氧化还原反应第三课时
氧化还原反应(三课时全)
练习：
1、在黑火药的爆炸反应
2KNO3+S+3C==K2S+N2↑+3CO2↑中，化 合价升高的元素是 C ，得电子的原子 是 N、S ，被还原的元素是 N、S ，发生氧化 反应的物质是 C 。
2、下列变化属于氧化反应的是
H+ B、 SO3 C、 Fe3+ D、 Cl A、
√
H2O H2SO4 Fe2+ Cl2
氧化剂
+3
还原剂
0
还原产物
氧化产物
（1）Fe2O3
+2
Fe
铁元素化合价降低，得电子，被还原
+4
（2）CO
CO2
碳元素化合价升高，失电子，被氧化
氧化剂和还原剂
氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质
在反应时所含元素的化合价降低。 氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原
还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质
步骤： 1.标化合价（可省） 2.箭头在反应物中由失电子的原子指向得 电子的原子 3.只标转移电子总数（ne-的形式）。
四、物质氧化性、还原性及其强弱判断
1.根据元素的化合价判断
单 质
金属单质：只有还原性 非金属单质：一般既有氧化性又有还原性 ①元素处于最低价，只有还原性
化 合 ②元素处于最高价，只有氧化性 物
化合价升高，被氧化 化合价升高，被氧化
Fe +2HCl
0
+1
FeCl2 ＋ H2
化合价降低，被还原
+2
0
一、认识氧化还原反应
2、从化合价升降的角度分析 氧化反应、还原反应和氧化还原反应 反应类型 化合价变化 氧化反应 还原反应 所含元素化合价升高的反应 所含元素化合价降低的反应 凡是有元素化合价升降的反 应
氧化还原第三课时
A、Fe3＋
B、 MnO4－
C、Cl2 D、HNO2
6. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不 了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具 有如下的转换关系（未配平）。
①G→Q + NaCl
② Y + NaOH→G + Q +
H2O ③Q + H2O→X+H2 H2O
GYQZX
④ Z + NaOH→Q + X +
（阳离子的氧化性逐渐增强）
（单质的氧化性逐渐减弱）
非 金
F Cl Br
I
S
属
F- Cl- Br- I-
S2-
（阴离子的还原性逐渐增强）
3.根据氧化还原反应的程度比较
不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂被氧化的程度越大，
氧化剂的氧化性越强。
例如：2Fe+3Cl2 =点=燃== 2FeCl3
Fe+S
△
2、在下列反应中，
A．2F2+2 H2O== 4HF+O2↑ B．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O==Ca(OH)2
D．2H2O==2H2↑+O2↑
其中水是氧化剂的是______，水是还原剂的是______ __，
水既是氧化剂，又是还原剂的是___ ______，
水既不是氧化剂，又不是还原剂的是__________。（填序号）
氧化性：KMnO4＞MnO2
【特别提醒】物质氧化性、还原性强弱比较的“一个根本”和
“一个无关” “一个根本”：得失电子的难易程度； “一个无关”：与得失电子数目的多少无关。 例证：Na在反应中易失去1个电子，而Al在反应中易失去3个 电子，但钠比铝的还原性强。
福建专用新教材高中化学第2章元素与物质世界第3节第3课时氧化还原反应的应用学案鲁科版必修
第3课时 氧化还原反应的应用一、在研究物质性质中的应用 过氧化氢的氧化性或还原性的探究： (1)过氧化氢的性质预测元素 化合价 化合价变化趋势性质 氢 ＋1价 降低 氧化性 氧－1价 升高 还原性 －1价降低氧化性(2)实验方案证明H 2O 2具有还原性，需加入氧化剂，如酸性KMnO 4溶液。
证明H 2O 2具有氧化性，需加入还原剂，如KI 溶液。
(3)实验结论：①H 2O 2被氧化为O 2，表现还原性。
②H 2O 2可氧化KI 生成I 2，H 2O 2表现氧化性。
二、在物质转化和能量转化中的应用 1．利用氧化还原反应实现物质的转化： (1)金属冶炼：【填一填】写出下列金属冶炼的化学方程式： a ．碳单质还原氧化铜：CuO ＋C=====高温Cu ＋CO↑。
b ．一氧化碳还原氧化铁：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
c ．镁还原四氯化钛：TiCl 4＋2Mg=====高温Ti ＋2MgCl 2。
d ．氢气还原三氧化钨：WO 3＋3H 2=====高温W ＋3H 2O 。
(2)氯气的实验室制取 ①装置②制备原理MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O该反应为氧化还原反应，氧化剂为MnO 2，还原剂为HCl 。
③收集方法：向上排空气法。
(3)其他应用金属材料的防腐蚀、食品的加工与保鲜、环境污染的防治等。
2．获得能量：(1)可燃物作还原剂，选择合适氧化剂发生氧化还原反应获得热量；(2)通过氧化还原反应获得电能，即将氧化还原反应设计为电池对外供电，如燃料电池。
1．判断下列说法是否正确：(1)HCl 既有氧化性，又有还原性。
( )提示：√。
HCl 中H 元素为＋1价，具有氧化性，而Cl 元素为－1价，属于最低价具有还原性。
(2)反应Ag 2O ＋H 2O 2===2Ag ＋O 2↑＋H 2O 中，H 2O 2体现氧化性。
( ) 提示：×。
1.3.3 氧化还原反应的规律及应用 学案
