4.2 《糖类》教案 (人教版)
九年级化学下册《糖类》教案、教学设计
-设计互动式课堂活动，如小组讨论、实验竞赛等，提高学生的参与度和团队合作能力。
2.教学步骤：
-引入：通过生活中的实例，如糖果、面包等，引出糖类的概念，激发学生的好奇心。
-讲解：详细讲解糖类的分类、性质和作用，结合实验现象，加深学生对知识点的理解。
1.提问：询问学生对糖类的了解，如“你们认为糖类是什么？”、“糖类在生活中的应用有哪些？”等，激发学生的思考。
2.生活实例：展示一些生活中常见的糖类食品，如糖果、巧克力、面包等，让学生认识到糖类在日常饮食中的重要性。
3.视频播放：播放一段关于糖类的科普视频，让学生了解糖类的分类、性质和应用，为新课的学习做好铺垫。
4.教学难点突破：
-对于糖类化学式和命名规则的难点，设计专门的练习题，让学生反复练习，掌握规律。
-对于实验操作的难点，教师进行详细讲解和示范，鼓励学生多动手实践，提高操作技能。
-结合生活实际，通过具体案例讲解，帮助学生理解糖类在生物体内的作用和代谢过程。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在本节课的开始，我将通过以下方式导入新课：
1.选择题与填空题：设计一份包括选择题和填空题的练习卷，涵盖糖类的分类、性质、作用等知识点，要求学生在课后完成，以检验他们对课堂所学内容的掌握程度。
2.实践作业：让学生观察并记录生活中含有糖类的食品，分析这些食品中糖类的种类、作用及其对人体的影咺。通过实际操作，使学生更加深刻地理解糖类在生活中的重要性。
2.学生在实验操作方面，可能对糖类的化学性质实验方法不够熟悉，需要教师进行详细的实验步骤讲解和示范。
教学设计5：4.2糖类
第二节 糖类葡萄糖 蔗糖教学目标 1、了解糖类的组成与结构特征；2、掌握葡萄糖的结构、性质及用途；3、掌握蔗糖与麦芽糖的性质及用途；4、了解食品添加剂与人体健康；5、密切化学与生活的关系，激发学生学习化学的兴趣。
教学重点 葡萄糖、蔗糖的性质及用途 教学难点 葡萄糖的性质 教学过程：[回忆]人类的食物可分为几类?我们已经学习过哪一类?[阅读课文]了解什么是糖类，碳水化合物的名称的由来，为什么人们开始将这类物质称为碳水化合物.糖类首先学习糖类，日常生活中人们一说到糖就认为是甜的，其实不然，如粮食、纸张、棉花等均属于糖类。
而甜的物质也不一定是糖，如：糖精，其甜度是蔗糖的400倍左右，不属于糖类。
糖类的定义具有多烃基醛结构、多烃基酮结构或者能够水解生成多烃基醛结构和多烃基酮结构的物质叫糖类。
由于糖类物质都是由C 、H 、O 三种元素组成的，且分子中H 、O 原子个数比大多数为2：1，可用通式C n (H 2O)m 表示，因此糖类又称碳水化合物。
说明：通式中的n 、m 可以相同，也可以不同。
通式只反应出大多数糖的组成，不反应它们的结构特点，学习中应注意以下几个问题：(1)糖分子中的氢、氧原子并不是结合成水的形式存在。
(2)有些碳水化合物中氢、氧原子个数比并不是2：1。
如鼠李糖(C 6H 12O 5)(3)有些符合C n (H 2O)m 通式的物质并不是糖类。
如：甲醛(HCHO)、乙酸（CH 3COOH ）、甲酸甲酯(CHOOCH 3)。
碳水化合物这个名称只是习惯叫法，早已失去了原来的意义。
[讨论]1.糖中是否含有碳单质与水?2.是不是所有的糖都符合通式C m (H 2O)n ? 3.是不是符合上述通式都是糖?举例说明?糖的分类：⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧n n O H C O H C O H C O H C O H C O H C )()(5106510611221211221261266126纤维素淀粉多糖麦芽糖蔗糖低聚糖中重点掌握二糖果糖葡萄糖单糖糖糖类的主要代表物单糖定义：不能水解生成更简单的糖为单糖，单糖中最简单的是葡萄糖。
最新人教版高中化学《糖类》教案(第1课时)
《糖类》教案第一课时一、教学目标（一）知识与技能1．使学生掌握糖类的主要代表物：葡萄糖、蔗糖的组成和重要性质，以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系。
2．能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
（二）过程与方法运用类推、迁移的方法掌握糖类主要代表物的性质，通过探究实验，完成知识的建构。
通过合作探究，再次体会到实验是学习和研究物质化学性质的重要方法。
（三）情感态度和价值观通过单糖、双糖、多糖的探究实验，使学生进一步体验对化学物质的探究过程，理解科学探究的意义，学会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力，体验科学探究的乐趣。
通过对糖类在实际生活中的应用的了解，认识化学物质对人类社会的重要意义。
二、教学重难点教学重点：掌握糖类重要的代表物葡萄糖、蔗糖的组成和重要性质，它们之间的相互转变以及与烃的衍生物的关系。
教学难点：糖类的概念、葡萄糖的结构和性质。
