人教版 铁、铜及其化合物 单元测试

铁、铜及其化合物

一、选择题

1．一定条件下，下列物质可通过化合反应制得的共有( )

①小苏打②硫酸铝③氯化亚铁④磁性氧化铁⑤氢氧化铜⑥氢氧化铁

A．3种B．4种C．5种D．6种

【答案】 B

2．下列关于金属冶炼方法的叙述不正确的是( )

【答案】 D

3．下列有关常见金属及其化合物的说法正确的是( )

A．向氯化铁溶液中加入还原性铁粉，溶液无明显颜色变化

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO－2，则与过量氨水反应也生成AlO－2

D．常温下，将1 mol Cu投入含4 mol HNO3的浓硝酸中，金属可完全溶解

【答案】 D

4．下列关于铁的叙述正确的是( )

①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥

【答案】 B

5．如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是( )

A．Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

C．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

D．3Fe(OH)2＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O

【答案】 B

6．把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是( ) A．CuSO4B．Fe2(SO4)3C．HCl D．FeSO4

【答案】 A

7．下列说法正确的是( )

A．Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3

B．Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色

C．FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体

D．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体

【答案】 B

8．某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是( )

A．铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4

B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3

C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO

D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S

【答案】 D

9．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：

(1)Fe――→

H2SO4

H2――→

CuO

Cu

(2)CuO――→

H2SO4

CuSO4――→

Fe

Cu

若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是( )

A．消耗氧化铜的质量不同

B．消耗铁的质量相同

C．消耗硫酸的质量相同

D．生成硫酸亚铁的质量不同

【答案】 D

10．将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是( )

选项反应情况设想评价

A

当铁、铜均不剩余时，溶液中一

定有Fe2＋、Cu2＋，一定无Fe3＋

正确，Fe3＋和Fe、Cu均可反应B

当铁、铜均有剩余时，溶液中一

定有Fe2＋、Cu2＋，无Fe3＋

正确，Fe和Cu与Fe3＋都反应，

故有Fe2＋和Cu2＋，无Fe3＋C

当铜有剩余，铁无剩余时，溶液

中一定只有Fe2＋，无Cu2＋

正确，Cu有剩余，故无Cu2＋D

当铁有剩余，铜无剩余时，溶液

中一定有Fe2＋、Cu2＋

不正确，不可能有Fe剩余而无

Cu剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3＋反

应

【答案】 D

11．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法正确的是( )

A．相对于途径②，途径①更好地体现了绿色化学思想

B．Y可以是葡萄糖溶液

C．X可能是SO2和SO3的混合气体

D．将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体

【答案】 B

二、填空题

12．硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料。以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆矾(CuSO4·5H2O)的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度(g/100 g水)见下表。

温度(℃) 20 40 60 80 100

石膏0.32 0.26 0.15 0.11 0.07

胆矾32 44.6 61.8 83.8 114 请回答下列问题：

(1)红褐色滤渣的主要成分是_______________________________________。

(2)写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式__________________________

________________________________________________________________。

(3)操作Ⅰ的温度应该控制在________ ℃左右。

(4)从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为________________、洗涤、干燥。

【答案】(1)Fe(OH)3

(2)3Cu＋2HNO3＋3H2SO4===3CuSO4＋2NO↑＋4H2O

(3)100

(4)冷却结晶、过滤

13．为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。