2020高考化学考前基础知识查漏补缺精选精练(71)
2020届(人教版)高考化学一轮查漏补缺精练题：选择题(3)及答案
2020届（人教版）高考化学一轮查漏补缺精练题：选择题（三）及答案1、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的有（）①17.6 g丙烷中所含的共价健数为4 N A②常温下，21 g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5 N A③电解硫酸铜溶液，往电解后的溶液中加入氧化铜一定可以使溶液恢复到原来的状态④2g D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为N A⑤1.0L、pH= 13的NaOH溶液中，OH-离子数目一定为0.1 N A⑥将100mL、0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01 N AA．2项B．3项C．4项D．5项【参考答案】B2、下列几种说法中正确的是( C )A.摩尔是化学上常用的一个物理量B.某物质含有6.02×1023个微粒,含有这个数目微粒的物质一定是1 molC.1 mol氢气分子可以表示为1 mol H2D.硫酸的摩尔质量为98 g解析:摩尔是物质的量的单位,A项错误;6.02×1023个微粒是1 mol,但含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol,如含6.02×1023个Na+的Na2CO3为0.5 mol,B项错误;D项单位错误。
3、某溶液可能含有Cl-、S、C、N、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液 100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6 g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中( B )A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4 mol/LC.S、N一定存在,Cl-可能不存在D.C、Al3+一定不存在,K+可能存在解析:加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,说明溶液中一定有N,且n(N)=0.02 mol;产生红褐色沉淀,说明溶液中一定有Fe3+,又因为C与Fe3+会发生水解相互促进的反应而不能大量共存,所以C一定不存在;Al3+与过量NaOH溶液反应最后生成NaAlO2,所以Al3+可能存在;红褐色沉淀过滤,洗涤,灼烧,得到的固体是Fe2O3,其物质的量为 n(Fe2O3)==0.01 mol,所以溶液中n(Fe3+)=0.02 mol;加足量BaCl2溶液,不溶于盐酸的沉淀为BaSO4,所以原溶液中一定有S,其物质的量为 n(BaSO4)==0.02 mol,所以n(S)=0.02 mol。
(人教版)2020届高考化学一轮选择题查漏补缺精练习及答案
（人教版）2020届高考化学一轮选择题查漏补缺精练习及答案1、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。
则反应S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为() A．－1 780 kJ·mol－1B．－1 220 kJ·mol－1C．－450 kJ·mol－1D．430 kJ·mol－1答案 B解析利用ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和进行计算。
ΔH＝280 kJ·mol－1＋3×160 kJ·mol－1－6×330 kJ·mol－1＝－1 220 kJ·mol－1。
2、下列说法正确的是( B )A.1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1B.20 ℃、1.01×105 Pa时,同体积的O2与CO2含有相同的分子数C.当1 mol气态物质的体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况D.2 mol气体的体积约为44.8 L解析:A项,没有给出气体所处的温度和压强,无法确定气体摩尔体积;B项,根据阿伏加德罗定律,同温同压下,同体积的任何气体都含有相同的分子数,正确;C 项,1 mol气态物质在非标准状况时,体积也有可能等于 22.4 L;D项,没有给出气体所处的温度和压强,不能计算气体的体积。
3、下列反应的离子方程式书写不正确的是( C )A.钠与水反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2O H2↑+2OH-+Cl2↑C.向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水:Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2OD.向氢氢化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O解析:向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水:N+HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+NH3·H2O+H2O,故C不正确。
2020届北京市海淀区高三查漏补缺试卷高中化学
2020届北京市海淀区高三查漏补缺试卷高中化学化学讲明：查漏补缺题是在海淀的五次统练基础上的补充，绝非猜题押宝，每道题的选择都有其选题意图，有的侧重知识、有的侧重方法、有的侧重题型、有的侧重选题内容，请老师依照选题意图，有所选择、有所侧重地训练学生。
最后时期的复习，应是在梳理知识、梳明白得题方法的基础上查漏补缺。
专门重申：因为今年采取网上阅卷，请老师提示学生：1．一定在题号的指定范畴内作答案，答题框线以外及背面的答案无效。
