饮用水(自来水)质量标准及检验规程

目的:明确生活饮用水质量标准,规范生活饮用水检验方法。 适用范围：生活饮用水的检验. 责任者:化验员。 1。标准依据：GB5749—85 GB5750—85 3.检验规程：

3。1色：铂钴标准比色法：

用氯铂酸钾和氯化钴溶液配成标准色列，与水样进行比较，规定相当于1毫克铂在

1升水中所具有的颜色称为1度，作为色度单位.

3.1。1仪器：50ml 具塞比色管 3。1。2试剂：铂钴标准溶液

称取1.246克化学纯氯铂酸钾（K 2PtCL 6）及1.000克化学纯氯化钴（C 0C12·6H 2O ）,溶于100ml 蒸馏水中;加入100ml 浓盐酸，然后用蒸馏稀释至1000ml.此标准溶液的色

度为500度.

3。1.3步骤：

3.1.3。1取50ml透明的水样于比色管中，如水样色度过高,可少取水样，加纯水稀释后比色，将结果乘以稀释倍数。

3.1。3。2如水样浑浊，可将水样放置澄清或用离心法沉淀，取上清水样进行比色。

3。1.3.3另取50ml具塞比色管11支,分别加和铂一钴标准溶液0，0。50，1。00,1.50,2.00，2。50，3。00，3。50，4.00，4.50及5.00ml，加纯水至刻度，摇匀，即配成色度为0，5，10，15，20,25，30，35，40，45及50度的标准色列,可长期使用。

3.1.3.4将水样与铂钴标准色列比较,如水样与标准色列的色调不一致,即为异色，可用文字描述。

3.1.3。5计算：

M

C=────×500

V

式中：C--——水样的色度

M---—相当于铂一钴标准溶液用量,ml

V--—-水样体积，ml

3.2浑浊度：是反映天然水饮用水的物理性状的一项指标。天然水的浑浊度是由于水中含有泥沙、粘土、有机物、微生物等微粒悬浮物所致。

分光光度法—甲聚合物标准。

本法适用于测定生活饮用水及其水源水的浑浊度,最低检测限3度。

3.2。1原理：在适当温度下，硫酸肼与六次甲基四胺聚合成为一种白色的高分子聚合物,可用来作为浑浊度标准。在680nm波长下，天然水中可能存在的淡黄色和淡绿色对测定无干扰。

3。2.2仪器:50ml比色管、分光光度计、比色皿。

3.2.3试剂:

1%硫酸肼溶液:称取1.0000g硫酸肼[（NH

2）

2

SO

4

·H

2

SO

4

］.溶于纯水中，并定容至

100ml。

10%六次甲基四胺溶液：称取10。00g六次甲基四胺［（CH

2）

6

N

4

］，溶于纯水中,并

定容至100ml

甲聚合物标准液：将5.0ml10％硫酸肼溶液与5。0ml10％六次甲基四胺溶液在100ml 容量瓶中混匀，于25±3℃反应24h，冷后加纯水至刻度,成400度的浑浊度标准贮备液，备用。

3.2.4步骤：

3.2。

4.1取浑浊度400度的标准贮备液(3。3）0，0。5，1。25，2.50，5。00，10。00，12。50ml，置50ml比色管中，加纯水至刻度,摇匀后即得浑浊度为0、4、10、20、40、80、100的标准液，于680nm波长处，用3cm比色皿，以纯水为参比，测定吸光度,绘制标准曲线。

3.2。

4.2将水样摇匀，按(4。1）所术条件测定吸光度。当水样的浑浊度超过100度时，可用纯水稀释后测定。

3。2.5计算：

水样的浑浊度可于标准曲线上查得，乘以稀释倍数。

3.3臭和味：

3.3。1原水样的臭和味

取100ml水样,置于250ml三角瓶中，振摇后从瓶口嗅水的气味，用适当词句描述，并按六级记录其强度。

与此同时，取少量水入口中,不要咽下法，尝尝水的味道，加以描述，并按六级记录强度，原水的水味检定只适用于人体健康无害的水样。

3。3.2原水煮沸后的臭和味。

将上述三角瓶内水样加热至开始沸腾，立即取下三角瓶，稍冷后按上法嗅味和尝味,用适当词句描述其性质，并按六级记录其强度。

注：有时可用活性炭处理过的水作为无臭对照水。

臭和味的强度等级

3。4肉眼可见物:

将水样摇匀，直接观察、记录。

3.5PH值

PH值是水中氢离子活度的倒数的对数值。水的PH值可用PH电位计法和比色法制定。PH值电位法比较准确，比色法简易方便。

PH电位法原理：以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，插入溶液中组成原电池,在25℃时，每单位PH标度相当于59。1mv电动势变化值，在仪器上直接以PH的读数表示,温度差异在仪器上有补偿装置。

3。5.1试剂：———-下列标准缓冲溶液均需用新煮并放冷的纯水配制。配成的溶液应贮存在聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶内。此类溶液可以稳定1～2个月.

3。5.1。1PH标准缓冲液甲：称取10。21克在105℃烘干2小时的苯二甲酸氢钾

（KHC

8H

4

O

4

)，溶于纯水中，并稀释至1000ml，此溶液的PH值在20℃时为4。00。

3.5。1.2PH标准缓冲溶液乙：称取3.40克，在105℃烘干2小时的磷酸二氢钾

(KH

2PO

4

）和3.55克磷酸氢二钠（Na

2

HPO

4

），溶于纯水中，并稀释至1000ml。此溶液的

PH值在20℃时为6.88。

3。5。1.3PH标准缓冲溶液丙:称取3。81克硼酸钠（Na

2B

4

O

7

·10H

2

O)溶于纯水中，

并稀释至1000ml，此溶液的PH值在20℃时为9.22。

以上三种标准缓冲溶液的PH值随温度而稍有差异,见下表:

3。5。2步骤

3。5。2.1玻璃电极在使用前应放入纯水中浸泡24小时以上.

3。5。2。2用PH标准缓冲溶液甲、丙检查仪器和电极必须正常。

3。5。2.3测定时用接近水样PH的标准缓冲溶液校正仪器刻度。

3.5.2。4用洗瓶以纯水缓冲淋洗两电极数次,再以水样淋洗6-8次，然后插入水样中，1分钟后直接从仪器上读取PH值。

注：甘汞电极内为氯化钾的饱和溶液，当室温升高后,溶液可能由饱和状态变为不饱和状态，故应保持一定量氯化钾晶体。

3.5。3精密度与准确度:经68个实验室用本法测定PH值为8。6和7.7的合成水样，相对标准差分别为1。9%和2.7%，相对误差均为0.

3。6总硬度：

水的硬度系指沉淀肥皂的程度。使肥皂沉淀的原因主要是由于水中的钙、镁离子，此外铁、铝、锰、锶及锌等金属离子也有同样的作用。

总硬度可将上述离了的浓度相加进行计算，此法准确，但比较繁琐，而且在一般情况下,钙、镁离子以外的其它金属离子浓度都很低.所以多采用EDTA容量法测定钙、镁离子的总量，并经过换算，以每升水中碳酸钙的毫克数表示.

3。6。1应用范围: