《物质的溶解性》第二课时学案
物质的溶解性第2课时教学案
《物质的溶解性》导学案（第2课时）学习目标：1、通过复习，进一步巩固溶解性和溶解度的概念。
2、通过老师的讲解，了解溶解度的表示方法，尤其是溶解度曲线的相关知识3、通过练习，熟悉并会解答有关溶解度曲线的习题4、通过老师的介绍，简单了解气体的溶解度影响因素。
学习过程：【复习】⑴溶解性是指，影响物质溶解性因素有活动：溶解度曲线：⑴阅读P15 填空：由影响物质溶关解性的因素，你认为影响物质溶解度的因素有，溶解度曲线表示_______________变化而变化的关系。
(2)阅读P15，填空：利用溶解度曲线，我们可以查出，比较，还可以看出不同物质随温度变化情况不同：多数固体物质的溶解度随温度升高而明显，如；少数固物质的溶解度体随温度升高不明显，如；极少数固体物质的溶解度随温度升高而，如。
(3)练习：根据书P15,完成下列填空：①图中温度对溶解度影响最大的物质是，影响最小的物质是；②在0℃时，图中物质的溶解度由小到大的顺序是；③30℃时硝酸钾的溶解度约为克；80℃时140克硝酸钠溶于100克水中形成的溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）；④0℃时，用100克水配制氢氧化钙饱和溶液。
若把溶液加热到70℃（不考虑水的蒸发），从溶液中可析出氢氧化钙约克。
【视野拓展】气体物质的溶解度：⑴阅读P14，填空：①气体在水中的溶解度不仅与性质有关，还跟和有关。
②当温度不变，随压强的增大，气体的溶解度，随压强的减少，气体的溶解度；当压强不变，随温度的升高，气体的溶解度。
⑵应用：①生产汽水时，人们常二氧化碳气体的压强，使它在水中的溶解度增大，当打开汽水瓶盖时，压强，会有大量二氧化碳气体从水中逸出。
②夏天来临，同学们又可以畅饮汽水了。
在购买和贮存玻璃瓶汽水时，要注意如下问题：不要在阳光下曝晒；不要长时间贮藏在冰箱的冷冻室里。
请用所学的化学知识加以解释。
课堂小结：1．固体物质的溶解度是指，该物质在溶剂（通常溶剂为水）里达到时所溶解溶质的。
九年级化学物质的溶解2教案
教学目标：1.理解物质溶解的定义和特征。
2.掌握物质溶解的溶液的概念和特点。
3.理解溶液浓度的概念。
4.学生能够计算溶液的浓度。
教学重点：1.物质溶解的溶液的概念和特点。
2.溶液浓度的计算。
教学难点：1.溶液浓度的计算。
教学准备：1.教师准备好黑板、粉笔。
2.学生需要有化学实验室的实验报告。
教学过程：一、引入（5分钟）教师通过提问，引导学生回忆上节课所学的物质溶解的实验现象和定义。
然后，教师提问：为什么溶解可以分为可逆和不可逆的溶解？二、学习（20分钟）1.理解物质溶解的溶液的概念和特点。
教师将黑板上的“溶液”的定义写出来，并通过实例进一步说明。
学生跟随教师的讲解，理解溶液的形成以及溶质和溶剂的概念。
2.溶液浓度的计算教师将黑板上的“溶液浓度”的定义写出来，并通过实例进行解释。
然后，教师引导学生进行相关的计算练习，例如：（1）已知溶液中含有50g的溶质，溶液的质量是200g，求溶液的浓度。
（2）已知溶液中NaCl的质量分数为0.2，溶液的质量是100g，求溶液中NaCl的质量。
3.分组讨论教师把学生分成小组，让每个小组讨论一个问题：溶液的浓度越高，溶质在溶剂中存在的形式是固态、液态还是气态？小组讨论后，各组派代表上台把讨论的结果报告给全班。
三、实验（20分钟）1.实验目的：通过实验验证表现物质溶解的特点。
2.实验步骤：（1）取一小杯水，加入适量的砂糖搅拌至溶解；（2）取另一小杯水，加入适量的食盐搅拌至溶解。
3.实验观察：（1）砂糖溶液澄清透明，无固体悬浮物。
（2）食盐溶液也是澄清透明的，但是有固体结晶物。
4.实验总结：根据实验观察，可以得出结论：物质溶解的溶液既可以是澄清透明的，也可以是有悬浮固体的。
四、展示和讨论（15分钟）学生分组展示实验结果和总结，然后全班讨论以下问题：1.为什么砂糖溶液澄清透明，而食盐溶液有固体结晶物？2.为什么有的物质能溶于水，而有的物质不能溶于水？五、小结（5分钟）教师对本节课的重点进行总结，并强调物质溶解的溶液概念和溶液浓度的计算。
初中化学_物质的溶解性(第二课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
物质的溶解性（第二课时）教学设计1、教学目标［知识与技能］（1）学会绘制并使用溶解度曲线图,知道溶解度曲线的意义,会利用溶解度曲线的提供的信息解决相关问题。
（2）知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径及其适用条件。
[过程与方法]学习用数形结合的方法处理实验数据。
［情感态度价值观］进一步提高在实验探究中控制变量的能力。
学情分析经过前两节课的学习, 学生已经学了溶液的形成，并掌握了饱和溶液的相关知识，虽然对于定性的角度认识溶液的组成和基本特征比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性却很少思考。