第一章物质及其变化姓名第三节氧化还原反应第3课时氧化还原反应的规律及应用课程学习目标1.了解氧化性、还原性强弱的比较；2.了解氧化还原反应的规律并能利用其解决问题。
3.掌握氧化还原反应方程式的配平方法；4.能够根据给出信息，正确书写氧化还原反应方程式。
一．对氧化性、还原性强弱的认识1．氧化性指物质的性质(或能力)；还原性指物质的性质(或能力)。
2．虽然：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但是还原性：Na Al原因：根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，因为Na更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
氧化性、还原性的强弱取决于，与无关。
3．从元素的价态考虑：价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强(1)最高价态（）——只有。
(2)最低价态（）——只有。
(3)中间价态——既有，又有。
【自我检测】1．下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是（）A．2Fe+B．3Al+C．2S-D．H-2．下列物质在氧化还原反应中，氮元素只表现还原性的是（）A．N2 B．NH3C．NO D．NO23. 下列气体中既有氧化性又有还原性的是（）A．O2 B．SO2C．CO2 D．SO3二．氧化性、还原性强弱的比较方法1．依据氧化还原反应原理判断(1)氧化性强弱：氧化剂氧化产物(2)还原性强弱：还原剂还原产物【例题1】请用双线桥分析下列氧化还原反应，并判断对应物质的氧化性和还原性强弱；①K2S ＋I2 === 2KI ＋S↓②2FeCl3 ＋2HI=== 2FeCl2＋I2＋2HCl③2Fe2+ ＋Br2=== 2Fe3++ 2Br-④2NaBr + Cl2 === Br2 +2NaCl氧化性：；还原性：；2．依据元素活动性顺序判断(1)金属单质越活泼，其单质的还原性越，对应阳离子的氧化性越。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au单质的还原性逐渐( )K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H) Cu2+Hg2+Ag+…阳离子的氧化性逐渐( ) (2)非金属单质越活泼，其单质氧化性越，对应阴离子的还原性越。
2011年高中化学 第三课时第二章第三节氧化还原反应课时课件 新人教版必修1
练习
1、从S元素的化合价态上判断下列物质中 元素 、 元素的化合价态上判断下列物质中S元素 元素的化合价态上判断下列物质中 不能表现氧化性的是（ 不能表现氧化性的是（ A ） A、Na2S B、S C、SO2 D、H2SO4 、 、 、 、 2、下列物质中既有氧化性又有还原性的是（AC 、下列物质中既有氧化性又有还原性的是（ ） A HClO B Al2O3 C N2O D SiO2
失去4e-，化合价升高， 失去 ，化合价升高，被氧化
0 +5 +4 +4
得到1 × 4e-，化合价降低，被还原 得到 ，化合价降低，
氧化剂是( 氧化剂； 氧化产物是 ； 氧化产物是( CO2 C )；还原产物是( NO2 ；还原产物是
) )
失去4e-，化合价升高， 失去 ，化合价升高，被氧化
三、电子守恒的分析
氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数 氧化剂得电子总数 还原剂失电子总数 溶液， 例3、用48ml 0.1mol/L的FeSO4溶液， 、 的 恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+则R 恰好还原 × 元素的最终价态是（ 元素的最终价态是（ +3 ）
练习
1、当溶液中X2O72-和SO32-离子数之比为 、当溶液中 1:3时正好完全发生氧化还原反应，X 时正好完全发生氧化还原反应， 时正好完全发生氧化还原反应 在还原产物中的化合价为（ 在还原产物中的化合价为（ C ） A +1价 B +2价 C +3价 D +4价 价 价 价 价 2、已知 、 M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S +7H2O 的化合价为（ 则M2O7x- 中M的化合价为（D ） 的化合价为 A +2价 B +3价 C +4价 D +6价 价 价 价 价
2-3氧化还原反应教案-第三课时
氧化还原反应（第一课时）人教版必修一第二章第三节★教材分析1. 氧化还原反应是中学化学反应中的核心部分，是重要的化学基础知识，是初、高中知识的衔接。
2. 教材从初中的得氧、失氧的角度引出氧化还原反应的概念，接着把该概念扩大到有化合价升降的角度。
在复习初中元素化合价的升降与电子转移的关系的基础上，又进一步从电子转移的角度下了一个更为本质的定义。
“学与问”部分还要求学生分析四种基本类型与氧化还原反应的关系。
3•《普通高中化学课程标准》要求学生要能根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
★学情分析1. 学生通过初中化学的学习，已经知道了化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本反应类型,还能够根据是否得氧和失氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
2、对于常见元素组成的化合物，学生可以根据化学式标出元素的化合价，以及前面刚刚学过的化学反应的分类等知识都为学生学习氧化还原反应奠定了基础。
★教学法设计1. 教学要从复习初中的四种基本反应，氧化反应和还原反应的得失氧分类标准入手，然后再引导进入新课学习，做好本节课知识与初中知识的衔接。
2. 分别从三个角度（得失氧，化合价升降、电子转移）由表及里地引导学生认识氧化还原反应，有助于学生更好地建立起氧化还原反应的概念，理解其实质。
3. 引导学生对具体的氧化还原反应进行分析，感受到反应中不仅有氧的得失，还有化合价的升降，使概念得到了进一步发展，再加以课堂相应练习，突出了重点：氧化还原反应的特征是化合价的变化。
4. 采用铝与硫酸铜反应的实验探究让学生通过反应中有电流产生这一实验事实，以及采用学生角色扮演钠原子、氯原子、氢原子，演示氯化钠、氯化氢形成过程这一探究过程，使学生更好地理解氧化还原反应的本质是电子的转移，突破了难点。
★教具准备硫酸铜溶液，铝片，铜片，电解池，电流表，导线，原子卡纸模型，反应分类挂图、磁铁。
★课时建议：1课时第1课时★三维教学目标1 •知识与技能(1)通过分析氧化还原反应与元素化合价升降的关系，学会用化合价的升降来判断氧化还原反应；(2)通过复习元素化合价的升降与电子得失或转移的关系，学会从电子转移的角度来分析氧化还原反应；(3)通过观察实验铝与硫酸铜反应过程中有电流产生，以及学生的角色扮演，理解氧化还原反应的本质就是发生了电子的转移；(4)通过分析四种基本类型与氧化还原反应的关系，能画出其交叉分类图。
高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应第三课时
6.根据反应剧烈程度判断 例如：Cu和浓HNO3反应较剧烈， Cu与稀HNO3 反应较微弱，所以氧化性浓HNO3 >稀HNO3
氧化还原反应的基本规律
1.表现性质规律
元素有可变化合价时， 处于最高价态时只具有氧化性，如Fe3+只能做氧化剂 处于最低价态时只有还原性，如Fe只能做还原剂 处于中间价态既具有氧化性又有还原性，如Fe2+既可以 做氧化剂也可以做还原剂。
氧化 3.H2S+H2SO4(浓)==S +SO2 +2H2O，H2SO4体现——性 。
4.MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O，HCl 体现————————性 酸性和还原
某同学写出以下化学方程式(未配平),其中 你认为一定不可能实现的是( B )
+2
+5
+3
A.NO+HNO3==N2O3+H2O
B.NH3+NO==HNO2+H2O
+4 +5 +3
-3
+2
+3
C.N2O4+H2O==HNO3+HNO2
牢记各常用元素化合价！
一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌； +1钾钠氢与银; +2钙镁钡与锌;
+3金属元素铝; +2、+3铁元素。 三铝金，四硅五价磷； 助记词 O：-2、-1 二三铁，二四碳锡铅；
HClO4 HClO3 HClO2 HClO 但是，氧化性：
3.反应先后规律
同等条件下，谁强谁先反应。
同一氧化剂与含多种还原剂（CB相同）的溶液反应 ，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂 与含多种氧化剂（CB相同）的溶液反应，首先被还 原的物质是氧化性较强的物质。
氧化还原习题课(3、4课时)讲解
第3课时氧化还原反应热点专题训练【典型例题】例1．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是()A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物例2．某反应中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。
已知水是反应产物之一。
(1)该反应中的还原剂是__________。
(2)该反应中的还原产物是______________。
(3)写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______________。
(4)若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成水的质量是______________。
【随堂训练】1．事实上，许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2＋SO2===Na2SO4,2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2，据此你认为下列反应方程式中不正确的是() A．Na2O2＋N2O3===NaNO2＋NaNO3 B．Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2C．Na2O2＋N2O4===2NaNO3D．2Na2O2＋2Mn2O7===4NaMnO4＋O22. 制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反应中A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂C．CaCN2是氧化产物，H2是还原产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物3．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2下列说法正确的是(双选)()A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化【典型例题】例1．MnO－4＋H2O2＋________===Mn2＋＋O2↑＋H2O例2．(1)在NaOH的环境中，Cl2与NaI反应，每l mol NaI完全反应转移6 mol电子，写出反应的化学方程式：_________________________________________________________________。
