分析化学实验答案总结,DOC
分析化学实验思考题总结汇总
实验一煤气灯的使用和玻璃工操作1．正常的煤气灯火焰，各焰层的大概温度为多少？被加热的物体应放在哪一层？（题目加黑）答：焰心（内层）温度约573K左右；还原焰（中层）温度较焰心高；氧化焰（外层）温度最高，约1073~1173K。
实验时，被加热物体一般都用氧化焰来加热，根据需要可调节火焰的大小。
（留一个空）2．使用煤气灯时，什么情况下会出现临空火焰和侵入火焰？出现这种情况如何处理？答：如果煤气和空气的进入量都调节得很大，则点燃煤气后火焰在灯管的上空燃烧，移去点燃所用的火柴时，火焰也自行熄灭，这样的火焰称为“临空火焰”。
如果煤气的进入量很小，而空气的进入量很大时，煤气将在灯管内燃烧，管口会出现一缕细细的呈青色或绿色的火焰，同时有特色的“嘘嘘”声响发出，这样的火焰称为“侵入火焰”。
遇到这些不正常的火焰，应立即关闭煤气开关，重新调节和点燃煤气。
3．选择瓶塞有什么要求？试比较玻璃磨口塞、橡皮塞和软木塞各有哪些优缺点。
答：塞子的大小应与仪器的口径相适合，塞子塞进瓶口或仪器口的部分不能少于塞子本身高度的1/2，也不能多于2/3。
瓶塞的种类应根据所装化学品的化学性质来选择。
软木塞易被酸、碱所损坏，但与有机物作用较小。
橡皮塞可以把瓶子塞得很严密，并可以耐强碱性物质的侵蚀，但容易被强酸和某些有机物质(如汽油、苯、氯仿、丙酮、二硫化碳等)所侵蚀。
玻璃磨口塞子把瓶子也塞得很严，它适用于除碱和氢氟酸以外的一切盛放液体或固体物质的瓶子。
4．将玻璃管插入塞孔时，应如何操作？答：将选定的玻璃导管插入并穿过已钻孔的塞子，一定要使所插入导管与塞孔严密套接。
先用右手拿住导管靠近管口的部位，并用少许甘油或水将管口润湿，然后左手拿住塞子，将导管口略插入塞子，再用柔力慢慢地将导管转动着逐渐旋转进入塞子，并穿过塞孔至所需的长度为止。
也可以用布包住导管，将导管旋入塞孔。
如果用力过猛或手持玻璃导管离塞子太远，都有可能将玻璃导管折断，刺伤手掌。
5．如何确定火焰的不完全燃烧（可借助于仪器和物品）？答：点燃煤气灯时煤气燃烧不完全，便会析出碳质，生成光亮的黄色火焰，且火焰温度不高。
分析化学实验课后习题答案
实验四铵盐中氮含量的测定（甲醛法）思考题：1.铵盐中氮的测定为何不采用NaOH直接滴定法答：因NH4+的K a=×10-10，其Ck a<10-8,酸性太弱，所以不能用NaOH直接滴定。
2. 为什么中和甲醛试剂中的甲酸以酚酞作指示剂；而中和铵盐试样中的游离酸则以甲基红作指示剂答：甲醛试剂中的甲酸以酚酞为指示剂用NaOH可完全将甲酸中和，若以甲基红为指示剂，用NaOH滴定，指示剂变为红色时，溶液的pH值为，而甲酸不能完全中和。
铵盐试样中的游离酸若以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定至粉红色时，铵盐就有少部分被滴定，使测定结果偏高。
中含氮量的测定，能否用甲醛法答：NH4HCO3中含氮量的测定不能用甲醛法,因用NaOH溶液滴定时，HCO3-中的H+同时被滴定，所以不能用甲醛法测定。
实验五混合碱的分析（双指示剂法）思考题：1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么答：测混合碱试液，可选用酚酞和甲基橙两种指示剂。
以HCl标准溶液连续滴定。
滴定的方法原理可图解如下：2.采用双指示剂法测定混合碱，判断下列五种情况下，混合碱的组成（1） V 1=0 V 2>0（2）V 1>0 V 2=0（3）V 1>V 2（4）V 1<V 2（5）V 1=V 2①V 1=0 V 2>0时，组成为：HCO 3-②V 1>0 V 2=0时，组成为：OH - ③V 1>V 2时，组成为：CO 32-+ OH - ④V 1<V 2时，组成为：HCO 3- +CO 32- ⑤ V 1=V 2时，组成为： CO 32- 实验六 EDTA 标准溶液的配制与标定思考题：1.络合滴定中为什么加入缓冲溶液答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH 值，否则就不能被准确滴。
而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。
因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。
分析化学实验思考题包括答案.docx
分析化学实验基本知识与基本技能复习资料请复习《分析化学实验》（第三版）华中师范大学等校编所开设过的实验并认真思考每个实验所附的思考题！！一、实验室基本常识（一）玻璃器皿的洗涤（P2-3）分析化学实验室经常使用玻璃容器和瓷器，用不干净的容器进行实验时，往往由于污物和杂质的存在而得不到准确的结果。
所以容器应该保证干净。
洗涤容器的方法很多，应根据实验的要求，污物的性质和玷污的程度加以选择。
一般来说，附着在仪器上的污物有尘土和其他不溶性物质、可溶性物质、有机物质及油污等。
针对这些情况，可采用下列方法：①用水刷洗：用自来水和毛刷刷洗容器上附着的尘土和水溶物。
② 用去污粉（或洗涤剂）和毛刷刷洗容器上附着的油污和有机物质。
若仍洗不干净，可用热碱液洗。
容量仪器不能用去污粉和毛刷刷洗，以免磨损器壁，使体积发生变化。
③ 用还原剂洗去氧化剂如二氧化锰。
④ 进行定量分析实验时，即使少量杂质也会影响实验的准确性。
这时可用洗液清洗容量仪器。
洗液是重铬酸钾在浓硫酸中的饱和溶液。
（ 5g 粗重铬酸钾溶于 10mL热水中，稍冷，在搅拌下慢慢加入 100mL浓硫酸中就得到铬酸洗液，简称洗液）。
使用洗液时要注意以下几点：① 使用洗液前最好先用水或去污粉将容器洗一下。
② 使用洗液前应尽量把容器内的水去掉，以免将洗液稀释。
③ 洗液用后应倒入原瓶内，可重复使用。
④ 不要用洗液去洗涤具有还原性的污物（如某些有机物），这些物质能把洗液中的重铬酸钾还原为硫酸铬（洗液的颜色则由原来的深棕色变为绿色）。
已变为绿色的洗液不能继续使用。
⑤ 洗液具有很强的腐蚀性，会灼伤皮肤和破坏衣物。
