2019届二轮复习 化学平衡 专题卷(全国通用)
高考化学复习化学平衡及平衡常数专题练习(含答案)
2019年高考化学复习化学平衡及平衡常数专题练习（含答案）根据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被改变，该系统会随之改变来抗衡该改变，以下是2019年高考化学复习化学平衡及平衡常数专题练习，请考生练习。
2.可逆反应2SO2(g)+O2(g) ??2SO3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc 为浓度商)()A.Qc不变，K变大，O2转化率增大B.Qc不变，K变大，SO2转化率减小C.Qc变小，K不变，O2转化率减小D.Qc增大，K不变，SO2转化率增大【答案】C【解析】当可逆反应2SO2+O2??2SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，浓度商Qc变小，平衡向右移动，SO2的转化率增大，但O2的转化率降低，温度不变，K值不变。
3.(2019天水质检)工业上常用可逆反应2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g) 0制备硫酸，下列对该反应的说法正确的是()A.增大压强，平衡向逆反应方向移动B.升高温度，平衡向正反应方向移动C.当v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)=2∶1∶2时，反应达到平衡状态D.当单位时间内生成2 mol SO2的同时生成2 mol SO3，说明该反应达到平衡状态【答案】D4.(2019合肥一模)已知：A(g)+2B(g)??2C(g) H=-Q kJ/mol (Q0)，在恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，在一定条件下反应。
下列有关说法正确的是()A.平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小B.平衡时，该反应放出的热量为Q kJC.平衡后，再向容器中通入1 mol 氦气，A的转化率增大D.平衡后，缩小容器体积，A的浓度增大【答案】D5.(2019四川卷)在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)??2Z(g) 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是()A.反应前2 min的平均速率v(Z)=2.010-3molL-1min-1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大【答案】C【解析】由表中数据可求得前2 min内生成Z为0.08 mol，故v(Z)==410-3molL-1min-1，故A错误;该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，反应达到新平衡前v(逆)6.(2019重庆卷)在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)??Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B.T2下，在0～t1时间内，v(Y)= molL-1min-1C.M点的正反应速率大于N点的逆反应速率D.M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小【答案】C【解析】根据图象可知，T1T2，0，因此该反应是放热反应，故c(X)变化越大，放出热量越多，故M点放出的热量小于W点放出的热量，A项错误;T2温度下，在0～t1时间内，v(Y)=v(X)=molL-1min-1，B 项错误;因T1T2，vM正=vM逆vW逆，又因vN逆【答案】C【解析】根据各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(N)=v(M)==1.010-3molL-1min-1，A项错误;实验②中X(g)+ Y(g)??M(g)+ N(g)c起始(molL-1)0.010.040 0c转化(molL-1) 0.008 0.008 0.008 0.008c平衡(molL-1) 0.002 0.032 0.008 0.008求得：K===1.0，B项错误;根据温度相同，则K相等，X(g)+ Y(g)?? M(g)+N(g)c起始(molL-1)0.020.03 0 0c转化(molL-1) a a a ac平衡(molL-1) 0.02-a 0.03-a a aK===1.0，求得a=0.012molL-1，则X的转化率=100%=60%，C项正确;根据上述三段式求得，在700 ℃时，K2.6，则温度升高，K减小，该反应为放热反应，若④的温度为800 ℃，此时与③为等效平衡，b=0.060，但④的温度为900 ℃，则平衡逆向移动，b0.060，则D项错误。
2019年高考化学二轮复习专题08化学平衡专题卷
专题8 化学平衡一、选择题1．(2018·杭州质检)对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的( )A．混乱度减少，而能量增加B．混乱度增大，而能量降低C．混乱度减少，能量降低D．混乱度增大，能量增加解析：本题考查反应的自发性问题。
根据熵判据和焓判据，熵增加或焓降低有利于反应自发进行。
如果一个反应熵减小焓增加则一定不能自发进行，故A正确。
B、C、D都是可能自发的，可用ΔG＝ΔH－TΔS＜0是自发的来判断。
答案：A2．(2018·济南一模)可逆反应NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)达到平衡的标志是( )A．NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1B．密闭容器的压强不再发生变化C．K值不再发生变化D．生成n mol SO2的同时，有n mol SO3生成答案：D3．(2018·贵州省四校期末联考)在密闭容器中发生反应：X＋3Y2Z(该反应放热)，其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度(T)、压强(P)的关系如图。
