人教版高中化学必修一第一章第一节 混合物的分离与提纯(过滤和蒸发)课件
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不
不
Mg2+
不溶
溶
微
人教版-化学必修一化学实验的基本操 作过滤 与蒸发 PPT演 示（优 秀课件 ）
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思考与交流
请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试 剂的加入顺序共有几种？依据是什么？
（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl （2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl （3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl
第一节 化学实验 基本操作
第一课时
混合物的分离和提纯
在科研、生产及生活中，很 多时候都需要对物质进行分离 和提纯。
分 离：
将混合物中各组成物质分开，得到比较 纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或 指定的状态）称为物质的分离。
提 纯：
将混合物中的主要成分（或某种指定物质） 净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。
湖盐
井盐
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讨论
粗盐中含有哪些杂质？ 不溶性的泥沙，可溶 性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。思考Fra bibliotek粗盐该如 何提纯？
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海水的化学组成示意图
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金的密度：19.3g/cm3
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如果有一堆铁屑和铜屑的混 合物，提纯铜屑的最简单的 方法是什么？
人教版高中化学必修1第一单元第一节第二课时教学课件
如何除去食盐中混有的杂质？(设计实验)
第一步 溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不 再溶解为止。 实验现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水 略显浑浊
第二步 过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入 过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤纸的边 缘。 若滤液浑浊，再过滤一次 实验现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸， 沿漏斗颈流入另一个烧杯中
思考：应加入什么试剂？ 资料：
H+
一些物质的溶解性
OHCl溶、挥 SO4 2溶 CO3 2溶、挥
Na+ Ca2+
Ba2+ Mg2+
溶 微
溶 不
溶 溶
溶 溶
溶 微 不
溶
溶
不 不 微
人教版高中化学必修一课件
由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过 程如下： Mg2+ 特征 除杂试剂
过量的 除杂试剂 控制pH Na+ OH-
（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl
（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl 依据： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。 稀盐酸最后加入。
人教版高中化学必修一课件
2.粗盐中可溶性杂质的去除方法 杂质 硫酸盐 加入的试剂 发生反应的化学方程式
人教版高中化学必修一课件
二、蒸发 1．概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。 2．主要仪器及用品
铁架台 、 酒精灯 、玻璃棒 、 蒸发皿 。
3．装置图：
搅拌 大量固体出现
人教版高中化学必修一课件
思维拓展 3．过滤和蒸发操作时都用到玻璃棒，它各有什么作用，目 的是什么？
高中化学 第1节 第2课时混合物的分离和提纯 过滤和蒸发教学课件 新人教版必修1
的是（ ） B
①滴加溶液 ②过滤 ③滴加溶液
④滴加溶液
A.①②④②③
B.④②①②③
C.①②③②④
D.④②③②①
第十九页，共20页。
巩固(gǒnggù)练习
4.由海水制备无水氯化镁，主要(zhǔyào)有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；
②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ）
D A.②④⑤③①
C.③④②⑤①
B.③②④①⑤ D.②④③⑤①
第二十页，共20页。
取密度很大的金。在用水冲洗沙时，密度小的泥土、细沙等物质被
水冲去，可提取含量极少的金。这也是最简单的一种利用物质物理
性质(xìngzhì)不同进行分离的方法。 (2)如果铁屑和沙混合，根据铁
能被磁铁吸引的性质(xìngzhì)，可以用磁铁将混合物中的铁屑分离出
来。
第三页，共20页。
二、混合物的分离和提纯——过滤和蒸发 【问题 (wèntí)2】 分离和提纯物质就是要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的
制的），这就带来了过量试剂如何除去的问题。为此要设计加入试剂的顺序，即要使前一过
量试剂在后续除杂操作中除去。具体为：
必须在后面加入，盐酸在过滤后加入，加入NaOH的顺序有3种可能。
、NaOH、、盐酸
、、NaOH、盐酸
（3）NaOH、、、盐酸
第十五页，共20页。
典型 (diǎ nxín g)例
题
例2 为了除去粗盐中的、、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下
吗？你怎样看待这个问题？能举出一些(yīxiē)例子吗？
答案：化学上所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有的一些矿物 质和微量元素是对人体有益的。可见，要视杂质性质及含量来评价其是否有 害或在人类活动中是否有利用价值。化学中除杂，主要(zhǔyào)是因为杂质 的存在会影响某物质的利用价值，如在化学反应中杂质的存在可能会引起一 些副反应，或反应中杂质的存在可能会引起催化剂中毒等。
人教版高中化学必修1教学课件：第一章 从实验学化学 第一节 第2课时 混合物的分离与提纯-过滤与蒸发
实验步骤 实验现象