如果不慎将洗液洒在皮肤、衣物和实验桌上，应立即用水冲洗。
⑥ 因重铬酸钾严重污染环境，应尽量少用洗液。
用上述方法洗涤后的容器还要用水洗去洗涤剂。
并用蒸馏水再洗涤三次。
洗涤容器时应符合少量（每次用少量的洗涤剂）多次的原则。
既节约，又提高了效率。
已洗净的容器壁上，不应附着不溶物或油污。
(完整版)分析化学实验试题及答案1
分析化学实验试题1一、单项选择(在四个答案中，选一个正确的答案将其序号填在( )内，每小题1分，共12分)1、摩尔法的指示剂是（）。
A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. Fe3+D. SCN-2、佛尔哈德法的指示剂是（）。
A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. Fe3+D. SCN-3、测定FeCl3中Cl含量时，选用（）指示剂指示终点。
A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. NH 4 Fe(SO 4)2•12H 2OD. NH 4 SCN4、提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。
A.增加温度B.加入络合剂C.加入指示剂D.减少反应物浓度5、摩尔法测定Cl时，溶液应为（）。
A.酸性B.弱碱性C.弱酸性D.碱性6、佛尔哈德法测定Cl时，溶液应为（）。
A.酸性B.弱酸性C.中性D.碱性7、氧化还原电对的电极电位可决定（）。
A.滴定突跃大小B.溶液颜色C.温度D.酸度8、测定Ag +含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。
A. NaClB. AgNO 3C. NH 4 SCND. Na 2 SO 49、测定Ag +含量时，选用（）指示剂指示终点。
A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. NH 4 Fe (SO4) 2 •12H 2 OD.NH4SCN10、测定SCN -含量时，选用（）指示剂指示终点。
A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. NH 4 Fe (SO4) 2 •12H 2 OD.NH4SCN11、从显色反应溶液的吸收曲线可以得到（）。
A.待测组分的含量B.最大吸收波长C.摩尔吸光系数D.络合物组成12、用KMnO 4法滴定Fe 2+的浓度时，溶液中不能有（）共存。
A. SO 4 2-B. Ac -C. Cl-D. NO 3–二、判断（每小题2分，共20分，正确的在（）内打“√”，错误的在（）内打“╳”）1、摩尔法不能用于直接测定Ag+ (√)。
2、在酸性溶液中，Fe3+可氧化I -，所以，佛尔哈德法不能测定I -（╳）。
分析化学实验思考题答案
分析化学实验思考题答案分析化学实验思考题答案实验⼗⼀⾼锰酸钾法测定过氧化氢的含量思考题：1.⽤⾼锰酸钾法测定H2O2时，能否⽤HNO3或HCl来控制酸度？答：⽤⾼锰酸钾法测定H2O2时，不能⽤HCl或HNO3来控制酸度，因HCl具有还原性，HNO3具有氧化性。
2.⽤⾼锰酸钾法测定H2O2时，为何不能通过加热来加速反应？答：因H2O2在加热时易分解，所以⽤⾼锰酸钾法测定H2O2时，不能通过加热来加速反应。
实验⼗⼆软锰矿中MnO2含量的测定思考题：1.为什么MnO2不能⽤KMnO4标准溶液直接滴定？答：因MnO2是⼀种较强的氧化剂，所以不能⽤KMnO4标准溶液直接滴定。
2.⽤⾼锰酸钾法测定软锰矿中的MnO2的含量时，应注意控制哪些实验条件？如控制不好，将会引起什么后果？答：应以H2SO4控制溶液酸度，酸度不能过低，否则KMnO4⽣成MnO(OH)2沉淀。
溶液的温度应控制在70～80℃，若超过90℃易引起Na2C2O4分解。
实验⼗三 SnCl2-HgCl2-K2Cr2O7法测定铁矿⽯中铁的含量（有汞法）思考题：1.在预处理时为什么SnCl2溶液要趁热逐滴加⼊，⽽HgCl2溶液却要冷却后⼀次加⼊？答：⽤SnCl2还原Fe3+时，溶液的温度不能太低，否则反应速度慢，黄⾊褪去不易观察，使SnCl2过量太多不易除去。
在热溶液中，Hg2+可能氧化Fe2+引起误差，故在加⼊HgCl2前溶液应冷却⾄室温。
2.在滴加前加⼊H3PO4的作⽤是什么？加⼊H3PO4后为什么要⽴即滴定？答：因随着滴定的进⾏，Fe(Ⅲ)的浓度越来越⼤，FeCl-4的黄⾊不利于终点的观察，加⼊H3PO4可使Fe3+⽣成⽆⾊的Fe(HPO4)-2络离⼦⽽消除。
同时由于Fe(HPO4)-2的⽣成，降低了Fe3+/Fe2+电对的电位，使化学计量点附近的电位突跃增⼤，指⽰剂⼆苯胺磺酸钠的变⾊点落⼊突跃范围之内，提⾼了滴定的准确度。
在H3PO4溶液中铁电对的电极电位降低，Fe2+更易被氧化，故不应放置⽽应⽴即滴定。
分析化学实验思考题部分答案
分析化学实验思考题部分答案work Information Technology Company.2020YEAR实验内容实验一、分析天平的使用及称量练习（一）基本操作：分析天平称量（二）思考题1 加减砝码、圈码和称量物时，为什么必须关闭天平？答：天平的灵敏度在很大程度上取决于三个玛瑙刀口的质量。
若刀口不锋利或缺损，将会影响称量的灵敏度，因此，在加减砝码、取放物体时，必须关闭天平，使玛瑙刀和刀承分开，以保护玛瑙刀口。
2 分析天平的灵敏度越高，是否称量的准确度就越高？答：分析天平的灵敏度越高，并非称量的准确度就越高。
因为太灵敏，则达到平衡较为困难，不便于称量。
3 递减称量法称量过程中能否用小勺取样，为什么？答：递减称量法称量过程中不能用小勺取样，因为称量物有部分要沾在小勺上，影响称量的准确度。
4 在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边，此时说明左盘重还是右盘重？答：在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边，此时说明左盘重。