氧化还原反应+第3课时+参考教案
第3节氧化还原反应第3课时◆教材分析教材把《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《元素与物质世界》中的第3节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念，基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教学的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。
而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节知识掌握的程度直接影响着其以后对化学的学习。
课本中对本节内容的安排是符合学生学习情况和学习规律的，既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
所以这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。
氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。
氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既相互矛盾，又相互依存。
有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。
化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。
反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。
◆学情分析初中化学教材对氧化还原反应的知识介绍较简单，即“物质与氧发生的反应叫作氧化反应。
氧气是一种常见的氧化剂”和“含氧化合物里的氧被夺去的反应叫作还原反应”。
因此，在教师的引导下学生可以通过从得氧、失氧的角度去分析氧化还原反应，然后从化合价的角度去分析氧化还原反应，最后从本质上理解氧化还原反应。
◆教学目标宏观辨识与微观探析: 初步掌握依据核心元素的化合价推断物质的氧化性或还原性。
证据推理与模型认知:初步建立基于氧化还原角度认识物质性质的思维模型。
氧化还原反应 第三课时氧化性还原性强弱比较
。
2.今有下列三个氧化还原反应：
1. 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
2. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
3. 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
氧化性顺序：
MnO4 - ＞Cl2 ＞ Fe3+ ＞ I2
3.今有下列三个氧化还原反应： 1. 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 3. 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 若某溶液中有Fe2+、I-、 Cl-共存，要除去I-而不氧化 Fe2+和Cl- ，则可加入的试剂是 C 。
化剂的氧化性越强；
不同还原剂与同一氧化剂反应，越容易进行的反应其中还 原剂的还原性越强。
16HCl+2KMnO4
△
2KCl+2MnCl2+8H2O+5C12↑
△
4HCl+MnO2 4HCl+O2
△ △
MnCl2+2H2O+C12↑ 2H2O+2C12↑
CuCl2
500℃
则以上三个反应中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是 。
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+(H+)Cu2+ Hg2+Ag+
阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
2020-2021学年高中化学新教材苏教版必修第一册：3.1.3 氧化还原反应
二、氧化还原反应的基本概念和实质 1．基本概念和实质 (1)基本概念：
得到
偏向
失去
偏离
氧化 还原
(2)实质：电子的转移(即电子的得失或共用电子对偏移)。 (3)特征：元素化合价发生变化。
2．反应中概念间的关系
答案：D
4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 ()
A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C．Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2 D．MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑
答案：C
技能素养 提升点一 氧化还原反应有关概念
[即时性自测]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。( × ) (2)有单质生成的反应一定是氧化还原反应。( × ) (3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无元素化合 价的降低。( × ) (4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被 还原。( × ) (5)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。 (×) (6)反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。( √ ) (7)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。( × ) (8)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂。( × )