三 常见离子的检验方法
例3 向四支试管中分别加入少量不同的待测液并进行 如下操作，所得结论正确的是( )
选项 实验操作 A
B
C
D
实验现象 生成白色沉淀
结论
生成白色沉淀
放出无色无味气 体
二 粗盐的提纯
步骤
现象
①溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL水的烧杯中， 粗盐逐渐溶解而减少，粗盐水略显
用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止
浑浊
②过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中过滤
滤纸上残留不溶性固体，滤液无色、 澄清
③蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同 水分蒸发，逐渐析出白色固体 时用玻璃棒不断搅拌，待出现较多固体时停止加热
例1 实验室进行过滤和蒸发的操作时，下列说法正确的是 （ C ） A.过滤操作中，玻璃棒必须与滤纸边沿下方的任一处相互紧靠 B.为了加快过滤的速度，必要时使用玻璃棒搅拌滤纸上方的液体 C.蒸发操作中，将蒸发皿放置于铁架台的铁圈或三脚架上直接加热 D.过滤和蒸发的操作中都要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒 解析：A错：过滤操作中，玻璃棒必须斜靠在三层滤纸处。 B错：过滤时，不能使用玻璃棒搅拌液体，以防滤纸破裂。 D错：过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，蒸发操作中使用的玻璃仪器为玻璃棒、酒精灯。
第一节化学实验基本方法
第2课时 混合物的分离与提纯-过滤与蒸发
学习目标
1. 通过粗盐的提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。 2.通过实验中杂质离子的检验与除杂方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解。 3.掌握SO42- 的检验方法
一 过滤与蒸发 {1}过滤（装置如右图所示） （1）适用范围：分离难溶性固体和液体混合物。 （2）实验用品：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）、滤纸等。 （3）注意事项： ①过滤后的液体若仍浑浊，应再过滤一次。 ②对于无用的滤液或滤渣要视情况作无害化处理，不能随意丢弃，以免污染环境或酿成更加严重的不 良后果。 注意：过滤时，漏斗内的滤渣一般不超过滤纸高度的1/2，以便于过滤后洗涤滤渣。 {2}洗涤滤渣的方法 过滤出来的滤渣，如果有用，需要洗去滤液成分，以净化滤渣。滤渣的洗涤一般在过滤完成后接着进 行。 向漏斗内的滤渣加洗涤剂（如蒸馏水）至没过全部固体，让洗涤剂自然流尽，就完成了一次洗涤。然 后再重复操作1次或2次。
人教版高中化学必修1-1.1《过滤和蒸发》精品课件
2、提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂 质通过一定方法都除去。
四原则：不增、不减、易分离、易复原
四必须： 除杂试剂必须最佳
除杂试剂必须过量 过量试剂必须除尽 必须考虑除杂试剂顺序
思考回顾
回顾一下，你学过哪些有关混合物分离的 方法？
过滤、蒸发
二、粗盐提纯
1、操作步骤 （1）溶解
①仪器：烧杯、玻璃棒 ②玻璃棒的作用：
CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓
课堂练习
1．如何除去CO中混有少量CO2？
通入氢氧化钠溶液
2.如何分离氯化钠固体和碳酸钙固体的混合物？
溶解、过滤、蒸发结晶得到氯化钠固体 将沉淀洗涤、干燥得到碳酸钙固体
课堂小结
通过对粗盐的提纯实验我们掌握了分离 和提纯的概念，并且对过滤和蒸发操作进行 了实践，最后还掌握了常见离子检验的方法。
第1节 化学实验基本方法
混合物的分离和提纯——过滤和蒸发
问题讨论
如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法 将铁屑分离除去？
1、用磁铁将混合物中的铁屑分离出来
物理方法 2、加盐酸 化学方法
一、混合物的分离和提纯
1、分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质 分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到 比较纯的物质。
Thyoaunk
பைடு நூலகம்End
搅拌，加快溶解
（2）过滤
通常用来分离易溶和难溶的固体的混合物
①仪器： 带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗、 滤纸、玻璃棒
②玻璃棒的作用： 引流
③注意事项:
一贴、二低、三靠
（3）蒸发
适用于分离溶于溶剂中的溶质
四原则：不增、不减、易分离、易复原
四必须： 除杂试剂必须最佳
除杂试剂必须过量 过量试剂必须除尽 必须考虑除杂试剂顺序
思考回顾
回顾一下，你学过哪些有关混合物分离的 方法？
过滤、蒸发
二、粗盐提纯
1、操作步骤 （1）溶解
①仪器：烧杯、玻璃棒 ②玻璃棒的作用：
CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓
课堂练习
1．如何除去CO中混有少量CO2？
通入氢氧化钠溶液
2.如何分离氯化钠固体和碳酸钙固体的混合物？
溶解、过滤、蒸发结晶得到氯化钠固体 将沉淀洗涤、干燥得到碳酸钙固体
课堂小结
通过对粗盐的提纯实验我们掌握了分离 和提纯的概念，并且对过滤和蒸发操作进行 了实践，最后还掌握了常见离子检验的方法。
第1节 化学实验基本方法
混合物的分离和提纯——过滤和蒸发
问题讨论
如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法 将铁屑分离除去？
1、用磁铁将混合物中的铁屑分离出来
物理方法 2、加盐酸 化学方法
一、混合物的分离和提纯
1、分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质 分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到 比较纯的物质。
Thyoaunk
பைடு நூலகம்End
搅拌，加快溶解
（2）过滤
通常用来分离易溶和难溶的固体的混合物
①仪器： 带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗、 滤纸、玻璃棒
②玻璃棒的作用： 引流
③注意事项:
一贴、二低、三靠
（3）蒸发
适用于分离溶于溶剂中的溶质
人教版高一化学必修一新授课课件：第一章第一节 第二课时 混合物的分离与提纯(共20张PPT)
化学研究物质的性质主要是研究纯净物的性质
分离、提纯
混合物
纯净物
所谓分离和提纯物质就是要除掉杂质。化 学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？
金矿中含有少量的纯金
怎样从沙子中淘金?
