摩尔质量、气体摩尔体积
摩尔质量和气体摩尔体积
第12讲摩尔质量和气体摩尔体积——出两种新的导出物理量要知道一定体积的物体的质量是多少，或知道一定质量的物体体积有多大，只需要提供物体的密度就能解决这些问题。
在物理学中，把某种物质单位体积的质量叫做这种物质的密度，符号ρ，其数学表达式为ρ＝m/V(质量与体积的比值)。
人们往往感觉密度大的物质“重”，密度小的物质“轻”一些，这里的“重”和“轻”实质上指的是密度的大小，根据密度的大小，人们可以鉴别物质；选择密度不同的物质，可以满足制造的不同需要；通过测定密度，科学研究中还可能发现其他新物质。
在国际单位制中，质量的常用单位是千克(kg)，体积的常用单位是立方米(m3)，从单位角度看，要建立质量与体积之间的直接联系，只需创设一个单位为kg·m－3(读作千克每立方米)的导出物理量。
进一步研究发现，一定条件下，同种物质的质量与体积的比值是一定的，物质不同，其比值一般也不同，这反映了不同物质的不同性质。
因此，以kg·m－3为单位的物理量是物质的一种特性，它不随质量和体积的变化而变化，是可测量的，这就是我们所熟悉的导出物理量——密度。
从单位入手，以比值法定义密度，较直接学习密度概念内涵要简捷方便得多，这是我们认识导出物理量的一种有效学习方式。
要知道一定质量的物质所含微粒的物质的量，或知道一定物质的量的微粒的质量有多大，需要创设什么物理量，请从单位入手，提出解决这一问题的方法。
物质的量的单位是mol，质量的常用单位是kg或g，从单位角度看，要建立物质的量与质量之间的直接联系，只需创设一个单位为g·mol－1或kg·mol－1的导出物理量。
同理，要知道一定体积的物质所含微粒的物质的量，或知道一定物质的量的微粒的体积有多大，从单位角度看，只需有一个单位为L·mol－1或mol·L－1的导出物理量。
假如以“g·mol－1”、“L·mol－1”为单位的物理量是物质的固有属性，有规律可循，就可成为一种新的物理量，这种创新意义就非常大。
气体的摩尔体积与摩尔质量
气体的摩尔体积与摩尔质量气体是一种物质的状态，其具有可压缩性和可扩散性。
对于气体的研究，了解其摩尔体积和摩尔质量的概念十分重要。
本文将从理论和实验两个角度来探讨气体的摩尔体积与摩尔质量的关系。
一、理论分析1. 摩尔体积的概念摩尔体积是指单位摩尔气体的体积，通常用V_m表示。
根据理想气体状态方程PV = nRT，其中P为气体压强，V为气体体积，n为气体摩尔数，R为气体常量，T为气体温度，可以推导出摩尔体积的表达式：V_m = V/n2. 摩尔质量的概念摩尔质量是指单位摩尔气体的质量，通常用M表示。
摩尔质量与摩尔体积之间存在一个关系，可以通过化学计算得到。
对于化学反应中的物质A和物质B，反应的化学方程式为：aA + bB → cC + dD其中a、b、c、d分别表示物质A、B、C、D的摩尔系数，可以根据反应物的摩尔比例得到：a/n_A = b/n_B其中n_A和n_B分别为物质A和物质B的摩尔数。
根据方程式，可以将摩尔质量表示为：M = (m_A/n_A) = (m_B/n_B)其中m_A和m_B分别为物质A和物质B的质量。
二、实验验证为了验证理论分析的正确性，我们可以进行气体摩尔体积与摩尔质量的实验。
以下以氢气和氧气的生成为例。
1. 实验材料- 氢气发生装置：含有硫酸和锌粉的反应瓶- 氧气收集装置：试管和水槽- 称量器具：天平、量筒等2. 实验步骤（1）将氢气发生装置中的反应瓶加入一定质量的锌粉和适量的稀硫酸，装好塞子和导气管。
（2）将试管倒置在水槽中，并保持试管口处无气泡。
（3）将氢气发生装置中的导气管与试管相连，开启反应瓶塞子，开始反应。
（4）在实验过程中，收集一定量的氧气。
（5）记录实验数据，包括氧气体积和氧气质量。
3. 实验结果根据实验数据的记录，可以计算出气体的摩尔体积和摩尔质量。
分别将二氧化氢和氧气的摩尔体积和摩尔质量计算出来，并与理论值进行比较。
通过实验结果的验证，可以发现实验值与理论值存在一定的偏差。
【知识解析】摩尔质量和气体摩尔体积
摩尔质量和气体摩尔体积1 摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫作摩尔质量。
（2）符号：M 。
（3）常用单位：g ·mol －1或kg ·mol －1。
教材P23交流·研讨讨论：1 mol 物质的质量在数值上有什么特点？结论◆①1 mol 任何物质的质量：以g 为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。
②各物质的摩尔质量：以g ·mol －1为单位时，在数值上都等于它们的相对分子质量或相对原子质量。