2．答题卡设计的空白应能满足答案所需，请提醒学生不要字迹太潦草、太大，以至于所留空白不够填写。
3．要合理分配时刻，每道题都要做答，不要空题。
要冷静作答，每一道题都能有自己的得分点。
1～2题选题意图：表达化学与实际的联系。
新课程理念的渗透势在必行，重要表达之一为注重联系实际。
1．火箭一样使用的动力材料是四氧化二氮和偏二甲肼〔C2H8N2〕，C2H8N2遇N2O4后能自燃：C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2。
但使用这种材料的火箭发射中对环境会产生诸多污染，下面对可能造成的污染的分析中不正确的选项是〔〕A．不完全燃烧时会产生COB．可能是排出的NO2会破坏臭氧层C．可能是燃烧产生的CO2会形成酸雨D．可能是剩余的燃料或氧化剂有毒而污染大气2．2018年度诺贝尔化学奖授予在绿色荧光蛋白〔GFP〕的研究和应用方面做出突出奉献的科学家。
GFP是一个分子量较小的蛋白，最初是在水母中发觉的，它可用于标记蛋白。
以下关于GFP的讲法正确的选项是〔〕A．不属于天然有机高分子化合物B．甲醛可使其变性C．与强酸、强碱不反应D．不能发生水解反应3题选题意图：在落实差不多概念理论的同时注重方法的渗透。
分类、对比、推理等学习方法是化学学习常用的方法。
3．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
以下分类合理的是〔〕①依照酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②依照反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③依照电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④依照元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属⑤依照反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．②⑤B．②③C．①②④D．②③④⑤4题选题意图：落实差不多实验，表达化学特点，制备、检验等方面需加强训练。
2020届(人教版)高考化学一轮查漏补缺精练题：选择题(4)含答案
2020届（人教版）高考化学一轮查漏补缺精练题：选择题（四）含答案1、下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()参考答案 C2、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( C )选项实验目的实验操作A 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水B称取 2.0 g NaOH固体先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体C检验溶液中是否含有N取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中,用盐酸浸没解析:氯化铁为强酸弱碱盐,易水解,为防止氯化铁水解,配制溶液过程中要加入盐酸,选项A错误;称量强腐蚀性试剂需在烧杯内称量,用滤纸会造成托盘污染、腐蚀且称量不准确,选项B错误;检验铵根离子,可以使用氢氧化钠溶液并加热,氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与铵根离子结合产生氨气:N+OH-NH3↑+H2O,氨气的水溶液呈碱性,能使润湿的红色石蕊试纸变蓝,选项C正确;铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀,盐酸为酸性溶液,发生析氢腐蚀,选项D错误。
3、V L浓度为0.5 mol·L-1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是( B )A.通入标准状况下的HCl气体11.2V LB.加入10 mol·L-1的盐酸0.1V L,再稀释至1.5V LC.将溶液加热浓缩到0.5V LD.加入V L 1.5 mol·L-1的盐酸混合均匀解析:标准状况下的HCl气体11.2V L物质的量是0.5V mol,向溶液中通入0.5V mol HCl,该溶液体积不会是V L,所以溶液浓度不是1 mol·L-1,A错误;V L浓度为0.5 mol·L-1的盐酸中溶质的物质的量是0.5 V mol,0.1V L 10 mol·L-1的盐酸中溶质的物质的量是V mol,再稀释至1.5V L,所以c==1 mol·L-1,B正确;加热浓缩盐酸时,导致盐酸挥发,C错误;浓、稀盐酸混合后,溶液的体积不是直接加和,所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍,D错误。
2020届人教版高考化学一轮查漏补缺精练题：选择题(1)及答案
高考化学一轮查漏补选择题（1）1、简缩记忆法是学好化学的有效方法之一。
下列有关实验的记忆简缩正确的是()①粉末状或细粒状固体的取用：一斜、二送、三直立②块状固体或密度较大的大颗粒状固体的取用：一横、二放、三慢竖③过滤的操作要点：一贴、二低、三靠④气体的鉴别通常的步骤是：一看颜色、二闻气味、三用“火”试、四用试剂A．①②③④B．只有①②③C．只有①③④D．只有②③④参考答案 A2、下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( C )解析:制备氢氧化亚铁时,胶头滴管应伸入溶液中,否则生成的氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁,从而得不到氢氧化亚铁,故A项错误;盐酸易挥发,所以制取的二氧化碳中含有氯化氢,氯化氢和二氧化碳都能和硅酸钠反应生成硅酸,且只有通过非金属元素最高价氧化物的水化物酸性强弱才能比较元素非金属性强弱,盐酸不是氯元素的最高价含氧酸,所以不能说明非金属性:Cl>C>Si,故B项错误;氨气的实验室制取方法即加热消石灰、氯化铵的混合物获得,但发生装置中试管口应向下倾斜,故D项错误。
