化学方程式中考题集锦(word)

减少的质量是参加反应的质量。a 质量增多，是生成物，生成的质量为：10.0g-
6.4g=3.6g，b 质量减少，是反应物，参加反应的质量为：14.0g-7.2g=6.8g，d 的质量不变，
可能作催化剂，6.8g>3.6g，根据质量守恒定律，c 是生成物，生成的质量为：6.8g-
3.6g=3.2g，该反应是：b=a+c。A. b 是反应物，错误；B. x=3.2+3.2=6.4，错误；C. 该反应属
物质
甲乙
丙
丁
反应前物质质量/g 8
32
5
4
反应后物质质量/g 16 4
x
24
A．该反应为分解反应 B．丙可能为该反应的催化剂 C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为 1:4 D．乙、丁两种物质间反应的质量比为 7:5 【答案】C 【解析】 试题分析：由反应后质量的变化关系可知甲丁物质为生成物，乙为反应物，根据质量守恒 定律知道乙物质质量的减小等于甲丁物质的增加，故丙物质的 X=5，既可以作催化剂也可 以是杂质，所以 A．该反应为分解反应是正确的叙述；B．丙可能为该反应的催化剂是正确 的叙述；C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为 1:4 是错误的叙述，甲、乙两种物质间 参加反应的质量比为 2:7；D．乙、丁两种物质间反应的质量比为 7:5 是正确的叙述，故选 C 考点：质量守恒定律
于分解反应，正确；D. d 可能是催化剂，错误。故选 C。
点睛：首先根据反应前后的差量判断出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定
律，确定出待测质量的物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。
15．“绿色化学”能实现零排放(即反应物中的原子利用率达到 100%)．CO 和 H2 在一定条件 下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料．根据零排放的要求，以 CO 和 H2 合成的 有机物不可能是( )
氢原子：4，氮原子：0，氧原子：4，4X 中应含有氮原子的个数为：4-0=4，应含有氧原子
的个数为：12-4=8，应含有氢原子的个数为 4-4=0， X 的化学式为 NO2，选项 A 正确； B、在 HNO3 中，氢元素显+1 价，氧元素显-2 价，设：氮元素的化合价是 x，根据在化合物 中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则 x=+5，选项 B 正确；
7．一种由甲醇为原料的薪型手机电池，可连续使用一个月才充一次电，其反应原理为：
2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，其中 X 的化学式为（
A．CO
B．O2
C．CO2
【答案】B
） D．H2
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变。
【详解】
有化学方程式可知，反应前有 2 个碳原子，12 个氢原子，6 个氧原子，4 个钠原子，反应
意； C、由六氯苯的化学式 C6Cl6。可知，其中碳元素和氯元素的质量比为：（12×6）： （35.5×6）=12：35.5，说法错误；故不符合题意； D、一个六氯苯分子由 6 个碳原子和 6 个氯原子构成，说法错误；故不符合题意； 故选 B 【点睛】
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问 题、解决问题的能力。
化学方程式中考题集锦（word）
一、化学方程式选择题 Δ
1．已知 NaHCO3 受热分解生成 Na2CO3， 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 +H2O 。把 12 克
NaHCO3 和 Na2CO3 的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为 8.9 克。下列说法正 确的是（ ）
A．反应生成的 CO2 质量为 4.4 克 C．样品中 NaHCO3 的质量为 8.6 克 【答案】B
4．用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】D 【解析】 试题分析：A、生成物中有气体生成，装置也不是密闭容器，不能验证；B、两种物质不反 应，不能验证；C、镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，另 外该装置也不是在密闭容器中进行，不能验证；D、铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁， 反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不密闭，可以验证。故选 D。 考点：质量守恒定律及其应用
C、由 2X+3O2
2CO2+4H2O 可知，反应后碳原子是 2 个，反应前应该是 2 个，包含
在 2X 中；反应后氧原子是 8 个，反应前应该是 8 个，其中 2 个包含在 2X 中；反应后氢原 子是 8 个，反应前应该是 8 个，包含在 2X 中；由分析可知，每个 X 中含有 1 个碳原子、1 个氧原子和 4 个氢原子，化学式是 CH4O，为有机物，正确； D、CO2 中碳、氧元素的质量比为：12：（16×2）＝3：8，错误。 故选 C。 【点睛】 有机物的定义：有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物，不包括一氧化碳、二氧 化碳、碳酸等。
C、样品中 NaHCO3 的质量为 8.4 克，故 C 不正确；
D、样品中钠元素的质量为8.4g 23 100%+(12g 8.4g) 46 100% 3.9g ，样品中
84
106
钠元素的质量分数为
3.9g 12g
100%=32.2%
，故
D
不正确。故选
B。
【点睛】
样品中碳酸钠的质量分数=
碳酸钠的质量 样品的质量
6．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是
A．反应前后氢元素的化合价没有改变
B．n=3
C．反应过程中原子种类发生了变化
D．该反应生成了两种单质
【答案】B
【解析】
【分析】
由变化过程的微粒结构以及变化过程可知，该反应的方程式为：
CH4+H2O
CO+3H2；
【详解】 A、由化学方程式可知，反应前后氢元素的化合价发生了变化，故错误； B、由化学方程式可知，n=3，故正确； C、化学反应过程中，原子的种类、数目及其质量均不改变，故错误； D、生成物一氧化碳属于化合物，故错误。 故选 B。
10．锌在干燥空气中很稳定，在潮湿空气中，容易发生反应，其反应的方程式可以表示
为：4Zn + 2O2+ 3H2O + X = 3Zn(OH)2+ ZnCO3。则 X 的化学式为 （ ）
A．C
B．CO
C．CO2
D．H2CO3