三、教学过程四、板书设计第二节 糖类一、葡萄糖与果糖 1．葡萄糖（1）物理性质与结构： （2）化学性质：①银镜反应：CH 2OH-(CHOH)4-CHO ＋2[Ag(NH 3)2]＋＋2OH －CH 2OH-(CHOH)4-COO -＋NH 4＋＋2Ag ↓＋H 2O ＋3NH 3②与新制Cu(OH)2作用——斐林反应CH 2OH-(CHOH) 4-CHO ＋2C u (O H )2＋OH －CH 2OH-(CHOH)4-COOH ＋ Cu 2O ＋3H 2O③与氧气反应（有氧呼吸和无氧呼吸） C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)→6CO 2(g)＋6H 2O(l)④酯化反应：与乙酸、乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯 （3）制法：淀粉催化(硫酸)水解 （4）用途： 2．果糖结构简式：CH 2OH —CHOH —CHOH —CHOH —CO —CH 2OH （多羟基酮）。
3．其他单糖——核糖：CH 2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO （核糖）、CH 2OH-CHOH-CHOH-CH 2-CHO （脱氧核糖）六、课堂练习△水浴1．在一定的条件下，既可以发生氧化反应又可以发生还原反应，还可以和酸发生酯化反应的是（）A．乙醇B．乙醛C．乙酸D．葡萄糖2．下列关于糖的说法正确的是（）A．糖类中除含有C、H、O三种元素外，还可能含有其他元素B．葡萄糖是多羟基醛C．能发生银镜反应的物质一定属于醛类D．糖类可划分为单糖、低聚糖、多糖三类3．下列关于葡萄糖的说法中，错误的是（）A．葡萄糖的分子式是C6H12O6B．葡萄糖是碳水化合物，因为它的分子是由6个C原子和6个H2O分子组成的C．葡萄糖是一种多羟基醛，因而具有醛和多元醇的性质D．葡萄糖是单糖4．葡萄糖是单糖的原因是（）A．在糖类中含碳原子数最少B．不能水解成为更简单的糖C．结构最简单D．分子中只有一个醛基5．关于葡萄糖的叙述错误的是（）A．是白色晶体，能溶于水B．是一种多羟基醛C．能发生水解，生成乙醇D．不经过消化过程，可直接为人体吸收【参考答案】1．D 2．BD 3．B 4．B 5．C。
教学设计7：4.2糖类
第二节糖类第二节糖类一、糖类1．概念2．分类二、葡萄糖与果糖1、葡萄糖2、果糖（1）存在及物理性质（1）存在及物理性质（2）结构（2）结构（3）化学性质（3）化学性质[投影]（2）结构分子式：C6H6O6结构式：结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO官能团：—CHO 和 -OH［过渡］从结构上分析可知，葡萄糖分子中含有官能团—CHO和 -OH，它对葡萄糖的化学性质起着决定性的作用。
试推测应有葡萄糖有哪些化学性质？［板书］（3）化学性质[学生实验]4—1［投影］实验一：注意事项：(1)试管内壁应洁净。
(2)必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。
(3)加热时不能振荡试管和摇动试管。
(4)配制银氨溶液时氨水不能过量（防止生成易爆物质）(5)反应后的试管先用稀HNO3洗，在用水冲洗。
［讲］由于生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应又叫做银镜反应。
反应最终生成物可巧记为：乙醛和银氨，生成某酸铵，还有水、银、氨，系数一、二、三。
［讲］银镜反应常用来检验醛基的存在，工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。
配制银氨溶液是向AgNO3稀深液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成沉演恰好溶解为止。
滴加溶液的填写学案此过程中要引导学生认真观察，了解银氨溶液的配制，银镜反应的条件和现象。
顺序不能颠倒，否则最后得到的溶液不是银氨溶液。
银镜反应的实验条件是水浴加热，不能直接加热煮沸。
制备银镜时，玻璃要光滑洁净。
玻璃的洗涤一般要先用热的NaOH溶液洗，再用水洗净。
［指导学生］根据实验步骤写出化学方程式。
［板书］①银镜反应实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。
［讲］做本实验要注意：配制银氨溶液时，应防止加入过量的氨水，而且随配随用，不可久置。
此外，另一种弱氧化剂即新制的C u(O H)2也能使乙醛氧化。
［板书］②与新制的Cu（OH）2［投影］实验二：注意事项：(1)制备Cu(OH)2悬浊液时必须保证碱过量(2)必须使用新制的Cu(OH)2悬浊液(3)该反应必须加热煮沸，试管口不要对准人。
2024年《糖类》化学教案
我们每天都需要吃食物，同学们知道食物中有哪些成分吗？
糖、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。
这些都是重要的营养物质，是生命活动的基础，今天我们就来探究一下我们常吃的糖和蛋白质有什么样的'奥秘。
环节二：新课讲授
糖类、油脂和蛋白质代表物的化学组成。
根据表3—3，分析单糖、双糖、多糖在元素组成和分子式上各有什么特点？
两者是同分异构体吗？
糖的存在和制备：（学生看书解决下列问题）
葡萄糖的存在、制备、用途：
利用葡萄糖来补充营养的原理：
课堂反馈
现在农民收割以后，很多人都在田里把秸杆焚烧，这样既造成空气的污染，又造成很大的资源浪费，甚至造成公路的交通事故。请同学们帮助考虑一下如何能够合理的利用？
①制沼气
②制葡萄糖
③制酒精
甲醛 乙酸 乳酸等
如何给糖类下一个准确的定义呢?