下列判断正确的是A. T1大于T2B.Y一定呈气态C.升高温度，该反应的化学平衡常数增大D.当n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态解析：该反应是放热反应，结合图像可知T2高于T1，A项错误；从图像看，温度不变，升高压强平衡向正反应方向移动，则Y一定是气体，X可能是气体，也可以是非气体，B项正确；升高温度，平衡逆向移动，故平衡常数减小，C项错误；化学平衡是否达到与化学计量系数无联系，D项错误。
答案：B4．反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大答案：D5．CO(g)＋HH﹤0，在其他条件不变的情况下2O(g) H2(g)＋CO2A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变解析：催化剂虽然改变了反应途径，但是H只取决于反应物、生成物的状态，H不变，A错；这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，B正确；该反应是放热反应，升高温度，平衡左移，反应放出的热量减小，C错；若在原电池中进行，反应不放出热量，而是转换为电能，D错。
2019年高考化学真题分类汇编专题07：化学平衡
2019年高考化学真题分类汇编专题07：化学平衡2019年高考化学真题分类汇编专题07：化学平衡单选题：1.（2019•北京卷）实验测得-溶液、-溶液以及的pH随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A.随温度升高，纯水中-离子浓度增大B.随温度升高，酸性溶液的pH减小C.随温度升高，碱性溶液的pH变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随水温升高，酸性溶液和碱性溶液的pH均降低，是因为自解离、水解平衡移动方向不同多选题：2.（2019•江苏）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是（）A.反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH>0B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C.图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D。
380℃下，起始浓度(O2)=5.0×10−4mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000实验探究题：3.（2019•全国Ⅱ）环戊二烯是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
回答下列问题：1）已知：C6H10(g) + H2(g) → C6H12(g) ΔH1 = 100.3 kJ·mol−1①H2(g) + I2(g) → 2HI(g) ΔH2 = −11.0 kJ·mol−1②对于反应：C6H10(g) + I2(g) → C6H12(g) + 2HI(g)③ ΔH3 = ΔH1 + 2ΔH2 = 78.3 kJ·mol−1.2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯在刚性内发生反应③，起始总压为10Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为60%，该反应的平衡常数Kp = 6.0 Pa。
达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有B、C、D。
2019年高考全国卷化学化学平衡选编
化学平衡一、单选题（本大题共7小题，共42分）1.在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是A. 反应的化学方程式为B. t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C. 若，则0～t的X的化学反应速率为D. 温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大（化学备课组整理）C（备课组长教你如何做）【分析】本题考查化学平衡图象分析、化学平衡的计算，题目难度中等，注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。
【解答】A.由图象可以看出，反应中X物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，则该反应的化学方程式为：2X3Y+Z，故A错误；B.t时，正、逆反应继续进行，反应达到化学平衡，是动态平衡，故B错误；C.若t=4，则0～t的X的化学反应速率v=mol•L-1•min-1=0.1mol•L-1•min-1，故C正确；D.温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率不变，故D错误。
故选C。
2.100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）⇌2NO2（g）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化．A. ②③⑥⑦B. ①④⑧C. 只有①④D. 只有⑦⑧（化学备课组整理）B（备课组长教你如何做）解：①无论反应是否达到平衡状态，N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比都为1：2，所以不能证明是否达到平衡状态，故错误；②NO2的正逆反应速率相等，所以能证明达到平衡状态，故正确；③该反应是反应前后气体体积改变的反应，当该反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再改变，所以压强就不再改变，能证明该反应达到平衡状态，故正确；④根据质量守恒，无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的质量都不再改变，所以不能证明该反应是否达到平衡状态，故错误；⑤平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；⑥平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，烧瓶内气体的颜色不再加深，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；⑦平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，质量始终不变，所以当烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化时，能证明该反应达到平衡状态，故正确．