实验二、滴定分析基本操作练习（一）基本操作：溶液的配制、滴定操作（二）实验注意问题：1 用HCl标准溶液标定NaOH溶液时，应选用哪种指示剂为什么滴定操作时哪种溶液置于锥形瓶中HCl标准溶液应如何移取2 用NaOH标准溶液标定HCl溶液时，应选用哪种指示剂为什么（三）思考题1 HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制为什么答：由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH标准溶液时不能用直接法。
2 配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。
而HCl的浓度不定， NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。
3 标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。
分析化学实验答案 1-42
实验一有机酸摩尔质量的测定1、NaOH与CO2反应生成Na2CO3，所以NaOH标准溶液部分变质。
甲基橙变色范围为～,酚酞变色范围为～,所以用部分变质的NaOH标准溶液滴定同一种盐酸溶液，选用甲基橙作指示剂，可将NaOH和Na2CO3滴定完全，而若选用酚酞作指示剂，只能滴定出NaOH的量，不能滴定出Na2CO3的量。
2、那要看他们的Ka1，ka2...Ka n的比值. 若浓度达到l左右，且cKa>=10-8 ,则可以用氢氧化钠滴定草酸不能被准确滴定，草酸Ka1＝*10^-2 ,Ka2(大约)=10^-5。
两个电离常数级别相差不太大，所以不能准确被滴定草酸。
3、不能。
在酸碱滴定中，作为标定酸标准溶液的基准物质的弱酸盐，必须满足一定的水解程度，也就是说，它的电离平衡常数数量级不超过10-6，而草酸的第一级电离平衡常数为×10-2，不满足条件，所以不能用草酸钠作为酸碱滴定的基准物质。
但草酸钠可以作为氧化还原滴定中标定高锰酸钾的基准物质。
实验二食用醋中总酸度的测定1、C（NaOH）= m（邻苯二甲酸氢钾）/（M（邻苯二甲酸氢钾）×V（NaOH）2、属于强碱滴定弱酸型的，最后生成的产物盐为强碱弱酸盐，且溶液呈碱性，所以用碱中变色的指示剂，可想而知酚酞最为理想。
3、测定醋酸含量时，所用的蒸馏水不能含有二氧化碳，否则会溶于水中生成碳酸，碳酸和醋酸都是弱酸，将同时被滴定实验三混合碱中各组分含量的测定1、V1=V2 时，混合碱只含Na2C03；V1=0 ，V2>0时，混合碱液只含NaHCO3V2=0 ，V1>0时，混合碱只含NaOH当V1 >V2，V2 > 0时，混和碱组成为NaOH与Na2CO3；当V2 > V1，V1 > 0，混和碱组成为Na2CO3与NaHCO3。
2、应采用甲基橙做指示剂。
在混合碱中加入甲基橙指示剂。
用盐酸标准溶液滴定至由黄变橙，即位终点。
分析化学实验智慧树知到课后章节答案2023年下河西学院
分析化学实验智慧树知到课后章节答案2023年下河西学院河西学院第一章测试1.标定NaOH溶液时，邻苯二甲酸氢钾和草酸均可以作为基准物质。
A:对 B:错答案:对2.食用白醋中测定总酸度时，无需将样品稀释。
A:错 B:对答案:错3.称量邻苯二甲酸氢钾时，应当按照称大样的方法，也就是说只需称一份样品。
A:对 B:错答案:错4.配制酸碱标准溶液时，应该用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH固体。
A:错 B:对答案:对5.标准溶液的配制方法主要有：（）A:滴定法 B:标定法C:直接配制法D:称量法答案:标定法;直接配制法6.基准物质必须满足以下哪些条件：（）A:纯度高B:摩尔质量大 C:稳定D:试剂与化学组成一致答案:纯度高;摩尔质量大;稳定;试剂与化学组成一致7.用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，可以选用的指示剂是：（）A:甲基红 B:酚酞 C:甲基橙 D:百里酚酞答案:酚酞 ;百里酚酞8.下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是：（）A:0.1 mol/L HCN(p K a = 9.21) B:0.1 mol/L NH4Cl[p K b(NH3) = 4.75] C:0.1 mol/L NaAc[p K a(HAc) = 4.74]D:0.1 mol/L HF(p K a = 3.18)答案:0.1 mol/L HF(p K a = 3.18)9.用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗20 mL滴定剂，正确的记录应为（）A:20 mLB:20.000mL C:20.00 mL D:20.0 mL答案:20.00 mL10.用分析天平准确称取0.2g试样，正确的记录应是( )A:0.20g B:0.200g C:0.2000g D:0.2g答案:0.2000g第二章测试1.六亚甲基四胺酸的Ka为7.1×10-6，因此可以被NaOH直接滴定。
A:对 B:错答案:对2.甲醛法测定硫酸铵肥料中含氮量的测定时，如果样品中有游离酸，应事先中和后再做测定。
分析化学实验习题解 思考题答案重点
实验一阳离子第一组（阳离子第一组（银组）银组）的分析思考题：思考题：1.沉淀第一组阳离子为什么要在酸性溶液中进行？若在碱性条件下进行，将会发生什么后果？答：在系统分析中，为了防止易水解离子的水解生成沉淀而进入第一组，所以沉淀第一组阳离子时要在酸性溶液中进行。
若在碱性条件下进行，第一组以后的大部分阳离子将生成沉淀，这样就不到分离的目的。
2.向未知溶液中加入第一组组试剂HCl时，未生成沉淀，是否表示第一组阳离子都不存在？答：向未知试液中加入第一组组试剂时，未生成沉淀，只能说明Ag+,Hg22+不存在，而不能说明Pb2+不存在，因为当试液中Pb2+的浓度小于1mg•ml-1,或温度较高时，Pb2+将不在第一组沉淀，而进入第二组。