3、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是( B )解析:用托盘天平称量物体的质量时,应“左物右码”,A错误;转移溶液时应使用玻璃棒引流,C错误;定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部,D错误。
4、Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x的值为( D )A.2B.3C.4D.5解析:Na2xNa2O4,Na O Na根据得失电子守恒可得[6-(-)]·x=16×2,解得x=5。
5、某学生鉴定某可溶性甲盐的流程如图所示,下列说法正确的是( D )A.如果甲中含有S2-,则乙是硫黄沉淀B.如果乙是AgCl沉淀,那么甲是FeCl3C.丙中肯定含有Fe3+,所以甲是FeBr2D.甲中含有铁元素,可能显+2或者+3价解析:甲与酸化的硝酸银溶液反应可得乙与丙,乙为淡黄色沉淀,丙与KSCN溶液反应呈红色,则丙中一定含有Fe3+,则甲中含有Fe2+或Fe3+。
2020届高考化学临考查漏补缺复习卷：(12)含解析
2020届高考化学临考查漏补缺复习卷（12）1、化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述不正确的是( )A.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述“……得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。
”这里黄芽指的是黄铜B.东晋葛洪《肘后备急方》中称“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦以此法提取青蒿素属于萃取C.“梨花淡自棉深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同D.《天工开物》记载“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼,相激火生,祸不可测”,“相激火生”是指爆炸2、下列实验对应的解释或结论正确的是（）A.AB.BC.CD.D3、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A． 17.6 g 丙烷中所含的极性共价键为 4N AB．常温常压下，2.24 L 乙烯中电子总数为1.6N AC．1mol -CH3所含电子数为8N AD．26克C2H2、苯、苯乙烯组成的混合物所含碳原子数为2N A4、Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：已知：“酸浸”后，钛主要以24TiOCl -形式存在FeTiO 3＋4H ＋＋4Cl －===Fe 2＋＋24TiOCl -＋2H 2O 下列说法不正确的是( )A ．Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为＋4，其中有4个过氧键B ．滤液②中的阳离子除了Fe 2＋和H ＋，还有Mg 2＋C ．滤液②中也可以直接加适量的氯水代替双氧水D ．“高温煅烧”过程中，Fe 元素被氧化5、有机物是一类有着特定的化学组成和结构的化合物,因此也导致了其在物理性质和化学性质上的特殊性,下列关于有机化合物的表述不正确的是( )A.有机物的组成中一定含有碳元素, 通常有氢, 此外还常含有氧、氮、氯、磷、硫等元素B.有机物中原子通常以共价键相连, 由于碳有自身成键的性质,导致有机化合物常有同分异构的现象C.有机物的密度一般较小,挥发性强,难溶于水,有较低的熔沸点D.有机物的化学性质通常比较活泼,因此化学反应速率很大6、常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸(2H X )溶液中,混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
高考化学考前基础知识查漏补缺精选精练(78)
高考化学考前基础知识查漏补缺精选精练（78）一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)1．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是( )A．原子半径：X>Y>ZB．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3C．元素原子得电子能力：X>Y>ZD．阴离子的还原性：Z3－>Y2－>X－2．下列各组物质的性质比较，正确的是( )A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B．氢化物稳定性：H2S>HF>H2OC．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2D．氧化性：F2>Cl2>Br2>I23．A、B、C、D四种非金属元素，A、B在反应中各结合1个电子形成稳定结构，放出能量B＜A；氢化物稳定性HD＞HA；原子序数C＜B，其稳定结构的核外电子数相等。
则四种元素非金属性由强到弱的顺序正确的是( )A．A、B、C、D B．B、A、C、DC．D、A、B、C D．B、A、D、C4．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高5．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知：①甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强；④与非金属单质反应时，甲原子失电子数目比乙原子失电子数目多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。
