中国人民解放军后勤工程学院

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2013年攻读硕士学位研究生入学考试试题考试科目（代码）：无机化学（805）共7页
答案必须写在考点发放的答题纸上，否则不记分
A、黄色；
B、紫色；
C、褐色；
D、无色。

6 .卜列分子或离子不能存在的是（）。

A、H2 ；+
B、H2 ；
C
、
2+ - H2 ；D、H 。

7 .反应3O2（g）一203（g）的r Hj = 288.4kJmol-1，对反应正向进行有利的条件是（）。

A、高温低压；
B、低温高压；
C、低温低压；
D、高温高压。

&根据酸碱质子理论，下列叙述中正确的是（）。

A、碱只能是阴离子；
B、质子理论适用于水溶液和一切非水溶液；
C、任何一种酸失去质子就成为碱；
D、碱愈强，其共轭酸也愈强。

9. HgS在下列溶液中溶解度最大的是( )。

1 1
A、I.Omol L NH3(aq);
B、I.Omol • NaCI(aq);
1 1
C、1.0mol L- KBr(aq);
D、1.0mol L- NaCN(aq)。

10 .下列各组离子中变形性大小顺序正确的是( )。

_ _ _ _ 2- 2-
A、Cl >Br >1 ;
B、Cl >0 2 >S ;
_ 2+ 2+ _ 2+ _ 2- 2+ 3+
C、Pb >Fe >Cd ;
D、O2 >Mg >Al 。

11 .下列各组离子在酸性溶液中能发生反应的是( )。

3+ 2- - + - - +
A、Fe、SO4、NO 3 ;
B、K、I、MnO4、Na ;
2+ 3+ - + 2+ 2- -
C、Ba、Al 、NO3 ;
D、Na、Zn 、SO4、Cl 。

12 •下列各组分子或离子中，均呈顺磁性的是( )。

2- + 2+ +
A、B2、O2 ;
B、He?、B2;
C、N2、O2;
D、He?、F2。

13 .下列叙述中错误的是( )。

A、配合物必定是含有配离子的化合物；
B、配位键由配体提供孤对电子，形成体接受孤对电子而形成；
C、配合物的内界常比外界更不易解离；
D、配位键与共价键没有本质区别。

14 .实验室配制SnCb溶液时，通常采取的措施是( )。

A、加入金属锡和硫酸；
B、加入还原剂Na2SO3和盐酸；
C、加入还原剂H2O2和硫酸；
D、加入金属锡和盐酸。

2+ 3+
15 .比较配合物［Cr(H2O)6］和［Cr(H2O)6］的分裂能厶o相对大小应是( )。

2+ 3+
A、［Cr(H2O)6］的较大；
B、［Cr(H2O)6］的较大；
C、二者几乎相等；
D、无法比较。

16 .在273K时，测得反应：2NO(g)+Br 2(g)2NOBr(g)的实验数据如下：
A 、1;
B 2;
C 、3;
-1
c (NO)/(mol L )
-1
c (Br 2)/(mol L )
-1 -1
v /(mol L s )
0.1 0.1 12 0.1 0.2 24 0.2
0.1 48
则此反应的级数为
)。

3. HIO3+N 2H4 H2SO4 N 2+H 2SO4+12
五、问答题（每小题5分，共15 分）
1 •某溶液中含有 C 产、Mn 2+和Ni 2+，欲将它们分离、鉴定，拟定下列实验步骤:
I
H 辛
⑴
n A ⑪
rnr 包飢徒
—w ＞紫色韬淋
写岀除（C ）外各字母所代表的物质之分子式或离子式。

写岀①〜③各有关反应的离子方程式。

2 .一白色固体混合物可能含有 KI 、BaCS 、KIO 3和Cab 中的两种物质。

该混合物溶于水 得一无色溶液，在无色溶液中加入少量稀
H 2SO 4，溶液变为黄棕色，且有白色沉淀生成；该
黄棕色溶液中加入 NaOH 至溶液呈碱性后；黄棕色溶液褪色，但白色沉淀却未消失。

试确定 该固体混合物含哪两种化合物。

写出有关的反应方程式。

3•如何区分AgCI 和HgCl 2?设计两种方法，加以简要说明。

写出相应的反应方程式。

六、计算题（5小题，共35 分）
1 . （5分）在BaCO 3沉淀中尚含有 0.010molBaSO 4,应加入1.0L 多大浓度 Na 2CO 3溶液, 方能使 BaSO 4全部转化为 BaCO 3?（煽（BaSO 4）=1.1 X10-1°，陽（BaCO 3）=5.1 X10-9）
2. (9 分）已知反应： (NH 2)2CO(S )+H 2O(l)LCO 2(g)+2NH 3(g)中，
有关物质的热力学数据
如下：
(NH 2)2CO(S ) +H 2O (l)
—
CO 2
(g) +
2NH 3 (g)
△f H ?-/
-1
(kJ mol )
-333.2 -285.8 -393.5 -46.1
厂©
弋尙 BaCL —® A 曙液 --------
①
S F，；/
--------------- -1 -1
(J mol K ) 104.6 69.9 213.7 192 .3
计算上述反应在25C时的△ r S、△ r H 和标准平衡常数K 。

3. (7 分)已知底1 (H3PO4)=7.1 X10'3, 思(H3PO4)=6.3 X10'8, K J(H3PO)=
4.2 X10'13。

今
1 1
有 1.00L0.40mol L NaH2PO4和 4.0L0.20mol L Na2HPO4，若配制pH=7.50 的缓冲溶液，不允许加水，最多能配制多少升这种缓冲溶液？用去多少升Na2HPO4溶液？
4. (7 分)已知298K 时，△ f G「；(Zn2+)=-147.0kJ mol'1, △ fG；l(Fe2+)=-78.9kJ mol-1。

通过
计算判断反应：Fe2+(aq)+Zn(s) 一Fe(s)+Zn2+(aq)(1)在标准态、298K时能否自发向右进行？(2)反应的标准平衡常数K ■为多少？
5. (7 分)已知E (Ag+/Ag)=0.799V ,E (AgCI/Ag)=0.222V，计算反应Ag + +CI 1 AgCI(s) 的标准平
衡常数K 和K (AgCl)。

若将0.100mol L'1AgNO 3(aq)与0.200mol L'1 NaCl(aq)等体积混合，平衡时c(Ag+)、c(Cl')各为多少？。