物质溶解的量
物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算
物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算 S m(溶质) m(溶质)×100 (1)溶解度 ：100 = →S=
m(溶剂)
m(溶剂 )
(2)溶质的质量分数ω 与物质的量浓度: m ×ω /M 质 1 000ρ 液ω n m (质)÷M(质) c：c＝ ＝ ＝ 液 ＝ m ( 液 ) ÷ ρ ÷ 1000 V m 液/ 1 000ρ 液 M质 ω：c mol/L＝Fra bibliotekc mol
1L
→ ω＝
1000ρ
c× M
×100％ 1 000ρ液 S 100＋S M 质
(3)饱和溶液溶质的质量分数与溶解度、物质的量浓度： S ω＝ ×100% , 100＋S S÷M 质 c＝ (100+S)÷ρ 液÷1000 =
(4)标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度: V÷22.4 c＝ (V÷22.4×M+V(H O)×1000)÷ρ÷1000 = =
2
1 000ρ V MV ＋ 22 400V H 2O
第一章 第 2讲
高三总复习 · RJ · 化学
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[例 1]下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸 试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是( 硫酸 化学纯 CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H 2SO 4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm 3 质量分数：98%
1 000 ρω [解析]根据物质的量浓度的计算公式可得 c＝ M 1 000 mL×1.84 g/cm3×98% ＝ ＝18.4 mol/L，A 不正确；由 1 L×98 g/mol 于该酸是浓硫酸，所以与锌反应不能产生氢气，而应生成二 氧 化 硫 气 体 ， B 不 正 确 ； 根 据 稀 释 公 式 c( 浓 )· V( 浓 ) ＝ c(稀)· V(稀)，18.4 mol/L×V(浓)＝4.6 mol/L×0.2 L，V(浓) ＝0.05 L，即 50 mL，C 正确；该硫酸与等质量的水混合所 得溶液的质量分数为 49%， 而密度减小， 则所得硫酸的物质 的量浓度必小于 9.2 mol/L，D 不正确。
初中化学中溶解度的计算
初中化学中溶解度的计算溶解度的计算在初中化学中，我们需要计算溶解度。
在一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的。
反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的。
如果我们把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。
由此可得以下关系：溶解度————100g溶剂————100+溶解度溶质质量)(溶剂质量)(饱和溶液质量)我们可以得出以下正比例关系：W溶质/W溶液 = S/100-SW溶剂/W溶液 = 100-S/100在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。
由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。
一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度例如，在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，我们需要求该物质在此温度下的溶解度。
解题的方法如下：由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g，此题可代入分式(1)：设某温度下该物质的溶解度为Sg也可代入分式(2)二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量例如，在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。
现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，我们需要求KNO3和H2O各几克？解题的方法如下：设配制20℃时20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。
此题若代入公式(1)，列式为：W溶质 = S/100-S × W溶液W溶剂 = 100-S/100 × W溶液若代入公式(2)，列式为：W溶质 = S/100 × W溶液W溶剂 = (100-S)/100 × W溶液需水的质量为20-4.8=15.2g答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。
溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算和换算
溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算和换算之南宫帮珍创作一、知识概要（一）有关溶解度的计算在一定温度下的饱和溶液中, 溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系.由此可进行以下计算：（1）根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度；（2）根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量；（3）根据溶解度求算饱和溶液在蒸发失落一定量溶剂后析出的结晶量；（4）由于物质在分歧温度下溶解度分歧, 可以根据分歧温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变（或同时有溶剂量改变）, 析出结晶的量.（5）饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算.一定温度下, 某饱和溶液溶质的溶解度：解题时要熟练运用下列比列关系：饱和溶液中（二）有关质量分数、物质的量浓度的计算有关质量分数的计算比力简单, 但注意两点：一是含结晶水化合物的浓度均按无水物含量计算；二是有些溶质溶解后与水发生了反应, 其不能直接按原物质的量暗示, 如SO3、Na2O2溶于水, 溶液浓度按H2SO4、NaOH含量计算.与物质的量浓度有关的计算有：（1）配制一定物质的量浓度所需溶质、溶剂量或浓溶液稀释用量的计算；（2）根据所溶溶质的量求算物质的量浓度、离子物质的量浓度；（3）物质的量浓度与质量分数的换算.二、例题分析例1已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3, 质量分数为w％, 物质的量浓度为Cmol/L, 溶液中含NaCl的质量为mg.（1）用w暗示在该温度下NaCl的溶解度是____.（2）用m、V暗示溶液的物质的量浓度是____.（3）用w、d暗示溶液的物质的量浓度是____.（4）用c、d暗示溶液的质量分数是____.解析：本题没有给出具体数值, 只给出笼统符号.解题关键是：一要准确掌控饱和溶液溶解度、质量分数的实质区别和相互联系, 二要理解密度是质量分数与物质的量浓度相互换算的桥梁.（1）要求把饱和溶液的质量分数换算为溶解度：（2）要求用VmL溶液中的溶质质量m来暗示物质的量浓度：（3）要求把质量分数（W％）换算为物质的量浓度：（4）要求把物质的量浓度换算为质量分数, 实质是（3）小题的逆运算：例2 用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应, 可制得Na2S2O3.10℃和70℃时, Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为和212g.常温下, 从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O.Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl.现取2SO3, 溶于水, 另取硫粉, 用少许乙醇润湿后（以便硫能被水浸润）, 加到上述溶液中.用小火加热至微沸, 反应约1h后过滤.滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体.（1）若加入的硫粉不用乙醇润湿, 对反应的影响是______.（填写选项字母）A．会降低反应速率B．需要提高反应温度C．将增年夜反应体系的pH D．会减少产量（2）反应1h后过滤, 其目的是_______.（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外, 最可能存在的无机杂质是_______.它是由_______发生的.如果滤液中该杂质的含量不很低, 其检测的方法是：______.（4）设Na2SO3跟硫粉完全反应, 当将滤液蒸发浓缩后, 冷却至70℃, 溶液的体积约30mL, 该溶液是否到达饱和？试通过计算说明（70℃时, Na2S2O3饱和溶液的密度为/cm3）.（5）若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为, 再冷却至10℃时所能获得的Na2S2O3·5H2O的质量, 你认为_______.（填写一个选项的字母）A．前面提供的数据已经足够B．还需要提供100℃时溶液的密度（/cm3）C．还需要提供结晶后剩余溶液的体积（）（6）根据第（5）小题你的选择（如选A则直接计算, 如选B或C则可选用其数据）, 计算从10℃, 溶液中结晶而出的Na2S2O3·5H2O的质量.解析：（1）硫不溶于水, 微溶于酒精.题给信息“用乙醇润湿后的硫能被水浸润”, 若不用乙醇润湿硫粉, 则硫肯定与水溶液中的Na2SO3“接触不良”而降低反应速率, 并会减少产量, 谜底应选A、D.（2）Na2SO3+S=Na2S2O3n(S)=5/32=0.16(mol),n(Na2SO3)=15.1/126=0.12(mol)硫粉过量.反应1h后过滤, 其目的是除去过量的硫粉.（3）由于Na2SO3不稳定, 在关闭容器中于100℃溶液中坚持沸腾下反应长达1h, 很容易被空气氧化成Na2SO4都不溶于水, 但BaSO3溶于酸而BaSO4不溶于酸, 加稀HCl即可检测出.但本反应中生成的S2O32—在酸性条件下会分解析出S, 干扰SO42—的检测, 所以检脸SO42—的方法应该是：取少许溶液, 加稀盐酸致酸性后, 过滤除去S, 再加BaCl2溶液.（4）（解法一）计算生成的Na2S2O3在70℃时饱和溶液应有的体积, 将它跟题设30mL相比力.若反应获得的Na2S2O3在70℃时配成饱和溶液, 其体积为x, 则因＜30mL所以蒸发后的溶液尚未到达饱和.（解法二）计算70℃时30mL饱和溶液中应含Na2S2O3的质量, 将它跟反应获得的Na2S2O3的质量相比力.若该溶液是饱和溶液, 其所含Na2S2O3的质量为x, 则＜24g, 溶液尚未到达饱和.（5）前题中已知生成的Na2S2O3的质量为, 如果要求得10℃时30mL溶液所析出的Na2S2O3·5H2O的质量, 还应该知道溶液中水的质量, 而溶液中水的质量=溶液质量－Na2S2O3的质量, 溶液的质量=溶液的体积（30mL）×溶液的密度.因此, 还需要知道100℃时溶液的密度, 应选B项.（6）设反应获得的Na2S2O3·5H2O的质量为x, 则x中Na2S2O3溶液中水的质量=30×1.14-18.9=15.3(g)根据10℃时的溶解度, 析出晶体后的溶液一定是饱和溶液, 则有解得：（g）三、练习与检测1．t℃时, Na2CO3的溶解度为Ag, 现有饱和Na2CO3溶液（100+A）g, 其溶质的质量分数为a％, 向溶液中投入无水Na2CO3固体Ag, 静置后析出少量晶体（Na2CO3·10H2O）, 加水使晶体全部溶解, 所得溶液仍为饱和溶液, 加入的水是( )A．100g B．(100+A)g2．有X、Y、Z三种盐, 已知：（1）25℃时, X饱和溶液其溶质质量分数为15％；（2）25℃时, 在100g质量分数为10％的Y溶液中加入5gY （无水盐）后, 恰好到达饱和；（3）25℃时, 将一定量Z溶液蒸发失落水再恢复到25℃,或坚持在25℃向其中加入的结晶水合物（Z·9H2O, 摩尔质量=240）, 都恰好形成饱和溶液.则25℃时, X、Y、Z的溶解度（指无水盐）年夜小顺序正确的是[ ]A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞XC．Y＞Z＞X D．Z＞X＞Y3．取50mL2mol/L的硫酸溶液, 跟金属锌充沛反应, 加热蒸发水, 并冷却至10℃时, 可析出ZnSO4·7H2O几多克（10℃时ZnSO4溶解度为32g, 硫酸密度/cm3）？4．A、B两种化合物的溶解度曲线如下图所示, 现要用结晶法从A、B混合物中提取A（不考虑A、B共存时, 对各自溶解度的影响）（1）取50g混合物, 将它溶于100g热水, 然后冷却至20℃.若要使A析出而B不析出, 则混合物中B的质量分数（B％）最高不能超越几多？（写出推理及计算过程）（2）取Wg混合物, 将它溶于100g热水, 然后冷却至10℃.若仍要使A析出而B不析出, 请写出在下列两种情况下, 混合物中A的质量分数（A％）应满足什么关系式？（以W、a、b暗示, 只需将谜底填写在下列横线的空白处.）当w＜a+b时____当w＞a+b时____5．常温下A和B两种气体组成混合物气体（A的相对分子质量年夜于B的相对分子质量）, 经分析, 混合气体中只含有氮和氢两种元素；而且, 不论A和B以何种比例混合, 氮和氢的质量比总年夜于14/3.由此可确定A为____, B为____.其理由是____.若上述混合气体中氮和氢的质量比为7∶1, 则在混合气体中A和B的物质的量之比为____；A在混合气体中的体积分数为____％.参考谜底1．A；2．D；3．；4．（1）在20℃时, 若要B不析出, 该溶液中B的质量不能超越20g, 由于A、B质量共50g, 所以这时A的质量超越30g, 年夜于它的溶解度, A析出, 符合题意.即50g×B％≤20g, B％≤40％. 2）当W＜a+b时, A％＞a/w；当W＞a+b时, A％≥W-b/W；5．NH3 N2纯NH3气体中氮和氢的质量比为14/3, 在纯NH3中混入任何比例的N2都将使氮和氢的质量比年夜于14/3 4∶1 80％.物质的量浓度的计算例析有关物质的量浓度的计算是近年的高考热点之一, 此类题着重考核对基本概念的理解水平和笼统思维能力.因此, 在解答这类题时, 要有扎实的基础知识, 能灵活运用有关化学知识全面分析问题.下面就有关物质的量浓度的计算例析如下：一、求溶液中某离子的物质的量浓度例1（1990年高考题）若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液中含C．．根据界说可得：=2.5d(mol/L)故谜底为C．二、求气体溶于水后的溶液物质的量浓度例2（1991年高考题）在标准状况下, 将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于水中, 所得溶液密度为dg/mL, 则此溶液的物质的量浓度为[ ]A．Vd/（MV+2240）mol/LB．1000Vd/（MV＋2240）mol/LC．1000VdM/（MV+2240）mol/LD．（）dmol/L解析：题中所得溶液的溶质就是气体A, 溶液的体积：则根据界说可得：谜底为B．三、结合化学方程式求解例3（1996年高考题）用的BaCl2溶液恰好使相同沉淀, 则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A．3∶2∶2 B．1∶2∶3C．1∶3∶3 D．3∶1∶1解析：根据题意, 由于与同量BaCl2反应的另三种溶液体积相同, 所以三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比, 实质即是介入反应的三种盐的物质的量之比, 把各反应方程式为BaCl2的系数化为1, 即BaCl2＋ZnSO4＝BaSO4↓＋ZnCl2BaCl2＋K2SO4＝BaSO4↓＋2KCl四、已知溶液的质量分数求物质的量浓度例4（1992年高考题）某温度下22％NaNO3溶液150mL, 加入100g水稀释后溶液的质量分数酿成14％, 求原溶液的物质的量浓度.解析：令原溶液的质量为xg, 则根据溶液稀释前后溶质质量不变得：22％×x＝14％（100＋x）解得x=175g直接运用有关界说得五、溶解度、质量分数与物质的量浓度之间的换算例5（1993年高考题）相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为sg/100g水, 此时饱和溶液的密度为dg/mL, 则该饱和溶液的物质的量浓度是 [ ]六、求稀释后溶液的物质的量浓度例6（1989年上海高考题）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag,再根据稀释前后溶质的物质的量坚持不变求得：故谜底为C．