糖类： 从结构上看，它一般是多羟基醛或多羟基酮，以及水解生成它们的物质.
糖的分类： 单糖 低聚糖 多糖
在单糖中大家比较熟悉的有葡萄糖 果糖 五碳糖(核糖和脱氧核糖)等. 下面我们有重点的学习葡萄糖以及简单了解其它单糖。
一 . 葡萄糖
葡萄糖的结构和性质：
问题1能否说符合Cn（H2O）m的物质一定是糖？
实验一、观察葡萄糖蔗糖淀粉纤维素的颜色和状态。
实验1分别取少量糖放入水中。观察它们在水中的溶解性。填表。
讨论2葡萄糖和淀粉是如何检验的？（回忆生物课中糖的检验和氯气检验用的试纸）
实验二、
（1）在洁净的试管里加入2毫升10%的氢氧化钠溶液，滴加4~5滴5%的硫酸铜溶液，得到含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液。加入2毫升10%的葡萄糖溶液，加热，观察并记录实验现象。
高中化学 42 糖类课堂教案 新人教版选修5
【课堂教案】2014年高中化学 4-2 糖类新人教版选修5●课标要求知道糖类的组成和性质，认识其在日常生活中的应用。
●课标解读1.了解葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和性质。
2．明确葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素在生活中的重要应用。
●教学地位糖类物质是生命活动中重要的营养物质，在日常生活中具有广泛的应用，与人类的生命活动密不可分。
在高考中主要以选择题形式考查糖类代表物的组成、性质和用途。
●新课导入建议在新鲜的柿子里除了含有大量水分，还含有葡萄糖和果糖等，当它被晒成柿饼时，水分逐渐蒸发，果肉里所含的葡萄糖和果糖随之渗透到表皮上来。
这两种糖的性质不一样，果糖味道很甜，容易吸收水分，它在渗透到柿饼的表面时，就抓住空气中的水分，黏附在柿饼的表皮上，类似蜜饯外面的糖浆；葡萄糖的甜味不如果糖，不容易抓住空气中的水分，它渗透到柿饼的表皮上，就成为一层白色的粉末，正好把黏附的果糖包住，使得整个柿饼都是干燥的，这层白粉就是葡萄糖粉末。
你知道葡萄糖的组成和性质吗？●教学流程设计课前预习安排：看教材P79－85，填写【课前自主导学】，并交流讨论完成【思考交流】。
⇒步骤1：导入新课，本课时教学地位分析。
⇒步骤2：对【思考交流】进行提问，反馈学生预习效果。
⇒步骤3：师生互动完成【探究1】，以【问题导思】的设问作为主线。
⇓步骤7：通过【例2】和教材P82－84的讲解的研析，对“探究2 淀粉水解程度的判断”中注意的问题进行总结。
⇐步骤6：师生互动完成【探究2】。
⇐步骤5：指导学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】1、2、3题。
⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P79－80“葡萄糖与果糖”讲解和研析，对“探究1 葡萄糖的结构和性质”中注意的问题进行总结。
⇓步骤8：指导学生自主完成【变式训练2】和【当堂双基达标】4、5题。
⇒步骤9：引导学生自主总结本课时主干知识，然后对照【课堂小结】，布置课下完成【课后知能检测】。
课标解读重点难点1.认识糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
高中化学人教版糖类教案
高中化学人教版糖类教案
课时安排：2课时
教学目标：
1. 了解糖类的定义和分类。
2. 掌握葡萄糖、果糖和乳糖的结构和性质。
3. 理解糖在生活中的重要性。
教学重点：
1. 糖类的定义和分类。
2. 葡萄糖、果糖和乳糖的结构和性质。
教学难点：
1. 理解糖类在生活中的应用。
教学准备：
1. PowerPoint课件
2. 实验器材：试管、烧杯、石蜡棒、热水浴
3. 糖类样品：葡萄糖、果糖、乳糖
教学步骤：
第一课时：
1. 引入：通过展示图片或视频引入糖类的概念，引发学生对糖类的兴趣。
2. 探究：讲解糖类的定义和分类，介绍葡萄糖、果糖和乳糖的结构和性质。
3. 实验操作：进行葡萄糖和果糖的酵母发酵实验，观察气泡产生的现象。
4. 结论总结：引导学生总结糖类在生活中的应用，并与实验结果进行联系。
第二课时：
1. 复习导入：回顾上节课内容，巩固学生对糖类的基本理解。
2. 拓展延伸：介绍糖类在食品工业和医药领域的应用，丰富学生对糖类的认识。
3. 提高运用：让学生分组进行小组讨论，探讨如何在生活中正确选择食物，控制糖类的摄入量。
4. 课堂讨论：组织学生分享自己的思考和见解，倡导健康饮食，正确使用糖类。
教学反思：
通过这样的教学设计，学生不仅能够掌握糖类的基本知识，还能够在实践中体会糖类的重要性，促进学生的综合素养提升。
同时，教师需要及时调整教学策略，激发学生的学习兴趣，提高教学效果。
人教版化学选修五：：4.2《糖类(2)》教案
4.2糖类教案11(人教版选修5)
糖类教课目的[ 知识与技术 ]认识糖类的构成和性质特色，能举例说明糖类在食品加工、生物质能源开发上的应用及对生命的重要作用。
[ 过程与方法 ]经过单糖、双糖、多糖的研究实验，使学生进一步体验研究化学物质的过程，理解科学研究的意义，学习科学研究的基本方法，培育学生实验设计、操作、察看等科学研究的初步能力。
进一步领会有机物分子的官能团与其主要性质和用途之间的关系。