对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释。
关于溶解度,学生已经知道食盐在水中溶解是有限量的，也能想到某些因素会影响物质的溶解性。
关于溶解度曲线，学生根据数学知识能够在直角坐标系中绘制溶解度曲线，但很少考虑溶解度曲线所表达的意义极其应用价值。
本节课是利用图像对这些基础知识进行灵活运用，以提高学生分析问题、解决问题的能力。
效果分析本节课要求学生利用溶解性表或溶解度曲线，依据给定的数据绘制溶解度曲线，并利用溶解度曲线获得有关信息。
同时注重让学生学会利用已取得的信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，认识定量研究对于化学科学发展的重大作用，形成严谨、求真的科学态度，为将来学习打下厚实基础。
整节课思路清晰，问题设置层次性较强，教学效果较好。
在课堂教学中注重了对学生的鼓励、调动和评价，但激励措施有待进一步改进，在今后的教学工作中，还需不断思考如何增强小组合作的实效性。
教材分析本节课溶解度曲线，是鲁教版（五四制）九年级全一册“溶液”这一单元的第三节第二课时，溶解度是初中化学中的一个抽象难懂的概念，溶解度曲线一直是中考试题中的热点知识，溶解度曲线题涵盖面广，综合性强。
本课题在教材中起到了纽带的作用，既是上节饱和溶液的延续,又为接下来学习“酸、碱、盐”相关知识做铺垫。
上一课题从定性的角度研究了溶液，本节课要让学生认识到,数形结合的方法能更好地体现事物变化的规律,还要引导学生从点、线、面三个角度对溶解度曲线进行分析理解，通过图像建立感性认识和理性认识之间的联系。
浙教版八年级科学物质的溶解性2导学案
八上科学物质的溶解（2）日期班级姓名学号【学习目标】：1．区别饱和溶液和不饱和溶液2．能说出浓溶液和稀溶液与饱和、不饱和溶液间的关系。
3．知道溶解度的含义，并会查阅溶解度表。
了解影响溶解度的因素【学习重点】饱和溶液和不饱和溶液的涵义，溶解度的概念。
【学习难点】能说出浓溶液和稀溶液与饱和、不饱和溶液间的关系，溶解度的概念。
【实验器材】小烧杯、石棉网、酒精灯、三脚架、玻璃棒、试管（2支）药匙、硫酸铜、熟石灰【自主学习】一、饱和溶液和不饱和溶液（阅读课本27---29页，完成以下问题）1．一定温度下，一定量的溶剂里，继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的溶液。
一定温度下，一定量的溶剂里，继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的溶液。
2．在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克，此说法对否？为什么？3.怎样判断一瓶食盐溶液是不是饱和溶液？4.如何将不饱和溶液蔗糖溶液转化成饱和的蔗糖溶液？饱和溶液蔗糖溶液转化成不饱和的蔗糖溶液？二、浓溶液和稀溶液5. 浓溶液是指的溶液；稀溶液是指的溶液。
【合作学习】讨论：设计实验——怎样比较氯酸钾和氯化钠哪一个更易溶于水？二、物质的溶解度（一）溶解度的概念：1．溶解度是用来表示。
即：在下，某物质在中达到状态时所溶解的为该物质在这种溶剂里的溶解度。
2．“20℃时,氯化钠的溶解度是36克”含义是。
3．判断下列说法是否正确？（1）100克水中最多溶解38克氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38克。
（2）50℃时，100克氯化钾溶液中最多溶有30克氯化钾，所以50 ℃氯化钾在水中的溶解度是30克。
（3）在60 ℃时，100克水中溶有75克硝酸钾，所以60 ℃时硝酸钾的溶解度为75克。
（4）60 ℃时，100克水中最多溶解了110克硝酸钾，所以硝酸钾在该温度下的溶解度是110。
（二）物质的溶解性等级：【合作探究】（三）影响物质溶解性因素：1．读表1—7硝酸钾在不同温度时的溶解度，思考和讨论硝酸钾和氢氧化钙的溶解度是如何随温度的变化而变化的？2．依据表1-7，以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，形象地表示物质的溶解度随温度变化情况。
《物质的溶解性2课时》优秀教案
《63物质的溶解性》导学案（第1课时）学习目标：1、知识与技能目标：①了解影响物质溶解性的因素②学生主要通过学习认识溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液③在学习溶解性与饱和溶液的基础上继续学习并了解固体溶解度的概念、影响固体溶解度的因素，并知道可以用溶解度曲线表示某物质在一定温度时的溶解度。
④通过探究活动了解结晶现象并知道结晶在生产生活中的广泛应用。
2、过程与方法目标：通过学生分组实验，培养从现象到本质的认识事物的科学方法。