使用物质的量浓度公式请注意以下几点：（1）欲取一定物质的量的溶质, 或者称取它的质量, 或量取它的体积.因此, 应该熟练掌握物质的量（mol）与物质质量（g）、物质体积（V）之间的换算.主要包括：（2）物质的量浓度跟溶液中溶质的质量分数相比, 它的突出优点是便于知道或比力溶液中溶质的粒子数.根据n B =c B×V可知：①相同物质的量、相同体积的任何溶液中, 所含溶质的物质的量或基本单位（粒子）数相同.②两种分歧的溶液, 只要物质的量浓度和溶液体积乘积相等, 所含溶质的物质的量或基本单位（粒子）数也相同.③两种分歧的溶液, 若物质的量浓度和溶液体积的乘积不相等, 则所含溶质的物质的量或基本单位（粒子）数跟物质的量浓度和溶液体积之积成正比.例如, 在相同体积2H5OH溶液和葡萄糖（C6H12O6）溶液中,C2H5OH和C6H12O6物质的量相同, 所含C2H5OH和C6H12O6分子数也相同；1L、0.4 mol/LC2H5OH溶液和2L、6H12O6溶液中, C B×V之积相同, C2H5OH、C6H12O6物质的量及C2H5OH、C6H12O6分子数也相同；同体积1mol/LC2H5OH溶液和6H12O6溶液中, c B×V之积相差10倍,C2H5OH和C6H12O6物质的量之比或分子个数之比均为10∶1.配制物质的量浓度溶液的实验误差小结一、计算是否准确若计算的溶质质量（或体积）偏年夜, 则所配制的溶液浓度也偏年夜；反之浓度偏小.例1 要配制100mL1mol/LCuSO4溶液, 需称取硫酸铜晶体16g.分析把硫酸铜的质量误认为就是硫酸铜晶体的质量（CuSO4·5H2O应为25g）, 招致计算值偏小, 造成所配溶液浓度偏小.二、称、量是否无误在称量或量取过程中, 若其值偏年夜, 则所配溶液的浓度也偏年夜；反之偏小.例2 要配制100mL1mol/L的NaOH溶液, 需在白纸上称4gNaOH固体, 而且称量速度较慢.分析NaOH具有腐蚀性, 不成放在白纸上而应放在烧杯或概况皿中进行称量.若称量速度较慢, 会招致NaOH部份潮解甚至蜕变, 而且还会有少量NaOH粘附在纸上, 结果会造成所配溶液浓度偏低.例3 称量时天平未调零.分析若此时天平的重心偏向左端, 会招致称量值偏小, 所配溶液的浓度也偏小；若重心偏向右端, 则结果恰好相反.例4 称量时托盘天平的砝码已被污染.分析因为砝码被污染, 质量会变年夜, 致使称量值变年夜, 因而所配溶液的浓度会偏高.例5 用量筒取液体溶质, 读数时仰视或俯视.分析读数时若仰视, 则观察液面低于实际液面, 因量筒的读数由下往上, 从小到年夜, 从而会招致观察体积小于真实体积, 故所配溶液的浓度会偏高；读数时若俯视, 结果恰好相反.例6 使用量筒量取液体溶质后再洗涤量筒2～3次, 并把洗涤液也转入烧杯中, 或用移液管（除标写“吹”字外）移液时把尖嘴处的残留液也吹入烧杯中.分析因在制造量筒、移液管及滴定管时, 已把仪器内壁或尖嘴处的残留量扣除, 故而上述把持均使溶质偏多、所配溶液的浓度偏高.三、溶质有无损失在溶液配制过程中, 若溶质无损失, 则所配溶液的浓度无偏差；若溶质有损失, 则浓度变小.例7 A．溶解（或稀释）溶质搅拌时有少量液体溅出；B．只洗涤烧杯未洗涤玻璃棒；C．未把洗涤液转入容量瓶；D．转移洗涤液时有少量液体溅出容量瓶外.分析以上四种情况溶质均有损失, 所配制的溶液浓度城市偏低.例8 （1）溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥；（2）移液时容量瓶尚未干燥；（3）定容时有少量蒸馏水滴到瓶外.分析以上三种情况溶质均无损失, 最终溶液的体积是不变的, 因此所配溶液浓度没有改变.例9 把溶液由烧杯转入容量瓶中时, 由于不小心使得少量溶液溅出瓶外, 然后再补加少量溶质.分析因补加的溶质量往往其实不即是损失的溶质量, 结果仍会招致所配溶液浓度偏年夜或偏小.四、定容有无偏差定容加水时如因失慎超越了容量瓶的标线, 则所配溶液的浓度偏小；反之偏年夜.例10 定容时仰视或俯视.分析若定容时仰视, 观察液面会低于实际液面.当液面实际已达标线时, 观察者仍会认为液面还没有到达标线, 所以会继续加水, 招致实际液面超越标线, 因而所配溶液浓度偏小；若俯视, 结果刚好相反.例11 定容时由于没使用胶头滴管致使液面超越标线, 这时再用胶头滴管吸取少量液体, 使液面重新到达标线.分析当液面超越标线时, 溶液浓度已变小, 此时无论从中再取出几多溶液都无法使其浓度到达预定值, 只有重新配制.例12 定容时盖上瓶盖, 摇匀后发现液面低于标线, 再继续滴加蒸馏水使液面重新到达标线.分析这样把持, 溶液的浓度会偏低.之所以造成振荡后液面低于标线的现象, 是因为有少量的溶液因润湿磨口处而损耗, 但溶液的浓度是不变的, 故不需再加水.五、温度是否一致容量瓶上所标示的温度一般为室温（20℃）, 若定容时溶液的温度高于室温, 会造成所配溶液浓度偏高；反之浓度偏低.例13 洗涤液没有放置至室温就转入容量瓶中定容.分析溶解或稀释过程中常陪伴热效应, 对放热的过程, 如不放置至室温会造成浓度偏年夜, 对吸热的过程结果则会相反.例14 称量固体溶质或量取液体溶质后直接在容量瓶中配制.分析溶解或稀释过程中发生的热效应会使容量瓶的体积发生变动, 致使容量瓶的实际容量其实不即是室温时的容量, 所以浓度会改变.另外, 若发生年夜量的热, 有时会招致容量瓶破裂.要减小实验误差, 除要求计算准确、称量无误、把持规范外, 还应选择合适的仪器, 克服年夜意的习惯, 防止过失性的毛病.容量瓶的使用容量瓶的使用之一1．使用容量瓶前检查它是否漏水方法如下：往瓶内加水, 塞好瓶塞, 用食指顶住瓶塞, 另一只手托住瓶底, 把瓶倒立过来, 观察瓶塞周围是否有水漏出.如果不漏水, 把瓶塞旋转180°后塞紧, 仍把瓶倒立过来, 再检验是否漏水, 经检查不漏水的容量瓶才华使用.2．配制溶液（1）如果试样是固体, 把称好的试样溶解在烧杯里；如果试样是液体, 需用移液管或量筒量取移入烧杯里, 然后再加少量蒸馏水, 用玻璃棒搅动, 使它混合均匀.应特别注意在溶解或稀释时有明显的热量变动, 就必需待溶液的温度恢复到室温后才华向容量瓶中转移.（2）把溶液从烧杯移到容量瓶里, 并屡次洗涤烧杯, 把洗涤液也移入容量瓶, 以保证溶质全部转移到容量瓶里.缓慢地加入蒸馏水, 到接近标线2～3cm处, 用滴管滴加蒸馏水到标线（小心把持, 切勿超越标线）.（3）盖好瓶塞, 用食指顶住瓶塞, 用另一只手的手指托住瓶底, 把容量瓶倒转和摇动屡次, 使溶液混合均匀.容量瓶使用完毕, 应洗净、晾干（玻璃磨砂瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫张纸条, 以免瓶塞与瓶口粘连）.容量瓶的使用之二使用前要检查是否漏水.向瓶中加水到标线附近, 盖好瓶塞,用布将瓶外的水揩干.左手食指按住瓶塞, 右手手指托住瓶底边缘, 将瓶倒立2min, 观察瓶塞周围有无水渗出.如不漏, 把瓶放正,将瓶塞转动180°后再倒过来检查一遍.配制溶液时, 先把容量瓶洗净, 再把溶解后冷到室温的溶液按图中所示倒入容量瓶中, 用蒸馏水把烧杯洗涤三次, 洗出液都倒入容量瓶中.加水至瓶体积的2/3时, 摇动容量瓶, 使溶液混合均匀.加水到快接近标线时, 改用滴管慢慢滴加, 直到溶液凹液面的最低点与标线相切为止.盖好瓶塞, 将瓶倒转几次, 使瓶内溶液混合均匀.容量瓶不允许用瓶刷刷洗, 一般用水冲刷, 若洗不净, 倒入洗液摇动或浸泡, 再用水冲刷.它不能加热, 也不生长期盛放溶液.使用容量瓶的注意事项（1）使用前要检验是否漏水.法式是：加水→倒立, 观察→瓶塞旋转180°→倒立, 观察.（2）容量瓶不能用于溶解溶质, 更不能用玻璃棒搅拌.因此溶质要先在烧杯内溶解, 然后再转移到容量瓶中.（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中, 更不能给容量瓶加热.如果溶质在溶解时是放热的, 则须待溶液冷却后再移液.（4）配制一定体积的溶液, 须选用与该溶液体积相同规格的容量瓶.经常使用的有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等规格.（5）观察所加液体是否达容量瓶的刻度线, 一定要平视, 使液面的最低点刚好与刻度线相平.（6）如果加水定容时超越了刻度线, 不能将超越的部份再吸走, 必需重新配制.因为吸走一部份液体虽然溶液的体积到达了要求, 但吸走的部份液体带走了一部份溶质, 使所配溶液的浓度偏低.创作时间：二零二一年六月三十日（7）容量瓶通常不用于贮存试剂, 因此, 配制好的溶液要倒创作时间：二零二一年六月三十日。