[ 感情态度与价值观]经过科学研究，学会应用化学知识解决生活中碰到的问题，提升科学修养。
成立科学的物质观，感觉并欣赏化学对改良个人生活和促使社会发展的踊跃作用。
3、教课要点与难点教课要点：掌握糖类重要的代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的构成和重要性质，它们之间的相互转变以及与烃的衍生物的关系。
教课难点：蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素的水解。
4、教课过程设计教学情形素材线索问题线索学生认知活动线索设计企图环节索尼新研制的发电资料葡萄糖溶液、运动型领会糖类物质在生活中的创建学习情形，激引“糖电池”。
营养饮料及面包、土豆中的糖存在以及在生活中的宽泛发和推进学生的入类各含有哪些糖类物质？为什用途。
认知活动、实践活么世界任何植物都能作为糖电动和感情活动。
池的“糖源”？这类新式电池有什么长处？葡萄1．糖的分类：糖类有哪些物质？怎样分类？知识回首：糖类分为单糖、糖的单糖、低聚糖我们对有机物构造的认识和研低聚糖（包含双糖）和多糖。
以葡萄糖为例探结构（包含双糖）和究是有一个发展的过程的。
讨有机物的构造与性多糖代表物质察看六碳糖分子式 C 6H12O6 ，研究方法，教给学质、图片。
假定存在哪些官能团?生科学的研究方【实验研究1】C 6H 12O 6溶液与绛蓝色溶液及砖红色积淀法。
经过葡萄糖的糖2．葡萄糖的固新制 Cu(OH) 2 反响。
说明有羟基和醛基。
构造研究多官能类体图片。
该有机物与乙酸发生酯化反响羟基和醛基的比为 5： 1。
团有机物的性质。
的的量关系。
定3．葡萄糖的核核磁共振氢谱有 11 个峰。
2021年人教版高中化学选修五 4.2糖类(教案1)
第二节糖类教育方针1、常识与技术：（1）使学生把握糖类的首要代表物: 葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的彼此改变和跟烃的衍生物的联系。
（2）能举例阐明糖类在食物加工和生物质能源开发上的使用。
2、进程与办法：运用类推、搬迁的办法把握糖类首要代表物的性质，经过探求试验，完结常识的建构。
经过协作探求，再次体会到试验是学习和研讨物质化学性质的重要办法。
3、情感情绪与价值观：经过单糖、双糖、多糖的探求试验，使学生进一步体会对化学物质的探求进程，了解科学探求的含义，学会科学探求的根本办法，进步科学探求的才能，体会科学探求大的趣味。
经过对糖类在实际日子中的使用的了解，知道化学物质对人类社会的重要含义。
教育的要点和难点1、教育要点：把握糖类重要的代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质，它们之间的彼此改变以及与烃的衍生物的联系。
2、教育难点：糖类的概念、葡萄糖的结构和性质、纤维素的酯化。
教育进程【榜首课时】新课导入] “果实的工作是显贵的，花的工作是香甜的，但仍是让我赞许绿叶的工作吧，她总是谦逊地专心肠垂着绿荫的”。
（印度诗人：泰戈尔）诗人为何对“绿叶”情有独钟？绿叶利用了廉价的水和二氧化碳，化腐朽为神奇将光能转化为化学能，经过光协效果生成了葡萄糖。
人们每天吸取的热能中大约75%来自糖类。
发问]你今日吃糖了吗？（学生举例日常日子中的糖类物质）常识介绍]含糖食物与含糖量。
设问]什么是糖？教材阅览]学生阅览教材P79“材料卡片”。
板书]1、糖的概念：糖类又名碳水化合物，大多数糖契合通式C n(H2O)m但不是全部的糖契合这个通式且契合这个通式的也纷歧定是糖。
2、糖的分类：单糖：葡萄糖、果糖不能水解成更简略的糖分类二糖：蔗糖、麦芽糖 1mol糖水解生成2mol单糖多糖：淀粉、纤维素糖水解生成许多mol单糖小组试验]学生调查葡萄糖晶体并做葡萄糖溶解试验。
（学生概括小结）板书] 一、葡萄糖与果糖（一）葡萄糖的结构与性质1、物理性质：白色晶体，易溶于水，有甜味。
人教高中化学选修5 4.2 糖类 教案
第二节糖类【教学目标】知识与技能：1、认识糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
2、掌握糖类重要的代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质，他们之间的相互转变以及烃的衍生物的关系。
3、糖类的概念、葡萄糖的结构、纤维素的酯化。
过程与方法：1、通过单糖、双糖、多糖的探究实验，使学生进一步体验对化学物质探究的过程，理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
情感态度与价值观：1、初步形成将化学知识应用于生产、生活实践的意识。
2、提高科学素养，丰富生活常识，正确地认识和处理有关饮食营养、卫生健康等日常生活问题，让学生体验到这就是“身边的化学”“生命的化学”。
【教学重点】掌握糖类重要的代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质，他们之间的相互转变以及烃的衍生物的关系。
【教学难点】糖类的概念、葡萄糖的结构、纤维素的酯化。
【教学过程】【引入】糖类是六大营养素之一，它在生命活动过程中起着重要的作用，是一切生物体维持生命活动所需要的能量的主要来源。
从低等微生物到高等生物的机体中，时刻都在进行着一系列复杂的糖代谢反应。