3.如果以KI代替HCl作为第一组组试剂，将产生哪些后果？答：如果以KI代替HCl作为第一组组试剂时，酸度太小，第二组易水解的阳离子将水解进入第一组，达不到分离的目的。
另外具有氧化性阳离子将与I- 发生氧化还原反应，使这些离子的浓度降低不能鉴出。
实验二阳离子第二组（阳离子第二组（铜锡组）铜锡组）的分析思考题：思考题：1. 沉淀本组硫化物时，在调节酸度上发生了偏高或偏低现象，将会引起哪些后果？答：沉淀本组硫化物，若酸度偏低时，第三组阳离子Zn2+ 将生成ZnS 沉淀进入第二组。
若酸度偏高时，本组的Cd2+ 不生成硫化物沉淀而进入第三组。
2.在本实验中为沉淀硫化物而调节酸度时，为什么先调至0.6mol·L-1HCl酸度，然后再稀释一倍，使最后的酸度为0.2 mol·L-1?答：因As(III)的硫化物完全沉淀需在0.6 mol·L-1HCl酸度下,Cd2+的硫化物完全沉淀需在0.2 mol·L-1HCl酸度下。
因此为了使本组离子完全生成硫化物沉淀而与第三组阳离子分离，所以在调节酸度时,先调至0.6 mol·L-1HCl酸度，然后再稀释一倍，使最后的酸度为 0.2 1mol·L-1。
分析化学(第七版)总结
分析化学(第七版)总结《分析化学（第七版）》总结《分析化学（第七版）》是分析化学领域的一本经典教材。
这本教材系统地介绍了分析化学的基础知识、理论原理和实验技术，不仅适用于化学专业的学生，也对从事分析化学研究和实验的科研人员具有重要的参考价值。
本文将对这本教材的内容进行总结和分析。
第一部分介绍了分析化学的基础知识，涵盖了分析化学的定义、分析化学研究的历史、分析化学的分类和应用领域等内容。
这一部分对于初学者来说是必不可少的，它帮助读者建立起对分析化学的整体认识，了解分析化学的发展历程和实际应用。
第二部分讲述了样品的制备与处理。
样品的制备是分析化学中至关重要的一步，其质量和准确性直接影响到后续分析的结果。
本书详细介绍了常见的样品制备方法，包括溶液的配制、溶剂的选择和处理、溶液的稀释等。
此外，还对气相和固相样品的预处理进行了介绍，包括蒸馏、萃取、净化等方法。
这一部分的内容对于从事实验工作的读者来说非常实用。
第三部分是关于化学分析方法和仪器的介绍。
这一部分包括化学分析的计量基础、分析方法的分类、常用分析仪器的原理和应用等内容。
通过学习这一部分的知识，读者可以了解到各种常用的分析方法，如光谱分析、色谱分析、电化学分析等，并且了解到它们在实际应用中的优势和局限性。
第四部分是关于分析化学中常见的分析技术和方法。
这一部分介绍了常见的定性分析、定量分析、质谱分析、核磁共振分析等技术和方法。
每一种方法都通过实例进行了详细的说明和应用，读者可以通过学习这些案例了解到这些技术和方法在实际中的应用和意义。
第五部分是分析结果的评价和处理。
在分析化学中，对结果的准确性和精确度进行评价和处理是非常重要的。
这一部分中，教材介绍了常见的误差分析方法、结果的统计处理方法和结果的不确定度评估方法等。
读者可以通过学习这一部分的内容，提升自己对分析结果评价和处理的能力。
总之，《分析化学（第七版）》是一本非常全面和系统的教材，它涵盖了分析化学的方方面面，从基础知识到实验技术，从分析方法到结果处理，为读者提供了广阔的学习空间和实践指导。
分析化学实训报告总结
分析化学实训报告总结分析化学实训报告总结篇一化学是一门以试验为基础与生活生产休戚相关的课程。
化学知识的有用性很强，因此试验就显得特别重要。
刚开始做试验的时候，由于同学的理论知识基础不好，在试验过程遇到了很多的难题，也使同学们感到了理论知识的重要性。
让同学在试验中发觉问题，自己看书，独立思索，最终解决问题，从而也就加深了同学对课本理论知识的理解，达到了“双赢”的效果。
在做试验前,肯定要将课本上的知识吃透,由于这是做试验的基础,试验前理论知识的预备，也就是要事前了解将要做的试验的有关资料，如：试验要求，试验内容，试验步骤，最重要的是要记录试验现象等等.否那么,老师讲解时就会听不懂,这将使做试验的难度加大,糜费做试验的珍贵时间。
比如用电解饱和食盐水的方法制取氯气的的试验要清晰各试验仪器的接法,假如不清晰,在做试验时才去摸索,这将使你极大地糜费时间,会事倍功半.虽然做试验时，老师会讲解一下试验步骤，但是假如自己没有一些基础知识，那时是很难作得下去的，惟有胡乱按老师指使做，其实自己也不知道做什么。
做试验时,肯定要亲力亲为,务须要将每个步骤,每个环节弄清晰,弄明白,试验后,还要复习,思索,这样,印象才深刻,记得才坚固,否那么,过后不久就会忘得干干净净,这还不如不做.做试验时,老师会依据自己的亲身体会,将一些课本上没有的知识教给同学,拓宽同学的眼界,使同学认识到这门课程生活中的应用是那么的广泛。
同学做试验绝对不能人云亦云，要有自己的看法，这样就要有充分的预备，假设是做了也不知道是个什么试验，那么做了也是白做。
试验总是与课本知识相关的在试验过程中，我们应当尽量减削操作的盲目性提高试验效率的保证，有的人一开始就赶着做，结果却越做越忙，主要就是这个缘由。
在做试验时，开始没有仔细吃透试验步骤，忙着连接试验仪器、添加药品，结果试验失败，最末只好找其他同学帮忙。
特别是在做试验报告时，由于试验现象涌现许多问题，假如不解决的话，将会很难的继续下去，对于思索题，有不懂的地方，可以相互争论，请教老师。
分析化学实验答案总结
