南京市高一下学期期中化学试卷(II)卷
高中化学必修2 精品试卷：高一化学下学期期中试卷02新考试版)测试范围：2019：第五章、第六章
绝密★启用前|考试研究中心命制2020-2021学年下学期期中测试卷02高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教版2019必修第二册：第五章、第六章第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．(本题3分)下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A．单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体D．常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化2．(本题3分)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）①②③④⑤实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中SO2通入品红溶液中Na2S溶液滴入CuCl2溶液中H2O2滴入含有酚酞的氨水中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液由红色逐渐变无色蓝绿色溶液产生黑色浑浊溶液由红色逐渐变无色A．①②B．①③C．②⑤D．③④3．(本题3分)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（）选项Ⅲ中收集气体Ⅰ中试剂a、b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂dA SO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液B Cl2浓盐酸与二氧化锰饱和NaCl溶液NaOH溶液C HI 浓硫酸与KI 浓硫酸水D H2S FeS与稀盐酸浓硫酸酸性KMnO4溶液4．(本题3分)下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H+、Fe2+、SO24-、NO3-B．NH4+、SO24-、Fe3+、SCN-C．Ba2+、CO23-、Na+、ClO-D．K+、Na+、HCO3-、OH-5．(本题3分)无色的混合气体甲。
可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。
将100mL气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。
则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO2、CO2C．NH3、NO、CO2D．NO、CO2、N26．(本题3分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是A．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO23-+H2OB．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO3-+2H2O+2NO2↑D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+OH-7．(本题3分)下列叙述不正确的是A．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C．SiC俗称金刚砂，其中碳原子和硅原子通过共价键连接D．NaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中8．(本题3分)我国成功地发射了“嫦娥一号”探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。
南京市金陵中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(含答案)
金陵中学2023-2024学年度第二学期期中考试高一化学试卷注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1．2023年2月24日，“逐梦寰宇问苍穹”中国载人航天工程30年成就展在国家博物馆开展，展厅里的一件件展品，都是中国载人航天追求卓越、不断创新的印迹。
下列有关说法错误的是（ ） A ．神舟十五号飞船使用的铝合金和钛合金均属于金属材料 B ．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是硅单质 C ．飞船返回舱表层的结构材料成分与普通玻璃相同D ．“天宫课堂”的泡腾片（某种酸和3NaHCO 固体的混合物）实验中生成的是2CO2．氯化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料。
其硬度仅次于金刚石、重量钢材的三分之一，用其制成的陶瓷轴承转速可以高达10000转/秒，可以耐1200℃高温并且有自润滑作用。
以下是部分结构材料的结构细节，其中可能是氮化硅的是（ ）3．在2SO 参与的下列反应中，体现出2SO 的氧化性的是（ ） A ．2232SO 2OHSO H O --++B ．222SO 2H S 3S 2H O +↓+C ．22224SO Cl 2H O2Cl SO 4H --+++++ D ．22224SO H O 2H SO +-++ 4．金属的冶炼体现了人类文明的发展历程，下列关于金属冶炼的说法不正确的是（ ） A ．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO 在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 B ．制镁：用2H 还原氧化镁制得金属Mg C ．制钠：电解熔融的NaCl 获得金属NaD ．制铝：用36Na AlF 作培剂，电解熔融23Al O 制得金属铝 5．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ） A ．晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维B ．二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的些成分被氧化C ．二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强，可以对使用水进行消毒D ．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 阅读以下资料，并回答6~8题氨的常见氧化物有氨（3NH ）和肼（24N H ）。
江苏省南京市高一化学下学期期中试题苏教版
1高一化学可能用到的相对原子质量： H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 第I 卷 （选择题 共69分）一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．下列物质属于共价化合物的是A ．C 60B ．CaCl 2C ．KFD ．C 6H 6 2．氢氧化钠与盐酸的反应属于( )A ．吸热反应B ．放热反应C ．既是吸热反应也是放热反应D ．都不是3．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以He 42的形式存在。
下列说法正确的是：（ ）A ．He 42原子核内含有4个质子B ．He 32和He 42互为同位素 C ．He 32原子核内含有3个中子 D ．He 42具有较强的金属性 4．Na 和Na +两种微粒中，不相同的是( )①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数 A ①② B ②③C ③④D ②③④5．下列情况不造成环境污染的是( )。
A ．燃烧液化石油气 B ．燃烧管道煤气 C ．燃烧氢气 D ．燃烧木材 6．决定化学反应速率的主要因素是：( )A ．催化剂B ．参加反应的物质的性质C ．温度D ．压强 7．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是：( ) A ．元素相对原子质量的递增而引起的变化B ．元素的化合价呈周期性的变化C ．元素原子核外电子排布呈周期性的变化D ．元素的金属性和非金属性呈周期性变化8．如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是：( )A ．该装置的能量转化形式为：化学能转化为电能B ．电子由Zn 片经过导线流向铜片C ．Zn 为负极发生还原反应D ．Cu 为正极，在Cu 片上有气泡产生9．已知反应X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的说法正确的是：( ) A ．X 的能量一定高于MB ．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量C ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量D ．因为该反应为放热反应，故不必加热就能发生10．100ml 1mol/L 的盐酸跟过量锌片反应，为加快反应速率。
江苏省南京市六校联合体高一2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题含答案
2022-2023学年第二学期六校联合体第二次联合调研高一化学可能用到的相对原子质量H 1C 12O 16Ca 40单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项符合题意。
1.党的二十大报告“点赞”这些科技创新——载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算等重大成果，标志我国进入了创新型国家行列。
下列说法正确的是A ．潜水器“奋斗者”号使用的碳纤维材料是有机高分子材料B ．制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度、韧性和熔点C ．用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为SiO 2D ．天和核心舱的霍尔发动机燃料13154Xe 原子核中含77个中子2.反应4222ΔNH Cl+NaNO NaCl+N +2H O 可用于石油开采。