（4）摩尔质量、物质质量、物质的量之间的关系：M ＝变形公式：n ＝、m ＝n ·M 名师提醒m M摩尔质量的“三性”1．等同性：物质的摩尔质量以g/mol（或g·mol－1）为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。
2．确定性：对具体的物质而言，其M、M r（或A r）是确定的，不随物质的量的变化而变化，也不随物质状态的变化而变化。
3．近似性：由于电子的质量非常小，所以离子的摩尔质量以g/mol（或g·mol－1）为单位时，在数值上近似等于对应原子（团）的相对原子（分子）质量。
2 影响物质体积的因素3 气体摩尔体积（1）定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积叫作气体摩尔体积。
（2）符号：V m。
（3）常用单位：L·mol－1或m3·mol－1。
教材P23交流·研讨讨论：在相同的温度和压强下，1 mol不同气体的体积在数值上有什么特点？结论◆1 mol 固体、液体的体积规律性不强。
1 mol 任何气体在相同的温度和压强下体积近似相等。
（4）气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系：V m ＝变形公式：n ＝、V ＝n ·V m（5）标准状况（STP ）下的气体摩尔体积 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L ·mol －1。
摩尔质量和气体摩尔体积
知识
掘展
阿伏伽德罗定律:
在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
板书
设计
板书设计：
第二节气体摩尔体积
一、影响物质体积的因素：
粒子数目粒子本身大小粒子间距
二、气体摩尔体积
1.定义：单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。
符号：Vm
公式：Vm=V/n
单位:L/mol(L·mol-1)
公式：Vm=V/n
【提出问题】1mol气体的体积是否都是22.4L呢？
【投影】不同温度和压强下的气体摩尔体积
【讲述】我们知道，气体的体积受温度和压强的影响，温度和压强是怎样影响气体体积的呢？
【投影】flash模拟温度，压强对气体体积的影响
【讲述】气体摩尔体积随着温度压强的变化而发生变化，通常情况下，我们研究的是标准状况下的气体摩尔体积，在标准状况下，气体摩尔体积约是22.4L／mol。
2.影响因素：温度压强
课后反思
【板书】3.影响因素：温度压强
4.标准状况下，Vm≈22.4 L/ mol
【概念辨析】判断下列说法是否正确：
1.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L
2.1mol气体的体积约为22.4L
3.标准状况下，1molO2和N2混合气的体积约为22.4L
4.任何条的量、气体摩尔体积的概念
教学
方法
学法
指导
辅助
教具
教
学
过
程
【教师】引导学生对1mol不同物质的质量数据进行分析。（课本P22、表1-3-1）
【学生】观察，比较，归纳
【教师】1mol的任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。
摩尔质量气体摩尔体积
答：20.2g硝酸钾中，氧元素的质量是 9. 6 g 。
练习：
（1）、18克的H2O中包含多少个质子？ （2） 1.204 × 1024 个NH3中所含H的质量是多少？
(3)2mol的硫酸在水中完全电离得到多少个SO42-和 H+？
气体摩尔体积
一、关于固体、液体物质的体积
物质
Fe Al Pb
课堂练习
❖ 1、某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+则该溶液中
SO42-的物质的量是(
0.25mol )
2、0.5molNH3中所含的原子数为( 1.204 × 1024 )
3、已知amolCO分子中含有b个e-（电子）则阿 伏加德罗常数可表示为( b/14amol-1 )
【思考】1molC-12的质量是0.012kg，那么1mol其他 物质的质量又是多少呢？
H2O
H2SO4
1 mol 该 密度 物质的 (g/cm3)
质量
56 g
7.8
27 g
2.7
207 g 11.3
18 g
1
98 g 1.84
1 mol 物质所 具有的体积
(cm 3)
7.1
10 18.3
18 53.6
讨论1
❖ 对于1mol不同的固体和液体物质，为什 么它们的体积各不相同,决定物质体积大 小的因素有哪些呢？