1.如果氢氧化钠标准溶液在保存过程中吸收了空气中的二氧化碳用此标准溶液滴定同一种盐酸溶液时可用甲基橙和酚酞为指示剂有何区别为什么答：吸收二氧化碳,溶液中有碳酸钠.如果以甲基橙为指示剂,反应产物为氯化钠,应该没有影响.如果以酚酞为指示剂,反应产物为碳酸氢钠,相当于有一部分氢氧化钠没有参与反应,消耗的氢氧化钙体积变大,结果偏大.2.草酸,柠檬酸,酒石酸等有机多元酸能否用NaoH溶液滴定答:看你要滴总酸还是分步滴定了.总酸肯定能滴,分步滴定的话要看这些酸的几个解离常数之间有没有差10的三次方以上.能否作为酸碱滴定的基准物质答:不行.Na2C2O4在水中溶解度很大,不易获得组分固定的晶体都会带有数量不定的结晶水4.若以氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液,属于那类滴定咋选择指示剂答:酸碱滴定,指示剂可以选择酚酞,甲基橙,甲基红等;从实际操作的角度,一般选择甲基橙5.测定醋酸含量时,所用的蒸馏水不能含二氧化碳,为什么答:测定醋酸含量时,所用的蒸馏水不能含有二氧化碳,否则会溶于水中生成碳酸,将同时被滴定.1. 在中和标准钙溶液中的盐酸时,能否用酚酞代替甲基红来指示为什么答:不能;在缓冲剂NH3-NH4Cl环境下,pH=10,酚酞显红色,会干扰EBT由红色变为蓝色时的终点观察;而甲基红此时显黄色,可以被红色和蓝色掩盖,不会影响终点观察;2. 简述Mg—EDTA提高终点敏锐度的原理答：这是因为：测定钙镁等离子时,常用铬黑TEBT作指示剂,而Ca2+与EBT的反应显色不如Mg2+与EBT的反应显色敏锐变色易观察;所以测定时,常加入Mg2+-EDTA,这样,在含Ca2+的溶液中加了Mg2+-EDTA后,由于Ca2+-EDTA的稳定性比Mg2+-EDTA强,所以,Mg2+-EDTA中的微量Mg2+能被Ca2＋取代出来,而Mg2+与铬黑T的稳定性又大于Ca2＋与铬黑T的,所以,最终是Mg2+与铬黑T显色了,终点时,就变成了Mg2+与铬黑T之间的变色了,更敏锐了;3. 滴定为什么要在缓冲溶液中进行答：控制PH,避免其他离子的影响,指示剂显色也与PH有关;自来水硬度的测定1. 本实验中最好采用哪种基准物质来标定EDTA,为什么答：用碳酸钙,水硬度的分析是指水中钙镁的总量,基准物质与被测物质一致,相同的分析方法,相同的分析元素,所以造成的误差最少;2.在测定水的硬度时,...在测定水的硬度时,先于3个锥形瓶中加水样,再加NH3-NH4Cl缓冲液,三乙醇胺溶液,铬黑T 指示剂,然後用EDTA溶液滴定,结果会怎样答:变兰3.为什么要在稀热盐酸中且不断搅拌下逐滴加入沉淀剂沉淀BaSO4 HCl假如太多有... 答:硫酸钡是一种细晶形沉淀,要注意控制沉淀条件生成较大晶体的硫酸钡;因此必须在热稀盐酸中不断搅拌下沉淀同时要缓慢滴加沉淀剂和搅拌,减少硫酸钡沉淀中包藏的硫酸杂质;盐酸太多会是溶液pH值减少,硫酸钡在酸性溶液中溶解度降低,会使沉淀不够完全4.为什么沉淀硫酸钡要在热溶液中进行而在冷却后过滤沉淀后为什么要陈化答:热溶液中进行加快反应速度冷却时溶解度较低,过滤比较充分沉淀后沉化石得到完整晶型的沉淀颗粒,沉淀完全5.什么叫灼烧至恒重答：相邻两次灼烧后的称量值差别不大于6.什么叫倾泻法过滤洗涤沉淀时,为什么用洗涤液或水都要少量、多次答:倾泻法过滤,即将沉淀上澄清液沿玻棒小心倾入漏斗,尽可能使沉淀留在杯中.少量是为防止洗涤后溶溶液太多,多次是为是清洗的更干净7.邻二氮菲测定微量铁的反应条件是什么答:测定时,控制溶液酸度在pH值等于5左右为宜.酸度高时反应较慢；酸度太低,离子则容易水解,影响显色.故用醋酸缓冲溶液控制pH.一般情况下,铁以Fe3+状态存在,盐酸羟胺可将其还原为Fe2+：2Fe3+＋2NH2OH·HCl=2Fe2+＋N2↑+4H+＋2H2O＋2Cl-所以,在配制溶液时,移取铁溶液后,首先加入盐酸羟胺还原三价铁,然后加入缓冲溶液控制pH为左右,然后加入显色剂,稀至刻度摇匀.邻二氮菲分光光度法测微量铁的含量时,用试剂空白做参比溶液,是不是所有吸光光度分析中都以试剂空白做参比溶液2.怎样计算二价铁--邻二氮菲络合物的摩尔吸光系数3.怎样用吸光光度法测定水样中的全铁和亚铁含量zfeffndy 化学 2014-10-09作业帮-是干什么的呢让我来告诉你优质解答1.不是所有的吸光光度分析中都以试剂空白做参比溶液,一般是：1高吸光度法.光电检测器未受光时,其透光度为零,光通过—个比试样溶液稍稀的参比溶液后照到光电检测器上,调其透光度T为100％,然后测定试样溶液的吸光度.此法适用于高含量测定.2低吸光度法.先用空白溶液调透光度为100％,然后用一个比试样溶液稍浓的参比溶液,调节透光度为零,再测定试样溶液的吸光度.此法适用于痕量物质的测定.3双参比法.选择两个组分相同而浓度不同的溶液作参考溶液试样溶液浓度应介于两溶液浓度之间,调节仪器,使浓度较大的参比溶液的透光度为零,而浓度较小的参比溶液的透光度为100％,然后测定试样溶液的吸光度.3、邻二氮菲分光光度法直接测二价铁；全铁—先用三氧化锡将三价铁还原成二价铁,然后加入氯化高汞以氧化过量的三氧化锡,而后按二价铁的方法测就行了4.吸光光度法实验的定量依据和容量分析法以及重量分析法有何异同点十分钟内有问必答,下载百度知道立即下载满意回答吸光光度法：当一束单色光通过某一均匀非散射的吸光物质时,其吸光度与吸光物质的浓度及吸收层厚度成正比.容量分析：通过观察体积的变化而得到分析结果,比方说测定氢氧化钠的浓度,我们可以用盐酸来滴定,我们可以通过读取所用盐酸的体积求出结果,这就是容量分析.重量分析：通过测量重量来求得分析结果.如电解,既是电解分析,也是一种重量分析.可以通过测量电极重量的变化得知发生反应程度自来水硬度的测定1. 本实验中最好采用哪种基准物质来标定EDTA,为什么答：用碳酸钙,水硬度的分析是指水中钙镁的总量,基准物质与被测物质一致,相同的分析方法,相同的分析元素,所以造成的误差最少;2.在测定水的硬度时,...在测定水的硬度时,先于3个锥形瓶中加水样,再加NH3-NH4Cl缓冲液,三乙醇胺溶液,铬黑T 指示剂,然後用EDTA溶液滴定,结果会怎样答:变兰3.为什么要在稀热盐酸中且不断搅拌下逐滴加入沉淀剂沉淀BaSO4 HCl假如太多有... 答:硫酸钡是一种细晶形沉淀,要注意控制沉淀条件生成较大晶体的硫酸钡;因此必须在热稀盐酸中不断搅拌下沉淀同时要缓慢滴加沉淀剂和搅拌,减少硫酸钡沉淀中包藏的硫酸杂质;盐酸太多会是溶液pH值减少,硫酸钡在酸性溶液中溶解度降低,会使沉淀不够完全4.为什么沉淀硫酸钡要在热溶液中进行而在冷却后过滤沉淀后为什么要陈化答:热溶液中进行加快反应速度冷却时溶解度较低,过滤比较充分沉淀后沉化石得到完整晶型的沉淀颗粒,沉淀完全5.什么叫灼烧至恒重答：相邻两次灼烧后的称量值差别不大于6.什么叫倾泻法过滤洗涤沉淀时,为什么用洗涤液或水都要少量、多次答:倾泻法过滤,即将沉淀上澄清液沿玻棒小心倾入漏斗,尽可能使沉淀留在杯中.少量是为防止洗涤后溶溶液太多,多次是为是清洗的更干补充一般不用碘标准溶液来标定硫代硫酸钠浓度的原因是：碘标准溶液浓度不稳定,它需要定时标定,因为碘溶液都是被其他基准物来标定的,再用它来标定硫代硫酸钠。