下列说法正确的是A ．H 2O的结构式B ．N 2的电子式C ．Na +和Cl -具有相同的电子层结构D ．NH 4Cl 中只含有离子键3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A ．硝酸见光易分解，可用于制氮肥B ．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃C ．二氧化硫有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂D ．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体阅读下列资料，完成4～5题。
由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源逐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和化学电源的开发与利用成为全球发展的重要问题。
4.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保获取氢能源的方法，其反应过程如下：已知：反应1：SO 2(g)＋I 2(g)＋2H 2O(l)2HI(aq)＋H 2SO 4(aq)；ΔH <0反应2：H 2SO 4(aq)SO 2(g)＋H 2O(l)＋12O 2(g)；ΔH >0反应3：2HI(aq)H 2(g)＋I 2(g)；ΔH >0江苏省南京市六校联合体下列说法不正确．．．的是A.升高热源温度可使上述三个反应的平衡常数均增大B.该过程降低了水分解制氢反应的活化能，可加快反应速率C.热化学硫碘循环分解水的总反应为2H 2O===2H 2↑＋O 2↑D.该过程实现了将太阳能转化为化学能5.水合肼(N 2H 4·H 2O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应为NaClO+2NH 3===N 2H 4·H 2O ＋NaCl 。
南京市2021版高一下学期期中化学试卷
南京市2021版高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共47分)1. （2分）在入住装修过的新房之前，下列做法中正确的是（）A . 紧闭门窗，防止装修面干裂、变质B . 适度开窗通气，充分地进行内外空气对流C . 用高浓度的甲醛溶液对室内环境消毒D . 在各个房间内喷洒空气清新剂，以免有异味2. （2分）下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是（）A . C2H4、C2H2、CO2B . CH4、CHCl3、CO2C . Cl2、H2、N2D . NH3、H2O、SO23. （2分）美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A . 47B . 57C . 61D . 1754. （2分） (2017高二上·福建开学考) 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A . H3O+和OH-B . CO和N2C . NH3和 F-D . CH4和NO5. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 短周期中三元素a，b，c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（）A . a是一种活泼的非金属元素B . c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C . b的氢化物很稳定D . b元素的最高化合物为+7价6. （2分）下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（）A . 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B . 高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障，但低空的臭氧浓度过大，会给生物造成伤害C . 2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D . 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，还有净水作用7. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列说法不正确的是（）A . 严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染B . 使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害C . 使用氯气对自来水消毒时生成的有机氯化物可能对人体有害D . 食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼8. （2分）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A . 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可以常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B . 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C . 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D . 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀9. （2分） (2016高二下·河北期末) 短周期W，X，Y，Z四种元素的原子序数依次增大．W的某种原子无中子，X，Y形成的简单离子具有相同的电子层结构，且X，Y可形成原子个数比为1：1的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质．下列说法正确的是（）A . 上述四种元素的原子半径大小顺序为r（Z）＞r（Y）＞r（X）＞r（W）B . W和X，Y，Z均能形成18电子的分子C . Y2X和Y2X2中阴、阳离子个数之比均为1：2D . X，Y，Z三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性10. （2分）下列实验事实或结论正确的是（）A . 二氧化硫气体通入硝酸钡溶液，生成白色BaSO4沉淀B . 氨气的水溶液可以导电，所以氨气是电解质C . 酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液褪色，证明二氧化硫有漂白性D . 硝酸具有挥发性，所以硝酸不稳定11. （2分）(2017·嘉兴模拟) 如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是（）A . L2+与R2﹣的核外电子数相等B . M与L形成的最高价氧化物对应水化物的碱性：L＞MC . 氢化物的稳定性为H2T＜H2RD . 单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为Q＞L12. （2分） (2016高一下·玉溪期中) 下列对元素性质递变规律描述正确的是（）A . Li，Na，K元素的金属性依次减弱B . P，S，Cl元素的最高正价依次降低C . Li，Be，B的原子最外层电子数依次减少D . Na+ ， Mg2+ ， Al3+的离子半径依次减少13. （2分） (2017高二下·广安期末) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）A . 原子半径：d>c>b>aB . c的氧化物的水化物是强碱C . 4种元素中b的金属性最强D . d单质的氧化性比a单质的氧化性强14. （2分） (2017高三上·白山期中) 下列叙述正确的是（）A . SO2具有还原性，故可作漂白剂B . Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC . 浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D . Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3 ，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价15. （4分） (2016高二下·河北期末) 某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）溶液X中除H+外还肯定含有的离子是________；（2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A________；步骤②生成沉淀I________；（3）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，而沉淀C物质的量0.07mol，能说明（1）中不能确定的阴离子存在的理由是________．16. （2分）甲、乙两种非金属元素，能说明甲比乙的非金属性强的是（）①甲单质比乙单质容易与氢气化合②甲元素的单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强④与某金属反应时，甲比乙得电子数多⑤甲的单质熔沸点比乙的单质低．A . 只有③④B . 只有①②⑤C . 只有①②③D . ①②③④⑤17. （2分）(2018·大兴模拟) 利用如图所示装置进行下列实验，现象和结论均正确的是（）选项①②③中现象结论装置图A浓硝酸Cu淀粉-KI溶液变蓝NO2为氧化性气体B稀硫酸Na2SO3品红溶液褪色Na2SO3未变质A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列有关离子检验的实验结论不正确的是（）A . 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有Cl－B . 