能说明甲的金属性比乙强的是( ) A．①④ B．①②③C．③⑤ D．①②③④⑤6． A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C和D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序为( )A．B＜A＜C＜D＜E B．A＜E＜B＜C＜DC．E＜B＜A＜C＜D D．B＜A＜D＜C＜E7．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D 分别能与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。
高考化学高频易错必考点 2020版
1一1.纯碱或苏打的化学名称是碳酸钠（Na2CO3）。
2.小苏打即碳酸氢钠（NaHCO3）。
3.烧碱，苛性钠，火碱的化学名称是氢氧化钠（NaOH ）。
4.草木灰的就是是碳酸钾（K2CO3）。
5.王水是浓硝酸和浓盐酸按照体积比为1:3混合而成的溶液。
6.生石灰的是氧化钙CaO 。
7. 熟石灰，消石灰，石灰水就是氢氧化钙Ca （OH ）2。
8.漂白粉即次氯酸钙或者氯化钙。
Ca （ClO ）2/CaCl2。
9.甘油是丙三醇C3H5（OH ）3。
二1.同素异形体之间的转化属于化学变化。
2.同位素和同素异形体之间的差别：同位素是元素之间的不同之处，及质子数相同而中子数不同，如氢的氕氘氚。
第一元素的物理性质不同，化学性质相似，其有相同的电子排布。
同素异形体是指由同种元素符号构成的不同分子。
比如氧气跟臭氧。
23.酸按照有无挥发性可分为，挥发性酸跟难挥发性酸。
硝酸和盐酸属于挥发性酸，而硫酸根磷酸属于难挥发性酸。
4.溶液均一，稳定，透明。
可通过降温，蒸发溶剂，加溶质的方法析出晶体5.碳酸钠和硝酸钾属于易溶性盐。
碳酸氢钠属于可溶性盐。
而硫酸钙和碳酸镁属于微溶性盐。
碳酸钙，硫酸钡，氯化银属于难溶性盐。
6.一般来说，升高温度固体物质的溶解度增大，但氢氧化钙其性质相反。
7.氨气的溶解度很大，一般在常温常压下是1:700。
而盐酸溶解度也大是1:500。
8.氢气，氧气，氮气，一氧化碳，一氧化氮是难溶气体。
9.氯化钠易溶于水，不易溶于汽油。
10.胶体是分散质粒子直径在1到100纳米之间的分散系。
胶体粒子不能透过半透膜，但能够透过滤纸。
淀粉溶液，蛋白质溶液，氢氧化铁胶体，碘化银胶体烟云，血液，墨水等都是胶体。
11.丁达尔效应是区别胶体与其他分散系的性质。
12.胶体凝聚，聚沉的措施有加热，加入电解质，加带相反电荷的胶体。
13.胶体的一般制备方法，向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，继续煮沸，直至得到红褐色液体制备氢氧化铁胶体。
14.胶体可用作净水，常见的净水剂有明矾。
2020高考化学考前基础知识查漏补缺精选精练(45) 精品
2020化学考前基础知识查漏补缺精选精练一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)1．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )①②③④A 黄绿色橙色蓝色白色B 无色橙色紫色白色C 黄绿色橙色蓝色无色D 黄绿色无色紫色白色2毒死亡。
近两年来我国发生了多起液氯泄漏事故，造成了严重的后果。
作为救援消防干警在氯气泄漏现场的下列处理方法和过程较合理的是( )①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)；⑤将人群转移到地势较低的地方，即可不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦3．自来水常用氯气进行消毒。
如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是( )A．FeCl2 B．Na2SO3 C．NaOH D．AlCl34．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是( )A．Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiC．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性5．将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H＋)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)()6．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
高考化学高频考点归纳，71大类知识点
高考化学高频考点归纳，71大类知识点高考化学高频考点归纳1：各种“水”汇集(一)纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。
(二)混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4+、OH￣、H+)氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl￣、ClO￣、OH ￣)王水(浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比) 卤水(MgCl2、NaCl 及少量MgSO4)硬水(溶有较多量Ca2+、Mg2+的水)软水(溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水)铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体)苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液)硝(盐)镪水［浓硝(盐)酸］水玻璃(Na2SiO3水溶液)水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)2：各种“气”汇集无机的：爆鸣气(H2与O2)；水煤气或煤气(CO与H2)；高炉气或高炉煤气(CO、CO2、N2) 笑气(N2O) 碳酸气(CO2)(二)有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4) 电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)裂化气(C1～C4的烷烃、烯烃)裂解气(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等)焦炉气(H2、CH4等)炼厂气(C1～C4的气态烃，又叫石油气、油田气。