⑧根据质量守恒，反应前后气体质量不变，容器的体积不变，所以烧瓶内气体的密度始终不变，故错误；所以错误的是①④⑧．故选B．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意正逆反应速率相等是指同一物质的正逆反应速率相等．3.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量之比为2：2：1，保持温度、体积不变，再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，则（）A. 平衡向逆反应方向转动B. 平衡不移动C. C的百分含量增大D. C的百分含量减小（化学备课组整理）C（备课组长教你如何做）解：平衡时各物质的物质的量之比为2：2：1，保持温度、体积不变，再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，充入的气体相当于给原气体加压，反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）为气体体积缩小的反应，则增大压强平衡向正反应方向移动，反应物C的百分含量增大，故选C．保持温度、体积不变，再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，相当于增大压强，平衡向着正向移动，C的百分含量增大，据此进行解答．本题考查了化学平衡的影响，题目难度不大，明确“充入的气体相当于给原气体加压”为解答关键，注意熟练掌握影响化学平衡的因素，试题培养了学生的灵活应用能力．4.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A（？）⇌B（g）+C（s），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）A. 若正反应是吸热反应，则A为非气态B. 若正反应是放热反应，则A为非气态C. 在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D. 改变压强对该平衡的移动一定无影响（化学备课组整理）A（备课组长教你如何做）解：A．若正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A应为非气态才能符合，故A 正确；B．若正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A应为气态才能符合，故B错误；C．对于可逆反应，固体的量的多少对反应速率没有影响，故C错误；D．如A为气体，增大压强平衡向正反应方向移动，如A为非气态，增大压强平衡向逆反应方向移动，故D错误．故选A．达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，如平衡向正反应方向移动，则A应为非气态，如平衡向逆反应方向移动，则A应为气态，对于可逆反应，固体对反应速率没有影响．本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，解答本题的关键是容器密度的变化，答题时注意体会．5.已知甲为恒压容器、乙为恒容容器．相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同．发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．一段时间后相继达到平衡状态．下列说法中正确的是（）A. 平衡时NO2体积分数：甲＜乙B. 达到平衡所需时间，甲与乙相等C. 该反应的平衡常数表达式K=D. 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态（化学备课组整理）A（备课组长教你如何做）解：A．反应起始时，二氧化氮的浓度相同、温度相同、压强相同，反应速率相同，随反应进行，容器乙中压强降低，容器甲体积可变，压强不变，故反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（甲）＞p（乙），甲中平衡正向进行，平衡时NO2体积分数减小，甲＜乙，故A正确；B．容器乙体积不变，随反应进行，反应混合气体的物质的量减小，容器乙中压强降低，而容器甲体积可变、压强不变，由压强越大反应速率越快，可知达到平衡所需时间甲短，故B错误；C．反应为2NO2（g）⇌N2O4（g），平衡常数K=，故C错误；D．容器乙体积不变，随反应进行，反应混合气体的物质的量减小，容器乙中压强降低，而容器甲体积可变压强不变，故反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（甲）＜p （乙），甲容器中压强始终不变，则乙中压强不变可判断平衡状态，而甲中不能，故D 错误；故选A．A．反应起始时，二氧化氮的浓度相同、温度相同、压强相同，反应速率相同，随反应进行，容器乙中压强降低，而容器甲体积可变、压强不变；B．压强越大，反应速率越大；C．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；D．容器甲体积可变、压强始终不变，甲中不能利用压强判断平衡状态．本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡常数的意义、平衡影响因素等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．6.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A. 达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）（化学备课组整理）A（备课组长教你如何做）【分析】本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素、平衡常数等，题目难度中等，A选项中注意用不同物质的表示的正逆反应速率相等的表达方法，此为易错点。
高考化学复习化学平衡状态同步检测(附答案)
高考化学复习化学平衡状态同步检测（附答案）2019高考化学复习化学平衡状态同步检测（附答案）在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。