比22.4L小。
[练习]
错，物质应是气体
1. 标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
2. 1mol气体的体积约为22.4L。（错，标准状况）
3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为 22.4L。 （对，气体体积与分子种类无关）
摩尔质量密度和气体摩尔体积的关系
摩尔质量密度和气体摩尔体积的关系下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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在化学领域中，摩尔质量密度和气体摩尔体积是两个重要的物理量，它们描述了物质的性质以及其在不同条件下的行为。
摩尔质量和气体摩尔体积
摩尔质量和气体摩尔体积教学案例摩尔质量和气体摩尔体积教学案例一、教学目标：知识技能：1、使学生正确理解和掌握摩尔质量、气体摩尔体积概念２、知道确定物质体积大小的主要因素和外部条件（温度、压强）对气体体积大小的影响。
３、了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系，以及物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系过程和方法：1、通过让学生交流讨论1mol不同固体、液体、气体体积，并配上教学模型，帮助学生对决定物质体积的因素的思考和理解。
2、通过不断设问，层层递进的的教学方式使学生理解气体摩尔体积概念情感态度价值观：1、通过对气体摩尔体积的有关教学，培养学生分析、推理、归纳、解题能力。
2、培养学生“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点，激发学生严谨务实，循序渐进，探索真理的科学态度。
二、教学的重点和难点：重点：摩尔质量、气体摩尔体积概念的建立难点：气体摩尔体积教学用具：气体教学模型、投影仪教学策略和方法：一是采用对比法，对比1mol固体、液体、气体的体积，并配上图形，加深对气体摩尔体积的认识。
二是从具体事实出发，理解影响物质体积的因素和影响气体体积的外部条件。
正确理解气体摩尔体积概念。
三、教学过程：导入新课【师】复习物质的量、摩尔、阿佛加德罗常数等含义。
【引言】1mol不同物质所含有的微粒数都相同，它们的质量是否相同？又如何确定物质的体积呢?这是本堂课要解决的问题。
【板书】二、摩尔质量和气体摩尔体积【学生】回顾上堂课内容（设计意图）旧知识复习，提出新目标。
摩尔质量的教学【交流研讨】投影：课本P21页表１－３－１分析讨论以下问题：1mol物质的质量在数值上有什么特点？【板书】１．摩尔质量定义：单位物质的量物质所具有的质量单位：克/摩尔或千克/摩尔，符号：M数值：该物质的相对式量表达式：M = m / n【学生】分析数据得出结论（设计意图）培养学生观察、分析、归纳、推理能力。
【师】强调摩尔质量与相对式量的概念不同【巩固摩尔质量概念】【投影练习】：１．指出下列物质的摩尔质量：H2O、NaCl、 H2SO4、 C2H5OH、SO4 2- 、OH-2．以上物质各为1mol、0.5mol、2mol 的质量【学生】学生思考、计算、回答气体摩尔体积概念的教学（设计意图）巩固摩尔质量概念和理解物质的量、物质质量和摩尔质量之间的关系【交流研讨】投影：课本P21页表１－３－１分析讨论以下问题：(1) 物体体积的大小取决于哪些微观因素?(2)当粒子数一定时,固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素?(3)为什么相同外界条件下,1mol固、液物质所具有的体积不同,而气体物质所具有的体积基本相同?(4)为什么比较一定量气体的体积,要在相同的温度和压强下进行?【师】在回答这个问题之前首先让我们共同讨论一下影响物质体积大小的因素有哪些？【师】任何物质的体积都受外界温度和压强影响，那么影响体积的外界因素有：温度和压强。
摩尔质量和气体摩尔体积
符号: M 单位物质的量的物质的质量 定义: 每 摩 尔 质量 m 计算式：摩尔质量M = 物质的量n 单位： g / mol 数值： 等于相对原子（分子）质量
摩尔质量
辨 析
单位 数值
相对原子质量 相对分子质量
1mol物质的质量
1
g g / mol
相 同
摩尔质量
O的摩尔质量是 O2的摩尔质量是 NaCl的摩尔质量是 SO42- 的摩尔质量是
摩尔质量和气体摩尔体积
1mol
物质的质量（g）在数值上
等于其相对原子（分子）质量.