【沪教版】江苏省2020届中考化学专题讲解：溶液溶解度结晶习题
溶液、溶解度、结晶一、溶液（一）溶解1、物质以________的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形成的________混合物叫做溶液。
2、悬浊液、乳浊液、溶液都是________，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。
3、溶液的特征。
均一性：溶液中各部分性质相同。
稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。
透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液________。
注：①溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈________有Cu2+呈________，有Fe3+呈________有MnO4－呈________。
②均一稳定的液体不一定是溶液。
比如________4、溶液的导电性：在一定范围内，水是不能导电的，当我们在水中加入可以产生自由移动的________的物质时，会改变水溶液的导电性。
应用：电解水5、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度升高，如________等，有些物质溶于水导致温度降低。
如：________等。
有些物质溶于水没有明显的温度变化如：________。
6、加快物质溶解速度的方法有：⑴________；⑵________；⑶________7、物质溶解的量：改变温度、增加溶剂、改变压强（气体溶质）（二）溶液的组成1、被溶解的物质叫________。
溶质可以是固体、液体或气体。
2、溶解其它物质的物质叫________。
溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。
⑴气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。
⑵两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。
但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。
⑶同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。
如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。
⑷若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。
3、常见溶液中的溶质和溶剂：溶液名称溶质溶剂石灰水氢氧化钙Ca(OH)2水H2O盐酸氯化氢HCl 水H2O碘酒碘I2酒精C2H5OH4、溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量体积？5、溶质的质量分数（1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
第七单元溶液知识点及典型例题总结
第七单元溶液知识点及典型例题总结一、溶解及乳化1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成________、____________的混合物,叫做溶液。
2、特征：①________：溶液各部分的组成相同。
②________：只要温度不变、水份不蒸发，溶质与溶剂不会分离。
③________。
3、组成：①________：能溶解其它物质的物质；②________：被溶解的物质。
溶剂：水、汽油、酒精等物质，溶质：可以是固体、气体、液体。
溶液、溶剂和溶质之间的量的关系溶液质量=溶质质量+溶剂质量；溶液体积≠质体积+溶剂体积4、注意：（1）溶液的关键词：均一、稳定、混合物。
均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。
（2）判断某物质是否为溶液，一般看以下两点：①是否为均一、稳定的混合物；②一种物质是否溶解于另一种物质中。
（3）溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的。
如CuSO4溶液为蓝色。
（4）一种溶液中可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。
5、溶液中溶质、溶剂的判断①根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后，如植物油的汽油溶液中，植物油为溶质，汽油为溶剂；当溶剂为水时，水可以省略，如食盐水中食盐是溶质，水是溶剂；碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。
②若固、气体与液体混合，一般习惯将液体看作为溶剂，固、气体看作溶质③若是由两种液体混合组成的溶液，一般习惯上量多的作为溶剂，量少的看作溶质。
④两种液体混合且有水时，无论水多少，________一般作为溶剂。
6、影响因素溶解的因素有：①温度②溶质颗粒大小③搅拌例l、下列关于溶液的叙述，正确的是( )A.凡是均一的、稳定的、澄清的、透明的液体一定是溶液B.当外界条件不变时,溶液不论放置多长时间,溶质也不会从溶剂中分离出来C.一种溶液上面部分和下面部分所含的溶质是不同的D.溶质和溶剂混合时开始是混合物，等到溶质，全部溶解后就变成纯净的、透明的纯净物了例2、完成表格例3、20℃时，10 mL氯化钠溶液与10 mL硝酸钾溶液混合，得到20 mL混合溶液。
新编文档-7.2 第1课时 饱和溶液与不饱和溶液-精品文档
量的硝酸钾饱和溶液(并有少量固体存在)，在饱和溶液中悬浮着
一只塑料小球，现向水中加入少量的
氢氧化钠固体，则试管中的小球会( A )
A．上浮
B．下降
C．位置不变 D．无法确定
7.2 物质溶解的量
【解析】 向水中加入少量的氢氧化钠固体，因为氢氧化钠溶于水放热，温 度升高，而硝酸钾的溶解能力是随温度的升高而增大的，因此硝酸钾溶液的 密度增大，所以小球排开水的体积变小，即小球上浮。
7.2 物质溶解的量
【解析】 改变温度使不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液的组成不变，浓度 不变；不同条件下物质的溶解能力差别很大，未指明温度，饱和溶液的浓度 不一定比不饱和溶液的浓度大；某物质完全溶于水形成的溶液可能是饱和溶 液，也可能是不饱和溶液。
7.2 物质溶解的量
知识点 4 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液
8．如图7－2－2所示的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、 不饱和溶液的集合。(1)A、D集合分别表示： A___饱__和_浓__溶_液_______；D___不__饱_和__浓__溶_液______， 从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶 液的关系是_饱__和_溶__液__可_能__是_浓__溶_液__，__也_可__能_是__稀__溶_液__。
7.2 物质溶解的量
10．2017·绍兴 某次蔗糖溶解实验过程如图7－2－4所示，不 考虑水分蒸发，下列判断错误的是( B ) A．②中溶液是饱和溶液 B．③中溶液一定是不饱和溶液 C．②③中溶液的浓度不相同 D．③中溶液的溶质质量大于 ②中溶液的溶质质量
7.2 物质溶解的量
【解析】 ②中有蔗糖固体剩余，说明该溶液不能再溶解该物质，属于饱和 溶液；③中溶液没有蔗糖固体剩余，不能确定溶液是否饱和；②中没有溶解 的蔗糖固体加热后溶解，所以③中溶解的溶质比②中多，溶液的浓度较大。
物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算
第 1 页 共 1 页 物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算
由定义出发，运用公式：c ＝n V 、质量分数＝溶质的质量溶液的质量
×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