向某溶液中加热烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验，石蕊试纸变蓝色，该溶液中一定含有NH4＋C . 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+D . 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-19. （3分） (2016高二下·合肥期中) 下列各组物质的性质比较，正确的是（）A . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B . 氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2OC . 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2D . 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I220. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列氢化物中稳定性最强的是（）A . H2OB . NH3C . H2SD . HF21. （2分） (2018高三下·新余开学考) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）选项实验现象结论A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量紫色消失H2O2在该反应中作还原剂B溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀产生X一定是Cl2C 向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量现制氯水，再滴入CCl4混合振荡、静置有机相呈红棕色，水相呈无色Fe2+的还原性大于Br-D铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中铝丝表明变红色铝可以从铜盐溶液中置换出铜A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（）A . 闻气体的气味B . 用浓硫酸干燥CO2C . 向容量瓶中转移液体D . 用海水提取淡水二、非选择题 (共5题；共39分)23. （6分）第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．（1）下列叙述正确的是________ ．（填字母）A．CH2O与水分子间能形成氢键B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C6H6是非极性分子D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（2）Mn和Fe的部分电离能数据如表：元素Mn Fe电离能/kJ•mol﹣1I1717759 I215091561 I332482957Mn元素价电子排布式为________ ，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是________（3）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为________（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN﹣离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN﹣氧化成CNO﹣，再在酸性条件下CNO﹣继续被NaClO氧化成N2和CO2．①与CNO﹣互为等电子体微粒的化学式为________ （写出一种即可）．②氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式________24. （4分） (2018高一上·辽宁期中)（1）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·L－1、密度为0.915g·cm－3的氨水。
南京市2021年高一下学期期中化学试卷(II)卷
南京市2021年高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2016高一下·长春期中) 在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1molHCl放出的能量为（）A . （c﹣a﹣b）kJB . （a+b﹣c）kJC . （2c﹣a﹣b）kJD . kJ2. （2分）下列说法正确的是（）A . Bi和Bi的核外电子数不同B . NH3的电子式为：C . 全部由非金属元素组成的化合物可能含离子键D . 离子化合物不可能含共价键3. （2分） (2018高二上·宿迁期末) X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍， W 与Y同主族。
下列说法正确的是（）A . X形成的单质只有一种B . 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y) ＞r(X )C . 常温下，Z单质可溶于W的最高价氧化物的水化物的浓溶液中D . Y简单气态氢化物的热稳定性比W的强4. （2分） (2017高三上·昆明月考) 假设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NAB . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NAC . 7.8g Na2O2中含有阴离子数目为0.1NA ，与足量水反应时电子转移了0.1NAD . 标准状况下33.6L四氯化碳含有的分子数为1.5 NA5. （2分） (2018高三上·北京期中) 用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的的是（）实验目的a中试剂b中试剂c中试剂A比较、的酸性醋酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液B比较、的氧化性浓盐酸高锰酸钾碘化钾溶液C证明苯和液溴发生取代反应苯和液溴铁粉硝酸银溶液D证明有还原性饱和食盐水电石酸性高锰酸钾溶液A . AB . BC . CD . D6. （2分）元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素，R′和R″的相对原子质量分别为a和b，R 元素中R′和R″原子的百分组成分别为 x 和 y ，则R元素的碳酸盐的相对分子质量是（）A . 2（ax+by）+60B . ax+by+60C . （ax+by）/2+60D . ay+bx+607. （2分）下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A . HCl，MgCl2 ， NH4ClB . H2O，Na2O，CO2C . NH3 ， H2O，CO2D . CaCl2 ， NaOH，H2O8. （2分） 2008年9月25日21时10分，“神舟七号”顺利升空，并实施首次空间出舱活动．飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是（）A . 砷元素符号为As，位于元素周期表中第四周期ⅤA族B . 酸性：砷酸＞磷酸C . 镓元素符号为Ga，单质不能与水反应D . 碱性：Ga（OH）3＜Al（OH）39. （2分）如图，将两烧杯用导线相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是（）A . Cu极附近OH﹣浓度增大B . Cu极为原电池负极C . 电子流向是由C极流向Pt极D . 当C极上有4mol电子转移时，Pt极上有1mol O2生成10. （3分） (2016高二上·海南期末) 下列说法正确的是（）A . 在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构B . 三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，因此三氯化铁晶体是分子晶体C . Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红D . SO2、H2O都是由极性键形成的非极性分子11. （2分）叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A . HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN3）＞c（N ）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是离子化合物C . NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（N ）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . N 与CO2含相等电子数12. （2分） (2016高一下·锡山期中) 下列叙述中不正确的是（）A . 原子半径：O＞S＞ClB . 还原性：Na＞Mg＞AlC . 稳定性：HF＞HCl＞HBrD . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO413. （2分）锶（Sr）是元素周期表中第五周期IIA族的元素，下列关于锶及其化合物的说法中不正确的是（）A . 锶能与冷水剧烈反应B . 锶的失电子能力比钙强C . Sr（OH）2的碱性比Ca（OH）2弱D . 氧化锶是碱性氧化物14. （2分） (2016高一下·淮南期中) 下列说法正确的是（）A . 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B . PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强C . 元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化D . 第三周期金属元素的氧化物、氯化物都含有离子键15. （2分）(2018·绵阳模拟) 近年来，尿素电氧化法处理富含尿素的工业废水和生活污水得到了广泛关注，该法具有操作简易、处理量大、运行周期长等优点，且该过程在碱性条件下产生无毒的CO2、N2.电池工作时，下列说法错误的是（）A . 负极发生的反应为：B . 正极附近溶液的pH增大C . 隔膜只允许阳离子通过D . 处理掉废水中尿素1.0g时消耗O2 0.56L（标准状况）16. （2分） (2018·益阳模拟) A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中E不属于短周期元素,常见单质分子B2中含有3对共用电子对,D的最外层电子数是周期序数的2倍,E单质是一种紫红色金属,甲、乙、丙是上述部分元素组成的二元化合物.且乙、丙分子所含电子总数相同，转化关系如图所示,其中甲是黑色固体,丙是一种常见的无色液体。