阅读：P22
• 研究活动： • 什么叫做摩尔质量？其单位是什么？ • 原子的摩尔质量大小与什么有关？有 何关系？ • 分子的摩尔质量大小与什么有关？有 何关系？ • 物质的量、摩尔质量、物质的质量之 间的关系式如何？ • 物质的量、摩尔质量、物质的质量、微 粒数之间的关系式如何？
22.4L 44.8L
11.2L
。 。
0.5molCl2的体积为
。
体积为4.48LH2的物质的量为 0.2mol 。 4mol。 体积为89.6L氧气和氢气的总物质的量为
物质的量（n）
气体体积（V）
判断下列说法是否正确,并说明理由:
1.1molO2的体积约是22.4 L。 2.标准状况下,H2的体积为22.4 L。 3.标准状况下,1mol H2的体积恰好为22.4 L。 4.标准状况下,1mol H2SO4的体积约为22.4 L。 5.标准状况下,0.4molN2和0.6molO2的混合气体的体积 约为22.4 L。 6.22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含分子数。
； ； ； 。
关系式1—物质的量、摩尔质量、物质的
高中化学《摩尔质量和气体摩尔体积》教案(鲁科)
第3节诚西郊市崇武区沿街学校化学中常用的物理量----物质的量第2课时摩尔质量和气体摩尔体积知识与技能：1．使学生理解摩尔质量的概念，理解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
2．使学生理解气体摩尔体积的概念及标准状况下的气体摩尔体积。
3．使学生理解物质的量、摩尔质量与物质的质量之间的关系，以及物质的量与气体体积、气体摩尔体积之间的关系。
过程与方法：1．通过对数据的分析比较，培养学生的分析问题、科学处理数据的才能。
2．，培养学生的计算才能，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、稳固概念。
3．培养学生逻辑推理、抽象概括的才能。
情感、态度与价值观:1．使学生认识到微观和宏观的互相转化是研究化学的科学方法之一，培养学生尊重科学的思想。
2．通过学生的置疑、解疑，激发学生对问题的探究兴趣及探究才能。
3．通过计算，强调解题标准，养成良好的计算习惯。
教学重点：摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念。
教学难点：摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念。
[教学过程]［导入新课］什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？［学生］物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。
每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为 6.02×1023mol-1。
物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用用于宏观物体。
［讲述］既然物质的量是联络微观粒子和宏观物体的桥梁，那么，物质的量是如何把微观粒子与宏观质量、体积联络起来的呢这节课我们就来研究物质的量与质量、气体体积之间的关系。
［推进新课］分析书中表格l 一3—1中列出的1mol 物质的质量与其相对原子质量或者者相对分子质量的关系。
［学生］1mol 原子的质量在数值上等于它的相对原子质量。
1mol 分子的质量在数值上等于它的相对分子质量。
［提问］那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？［学生］对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或者者失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1mol 离子的质量在数值上等于该离子的式量。
气体的摩尔体积与摩尔质量计算方法
气体的摩尔体积与摩尔质量计算方法气体的摩尔体积是指在给定的条件下，一个摩尔气体所占据的体积。
摩尔质量是指一个摩尔物质的质量。
在化学和物理研究中，计算气体的摩尔体积和摩尔质量是非常重要的。
一、气体摩尔体积的计算方法要计算一个摩尔气体的体积，需要知道气体的压力、温度和物质的量。
根据理想气体状态方程，可以推导出以下计算摩尔体积的公式：V = (nRT) / P其中，V表示气体的体积，n表示气体的物质的量（单位为摩尔），R是气体常数（值约为0.0821 L·atm/(mol·K)），T表示气体的温度（单位为开氏度），P表示气体的压力（单位为大气压或帕斯卡）。
举例来说，如果我们想计算1摩尔气体在298K温度下的体积，假设气体的压力为1大气压，代入公式计算：V = (1 mol × 0.0821 L·atm/(mol·K) × 298K) / 1 atm = 24.495 L所以，在给定条件下，1摩尔气体的体积为24.495升。
二、气体摩尔质量的计算方法气体的摩尔质量是指一个摩尔气体的质量。
要计算一个气体的摩尔质量，需要知道气体的质量和物质的量。
计算摩尔质量的公式如下：M = m / n其中，M表示气体的摩尔质量（单位为克/摩尔），m表示气体的质量（单位为克），n表示气体的物质的量（单位为摩尔）。