(1)物质的量浓度(c )与溶质质量分数(w )的换算
体积为V ，密度为ρ g·cm －3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol －1的溶质m g ，溶质的质量分
数为w ，则溶质的物质的量浓度c 与溶质的质量分数w 的关系是：c ＝n V ＝m M V ＝m MV ＝1 000ρw V MV
＝1 000ρw M ，反之，w ＝cM 1 000ρ。
(2)物质的量浓度(c )与溶解度(S )的换算
若某饱和溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol －
1，溶解度为S g ，则溶解度与
物质的量浓度的表达式分别为：S ＝100cM 1 000ρ－cM
，c ＝n V ＝S M 100＋S 1 000ρ＝ 1 000ρS M (100＋S )。
八上1.5物质的溶解---溶液的计算(3)专题讲义(原卷)
八上：1.5物质的溶解---溶液的计算（3）专题讲义姓名：___________【知识新授】一．配制一定溶质的质量分数的溶液：1.计算：按配制要求计算所需的溶质和溶剂的量。
2.称量（或量取）：用天平称取固体，用量筒量取液体。
3.溶解：将溶质和溶剂混合，搅拌至溶质全部溶解。
二．有关溶液稀释问题的计算：溶液稀释问题的特点是：稀释前后溶液中溶质的质量保持不变，即：浓溶液的质量×浓溶液中的溶质质量分数=稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数【巩固提高】一、选择题1．溶液的密度与其溶质质量分数之间常存在一定的关系，下表是20℃时硫酸溶液的密度及其溶质质量分数A．20℃时，随着溶质量分数的增大，硫酸溶液浓度增大B．20℃时，将5克28%的硫酸溶液加水稀释成14%的稀硫酸溶液，可得到稀硫酸10克C．20℃时，将5克28%的硫酸溶液加水稀释成14%的稀硫酸溶液，需加水5 mLD．20℃时，将5克28%的硫酸溶液加水稀释成14%的稀硫酸溶液，可得到稀硫酸10 mL2．配制溶质质量分数为10%的下列溶液，能达到目的的是（）A．称取10.0 g氯化钠，放入90 mL水中，充分搅拌B．称取10.0 g生石灰，放入90 mL水中，充分搅拌C．量取10.0 mL浓盐酸，放入90 mL水中，充分搅拌D．称取10.0 g硫酸钡，放入90 mL水中，充分搅拌3．在农业生产中，有时用质量分数为10%—20%的食盐水来选种。
配制20千克质量分数为16%的食盐水，所需食盐的质量为（）A．2千克B．4千克D．8千克4．电解水时，为了增加水的导电性会在水中加入少量硫酸。
现将25克质量分数为5%的稀硫酸通直流电进行电解。
经过一段时间后稀硫酸的质量分数变为10%，则已电解的水的质量为（）A．5克B．10克D．15克5．将10g 36%的浓盐酸稀释成15%的稀盐酸，需要加水的质量是()A．11g B．13g C．14g D．16g二、简答题（1）这瓶盐酸溶液的质量为g。
溶液的饱和度与溶解度计算
溶液的饱和度与溶解度计算溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的混合物。
溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和状态时的最大溶解量。
而饱和度则是指溶液中实际含有的溶质量与最大溶解量之比。
溶液的饱和度与溶解度是溶液中溶质的重要性质，对于了解溶液中溶质溶解情况以及相关的化学反应具有重要的参考价值。
本文将介绍溶液的饱和度与溶解度的计算方法和相关概念。
一、溶解度的计算方法溶解度是溶质在给定温度下的最大溶解量，通常用质量浓度（g/L）来表示。
溶解度可以通过实验测定或者计算得到。
1. 实验测定法实验测定法是通过实验获得溶质在溶剂中达到饱和状态时的溶解量。
通常在实验室中，可以通过逐渐加入溶质至溶剂中并搅拌，当溶液中已经不能再溶解更多的溶质时，溶液达到饱和状态。
然后可以通过称量已经溶解的溶质质量并用溶剂的体积进行化简得到溶解度。
2. 计算法在某些情况下，溶质溶解度无法通过实验测定得到，这时可以通过计算方法进行估算。
常见的计算方法包括：（1）根据物质的溶解度曲线进行估算。
物质的溶解度通常与温度相关，根据已知的溶质在不同温度下的溶解度数据，可以拟合出溶解度曲线，进而通过曲线估算溶质的溶解度。
（2）利用物质的化学性质进行估算。
某些物质在溶剂中溶解时会发生化学反应，产生可溶性物质。
在这种情况下，可以根据反应产物的摩尔量和摩尔反应方程式来计算溶质的溶解度。
（3）利用物质的理论模型进行估算。
有些物质的溶解度可以通过理论模型进行估算，例如离子性溶质的溶解度可以通过离子晶格理论进行计算。
二、溶液的饱和度计算饱和度是指溶液中实际含有的溶质量与最大溶解量之比。
饱和度可以用质量分数、溶质的摩尔分数或者摩尔浓度来表示。
1. 质量分数质量分数是指溶质在溶液中的质量与溶液总质量之比。
可以通过以下公式计算溶液的饱和度：饱和度（质量分数）= 溶质质量 / 溶液总质量 × 100%2. 溶质的摩尔分数溶质的摩尔分数是指溶质摩尔数与溶液总摩尔数之比。
专题 物质溶解的量(课件)九年级化学下册(科粤版)
（1）可知道该物质在某温度时的溶解度； （2）可知道该物质的溶解度随温度的变化 情况。
新知学习 二、固体溶解度
讨论：下图是Ca(OH)2的溶解度曲线，根据曲线你得到什么结论 ?
Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小。
新知学习 二、固体溶解度
【填一填】右图是几种固体物质的溶解度曲线。
新知学习 一、饱和溶液与不饱和溶液
【练一练】（2022•香洲区校级开学）室温下，将盛有接近饱和 的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中（如图所示），欲使 硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入足量的固体物质是 （A ）
A．硝酸铵 B．食盐 C．氢氧化钠 D．蔗糖
新知学习 一、饱和溶液与不饱和溶液
新知学习 一、饱和溶液与不饱和溶液
【练一练】四个烧杯分别装有质量相等、温度相同的同种溶剂，小明 分别向四个烧杯中加入某种溶质，且加入固体的质量依次减少，溶质 充分溶解后如图所示，请回答下列问题：
A
B
C
D
（1）_A_、__B____中盛的一定是饱和溶液。
（2）___C_____中盛的可能是饱和溶液。
新知学习 三、气体溶解度
思考：
观察一瓶汽水（或啤酒），未能发现有气泡，打开瓶盖后， 会发现有大量气泡，这是为什么？
这与二氧化碳气体的溶解度有关系，打 开汽水的瓶盖，瓶内压强减小，会导致气体 的溶解度减小，气体逸出。
那么什么是气体的溶解度，它与哪些因 素有关呢？
新知学习 三、气体溶解度
1.气体溶解度：在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积
【练一练】（2021秋•上虞区期末）概念图能清晰地反映概念之间 的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。下列说法错误的 是（ C ）
2021春科学版九年级化学下册 第7章 7.2.1 饱和溶液与不饱和溶液
三、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（一般情况）
饱和溶液
升温、加溶剂
不饱和溶液 蒸发溶剂 结晶
降温、蒸发溶剂、加溶质
冷却
请完成《点拨》剩余习题
【视频播放】氯化钠与硝酸钾在水中的溶解
知1－导
问 题（一）
将氯化钠和硝酸钾分别加入一定量的水中，观察到什么现 象？
问 题（二）
什么是饱和溶液和不饱和溶液？
问 题（三）
怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？
归纳
知1－导
1.饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某 种溶质的溶液。
2.不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，能继续溶解某 种溶质的溶液。
（来自《点拨》）
知1－练
1．20 ℃时，在两只各盛有50 g水的烧杯中，分别加入30 g 氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所 示。下列说法正确的是( )
A．两烧杯中的溶液质量相等 B．两烧杯中的溶液浓度相等 C．氯化钠溶液一定是饱和溶液 D．蔗糖溶液一定是饱和溶液
知1－练