以下是化学平衡状态同步检测，希望考生可以在做题时发现自己的问题。
1.据报道，在300 ℃、70 MPa下，由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2(g)+6H2(g)??CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述错误的是()A.使用CuFe催化剂可大大提高生产效率B.反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率解析：选B A项，合适的催化剂能提高化学反应速率;B项，判断吸热反应和放热反应是根据体系能量的变化;C项，充入大量CO2气体，平衡正向移动，可提高H2的转化率;D项，平衡正向移动，可提高CO2和H2的利用率。
2.COCl2(g)??CO(g)+Cl2(g) 0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入稀有气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入稀有气体，能提高COCl2转化率的是A.若a+b=c，则t0时刻只能是增大了容器的压强B.若a+b=c，则t0时刻只能是加入了催化剂C.若a+bc，则t0时刻只能是增大了容器的压强D.若a+bc，则t0时刻只能是加入了催化剂解析：选D 本题考查化学平衡图像，考查考生对化学反应速率和化学平衡原理的理解和应用能力。
t0时刻正逆反应速率同等程度增大，说明平衡不移动。
若a+b=c，则t0时刻可以是增大压强或使用催化剂，A错，B错;若a+bc，则t0时刻只能是使用催化剂，C错，D对。
5.可逆反应mA(s)+nB(g)??cC(g)+fD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如下图所示(T2T1)，下列叙述错误的是()A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数不变B.达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C.化学方程式中nD.达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动解析：选D 使用催化剂，只是同等程度加快反应速率，平衡不移动，故A项正确;由C%～时间图像1知，温度升高，化学平衡向C%减小的方向移动，即向逆反应方向移动，所以B 正确;再由由C%～时间图像2知，加压，平衡向C%减小的方向移动，即向逆反应方向移动，即逆反应是气体系数减小的反应，故n6.向固定容积的密闭容器中，通入a mol X，发生反应2X??Y(g)+Z(s)，并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大。
2019届高考化学二轮复习等效平衡专题卷
等效平衡1．向恒温恒压容器中充入2mol NO 、1mol O 2，发生反应：2NO(g)＋O 2(g)2NO 2(g)。
下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A ．容器体积不再改变B ．混合气体的颜色不再改变C ．混合气体的密度不再改变D ．NO 与O 2的物质的量的比值不再改变 【解析】A. 反应在恒温恒压条件下进行，若反应未达平衡则容器体积变化，若体积不变则达平衡状态，选项A 不选；B. NO 2为红棕色气体，其他反应物为无色气体，若混合气体的颜色不再改变，则反应达平衡状态，选项B 不选；C. 反应在恒温恒压条件下进行，若反应未达平衡则容器体积变化，气体总质量不变，则密度变化，若密度不变则达到平衡，选项C 不选；D 、充入2mol NO 、1mol O 2，且两反应物质的化学计量数之比为2∶1，则无论反应是否达平衡，NO 与O 2的物质的量的比值均为2∶1，不再改变，选项D 选。
【答案】D2．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2mol A 和2mol B ，达平衡后A 的体积分数为a%。
其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A 的体积分数大于a%的是（ ）A ．2.5mol CB ．2mol A 、2mol B 和10mol He （不参加反应）C ．1.5mol B 和1.5mol CD ．2mol A 、3mol B 和3mol C 【解析】反应2A(g)+B(g)3C(g)中，气体的体积前后相同，在一定温度下，在恒容密闭容器中得到平衡状态，只要满足物质全部转化为A 、B ，且满足n(A)∶n(B)=1∶1，就是等效平衡，结合浓度对平衡移动的影响，只要加入的物质的量：n(A)∶n(B)＞1∶1，平衡后A 的体积分数大于a%，A.2mol C 相当于43mol A 和23mol B ，二者的比值为2∶1，大于1∶1，则平衡后A 的体积分数大于a%，选项A 正确；B.2mol A 、2mol B 和1mol He （不参加反应），n(A)∶n(B)=2∶2，等于1∶1，则平衡后A 的体积分数等于a%，选项B 错误；C.1mol B 和1mol C ，相当于23mol A 和43mol B ，n(A)∶n(B)=1∶2，小于1∶1，则平衡后A 的体积分数小于a%，选项C 错误；D.2mol A 、3mol B 和3mol C ，相当于4mol A 和4mol B ，二者的比值为4∶4，等于1∶1，则平衡后A 的体积分数等于a%，选项D 错误，答案选A 。
2019高考二轮复习山东省高三鲁科版化学二轮复习专题训练：化学反应速率、化学平衡专题.docx
高中化学学习材料 唐玲出品二轮---化学反应速率、化学平衡专题1．在一容积可变的密闭容器中，aA （g ）6B （g ）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加 一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60％， 则以下说法中不正确的是A ．平衡向正方向移动了B ．物质A 的转化率减少了C ．物质B 的质量分数增加了D ．化学计量数关系a<b2、已知：4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g). △H= -1025KJ/mol 该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ( )3．可逆反应2NO 22NO+O 2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2 ②单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO ③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A ．①③④ B ．①④⑥ C ．②③⑤ D ．①②③④⑤⑥ 4．已知合成氨的反应为：)(3)(22g H g N +);(23g NH △)0<H 。