碎石、沙子 ：密度=2.5~3.5g/cm3 金：密度=19.3g/cm3
金是一种很不活泼的金属； 密度很大(19.3g/cm3)。
四、分液:
分离互不相溶的液体混合物
㈠、查是否漏液 ㈡、下端靠烧杯内壁 ㈢、打开上口玻璃塞 ㈣、上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出来自分液漏斗分液漏斗
五、萃取
（一）、原理：利用物质在 互不相溶的溶剂里溶解度不同， 用一种溶剂把物质从它与另一 种溶剂里所组成的溶液里提取 出来的操作。
（二）萃取剂取用应满足的条件：
一、过滤：
分离可溶性和不溶性固体混合物
一贴、二低、三靠 多次过滤使滤液澄清
二、蒸发与结晶
1、蒸发：根据溶质（可溶性固体） 和溶剂的沸点不同分离溶质和溶剂 2、结晶：包括蒸发结晶和冷却结晶 （适用于可溶性的两种固体） 注意事项： ㈠ 蒸发皿内液体不能超过1/2 ㈡ 直接加热 ㈢ 玻璃棒搅拌，使蒸发皿受热均匀 ㈣ 加热到大量固体析出
质不同的性质来选择不同的提纯方法。
混合物的混合类型
固体+固体: 可溶性固体和不溶性固体(例:食盐和泥沙) 可溶性的两种固体混合 (例:食盐和硝酸钾) 不溶性固体和不溶性固体(例:铁和泥沙)
固体+液体: 可溶性固体和液体(例:氯化钠和水、碘水) 不溶性固体和液体(例:泥水)
液体+液体: 互不相溶的两种液体混合(例如:植物油和水) 相溶的两种液体混合(例如:酒精和水、 溴水)
1、淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙里分 出来？
分离、提纯
混合物
纯净物
所谓分离和提纯物质就是要除掉杂质。化 学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？
金矿中含有少量的纯金
怎样从沙子中淘金?
碎石、沙子 ：密度=2.5~3.5g/cm3 金：密度=19.3g/cm3
金是一种很不活泼的金属； 密度很大(19.3g/cm3)。
四、分液:
分离互不相溶的液体混合物
㈠、查是否漏液 ㈡、下端靠烧杯内壁 ㈢、打开上口玻璃塞 ㈣、上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出来自分液漏斗分液漏斗
五、萃取
（一）、原理：利用物质在 互不相溶的溶剂里溶解度不同， 用一种溶剂把物质从它与另一 种溶剂里所组成的溶液里提取 出来的操作。
（二）萃取剂取用应满足的条件：
一、过滤：
分离可溶性和不溶性固体混合物
一贴、二低、三靠 多次过滤使滤液澄清
二、蒸发与结晶
1、蒸发：根据溶质（可溶性固体） 和溶剂的沸点不同分离溶质和溶剂 2、结晶：包括蒸发结晶和冷却结晶 （适用于可溶性的两种固体） 注意事项： ㈠ 蒸发皿内液体不能超过1/2 ㈡ 直接加热 ㈢ 玻璃棒搅拌，使蒸发皿受热均匀 ㈣ 加热到大量固体析出
质不同的性质来选择不同的提纯方法。
混合物的混合类型
固体+固体: 可溶性固体和不溶性固体(例:食盐和泥沙) 可溶性的两种固体混合 (例:食盐和硝酸钾) 不溶性固体和不溶性固体(例:铁和泥沙)
固体+液体: 可溶性固体和液体(例:氯化钠和水、碘水) 不溶性固体和液体(例:泥水)
液体+液体: 互不相溶的两种液体混合(例如:植物油和水) 相溶的两种液体混合(例如:酒精和水、 溴水)
1、淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙里分 出来？
人教版高中化学必修一《混合物的分离和提纯——过滤与蒸发》教学课件
“两低”是指滤纸边缘要低于漏斗边； 过滤器中的液体要低于滤纸边缘． “三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿玻 璃棒流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三层滤纸 一边；漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。
蒸发——物质的分离和提纯方法之二
（1）适用于分离溶于溶剂中的溶质。 （2）主要仪器：
蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，铁架台。
实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体
A
A.酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B.给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜, 外壁干燥后再预热． C.给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜， 外壁干燥后再预热． D.用氢气还原氧化铜时，应该先通一会氢气，再 加热氧化铜
3 下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说 法正确的是： A B C D A 高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气 后，先移出导管，后撤离酒精灯 B 给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后 固定局部加热 C 大量碱液流到桌上，先用稀醋酸溶液中和， 后用抹布抹去． D 点燃可燃性气体(如H2,CO,CH4)时，先检验 气体纯度，后点燃 E 在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用 玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与比色卡比较
第一节 化学实验基本方法
1.1.2 《混合物的分离和提纯
—过滤与蒸发》
教学目标
