化学反应速率及影响因素
化学反应条件对反应速率的影响
化学反应条件对反应速率的影响化学反应速率是指在单位时间内反应物消耗的量或生成物产生的量。
影响化学反应速率的因素有很多，其中包括温度、浓度、压强、催化剂以及固体表面积等。
1.温度对反应速率的影响：温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
一般来说，温度越高，反应速率越快。
这是因为温度升高，分子的运动速度加快，使得反应物分子之间的碰撞频率增加，从而提高了反应速率。
2.浓度对反应速率的影响：浓度是指单位体积或单位质量的溶液中所含溶质的量。
浓度越大，反应速率越快。
这是因为浓度的增加使得反应物分子在单位体积内的数量增多，从而增加了反应物分子之间的碰撞频率，提高了反应速率。
3.压强对反应速率的影响：压强主要影响有气体参与的化学反应。
压强的增大会使气体分子的运动速度加快，从而增加了反应物分子之间的碰撞频率，提高了反应速率。
另外，压强的增大会使气体分子的距离变短，从而增加了反应物分子之间的碰撞概率，提高了反应速率。
4.催化剂对反应速率的影响：催化剂是一种能够改变化学反应速率的物质，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。
催化剂通过提供一个新的反应路径，降低了反应的活化能，从而加快了反应速率。
5.固体表面积对反应速率的影响：固体表面积越大，反应速率越快。
这是因为固体表面积的增大使反应物分子与固体表面之间的碰撞频率增加，从而提高了反应速率。
总结：化学反应条件对反应速率有重要影响。
温度、浓度、压强、催化剂和固体表面积等因素都可以影响反应速率。
了解这些影响因素，可以帮助我们更好地控制和调整化学反应条件，从而实现对反应速率的控制。
习题及方法：1.习题：某化学反应的速率在温度为25℃时为0.1mol/(L·min)，在温度为50℃时为0.4mol/(L·min)。
请问温度对反应速率的影响是什么？解题方法：根据题目给出的数据，我们可以计算出温度对反应速率的影响。
使用以下公式计算：速率1 / 速率2 = (温度2 / 温度1)^(△H/R)其中，速率1和速率2分别是两个不同温度下的反应速率，温度1和温度2是相应的温度值，△H是反应的活化能，R是理想气体常数。
化学反应速率影响因素
化学反应速率影响因素1.反应物浓度：反应物浓度的增加通常会导致反应速率的增加。
这是因为反应物浓度的增加会增加反应物之间的碰撞频率，从而增加反应速率。
反应物浓度的增加还会导致反应中分子间的碰撞发生频率增加，增加了反应发生的机会。
2.温度：温度的增加通常会导致反应速率的增加。
这是因为在较高温度下，分子的平均动能增加，使得分子之间的碰撞具有更多的能量。
这种更高的能量使得碰撞更有可能成功地克服反应的活化能，从而增加了反应速率。
3.催化剂：催化剂是一种可以增加反应速率的物质。
催化剂通过提供一个可以降低反应过渡态能量的反应路径来增加反应速率。
催化剂通常会与反应物反应生成一个中间产物，然后再解离生成反应产物。
由于催化剂参与反应的数量较小，可以在多个反应周期中重复使用，所以催化剂可以极大地增加反应速率。
4.表面积：当反应物处于固体或液体界面时，反应物的表面积对反应速率有重要影响。
表面积的增加会导致反应物和其他反应物之间的接触面积增加，从而增加反应发生的机会和速率。
例如，将固体反应物粉碎成粉末，会增加反应物的表面积，从而加快反应速率。
5.反应物的物理状态：不同物理状态的反应物对反应速率有不同的影响。
一般而言，气体反应物的速率较快，液体反应物的速率次之，而固体反应物的速率最慢。
这是因为气体分子比液体和固体分子更具自由度，可以更自由地运动并碰撞。
此外，还有其他因素也可能影响化学反应速率，例如压力、溶剂、化学反应机制等。
这些因素会根据不同的反应而有所变化。
了解和控制这些因素对于合理设计和改进化学反应过程是非常重要的。
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素一、化学反应速率的影响因素主要决定化学反应速率的因素是反应物的性质。
影响因素有：浓度、压强、温度、催化剂、表面积、光、超声波、原电池与电解池。
1、浓度：①结论：增加浓度，就加快反应的速率；降低浓度就，减慢反应速率。
对于可逆反应，既增加正反应速率，也增加逆反应速率。
增加反应物浓度，正反应的速率增加比逆反应速率增加多一些。
增加生成物浓度，逆反应速率增加比正反应速率增加多一些。
减少反应物浓度，正反应速率减少比逆反应速率多一些；减少生成物浓度，速率减少比正反应速率减少多一些。
②解释：增加浓度，就增加单位体积内活化分子的个数，就增加有效碰撞的机会，从而加快反应速率。
③注意：改变固体和纯液体的用量并没有改变其浓度，所以不影响反应速率。
例如：对于C＋H2O CO＋H2反应，增加碳的用量，并不增加碳的浓度，不会增加反应速率。
对于离子反应，增加实际不参加反应的离子的量，不影响实际参加反应的离子浓度，所以不影响反应速率。
例如：对于FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，加入氯化钾固体，不影响反应速率。
对于有气体参加的反应，在保持体积不变的条件下，增加不参加反应的气体，参加反应的气体物质浓度不发生改变，不影响反应速率。
例如：对于反应2SO2＋O22SO3 ,在保持体积不变的条件下，向密闭容器中充入氮气，不影响SO2、O2、SO3的浓度，所以不改变反应速率。
2、压强：①结论：对于有气体参加的反应，增大压强，加快反应速率，降低压强，就降低反应速率。
对于有气体参加的反应，增加压强，既增加正反应速率，又增加逆反应速率。
气体分子数减小的方向反应速率增加比气体分子数增大的方向反应速率增加多一些。
如果是气体分子数不改变的反应，正逆反应的速率就等倍增加。
对于有气体参加的反应，减少压强，既减少正反应速率，又减少逆反应速率。
气体分子数减小的方向反应速率减少比气体分子数增大的方向反应速率减少多一些。
如果是气体分子数不改变的反应，正逆反应的速率就等倍减少。
化学反应速率及影响因素
化学反应速率及影响因素化学反应速率是指在一定时间内，反应物消耗的量或生成物产生的量与时间的比值。
研究化学反应速率及其影响因素对于理解化学反应机理、优化反应条件以及工业生产等方面具有重要意义。