一定温度下向容积恒为L 10的密闭容器通入21molN 和23molH ，反应达平衡时氮气的转化率为20％。
下列说法正确的是A ．降低温度，化学平衡向右移动，正反应率增加B ．升高温度平衡常数K 增大C ．相同条件下，若向另一容积恒为L 10的密闭容器中加入27.0molN 、21.2molH 和36.0molNH 的混合气体，则起始时，反应表现为向正反应方向进行D ．向容器中充入氦气，压强增大，化学平衡不移动。
5．2SO 2(g)+O 2(g)23X O −−−→←−−−2SO 3(g) △H ＞0是制备硫酸的重要反应。
化学高考复习化学平衡移动和化学反应方向专题练习(含答案)
K K化学 2019 年高考复习化学平衡移动和化学反应方向专题练习（含答案）化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，以下是化学平衡移动和化学反应方向专题练习，请考生练习。
1.(2019 上海卷)只改变一个影响因素，平衡常数 K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是 ()A.K 值不变，平衡可能移动B.K 值变化，平衡一定移动C.平衡移动， 值可能不变D.平衡移动， 值一定变化【答案】D【解析】化学平衡移动的一般影响因素有浓度、温度与压强等，但化学平衡常数只与温度有关，温度变，平衡常数才会变。
2.(2019 全国大纲卷)反应 X(g)+Y(g)??2Z(g) 0，达到平衡时，下列说法正确的是()A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z 的产率增大C.增大 c(X)，X 的转化率增大D.降低温度，Y 的转化率增大【答案】D【解析】由 X(g)+Y(g)??2Z(g) 0，可知反应前后气体分子数不变，故减小容器体积，压强增大，平衡不移动，A 项错误;加入催化剂，平衡不移动，故Z的产率不变，B项错误;增大c(X)，X的转化率减小，C项错误;降温平衡向右移动，Y的转化率增大，D项正确。
3.电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)??2PbCrO4(s)+2H+(aq)0。
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是()A B C D【答案】A【解析】该反应放热(0)，升温平衡逆向移动，平衡常数K 减小，A项正确;B项pH增大时，c(OH-)增大，平衡正向移动，Cr2O转化率增大，B项错误;温度升高，化学反应速率增大，C项错误;c(Pb2+)增大时，平衡正向移动，n(Cr2O)减小，D项错误。
4.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)??MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()选项x y A温度容器内混合气体的密度B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比C SO2的浓度平衡常数K D MgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率【答案】A【解析】升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，故A正确;增加CO的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量没有原平衡多，故比值减小，故B错误;平衡常数只与温度有关，浓度变化时平衡常数不变，故C错误;因MgSO4为固体，增加其量，对CO的转化率无影响，故D错误。
江西2019年高三第二轮总复习理科综合训练卷化学试题及答案
第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。
1、如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是（）A．A B．B C．C D．D2、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++6OH﹣NH3↑+H2OC．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3﹣+NH4+ D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++3NO3﹣=Ag++NO↑+H2O3、恒温25℃，将两铂电极插入含一定量NaCl的饱和食盐水中进行电解．通电一段时间后，阳极收集到2.5mol气体，阴极收集到4.5mol 气体（均不考虑气体的溶解或与溶液反应的损失），要使电解后溶液恢复到原状态，应加入（）A．4.5mol HCl B．2.5mol H2OC．108.5g 33.6%的盐酸 D．145g 50.3%的盐酸4、如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中．下列说法正确的是（）A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4L（标准状况）时，生成1 mol NaOHB．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜5、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后：c （CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．pH=3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na+）=c（Cl﹣）C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）D．