❖ 知识与能力 ❖ １、了解物质分离、提纯的常用方法； ❖ ２、掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项； ❖ ３、掌握一些离子的检验、除去方法及物质提纯过程中的 一些注意事项； ❖ 教学重点： ❖ 掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项；学生掌 握一些离子的检验、除去方法及物质提纯过程中的一些注意 事项； ❖ 教学难点： ❖ 掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项。
在分离和提纯物质时，要除掉杂质，化学上 所指的杂质都是有害的吗？举个例子？
蒸发——物质的分离和提纯方法之二
（1）适用于分离溶于溶剂中的溶质。 （2）主要仪器：
蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，铁架台。
实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体
A
A.酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B.给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜, 外壁干燥后再预热． C.给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜， 外壁干燥后再预热． D.用氢气还原氧化铜时，应该先通一会氢气，再 加热氧化铜
3 下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说 法正确的是： A B C D A 高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气 后，先移出导管，后撤离酒精灯 B 给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后 固定局部加热 C 大量碱液流到桌上，先用稀醋酸溶液中和， 后用抹布抹去． D 点燃可燃性气体(如H2,CO,CH4)时，先检验 气体纯度，后点燃 E 在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用 玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与比色卡比较
第一节 化学实验基本方法
1.1.2 《混合物的分离和提纯
—过滤与蒸发》
教学目标
❖ 知识与能力 ❖ １、了解物质分离、提纯的常用方法； ❖ ２、掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项； ❖ ３、掌握一些离子的检验、除去方法及物质提纯过程中的 一些注意事项； ❖ 教学重点： ❖ 掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项；学生掌 握一些离子的检验、除去方法及物质提纯过程中的一些注意 事项； ❖ 教学难点： ❖ 掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项。
在分离和提纯物质时，要除掉杂质，化学上 所指的杂质都是有害的吗？举个例子？
高中化学必修1 1.1化学实验基本方法(第二课时)混合物的分离和提纯(过滤和蒸发)课件
4.易复原 被提纯物质要复原。
（3）装置图：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ发注意事项
（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3
（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌
（3）当有大量固体析出时，停止加热，利用余热 蒸干 （4）用坩埚钳取下未冷却的蒸发皿时，应放在石 棉网上
为什么搅拌？ 防止局部受热造成液滴飞溅。
联系实际
请问：海水通过 日晒得到粗盐， 其中使用了什么 分离方法？
（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl
依据：
BaCl2 在Na2CO3之前加入， 过滤后才加入稀盐酸。
物质分离与提纯的方法
“四原则”：
1.不增
“三必须”：
1.除杂试剂必须过量。 不引入新的杂质。
2.不减
2.过量试剂必须除去。 不消耗被提纯的物质。
3.易分离 杂质转化为沉淀、气体等，易分离出去。 3.除杂途径选最佳。
人教版高中化学 必修一 第一章
第一节 化学实验基本方法
第二课时 混合物的分离和提纯 （过滤和蒸发）
1
二、物质的分离与提纯
分离：
将混合物中各组成物质分开，保留每一 组分，并恢复到原状态的过程。
提纯：
将混合物中的主要成分保留下来，而把其 他杂质除去的过程。
从生活中来:淘米
千 淘 万 漉 虽 辛 苦 ，
加盐酸，将铁屑溶解掉
1.过滤——物质的分离和提纯方法之一
（1）适用范围： 不溶性固体与液体混合物的分离 （2）主要实验用品： 漏斗、铁架台（带铁圈 ） 、玻璃棒、烧杯、 滤纸等。
（3）装置图：
操作时要用手压住， 用水润湿
2、蒸发——物质的分离和提纯方法之二
溶质与溶剂的分离。 （1）适用范围 可溶性固体与液体的分离 （2）主要仪器： 带铁圈的铁架台 （或三脚架）、 酒精灯、蒸发皿 、玻璃棒。
人教必修一第一节第二课时 混合物的分离和提纯PPT精品文档18页
紫至紫红
紫至深紫
• 上述表的内容给你什么启示？ • 为什么Br2、I2更易溶于有机溶剂中？
将萃取后两种互不相溶的液体分开的 操作——分液
【使用分液漏斗的要求】
• 萃取要充分振荡，使之两种液体 充分接触
• 上层液体从上口倒出，下层液体 从下口放出
谢谢！
xiexie!