江苏省南京市高一下学期化学期中考试试卷
江苏省南京市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2018高一下·大同期末) 已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，R离子核内中子数为y个，核外电子数为z个，则该同位素的符号应表示为（）A .B .C .D . R2. （1分）下列叙述正确的是（）A . P4和NO2都是共价化合物B . CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C . H2O2的分子是含有极性键的非极性分子D . 在SiC和SiO2晶体中，都不存在单个小分子3. （1分）(2020·临朐模拟) 以太阳能为热源分解Fe3O4 ，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。
下列叙述不正确的是（）A . 过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能B . 过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子C . 过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2O Fe3O4＋H2↑D . 铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点4. （1分） (2017高二上·腾冲期末) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（）A . v（NH3）=0.1 mol/（L•min）B . v（NH3）=0.2 mol/（L•min）C . v（H2）=0.3 mol/（L•min）D . v（H2）=0.4 mol/（L•min）5. （1分）离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值．一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强．K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（）A . K2O、MgO、CaOB . MgO、K2O、CaOC . MgO、CaO、K2OD . CaO、MgO、K2O6. （1分） (2020高二下·西城期末) 北京地区大多数家用炉灶使用的是天然气，其主要成分是（）A . 甲烷B . 甲醇C . 煤气D . 氢气7. （1分） (2016高一下·湘潭期末) 2014年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的有（）A . 碱性：KOH＞NaOHB . 溶解度：SO2＞CO2C . 酸性：HClO4＞H2SO4D . 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH38. （1分） (2018高二上·衡阳期中) 已知苯甲醇的催化氧化反应中能量变化如图所示。
高一第二学期期中考试化学试卷含答案(共5套)
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14．已知反应： 2X(g)+Y(g) 闭容器中，测定不同时间段内
2Z(g) 。某研究小组将 4 mol X 和 2 mol Y 置于一 容积不变 的密 X 的转化率，得到如下表数据：
t（ min） 2 4.5
56
X 转化率 30％ 40％ 70％ 70％ 根据以上信息作出的下列判断中正确的是
（）
A．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大 B．反应在 5.5 min 时， v 正(X)= v 逆(Z)
C． 6 min 时，容器中剩余 1.4 mol Y
D．其他条件不变，将 X 的物质的量改为 10 mol ，则可得 4 mol Z
二、非选择题：本大题共 4 小题，满分 58 分。
15. （每空 3 分，共 18 分） I ．中国科学院长春应用化学研究所在甲醇（ CH 3OH ）燃料电池技 术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
Ⅱ．某温度时，在一个 2L 的密闭容器中， M 、N 、W 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如
图所示。据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为 ______________________________ 。
（ 2 ） 从 开 始 至 4min ， N 的 平 均 反 应 速 率 为 __________4min 末 M 的 转 化 率 为
10.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（
）
A．煅烧石灰石制生石灰
B．灼热的碳与水蒸气反应
C．湿法炼铜（ Fe+CuSO4）
D． Ba（ OH ） 2·8H2O 晶体与 NH 4Cl 晶体的反应
11．对于反应放热反应 A+B=C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是
江苏省南京市协同体七校2022-2023学年高一下学期期中联合考试化学试题(含答案解析)
江苏省南京市协同体七校2022-2023学年高一下学期期中联合考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与科技、社会、环境密切相关。
下列有关说法不正确的是A ．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化B ．汽车排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO 和NO 反应生成N 2和CO 2C ．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO 2最终转化为CaSO 4，可减少对大气的污染D ．在食品袋中放入盛硅胶的透气小袋，可防止食物因受潮而变质2．据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素12553I 治疗肿瘤。
该同位素原子核外的电子数是A ．125B ．72C ．53D ．1783．下列物质中属于共价化合物的是A ．2CaClB ．NaClOC ．2H OD ．NaOH二、多选题4．反应2NH 3+3Cl 2=6HCl+N 2，NH 3+HCl=NH 4Cl(白烟)可用于氯气管道泄漏的检查。
下列表示反应中的相关微粒的化学用语正确的是A ．氯离子的结构示意图：B ．HCl 的电子式：C ．中子数为20的氯原子：3717ClD ．氮气的结构式：N N三、单选题5．下列现象或事实可用同一原理解释的是A ．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B ．浓氨水遇浓盐酸、浓硝酸都产生白烟C ．SO 2、漂白粉都能使品红溶液褪色D ．铜在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化6．常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是A ．H +、2Fe +、3NO -B ．K +、2Cu +、24SO -C ．3Fe +、Na +、O H -D ．4NH +、2Ca +、23CO -7．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是A ．23N NH →B ．223SiO Na SiO →C ．242H SO SO →D ．223SiO H SiO →8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．2SO 具有氧化性，可用于漂白纸浆B ．CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂C ．氨气易溶于水，可用作制冷剂D ．浓硝酸具有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管9．下列除去杂质的操作方法正确的是A ．NO 中有少量的NO 2：用水洗涤后再干燥B ．食盐中有少量的NH 4Cl ：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C ．N 2中有少量的O 2：通过足量灼热的氧化铜D ．硝酸中溶有少量BaCl 2，可向硝酸中加入适量硫酸溶液10．下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是A ．用装置甲制备氨气B ．用装置乙除去氨气中的水蒸气C ．用装置丙收集氨气D ．用装置丁吸收多余的氨气11．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．氯气与氢氧化钠溶液反应：22Cl OH Cl ClO H O---+=++B ．铁与过量的稀硝酸反应：22Fe 2H Fe H +++=+↑C ．在氨水中加盐酸：3242NH H O H NH H O++⋅+=+下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是NH，则A为硝酸A．若X为3B．若X为S，则A为硫酸C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应D．若X为非金属单质或非金属氢化物，则N OA．X是25B．可用排空气法收集NO气体A．负极的电极反应式为B．测量原理示意图中，电子从C．电池工作时，D．电池工作时，18．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业。