糖类对于我们并不陌生，让我们一起回顾一下有关糖类的相关知识。
一、糖类1、定义：从结构上看，多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物。
P792、组成元素：C、H、O。
大多数符合通式：C m(H2O)n（糖类又称为碳水化合物）【提问】①糖类遇浓硫酸往往变黑，何故？②糖类都符合通式C m(H2O)n吗？符合该通式的都属于糖吗？【PPT】脱氧核糖： C5H10O4鼠李糖：C6H12O5。
甲醛：CH2O 乙酸：C2H4O2乳酸：C3H6O3【说明】称糖类为“碳水化合物”虽然不准确。
但由于沿用已久，依然在某些学科中使用。
3、分类——根据能否水解以及水解后的产物单糖：不能水解的糖。
如葡萄糖、果糖、核糖及脱氧核糖等。
糖类低聚糖：1mol糖水解后能产生2~10mol单糖。
化学：4.2《糖类》教案(新人教版选修5)
《糖类》教案教学目标：1.了解糖类的组成与分类2.了解葡萄糖的还原性及果糖中的羰基受多个羟基的影响也具有一定的还原性3.了解葡萄糖的用途教学重、难点：葡萄糖的还原性教学方法：类比，实验，归纳教学过程：(导入)糖类在生命活动过程中起着重要的作用，是一切生物体维持生命活动所需能量的主要来源。
一、糖类的组成和分类从分子结构上看，糖类可定义为多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物。
根据能否水解以及水解后的产物，糖类可分为单糖、低聚糖和多糖。
凡是不能水解的糖称为单糖，如葡萄糖、果糖、核糖及脱氧核糖等。
1mol糖水解后能产生2—10mol单糖的称为低聚糖。
其中以二糖最为重要，常见的二糖有麦芽糖、乳糖和蔗糖等。
1mol糖水解后能产生很多摩尔单糖的称为多糖，如淀粉、纤维素等。
二、葡萄糖、果糖的存在，结构及物质性质1．葡萄糖：C6H12O6结构式： H H H H HH-C C C C C C=O结构简式： OH OH OH OH OH HCH 2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOHCHOCH2OH-(CHOH)4- CHO分子结构特征是一种多羟基醛果糖：C6H12O6 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m结构式：H H H H OH-C C C C C CH2OHOH OH OH OH结构简式：CH2OH-(CHOH)3- CO CH2OH分子结构特征是一种多羟基酮。
果糖与葡萄糖是同分异构体物理性质及存在[展示实物][学生观察] 色态味溶解性[教师小结] 葡萄糖是无色晶体，有甜味，但甜度不如蔗糖，易溶于水，稍溶于酒精，不溶于乙醚，存在于甜味水果、蜂蜜、人体血液中。
纯净的果糖是无色晶体，不易结晶，黏稠性液体，易溶于水、酒精和乙醚，是最甜的糖，存在于水果、蜂蜜中。
三、葡萄糖的化学性质1．氧化反应①能发生银镜反应化学反应方程式ΔCH2OH-(CHOH)4-CHO+2Ag(NH3)2OH CH2OH-(CHOH)4-COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3此反应可用于醛基的检验、工业上据此原理制镜或保温瓶胆。
《糖类》化学教案
《糖类》化学教案一、教学目标1.让学生了解糖类的定义、分类及性质。
2.培养学生运用化学知识解释生活中的现象。
3.培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学重难点1.重点：糖类的分类、性质及检测方法。
2.难点：糖类在生物体内的作用及与人体健康的关系。
三、教学过程1.导入新课（1）展示一些生活中常见的糖类物质，如葡萄糖、蔗糖等。
（2）引导学生思考：这些糖类物质有什么共同特点？2.糖类的定义和分类（1）让学生查阅资料，了解糖类的定义。
（2）根据糖类的分子结构，将其分为单糖、双糖和多糖。
3.糖类的性质（1）展示实验：将葡萄糖溶液与斐林试剂反应，观察现象。
4.糖类的检测方法（1）讲解糖类检测的方法：斐林试剂法、班氏试剂法等。
（2）让学生分组实验，检测不同糖类物质的含量。
5.糖类在生物体内的作用（1）讲解糖类在生物体内的作用：提供能量、构成生物大分子等。
（2）引导学生思考：糖类与人体健康的关系。
6.课堂小结（2）讨论糖类在生物体内的作用及与人体健康的关系。
7.作业布置（1）让学生查阅资料，了解不同糖类物质的生理作用。
（2）预习下一节课内容，学习糖类的代谢途径。
四、教学反思本节课通过讲解糖类的定义、分类、性质及检测方法，使学生掌握了糖类的基本知识。
通过实验操作，培养了学生的动手能力和观察能力。
在课堂小结环节，学生对糖类在生物体内的作用有了更深入的了解，为后续学习奠定了基础。
但在教学过程中，部分学生对糖类的检测方法理解不够深入，需要在课后加强辅导。
五、教学延伸1.讲解糖类在食品工业中的应用，如糖果、饮料等。
2.讲解糖类在生物技术领域的应用，如生物制药等。
3.引导学生关注糖类与人体健康的关系，提倡合理摄入糖类物质。
六、教学资源1.糖类物质图片、模型等教学辅助材料。
2.糖类检测实验器材及试剂。
3.互联网资源，如糖类的生理作用、代谢途径等。
七、教学评价1.课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况。
2.实验操作：评价学生在实验过程中的操作技能、观察能力等。
4.2 糖类 教案 11(人教版选修5)
糖类教学目标[知识与技能]认识糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工、生物质能源开发上的应用及对生命的重要作用。
[过程与方法]通过单糖、双糖、多糖的探究实验，使学生进一步体验探究化学物质的过程，理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，培养学生实验设计、操作、观察等科学探究的初步能力。
进一步体会有机物分子的官能团与其主要性质和用途之间的关系。
[情感态度与价值观]通过科学探究，学会应用化学知识解决生活中遇到的问题，提高科学素养。
建立科学的物质观，感受并赞赏化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用。
3、教学重点与难点蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素的性质4．葡萄糖的链状和氧环式结构互变动画。
5．果糖结构简式及甜度与蔗糖的比较。
6．葡萄糖、果糖、核糖和脱氧核糖的结构简式。
7．蔗糖与麦芽糖的鉴别及蔗糖水解的试验设计动画。
8．纤维素水解视频。
9．单糖、二糖、多糖之间的关系展现葡萄糖的链式结构与氧环式结构的互变，说明糖类物质结构的复杂性，为以后学生继续学习做铺垫。
介绍果糖：最甜的糖。
结构特点：多羟基酮。
展示几种糖的结构简式。
总结什么是糖？【实验探究2】蔗糖、麦芽糖的鉴别。
【实验探究3】蔗糖的水解实验方案设计。
迁移：淀粉的水解实验方案设计。
在人体中通过酶进行水解，在工业生产中用稀硫酸做催化剂进行水解。
【实验探究4】纤维素的水解与新制的Cu(OH)2反应、银氨溶液反应及与氢气加成。
结论：葡萄糖是还原性糖。
书写反应方程式。
观察糖的分子结构简式，总结出糖类是多羟基的醛或酮以及水解后生成它们的有机物。
通过银镜反应或与新制Cu(OH)2反应加以鉴别。
注意实验的设计：先加稀酸加热水解，再加碱液中和至碱性后与银氨溶液反应或与新制Cu(OH)2反应。
学生参与实验探究及学习活动：做实验、书写化学方程式、落实主要知识点。
在学生原有认知的基础上加以补充，引出糖类的定义和类别，使学生基于自己的经验去建构知识并赋予经验以意义。
通过二糖、多糖的鉴别实验探究二糖、多糖的性质相似性与差异性。
高中化学《糖类》教案
高中化学《糖类》教案一、教学目标1. 让学生了解糖类的概念、分类和性质。
2. 培养学生运用实验、观察、分析等方法探究糖类性质的能力。
3. 提高学生对糖类在日常生活和生物体中的作用的认识。
二、教学内容1. 糖类的概念：糖类是由碳、氢、氧三种元素组成的一类有机化合物。
2. 糖类的分类：(1) 单糖：不能水解的糖，如葡萄糖、果糖等。
(2) 双糖：水解两分子单糖的糖，如蔗糖、麦芽糖等。
(3) 多糖：水解许多单糖分子的糖，如淀粉、纤维素等。
3. 糖类的性质：(1) 溶解性：糖类一般易溶于水。
(2) 熔点：糖类熔点较高，加热时易熔化。
(3) 化学性质：糖类不易被氧化，但可发生银镜反应、缩合反应等。
三、教学重点与难点重点：糖类的概念、分类和性质。
难点：糖类的分类和性质的理解与应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探究糖类的相关问题。
2. 利用实验、观察、分析等方法，帮助学生理解和掌握糖类的性质。
3. 结合生活实例，让学生感受糖类在日常生活和生物体中的作用。
五、教学准备1. 教材：《高中化学》相关章节。
2. 实验器材：试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架等。
3. 实验试剂：葡萄糖、蔗糖、淀粉、斐林试剂等。
4. 课件：糖类的结构、性质和应用的图片、动画等。
六、教学过程1. 导入：通过提问方式引导学生回顾有机化合物的相关知识，为新课的学习做好铺垫。
2. 讲解：介绍糖类的概念、分类和性质，结合PPT展示糖类的结构示意图，使学生直观地了解糖类的特点。
3. 实验：进行糖类的溶解性实验，观察糖类在不同溶剂中的溶解情况，验证糖类的溶解性特点。
4. 讨论：分组讨论糖类的化学性质，引导学生通过实验现象总结糖类的性质规律。
5. 应用：举例说明糖类在日常生活和生物体中的作用，如糖类的能量供应、淀粉的储存等。
七、课堂练习1. 根据糖类的分类，区分单糖、双糖和多糖。
2. 判断下列物质是否属于糖类，并说明理由。
(1) 果糖：属于糖类，因为它是单糖。
人教版高中化学糖类教案
人教版高中化学糖类教案
学科：化学
年级：高中
课题：糖类
教材版本：人教版
教学目标：
1. 了解糖类的定义和分类。
2. 掌握糖类的化学性质和实际应用。
3. 能够理解糖类在生物体内的作用。
教学重点与难点：
重点：糖类的定义、分类和化学性质。
难点：糖类在生物体内的作用。
教学准备：
1. 课件或板书
2. 化学实验器材
3. 学生实验用品
教学步骤：
一、导入（5分钟）
教师引导学生回顾葡萄糖、果糖等糖类的概念，并与碳水化合物进行联系，引入本节课的主题。
二、讲解糖类的定义和分类（15分钟）
教师讲解糖类的定义和分类，包括单糖、双糖、多糖等的概念和特点，让学生对糖类有一个整体的认识。