②从电子得失的角度分析氧化反应、还原反应 失去电子
得到电子 ③结论：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子的
得失 。
(2)有电子对偏移的反应：H2＋Cl2=点==燃==2HCl ① 氯 元 素 化 合 价 __降__低___ ， 共 用 电 子 对 __偏__向___ 氯 原 子 ， 发 生 ____还__原___反应。 ②氢元素化合价____升__高____，共用电子对___偏__离_____氢原子，发 生____氧__化____反应。 ③结论：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子对的
氧化还原反应(第三课时)
北京师范大学教育实习教案
（注：须于上课前二日写好）
部/院/系化学学院专业化学（师范）姓名李金星学号200911151907 我校指导教师实习学校教学指导教师乔榛原任课教师乔榛年月日 (星期) 第节课
【复习】
●氧化还原反应特征：化合价变化
●氧化还原反应本质：电子的得失或转移【引入】
●氧化性：物质的电子的能力；
●还原性：物质失电子的能力；
一、常见氧化剂还原剂及其对应的产物
二、判断氧化性还原性强弱的方法
1.根据氧化还原反应方程式判断
同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物
2.根据活动性顺序表进行判断
1.还原性
2.氧化性
3.根据产物价态进行判断
1.氧化性：氧化产物中，被氧化元素价态越高，氧化剂的氧化性越强；
2.还原性：还原产物中，被还原元素价态越低，还原剂的还原性越强；
第3节氧化还原反应
第三课时
一、氧化性还原性
二、常见的氧化剂、还原剂三、判断氧化性还原性强弱的方法
1.根据氧化还原反应方程式判断
同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物
2.根据活动性顺序表进行判断
3.根据产物价态进行判断
4.根据反应的难易进行判断。
第2章第3节氧化还原反应电子转移和配平课件-四川省绵阳南山中学人教版高中化学必修一
练习2 MnO2＋4HCl＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
练习3
3Fe ＋ 2O2 ＝ Fe3O4
练习4
2KNO3+3C +S = K2S + N2↑+ 3CO2↑
三.单线桥法标电子转移
ne还原剂+氧化剂=还原产物+氧化产物
步骤：一找、二连、三标电子
4e-
2KMnO4 ＝K2MnO4 ＋MnO2＋O2↑
练习6 Na + H2O = NaOH+ H2↑
练习7
K2Cr2O7+ HCl ═ KCl+ CrCl3+ Cl2↑+ H2O
整体配平练习8
NH3
+
O 催化剂
2
=====
△
NO+
H2O
归中反应练习9
KClO3+ HCl ═ KCl + Cl2↑+ H2O
歧化反应练习10
Cl2+ KOH ═ KCl + KClO + H2O
氧化剂 还原剂
练习5：用单线桥标电子转移的方向和数目 MnO2＋4HCl＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
3Fe ＋ 2O2 ＝ Fe3O4
2KNO3+3C + S = K2S + N2↑+ 3CO2↑
四.最小公倍数法配平氧化还原反应
1.标：标变价元素的化合价（不变的不标）
2.找：找氧化剂和还原剂 3.配：配氧化剂和还原剂系数 （化合价升降的最小公倍数） 4.恒：质量、电荷守恒法配平其它元素
二.双线桥法标电子转移
价降n×m 得n×me氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物
第三节氧化还原反应第三课时
（三）根据氧化还原反应发生的条件来判断 例如： 例如： 2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O MnO2+ 4HCl(浓) 4HCl(浓 MnCl2 + Cl2 ↑+ H2O
与浓HCl常温下就能制得Cl HCl常温下就能制得 KMnO4与浓HCl常温下就能制得Cl2，而与 HCl需加热条件下才能制得 需加热条件下才能制得， 浓HCl需加热条件下才能制得，故KMnO4的氧 化性大于浓HCl的氧化性。 HCl的氧化性 化性大于浓HCl的氧化性。
（四）根据被氧化或被还原的程度不同进行判断
当同一还原剂在相似的条件下被不同的氧化剂氧 化时， 化时，可由氧化产物元素价态的高低来判断氧化剂 氧化性的强弱。 在相同条件下， 氧化性的强弱。即：在相同条件下，使还原剂价态 升得越高，则氧化剂的氧化性越强。 升得越高，则氧化剂的氧化性越强。 Fe+S = FeS 如：2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 则氧化性： 则氧化性：Cl2 > S
A
B
b
a
得电子、化合价降低、被还原， 得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应
氧化性： 氧化性：A >a（氧化产物） （氧化产物） 还原性： 还原性：B > b（原产物） （还原产物） 应用举例：已知： 应用举例：已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O 则有氧化性：PbO2 > MnO4则有氧化性：