举例来说，如果我们知道一个气体的质量为10克，它的物质的量为0.5摩尔，那么可以使用公式计算该气体的摩尔质量：M = 10 g / 0.5 mol = 20 g/mol所以，该气体的摩尔质量为20克/摩尔。
三、其他应用通过计算气体的摩尔体积和摩尔质量，我们可以更好地理解和研究气体的特性和行为。
例如，在化学反应中，根据气体的摩尔体积可以确定反应物和产物的化学计量比。
在工程领域，摩尔体积和摩尔质量的计算也可以用于设计和优化气体的储存和输送系统。
总结：气体的摩尔体积和摩尔质量的计算方法是化学和物理中重要的基础知识。
第1讲物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积
第1讲物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积[考纲要求] 1.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。
理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点一物质的量、摩尔质量1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的表示方法【注意】物质的量只适用于微观粒子，如原子、分子、离子、电子等。
使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子种类要用化学式表示。
如0.2 mol H，2 mol Na＋，3 molH2O。
像1mol氢这种说法是错误的。
(3)阿伏加德罗常数是一个物理量，单位为mol-1，即NA约为6.02×1023mol-1，而不是6.02×1023。
而且该常数为近似值，不是精确值。
(4)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n＝。
2．摩尔质量(1)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为g·mol－1。
(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
【注意】摩尔质量和相对分子（原子）质量仅数值相同，单位不同，前者单位为g·mol－1，后者单位为“1”。
(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n＝。
1．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？答案：不相同。
6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。
气体的摩尔体积与摩尔质量关系
气体的摩尔体积与摩尔质量关系气体的摩尔体积与摩尔质量是研究气体性质的重要参数。
在理想气体条件下，摩尔体积与摩尔质量存在一定的关系，这种关系对于气体化学和物理学的研究非常有意义。
本文将探讨气体的摩尔体积与摩尔质量之间的关系，并通过实验验证这种关系。
一、理想气体状态方程在研究气体的性质时，我们通常使用理想气体状态方程来描述气体的状态。
理想气体状态方程的数学表达式为：PV = nRT其中，P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为气体常数，T为气体的绝对温度。
根据理想气体状态方程，我们可以得到气体的摩尔体积的表达式：V = (nRT) / P二、摩尔体积与摩尔质量关系在理想气体条件下，摩尔体积与摩尔质量之间有一定的关系。
根据理想气体状态方程的摩尔体积表达式，我们可以推导出摩尔体积与摩尔质量之间的关系：V = (mRT) / (MP)其中，m为气体的质量，M为气体的摩尔质量。
通过简单的数学变换，我们可以得到摩尔体积与摩尔质量的关系式：V = (m / M) \* (RT / P)由上式可知，摩尔体积与摩尔质量成反比，即当摩尔质量增大时，摩尔体积相应地减小；当摩尔质量减小时，摩尔体积相应地增大。
这表明，摩尔体积与摩尔质量有着密切的联系。
三、实验验证摩尔体积与摩尔质量关系为了验证摩尔体积与摩尔质量之间的关系，我们可以进行一系列的实验。
下面以氢气和氯气为例进行实验验证。
实验步骤：1. 准备一个氢气和氯气容器，分别标注为1号容器和2号容器。
2. 将1号容器中的氢气质量测定为m1，并记录容器的体积V1。
3. 将2号容器中的氯气质量测定为m2，并记录容器的体积V2。
4. 根据质量和体积的测量数据，计算出氢气和氯气的摩尔质量M1和M2。
5. 根据实验数据，计算出氢气和氯气的摩尔体积V1和V2。
6. 比较计算得到的摩尔体积与摩尔质量之间的关系，验证摩尔体积与摩尔质量的关系是否成立。
通过实验数据的比较分析，我们可以得出摩尔体积与摩尔质量之间存在一定的关系，验证了理论推导的正确性。
摩尔质量与气体的摩尔体积
理想气体方程：PV=nRT
P：压强 V：体积 n：物质的量 R：常数 T：温度
PV=nRT
P：压强 V：体积 n：物质的量 R：常数 T：温度
在同温同压下（即P、T相等时）
V1 V2
=
n1 n2
P1 P2
=
n1 n2
1mol不同物质的体积是多少?
