量分数
B．p1>p2，纵坐标指C的质量分数 C．p1<p2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量 D．p1定，若p1<p2，增大压强平衡
正向移动，A的质量分数将减小，气体的物质的量减小， 即混合气体的平均摩尔质量增大，故A项正确，C项错误。 若p1>p2，增大压强平衡正向移动，混合气体中C的质量
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2NH3 ,测得NH3%与温度T的
请判断该反应的正反应是__放___热反应(填“放”或
“吸”)，并解释为什么在T1时NH3%最高？
因为开始时加入N2和H2 后随温度的升高，反应速
NH3%
率增大，NH3%增多，在 T1时达到平衡。此时再升 高温度，由于正反应是放
热反应，故平衡向逆反应
方向移动，NH3%降低， 因此T1时NH3%最高。
0
t0
P0
T0
P
(A)
(B)
(C)
(D)
1.下图表示外界条件（温度、压强）的 变化对下列反应的影响,图中Y轴是指
A(s) + B(g) 2C(g) △H ＞ 0
B A. 平衡混合气体中C的体积分数
B. 平衡混合气体中B的体积分数 C. B的转化率 D. A的转化率
2.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：
率__减_小______。 （填增大、减小、不变）
题型5：化学反应速率与化学平衡的综合运用
例5： mM(s) + nN(g)
pQ(g) △H ＜ 0
,的
可逆反应在定温时N%与压强的关系如下图，下列有
关叙述正确的是（
A）
A. A点时，V正＞ V逆 B. A点比B点的反应速率快
C. n＞p
D. m+ n ＞p
A(g) + B(g)
2C + D(g) △H =Q， 此反应符合下列两个
图像，下列说法正确的是（ B ）
A. Q ＜0，C为固体或液体 B. Q＜0，C为气体
C. Q＞0，C为气体
D. Q＞0，C为固体或液体
D%
0
D%
P
0
200℃ 600℃
t
2.对于达到平衡的可逆反应: X + Y W + Z 增 大压强则反应速率的变化图象如图所示。据此分析 X、
4NO(g) + 6H2O(g)
D
△H ＜ 0
2.已知某可逆反应：aA(g) ＋ bB(g)
cC(g)在密闭容器
中进行，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合
气体中B的体积分数(B%)与反应时间(t)的关系如图所示。
下列判断正确的是 ( B
) 解题原则：定一议二
A T1＜T2，p1＜p2，a＋b＞c，正反应吸热
(3)作判断： 将图像中所表现出的关系与所学规律对
比，作出正确定判断。
五.化学平衡图像题的基本题型
题型1：由化学方程式的特点判断图像
例1：可表示为可逆反应2A(g)+B(g) 的图象是（ B ）
C%
700oC v V正
v
V逆
500 oC
V逆 V正
2C(g) △H ＜ 0
A
100 oC
转
化
率
10 oC
Hale Waihona Puke 练习：1.下图曲线是在其它条件一定时，反应:
2NO + O2
2NO2 △H ＜ 0 ,中NO的转化率与
温度的关系曲线，图上标有A、B、C、D、E五点
中表示未达到平衡状态且V正 > V逆的是（B
）
A. A点和E点 B. C点 C. B点 D. D点
m2. A(s） + n B(g) p C (g)△H ＜ 0
A． x + 3y 2z △H ＞ 0
B． x + 3y 2z △H ＜ 0
B
C．5x + 3y 4z △H ＜ 0
D．X + 2y 3z △H ＜ 0
1.如图所示，800℃ 时A、B、C三种气体在密闭容 器中反应时浓度的变化，只从图像分析不能得出 的结论是（ C）
A. A是反应物。 B. 前两分钟A的分解速率是0.1 mol • L-1 • min-1 C. 若升高温度，A的转化率增大。 D. 增大压强，A的转化率减少。
2.右图表示800 ℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中
反应时各物质浓度随时间变化的情况，由图分析可得出
的正确结论是：
（1）前2min内A的平均消耗 浓度
的速率是0_._1_m_o_l _/(_L_•_m_in__) _。(mol0/.L4)
（2）反应的化学方程式是：
0.3
B
______2_A____2_B__+__C_______ 0.2
一、化学平衡图像类型
D%
0
P
D%
0
T2 T1
P
二．有关化学平衡图像的知识规律：
1.化学反应速率知识：影响化学反应速率的外界因素 2.化学平衡知识：平衡移动原理（勒夏特列原理）
三．化学平衡图像题的解答原则：
1.“定一议二”原则：在化学平衡图像中，包括纵坐 标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所表 示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系；再确定纵坐标 所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系。
