高中化学 第2章 分子结构与性质 第3节 分子的性质(第1课时)键的极性和分子的极性范德华力和氢键学

键的极性和分子的极性范德华力和氢键

(建议用时：45分钟)

[学业达标]

1．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是( )

A．苯B．二硫化碳

C．氯水D．四氯化碳

【解析】只有极性分子形成的液体才会靠近带静电的玻璃棒；苯为平面分子，二硫化碳为直线分子，四氯化碳为正四面体分子，三者均为非极性分子。

【答案】 C

2．下列物质中，由极性键形成的非极性分子是( )

A．CO2B．Br2

C．CaCl2D．SO2

【解析】不同种元素形成的化合物中才含有极性键；在由三个以上原子形成的化合物分子中，空间结构对称的分子，才是非极性分子，如直线形的CO2。

【答案】 A

3．下列关于粒子结构的描述错误的是( )

A．CS2、C2H2、BeCl2都是直线形分子

B．CCl4和CH2Cl2均是四面体构型的非极性分子

C．H2S和NH3均是由极性键构成的极性分子

D．HCl和HS－均是含有一个极性键的18电子粒子

【解析】由于C—H键的键长小于C—Cl键的键长，故CH2Cl2的空间结构不是对称的正四面体构型，因而属于极性分子，B错误。

【答案】 B

4．下列物质的性质可用范德华力的大小来解释的是( )

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高

C．、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱

D．CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点依次升高

【解析】HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱是由于H—X键键能依次减小。F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量依次增大，分子间的范德华力也依次增大，所以其熔、沸点也

依次增大。、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱，与O—H 键的极性有关。CH3—O—CH3的沸点比C2H5OH的低是由于C2H5OH分子间形成氢键而增大了分

子间作用力。

【答案】 B

5．下列叙述与分子间作用力无关的是( ) 【导学号：90990055】

A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固

B．干冰易升华

C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高

D．氯化钠的熔点较高

【解析】一般来讲，由分子构成的物质，其物理性质通常与分子间作用力的大小密切相关。A、B、C三个选项中涉及的物质都是分子，故其表现的物理性质与分子间作用力的大小有关。只有D选项中的NaCl不是由分子构成的，而是由离子构成的，不存在分子，其物理性质与分子间作用力无关。

【答案】 D

6．下列物质中不存在氢键的是( )

A．冰醋酸中醋酸分子之间

B．液态氟化氢中氟化氢分子之间

C．氨水中氨分子与水分子之间

D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间

【解析】甲烷中的碳原子电负性较小，不能与水分子形成氢键。

【答案】 D

7．下列说法正确的是( )

A．氢键是化学键

B．甲烷可与水形成氢键

C．乙醇分子跟水分子之间不只存在范德华力

D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键

【解析】氢键不是化学键，而是较强的分子间作用力，A错误；由于甲烷中的碳不是电负性很强的元素，故甲烷与水分子间不能形成氢键，B错误；乙醇分子跟水分子之间不但存在范德华力，也存在氢键，C正确；碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于它们组成相似，且碘化氢的相对分子质量大于氯化氢的，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，D 错误。

【答案】 C

8．下列说法正确的是( )

A．乙硫醇(CH3CH2—SH)比乙醇(CH3CH2—OH)熔点低，原因是乙醇分子间易形成氢键

B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键

C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

【解析】氯化钠与水无法形成氢键，B错误；氨分子间易形成氢键，导致氨易液化，C错误；H2O分子稳定是因为O—H键的键能大，而不是因为氢键，D错误。

【答案】 A

9．已知各种硝基苯酚的性质如下表：

名称结构式25 ℃，水中

溶解度/g

熔点

/ ℃

沸点

/ ℃

邻­硝基苯酚0.2 45 100

间­硝基苯酚 1.4 96 194

对­硝基苯酚 1.7 114 295

A．邻­硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔沸点低于另两种硝基苯酚

B．间­硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键

C．对­硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔沸点较高

D．三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小

【解析】当分子形成分子内氢键时，就难再形成分子间氢键，故其熔沸点低，A正确；间­硝基苯酚中与N原子相连的O原子易与水分子中的H原子形成氢键，B正确、D错误；形成分子间氢键后，使物质的熔沸点升高，C正确。

【答案】 D

10．在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：

(1)以非极性键结合的非极性分子是________。

(2)以极性键相结合，具有直线形构型的非极性分子是________。

(3)以极性键相结合，具有三角锥形构型的极性分子是________。

(4)以极性键相结合，具有正四面体构型的非极性分子是________。

(5)以极性键相结合，具有V形构型的极性分子是________。

(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的分子是________。

【答案】(1)N2(2)CS2(3)NH3(4)CH4

(5)H2O (6)HF

11．丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2＋反应可生成鲜红色