物质的量浓度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等体积混合后有：c（HCN）+2c（H+）═2c（OH﹣）+c（CN﹣）6、将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液．下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）A． B． C． D．7、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH ﹣）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO）＞c（CO）＞c （H2CO3）C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）=c（NH）＞c（OH﹣）=c（H+）D．0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合：c （Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题。
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化学平衡1．(2018·成都模拟)工业上采取下列方法消除NO2污染：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867 kJ·mol－1，下列说法正确的是()A．冷却使水液化可提高NO2的平衡转化率B．提高反应温度，平衡常数增大C．缩小容器的体积，逆反应速率增大的程度比正反应速率增大的程度小D．加入合适的催化剂可提高NO2的平衡转化率解析：选项A，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，NO2的平衡转化率增大，正确；选项B，升温平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，错误；选项C，缩小容器体积相当于加压，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率增大的程度更大，错误；选项D，使用催化剂对平衡的移动无影响，错误。
答案：A2．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)x C(g) ＋2D(g)。
2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。
下列判断不正确的是() A．平衡常数约为0.15B．B的转化率为40%C．从反应开始至平衡，A的平均反应速率为：0．3 mol·L－1·min－1D．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态解析：平衡时D的浓度是0.8 mol÷2 L＝0. 4 mol·L－1，则x∶2＝0.2∶0.4，故x ＝1。
3A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)起始浓度/(mol·L－1) 1.5 0.5 0 0转化浓度/(mol·L－1) 0.6 0.2 0.2 0.4平衡浓度/(mol·L－1) 0.9 0.3 0.2 0.4将平衡时各物质的浓度代入平衡常数表达式，计算得K约为0.15，选项A正确；B的转化率是0.2 mol·L－1÷0.5 mol·L－1×100%＝40%，选项B正确；从反应开始至平衡，A的平均反应速率是0.6 mol·L－1÷2 min＝0.3 mol·L－1·min－1，选项C正确；各物质均是气体，总质量不变，且容器体积一定，故无论反应是否达到平衡，混合气体的密度都是定值，选项D错误。
答案：D3.将I2溶于KI溶液中，能配制成浓度较大的碘水，主要是发生了反应：I2(aq)＋I－(aq)I－3(aq)。
该平衡体系中，I－3的物质的量浓度与温度(T)的关系如图所示(曲线上的任何一点都代表平衡状态)。
下列说法正确的是()A．反应速率：v M>v PB．平衡常数：K N<K PC．M、N两点相比，M点的c(I－)大D．Q点时，v正>v逆解析：A中，温度越高，反应速率越大，v M＜v P；B中，由题图可知，升温，c(I－3)减小，所以平衡常数：K N＞K P；C中，M、N两点相比，M点温度低于N点温度，升温，平衡左移，所以M点的c(I－)小。
答案：D4．(2018·武汉模拟)固定容积为 2 L的密闭容器中发生反应x A(g)＋y B(g) z C(g)，图Ⅰ表示在298 K时容器中各物质的物质的量随时间的变化关系，图Ⅱ表示平衡常数K随温度T变化的关系。
结合图示判断，下列结论正确的是()A．该反应可表示为：2A(g)＋B(g)C(g)ΔH＜0B．298 K时该反应的平衡常数K＝6.25C．当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态D．第6 min时，再向体系中充入0.4 mol C，重新达到平衡时C的体积分数大于0.25解析：根据图Ⅰ可知化学方程式为2A(g)＋B(g)C(g)，根据图Ⅱ可知，正反应为吸热反应，所以该反应可表示为：2A(g)＋B(g)C(g)ΔH＞0，A项错误；图Ⅰ中5 min时达到化学平衡，平衡浓度分别为c(A)＝0.4 mol2 L＝0.2 mol·L－1，c(B)＝0.2 mol 2 L ＝0.1 mol·L －1，c (C)＝0.2 mol 2 L ＝0.1 mol·L －1，K ＝0.10.1×0.22＝25，B 项错误；由ρ＝mV 可知，m 不变，V 不变，则ρ是定值，因此当容器中气体密度不再变化时，该反应不一定达到平衡状态，C 项错误；图Ⅰ中5 min 时，C 的体积分数为0.2 mol0.2 mol ＋0.2 mol ＋0.4 mol ＝0.25，6 min 时反应已经达到平衡，再充入0.4 molC ，相当于在原平衡的基础上增大压强，会使原平衡正向移动，则C 的体积分数增大，D 项正确。
答案：D5．(2018·石家庄模拟)同温度下，体积均为1 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.6 kJ·mol －1。