本文将介绍化学反应速率的概念，常见的影响因素以及如何控制反应速率。
一、化学反应速率的定义化学反应速率指的是在反应物浓度一定的情况下，单位时间内反应物消耗的量或生成物产生的量。
速率可以用实验中的数据推测，也可以根据化学方程式推算。
通常，表示化学反应速率的公式可以用如下形式表达：速率= Δ浓度/Δ时间其中，Δ浓度表示反应物浓度或生成物浓度的变化量，Δ时间表示时间的变化量。
二、影响化学反应速率的因素1. 反应物浓度：反应物浓度的增加会导致反应物分子之间的碰撞频率增加，从而提高了反应速率。
根据速率与浓度的关系，可以得到以下指数关系式：速率 = k[A]^m[B]^n其中，k为速率常数，[A]和[B]分别表示反应物的浓度，m和n表示反应物对速率的反应阶数。
2. 温度：温度的增加会提高反应物的动力学能量，使反应物分子的平均碰撞能量增加，从而增加了反应速率。
根据阿伦尼乌斯方程，可以得到以下指数关系式：反应速率 = A × e^(-Ea/RT)其中，A为指前因子，Ea为活化能，R为气体常数，T为温度。
3. 催化剂：催化剂能够降低活化能，提高反应速率，但不参与反应本身。
催化剂通过提供反应物的合适反应场所或改变反应物的电子环境来促进反应的进行。
4. 反应物表面积：反应物的粒子越小，表面积越大，反应速率越快。
这是因为反应发生在反应物粒子之间的界面上，表面积越大，碰撞频率越高。
5. 反应物间隔离程度：反应物之间的距离越近，反应速率越快。
反应物分子间的碰撞频率与它们之间的距离成反比。
三、控制化学反应速率的方法1. 温度控制：通过控制反应温度，可以提高或降低反应速率。
增加温度可以加快反应速率，降低温度则相反。
2. 浓度控制：增加反应物浓度可以提高反应速率，减少反应物浓度则相反。
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素1、影响化学反应速率的因素：（1）内因：物质本身的性质；（2）外因：浓度、温度、压强、催化剂、物质状态、接触面积及其他因素2、外因对化学反应速率的影响：（1）浓度：浓度增大，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率增大．但固体或液体的浓度是个定值，因此增加固体或液体浓度不能增大反应速率．（2）温度：温度升高，活化分子百分数提高，有效碰撞增加，反应速率加快，升高10℃，速率增加2～4倍．（3）压强：对于有气体参与的反应，增大压强，体积减小，浓度增大，反应速率加快．注意：①没有气体参加的反应，压强的改变不影响反应速率．②惰性气体对反应速率的影响：恒温恒容充入惰性气体，反应物浓度不变，反应速率不变；恒温恒压充入惰性气体，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小．（4）催化剂：加入正催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快．若题目未指出，一般催化剂均指正催化剂．（5）固体表面积：增加固体表面积可以增加反应速率．3、列表对比分析如下：反应条件单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大浓度增加增加不变增加加快增大压强增加增加不变增加加快升高温度不变增加增加增加加快加催化剂不变增加增加增加加快【命题方向】题型一：化学反应速率的影响因素综合典例1：下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A．增大反应物的量B．增加压强C．升高温度D．使用催化剂分析：一般增大反应物的浓度、增大压强，升高温度、使用催化剂，化学反应速率加快，但需要注意一些特例情况，以此来解答．解答：A．若反应物为纯固体或纯液体，增大反应物的量，反应速率不变，故A不选；B．若反应中没有气体参加和生成，为溶液中的反应，则增加压强，反应速率不变，故B不选；C．因升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故C选；D．催化剂能改变反应速率，可加快也可减慢，故D不选；故选C．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意物质的状态、反应的特点来分析影响反应速率的因素，题目难度不大．典例2：用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．加水稀释硫酸D．不用铁片，改用铁粉分析：加快生成氢气的速率，可增大浓度，升高温度，增大固体的表面积以及形成原电池反应，反之不能，以此解答．解答：A．加热，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故A不选；B．因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B选；C．加水稀释硫酸，浓度降低，反应速率减小，故C选；D．不用铁片，改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选．故选BC．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为高考常见题型和高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．题型二：压强对反应速率的影响典例2：反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是（）A．增加C的量B．将容器体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大分析：A．增大固体的量对反应速率没有影响；B．将体积缩小，反应物的浓度增大，反应速率增大；C．保持体积不变，充入与反应无关的气体，反应速率不变；D．保持压强不变，充入与反应无关的气体，容器体积增大，浓度减小．解答：A．C为固体，固体浓度为定值，增大固体的量对反应速率没有影响，故A错误；B．将体积缩小，气体的浓度增大，反应速率增大，故B错误；C．保持体积不变，充入氮气，但氮气不参加反应，由于参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故C错误；D．保持压强不变，充入氮气，但氮气不参加反应，由于容器体积增大，浓度减小，反应速率减小，故D正确．故选D．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，本题注意固体对反应速率没有影响，易错点为C、D，注意加入与反应无关的气体对参加反应的气体的浓度的影响．题型三：影响因素综合分析典例3：（2013•福建模拟）把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol•L﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（）A．t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H+）降低D．t＝c时反应处平衡状态分析：A、根据铝的表面有一层致密的氧化膜；B、金属和酸的反应是放热反应，根据温度对化学反应速率的影响分析；C、溶液的浓度影响化学反应速率；D、反应不是可逆反应，t＝c时反应速率最大．解答：A、因铝的表面有一层致密的Al2O3能与HCl反应得到盐和水，无氢气放出，发生的反应为Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O，故A正确；B、在反应过程中，浓度减小，反应速率减小，但反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，且后者为主要因素，故B正确；C、随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，所以反应速率逐渐减小，故C正确；D、反应不是可逆反应，当t＜c时，温度对速率的影响比浓度的影响大，因此速率上升，t ＞c时，温度影响不是主要因素，浓度减少是主要因素，反应速率下降，t＝c时反应速率最大，故D错误．故选D．点评：本题主要考查了影响化学反应速率的因素，关键是分析图象结合外界条件对化学反应速率的影响等知识点来解答，难度不大．【解题方法点拨】对于该考点，需要注意以下几点：①升高温度一定能加快反应速率；增加物质浓度不一定能改变反应速率（固体、纯液体和不参与反应的物质不行）；增大压强不一定能加快反应速率（注意两种情况：①无气体参与的反应；②加入惰性气体）；催化剂有正负之分．②当反应速率受多个因素影响时，要分情况讨论．。
化学平衡反应速率及影响因素分析
化学平衡反应速率及影响因素分析化学反应是物质转化过程中发生的变化。
其中，反应速率是指单位时间内反应物消耗量或产物生成量的变化速率。
了解化学反应速率及其影响因素对于理解反应机理、优化反应条件以及控制化学过程具有重要意义。
在化学平衡反应中，反应速率的分析尤为重要。
反应速率的定义是单位时间内反应物消耗量或产物生成量的变化速率。
在化学平衡反应中，反应物逐渐转化为产物，并且在一定条件下达到平衡状态。
此时，反应速率的变化是非常有限的。
化学平衡反应速率的分析需要考虑以下几个因素：1. 浓度变化：在化学反应中，反应物与反应速率之间存在一定的关系。
根据反应物的浓度变化，可以确定反应速率的变化趋势。
一般来说，反应物浓度越高，反应速率越快，反之亦然。
这是因为高浓度下反应物之间的碰撞频率增加，进而增加了反应速率。
2. 温度变化：温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
根据化学动力学理论，反应速率和温度之间存在一个指数关系。
随着温度的升高，反应物分子的平均动能增加，反应物分子之间的碰撞频率和碰撞能量也增加，从而提高了反应速率。
3. 催化剂的存在：催化剂是可以改变反应速率的物质。
催化剂通常通过提供可供分子反应的表面，提供反应物之间相互作用的位置，从而降低反应的活化能。
催化剂能够促进化学平衡反应的进行，加快反应速率。
在化学平衡反应中，反应速率的分析还需要考虑反应物的摩尔比例以及反应物的物理性质等因素。
此外，其他影响化学反应速率的因素包括媒介（溶剂）效应、离子强度、光照等因素。
这些因素都可以进一步调节化学反应速率，达到控制反应的目的。
除了以上因素，还有以下几个常见的影响化学平衡反应速率的因素：1. 压力：在气相反应中，压力是影响反应速率的重要因素之一。
根据理想气体定律，压强和气体的摩尔浓度成正比。
因此，增加反应物的压力可以有效地增加反应物分子之间的碰撞频率，从而提高反应速率。
2. 表面积：反应物的表面积对于固体相反应速率的影响非常显著。
九年级化学影响化学反应速率的因素和具体的影响方式
影响化学反应速率的因素和具体的影响方式（1）反应物的浓度：反应物的浓度越大.反应速率越快。
（2）反应物间的接触面积：反应物间的接触面积越大，反应速率越快。
（3）反应的温度：反应时的温度越高。
反应速率越快。
（4）有无催化剂及催化剂的种类：一般情况下，催化剂可以加快反应速率；在有的反应中，不同种类的催化剂对化学反应速率的影响不同。
化学反应速率定义：化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速率）。
外在因素对化学反应速率的影响对于同一个化学反应，若外界条件出现不同，反应发生的速率也不会相同，对于化学反应速率的外在影响，主要有温度、催化剂、浓度、压强等。
温度在化学反应的过程中，增加温度，会导致正逆化学反应速率发生增大，对于吸热反应增大的程度会更大一些，若降低温度，则会导致正逆化学反应速率减小，对于吸热反应减少的更小。
由此可见，温度变化将会导致反应物分子的能量发生改变，若升高温度，分子获得更多的能量，特别是一些能量较低的分子，获得的能量更多，将会变成活化分子，从而使得运动频率增加，Z终影响到化学反应速率的增加。
若温度降低，一些分子获得的能量将较少，活化的分子因缺少能量而运动频率降低，从而影响到化学反应速率的降低。
2、催化剂催化剂主要有两种，一是负催化剂，一是正催化剂。
顾名思义，正催化剂的作用就是加快化学反应的速率，负催化剂是减慢化学反应速率。
在正常的使用过程中，我们多是使用正催化剂，它能够使更多的反应物分子转变成活化分子，使得化学反应速率增大。
浓度对于一个可逆反应，当其他条件不发生改变的时候，若减少反应物的浓度，则会导致正反应的速率出现下降，若减少生成物的浓度，则会导致逆反应的速度降低。
反之，若在化学反应进行的过程中，采取增加反应物浓度的方式，则会导致正反应的速率出现增加，若增大生成物的浓度，则会导致逆反应的速率出现增大。
出现以上现象Z主要的原因是由于在其他条件不发生改变的情况下，活化分子数在反应物中所占的比例是固定的，只有增加了活化分子数的百分比，才会导致浓度发生改变，从而引起化学反应速率的变化。
化学反应速率及其影响因素
化学反应速率及其影响因素化学反应速率及其影响因素2023年，我们生活在一个高科技的时代，科技的进步让我们对化学反应速率有了更深入的理解。
化学反应速率是指化学反应中反应物的消耗量和产物的生成量随时间变化的快慢程度。
这是一个非常重要的概念，因为化学反应速率可以影响到我们生活中的很多方面。
影响化学反应速率的因素有很多，其中最重要的因素是温度。
温度对化学反应速率的影响是非常大的，因为随着温度的升高，反应物的分子运动速度也会变快。
这样一来，反应物之间的碰撞概率也就增大了，反应速率也就变快了。
如果反应物之间的碰撞不够频繁，化学反应速率就会非常缓慢。
除了温度之外，还有很多其他的因素也会影响到化学反应速率，比如浓度、表面积、催化剂等。
浓度指的是反应物在单位体积内的含量，通俗来讲就是越多越容易反应。
表面积指的是反应物的表面积与其体积之比，表面积越大，反应速率也就越快。
而催化剂则是可以加速反应速率的物质，它们并不直接参与反应，只是稳定反应物或助催化剂的作用。
此外，光照、气压和溶液中离子的种类和浓度等因素都会影响化学反应速率。
光照引起的化学反应被称为光化学反应，常见于自然的光合作用和光解作用等。
气压对反应速率的影响主要表现在气态反应中，一般情况下，气压越高，分子之间的碰撞越频繁，反应速率就越快。
在溶液中，离子的种类和浓度也会影响到反应速率，其中离子浓度越高，反应速率也就越大。
最后，我们还需要了解化学反应速率的计算方法。
通常情况下，使用反应物消耗量随时间的变化来描述反应速率，即通过测量两个时刻之间反应物浓度的变化量对时间的比值来计算反应速率。
另外，还有微分法和整除法等计算反应速率的方法，但这些方法相对复杂，需要更深入的理解。
总之，化学反应速率及其影响因素在我们生活中都非常重要。
只有深入了解这些概念，我们才能更好地掌握化学反应的本质，应用化学知识解决实际问题。
化学反应和反应速率的主要影响因素
化学反应和反应速率的主要影响因素化学反应是化学变化的过程，化学反应产生新的化学物质，通常涉及原子、离子、分子的重排、组合和分解。
不同的物质在进行化学反应时会产生不同的反应速率，反应速率是指单位时间内反应物消耗量的变化量。
而化学反应和反应速率受到许多因素的影响，下面我们就来探讨一下这些影响因素。
一、反应物浓度反应物浓度是影响化学反应速率的重要因素之一。
反应物浓度越高，反应速率就越快。
这是因为反应物浓度越高，反应物在单位时间内碰撞的次数就越多，碰撞的频率也就越高，因此反应速率也就越快。
例如，酸和碱反应时，加入更多的酸或碱可以加快反应速率。
因为在更高的浓度下，反应物分子之间的碰撞频率就越高，反应就越容易发生。
二、温度温度也是影响化学反应速率的关键因素。
温度越高，反应速率就越快。
这是因为高温下，反应物分子的平均能量增加，碰撞的能量也就越大。
大的碰撞能量可以使分子之间的化学键容易断裂，反应就更容易发生。
例如，火柴在摩擦时会产生热量，如果热量足够高，就会点燃火柴。
这是因为火柴上的化学物质在高温下可以快速反应，从而产生火焰。
三、反应物表面积反应物的表面积也可以影响化学反应速率。
通常来说，表面积越大，反应速率就越快。
因为表面积越大，反应物分子间的碰撞次数就越多，因此反应就越容易发生。
例如，将一块糖放入水中，比将糖粉放入相同体积的水中需要更多的时间来完全溶解。
糖块的表面积比糖粉小得多，因此需要更多的时间才能使糖分子与水分子发生反应。
四、催化剂催化剂是另一种可以影响化学反应速率的化学物质。
催化剂可以加速反应速率，但并不直接参与反应。
催化剂能够降低反应的活化能，从而使反应更容易发生。
催化剂通常只需要非常小的量就可以加速大量反应的发生。
例如，生物体中的酶就是一种催化剂。
酶可以加速化学反应，帮助身体在更短的时间内消化食物，从而为身体提供能量。
总结化学反应和反应速率是涉及到我们生活中许多方面的化学变化。
反应物浓度、温度、反应物表面积和催化剂是影响反应速率的主要因素。
反应速率影响因素及实验方法的讲解
反应速率影响因素及实验方法的讲解反应速率是化学反应进行的快慢程度的量化指标。
了解反应速率的影响因素，以及进行相关实验方法的讲解，对于深入理解化学反应过程具有重要的意义。
本文将就反应速率的影响因素和实验方法进行详细的讲解。
一、反应速率影响因素1.浓度影响：浓度的增加可以提高反应物分子之间的碰撞频率，进而促进反应速率的增加。
这是因为浓度的增加意味着单位体积中反应物的分子数增加，碰撞的概率也相应增加。
当浓度倍增时，反应速率几乎会倍增。
2.温度影响：温度的升高能够增加反应物分子的平均动能，从而加快分子的碰撞频率并增加反应速率。
根据阿伦尼乌斯方程，当温度升高10摄氏度时，反应速率将大约增加2倍。
3.催化剂影响：催化剂是一种能够改变化学反应速率的物质，但本身在反应中不发生永久性变化。
催化剂通过提供新的反应路径或降低反应的活化能，加速反应速率。
在催化剂的作用下，化学反应可以在较低的温度下进行，节约能源和时间。
4.表面积影响：较大的表面积可以提供更多的反应活性位点，使反应物分子更容易吸附在反应表面，并进行有效的碰撞。
因此，增大反应物的表面积可以提高反应的速率。
二、反应速率实验方法的讲解1.色度法：色度法可以通过测量产物或反应物的颜色变化来确定反应速率。
该方法通常适用于颜色强烈的反应体系。
实验时，将反应物溶液与试剂混合后，使用分光光度计测量反应体系的吸光度随时间的变化，进而计算出反应速率。
2.体积法：体积法适用于体积变化明显的反应体系。
实验时，将反应物A与反应物B混合，观察反应体系中气体体积的变化。
通过测量反应前后气体的体积差，以及时间间隔，可以计算出单位时间内反应物的消耗量，从而得到反应速率。
3.电导率法：电导率法可用于测定含离子的反应体系的反应速率。
实验时，使用电导率计测量反应体系导电能力随时间的变化。
反应物浓度的变化会影响溶液中离子的浓度，进而影响反应体系的电导率。
通过测量电导率变化的速率，可以获得反应速率的信息。
化学反应速率的影响因素.