南京市高一下学期期中化学试卷
南京市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是（）A . 阴极射线实验发现电子：道尔顿原子结构模型B . α粒子散射实验发现原子核：卢瑟福原子结构模型C . 氢原子光谱发现电子分层排布：卢瑟福原子结构模型D . α粒子散射实验发现电子：汤姆生原子结构模型2. （2分） (2017高一上·西湖期中) 下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生的观点的是（）A . ①②③B . ③①②C . ③②①D . ②①③3. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 下列化学反应中，属于吸热反应的是（）A . 木炭燃烧反应B . 稀硫酸与烧碱反应C . 生石灰与水反应D . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体4. （2分） (2015高三上·衡阳期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑B . 三氟化氮的电子式：C . 熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4（熔融）=Na++HSO4﹣D . 羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：5. （2分） (2016高二下·大同月考) 有5种元素X，Y，Z，Q，T．X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述不正确的是（）A . 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B . T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C . X和Q结合生成的化合物为离子化合物D . ZO2是极性键构成的非极性分子6. （2分）下列说法正确的是（）A . 含有共价键的化合物必是共价化合物B . 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C . 液态氯化氢中存在H+和Cl﹣，所以能导电D . 化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键7. （2分） (2017高一下·太原期中) 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A . 抗氧化剂B . 调味剂C . 着色剂D . 增稠剂8. （2分） (2016高一下·三门峡期中) 下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数．A . ①②④⑤B . ③④⑤⑥C . ②③⑤⑥D . ①②⑤⑥9. （2分） (2016高一下·望都期中) 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A . NH3B . PCl3C . PCl5D . BCl310. （2分）下列过程中，共价键被破坏的是（）①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受热分解⑦氢氧化钠熔化⑧（NH4）2SO4溶于水．A . ①④⑥⑦B . ④⑥⑧C . ①②④⑤D . ④⑥11. （2分） (2018高一上·乐山期末) 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A . ①②③④⑤⑥⑦⑧B . ①④⑥⑦⑧C . ①⑨D . ①④⑤⑥⑦12. （2分）下列叙述错误的是（）A . 范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用B . 范德华力比较弱，但范德华力越强，物质的熔点和沸点越高C . 氢键属于一种较强的分子间作用力，只能存在于分子之间D . 形成氢键时必须含有氢原子，另外氢原子两边的原子必须具有很强的电负性、很小的原子半径13. （2分）共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaCl2；⑥白磷，含有上述结合力中的两种的组合是（）A . ①③⑤⑥B . ①③⑥C . ②④⑥D . ①②③⑥14. （2分） (2016高二上·蕲春期中) 下列叙述正确的是（）A . 生成物能量一定低于反应物总能量B . 吸热反应和熵减的反应都具有自发进行的倾向C . 正、逆反应速率都改变，化学平衡一定发生移动D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）⇌2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同15. （2分）(2018·郴州模拟) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 与W 同主族。
南京市金陵中学2021-2022学年高一下化学期期中试卷(含答案)
金陵中学2021-2022学年第二学期期中考试高一化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项最符合题意。
）1. 下列物质排放到空气中不会形成酸雨的是A．SO2B．NO2C．CO2D．NO2．下列反应属于放热反应的是A．钠和乙醇反应B．盐酸和碳酸氢钠反应C．碳和二氧化碳化合D．氢氧化钡与氯化铵反应3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Si熔点高，可以用作半导体材料B．NH3有碱性，可以用于制冷剂C．S有氧化性，可以用于制备硫酸D．H2SO4有酸性，可以用于清洗金属表面氧化物4．下列关于有机物的说法正确的是A．乙烷、乙烯都能和H2发生加成反应B．乙醇、乙酸都可以与钠反应生成氢气C．葡萄糖、蔗糖在一定条件下都可发生水解反应D．油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物5．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子是A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、Cl-、NO3-C．NH4+、K+、OH-、NO3-D．K+、Mg2+、NO3-、SO42-6．下列离子方程式书写正确的是A．NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOB．铜和稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OC．过量SO2通入漂白粉溶液中：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClOD．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑7．下列图示操作能达到相应实验目的的是A. 制备SO2B. 实验室制取氨气C. 吸收NH3D. 探究CH4与Cl2的反应8．下列选项所示的物质间转化均能实现的是9．下列实验中SO 2体现氧化性的是 A. 将SO 2通入澄清石灰水，溶液变浑浊 B. 将SO 2通入Na 2S 溶液，溶液变浑浊 C. 将SO 2通入酸性KMnO 4溶液，溶液褪色 D. 将SO 2通入品红溶液，溶液褪色 10．下列实验过程中，始终无明显现象的是A ．NO 2通入FeSO 4溶液中B ．SO 2通入CaCl 2溶液中C ．NH 3通入AlCl 3溶液中D ．CH 2=CH 2通入酸性KMnO 4溶液中 11．用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A ．向反应体系中加入适量水 B ．向反应体系中加入适量CuSO 4溶液 C ．适当升高温度 D ．向反应体系中加入适量浓盐酸12．现向一密闭容器中充入1mol N 2和3mol H 2，在一定条件下反应生成NH 3。
2023-2024学年度第二学期期中质量检测高一化学试卷及答案
2023-2024学年度第二学期期中质量检测高一化学本试卷分Ⅰ卷（选择题，请将选项用2B铅笔涂在答题卡相应位置）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟可能用到的原子量:H 1 N 14 Cl 35.5 O 16 Cu 64 Mg 24 C 12 Al 27Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.下列设备工作时，把化学能转化为电能的是A.硅太阳能电池B.燃气灶C.太阳能集热器D.锂离子电池A. AB. BC. CD. D2. 下列反应中，既属于氧化还原反应，反应前后物质的总能量变化又能用如图表示的是A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B. 铝与稀盐酸C. 灼热的炭与CO2反应D. 甲烷与O2的燃烧反应3．反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是A．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大B．升温C．将容器的体积缩小为一半H O(g)的量D．保持体积不变，增加24. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的有①单位时间内生成amolA和2amolB ②混合气体的平均摩尔质量不再变化③A的浓度不再变化④混合气体的密度不再变化⑤容器内气体的压强不变⑥混合气体质量A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个5. 自然界的氮循环包括以下过程，下列说法中不正确的是A．硝化过程中，含氮物质被氧化B．氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4NH属于氮的固定，N2发生还原反应C．N2→+4D．土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素6. 反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)=1.35 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.35 mol·L-1·min-1 ③v(C)=0.05 mol·L-1·s-1④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1，则此反应在不同条件下进行最快的是A. ②B. ①C.④D.③7．化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A. 该反应是吸热反应B. 断裂2molH—Cl键时需要吸收ykJ的能量C. 断裂1molH—H键和1molCl—Cl键时能放出xkJ的能量D. 2molHCl(g)的总能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量8．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是X Y Z WA.N2B.NO2C.NH3D.NO9. 氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其工作示意图如图。
高一下学期期中考试化学试卷(含答案)
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为______________________________________。
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（4）上述反应_____(填“是”或“不是”)可逆反应。
（5）如图所示，表示NO2变化曲线的是____。用O2表示0～1s内该反应的平均速率v=____。
（6）能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。
A．阴离子还原性C3−＞B2−＞A−B．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3
C．非金属性A＞B＞C D．离子半径A＞B＞C
13．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2；由此可知，该电池放电时的负极材料是
（2）若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
t/s
0
50
150
250
3.36
0.48
0.50
南京市2021年高一下学期化学期中考试试卷(II)卷
南京市2021年高一下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）(2017·宁波模拟) 位于元素周期表中第二周期IVA族的元素是（）A . 碳B . 氧C . 硅D . 硫2. （2分） (2016高二下·枣阳期中) 37Cl原子核内的中子数与核外电子数之差为（）A . 3B . 17C . 20D . 373. （2分）下列各组物质中，所含化学键类型相同的是（）A . NaF、HNO3B . HCl、MgF2C . CO2、CH4D . Na2O、H2O4. （2分） (2018高一上·衢州期中) 下列物质属于离子化合物的是（）A . SO2B . NaClOC . H2SO4D . CH3CHO5. （2分） (2016高一下·右玉月考) 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）A . L2+与R2﹣的核外电子数相等B . M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应C . 氢化物的稳定性为H2T＜H2RD . 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L6. （2分） (2016高一下·浦城期中) 14C常用于测定生物遗骸的年份．下列说法中正确的是（）A . 14C相对原子质量等于14B . 14C与14N中子数一定不同C . 14C与C60互为同素异形体D . 14C与12C是两种不同的元素7. （2分） (2017高二下·孝感期中) X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1 ， 3s23p1和2s22p4 ，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A . X2YZ3B . X2YZ2C . XYZ2D . XYZ38. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列说法正确的是（）A . 18O2和16O2互为同位素B . 正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物C . C60和C70是具有相同质子数的不同核素D . 迄今为止人们发现了118种元素，即有118种核素9. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A . 稀硝酸B . 稀盐酸C . 硝酸铜D . 氢氧化钠10. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如右图。
高一下学期期中考试化学试卷
高一第二学期化学期中考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5第一部分选择题一、选择题(本大题包括20小题，每小题3分，共60分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)1.碘131是碘元素的一种放射性核素。
下列关于13153I的说法正确的是( )A.质量数为131B.质子数为78C.核外电子数为78 D．中子数为532.连二亚硫酸钠(Na2S2O4),也称保险粉,广泛应用于纺织工业。
其中S元素的化合价为()A.-3B.-6C.+3D.+63.下列有关物质用途的说法中,不正确的是( )A.硅可用作半导体材料B.氯气可用于制取漂白粉C.二氧化硅可用于制造光导纤维D.浓硫酸可以干燥NH3、H2等4.实验室对下列药品的保存方法错误的是( )A.少量碳酸钙固体放在广口瓶中B.少量浓硝酸放在棕色细口瓶中C.少量金属钠保存在煤油中D.少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NAB.常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的钠离子数为0.02NAC.通常状况下,NA 个CO2分子占有的体积约为22.4 LD.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA6.下列各组离子一定能大量共存的是()A.在无色溶液中：NH＋4、Cu2＋、SO2－4、NO－3B.在含大量Ba2＋溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－4、OH－C.在强碱性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3D.在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、SO2－47.下列物质中既有离子键又有共价键的是( )A.Na2S B.HCl C.Na2SO4D.BaCl28.如图所示的锌和铜及稀硫酸组成的原电池中,有下列说法,其中不正确的是( )A.铜极上有气体放出,溶液pH变大B.锌是正极,铜是负极C.导线中有电子流动,电子从锌极流到铜极D.锌极上发生了氧化反应9.下列离子方程式书写正确的是()A.盐酸与石灰石反应：CO2－3＋H＋===CO2↑＋H2OB.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C.氢氧化镁和盐酸反应：H＋＋OH－===H2OD.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋410.某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是()A.核电荷数为18B.核外有3个电子层C.属于非金属元素的原子D.在化学反应中易得1个电子11.H2在O2中的燃烧是放热反应，下列说法正确的是()A.该过程中热能转化为化学能B.该过程中化学能转化为热能C.生成物的总能量大于反应物的总能量D.该反应放热是因为成键过程放出能量12.下列比较不正确的是( )A.稳定性：HCl＞H2S B.酸性：H2CO3＞H2SiO3C.中子数：168O＞146C D.原子半径：P＞O13.我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”,反应为Fe+CuSO4Cu+FeSO4。
南京市第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(原卷版)
南京一中2023-2024学年度第二学期期中考试试卷高一化学2024.04注意事项：1.本试卷考试时间为7S分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷；2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分：3.答题前，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 V51一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.化学与生产、生活及很多研究领域存在着广泛的联系。
下列说法错误的是A.化学反应的热效应的大小与参加反应的物质的多少无关B.“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料C.中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是硅D.规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值2.4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2O是工业制备硝酸的重要反应之一。