如浓H 中的S 只有氧化性， 中的S 如浓H2SO4中的S 只有氧化性，H2S中的S 只具有还原性，单质S 只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有 还原性。 还原性。
氧化还原反应第三课时教案
氧化还原反应第三课时教案
一、教学目标
1. 使学生了解氧化还原反应的本质。
2. 掌握氧化还原反应方程式的配平方法。
3. 能够运用所学知识解决实际问题。
二、教学重点
氧化还原反应方程式的配平方法。
三、教学难点
氧化还原反应的本质。
四、教学过程
1. 复习导入
复习氧化还原反应的基本概念和反应式的书写方法。
2. 讲授新课
（1）氧化还原反应的本质
通过讲解电子的得失和转移，让学生理解氧化还原反应的本质。
（2）氧化还原反应方程式的配平方法
介绍氧化还原反应方程式的配平方法，包括观察法、最小公倍数法、电子得失法等。
（3）举例说明
通过具体的例子，让学生练习使用不同的配平方法。
3. 课堂小结
总结氧化还原反应的本质和方程式的配平方法。
4. 布置作业
布置相关的练习题，巩固所学知识。
五、教学方法
讲授法、演示法、练习法。
六、教学资源
化学教材、实验器材、多媒体设备。
七、教学评价
通过课堂提问、作业批改、测试等方式，评价学生的学习效果。
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氧化还原反应（第三课时）
教学目标概览
（一）知识目标
1、使学生了解氧化剂和还原剂。
2、初步掌握氧化性、还原性及其强弱的判断
（二）能力目标
培养学生的观察、思维能力及形成规律性的认识能力。
（三）情感目标
对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义
观点的教育。
激发创造意识，培养严谨求实的优良品质。
重点与难点：氧化性、还原性及其强弱的判断
教学方法：设疑、讨论、讲解、练习
教学过程：
[复习引入]1、氧化还原反应的实质是什么？特征是什么？2．判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出化合价变化，指出氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物。
①PCl（稀）＝3Cu（NO
3．用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？①2Na＋ClO
[板书]四、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物（建议稍作拓展）
1、常见的氧化剂：
（1）活泼的非金属单质：O等；
（2）含高价金属阳离子的化合物：FeCl等
（3）含某些较高化合价元素的化合物：浓H等。
2、常见的还原剂：
（1）活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；（2）含低价金属阳离子的化合物：FeCl等；
（3）某些非金属单质：C、H等；
（4）含有较低化合价元素的化合物：HCl、HS、KI等。
3、在可变元素的化合价的化合物中，具有中间价态的
物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：Cl等；学习中
应注意：氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据，
是相对而言的，同一物质在不同条件下，可以作还原剂，也可以作氧化剂。
因此对规律性的知识既不能生搬硬套，也不能死记硬背，灵活掌握知识，以辩证的观点去看待
问题、解决问题。
4、氧化性、还原性及其强弱的判断
（1）依据元素化合价判断
最高价——只有氧化性
最低价——只有还原性
中间价——既有氧化性又有还原性
[练习]具有还原的离子是（）
A、MnO
（2）根据金属活泼性判断，
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、At、Au
单质的还原性（失电子能力）减弱
对应的金属阳离子的氧化性（得电子能力）增强
注意：氧化性Cu
[讨论]将少量铁置于Cu（NO和AgNO的混合溶液中，先析出什么物质？
（3）根据反应方程式判断
化合价降低，得电子，被还原
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
化合价升高，失电子，被氧化
[结论] 氧化性：氧化剂氧化产物
还原性：还原剂还原产物
[练习]：根据化学方程式判断氧化性和还原性的强弱：
Fe + CuSO
[讨论] 如何用实验证明氧化性：Ag
（4）一般而言，对于同一种元素，价态越高，其氧化性越强；价态越低，其氧化性越弱。
（注：同一元素相邻价
态之间不发生氧化还原反应）。
（5）氧化还原反应越容易进行，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。
（6）一般溶液的酸性越强或温度越高或浓度越大，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。
注意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。
得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。
[练习]1、下列变化需加入还原剂的是 ( )
A. HCO
2、已知有如下反应：①2BrO2。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( )
A. ClOCl
3、今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl↑
若某溶液中有Fe和I共存，要氧化除去I而又不影响Fe 和Cl，可加入的试剂是 ( )
A. Cl D. HCl
[布置作业] 习题三（1）（2）。