2．判断某溶液是否为饱和溶液，一般有两个步骤： (1)观察溶液底部是否有没有溶解的溶质，如果有未溶解的
第七章 溶液
7.2 物质溶解的量
第1课时 饱和溶液与不 饱和溶液
1 课堂讲解 对饱和溶液、不饱和溶液的理解与判断、
饱和溶液与不饱和溶液的转化方法
2 课时流程
逐点 导讲练
课堂 小结
课后 作业
饱和溶液与不饱和溶液
在一定条件下，溶质能不能无限的溶解在溶剂里？溶液能“吃饱” 吗？
知1－导
知识点 1 对饱和溶液、不饱和溶液的理解与判断
知1－讲
解析：向 KNO3 饱和溶液中加 KNO3 晶体，KNO3 晶体不 再溶解，溶液质量不变；饱和溶液是指在一定温度、一定 量的溶剂中不能继续溶解原溶质，若温度、溶剂量发生改 变，它会变成不饱和溶液，可以继续溶解原溶质；在一定 温度下，饱和的氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但能再 溶解蔗糖，A、B、 C 不正确。
初中化学物质溶解的量教案
初中化学物质溶解的量教案一、教学目标1. 了解溶解的基本概念和特点。
2. 了解影响物质溶解的因素。
3. 能够运用溶解的知识解决实际问题。
二、教学重点1. 物质溶解的定义和特点。
2. 影响物质溶解的因素。
三、教学难点1. 如何计算溶解的量。
2. 了解溶解度及其影响因素。
四、教学内容1. 溶解的概念及特点溶解是指溶质分子散布在溶剂分子之间的过程。
溶解的特点包括：速度快、伴有热效应、可逆性等。
2. 影响物质溶解的因素影响物质溶解的因素包括：（1）溶质与溶剂之间的相亲疏性；（2）温度；（3）压力；（4）溶质颗粒大小。
3. 溶解的量的计算溶解的量可以用溶解度来表示，溶解度是指在一定温度下，能够溶解在溶剂中的溶质的最大量。
在实际计算中，可以通过溶解度来确定溶解的量。
五、教学方法1. 课堂讲授：介绍溶解的概念、特点及影响因素。
2. 实验演示：展示不同物质在不同溶剂中的溶解过程。
3. 计算练习：让学生根据溶解度计算溶解的量。
4. 讨论交流：让学生讨论影响物质溶解的因素，并举例说明。
六、教学过程1. 引入：通过实验演示展示物质溶解的过程，引起学生的兴趣。
2. 讲解：讲解溶解的概念、特点及影响因素。
3. 实验：进行不同物质在不同溶剂中的溶解实验。
4. 计算练习：让学生根据实验结果计算溶解的量。
5. 总结：总结溶解的特点和影响因素，强化学生对概念的理解。
七、课堂作业1. 选择一个物质，了解其溶解度及溶解的量。
2. 分析某种物质在不同溶剂中的溶解情况。
3. 思考影响物质溶解的因素，并写出你的见解。
八、教学反思通过本节课的教学，学生能够了解溶解的概念和特点，掌握溶解的计算方法，提高了学生对化学知识的理解和运用能力。
下节课可以进一步讨论不同溶剂对物质溶解的影响，引导学生深入探讨溶解过程中的问题。
溶解度与物质的量浓度的换算推导
【溶解度与物质的量浓度的换算推导】近年来，化学领域的研究日益引人注目。
其中，溶解度和物质的量浓度的换算推导是化学研究中的重要内容之一。
在本文中，我们将深入探讨溶解度和物质的量浓度的相互关系，为读者提供全面、深度和广度兼具的知识。
在探讨的过程中，我们将从简到繁，由浅入深地解析这一主题，使读者能够更深入地理解其中的内涵。
要深入了解溶解度与物质的量浓度的换算推导，我们首先需要了解这两个概念的定义及其相互关系。
溶解度是指单位溶剂中能溶解的最大溶质的量，通常用摩尔/升或克/升来表示，而物质的量浓度则是指单位溶液中溶质的物质的量与溶液的体积之比，通常用摩尔/升来表示。
在化学实验中，我们经常需要将溶解度转换为物质的量浓度，或将物质的量浓度转换为溶解度。
这就需要进行一系列的换算推导。
接下来，我们将从不同角度对这一过程进行详细阐述。
我们来看如何将溶解度转换为物质的量浓度。
设溶质的摩尔质量为M，溶解度为S，溶液的密度为ρ，则溶质的物质的量浓度C可表示为：C = S * M / ρ在这个公式中，溶解度、摩尔质量和密度三者的相互关系，是我们进行溶解度和物质的量浓度换算的关键。
通过这个公式，我们可以清晰地推导出溶解度和物质的量浓度之间的换算关系。
我们来看如何将物质的量浓度转换为溶解度。
对于溶质的物质的量浓度C，溶解度S和溶液的密度ρ，溶解度S可以表示为：S = C * ρ / M通过这个公式，我们可以将物质的量浓度转换为溶解度，从而在化学实验中更加灵活地进行计算和操作。
这个公式是将物质的量浓度和溶解度联系起来的重要桥梁。
在化学实验中，我们经常需要根据溶解度和物质的量浓度进行推导和计算。
深入理解溶解度与物质的量浓度的换算推导，对于提高化学实验的准确性和效率具有重要意义。
通过上述的推导和分析，我们对这一主题有了更深入的理解，为今后的实验和研究提供了有力的帮助。
总结回顾地来看，溶解度与物质的量浓度的换算推导是化学领域中的一个重要概念，它关系着化学实验的准确性和可操作性。
溶解度
c b a （填写物质序号）。 ___________
（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时， 三种溶液的溶质质量分数大小关系是 D （填写选项序号）。 A．c＞a＝b B．a＝b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c
【练习2】欲从含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固 体中，得到纯净的硝酸钾，可采取什么方法？
问题：
在一定量的水中，是否可以无限溶解物
质呢？
多数物质在水中溶解有一定限度
特例：乙醇与水任意比互溶
常温下，100g水中最多溶解氯化钠36g。 20g 7.2g 10.8g 30g
操作 加入5g氯化钠 1 现象 固体全部溶解
再加入5g氯化钠 再加入10mL水， 2 3 搅拌 固体部分溶解 固体全部溶解
练
习：
2、60℃时，S(KNO3)= 110g ，表示的含义是什么？
60℃，100g水中溶解110g KNO3达到饱和状态。
60℃，100g水中最多溶解110g KNO3
60℃时，50g水中放入200gKNO3得到溶液
105
g。
3、20℃时溶解度粗略分等级 ： 10g 易溶 可溶 1g
0.01g
法1.冷却热饱和溶液（降温结晶）
配制成高温下的硝酸钾饱和溶液，降温，过滤， （洗涤），烘干。
法2. 将固体混合物放入饱和硝酸钾溶液，过滤， （洗涤），烘干。
（二）气体的溶解度
问题思考：
1. 举例：气体作为溶质的溶液
2. 考虑影响气体溶解性的因素
（二）气体的溶解度
1、定义：
在压强为101kPa和一定温度下，气体溶解
在一定温度下，在100g溶剂中达到饱和状态所溶
解溶质的质量。
2、要点：
溶液浓度和溶解度的计算
体积分数
定义：溶液中溶 剂体积与溶液总 体积之比
计算公式：体积 分数 = 溶剂体 积 / 溶液总体积
单位：通常用百 分比表示
应用：常用于描 述气体在液体中 的溶解情况
02 溶解度的计算
溶解度的定义
溶解度是指在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的 质量。
溶解度通常用字母S表示，单位为g/100g溶剂。
溶解度是衡量物质溶解能力的重要参数，与温度、压力等因素有关。
溶解度的计算通常需要知道物质的分子量、溶解度常数和溶剂的密度等参 数。
溶解度与浓度的关系
溶解度：在一定温度下，某溶质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量 浓度：溶质在溶液中的质量分数或体积分数 关系：溶解度与浓度之间存在一定的关系，溶解度越大，浓度越高 计算：通过溶解度的计算，可以确定溶液的浓度范围，从而指导生产和实验
在生物医学中的应用
药物浓度控制：根据药物的溶解度和浓度，精确控制药物的剂量和给 药速度
血液透析：通过调节透析液的浓度和溶解度，实现血液净化和毒素 清除
细胞培养：通过调节培养液的浓度和溶解度，提供细胞生长所需的营 养物质和环境
基因治疗：通过调节基因治疗药物的浓度和溶解度，实现基因的精 确传递和表达
04
• a. 测量液体的密度：将液体倒入量筒中，记录体积V1；将液体倒入密度计中，记录密度ρ1 • b. 测量固体的密度：将固体放入天平中，记录质量m1；将固体放入密度计中，记录密度ρ2 • c. 计算体积分数：体积分数=（V1*ρ1）/（m1*ρ2）
• 注意事项： a. 测量过程中避免气泡产生 b. 测量液体和固体的密度时，密度计需要处于同一状态 c. 计 算过程中注意单位的统一和换算
TDS(总溶解固体、总含盐量)
TDS（总溶解固体、总含盐量）TDS中文译名为溶解性总固体，又称总含盐量，测量单位为毫克/升（mg/L）,它表明1升水中溶有多少毫克溶解性总固体，或者说1升水中的离子总量。