分析化学实验课后习题答案(第四版)
分析化学实验课后习题答案(第四版)篇一：分析化学实验课后思考题分析天平的称量练习1.如何表示天平的灵敏度？一般分析实验实所用的电光天平的灵敏度以多少为宜？灵敏度太低或太高有什么不好？答：天平的灵敏度就是天平能够察觉出两盘载重质量差的能力，可以表示天平盘上增加1mg所引起的指针在读数标牌上偏移的格数。
天平的灵敏度一般以指针偏移2～3格/mg为宜，灵敏度过低将使称量误差增加，过高则指针摆动厉害而影响称量结果。
2.什么是天平的零点和平衡点？电光天平的零点应怎样调节？如果偏离太大，又应该怎样调节？答：零点：天平没有载重情况时，天平的零刻度与投影屏上的标线相重合的点。
平衡点：天平有载重情况时，两边载重相等时，天平静止的那点。
天平零点的调节：用金属拉杆调节，如果不行则用平衡螺丝调节。
偏大时则用平衡螺丝调节。
3.为什么天平梁没有托住以前，绝对不许把任何东西放入盘上或从盘上取下？答：没有托住以前，天平的整个重量由三个玛瑙刀口支撑，如果把东西放入盘上或从盘上取下则会磨损刀口，影响天平的灵敏度。
4.减量法的称量是怎样进行的？增量法的称量是怎样进行的？它们各有什么优缺点？宜在何种情况下采用？答：递减法：先称出（称量瓶+试样）倒出前的质量，再称出（称量瓶+试样）倒出后的质量相减，得出倒出试样的质量。
增量法：先称出容器的质量，在像天平中缓慢加入试样直到达到所需的质量。
递减法操作复杂，适用于大部分物品；增加法适用于不易挥发，不吸水以及不易和空气中的氧气，二氧化碳发生反应的物质。
5.电子天平的“去皮”称量是怎样进行的？答：打开天平门，将相应的容器放入天平的称量盘中，关上天平门，待读数稳定后按下“TARE”键，使显示为0，然后再向容器中加减药品，再次称量所得的数据就是容器中增减药品的质量。
6. 在实验中记录称量数据应准至几位？答：应准确至小数点后四位即0.1mg。
7.本实验中要求称量偏差不大于0.4mg，为什么？答：因为每次称量会有±0.1 mg的误差，所以实验中m1-m2会有±0.2 mg的误差，m3-m2也会有±0.2 mg故要求称量偏差不大于0.4mg。
分析化学(第七版)总结
分析化学（第七版）总结第一章绪论第一节分析化学及其任务和作用定义：研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的科学，是化学学科的一个重要分支，是一门实验性、应用性很强的学科第二节分析方法的分类一、按任务分类定性分析:鉴定物质化学组成（化合物、元素、离子、基团）定量分析：测定各组分相对含量或纯度结构分析:确定物质化学结构（价态、晶态、平面与立体结构）二、按对象分类：无机分析，有机分析三、按测定原理分类（一）化学分析定义：以化学反应为为基础的分析方法，称为化学分析法.分类：定性分析重量分析：用称量方法求得生成物W重量定量分析滴定分析：从与组分反应的试剂R的浓度和体积求得组分C的含量反应式:mC+nR→CmRnX V W特点：仪器简单，结果准确，灵敏度较低，分析速度较慢，适于常量组分分析（二）仪器分析：以物质的物理或物理化学性质为基础建立起来的分析方法。
仪器分析分类:电化学分析（电导分析、电位分析、库伦分析等)、光学分析（紫外分光光度法、红外分光光度法、原子吸收分光光度核磁共振波谱分析等）、色谱分析(液相色谱、气相色谱等)、质谱分析、放射化学分析、流动注射分析、热分析特点：灵敏，快速,准确,易于自动化，仪器复杂昂贵，适于微量、痕量组分分析四、按被测组分含量分类-常量组分分析：>1%；微量组分分析：0.01%~1%；痕量组分分析；< 0.01％五、按分析的取样量分类试样重试液体积常量分析〉0.1g 〉10ml半微量0.1～0。
01g 10～1ml微量10～0.1mg 1～0。
01ml超微量分析〈0。
1mg ﹤0。
01ml六、按分析的性质分类：例行分析（常规分析）、仲裁分析第三节试样分析的基本程序1、取样（采样）：要使样品具有代表性，足够的量以保证分析的进行2、试样的制备：用有效的手段将样品处理成便于分析的待测样品，必要时要进行样品的分离与富集。
3、分析测定：要根据被测组分的性质、含量、结果的准确度的要求以及现有条件选择合适的测定方法。
分析化学滴定操作实验报告总结
进一步学习的方向与资源
进一步学习的方向
• 深入研究滴定分析的理论知识和实验方法 • 学习滴定分析在不同领域的应用和技术创新 • 了解滴定分析的发展趋势和未来挑战
进一步学习的资源
• 参加与滴定分析相关的课程和讲座 • 阅读与滴定分析相关的期刊和论文 • 参与与滴定分析相关的科研项目和实践活动
实验技能的提升与拓展
实验结果的分析与总结
实验结果的分析
• 对实验数据进行统计和处理，计算滴定误差 • 分析实验结果的准确性和重复性，评价实验方法的优缺点 • 分析实验误差的原因，找出改进措施
实验总结
• 总结实验过程中的经验和教训 • 总结实验方法的优缺点和适用范围 • 提出改进实验方法和提高实验准确性的建议
实验心得与体会
滴定操作的注意事项
• 注意滴定剂的用量，避免过量或不足 • 控制滴定速度，避免滴定过快或过慢 • 注意观察滴定终点的变化，判断滴定是否完成
实验数据的记录与处理
实验数据的记录
• 记录滴定剂的体积、滴定终点、被滴定物质的浓度等数 据 • 记录实验过程中的异常现象和操作步骤 • 保持实验数据的完整性，避免漏记或错记
滴定分析的方法
• 直接滴定法：直接测量滴定剂的体积，计算被滴定物质的浓度 • 返滴定法：先测量被滴定物质的浓度，再滴定计算滴定剂的体积 • 置换滴定法：通过置换反应进行滴定
02
实验仪器与试剂
实验仪器的介绍与使用