测得数据见下表：A ．容器①、②中反应达平衡时压强相等B ．容器②中反应开始时v 正>v 逆C ．容器②中反应达平衡时，吸收的热量Q 为9.26 kJD ．若条件为“绝热恒容”，容器①中反应达平衡时n (NH 3)<0.6 mol解析：A.由表中数据分析，①、②中的平衡是等效平衡，故A 正确；B.根据容器①中反应达到平衡时能量的变化可知，该反应中转化的N 2为27.78 kJ 92.6 kJ/mol ＝ 0.3 mol ，由三段式可得 N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)起始(mol) 2 3 0 转化(mol) 0.3 0.9 0.6 平衡(mol) 1.7 2.1 0.6 容器的体积为1 L ，故平衡常数为：K ＝(0.6 mol/L )21.7 mol/L ×(2.1 mol/L )3≈0.023(mol/L)－2；而容器②中，(0.8 mol/L)21.6 mol/L×(1.8 mol/L)3≈0.069(mol/L)－2，0．069＞0.023，故容器②中反应逆向进行，v正＜v逆，B不正确；C容器②中反应逆向进行达到平衡，所以吸收热量，①和②的平衡常数相等，故达平衡时生成N2：1.7 mol－1.6 mol＝0.1 mol，吸收的热量为0.1×92.6＝9.26(kJ)，故C正确；D.条件为“绝热恒容”，容器①中反应正向进行，反应放热，温度会升高，平衡会逆向移动，故达平衡时n(NH3)＜0.6 mol，D正确。
答案：B6.在1.0 L密闭容器中充入0.10 mol A(g)，一定温度下发生如下反应：A(g)B(g)＋C(g)ΔH＜0，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的关系如图所示。
则下列分析正确的是()A．t2时反应达到平衡，且t2＝2t1B．该温度下此反应的平衡常数K＝0.32 mol/LC．欲提高平衡体系中B的含量，可采取加入气体A或降低体系温度等措施D．平衡时再充入0.1 mol A，则A的转化率增大解析：在恒容的密闭容器中，气体的物质的量之比等于容器中气体产生的压强之比。
分析反应前后各物质的量的变化：A(g)B(g)＋C(g)起始量(mol) 0.1 0 0变化量(mol) x x x平衡量(mol) 0.1－x x x0.1 mol (0.1－x＋x＋x)mol ＝0.5 kPa0.9 kPa，解得x＝0.08。
A．随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率逐渐减小，则消耗相同物质的量时，耗用的时间增大，故t2＞2t1，A错误；B.平衡气体的总物质的量n＝0.1 mol×0.9 kPa0.5 kPa＝0.18 mol，比反应前增加了0.08 mol，即0.08 mol A发生了反应，产生B、C各0.08 mol，剩余0.02 mol A，平衡常数K＝0.08 mol/L×0.08 mol/L0.02 mol/L＝0.32 mol/L，B正确；C.该反应的正反应是气体物质的量增大的放热反应，根据平衡移动原理，欲提高平衡体系中B的含量，可降低温度、减小压强、减少A 或C的量等，C错误；D错误。
答案：B，发生反应2NO2(g)7.在密闭容器中充入一定量的NON2O4(g)ΔH＝－57 kJ·mol－1。
在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是()A．a、c两点的反应速率：a>cB．a、b两点NO2的转化率：a<bC．a、c两点气体的颜色：a深，c浅D．由a点到b点，可以用加热的方法解析：a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：a<c，A 错误；a、b两点压强相同，但温度不同，a点二氧化氮的体积分数较大，说明a 点NO2的转化率较小，即a<b，B正确；NO2为红棕色气体，a、c两点都在等温线上，c的压强大，增大压强，容器的体积减小，c点时NO2的浓度大，混合气体颜色深，C错误；升高温度，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数增大，a点到b点二氧化氮体积分数减少，说明是降低了温度，所以不能用加热的方法实现由a点到b点的转变，D错误。
答案：B8．(2018·牡丹江模拟)氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。
(1)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。
在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 mol N2和3 mol H2，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度、压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：2衡常数K＝________。
(2)利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下： ①CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g) ΔH ＝－99 kJ·mol －1②CO 2(g)＋3H 2(g) CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－58 kJ·mol －1 ③CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g) ΔH图1中能正确反映①、②平衡常数K 随温度变化关系的曲线是____________；反应③的ΔH ＝__________kJ·mol －1。
(3)合成气的组成n (H 2)n (CO ＋CO 2)＝2.60时体系中的CO 平衡转化率α(CO)与温度和压强的关系如图2所示。
图中的压强p 1、p 2、p 3由大到小的顺序为____________。
α(CO)随温度升高而减小，其原因是________________。
解析：(1)同一温度下，容器中气体压强与总的物质的量成正比，设平衡状态时混合气体的总物质的量为x,16.80MPa ∶12.60 MPa ＝(1＋3) mol ∶x ，x ＝4 mol ×12.60 MPa16.80 MPa ＝3 mol ，设参加反应的氮气的物质的量为y ，则N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) 物质的量减少1 mol2 mol y (4－3)mol 1 mol ∶2 mol ＝y ∶(4－3)mol ， 解得y ＝0.5 mol 。