一般可用公式：TDS=[Ca+Mg+Na+K]+[HCO3+SO4+Cl]TDS概念是个舶来品，在美国、台湾水处理领域广泛使用，TDS值的测量工具一般是用TDS笔，其测量原理实际上是通过测量水的电导率从而间接反映出TDS值。
在物理意义上来说，水中溶解物越多，水的TDS值就越大，水的导电性也越好，其电导率值也越大。
通俗的讲：TDS值代表了水中溶解物杂质含量，TDS值越大，说明水中的杂质含量大，反之，杂质含量小TDS笔使用方法：打开TDS笔探针盖，按下标有ON/OFF按钮，待液晶屏显示后，将TDS笔插入被测水中，待数值稳定后，按下标有HOLD按钮，拿出TDS笔读取数值方可，测试完毕后，用干纸将TDS笔探针擦拭干净。
影响TDS值测试的因素：水温：TDS笔不可用于测量高温水体（例如：热开水）水的流速：TDS笔不能用于测量晃动较大的水体水质污染：TDS笔不能用于测量污染浓度较高的水体何谓TDS（Total Dissolved Solids）？水中有无杂质又如何能得知？中文的意思是溶解于水中的总固体含量，TDS计是针对此设计的计量器，可看出水中无机物或有机物的ppm值。
但这只是初期性的检验，无法提供完全正确的资料及内含物是什么？若需要正确的内含物成分，仍以送检为准。
检测水中总溶解固体值（TDS）即检验出在水中溶解的各类有机物或无机物的总量，使用单位为ppm或毫克/升（mg/l）。
它的导电仪器能测出水中的可导电物质，如悬浮物、重金属和可导电离子。
如何使用呢？（一）测量时的水温应维持在摄氏25度左右，切记，温度过高会使TDS值增加，影响正确性。
（二）液晶屏幕所显示的数值即为TDS值，若TDS计显示100度数字，那代表溶于水中的物质含量正离子或负离子总数为100ppm（公差为±5ppm），数字愈高，表示水中的物质愈多。
物质溶解的量第二课时
7.2 物质溶解的量教学目标1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2.认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
3.了解溶解度的概念。
4.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
5.知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。
6.认识溶解量、溶解性与溶解度的关系。
7.感受用溶解度知识对一些问题的解释。
教学重点1.饱和溶液及溶解度的概念。
2.溶解度曲线绘制的探究。
3.气体溶解度及其影响因素。
教学难点1.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
2.溶解量、溶解性与溶解度三者的关系。
教学用具烧杯、药匙、酒精灯、带铁圈的铁架台；硝酸钾、蔗糖。
教学课时四课时教学过程第二课时教学目标1.了解溶解度的概念。
2.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
3.知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。
4.认识溶解量、溶解性与溶解度的关系。
5.感受用溶解度知识对一些问题的解释。
教学重点1.溶解度的概念。
2.溶解度曲线绘制的探究。
3.气体溶解度及其影响因素。
教学难点溶解量、溶解性与溶解度三者的关系。
教学用具烧杯、蔗糖。
教学过程[复习提问]讨论下列各题是否正确？1.某溶液一旦达到饱和，便无法再多溶原有的溶质了。
（改变条件可多溶）2.饱和溶液必定是很浓的溶液。
（不一定）3.在溶液中有固体长期存在，该溶液必定饱和。
（该固体是什么？是什么物质的饱和溶液？）4.在溶液中，物质被溶剂溶解了的量称为溶解量。
[引入新课]在前面几章的学习中，我们讲过氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，氢气、一氧化碳、碳酸钙、氢氧化铜难溶于水等，这说明不同物质在同一溶剂（水）里溶解的能力各不相同。
我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。
[板 书]一.溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。
（物质本身的一种属性）1.溶解性的大小跟溶质、溶剂的性质、结构有关。
同一物质在不同溶剂里溶解性不同。
[讲 述]如食盐易溶于水，却很难溶解在汽油中；油脂容易溶解在汽油中，却很难溶解在水中；碘容易溶解在酒精中，却很难溶解在水中。
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物质溶解的量主备人:吴旭燕审核人:史俊参与人：王蕊兰【教学目标】1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2.认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
3.了解溶解度的概念。
4.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
5.知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。
6.认识溶解量、溶解性与溶解度的关系。
7.感受用溶解度知识对一些问题的解释。
【教学重点】1.饱和溶液及溶解度的概念。
2.溶解度曲线绘制的探究。
3.气体溶解度及其影响因素。
【教学难点】1.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
2.溶解量、溶解性与溶解度三者的关系。
【教学课时】三课时第一课时【教学目标】1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2.认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
【教学重点】饱和溶液的概念。
【教学难点】饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
【教学过程】[复习提问]什么是溶液？溶液的特征是什么？[学生举例]1生活中遇到那些溶液，2盐水、糖水、酒精等它们的溶质、溶剂分别是什么？3下列说法是否正确？A油水混合物是溶液 B泥水混合物是溶液C硫酸铜溶液 D牛奶是溶液[设问] 在室温一杯水中能无限制的溶解糖吗？[学生讨论]根据已有的经验判断。
在一定温度下，在一定量水中，是否能无限量的溶解某种物质吗？[思考讨论]上述会有可能出现那些现象？[教师总结]在一定温度下，一定量的溶剂里能溶解某种有限的溶质，就达到这种溶质的饱和状态。
如果还能继续溶解该溶质就是该溶质不饱和溶液。
例如:在一定条件下不能溶解氯化钠溶液，此时可能还能溶解蔗糖，的溶液是氯化钠饱和溶液，对蔗糖来说就是不饱和溶液了。
[板书]一.饱和溶液与不饱和溶液的1.概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能在溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
[补充] 1）该种物质不能溶解了，但还能在溶解其他物质，这个溶液是该物质的饱和溶液，但不是其他物质的饱和溶液。
2）对于这种物质来说，该物质的量与溶剂的量之比在饱和状态下是一个固定的比值，而且是该温度下的最大值。
[板书]2.二者区别：在一定温度下，在一定量溶剂里，是否能继续溶解该物质[课堂作业]关于饱和溶液的说法，错误的是（）A一定还有大量溶质的溶液B在一定温度和溶剂里，不在溶解溶质的溶液C一定温度下析出晶体后的溶液一定是饱和溶液D凡易溶物质的饱和溶液，一定是浓溶液[设问] 在讲饱和溶液、不饱和溶液时为什么要一定指明“一定温度”和“一定量溶剂”？某一溶液达到饱和后，能变为不饱和吗？不饱和溶液怎样才能达到饱和？[学生思考] 讨论[提示]有一杯不饱和的糖水，想办法变的饱和。
[讲解]增加溶质。
[复习]影响溶解性的因素有哪些？（温度、搅拌、颗粒大小等）[交流讨论]【实验7-7】向含有硝酸钾不饱和溶液的烧杯里，继续加入硝酸钾，直到有固体硝酸钾剩余。
将所得饱和溶液，连同其中剩余的固体颗粒，转移一半至另一烧杯中。
向其中向一个烧杯添加水，边加边搅拌，观察硝酸钾的固体颗粒是否继续溶解。
把另一烧杯加热，发生什么变化？[教师总结]饱和溶液和不饱和溶液是可以相互转化的。