实验仪器
• 滴定仪：用于滴定分析，测量滴定剂的体积 • 电子天平：用于称量试剂和样品 • 烧杯、试管、移液管等：用于实验操作和试剂配制
SMART CREATE
分析化学滴定操作实验报告总结
CREATE TOGETHER
分析化学实验思考题参考答案
分析化学实验思考题参考答案实验一滴定练习1、配制NaOH溶液时，应选用何种天平称取试剂？为什么？答：台秤。
NaOH不是基准物质，只能粗配后用基准物质标定。
2、NaOH溶液和HCl溶液能直接配制成准确浓度的吗？为什么？答：均不能。
NaOH和HCl不是基准物质。
NaOH易吸收H2O 及CO2，盐酸易挥发。
3、滴定管为何要用滴定剂润洗？滴定中使用的锥形瓶是否也要润洗？为什么？答：残留的水会稀释溶液。
锥形瓶不需润洗，润洗会引入待测物质。
4、HCl溶液与NaOH溶液定量反应完全后，生成NaCl和水，为什么用HCl滴定NaOH溶液时采用甲基橙作为指示剂，而用NaOH滴定HCl溶液时使用酚酞作为指示剂呢？答：颜色由浅入深，变色明显易于观察。
实验二KHP标定NaOH1、标定NaOH溶液的基准物质常用的有哪些？本实验采用的基准物质是什么？与其他基准物质相比它有什么显著的优点？答：标定NaOH基准物质常用邻苯二甲酸氢钾[KHC8H4O4]、草酸[H2C2O4.2H2O]和碘酸氢钾[KH(IO3)2]，本实验采用邻苯二甲酸氢钾,与其他基准物质相比分子量大且稳定。
2、称取NaOH和KHP各用什么天平？为什么？答：NaOH台秤，间接法配制。
KHP分析天平，是基准物质直接法配制。
3、已标定的NaOH标准溶液在保存时吸收了空气中的二氧化碳，以它测定HCl溶液的浓度，若用PP为指示剂，对测定结果有何影响？若改用MO为指示剂，结果又如何？答：PP偏大，产物为NaHCO3；MO无影响，产物为H2CO3。
4、酚酞指示剂由无色变为微红时，溶液的pH为多少？变红的溶液在空气中放置后又会变为无色的原因是什么？答：变色点9.1。
吸收CO2，溶液酸性增加，pH下降。
5、用KHP标定0.1mol/L NaOH标准溶液时，怎样计算出用量为0.4~0.6g？为什么用酚酞而不用甲基橙作指示剂？答：m=cVM=0.1×（20~30）×204.1=0.4~0.6（g）（耗滴定剂20-30ml）突跃范围为碱性，PP变色范围在突跃范围内，MO不在。
分析化学实训总结
分析化学实训总结分析化学实训是化学专业学生必修的实践课程，旨在培养学生独立思考和解决问题的能力，同时提供实践操作的机会，巩固所学的理论知识。
在本次实训中，我通过实验操作和数据分析，不仅加深了对分析化学原理的理解，还提升了我的实验技能。
本文将围绕实训过程中的几个实验项目，进行分析和总结。
第一个实验项目是酸碱滴定。
在该实验中，我学习了如何正确地配制标准溶液，并利用滴定法测定未知溶液中酸碱的浓度。
我发现，在进行滴定时，要注重滴液的速度和滴定过程中溶液的颜色变化。
通过这个实验，我不仅理解了滴定的原理，还掌握了精确测量和分析的技巧。
第二个实验项目是红外光谱法。
红外光谱法是一种常用的分析手段，它能够通过样品吸收红外辐射的能量来确定物质的成分。
在实验中，我们首先制备了红外透明的样品，并使用红外光谱仪进行测试。
通过观察红外光谱图谱中的吸收峰，我可以判断样品中有哪些官能团和化学键。
这个实验让我更深入地了解了红外光谱的原理和应用。
第三个实验项目是电化学法。
在这个实验中，我们学习了如何利用电化学方法进行物质的定量分析。
通过使用电解池和电位计，我们可以测定溶液中物质的浓度。
这个实验让我明白了电化学原理以及它在分析化学中的应用。
同时，我也发现电化学法在制备纯度高的物质中非常重要，因为电解过程可以去除杂质，并且可以控制溶液中物质的浓度。
实训课程中，我还学习了其他一些实验技术，如色谱法、质谱法等。
通过这些实验技术的学习，我进一步了解了分析化学的各种手段和方法，以及它们的优缺点。
我认识到在实际分析工作中，根据具体需求选择合适的分析方法至关重要。
在实训过程中，我也遇到了一些困难和挑战。
有时候，实验结果与预期有差异，需要仔细检查和排除可能的误差来源。
在实验安全方面，我也要时刻注意化学品的使用方法和安全措施，以保证自己和他人的安全。
总结来说，分析化学实训是一门重要的实践课程，通过亲自动手进行实验操作和数据分析，我不仅掌握了实验技能，还对分析化学原理有了更深入的理解。
分析化学实验总结
分析化学实验总结
分析化学是一门涉及复杂技术的学科，用特殊的分析方法测定物质的构成组成及其标准。
在实验室的考试中，分析化学学生不仅要掌握和应用基本的理论知识，还要进行各种实验，以实现对物质组成及特性的研究和认识。
分析化学实验可分为定性分析和定量分析两类。
定性分析是根据样品给出的反应结果，迅速判断物质的类型，确定是否与现行标准样品或定性试剂相符，以确定物质的种类；而定量分析是根据样品中物质的含量或活性，确定物质的含量，检查其是否符合标准要求。
本文总结了做分析化学实验的基本步骤，并根据实验现场的实际情况，提出了一些具体的检测方法、技术要求及注意事项。
首先，在准备实验前，需要合理运用预习知识，明确实验目的，规划实验流程，准备完善的实验记录。
其次，应加强对实验器材、化学试剂等实验物品的设备和使用要求，严格按照实验方法安排及操作流程进行实验操作；此外，实验过程中应加强实验记录，纪录实验过程中现象及处理措施，以便根据检测结果，对实验数据作出正确的解释。
最后，对实验结果进行统计学处理，用统计学方法分析和比较实验结果，及时发现异常值并进行排查和处理，以确保实验结果的准确性及可靠性。
总之，通过科学的方法，通过实验现场的观察、测量，用各种方法对化学物质的组成、活性及含量进行分析，检测样品的组成成分，确定准确的测定结果是分析化学实验的目的。
在科学研究中，分析化学实验也是非常重要的内容，它不仅是获取科学研究的重要手段，而
且也为科学研究的正确性和可靠性提供了依据。
分析化学实验考试试题及答案
分析化学实验考试试题及答案1.准确称取0.6克待测定样品，溶解，定溶到100.0ml时，可以使用分析天平和容量瓶。