【答案】C
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种
12．浓硝酸易挥发，在光照条件下会发生如下反应：4HNO3 4X↑+O2↑+2H2O，下列分析
不正确的是
A．X 的化学式为 NO2 C．该反应为分解反应
B．HNO3 中氮元素的化合价为+5 价 D．硝酸中氢和氧元素的质量比为 4：3
【答案】D
Байду номын сангаас
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律，反应前：氢原子：4，氮原子：4，氧原子：12；反应后除 X 外，
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
6.4
14.0
3.2 1.0
反应一段时间后的质量/g
10.0
7.2
x
1.0
下列有关说法正确的是（ ）
A．a 和 b 是反应物
B．x=3.2
C．该反应属于分解反应
D．d 一定是催化剂
【答案】C
【解析】
反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。增多的质量是生成的质量，
100%
。
2．科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意 图如下图，有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．反应前碳元素的化合价为+2 价
C．生成物的化学式可用 C2H2O 表示
D．参加反应的两物质的质量比为 1:1
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
类及原子个数为 Zn 4；H，6；O，9；C，1；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为
Zn 4；H，6；O，7；比较分析可知 X 中含有 C 和 O 元素，其原子个数分别为 1 和 2，故 X
的化学式为 CO2
故选 C
11．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前 后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是（ ）
A．由图可知，该反应是多变一的反应，故该反应属于化合反应，正确；
B．反应前碳元素的化合价为+4 价，故错误；
C．生成物的化学式可用 CH2O2 表示，故错误； D．参加反应的两物质的质量比为 44:2=22:1，故错误。本题选 A。
3．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式 C6H6）、六氯苯（化学式 C6Cl6）都是 重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）
固体质量差
168
106
44
62
x
y
2.2g
3.1g
168 = 106 = 44 = 62 x y z 3.1g
x=8.4g y=5.3g z=2.2g
【详解】 A、反应生成的 CO2 质量为 2.2 克，故 A 不正确；
12g-8.4g B、样品中 Na2CO3 的质量分数为 12g 100%=30% ，故 B 正确；
C、该反应由一种物质生成三种物质，属于分解反应，选项 C 正确；
D、硝酸中氢和氧元素的质量比=1：(16×3)=1：48，选项 D 错误。故选 D。
13．火药是我国的四大发明之一。已知某配方火药燃烧的化学方程式为 S＋2KNO3＋ 3C K2S＋N2↑＋3X↑，则 X 的化学式为（ ） A．CO B．NO C．CO2 D．SO2 【答案】C 【解析】
后有 2 个碳原子，4 个钠原子，12 个氧原子，12 个氢原子，根据质量守恒定律，反应前后
原子个数不变，原子种类不变，则 X 的化学式为 O2，故选 B。
8．科学家采用“组分转化”技术，将 CO2 和 H2 按一定比例混合，在一定条件下反应的化学 方程式为 2CO2 + 6H2 = X + 4H2O 中，X 的化学式是 A．CH4 B．C2H4 C．H2CO3 D．H2C2O4 【答案】B 【解析】化学反应前后各种原子个数相等，反应前有 2C、4O、12H，反应后（X 除外）有 4O、8H，所以 x 中有有 2C、4H，X 的化学式为 C2H4，故选 B。 点睛：要顺利解答此题，必须熟练掌握质量守恒定律并会灵活应用，化学反应前后各种原 子个数相等，根据反应前后原子个数的差量即可推断出 X 的化学式。
A．苯分子由碳、氢两种元素组成 B．苯中氢元素的质量分数小于 10% C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为 1：1 D．六氯苯有 6 个碳原子和 6 个氯原子构成 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、苯是由苯分子构成的，苯是由碳元素与氢元素组成的，说法错误；故不符合题意；
B、苯中氢元素的质量分数为 1 6 100% 7.7%<10% ，说法正确；故符合题 1 6+12 6
5．CH4 和某种氮的氧化物反应的化学方程式为 CH4+2 口催化剂 N2+CO2+2H2O，则框内物质 的化学式是
A．NO 【答案】B
B．NO2
C．N2O
D．N2O5
【解析】
试题分析：化学变化前后各种原子的个数不变，反应后有 2N、C、4H、4O，而反应前有
4H 、一个 C 原子，反应前后差 2N、4O，所以框内物质的化学式为 NO2，故选 B 考点：质量守恒定律的应用
点燃
9．某物质在空气中燃烧的化学方程式为 2X+3O2
2CO2 +4H2O ，下列说法正确的是
（） A．O2 中氧元素的化合价为﹣2 B．该反应属于置换反应 C．X 属于有机物 D．CO2 中碳、氧元素的质量比为 1：2 【答案】C 【解析】 【详解】 A、单质中元素的化合价为零，错误； B、该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，错误；
B．样品中 Na2CO3 的质量分数为 30% D．样品中钠元素的质量分数为 43.3%
【解析】
【分析】
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成的水和二
氧化碳的质量。
设碳酸氢钠质量为 x、反应生成的碳酸钠 y、二氧化碳的质量为 z
2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O
【详解】 反应物中硫、钾、氮、氧、碳原子的个数分别是 1,4,2,6,3，生成物中硫、钾、氮、氧、碳 原子的个数分别是 1,2,2,0,0，故 3X 中含有 6 个氧原子，3 个碳原子，故 X 中含有 1 个碳原 子，2 个氧原子，故 X 的化学式为 CO2 ，故选 C。
14．将一定质量的 a、b、c、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间 后，测得各物质的质量如表：