§1-1 二、混合物的分离和提纯
思考、回答：
1、混合物为什么要进行分离 ？ 2、你认为纯净物的标准是什么？ 3、目前你已经知道哪些混合物分离方法？
1. 过滤 和蒸发
什么是过滤？ 将难溶于水的物质与可溶于水的物质进行
分离的方法。 过滤操作时必须使用的仪器？
过滤操作要求必须做到什么？
什么是蒸发？
【蒸馏分离混合物的原理】
利用液态混合物中各组分沸点不同， 使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组 分的操作过程。
【蒸馏实验要求】
首先检查装置的气密性
溶液体积 烧瓶容积
的 1/3~2/3
温度计水 银球处于 支管口处
冷凝水下口 进，上口出
蒸馏 烧瓶
先开冷凝 水再加热
投放沸石 或瓷片
酒精为alcohol，就是阿拉伯语中“蒸馏”
轩尼诗XO
二锅头
茅台酒
葡萄 发酵
蒸馏 轩尼诗XO
高粱
发酵 蒸馏
八次发酵， 八次蒸馏
茅台酒
练一练
1．下列关于蒸馏操作的叙述不正确的是( B )
A．蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架 台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等 B．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的溶液中 C．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出 D．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止 出现暴沸现象 E．蒸馏烧瓶加热必须垫石棉网
第一章第一节第一课时过滤和蒸发课件 高一化学人教版必修1
不增尽量少引入新杂质不减不损耗样品易分容易分离生成完全不溶物易复原除去各种过量杂质还原到目标产物注意
过滤和蒸发
学习目标
1．掌握过滤、蒸发操作及应用； 2．学会粗盐提纯的原理及应用； 3．学会硫酸根离子的检验方法。
自主学习
阅读课本P5，思考： （1）分离与提纯的意义？ （2）分离与提纯的方法？ （3）分离与提纯的区别？
实
► 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
验
方
► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
案
► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
小结：1、碳酸钠在氯化钡的后面 2、盐酸在最后 3、过滤在盐酸之前
粗盐提纯方法
1、溶解 2、分别加入除杂试剂 3、过滤 4、加入稀盐酸 5、蒸发
SO42-离子的检验：先加足量的稀盐酸无明显现象，再加一定 量的氯化钡溶液产生白色沉淀
深入思考
SO42-离子的检验
（4）能否直接加入盐酸酸化的氯化钡溶液？
不能，无法排除银离子的干扰
（5）能否先加氯化钡，再加稀盐酸？
不能，无法排除银离子的干扰
（6）实际上粗盐经过溶解、过滤、蒸发后仍含有可溶性杂质： 硫酸钠、氯化钙、氯化镁等，请你设计实验方案除去以上杂质。
2.如何分离铁屑和沙的混合物？ 根据铁能被磁铁吸引的性质，可以用磁铁将混合物中的铁屑 分离出来。
过滤操作及注意事项
1.一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 2.二低： ①滤纸边缘略低于漏斗边缘； ②漏斗里液面略低于滤纸边缘。 3.三靠： ①倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒； ②玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸处； ③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
不溶性固体和溶液的分离
蒸发操作及注意事项
过滤和蒸发
学习目标
1．掌握过滤、蒸发操作及应用； 2．学会粗盐提纯的原理及应用； 3．学会硫酸根离子的检验方法。
自主学习
阅读课本P5，思考： （1）分离与提纯的意义？ （2）分离与提纯的方法？ （3）分离与提纯的区别？
实
► 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
验
方
► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
案
► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
小结：1、碳酸钠在氯化钡的后面 2、盐酸在最后 3、过滤在盐酸之前
粗盐提纯方法
1、溶解 2、分别加入除杂试剂 3、过滤 4、加入稀盐酸 5、蒸发
SO42-离子的检验：先加足量的稀盐酸无明显现象，再加一定 量的氯化钡溶液产生白色沉淀
深入思考
SO42-离子的检验
（4）能否直接加入盐酸酸化的氯化钡溶液？
不能，无法排除银离子的干扰
（5）能否先加氯化钡，再加稀盐酸？
不能，无法排除银离子的干扰
（6）实际上粗盐经过溶解、过滤、蒸发后仍含有可溶性杂质： 硫酸钠、氯化钙、氯化镁等，请你设计实验方案除去以上杂质。
2.如何分离铁屑和沙的混合物？ 根据铁能被磁铁吸引的性质，可以用磁铁将混合物中的铁屑 分离出来。
过滤操作及注意事项
1.一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 2.二低： ①滤纸边缘略低于漏斗边缘； ②漏斗里液面略低于滤纸边缘。 3.三靠： ①倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒； ②玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸处； ③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
不溶性固体和溶液的分离
蒸发操作及注意事项
人教版高中化学必修一课件混合物的分离和提纯.pptx
4. 蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3， 也不能少于1/3.