分析天平的规格要求能够精确称取0.6克的样品，容量瓶的规格要求为100ml的容量瓶。
2.移取25.00ml HCl溶液，用0.1mol·L^-1标准溶液滴定时，可以使用滴定管和烧瓶。
滴定管的规格要求为能够精确滴定25.00ml的溶液，烧瓶的规格要求为能够容纳25.00ml的溶液。
4．什么是滴定的终点？如何判断滴定终点？（14分）答：滴定的终点是指反应物完全滴加到反应体系中，化学反应达到最大程度的时刻。
滴定终点可以通过指示剂的颜色变化或者PH值的变化来判断。
指示剂的颜色变化是指指示剂由一种颜色转变为另一种颜色，PH值的变化是指在滴定过程中反应体系的PH值随着反应的进行而发生变化。
当指示剂颜色变化或PH值变化时，滴定终点就已经到达了。
5．简述滴定误差的种类和来源。
（15分）答：滴定误差的种类和来源主要包括以下几个方面：1) 仪器误差：指仪器的读数误差和仪器的精度误差。
2) 操作误差：指实验人员在实验操作中由于技术不熟练或者疏忽等原因造成的误差。
3) 环境误差：指实验室环境的温度、湿度等因素对实验结果的影响。
4) 化学误差：指反应体系中反应物的浓度、反应速率等因素对实验结果的影响。
5) 人为误差：指实验人员在实验操作中由于主观因素导致的误差。
应该干燥至恒重再称取？答：因为KHC8H4O4是一种固体，其中可能含有一定量的水分，如果不干燥至恒重再称取，则称取的质量不准确，从而导致标定结果的误差。
2．如何判断一种混合碱液中存在的成分？答：可以通过滴定的方法，以酚酞为指示剂，先用盐酸溶液滴定，记录消耗盐酸的体积V1；然后再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定，记录消耗盐酸的体积V2.根据V1和V2的大小关系，可以判断混合碱液中存在的成分。
如果V1=0，则存在NaHCO3；如果V2=0，则存在NaOH；如果V1>V2，则存在NaOH和Na2CO3；如果V1<V2，则存在Na2CO3和NaHCO3；如果V1=V2，则存在Na2CO3.3．KMnO4溶液的配制方法是什么？答：首先需要称取计算量的固体KMnO4，加入计算量的体积水中，加热至沸并保持微沸状态1小时，然后冷却后用微孔玻璃漏斗过滤，将滤液储存于棕色试剂瓶中。
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1.如果氢氧化钠标准溶液在保存过程中吸收了空气中的二氧化碳用此标准溶液滴定同一种盐酸溶液时可用甲基橙和酚酞为指示剂有何区别为什么
答：吸收二氧化碳,溶液中有碳酸钠.
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4.若以氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液，属于那类滴定？咋选择指示剂答:酸碱滴定，指示剂可以选择酚酞，甲基橙，甲基红等。
从实际操作的角度，一般选择甲基橙
5.测定醋酸含量时,所用的蒸馏水不能含二氧化碳,为什么?
答:测定醋酸含量时,所用的蒸馏水不能含有二氧化碳,否则会溶于水
中生成碳酸,将同时被滴定.
1.在中和标准钙溶液中的盐酸时,能否用酚酞代替甲基红来指示?为什么?
答:不能。
在缓冲剂NH3-NH4Cl环境下，pH=10，酚酞显红色，会干扰EBT由红色变为蓝色时的终点观察。
而甲基红此时显黄色，可以被
自来水硬度的测定
1.本实验中最好采用哪种基准物质来标定EDTA，为什么？
答：用碳酸钙，水硬度的分析是指水中钙镁的总量，基准物质与被测物质一致，相同的分析方法，相同的分析元素，所以造成的误差最少。
2.在测定水的硬度时,...
在测定水的硬度时,先于3个锥形瓶中加水样,再加NH3-NH4Cl缓冲液,三乙醇胺溶液,铬黑T指示剂,然後用EDTA溶液滴定,结果会怎样? 答:变兰
3.为什么要在稀热盐酸中且不断搅拌下逐滴加入沉淀剂沉淀BaSO4?HCl假如太多有...
次?
答:倾泻法过滤,即将沉淀上澄清液沿玻棒小心倾入漏斗,尽可能使沉淀留在杯中.
少量是为防止洗涤后溶溶液太多,多次是为是清洗的更干净
7.邻二氮菲测定微量铁的反应条件是什么
答:测定时,控制溶液酸度在pH值等于5左右为宜.酸度高时反应较慢；酸度太低,离子则容易水解,影响显色.故用醋酸缓冲溶液控制pH. 一般情况下,铁以Fe3+状态存在,盐酸羟胺可将其还原为Fe2+：
2Fe3+＋2NH2OH·HCl=2Fe2+＋N2↑+4H+＋2H2O＋2Cl-
所以,在配制溶液时,移取铁溶液后,首先加入盐酸羟胺还原三价铁,然
(2)低吸光度法.先用空白溶液调透光度为100％,然后用一个比试样溶液稍浓的参比溶液,调节透光度为零,再测定试样溶液的吸光度.此法适用于痕量物质的测定.
(3)双参比法.选择两个组分相同而浓度不同的溶液作参考溶液(试样溶液浓度应介于两溶液浓度之间),调节仪器,使浓度较大的参比溶液
的透光度为零,而浓度较小的参比溶液的透光度为100％,然后测定试样溶液的吸光度.
3、邻二氮菲分光光度法直接测二价铁；
全铁—先用三氧化锡将三价铁还原成二价铁,然后加入氯化高汞以氧化过量的三氧化锡,而后按二价铁的方法测就行了
1.本实验中最好采用哪种基准物质来标定EDTA，为什么？
答：用碳酸钙，水硬度的分析是指水中钙镁的总量，基准物质与被测物质一致，相同的分析方法，相同的分析元素，所以造成的误差最少。
2.在测定水的硬度时,...
在测定水的硬度时,先于3个锥形瓶中加水样,再加NH3-NH4Cl缓冲
液,三乙醇胺溶液,铬黑T指示剂,然後用EDTA溶液滴定,结果会怎样? 答:变兰
3.为什么要在稀热盐酸中且不断搅拌下逐滴加入沉淀剂沉淀BaSO4?HCl假如太多有...
答:硫酸钡是一种细晶形沉淀，要注意控制沉淀条件生成较大晶体的
答:倾泻法过滤,即将沉淀上澄清液沿玻棒小心倾入漏斗,尽可能使沉淀留在杯中.
少量是为防止洗涤后溶溶液太多,多次是为是清洗的更干
补充
一般不用碘标准溶液来标定硫代硫酸钠浓度的原因是：碘标准溶液浓
度不稳定,它需要定时标定,因为碘溶液都是被其他基准物来标定的,再用它来标定硫代硫酸钠。