二、气体的摩尔体积
1.定义：
气体的摩尔体积：在一定温度和压强下， 单位物质的量的气体所占的体积。
单位：L·mol-1 或 m3·mol-1 符号： Vm
对象：任何气体（纯净物、混合物）
在标准状况（STP）下，1mol任何气 体的体积都相同，约为22.4L。
即在标准状况下，Vm=22.4 L·mol-1 。
=
n1 n2
ρ1 = ρ2
M1 M2
1.在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必 然是（B） A.体积均为22.4L B.具有相同的体积 C.是双原子分子 D.具有相同的原子数目
2. 同温、同压下，H2和He两种气体单质，如果 质量相同，下列说法错误的是（A） A.体积比为2 ：1 B.原子个数之比为2 ：1 C.密度之比为1 ：2 D.质子数之比为1 ：1
ρ1 = ρ2
M1 M2
2H2 + O2点＝燃 2H2O
从质量角度： 从分子数角度： 从物质的量角度： 从标况下气体体积角度：
4g 32g 36g 2分子 1分子 2分子
2mol 1mol 2mol 44.8L 22.4L
从任何相同条件气体体积角度： 2体积 1体积
练一练
V1 V2
=
摩尔质量气体摩尔体积
m n （H2SO4）= （H2SO4）×M（H2SO4）
=1.5mol ×98g/mol
=157.0g 答：1.5molH2SO4 的质量是157.0g。
例题3 0.01mol某物质的质量为1.08g，
此物质的摩尔质量是多少？
解： 根据公式：M= ——mn—
M= —1—.08—g— 0.01mol
（4）标准状况下，33.6L H2 的物质的量是
1.5
气体体积（升）
物质的量（摩） =
气体摩尔体积（升/摩）
L。 L。 mol。 mol。
符号表示： n = V/Vm
3、在标准状况下, 2 . 2 g CO2 的体积是多少？
解：
n（CO2） =
m [CO2] M[CO2]
2.2g
= 44 g ·mol －1
结O2
气
论？
6.02x1023 32.00
1.429 22.4
C2、O21 气mo6l.0不2x同1023的44气.01态物1.9质77，2在2.温3
C度l2压强气相6.0同2x时1023，71体.00积相3.1同68。22.4
小结 二、气体摩尔体积
1、概念：一定温度和压强下，单位物质的 量气体所占的体积。
=108g/mol
答：此物质的摩尔质量是108g/mol。
NA
M
微粒数
物质的量
NA
M
⑴3.6gH2O的物质的量是 0.2 mol
1. 204×1023 个水分子。
物质的 质量
，含有
⑵11.7gNaCl的物质的量是 0.2 mol ，
共含离子 2. 408×1023 个。
⑶ 3.01×1022个OH-的物质的量为 0.05 mol，
摩尔质量的计算公式
摩尔质量的计算公式（1）物质的量浓度就是单位体积内物质的摩尔数，公式：c=n/v,单位：mol/L（2）气体摩尔体积就是1摩尔气体在标准状况下的体积（标准状况的定义：温度为0摄氏度，一个标准大气压）。
所有气体在标准状况下的气体摩尔体积均为22.4L/mol。
（3）摩尔质量即1摩尔物质的质量，在数值上等于其相对分子质量，例如：O2的摩尔质量为32g/mol。
1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。
如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。
对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。
看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。
现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。
2．摩尔是物质的量的单位摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。
“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
使用摩尔这个单位要注意：①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。
如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol 电子。
摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。
②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。
如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。
种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。
③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。
气体摩尔体积与摩尔质量1
摩尔质量和气体摩尔体积一. 教学目标1.认识摩尔质量、气体摩尔体积等物理量2.掌握物质的量、物质的质量和摩尔质量的关系3.掌握物质的量、气体摩尔体积和气体体积的关系二.教学重难点：掌握1物质的量、物质的质量和摩尔质量的关系以及与气体摩尔体积和气体体积的关系三. 学习内容（1）.摩尔质量:1.定义：＿＿＿＿＿＿＿＿。