四．解答化学平衡图象题的步骤:
(1)看图像： 一看面(即纵坐标与横坐标的意义)、二看线(即线
的走向和变化趋势)、三看点(即起点、折点、交点、 终点)、四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等 ) 、五看量的变化(如浓度变化、温度变化等) 。
(2)想规律： 即联想外界条件对化学反应速率和化学平
衡的影响规律。
A(g) ＋ 3B(g) 2C(g) △H ＜0，某研究小组研究了其他条
件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数
据作出下列关系图所示，下列判断一定错误的是(
C的
浓度
乙
C的
C的
浓度
乙
浓度
AB)
乙
甲
甲
甲
0
时间
0
时间
0
时间
I
II
III
A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效
率较高
容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（C ）
A . A2 、 B2 及AB均为气体，Q＞0 B . AB为气体，A2 、 B2 中有一种为非气体，Q ＞ 0 C . AB为气体， A2 、 B2 中有一种为非气体，Q ＜ 0 D . AB为固体，A2 、 B2 中有一种为非气体，Q ＞ 0
练习：
1.在一密闭容器中进行下列可逆反应：
1.下图中，表示平衡混合物中x的百分含量在
不同压强下随温度的变化情况，在下列平
衡体系中，横线表明的物质可代表x的是
A. N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
△H ＜ 0
B. H2(g) + I2(g)
2HI(g)
△H ＜ 0
C. 2SO3(g)
2SO2(g) + O2(g) △H ＞ 0
D. 4NH3(g) + 5O2(g)
Y、W、Z的聚集状态是（ B ）
A. Z、W均为气态，X、Y中有一种为气体 B. Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体 C. X、Y、Z均为非气体，W 为气体 D. X、Y均为气体，Z、W 皆为非气体
v
V（正）
V（正）
V（逆）
V（逆）
时间 t
题型4：图像的定量分析
例4：根据下面两幅图像，选出符合题意的反应方程式
A
（3）8min后，若将容器的体
0.1
积缩小一半，c(A)将__增_大_____
C
c(B)将__增_大_____c(C)将增__大_____0
2 时间（min)
（填增大、减小、不变）；
平衡将向___逆_____反应方向移动；达到新的平衡时
混合气体的相对平均分子质量_增__大________ , A的转化
上述可逆反应在一定条件下反应，B的体积分数B%与压
强的关系如右图所示，有关叙述正确的是( C
)
A. m + n p
B%
B. n p
C. x点的状态时混合体系中
v正 v逆 D. x 点的状态比 y点的状态
混合体系中的反应速率快
•x •y 压强
3. 已知反应： 3A( g ) + B( g )
C( s ) + 4D( g )
T1 T
B.图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C.图II研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D.图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效 率较高
3.反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g) △H﹤0， 在不同温度和不同压强下(P1>P2)达平衡 时，混和气体中Z的百分含量随温度、
2.“先拐先平，数值大” 原则：在化学平衡图像中， 先出现拐点的反应则先达到平衡， 先出现拐点的曲线表示的温度较 高或压强较大。
三．解答化学平衡图像题的一般方法—“标、点、线、面”分析法
1.明确坐标轴的意义(横坐标、纵坐标、曲线)。 2.弄清曲线上点的意义，特别是某些特殊的点(拐点、 交点等)。 3.弄清曲线斜率大小的含义以及函数的增减性。 4.适当时可作“等温线”、“等压线”等辅助线。
压强变化的曲线为( C )
题型2：由图像特征判断方程式
例2：在下图中，x%为气态反应物在平衡体系中的体 积分数，该图表示x%与温度、压强的关系，符合该曲
线的反应是（ D ）
A. N2O3(g) + O2(g) N2O5(g) △H ＞ 0 B. H2(g) + I2(g) 2HI(g) △H ＜ 0 C. 4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g)△H ＜ 0 D. C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g) △H ＞ 0
下图中a、b 表示一定条件下，D的体积分数随时间t的
变化情况，若要使曲线b 变为曲线 a，可采取的措施是