)3：氧化物的分类(一)氧化物的分类：成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)不成盐氧化物CO、NO(二)易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)碱性氧化物一定是金属氧化物※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。
高考化学 易错题查漏补缺 易错、易混错题集(二)
高中化学高考考前学生易错、易混错题集（含答案）1.为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封，即能用水封法保存的，又能发生水解和消去反应的是（）A溴乙烷B乙醇C乙酸乙酯D四氯化碳2.各写出一例能实现原子利用率为100%这一原子最经济原则的反应方程式：1。
加成反应：____________-;2.氧化反应：____________3.分子式为C3H6O2三种常见的化合物：（1）若都只含一种官能团它们共有的性质最可能的是与_____发生反应（填物质化学式）其中能发生中和反应的最简单同系物能否发生银镜反应_____（2）若含两种官能团，则可发生银镜反应的同分异构体有_种；满足分子式C7H8O的芳香族化合物的同分异构体中不与氯化铁溶液混合后显紫色和显紫色的种类分别是_________种4.工业上合成丙烯酸有如下三途径：1乙烯与A物质在一定条件下脱氢得到2乙炔与A物质在一定条件下发生_____反应得到3先得到氯乙烯，再与A物质发生____反应得到。
A物质的最简式为________，原子利用率最高的为途径____5.关于甲醛的说法不正确的是（）A常温常压下，为无色液体B发生氧化和还原反应所得到的产物均可能发生银镜反应C含碳的质量分数为40%D1mol可与足量的银氨溶液产生4mol的银E甲酸某酯、甲酸盐一定能发生氧化反应。
6.下列反应能得到不止一种有机物的是（）A邻羟基苯甲酸（水杨酸）和碳酸氢钠B丙烯和溴化氢C3-溴戊烷和氢氧化钠的醇溶液共热D乙醇和浓硫酸加热发生消去反应7.制酒精的方法有三种：1.乙烯与水在催化剂条件下2.溴乙烷发生_______反应3淀粉水解的产物葡萄糖在酒曲作用下分解。
为了缓解石油短缺，应选方法_______，为了原子利用率最高，应选方法_______；乙醇汽油是将乙醇与普通汽油按一定体积比混合而成，若含氧的质量分数为7%，则乙醇的质量分数（取整数）约为_____%8.有机物甲乙丙所含的元素为C、H、F中的两种或三种，所含的电子数均为26，它们都为饱和化合物，甲完全燃烧得到二氧化碳和水，则甲的分子式为_________；它的二氯代物有_种；乙无同分异构体可以证明甲烷的结构为正四面体，则乙的结构简式_________；1mol乙最多能与________molF2发生取代反应（2）将甲、乙按等物质的量混合，所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，但丙无同分异构体，则丙的分子式为________9.已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5%，H4.2%，O58.3%，A的最简式为___________； 0.01molA完全燃烧需要消耗氧气1.01L（标况），则A的分子式为________；实验表明1不发生银镜反应2.1 molA与足量的碳酸氢钠溶液反应可放出3molCO23.在浓硫酸催化下，A可与乙酸发生反应。
2020届高考化学临考查漏补缺复习卷：(10)含解析
2020届高考化学临考查漏补缺复习卷（10）1、下列说法正确的是( )A ．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应速度B ．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C ．化学变化是指有新物质生成的变化，因此裂化、炭化属于化学变化，风化、老化则属于物理变化D ．氨基酸是人体必需的营养物，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH 可改变它的溶解度2、K 2Cr 2O 7溶液中存在平衡：272Cr O -（橙色）+H 2O 2 24CrO -（黄色）+2H +。
用K 2Cr 2O 7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是( ) A ．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B ．②中272Cr O -被C 2H 5OH 还原C ．对比②和④可知K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化性强D ．若向④中加入70%H 2SO 4溶液至过量，溶液变为橙色 3、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.1LpH=5的醋酸溶液中含有的H +数目小于10N AB.9.2g 14CO 2与N 218O 的混合物中所含中子数为4.8N A C.硝酸与铜反应生成0.1mol NO 2时，转移电子数为0.2N A D.1mol SO ₂和0.5mol O 2充分反应，生成SO 3的分子数为N A4、Kemmitt 等使用不锈钢容器合成锂离子电池的电解质材料——6LiPF (六氟磷酸锂)。