下列说法正确的是A.中子数为10的氧原子：188OB.沸点：PH3>NH3C.4molNH3完全反应，转移5mol电子D.该反应为复分解反应3.OF2是良好的氧化剂和氟化剂，可通过反应2F2＋2NaOH=2NaF+H2O+OF2制备，下列说法正确的是A.F2的电子式为B.OF2只含有非极性键C.NaF是共价化合物D.Na原子的原子结构示意图4.实验室制取NH3并探究其还原性，下列实验装置能达到实验目的的是A.用装置甲制取NH3B.用装置乙除去NH3中的水蒸气C.用装置丙验证氨气具有还原性D.用装置丁吸收尾气中的NH35.反应Na2HPO4+NH3·H2O+MgCl2=NH4MgPO4↓+2NaCl+H2O可用于处理含磷废水，下列说法正确的是A.半径大小：r(Na+)>r(Mg2+)B.酸性强弱：H3PO4>HClOC.碱性强弱：Mg(OH)2>NaOHD.非金属性强弱：N>O阅读下列材料，完成6～7题。
南京市2020-2021年高一下学期期中化学试卷
南京市2020-2021年高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择 (共16题；共34分)1. （2分） (2016高一上·温州期末) 位于元素周期表中第三周期ⅥA族的元素是（）A . CB . OC . SiD . S2. （3分）某元素构成的双原子单质分子有3种，其中相对分子量分别为158、160、162．．在天然的单质中，这三种单质的物质的量之比为1；1：1，由此推断以下结论中，正确的是（）A . 此元素有三种同位素B . 其中质量数为79的同位素原子占原子总数C . 其中一种同位素质量数为80D . 此元素单质的平均相对分子质量为1603. （2分） (2018高二下·杭州期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y 的小，X与W同主族，Y、Z族序数之和为11，Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍。
下列说法错误的是（）A . 元素Z、W的简单离子的电子层结构相同B . 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱C . W、Z两种元素形成的化合物中肯定不含共价键D . 由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液可能显碱性4. （2分）以下说法正确的是A . 共价化合物内部可能有极性键和非极性键B . 原子或离子间相互的吸引力叫化学键C . 非金属元素的原子间只能形成共价键D . 金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键5. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示：则下列说法正确的是（）化学反应平衡常数温度973K1173K①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H1K1 1.47 2.15②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）△H2K2 2.38 1.67③CO（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3K3？？A . △H1＜0，△H2＞0B . 反应①②③的反应热满足关系：△H2﹣△H1=△H3C . 反应①②③的平衡常数满足关系：K1•K2=K3D . 要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施6. （2分） (2018高一下·盐城期末) 下列说法正确的是（）A . 燃料的燃烧都是放热反应B . 氯化钾的电子式为：C . 决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度D . 氯化氢溶于水能电离出H+、Cl－，所以氯化氢是离子化合物7. （2分）下列有关物质结构的表述正确的是（）（1 ）次氯酸的电子式：（2 ）Cl﹣的结构示意图：（3 ）二氧化硅的分子式：SiO2（4 ）CO2的球棍模型示意图：（5 ）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4﹣（6 ）乙酸的结构简式：C2H4O2（7 ）质量数为37的氯原子：1737Cl．A . （2）（5）B . （1）（6）C . （4）（7）D . （3）（4）8. （3分）(2015·东城模拟) 如图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是（）A . Y的氢化物比Z的氢化物稳定B . 原子半径大小顺序是X＞Y＞RC . Y，R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D . 四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y9. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 下列有关说法正确的是（）A . NaOH是只含离子键的离子化合物B . HCl溶于水没有破坏共价键C . 碳在O2中燃烧时，破坏碳和O2中化学键吸收的总能量大于形成CO2中化学键释放的总能量D . 在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应过程中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成10. （2分） (2016高三上·岐山期中) 元素R，X，T，Z，Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）A . 非金属性：Z＜T＜XB . R与Q原子核外电子数相差26C . 气态氢化物稳定性：R＜T＜QD . 最高价氧化物的水化物的酸性：X＞T11. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）A . 元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强B . 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱C . 化合物YX，ZX2、WX3 中化学键的类型相同D . 原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX12. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . C、N、O元素的单质与氢气化合越来越难B . Li、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱C . Na、Mg、Al的简单离子的氧化性以依次增强D . P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱13. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 下列叙述正确的是（）A . L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等B . 最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子C . 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数D . 周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等14. （2分）下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W原子的核电荷数为X元素的2倍。
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南京市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共52分)1. （2分） (2016高一下·重庆期中) 13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖．下列有关13C、15N的叙述正确的是（）A . 13C、15N具有相同的中子数B . 13C与12C60互为同位素C . 15N的核外电子数与中子数相同D . 15N与14N核外电子排布方式相同2. （2分）聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点．聚丙烯酸酯的结构简式为它属于（）①无机化合物②有机化合物③高分子化合物④小分子化合物⑤混合物⑥共价化合物．A . ①③④B . ①③⑤C . ②③⑤⑥D . ②③④3. （2分）(2015·海南模拟) 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A . 直线形；三角锥形B . V形；三角锥形C . 直线形；平面三角形D . V形；平面三角形4. （2分） (2015高二上·秦安期末) 下列说法或表示正确的是（）A . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B . 物质发生化学变化时一定伴随着吸热现象或放热现象C . 稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD . 在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol5. （2分） (2018高二下·凌源期中) 下列反应中，属于取代反应的是（）①C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2BrA . ①②B . ③④C . ①③D . ②④6. （2分）下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A . 