5. 冷凝管中冷却水从下口进，上口出，可防止因 水流不匀而使冷凝管炸裂。
6. 6.加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸 点。
5、萃取的操作
• 实验步骤： 装液——振荡——静置——分液
• 注意事项： 1、振荡时，须不断放气，以减小分液漏斗内
空白演示
在此输入您的封面副标题
混合物的分离和提纯
混合物的分离和提纯
• 1、过滤与蒸发 • 2、蒸馏 • 3、萃取
1、过滤操作要点：一贴二低三靠
• 一贴： 滤纸紧贴漏斗内壁
• 二低： 1、滤纸边缘应略低于漏斗边缘 2、液体的液面应略低于滤纸的边缘
• 三靠：
1、向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴 应与玻璃棒接触
压强。 2、分液时，须将分液漏斗上的玻璃塞打开；
将下层液体从下口流出，再将上层液体从 上口倒出
练习
1、已知粗盐中含有泥沙、MgCl2、CaCl2、 Na2SO4等杂质，除去杂质后得到精盐用 到下列操作： ①溶解②过滤③蒸发④加入适量HCl溶液 ⑤加入过量BaCl2溶液⑥加入过量Na2CO3 溶液⑦加入过量NaOH溶液 正确的操作顺序是： ①② ⑤③⑥ ⑦ ④
• c. 在蒸发滤液时，玻璃棒用来搅拌，防止 滤液局部受热，引起液体飞溅。
返回Leabharlann 4、蒸馏操作注意事项1. 加热蒸馏烧瓶要用石棉网，使液体受热均匀， 防止烧瓶受热不匀而炸裂。
2. 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
3. 温度计水银球的位置应与支管口下缘持平，测 量馏出蒸汽的温度，而不能插入液体中，测量 液体的温度。
2、玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤 纸处轻轻接触
3、漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触
5. 冷凝管中冷却水从下口进，上口出，可防止因 水流不匀而使冷凝管炸裂。
6. 6.加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸 点。
5、萃取的操作
• 实验步骤： 装液——振荡——静置——分液
• 注意事项： 1、振荡时，须不断放气，以减小分液漏斗内
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混合物的分离和提纯
混合物的分离和提纯
• 1、过滤与蒸发 • 2、蒸馏 • 3、萃取
1、过滤操作要点：一贴二低三靠
• 一贴： 滤纸紧贴漏斗内壁
• 二低： 1、滤纸边缘应略低于漏斗边缘 2、液体的液面应略低于滤纸的边缘
• 三靠：
1、向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴 应与玻璃棒接触
压强。 2、分液时，须将分液漏斗上的玻璃塞打开；
将下层液体从下口流出，再将上层液体从 上口倒出
练习
1、已知粗盐中含有泥沙、MgCl2、CaCl2、 Na2SO4等杂质，除去杂质后得到精盐用 到下列操作： ①溶解②过滤③蒸发④加入适量HCl溶液 ⑤加入过量BaCl2溶液⑥加入过量Na2CO3 溶液⑦加入过量NaOH溶液 正确的操作顺序是： ①② ⑤③⑥ ⑦ ④
• c. 在蒸发滤液时，玻璃棒用来搅拌，防止 滤液局部受热，引起液体飞溅。
返回Leabharlann 4、蒸馏操作注意事项1. 加热蒸馏烧瓶要用石棉网，使液体受热均匀， 防止烧瓶受热不匀而炸裂。
2. 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
3. 温度计水银球的位置应与支管口下缘持平，测 量馏出蒸汽的温度，而不能插入液体中，测量 液体的温度。
2、玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤 纸处轻轻接触
3、漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触
高中化学 第1课时混合物的分离和提纯课件 新人教版必修1
化学方程式: BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
2、你还记得以下离子的检验吗? 试剂
检验H+ :
紫色石蕊溶液
现象 溶液变红
检验OH- : 酚酞溶液
溶液变红
检验CO32- :
先加盐酸,产生的气 体通入澄清石灰水
澄清石灰水 变浑浊
检验CI- :
稀硝酸和AgNO3溶液 有白色沉淀生成 NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
CO32OHNa+ Cl-
适量HCl
Na+ Cl-
除杂原则
不增
不减
易分
除杂原则
不增
不减
易分
不引入 新的杂 质。
除杂原则
不增
不减
易分
不引入 新的杂 质。
不消耗 被提纯 的物质
除杂原则
不增
不减
易分
不引入 新的杂 质。
不消耗 被提纯 的物质
杂质转化为 沉淀、气体 等，易分离 出去。
注意事项：
• 1、除杂试剂要过量 • 2、过量试剂要除尽 • 3、去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序 • 4、选择最佳的除杂途径
+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
⑵加入你选择的试剂除掉杂质后,有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们 除去？
Ca2+ Mg2+ SO42Na+ Cl-
过量BaCl2
Ca2+ Mg2+ Ba2+ Na+ Cl-
2、你还记得以下离子的检验吗? 试剂
检验H+ :
紫色石蕊溶液
现象 溶液变红
检验OH- : 酚酞溶液
溶液变红
检验CO32- :
先加盐酸,产生的气 体通入澄清石灰水
澄清石灰水 变浑浊
检验CI- :
稀硝酸和AgNO3溶液 有白色沉淀生成 NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
谢谢观赏
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我们，还在路上……
CO32OHNa+ Cl-
适量HCl
Na+ Cl-
除杂原则
不增
不减
易分
除杂原则
不增
不减
易分