简易流程如下(已知HF 的沸点约为19.5℃):下列有关说法不正确的是( )A.合成中控制温度的目的是降低HF 损失B.操作者必须戴防毒面具和手套C.可以用玻璃容器替代不锈钢容器D.R 是HF,循环利用可以提高使用效率 5、下列关于有机物的说法正确的是( ) A.纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B.除去乙烷中的乙烯时,通入氢气并加催化剂加热C.含苯环结构且分子式为C 6H 5Cl 的有机物中一个氢被—C 5H 11原子团取代形成的有机物共有24种D.CH 3COOCH 2CH 3与H 218O 发生水解反应,生成的产物中有CH 3CH 218OH6、常温下将0.100-1mol L ⋅的NaOH 溶液滴加到20.00mL0.100-1mol L ⋅的草酸(分子式为224H C O )溶液中,滴加过程中,溶液中224H C O 、-24HC O 、2-24C O 的物质的量分数随pH 的变化曲线如图所示。
(人教版)2020届高考化学一轮选择题查漏补缺精练习及参考答案
（人教版）2020届高考化学一轮选择题查漏补缺精练习及参考答案1、反应：4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少0.6 mol·L－1。
对此反应速率的表示正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1D．在2 min内的反应速率，用C表示是－0.2 mol·L－1·min－1答案 B解析化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，不是瞬时反应速率，只能取正值；不能用固体或纯液体表示某一反应的反应速率。
考点化学反应速率及其表达式的应用题点化学反应速率的概念2、下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是( A )解析:设氢气与氦气都为m g,则两者的物质的量之比为∶=2∶1,则体积之比为2∶1;白球代表氢原子,黑球代表氦原子,符合物质的量之比为2∶1,体积之比为2∶1,故A正确。
3、常温下,下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是( A )A.N、CH3COO-、Ca2+、Cl-B.Fe3+、Ag+、S、NC.Cu2+、H+、S2-、ND.I-、Fe3+、K+、Cl-解析:A项,各离子之间互不反应,可大量共存,正确;B项,Ag+与S结合可生成沉淀,不能大量共存,错误;C项,Cu2+与S2-结合可生成沉淀,H +、N与S 2-可发生氧化还原反应,不能大量共存,错误;D 项,Fe 3+氧化I -不能大量共存,错误。
4、下表为某轻质纯碱产品说明书:其中有错误的一项是( B ) A.化学名B.性状C.化学式D.用途解析:纯碱溶于水后会发生水解反应:C+H 2OHC+OH -,故其水溶液呈碱性,故选B 。
2020年高考化学总复习高考化学必考基础知识全套复习总结(精华版)
范文2020年高考化学总复习高考化学必考基础知识全1/ 5套复习总结(精华版)2020 年高考化学总复习高考化学必考基础知识全套复习总结（精华版）一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO 和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色第 1 页共 94 页光化学烟雾：NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO3 与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3 或其它氧化物。
人教版2020届高考化学查漏补缺精练选择试题1附答案(7页)
人教版2020届高考化学查漏补缺精练选择试题1附答案1、阿伏加德罗常数的值为N A。
工业上,利用乙烯水化法制乙醇:CH2CH2+H2OCH3CH2OH。
下列有关说法正确的是( A )A.1 mol乙烯和1 mol乙醇分别完全燃烧,消耗O2的分子数均为3N AB.1 mol H2O和H2F+的混合物中所含质子数为10N AC.乙醇催化氧化生成1 mol乙醛时转移电子数为N AD.46 g乙醇中所含共价键的数目为7N A解析:由CH2CH2+3O22CO2+2H2O和CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O可知,A项正确;H2O中的质子数为10,H2F+中的质子数为11,故1 mol H2O和H2F+的混合物中所含质子数在10N A～11N A,B项错误;2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,当2 mol 乙醇被氧化时,有1 mol O2被还原,转移4 mol 电子,生成2 mol乙醛,故该反应生成1 mol乙醛时转移电子数为2N A,C项错误;46 g乙醇的物质的量为1 mol,而1个乙醇分子中含有8个共价键,故1 mol乙醇中所含共价键的数目为8N A,D项错误。
2、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( B )A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中:K+、Na+、C、NC.c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中:K+、N、Mn、SD.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、N、S、HC解析:Fe3+为黄色,且Fe3+与SCN-反应会生成红色 Fe(SCN)3,A项错误;c(H+)<c(OH-),溶液显碱性,题述中四种离子与OH-可以共存,B项正确;Mn可以氧化Fe2+,C项错误;能使甲基橙变红的溶液呈酸性,H+与溶液中的HC反应可生成CO2和H2O,两者不能大量共存,D项错误。
2020高考化学易错知识点,提高高三化学复习效率
2020高考化学易错知识点,提高高三化学复习效率进入高三，时间在飞速流逝，也就意味着高考离我们越来越近，高三的化学复习也在不断地增加难度，要想获得一份满意的高考答案，这就需要积累提高高三的化学复习效率。
接下来小编为大家整理了高三化学学习内容，一起来看看吧!2020高考化学易错知识点1多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。
如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。