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B . 随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化C . 随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从﹣7到﹣1重复出现D . 元素原子核外电子排布的周期性变化是导致原子半径、元素主要化合价和元素性质周期性变化的主要原因7. （3分） (2016高一下·南通期中) 反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 增加C的量B . 将容器的体积缩小一半C . 保持容器体积不变，充入N2D . 保持容器体积不变，充入H2O（g）8. （2分）已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2﹣和C﹣， B2+和C﹣具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A . 离子半径：A2﹣＞C﹣＞B2+B . C元素的最高正价一定为+7价C . 对应气态氢化物的稳定性A＞CD . 还原性：A2﹣＜C﹣9. （2分） (2016高一下·宜春期中) 可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡的标志是（）①消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变④恒容条件下压强保持不变⑤一定体积下气体的密度保持不变⑥v正（SO2）=2v逆（O2）A . .①②⑤B . .①③④C . .③④D . ③④⑥10. （2分） (2016高二上·沭阳期中) 将112mL乙炔溶于2mol苯中，再加入30g苯乙烯，所得混合物的含碳的质量分数为（）A . 92.3%B . 75%C . 66.75%D . 不能确定11. （2分）根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是（）A . 若某反应的反应物总能量低于生成物总能量，则该反应为放热反应B . 若A2+2D﹣=2A﹣+D2 ，则氧化性：D2＞A2C . 若R2﹣和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞MD . 若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体12. （3分） (2016高一下·如皋期中) X,Y,Z,W四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的质子数是内层电子数的4倍，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子与W原子电子总数是Z原子电子数的2倍，W 与X同主族．下列说法正确的是（）A . X,W的最外层电子数均为6B . 最高价氧化物的水化物的碱性：Y＞ZC . 简单气态氢化物的稳定性：W＞XD . Y的单质在X的单质中燃烧生成Y2X13. （2分）下列对分子性质的解释中,不正确的是（）A . 碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B . 乳酸（）存在对映异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子C . 在NH3分子中存在极性共价键和配位键D . 由下图知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4分子中有非羟基氧原子14. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）A . 元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强B . 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱C . 化合物YX，ZX2、WX3 中化学键的类型相同D . 原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX15. （2分）(2015·天津模拟) 下列有关化学用语表示正确的是①乙烯的最简式：CH2=CH2②对甲基苯甲醇的结构简式：③Cl﹣的结构示意图：④甲烷分子的球棍模型：⑤羟基的电子式：⑥原子核内有20个中子的氯原子： Cl⑦HCO 的水解方程式为：HCO +H2O⇌CO +H3O+⑧ 的名称：1，3﹣二甲基﹣2丁烯（）A . ⑤B . ④⑤C . ③⑦D . ②⑧16. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 下列说法正确的是（）A . 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的B . 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向17. （2分） (2016高一下·涿鹿期中) 原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是（）CA R BDA . 4ZB . 4Z+10C . 4Z+14D . 4Z+518. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min n(MgSO4)/mol n(CO)/mol n(SO2) / mol0 2.0 2.0020.84 1.26 1.2 2.8下列说法正确的是（）A . 0～2 min内的平均速率为υ (CO)＝0.6 mol/(L·min)B . 4 min后，平衡移动的原因可能是再向容器中加入了2.0 mol的SO2C . 若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D . 若其他条件不变，起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol19. （2分） (2016高二下·娄底期末) 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中，正确的是（）A . 燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B . a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C . a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D . a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等20. （2分）某元素原子价电子构型3d54S2 ，其应在（）A . 第四周期ⅡA族B . 第四周期ⅡB族C . 第四周期ⅦA族D . 第四周期ⅦB族21. （2分）对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是（）A . 氯化钠，破坏了离子键B . 氯化氢，破坏了共价键C . 蔗糖，破坏了分子间作用力D . 二氧化碳，没有破坏作用力22. （2分）下列关于烷烃性质的叙述中，不正确的是（）A . 烷烃同系物随着相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高B . 烷烃都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色C . 烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应D . 烷烃同系物的密度随着相对分子质量的增大逐渐增大23. （2分） (2017高一上·广州期中) 下列化学方程式正确的是（）A . Cu+2HCl═CuCl2+H2↑B . Al2O3+3H2O═2Al（OH）3C . Mg（OH）2 MgO+H2OD . Ba（OH）2+SO2═BaSO4↓+H2O24. （2分） (2016高二下·定兴期中) 下列各化合物的命名中正确的是（）A . CH2═CH﹣CH═CH2 1，3﹣二丁烯B .C .D .25. （2分） (2016高一下·宝应期中) 某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）A . K2SB . MgOC . MgSD . NaF二、非选择题 (共5题；共39分)26. （10分） (2016高一下·应县期中) 下表为元素周期表的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题．主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期2⑥⑦⑨3①③⑤⑧⑩4②④（1）化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号），其原子结构示意图为________．（2）元素⑧的名称为，其最高价氧化物的水化物的化学式为________．（3）元素③与元素⑧形成化合物的电子式为________．（4）非金属性最强的元素是________（填元素符号）．除0族外原子半径最大的元素是________（填元素符号）．元素①单质与水反应的离子方程式是________．（5）①、③、⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的化合物的化学式是________．（6）能形成两性氢氧化物的元素是________（用元素符号表示），写出该元素的单质与①的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式________;27. （10分） (2017高二上·石嘴山期中) 周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，Q元素的原子形成的离子就是一个质子；R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，X基态原子s能级的总电子数比p 能级的总电子数多1；Y原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；Z原子的价电子排布为3d74S2。