三、介绍糖类的化学性质（20分钟）
教师讲解糖类的化学性质，包括碳水化合物的还原性、水解性、发酵性等方面，引导学生了解糖类的反应特点。
四、实验操作（30分钟）
教师组织学生进行糖类的实验操作，让学生亲自操作实验，感受糖类的化学性质和实际应用。
五、总结与拓展（10分钟）
教师进行总结，让学生回顾本节课的重点内容，并引导学生思考糖类在生物体内的作用，
进一步拓展学生对糖类的认识。
教学反思：
本节课通过引导学生实验操作和讨论糖类的分类和化学性质，帮助学生深入理解糖类的概
念和实际应用。
同时，通过引导学生思考糖类在生物体内的作用，拓展了学生的知识视野，提高了学生的综合运用能力。
在今后的教学中，可以根据学生的实际需求和兴趣，进一步
深化糖类的教学内容，激发学生的学习兴趣和思维能力。
化学：4.2《糖类》教案(新人教版选修5)
教案
2
-
∴果糖也是还原性糖。
［讲］果糖在酸性条件下不能发生异构化，不能自动由酮式转变为醛式，所以果糖不被溴水氧化而褪色。
手性分子的两种构型，在生理活性等方面有很大差别。
能够通过化学反应获得手性分子的一种构型称为不对称合成，无论是在理论上还是生产上都具有极其重要的意义。
教案
C
2 C
O
2C
O
结论：蔗糖无还原性,（麦芽糖具有还原性）;
蔗糖水解有葡萄糖生成
[归纳总结]实验结果表明，蔗糖不具有还原性，为非还原糖。
所以蔗糖分子结构中不含醛基。
蔗糖不但有甜味，食用后还会在人体中的转化酶的催化作用下 C 2 C
nC
nC [(C。
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第二节 糖 类
一、糖类还原性的检验及水解产物中葡萄糖的检验 1．糖类的还原性
糖类的还原性是指糖类具有醛基，能发生银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液反应。
若某糖不能发生银镜反应或不与新制Cu(OH)2悬浊液反应，则该糖不具有还原性，为非还原性糖。
2．水解产物中葡萄糖的检验 (1)水解条件
①蔗糖：稀硫酸(1∶5)作催化剂，水浴加热。
②纤维素：90%的浓硫酸作催化剂，小火微热。
(2)水解产物中葡萄糖的检验
欲要检验水解产物中的葡萄糖，必须先加入NaOH 溶液中和其中的硫酸，再加入银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液进行检验。
3．中学阶段发生银镜反应的物质
醛类、甲酸、甲酸酯类、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖、果糖。
特别提醒 在检验某种物质是否存在时，一定要注意所用试剂是否与待检物中的其他物质发生反应，若存在这样的物质，应先除去。
如检验卤代烃中是否含有卤素原子时，应先加入NaOH 溶液再加热，发生反应R —X ＋NaOH ――→△
R —OH ＋NaX ，然后再加入足量的稀HNO 3酸化，最后才加入AgNO 3溶液。
此处加入足量稀HNO 3酸化的目的之一就是防止剩余的NaOH 与AgNO 3反应。
二、淀粉水解程度的判断及水解产物的检验
用银氨溶液和碘水来检验淀粉在水溶液中是否发生了水解及水解是否已进行完全。
实验步骤如下：
实验现象及结论：
特别提醒 ①验证水解产物时，首先要加入NaOH 溶液中和后再进行实验。
②要验证混合液中是否还有淀粉应直接取水解后的混合液加碘水，而不能在加入NaOH 中和后再加碘水，因碘水与NaOH 溶液反应。
三、有关糖类物质的化学方程式的书写
1．若涉及常见的典型官能团之间的转化，则应用结构简式来表示糖类物质。
如
CH 2OH(CHOH)4CHO ＋2Cu(OH)2――→△
CH 2OH(CHOH)4COOH ＋Cu 2O ↓＋2H 2O
2．若不涉及常见官能团之间的转化，比如糖类的水解反应方程式，此时可用分子式或分子通式来表示糖类物质，并在其下方标明糖类名称即可。
如蔗糖水解的化学方程式可表示为：
特别提醒 由于糖类普遍存在同分异构体，且中学阶段不涉及其结构，因此，在书写化学方程式时，若用分子式表示某种糖时，必须注明名称。
类型1 糖类分子结构的推导
例1 充分燃烧某糖，消耗的O 2、生成的CO 2和H 2O 的物质的量都相等，它的相对分子质量是它最简式式量的6倍，0.1 mol 该糖能还原银氨溶液生成21.6 g 银，0.1 mol 该糖能与30 g 乙酸发生酯化反应。
求该糖的：
(1)最简式。
(2)相对分子质量、分子式。
(3)若该糖是直链分子，已知同一个碳原子上连有2个—OH 不稳定，试推导其结构简式。
答案 (1)CH 2O (2)180 C 6H 12O 6
(3)
解析 (1)依题意可知，该糖分子内C 、H 、O 三种原子的物质的量之比为： 1∶2∶(2＋1－2)＝1∶2∶1，故该糖的最简式为CH 2O 。
(2)由最简式可得最简式式量为30，依题意，该糖的相对分子质量为6×30＝180，分子式为(CH 2O)6即C 6H 12O 6。
(3)设该糖分子中含有x 个—CHO ，y 个—OH 。
R(CHO)x ～2xAg 1 2x
0．1 21.6/108 解得x ＝1
R(OH)y ～ yCH 3COOH 1 y
0．1 30/60 解得y ＝5
由于该糖为直链分子，且由于多个—OH 连在同一碳原子上不稳定，故该糖的结构简式