思考：如何转化？[板书]3.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：增加溶质或降低温度或蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液增加溶剂或升高温度[课堂作业]1.除了改变温度和减少溶剂外，还有什么其他方法？2.下列有6种操作，选出其代号填入下列转化关系的括号中：A.加硝酸钾晶体B.加水C.恒温下蒸发掉一些水D.升温E.降温F.加入较稀的硝酸钾溶液硝酸钾的（）硝酸钾的饱和溶液（）不饱和溶液[小结]1.溶解量——物质在溶剂中被溶解的量。
2.饱和溶液与不饱和溶液的概念。
3.溶液是否饱和，必须指明温度及溶剂量两个前提条件条件一旦改变，饱和与否可以转化。
4.饱和与否，是以“不能再溶解”为标准的。
易溶物质的不饱和溶液可以较浓，微溶物质的饱和溶液仍会很稀。
[板书]一.饱和溶液与不饱和溶液的1.概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能在溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
补充：1）该种物质不能溶解了，但还能在溶解其他物质，这个溶液是该物质的饱和溶液，但不是其他物质的饱和溶液。
2）对于这种物质来说，该物质的量与溶剂的量之比在饱和状态下是一个固定的比值，而且是该温度下的最大值。
[板书]2.二者区别：在一定温度下，在一定量溶剂里，是否能继续溶解该物质3.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：增加溶质或降低温度或蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液增加溶剂或升高温度[课堂作业] 将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和，下列方法错误的是（）A降低温度 B加入硝酸钾C恒温蒸发水分 D升高温度第二课时教学目标 1.了解溶解度的概念。
2.认识溶解量、溶解性与溶解度的关系。
3.感受用溶解度知识对一些问题的解释。
教学重点溶解度的概念教学难点溶解量、溶解性与溶解度三者的关系。
教学过程[复习提问]讨论下列各题是否正确？1.某溶液一旦达到饱和，便无法再多溶原有的溶质了。
（改变条件可多溶）2.饱和溶液必定是很浓的溶液。
（不一定）3.在溶液中有固体长期存在，该溶液必定饱和。
（该固体是什么？是什么物质的饱和溶液？）4.在溶液中，物质被溶剂溶解了的量称为溶解量。
[引入新课]在前面几章的学习中，我们讲过氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，氢气、一氧化碳、碳酸钙、氢氧化铜难溶于水等，这说明不同物质在同一溶剂（水）里溶解的能力各不相同。
我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。
[板书]一.溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。
（物质本身的一种属性）[课堂作业]1）食盐易溶于水，还是易溶于汽油？（食盐易溶于水，却很难溶解在汽油中）2）油脂容易溶解在汽油中，还是易溶于水中？（油脂容易溶解在汽油中，却很难溶解在水中）3）碘容易溶解在酒精中，还是易溶于水中？（碘容易溶解在酒精中，却很难溶解在水中）[板书]1.溶解性的大小跟溶质、溶剂的性质、结构有关。
同一物质在不同溶剂里溶解性不同。
[讲述]如同温度下，等量的水中，蔗糖比食盐溶解的量多。
[板书]2.不同物质在同一溶剂里溶解性不同[板书]3.物质溶解性常分为“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”等情况[提问]“油脂的溶解性很差”，对吗？（不对，没指明在何种溶剂中）[讲述]物质的溶解性用什么来衡量呢？也就是说以什么标准来比较物质溶解性大小呢？这个标准能精确的告诉人们在一定温度下，一定量的溶剂中最多能溶解多少物质，这就要用到溶解度这个概念。
[板书]二.固体的溶解度1.定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
条件：一定温度下标准：100g溶剂里（一般指水）状态：饱和状态单位：克[讲解]①我们上节课学到大多数物质在温度升高的情况下在水中的溶解性会增大，也就是说在一定量的溶剂中温度不同溶质所溶解的量不同，即温度变化时溶解度大小有影响，因此要指明在一定温度下。
②各种固体物质的溶解度需要对溶剂的量制定一个标准，即溶剂的量要一定，规定用“100g溶剂”作为标准。
③因为每种物质在同一温度下，在一定量的溶剂里达到饱和状态和不饱和状态时所溶解的溶质的质量不同，所以规定不同固体物质溶解度都应达到饱和状态下，即在100g溶剂里，固体物质溶解能力达到最大限度。
④固体物质的量的单位规定为克，与溶剂的量的单位一致。
如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水里的溶解度。
例如：在20℃时，100克水里最多能溶解36克氯化钠，溶液达到饱和状态，我们就说氯化钠在20℃时在水里的溶解度是36克。
又如在20℃时硝酸钾在水里的溶解度是31.6克，那表示在20℃ 100克水里溶解31.6克硝酸钾是溶液达到饱和状态，它同时还表示了溶剂质量为100克时，溶质及饱和溶液的质量。
[板书]2.固体溶解性与溶解度的关系3影响因素：内因：溶质和溶剂的性质外因：温度（注：大部分固体物质的溶解度随温度升高而升高，氯化钾。
少数物质的溶解度随温度的升高而减小如氢氧化钙。
少数物质的溶解度受温度影响小。
[课堂作业]2、20℃时，20克水最多能溶解A物质3克，则A物质在水中属于( )A可溶 B微溶 C难容 D易容[板书设计]溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。
（物质本身的一种属性）1.溶解性的大小跟溶质、溶剂的性质、结构有关。
同一物质在不同溶剂里溶解性不同。
2.不同物质在同一溶剂里溶解性不同3.物质溶解性常分为“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”等情况二.固体的溶解度1.定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
条件：一定温度下标准：100g溶剂里（一般指水）状态：饱和状态单位：克2.固体溶解性与溶解度的关系3影响因素：内因：溶质和溶剂的性质外因：温度（注：大部分固体物质的溶解度随温度升高而升高。
如氯化钾。
少数物质的溶解度随温度的升高而减小如氢氧化钙。
少数物质的溶解度受温度影响小[课堂作业]在20℃时，136克饱和食盐水中含水100克，求20℃时，食盐的溶解度是（）A18克 B 36克 C 13.2克 D 22.74克第三课时教学目的：1知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。
2 认识溶解量、溶解性与溶解度的关系。
3 感受用溶解度知识对一些问题的解释。
教学重点：气体溶解度及其影响因素。
初步学会绘制和查阅溶解度曲线教学难点：气体溶解度及其影响因素，溶解度曲线绘制的探究教学过程：提问:1 溶液达到饱和需指明哪些条件（温度、一定量的溶剂某种溶质）因为不同温度下，同种溶质溶解的量不同。
2 影响溶解度的因素有哪些？总结: 温度影响溶解度，那怎么影响这节课我们一起来探究一下。
[探究活动]P206依据数据绘制溶解度曲线[讨论交流]完成教材空白[讲述]由于溶液是否饱和与温度有关，因此在谈及物质的溶解度时，应指明温度。
[讲解]3.影响固体溶解度的因素：温度4.溶解度曲线是以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出的表示物质溶解度随温度变化的曲线。
图示：意义：①同一物质在不同温度是的不同溶解度数值。
②不同物质在同一温度时的溶解度数值。
③物质的溶解度受温度变化影响的大小。
④两条曲线的交点表示在交点所示温度下两种物质的溶解度相同。
[课堂作业]查看上图固体的溶解度曲线回答：1）20℃时，硝酸铵在水中的溶解度是2）60℃时，200克水最多能溶解硝酸钾[板书]二.气体物质的溶解度[阅读]P.208[板书]1.定义：某气体在压强为101.3kPa和一定温度时溶解在1体积的溶剂中达到饱和状态时的体积。
2.影响因素：气体的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大。
[讨论交流]P.209[小结]1.溶解度与饱和溶液的关系：溶解度是对饱和溶液中溶质的溶解量的量度，如果溶液未饱和，则不能进行这种量度。