构成羟基的O和H只有两个。
因此H3PO3是二元酸。
当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。
2酸式盐溶液呈酸性表面上看，"酸";式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。
到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。
如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。
而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。
如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。
3H2SO4有强氧化性就这么说就不对，只要在前边加一个"浓";字就对了。
浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。
而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。
这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。
所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上"浓";字。
4书写离子方程式时不考虑产物之间的反应从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以"四看";：一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条件。
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2020化学考前基础知识查漏补缺精选精练（71）
一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)
1．下列物质按照纯净物、化合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是( ) A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰
B．聚氯乙烯、漂白粉、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫
C．冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气
D．冰水混合物、胆矾、氯化钾、次氯酸、乙醇
2．下列各项叙述正确的是( )
A．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物
B．具有相同质子数的粒子都属于同种元素
C．一种元素可有多种离子，但只有一种电中性的原子
D．有新单质生成的化学反应，不一定都属于氧化还原反应
3．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )
X Y Z
A 氧化物化合物纯净物
B 电解质离子化合物化合物
C 胶体分散系混合物
D 碱性氧化物金属氧化物氧化物
4( )
A．依据分子中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等
B．依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C．依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应
D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
5．一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体是( )
A．一种单质
B．一种化合物
C．化合物与单质的混合物
D．可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物
6．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是( )
①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液⑥肥
皂水
A．② B．①③ C．⑤⑥ D．④
7．化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。
下列类比正确的是( )
A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2
B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜
C．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气
D．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应8．下列各种变化中，不属于化学变化的是( )
A．向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀
B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末
C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体
D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀
9．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )
A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应
B．氧化还原反应：有元素化合价升降
C．强弱电解质：溶液的导电能力大小
D．共价化合物：是否含有共价键