二、压力对化学反应速率的影响
结论： 对于气体反应，增大压力可以增大反应速率； 减小压力可以减小反应速率。 固体或液体物质间反应的反应速率与压力几 乎无关。
催化剂能使化学反应速率呈几何级别的增长
影响化学反应 速率的外因
浓度 压力 温度 催化剂
首先考虑：温度、催化剂
谢
制作人：
谢
石慧
催化剂类型：
加快反应速率的称正催化剂 减慢反应速率的称负催化剂
又称缓化剂或抑制剂
二氧化锰 生物催化剂——酶
例如：食用油脂里加入0.01%～0.02%没食子酸正丙酯，就可以 有效地防止酸败，在这里，没食子酸正丙酯是一种负催化剂。
四、催化剂对化学反应速率的影响
催化剂的特点：
1.只能改变反应速率，不能使不反应的物质反应； 2.参加化学反应； 3.本身的化学组成和质量在反应前后没有发生变 化； 4.高度选择性。
三、温度化学反应速率的影响
结论： 升高温度，反应速率加快；降低温度，反应 速率减慢。 范特霍夫近似规律： 当其他条件不变时，温度每升高10℃，反应 速率增大到原来的2～4倍。
四、催化剂对化学反ห้องสมุดไป่ตู้速率的影响
催化剂概念：
在反应中能改变反应速率而本身的化学组成和质 量在反应前后没有发生变化的物质。
药用基础化学/化学反应速率和化学平衡
化学反应速率的影响因素
内因
物质的本性
影响化学反应 速率的因素
外因
浓度 压力 温度 催化剂
一、浓度对化学反应速率的影响
影响化学反应速率的因素(含flash动画和实验视频)
温度对化学反应速率的影响
升高温度反应速率增大， 降低温度反应速率减小。
碰撞理论解释
温度对反应速率的影响
影响
外因 升高温度
单位体积内
分子总数 活化分子数
不变 增加
活化分 子百分 数
有效碰 撞几率
化学反 应速率
增加 增加 加快
催化剂对化学反应速率的影响
二氧化锰催化双氧水
得出结论：在其他条件相同 时，使用适当的催化剂可较 大程度地加快化学反应速率。
d›b›c›a
例1.其他条件不变，升高温度，能增大反应速 率的原因是（ B）C
A.单位体积内分子数增多 B.单位体积内活化分子数增多 C.单位体积内有效碰撞次数增多 D.单位体积内有效碰撞次数减少
增加 增加
活化 分子 百分 数是 否发 生变 化？
有效碰 化学反 撞几率 应速率
增加 加快
压强对化学反应速率的影响
充入气体反 内压 应物
外压
碰撞理论解释
压强对反应速率的影响
活化分子 百分数是 否发生变 化？
影响
外因 增大压强
单位体积内
分子总数 活化分子数
增加 增加
有效碰撞几率
增加
化学反 应速率
加快
例1.对于反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g)，在密 闭容器中进行，下列条件能加快反应速率 的是（AB ）
A.缩小体积使压强增大 B.体积不变充入N2使压强增大 C.体积不变充入He使压强增大
D.压强不变，充入气体Ne
例2.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一
可变容器中进行，下列条件的改变能够引
注意：若没有特别说明， 所说的催化剂指正催化 剂。
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素1.反应物浓度：反应物浓度的增加会使反应物分子之间碰撞的机会增多，从而加快反应速率。
根据碰撞理论，化学反应发生是由于反应物分子之间有效碰撞所引发的。
而较高的反应物浓度意味着较高的反应物分子浓度，从而增加了反应物分子之间的有效碰撞的概率，加快了反应速率。
2.温度：温度对反应速率的影响十分显著。
温度升高会导致反应物分子的平均动能增加，使分子的碰撞频率增加且有更多的反应物分子具有足够的能量来克服活化能，从而加快反应速率。
根据阿累尼乌斯方程，反应速率随着温度的升高而指数增加。
3.催化剂：催化剂在化学反应中扮演着重要的角色。
催化剂可以降低化学反应的活化能，提供新的反应路径或改变反应物分子之间的碰撞方式，从而增加反应速率。
催化剂不参与反应过程，因此可以在反应结束后重新使用。
4.反应物表面积：反应物的表面积对反应速率也有较大影响。
表面积增大意味着反应物能更容易与其他反应物碰撞，因此提高了反应速率。
常见的方法是使用粉末状或颗粒状的反应物，具有较大的表面积。
5.反应物粒度：反应物颗粒的大小和粒度分布也会影响反应速率。
较小的颗粒具有较大的表面积，因此较容易与其他反应物分子发生有效碰撞，加快了反应速率。
6.光照：光照条件下的光化学反应速率受到光的强度、波长和光照时间的影响。
光能被吸收后，光化学反应可以被激活，并且光的能量可以用于激发反应物分子，使其获得充足的能量来发生反应。
因此，光的存在可以加速反应速率。
除了上述因素外，反应物之间的化学性质、反应体系中的溶剂性质和反应物的浓度也会对反应速率产生一定影响。
反应物的化学性质可能导致需要更高的能量才能发生反应，从而降低反应速率。
溶剂性质在一些溶解型反应中可以提供合适的环境，加速反应进行。
反应物浓度的变化也可能改变反应的速率，但这与反应物浓度的影响因素中的浓度是不同的。
在实际的化学反应过程中，这些因素往往同时存在并相互作用。
可以通过合理控制这些因素来优化反应条件，提高反应速率，以达到自身需求。
化学反应速率与影响因素
化学反应速率与影响因素化学反应速率是指化学反应物质转变为产物的速度，通常用反应物质消失或产物生成的速率来表示。
化学反应速率的大小与多种因素有关，下面将从浓度、温度、催化剂和表面积四个方面来探讨化学反应速率与影响因素。
一、浓度对化学反应速率的影响在化学反应中，反应物的浓度越高，分子碰撞的次数就越频繁，从而增加了反应的速率。
因此，浓度是影响化学反应速率的重要因素之一。
可以通过增加反应物的物质量或体积来提高反应物的浓度，从而加快反应速率。
二、温度对化学反应速率的影响温度是影响化学反应速率的另一个重要因素。
根据动能理论，反应物分子的平均动能与温度成正比。
提高温度会增加反应物分子的动能，使它们更容易克服活化能壁垒，从而增加反应速率。
换句话说，温度升高会增加分子的碰撞频率以及碰撞的有效能量，从而加快反应速率。
三、催化剂对化学反应速率的影响催化剂是一种能够提高反应速率但本身不参与反应的物质。
催化剂通过降低反应的活化能来加速反应速率。
它提供了一条反应途径，使反应物分子更容易达到活化能。
催化剂并不改变化学反应的末态和平衡常数，只是改变了反应的速率。
因此，催化剂在化学工业中具有广泛的应用。
四、表面积对化学反应速率的影响对于固体与气体反应，表面积也是一个重要的影响因素。
固体或液体的表面积越大，接触到气体或液体相的面积就越多，反应物更容易吸附在固体表面，从而增加反应的速率。
因此，在工业生产过程中常采用细粉末状物质作为催化剂或吸附剂，以增加反应物与固体表面的接触面积，提高反应速率。
综上所述，化学反应速率受多种因素的影响，包括浓度、温度、催化剂和表面积。
通过调控这些因素，可以有效地改变化学反应的速率。
理解和掌握这些影响因素对于合理设计和优化化学反应过程具有重要意义，对于提高反应效率和降低生产成本具有重要作用。
化学反应速率及影响因素
k A e
EaΒιβλιοθήκη RTln k1 ln A E a / RT1 ln k 2 ln A E a / RT2
k2 Ea 1 1 = ( ) 两式相减，整理得到： ln k1 R T1 T2
若已知T1, k1, T2, k2, 可求出Ea
温度升高，反应速率加快； 温度降低，反应速率降低。
理解化学反应速率的表示方法时 应注意的几个问题：
4、对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该 反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用 来表示该反应的快慢。因此，表示化学反应速率时， 必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。 5、在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于 方程式中的系数比。
比较反应速率的大小 例1、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速 率分别为①vA = 0.15mol· L-1· s-1 ②vB = 0.6mol· L-1· s-1
三、催化剂对反应速率的影响
催化剂——能显著改变反应速率,而反应前后 组成、质量和化学性质基本不变的物质。 正催化剂：加快反应速率
负催化剂：减慢反应速率
特点
只能对热力学上可能发生的反应起作用。
能同等程度地加快正逆反应的速率。
只能改变反应速率，不能改变平衡状态。
催化剂有高度的选择性。 只有在特定的条件下催化剂才能表现活性。
③vc = 0.4mol· L-1· s-1
④vD = 0.45mol· L-1· s-1
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 ④﹥ ②= ③﹥ ① 结论1：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看 数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较
化学反应速率与影响因素
化学反应速率与影响因素化学反应速率是指反应物消耗或生成物产生的速度。
了解和掌握化学反应速率及其影响因素对于理解和应用化学反应过程具有重要意义。
本文将介绍化学反应速率的定义、表达方式以及影响反应速率的因素。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量或者生成物生成量的变化率。
一般用反应物消耗量或者生成物生成量与时间的比值来表示。
化学反应速率可以用以下公式表示：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物消耗量的变化，Δt表示时间的变化。
二、化学反应速率的表达方式化学反应速率可以通过观察反应物消耗量的变化或者生成物生成量的变化来确定。
常用的表达方式有以下三种：1. 平均速率平均速率是指在一段时间内反应物消耗量或者生成物生成量与该时间段的时间之比。
平均速率的计算公式为：平均速率= (ΔC/Δt) = (C₂ - C₁) / (t₂ - t₁)其中，C₁和C₂分别表示反应物消耗量或者生成物生成量的起始值和终止值，t₁和t₂表示起始时间和终止时间。
2. 瞬时速率瞬时速率是指在某一具体时刻的反应物消耗量或者生成物生成量与该时刻的时间之比。
瞬时速率可以通过实验数据进行测量，或者通过平均速率与时间逼近于零的极限值来计算。
3. 初始速率初始速率是指在反应刚开始的瞬间的速率。
初始速率通常是在反应开始后的极短时间内测量得到的，用于描述反应物最初的消耗速率或者生成物的生成速率。
三、影响化学反应速率的因素1. 温度温度是影响化学反应速率的重要因素，一般情况下，随着温度的升高，化学反应速率也会增加。
这是因为温度的升高会使分子的平均动能增大，分子的碰撞频率和能量也增加，有利于反应物之间的碰撞和反应速度的增加。
2. 反应物浓度反应物浓度的增加通常会导致反应速率的增加。
反应物浓度的增加会增加反应物之间的碰撞频率，增加有效碰撞的机会，从而提高反应速率。
3. 催化剂催化剂是能够改变化学反应速率的物质。
催化剂通过提供新的反应路径，降低反应物的活化能，从而加快反应速率。
化学反应速率的影响因素及其测定方法
化学反应速率的影响因素及其测定方法2023年，随着科技的不断发展，化学反应速率的研究也日益深入。
化学反应速率是化学反应中反应物消耗或产品生成的速度，它受到多种因素的影响，我们需要通过合适的方法来测定化学反应速率，以便更好地了解化学反应的特征和变化规律。
一、影响化学反应速率的因素1. 反应物浓度反应物浓度是影响化学反应速率的重要因素之一。
在反应开始时，反应物浓度越高，反应速率也越快。
这是因为反应物浓度越高，反应物颗粒之间的碰撞机会就越多，反应发生的可能性也就越大。
2. 反应物质量反应物的质量也会影响反应速率，质量越大，反应速率越慢。
3. 反应温度反应温度是影响反应速率的重要因素之一。
反应速率随着温度的升高而增加，这是因为温度升高会使反应物质分子的热运动增大，碰撞速度加快，分子与分子之间的相互作用增强，反应发生更有可能。
4. 催化剂催化剂可以加速化学反应的速率。
它通过被反应物吸附在表面，并改变反应物分子之间的排列方式，从而降低能量激活率。
因此，催化剂可以降低反应速率所需的温度和能量。
二、测定化学反应速率的方法1. 通过颜色变化法颜色变化法是一种用于测定化学反应速率的常用方法。
实验中需要加入指示剂，多数情况下选择变色比较明显的指示剂。
颜色的深浅可以通过测量光吸收率或光强度得到。
光强度或光吸收率的变化可以用来跟踪化学反应进程和反应速率。
2. 通过质量损失法化学反应在发生时，反应物的质量会随着时间推移而逐渐减少，因此可以通过损失质量的变化来测定反应的速率。
这种方法通常用于固体反应、析出反应、放热反应等。
3. 通过体积变化法体积变化法是一种流量式反应速率的测量方法。
实验中需要加入水或气体，然后测量反应前后的体积变化以确定反应速率。
4. 通过电动势变化法电动势是反应前后的良好指标，可以被用于测量化学反应的速率。
通过电动势电极之间的电位差的变化，可以计算出反应的瞬时速率，并且也可以研究反应的动力学。
总之，化学反应速率的影响因素以及测定方法方面是化学研究中非常重要的内容。
化学反应的反应速率与反应物容器大小的影响因素
化学反应的反应速率与反应物容器大小的影响因素化学反应速率是指化学反应中产物浓度或物质消耗速度的变化率。
反应速率与反应物容器大小之间存在一定的关系，反应物容器大小可以对反应速率产生影响。
本文将探讨影响化学反应速率的因素以及反应物容器大小对反应速率的影响。
一、影响化学反应速率的因素1. 反应物浓度：反应物浓度是影响反应速率的重要因素之一。
一般来说，反应物浓度越高，化学反应速率就越快。
这是因为反应物浓度增加会导致反应物相互碰撞的频率增加，从而增加了反应发生的机会。
2. 反应物之间的碰撞方式：反应物分子之间的碰撞方式也会影响反应速率。
有效碰撞是指反应物分子在碰撞时能够将化学键断裂并重组形成新的化学物质。
如果反应物分子碰撞的方式不利于产生有效碰撞，反应速率将会降低。
3. 反应物溶解度：反应物的溶解度也可以影响化学反应速率。
溶解度较高的反应物能够更快地与其他反应物发生反应，因为溶解度高意味着更多的反应物分子可用于反应。
4. 温度：温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
一般来说，温度升高会导致反应速率增加。
这是因为温度升高可以增加反应物分子的平均动能，使其更有活力地碰撞，并且能够突破活化能的限制。