2. 符号：＿＿3.单位：＿＿（类比：一块钱一斤的青菜，价格就是１元／斤）或＿＿4.数值：等于物质或粒子的相对原子（分子）质量5. 物质的量(n)与物质的质量(m)、摩尔质量(M)的关系：＿＿。
〖问题〗1、1mol不同物质的质量为什么不同？2、Na和Na +的摩尔质量是否相同？为什么？课堂练习: 1. 氧气的摩尔质量是：。
2. CO2的摩尔质量是：。
3. NaCl的摩尔质量是：。
4. NaOH的摩尔质量是。
5. 64gSO2的物质的量是：。
6. 1mol氧气的质量是：。
7. 1molH2O的质量是：。
（2）气体摩尔体积1. 定义：。
2. 符号：。
3. 单位：。
4. 理解：（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。
（2）标准状况下（0 ℃，1.01×105Pa）气体摩尔体积约为22.4 L· mol-1。
5. 物质的量（n）、气体的体积（V）和气体的摩尔体积（V m）之间的关系：＿＿。
例题1下列说法是否正确?⑴在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L （）⑵ 1mol H2的体积约是22.4L （）⑶ 1mol CO2和1mol CO所含的分子数和体积都相同（）⑷ 1mol O2在20℃时的体积一定大于22.4L （）⑸在标准状况下，0.5mol N2和1mol O2的混合气体的体积约是33.6L例题2在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L,质量为61g，求两种气体的物质的量和各自的体积。
课堂练习:在STP时，1. 33.6LO2的物质的量是mol。
4-2摩尔质量和气体摩尔体积教案
第一章第3节第2课时摩尔质量和气体摩尔体积【课程标准】了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用【教学目标】1．通过对比1mol物质的的质量与相对原子质量或相对分子质量的关系，形成摩尔质量的概念，并建立摩尔质量与物质的质量和物质的量的关系。
2．通过对比1mol不同物质在不同条件下的体积，形成气体摩尔体积的概念，并建立气体摩尔体积与气体体积和物质的量的关系；并找出影响气体体积的因素，并明确22.4L•mol-1使用条件。
【重点和难点】重点：摩尔质量和气体摩尔体积等概念的建立难点：物质的量和质量、气体体积之间的转换关系【教学策略及手段】多媒体【教学过程】摩尔质量和气体摩尔体积【复习回顾】3.01×1023个H2SO4分子的物质的量是，其中H原子的物质的量为，S 原子的物质的量为，O原子的物质的量为。
一、摩尔质量【交流研讨】通过分析P22 【表1-3-1】【提问】1.1mol物质的质量与相对原子质量或相对分子质量的数据，得到1mol物质的质量在数值上有什么特点?2．什么叫摩尔质量?符号是什么？常用单位是什么？3．物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系？【小组内交流讨论5分钟】[投影]1.摩尔质量与相对原子（分子）量的联系与区别①二者在以g为单位时数值上相等②摩尔质量是带单位的：g•mol-12.n=m/M【提问】（1）写出下列微粒的摩尔质量H2O Na+ OH-CO32-（2）NaOH的相对分子量为，摩尔质量为，（3）2molNaOH的质量为，（4）20gNaOH的物质的量为，其中含有Na+的个数为[回答] 学生回答及板演[提问] 由质量如何求微粒数目？[回答] ①先求n=m/M。
②再求N=n×NA二、气体摩尔体积[提问] 阅读P23【知识点击】，完成下列问题1.在相同条件下,1mol固体、液体、气体所占的体积是不同的，这是为什么呢?2.你能否从微观角度分析,物质的体积由哪些因素决定的呢?[投影] 从微观角度分析,决定物质体积的三个因素2．阅读课本P22【表1-3-1】，回答下列问题（1）在相同的温度和压强下，1mol不同气体的体积在数值上有什么特点？（2）什么叫气体摩尔体积？符号是什么？常用单位是什么？（3）标准状况下气体摩尔体积约为多少？标准状况指的是什么？常温常压呢？（4）物质的量、气体体积、气体摩尔体积的关系式是什么？【小组内交流讨论】10分钟[投影]气体摩尔体积：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。
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A. 0.9molH2O 0.9mol
B. 0.3molH2SO4 0.3mol C. 9.8gH3PO4 0.1mol
D. 8gCH4
0.5mol
1.8mol 0.6mol 0.3mol 2mol
精选课件
10
O2 H2
Fe
1mol物质 密度（g／L） 的质量
1.429
32g
0.0893
2g
7.86 (g/cm3)
之间的关系：
摩尔质量(g ● mol-1) =
精选课件
质量(g) 物质的量(mol)
4
▲１mol物质的质量 摩尔质量
在数值上相等
关系
单位并不一致
1mol H2O的质量是 18g ，H2O的摩尔质量是18g/mol. 1mol Al的质量是 27g ， Al的摩尔质量是27g/mol. Na的摩尔质量是 23g/mol CO2的摩尔质量是 44g/mol .
