初三化学上学期专题训练-计算题

专题训练-计算题

1．有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入足量的稀硫酸，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示．请回答下列问题：

（1）将合金粉碎的目的是_______________________________．

（2）10g合金中铜的质量为______g．

（3）充分反应后产生的氢气质量（写出计算过程）．

2.某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示：求：

（1）产生CO2的总质量为_____g。

（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）

（3）请在如图坐标中画出盐酸的质量和CO2质量之间的相应的曲线图____________（要求标出曲线中必要的数据）。

3．2018年5月18日我国第一艘国产航母海试成功，航母的许多电子元件使用了黄铜，为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉未于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表：

第一次第二次第三次第四次

加入稀硫酸的质量(g) 20 20 20 20

烧杯中剩余物的质量(g) 39.92 59.84 79.80 99.80

黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为。

(2)该黄铜中铜的质量分数为多少？(写出计算过程)

(3)理论上消耗稀硫酸的总质量是_____g。

4.为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成,某化学兴趣小组的同学进行了以下实验:取四份相同

质量的样品分别放入等质量的烧杯中.然后分别加入硫酸,充分反应后用天平称量,记录实验数据如下: 试验次数第1次第2次第3次第4次

样品质量/g 50 50 50 50

加入硫酸的质量/g 20 40 60 80

生成气体的质量/g 0.2 0.4 0.5 0.5

请回答下列问题并计算:

(1)经分析，在第1次实验结束后。反应物_ __完全反应完了。

(2)50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体_ _ g

(3)计算样品中锌的质量分数(写出具体计算过程)

(4)请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变

化关系。

5．铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，简化流程如下图：

（1）图中二氧化碳转化为一氧化碳的反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应。

（2）用480t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼成含铁96%的生铁质量是多少？_____（利用化学方程式进行计算，写出计算过程）

6.小王同学在化工颜料店发现一种“银粉”，他猜想该“银粉”可能是银粉、铝粉或锌粉中的一种。为了

确定“银粉”的成分，小王将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。

（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有产生，说明“银粉”一定不是银。

（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，小王通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。在绘制锌的图像时，a 点所对应的锌的质量m 为

多少?（用完整的计算过程回答）

（3）取 1.8 克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50 克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2 克。根据上图可知，“银粉”是。

7.小珺为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图甲装置进行如下实验。

①取研碎后的钙片粉末4g，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置的总质量275.58g。

②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置的总质量为274.7g。(钙片中其他成分不与盐酸反应)

③整理相关数据并画出了如图乙总质量随时间变化的曲线A。

根据上述实验完成下列问题。

(1)该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？_______。

(2)忽略反应前后容器内的气体质量差，结合实验数据，则该钙片中碳酸钙的质量分数是多少。(写出计算过程)

(3)小敏进行同样的实验，忘记了将4g钙片碾碎。实验过程中，他画出了总质量随时间变化的曲线B．分析乙图，钙片和稀盐酸反应快慢与哪两个因素有关？

8.某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们取了7.2g 固体样品，用图1 所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2 所示。

请计算：（1）写出硬质玻璃管内的实验现象_____；

（2）该样品中含有氧化铁的质量为_____g；

（3）若澄清石灰水足量，反应结束后，装置B 增重质量为多少？_____（写出具体计算步骤）

9.某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表：

(1)反应中产生氢气_________克，这种钢样品中铁的含量是多少?(写出计算过程，精确到0.1%)

(2)钢的类型分为：含碳质量(C%)0.03%～0.3%为低碳钢；0.3%～0.6%为中碳钢；0.6%～2%为高碳钢。假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于________。

(3)有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。原因是__________________。

10.某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气,该样品的质量是260.8 g

部分物质质量随时间变化如图所示。

(1)m+n=________g

(2)计算该样品中KClO3的质量分数(写出计算过程,精确到0.1%)。

(3)在图中,画出反应过程中放出氧气与时间变化的关系图,并进行必要的标注。