二、反应物容器大小对反应速率的影响反应物容器的大小对化学反应速率有一定的影响。
以下是其中的影响因素：1. 容器体积：容器体积的大小直接影响到反应物分子之间的碰撞频率。
容器体积越大，反应物分子之间的碰撞几率就越小，反应速率就会降低。
相反，容器体积越小，反应物分子之间的碰撞几率就越大，反应速率就会增加。
2. 容器形状：容器的形状也会对反应速率产生影响。
在某些情况下，容器形状的改变可能会导致反应物分子之间的碰撞频率发生变化。
例如，如果将容器形状由圆柱形改变为球形，反应物分子之间的碰撞频率可能会增加，从而提高反应速率。
3. 反应物之间的关系：反应物之间的关系也可以影响反应物容器大小对反应速率的影响。
例如，在某些反应中，反应物之间可能存在分子间相互吸引的力，这些力可以改变反应物分子之间的运动轨迹，从而影响反应速率。
化学反应速率影响因素与实验测定
化学反应速率影响因素与实验测定化学反应速率是指化学反应进行的快慢程度。
它可以受到多种因素的影响，包括温度、浓度、表面积、催化剂等。
本文将探讨这些影响因素，并介绍实验测定反应速率的方法。
一、温度的影响：温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
一般来说，反应速率随着温度的升高而增加。
这是由于高温下，分子的平均动能增加，碰撞的频率和能量也增加，使得反应更容易发生。
反之，降低温度会减慢反应速率。
要测定温度对反应速率的影响，可以在不同温度下进行反应并测量反应物浓度的变化。
二、浓度的影响：反应物的浓度对反应速率也有显著影响。
通常来说，反应速率随着反应物浓度的增加而增加。
这是因为更高的浓度意味着更多的分子，更多的碰撞机会。
反应速率与浓度的关系可以通过改变反应物浓度并测量反应速率来研究。
三、表面积的影响：固体参与的反应中，固体的颗粒大小对反应速率也有很大的影响。
较小颗粒的固体比较大颗粒的固体具有更大的表面积，因此反应发生的位置更多，速率更快。
这是因为反应发生在固体颗粒表面，较大的表面积意味着更多的反应位置。
研究表面积对反应速率的影响，可以通过改变固体颗粒的大小并测量反应速率进行实验。
四、催化剂的影响：催化剂是一种能够降低反应活化能并加速反应速率的物质。
催化剂可通过提供新的反应路径或提供吸附表面来促进反应进行。
它不参与反应，因此在反应结束时可以重新获得。
加入适量的催化剂可以显著提高反应速率，降低反应所需的能量。
研究催化剂对反应速率的影响，可以通过不同催化剂条件下的反应实验来进行。
实验测定反应速率的方法：1. 初始速率法：选择初始阶段，通过测量反应物浓度的变化来计算速率。
这种方法通常用于研究浓度对速率的影响。
2. 消失法：测量反应物浓度随时间的变化，由此计算速率。
这种方法适用于反应物消失较慢的反应。
3. 出现法：测量产物或副产物浓度随时间的变化，由此计算速率。
这种方法适用于反应物生成较慢的反应。
总结：化学反应速率受多种因素的影响，包括温度、浓度、表面积和催化剂。
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(填“增大”“减小”或“不变”) (1)缩小体积使压强增大：_________________； (2)恒容充入 N2：___________________； (3)恒容充入 He：_______________________； (4)恒压充入 He：___________________。
(1)增大 (2)增大 (3) 不变 (4)减小
化学反应速率及影响因素
3．理论解释——有效碰撞理论
(1)活化分子、活化能、有效碰撞：
①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
海南侨中
②活化能：如图所示。
图中：E1为 正反应的活化能， 使用催化剂时的活化能为_E__3_，反应热为ΔH＝__E_1_－___E_2__。
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
化学反应速率及影响因素
海南侨中
【思考】
(1)压强对反应速率影响的实质是什么？改变体系压强， 反应速率是否一定改变？
(2)升高温度，吸热反应的反应速率加快，放热反应的 反应速率减慢。这种说法正确吗？
提示：
(1)改变压强，实质是改变体积而使浓度发生改变来实 现反应速率的改变。对于没有气体参加的反应，改 变体系压强，反应物的浓度不变，反应速率不发生 改变。
①用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3∶2∶1
③在2 min末的反应速率，用B表示是0．3 mol·L－1·min－1
④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示 的反应速率的值是逐渐增大的
A．①②
B．②③ C．② D．②④
化学反应速率及影响因素
海南侨中
6．密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0，根据下列速率—时间图像，回答下列问题：
(1)下列时刻所改变的外界条件是： t1____________；t3____________；t4____________。
(2)反应速率最快的时间段是____________。 (3)下列措施能增大正反应速率的是________。
化学反应速率及影响因素
海南侨中
【关键点拨】
(1)充入“惰气”对化学反应速率的影响：
气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时，对反应速率的影响如下： ①恒温恒容时：充入“惰气”―引―起→总压强增大，但各物质的浓度 不变(活化分子浓度不变)，反应速率不变。 ②恒温恒压时：充入“惰气”―引―起→体积增大―引―起→各反应物浓度减 小 (活化分子浓度减小)―引―起→反应速率减慢。
(2)不正确。 不论反应是放热还是吸热，升高温Байду номын сангаас， 反应速率都加快。
化学反应速率及影响因素
海南侨中
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”
(1)催化剂在反应前后质量不变，所以催化剂不参与化学反应。( ) (2)反应 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在固定容积的容器中进行，充入
N2 后，体系压强增大，反应速率加快。( ) (3)由于固体浓度为一常数，所以块状 CaCO3 与粉末状 CaCO3 与等浓度
化学反应速率及影响因素
3．理论解释——有效碰撞理论 (2)理论解释：
海南侨中
化学反应速率及影响因素
4.具体影响规律及变化图像
(1)浓度： ①影响规律：
海南侨中
化学反应速率及影响因素
②变化图像：
海南侨中
化学反应速率及影响因素
(2)温度：
①影响规律：
海南侨中
化学反应速率及影响因素
(2)温度：
②变化图像： 对于正反应放热的反应：
化学反应速率及影响因素
海南侨中
常见题型
1、化学反应速率的大小比较
(2014年长沙模拟)反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同 情况下的反应速率分别为：
①v(A)＝0.45 mol/(L·min) ②v(B)＝0.6 mol/(L·s)
