结晶水含量的测定

选择题练习
1.某学生称量CuS04·5H2O时，左盘放砝码4 g，游码在 0.5刻度处，天平平衡.右盘CuS04·5H2O晶体的质量是 ( ) C A.4.5 g B.4 g C.3.5 g D.3 g 2.下列实验操作会引起测定结果偏高的是 A. 测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失 × 去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却 √ B.测定胆矾晶体结晶水含量时，强热至黑色迅速蒸干，在 干燥器中冷却后称量 C. √ 为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码 放在左来自百度文库，并需移动游码使之平衡 D. √ 加热胆矾晶体测其结晶水含量时，加热过程中坩埚没有 盖盖
CuSO4·xH2O
CuSO4 + x H2O
计算公式
M(CuSO4) m(H2O) 80 m(H2O) X= = m(CuSO4) M(H2O) 9 m(CuSO4)
需测数据
硫酸铜晶体质量 无水硫酸铜质量
测定准确的关键：
称量准确； 无晶体溅失(全过程)； 晶体是否完全失水。
CuSO4· 5H2O在受热时逐步失去 结晶水的过程：
思考一、
1、如果晶体不提前研磨会对测 定结果产生怎样的影响？ 2、如果坩埚放在空气中自然 冷却会对结果产生怎样的影响? 3、操作（6）的目的何在？
思考二：没有坩埚可用什么仪器 代替？实验步骤如何？
可用试管和试管夹代替来做，步骤如下： ①用天平准确称量出干燥试管与CuS04· xH20 的质量 ②用酒精灯缓慢加热至晶体完全变白 ③待试管冷却后，在天平上迅速称出试管和 CuS04的质量。 ④加热，再称量，至两次称量误差不超过 0.001g为止。
问题

加热5克硫酸铜晶体（CuSO4·x H2O）至不再有气 体放出，称得剩余固体质量为3.2克

求（1）结晶水合物中水的质量百分含量 （2）该晶体的化学式

怎样通过实验测定硫酸铜晶体（CuSO4·x H2O） 中结晶水的含量？
测定硫酸铜晶体（CuSO4· x H2 O） 中结晶水的含量的思路
误差分析
相对误差 =（实验值—理论值）/理论值×100%
绝对误差 = 实验值—理论值
尽可能多的找出实验误差的原因
80 m(H2O) x＝ 9 m(CuSO4)
用电子天平称量读数至0.01g 无法判断 坩埚水洗后未干燥 偏高 加热至白色出现即停止 偏低 加热至仍有淡蓝色即停止 偏低 偏高 加热至灰黑色出现 加热时有晶体溅出 偏高 偏高 加热时温度过高 晶体在空气中冷却 偏低 偏低 晶体中含受热不分解的杂质 晶体中含受热完全分解为气体的杂质 偏高
实验步骤
所需仪器
研钵 电子天平
注意
实 验 步 骤 设 计
1. 研磨 ⒉ 称量晶体
实验步骤
所需仪器
研钵 电子天平 坩埚
注意
实 验 ⒉ 称量晶体 步 骤 设 计
1. 研磨
实验步骤
所需仪器
研钵 电子天平 坩埚
酒精灯、铁架 台、铁圈、泥 三角、玻璃棒
注意
实 验 步 骤 设 计
1. 研磨 ⒉称量晶体 ⒊加热
加热晶体至晶体完全失去结晶水，固体前m1、后m2 质量差就是结晶水的质量 计算公式：
n(H2O) = n(CuSO4) M(CuSO4) m(H2O) 80 m(H2O) = 9 m(CuSO ) m(CuSO4) M(H2O) 4
X
=
m(结晶水)=m1-m2
学生实验设计表
反应原理 实验 原理 设计
坩埚质量 11.7g
坩埚与晶 体总质量 22.7g
加热后坩埚与 固体总质量 18.6g
测得晶体中 结晶水个数
5.3
BC （5）这次实验中产生误差的原因可能是________ 所造成。 （A）硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质 （B）实验前晶体表面有湿存水 （C）加热时有晶体飞溅出去 （D）加热失水后露置在空气中冷却
实验步骤
所需仪器
研钵 电子天平 坩埚
酒精灯、铁架 台、铁圈、泥 三角、玻璃棒 干燥器
注意
实 验 步 骤 设 计
1. 研磨 ⒉称量晶体 ⒊加热 ⒋冷却
实验步骤
所需仪器
研钵 电子天平 坩埚
酒精灯、铁架 台、铁圈、泥 三角、玻璃棒 干燥器 电子天平
注意
实 验 步 骤 设 计
1. 研磨 ⒉称量晶体 ⒊加热 ⒋冷却 ⒌称量 6.恒重操作 (3、4、5) ⒎计算
选择题练习
3、实验室测定CuSO4· x H2O晶体里结晶水的x值 时，出现了三种情况： ①晶体中含有受热不分解的杂质 ②晶体尚带蓝色，即停止加热 ③晶体脱水后放在台上冷却，再称量。 使实验结果偏低的原因是 ( D. ) A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
[例题]在测定硫酸铜结晶水的实验操作中： 瓷坩埚 研钵 中研碎，加热是放在__________ （1）加热前应将晶体放在_____ 干燥器 中进行，加热失水后，应放在__________ 中冷却。 （2）判断是否完全失水的方法是 最后一次加热前后两次质量数据差不超过0.001g。 。 ______________________________________________ 4 （3）做此实验，最少应进行称量操作_________ 次。 （4）下面是某学生一次实验的数据，请完成计算，填入下面的表 中。