不引入 新的杂 质。
除杂原则
不增
不减
易分
不引入 新的杂 质。
不消耗 被提纯 的物质
除杂原则
不增
不减
易分
不引入 新的杂 质。
不消耗 被提纯 的物质
杂质转化为 沉淀、气体 等，易分离 出去。
注意事项：
• 1、除杂试剂要过量 • 2、过量试剂要除尽 • 3、去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序 • 4、选择最佳的除杂途径
+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
⑵加入你选择的试剂除掉杂质后,有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们 除去？
Ca2+ Mg2+ SO42Na+ Cl-
过量BaCl2
Ca2+ Mg2+ Ba2+ Na+ Cl-
【化学】1.1.2《混合物的分离和提纯—过滤与蒸发》课件(5)(新人教版必修1)
蒸发——物质的分离和提纯方法之二
（1）适用于分离溶于溶剂中的溶质。 （2）主要仪器： 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，铁架台。
（3）装置图：
注意
１ 热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免 烫坏实验台或遇实验台上冷水引起蒸发皿炸裂 ，取用它用坩埚钳． ２ 在加热至有大量固体析出时，要用余温加热 ３ 蒸发过程中要不断搅拌
标志5 易燃固体标志
底色：上半部白色，下半部黑色 图形：上半部两个试管中液体分别向金 属板和手上滴落（黑色） 文字：（下半部）白色
标志6 腐蚀品标志
底色：柠檬黄色 图形：从圆圈中冒出的 火焰（黑色） 文字：黑色
底色：白色 图形：骷髅头和交叉骨形 （黑色） 文字：黑色
标志7 氧化剂标志
标志8 有毒品标志
过滤——物质的分离和提纯方法之一
（1）适用于固体与液体混合物的分离。 （2）主要仪器： 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、 滤纸。 （3）装置图：
注意
过滤器应放在铁架台的铁圈上。向过滤器 中倾倒液体时，必须使用玻璃棒引流。操作过程 中一定要做到"一贴、两低、三靠"。 "一贴"是指滤纸紧贴漏斗内壁。 “两低”是指滤纸边缘要低于漏斗边； 过滤器中的液体要低于滤纸边缘． “三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿玻璃棒 流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边；漏 斗管末端要紧靠烧杯内壁。
实验现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸， 沿漏斗颈流入另一个烧杯中
第三步 蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒 精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现 较多固体时停止加热。 实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体
教学难点： 掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项。
认得下面的标志吗?
人教版高一化学必修1课件：1.1混合物的分离和提纯(第1课时 过滤、蒸发及硫酸根的检验)
杂质 加入的试剂
化学方程式
硫酸盐 BaCl2 （aq）
BaCl2 + Na2SO4===BaSO4↓+ 2NaCl
MgCl2 NaOH （aq） MgCl2 +2NaOH ===Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2 Na2CO3 （aq） CaCl2 + Na2CO3 ===CaCO3↓+2NaCl
2.蒸发
（1）适用对象：可溶固体与液体
（2）仪器：铁架台、蒸发皿、酒 精灯、玻璃棒
（3）操作要点：边加热边搅拌， 有大量晶体析出 时停止加热，余 热蒸干
实验1-1 粗盐的提纯
仪器 ： 天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、 铁圈
步骤
现象
1．溶解：
称取 4 克粗盐加到盛有 12 mL 水的小烧杯 中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠充分溶解
粗盐逐渐溶解，溶液 浑浊
2．过滤： 组装好仪器，将 1 中所得到的混合物进行
过滤。若滤液浑浊，需再次过滤，直到滤 液澄清为止
滤纸上有不溶物残留， 溶液澄清
3．蒸发： 将止液滴飞溅。当出 现较多固体时停止加热，余热蒸干
蒸发皿中产生了白色固体
上述各步实验操作中均使用了玻璃棒，其作用分别
当堂检测：
1．可用于分离或提纯物质的方法有
A．过滤 B．升华 C．加热分解 D．洗气法
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用 A 。
（2）除去 O2中少量的水蒸气用
D
。
（3）除去固体碘中混有的少量 NaI 用 B
。
（4）除去氧化钙中的 CaCO3用
C
。
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加速溶解的方法：研碎、搅拌、加热
1、过滤和蒸发
过滤时注意事项:
滤纸紧贴漏斗内壁 一贴 : 实验1-1 粗盐的提纯 现象： 滤纸上有不溶 滤纸边缘低于漏斗边缘 操作步骤: 物残留，溶液 （2）过滤： 二低: 液面低于滤纸边缘 无色澄清。 烧杯紧靠玻璃棒
三靠:
玻璃棒轻靠三层滤纸 一边
漏斗下端管口紧靠烧 杯内壁 分离不溶性固体和液体混合物 小结：过滤适用的范围： 利用粒子的大少差异 过滤利用的性质：
第一章
从实验学化学
1.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出 于实验安全考虑的是（ ） A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用
B
2. 下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（ ） A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁 干燥后再预热 C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约 45°角），外壁干燥后再预热 D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热
1、过滤和蒸发
实验1-1 粗盐的提纯 操作步骤: （3）蒸发：
蒸发时注意事项:
玻璃棒的用途是什么? 加热时用玻璃棒不断地搅 现象： 动防止热液溅出， 蒸发皿中产生 了白色固体。 何时停止加热? 发现溶液出现较多固体快 干时撤火。利用余热将溶 液蒸干。
小结：蒸发适用的范围： 分离溶于液体中的可溶性固体 玻璃棒的三个用途：搅拌，加速溶解；引流；搅拌， 防止液体飞溅。 实验所需要的仪器： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈等
步骤
现象
1．溶解：称取4克粗盐加到盛有 12mL水的小烧杯中，边加边用玻璃 棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
2．过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒 倒入过滤器中，过滤器中的液面不能 超过滤纸的边缘，若滤液浑浊，再过 滤一次。
粗盐逐渐溶解而 减少，食盐水略 显浑浊。
不溶物残留在滤 纸上，液体渗过 滤纸沿漏斗颈流 入另一个烧杯中。
3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿，然后 水分蒸发，逐渐 用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅 析出固体。 拌，待出现较多固体时停止加热，余 热蒸干。
【思考】
上述实验得到的是比较纯的氯化钠,但里面 还是有些杂质.你认为可能有什么杂质?怎么 检验出它们?
粗盐中的杂质主要还有可溶性的硫酸盐(Na2SO4)、 MgCl2和CaCl2
讨论: 1、在分离和提纯物质时,要除掉杂质.化学上指的杂质 都是有害或无价值的吗?请举例说明 2、分离与提纯有什么区别？
一、分离与提纯
1、物质的分离和提纯的区别：
物质的分离是把混合物的各种成分分开，分别 得到纯净的物质；物质的提纯是把物质中所含的杂 质除去，以得到纯净的物质。
2、物质的分离和提纯遵循的原则和注意的问题： 遵循的原则：“不增、不减、易分、复原” 注意的问题： （1）除杂剂必须过量（保证将杂质除净） （2）过量的除杂试剂必须除尽 （3）除杂途径必须最佳
稍过量的
稍 过 量 溶 的 液
BaCl2
调节PH值至 中性
除杂的注意事项：
1.引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量； 2.不引入新杂质；
3.后续试剂应除去过量的前一试剂；
4.过程简单、现象明显；
5.尽可能将杂质转化为所需物质除去；
6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。
练一练：(幻灯展示) 1．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般 有以下操作过程：①放置酒精灯 ②固 定铁圈位置 ③放置蒸发皿 ④加热搅 拌 ⑤停止加热，余热蒸干。其中正确 的操作顺序是（ ） A．②③④⑤① B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤ 答案：B
不能引 入新的 杂质！
BaCl2 NaOH Na2CO3
？ ？？
Hale Waihona Puke 思考：在进行沉淀实验时,如何认定沉淀已经完全?
除杂步骤
①
NaCl混 合溶液
稍过量的 NaOH溶液
NaCl、Ca2+ SO42-、NaOH
③
②
NaCl、CO32-
NaOH、
HCl NaCl
NaCl、Ca2+ Na2CO3溶液 NaOH、Ba2+
请判断正误： 用HCl溶液除去KCl溶液中CaCO3颗粒
引入新的杂质
不增
不减 易分
用NaOH溶液除去CO2中的HCl
同时除去了CO2
用NaOH溶液除去NaCl中的MgCl2
转变成为沉淀
1、过滤和蒸发
实验1-1 粗盐的提纯 粗盐的成分: 主要成分为NaCl,杂质有:不溶性的泥沙和可溶性 的CaCl2、MgCl2、以及一些硫酸盐如 Na2SO4等物质 现象： 粗盐逐渐溶解 操作步骤: 而减少，溶液 （1）溶解： 浑浊。
2．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、 MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个 实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入 稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的 NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液； ④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 正确的操作顺序是 A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④ 答案：A
A
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
第2课时 混合物的分离与提纯
【思考与交流】
1. 同学们都听过“吹尽黄沙始见金”，你知道淘金 者是利用什么方法和性质将黄金从沙里分离出来的 吗？ 他们利用的是金以游离态存在，黄金和沙的密 度不同,黄金密度大;利用在水里淘洗的方法可以 将金子从沙里分出来。 2.如果有铁和铜的混合物,你能用哪些方法提纯铜? 用磁铁吸引铁 淘金者的方法 加盐酸
【离子的检验】
为何不用硝 酸,硝酸钡？
问题1.如何检验SO42- 先加入盐酸，无现象，再加入BaCl2 产生白色沉淀 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 问题2.如何检验Mg2+和Ca2+
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 问题3.如何检验Cl加入AgNO3,稀HNO3后产生白色沉淀 NaCl＋AgNO3＝AgCl↓+NaNO3