③v(C)＝0.4 mol/(L·s) ④v(D)＝0.45 mol/(L·s)
化学反应速率及影响因素
海南侨中
5．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应， 测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根
D 据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是( )
A．第4组实验的反应速率最慢 B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1 C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1 D．第3组实验的反应温度低于30 ℃
的盐酸反应速率一样快。( ) (4)不管是吸热反应，还是放热反应，升高温度，反应速率都加快。( ) (5)决定化学反应速率快慢的根本因素是温度、浓度和催化剂。( ) (6)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增
大。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×
慢
H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－ 快
下列有关该反应的说法正确的是( A )
A．反应速率与I－浓度有关
B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98 kJ·mol－1
D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
化学反应速率及影响因素
海南侨中
3．一定温度下，反应 N2(g)＋O2(g) 2NO(g)在密闭 容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。
(3)比值法：
用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学
计量数，然后对求出的数值进行大小排序，数值
大的反应速率快。
如反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，
若
vA vB m>n
，则反应速率A>B。
化学反应速率及影响因素
海南侨中
常见题型
2、化学反应速率的计算
将 2 mol X 和 2 mol Y 充入 2 L 密闭容器中发生如下反应：
化学反应速率及影响因素
海南侨中
1、化学反应速率的大小比较
由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同， 所以比较反应的快慢不能只看数值的大小。
(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。
(2)转化同一物质法：
将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一
种物质的反应速率，再进行速率的大小比较。
a．通入A(g) b．分离出C(g) c．降温 d．增大容积
(1)升高温度 加入催化剂 减小压强
(2)t3～t4段 (3)a
化学反应速率及影响因素
海南侨中
【控制变量法探究影响化学反应速率的因素】
在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素 较多，故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同 或不变时，再进行实验。因此，常用变量控制思想解决 该类问题。
v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝_____m_∶__n_∶_p_∶__q____。
如在一个2 L的容器中发生反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)，
加入2 mol A,1 s后剩余1.4 mol，则v(A)＝0_.3__m_o_l·_L_－_1·_s，－1 v(B)＝_0_.1_m__o_l·_L_－_1·_s_－_1 ，v(C)＝_____0._2_m_o_l·_L_－_1_·s_－_1_____。
下列有关反应速率的比较中正确的是( )
A．④>③＝②>①
B．④<③＝②<①
C．①>②>③>④
D．④>③>②>①
化学反应速率及影响因素
海南侨中
(2015年安溪质检)反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓 度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的表示，正确的是( )
X(g)＋3Y(g)
2Z(g)＋aQ(g)，2 min 达到平衡时生成 0.8
mol Z，测得 Q 的浓度为 0.4 mol·L－1，下列叙述错误的是( )
A．a 的值为 2
B．平衡时 X 的浓度为 0.2 mol·L－1
C．Y 的转化率为 60% D．反应速率 v(Y)＝0.3 mol·(L·min)－1
4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学 研究领域中的重要作用。
化学反应速率及影响因素
海南侨中
一、 化学反应速率 1．表示方法
通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增__加___来表 示。
2．数学表达式及单位
表达式： v＝ΔΔct， 单位为：mol/(L·min) 或 mol/(L·s)
(2)增加固体或纯液体的量几乎不改变反应速率。
化学反应速率及影响因素
海南侨中
4．图甲、图乙分别表示反应 CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋ H2O(g) ΔH>0 在 t1 时刻达到平衡，在 t2 时刻因改变某个
条件而发生变化的情况，下列说法正确的是( B )
A．图甲中t2时刻发生改变的条件是增大反应物的浓度 B．图甲中t2时刻发生改变的条件可能是增大压强 C．图乙中t2时刻发生改变的条件是升高温度 D．图乙中t2时刻发生改变的条件是从体系中分离出水蒸气
化学反应速率及影响因素
海南侨中
化学反应速率和化学平衡 复习课
2015年12月
化学反应速率及影响因素
海南侨中
考纲要求
化学反应速率及影响因素
海南侨中
1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表 示方法。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的 重大作用。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等) 对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释 其一般规律。
化学反应速率及影响因素
二 影响化学反应速率的因素 2．外因(其他条件不变，改变一个条件)