二、双项选择题(本题包括3个小题，每小题6分，共18分)
10．下列关于氧化物的叙述正确的是( )
A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应
B．与水反应可生成酸的氧化物不全是酸性氧化物
C．金属氧化物都是碱性氧化物
D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应
11．下列叙述不正确的是( )
A．易溶于水的物质一定是电解质
B．有化学键断裂的变化一定是化学变化
C．熔融状态下能导电的物质不一定是离子化合物
D．水受热不易分解，与水分子之间存在的氢键无关
12．物质的变化千奇百怪，但概括起来就两大类，即物理变化和化学变化，下列说法正确的是( )
A．有化学键破坏的变化不一定属于化学变化
B．发生了颜色变化的一定是化学变化
C．有气泡产生或沉淀析出的变化一定是化学变化
D．燃烧一定是化学变化
三、非选择题(本题包括4个小题，共46分)
13．(5分)现有①氧气；②空气；③碱式碳酸铜；④氯酸钾；⑤硫；⑥水；⑦氧化镁；⑧氯化钠等物质，其中属于单质的有(填序号)__________；属于化合物的有____________，其中____________属于含氧化合物，________属于氧化物；属于混合物的有________。
14．(12分)丁达尔现象是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。
(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔现象实验的示意图，该图中有一处明显错误是___________，原因是_______________________(试从分散系的分类进行讨论说明)。
(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是______，理由是__________。
(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是_____________________________________________。
15．(15分)今有下列两组单质：
Ⅰ.F2、S、Cl2、Br2；Ⅱ.Fe、Na、Al、Si。
(1)试将每组单质从不同角度进行分类。
每种分类都可分别挑选出一种单质，使它跟其他单质属于不同类。
将挑出的单质(写化学符号)和挑选依据(写编号)列在下面相应的表格内。
挑选依据仅限于以下四种：A.其组成元素不属于金属(或非金属)；B.其组成元素不属于元素周期表中的同一族；C.其组成元素不属于周期表中的同一周期；D.其组成元素不属于主族元素。
组别第Ⅰ组第Ⅱ组
被挑选出的单质
挑选依据
钠溶液反应的离子方程式：_________________________________________________。
(3)Ⅰ、Ⅱ两组物质可以形成多种化合物。
用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol/L的其中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体。
①反应的化学方程式为___________________________________________________。
②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？
16．(14分)(1)向Fe(OH)3胶体中加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生的现象是_________________________，原因是__________________________________。
(2)在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是_________________________________________。
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是________________________。
③最后溶液颜色加深，原因是______________________________________________， 此反应的离子方程式是____________________________________________________。
(3)若用稀盐酸代替HI 稀溶液，能出现(3)所述变化现象中的________(填写上面各题序号)。
答案
一、1．D 2．D 3．B 4．A 5．D 6．D 7．C 8．A 9．B
二、10．AB 11．AB 12．AD
三、13．①⑤ ③④⑥⑦⑧ ③④⑥⑦ ⑥⑦ ②
14．(1)空气中也出现了光柱 进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应
(2)清晨 水被太阳加热，形成水雾，可能构成1～100 nm 的分散质，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔现象
(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可
15．(1)
(2)Al(OH)3＋OH 22(3)①FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
②若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功；否则，不成功。
16．(1)形成红褐色沉淀 (NH 4)2SO 4电离出的SO 2－4中和Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，使微粒变大生成沉淀
(2)①加入电解质使胶体聚沉
②Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O
③有单质I 2生成 2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2
(3)①②。