为：该糖的结构为五羟基醛，为葡萄糖。
本题推导确定葡萄糖分子结构的思路为：
⎩⎪⎨⎪⎧⎭
⎪⎬⎪⎫已知条件―→实验式――→相对分子质量
分子式
银镜反应―→分子中—CHO 的个数酯化反应―→分子中—OH 的个数已知条件―→碳骨架
葡萄糖的
分子结构 由此可延伸为有机结构推断题的一般解法为
已知条件―→实验式―→分子式―→结构式。
类型2 糖类性质的应用
例2 下图为人体在某项生理过程中所发生的化学反应示意图。
(1)图中标有字母的物质中，________代表酶。
(2)如果B 代表蔗糖，则C 和D 各代表____________。
(3)下列关于葡萄糖与蔗糖相比较的说法中错误的是____________________________。
A ．它们的分子式不同，但化学元素组成相同 B ．蔗糖能水解，葡萄糖却不能 C ．它们是同分异构体
D ．葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖
答案 (1)A (2)葡萄糖和果糖 (3)C
解析 (1)可以看出A 在反应前后分子结构并未发生改变，而在反应过程中起了促进B 转化成C 和D 的作用，故A 代表酶，酶的化学本质是蛋白质，基本组成单位是氨基酸。
(2)蔗糖属于二糖，它水解生成葡萄糖和果糖，故C 和D 代表葡萄糖和果糖。
(3)根据所学的知识，可判断错误的是C 。
葡萄糖作为人体重要的营养物质和能量来源，其生理作用和发生的化学反应作为生物和化学的契合点，已倍受人们的关注。
本题以图示的形式描述了人体内化学反应的过程，要求我们具有较强的观察能力和将图像信息转换为化学物质和化学反应的信息处理能力。
类型3 淀粉水解程度的判断
例3 某学生设计了四个实验方案，用以检验淀粉的水解情况。
方案甲：淀粉液――→稀硫酸
加热水解液――→氢氧化钠溶液
中和液――→碘水
溶液变蓝。
结论：淀粉完全没有水解。
方案乙：淀粉液――→稀硫酸
加热水解液――→银氨溶液
微热无银镜现象。
结论：淀粉完全没有水解。
方案丙：淀粉液――→稀硫酸
加热水解液――→氢氧化钠溶液
中和液――→银氨溶液
微热有银镜现象。
结论：淀粉已经水解。
方案丁：淀粉液――→稀硫酸加热
水解液
结论：淀粉部分水解。
根据上述操作现象，回答设计、结论是否正确，然后简要说明理由。
(1) 甲方案____________________________________________________________, ______________________________________________________________________。
(2) 乙方案_____________________________________________________________, ___________________________________________________________________。
(3) 丙方案_____________________________________________________________, ___________________________________________________________________。
(4) 丁方案___________________________________________________________, ________________________________________________________________。
答案(1)设计和结论都不正确。
设计不正确是因加入NaOH溶液呈碱性后，加入I2，I2与NaOH溶液发生反应，没有I2存在，不能证明淀粉是否存在；结论不正确是若淀粉部分水解，溶液中也会有淀粉存在(2)设计和结论都不正确。
因为在酸性条件下，加入的银氨溶液被破坏，不能与葡萄糖发生银镜反应。
按方案乙的设计，无银镜现象，淀粉可能是完全水解了也可能是部分水解了(3)设计和结论都正确。
按设计的方案进行实验，有银镜现象，说明淀粉已水解生成了葡萄糖(4)设计和结论都正确。
按设计方案进行实验，淀粉变蓝又有银镜现象，说明既有淀粉又有葡萄糖
解析本例是一道实验评价型的例题，思考问题应紧紧围绕淀粉的检验和葡萄糖的检验所需的实验条件，进行周到而又全面的分析，这是解决本题的关键。
同时本题也较好地考查了文字的表达能力。
,在具体设计实验时，要注意两点：在检验葡萄糖存在时，加银氨溶液之前，要加碱中和溶液中的硫酸，否则银氨络离子要被破坏；检验淀粉存在时，不能是碱性溶液，因为碘能和NaOH反应，因此水解液可以直接加碘水检验，不必先中和。
,若淀粉水解完全时，则在溶液中加入碘水，溶液不会出现蓝色；若淀粉尚未水解时，则加入银氨溶液，水浴加热，溶液不会出现银镜反应；若淀粉正在水解中，则既要用碘水检验淀粉的存在，又要用银氨溶液检验有无葡萄糖或麦芽糖的存在。
误区警示解答本题的易错点是误认为乙方案正确。
实际上银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液反应必须在碱性条件下进行，因此必须中和掉作催化剂的硫酸。
实验4－1两个实验现象与第三章中实验3－5和实验3－6的现象进行比较，你
能够得出什么结论？,提示葡萄糖与银氨溶液、新制氢氧化铜的反应现象与乙醛相同，这体现了葡萄糖结构中醛基的特点。