体积叫做气体摩尔体积。
• 符号: Vm ≈22.4L/mol （标况下）
• 单位: L/mol (L·mol-1) 和 m3/mol 。
标准状况下，1mol 任何气体的
体积都约是22.m
12
例一: 在标准状况下, 0 . 1 mol CO2 的体 积是多少？
解：
V（CO2） = n（CO2） ·Vm（CO2） = 0 . 1 mol × 22 . 4 L / mol
精选课件
5
1、２molＨ２ＳＯ４的质量是多少？
m(Ｈ２ＳＯ４)= n（Ｈ２ＳＯ４ ）×Ｍ(Ｈ２ＳＯ４)
=２ mol×９８g／mol = １９６g 答：２molＨ２ＳＯ４的质量为１９６g．
精选课件
6
练习： 2、 49克H2SO4的物质的量是__0_._5_m__o_l___。
精选课件
7
3、 2molFe的质量是__1_1_2_g____，
精选课件
NA
NA NA
NA NA NA
12 56 98 18 23 17
2
3、分析以上计算结果可得出什么规律？
（1）1mol任何原子的质量（以克为单位） 在数值上等于这种原子的相对原子质量。
（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位） 在数值上等于这种分子的相对分子质量。
（3） 1mol任何离子的质量（以克为单位） 在数值上等于这种离子的式量。
结论:1mol任何微粒或物质的质量以克 为单位时，在数值上等于该微粒的相对 原子质量或相对分子质量。
精选课件
3
二、摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的 质量叫做摩尔质量。
（2）符号：M
（3）单位：g/mol或kg/mol
（4）数值：等于该微粒的相对原子质量 或相对分子质量。
（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)
= 2 . 24L
精选课件
13
例二: 在标准状况下, 44.8L CO2 的物质的 量是多少？
解： n（CO2） =
V [CO2] Vm
44.8L = 22.4 L ·mol －1
= 2mol
精选课件
14
1、标准状况下32gO2的体积约为
A. 11 . 2L B. 22.4L
C. 5 . 6L D. 2 . 24L
1.5molSO2的质量是__9_6_g_____。
4、８８gＣＯ２中含有多少个氧原子？
2.408×１０２４
精选课件
8
练习： 5、 6.02 ×1022 个Fe的质量是__5_._6g_____，
9克H2O中含水分子个数是 3_._0_1×__１__０__２3
精选课件
9
6、下列物质中，含分子数目最多的是（ A ） 含H原子数目最多的是（ D ）
解释：未说是标况下
精选课件
18
2、标况下NO2 的体积约是22.4L
解释：未说是1mol
精选课件
19
3、标准状况下，1mol任何物质的体积都约是 22.4L
解释：物质应是气体
精选课件
20
√
4、标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约 为22.4L
解释：气体体积与分子种类无关
精选课件
21
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.
V=n×Vm
V=
m M
×Vm
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15
2、标准状况下，5.6 L 氮气的质量为
A、3．5克 B、7克 C、14克 D、28克
m= n × M
n=
V Vm
精选课件
16
3、标准状况下相同质量的下列气体体积最大的是
A. O2
B. Cl2
.
C. N2
D. CO2
精选课件
17
1、CO2 的摩尔体积是22.4L/mol
56g
Al
2.70 (g/cm3)
27g
H2O 0.998 (g/cm3)
18g
H2SO4 1.83 (g/cm3)
98g
精选课件
1mol物质 的体积 22.4L 22.4L
7.15 cm3
9.99 cm3
18.0 cm3
56.33 cm3
11
二、气体摩尔体积
●概念：单位物质的量(1mol)气体所占的
第二节
化学计量在实验中的应用
(第二课时)
精选课件
1
问题：1mol物质的质量到底有多大？
粒子符 号
每个粒子的质量 1摩物质含有 1摩物质质
物式质量的 （g/个） 的粒子数（个） 量（g）
C Fe H2SO4 H2O Na+ OH-
12 56 98 18 23 17
1.993X10-23 9.032X10-23 1.628X10-22 2.990X10-23 3.821X10-23 2.824X10-23