3、情感、态度与价值观目标：通过学生分组实验，培养实事求是的科学态度和与人合作的精神。
【自主预习】1．借助教材助读把握教材内容。
2．将预习中不能解决的问题标识出来，并填写到后面“我的疑问”处。
3．限时2021独立完成预习案中内容，书写认真、规范。
Ⅰ教材助读阅读教材页，完成以下问题：【学习重点】：①建立饱和溶液和不饱和溶液的概念，知道两者相互转化的方法。
②知道影响物质溶解性与固体溶解度的因素。
③学会描绘和使用溶解度曲线。
【学习难点】：①学会用控制变量法来研究问题②饱和溶液概念的建立。
③了解固体溶解度的含义及其影响的因素。
Ⅱ预习自测（组长收、查，教师批、阅，学生改错，教师复批。
）1大量实验表明影响物质溶解性的因素能再溶解某种溶质的的溶液，叫做这种溶质的，还能继续溶解某种溶质的的溶液，叫做这种溶质的，，它与________、____________、___________有关。
一定温度下，我们把在一定________下，一定量的______里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的_____________，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的________________。
4如果我们想比较蔗糖和食盐在水中的溶解能力究竟谁更强，应该怎样操作？下列情形能比较出二者在水中的溶解能力吗？①将蔗糖和氯化钠分别放入一杯水和一盆水中②将蔗糖和氯化钠分别放入202180℃的同样质量的一杯水中③在同样温度下，同样质量的水中，分别任意放入少量的蔗糖和氯化钠。
初中化学_物质的溶解性(第二课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
物质的溶解性（第二课时）教学设计1、教学目标［知识与技能］（1）学会绘制并使用溶解度曲线图,知道溶解度曲线的意义,会利用溶解度曲线的提供的信息解决相关问题。
（2）知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径及其适用条件。
[过程与方法]学习用数形结合的方法处理实验数据。
［情感态度价值观］进一步提高在实验探究中控制变量的能力。
学情分析经过前两节课的学习, 学生已经学了溶液的形成，并掌握了饱和溶液的相关知识，虽然对于定性的角度认识溶液的组成和基本特征比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性却很少思考。
对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释。
关于溶解度,学生已经知道食盐在水中溶解是有限量的，也能想到某些因素会影响物质的溶解性。
关于溶解度曲线，学生根据数学知识能够在直角坐标系中绘制溶解度曲线，但很少考虑溶解度曲线所表达的意义极其应用价值。
本节课是利用图像对这些基础知识进行灵活运用，以提高学生分析问题、解决问题的能力。
效果分析本节课要求学生利用溶解性表或溶解度曲线，依据给定的数据绘制溶解度曲线，并利用溶解度曲线获得有关信息。
同时注重让学生学会利用已取得的信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，认识定量研究对于化学科学发展的重大作用，形成严谨、求真的科学态度，为将来学习打下厚实基础。
整节课思路清晰，问题设置层次性较强，教学效果较好。
在课堂教学中注重了对学生的鼓励、调动和评价，但激励措施有待进一步改进，在今后的教学工作中，还需不断思考如何增强小组合作的实效性。
教材分析本节课溶解度曲线，是鲁教版（五四制）九年级全一册“溶液”这一单元的第三节第二课时，溶解度是初中化学中的一个抽象难懂的概念，溶解度曲线一直是中考试题中的热点知识，溶解度曲线题涵盖面广，综合性强。
本课题在教材中起到了纽带的作用，既是上节饱和溶液的延续,又为接下来学习“酸、碱、盐”相关知识做铺垫。
上一课题从定性的角度研究了溶液，本节课要让学生认识到,数形结合的方法能更好地体现事物变化的规律,还要引导学生从点、线、面三个角度对溶解度曲线进行分析理解，通过图像建立感性认识和理性认识之间的联系。
浙教版初二上册物质的溶解(第2课时)导学案
浙教版初二上册1班级小组姓名【学习目标】饱和溶液和不饱和溶液的区别，溶解度概念的明白得，溶解度的简单运算【学习新课】课前任务：课外独立完成新课学习——课前学科组长评好分知识点①饱和溶液和不饱和溶液1、．判定一种溶液是否饱和，可采纳( )A．升温，看是否有晶体析出B．降温，看是否有晶体析出C．加入任何一种可溶物，看是否溶解D．加入原溶质，看是否溶解2．要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，一定可行的方法是( )A．增大压强B．降低温度C．升高温度D．增加溶质或蒸发溶剂3．20℃时，下列氯化钠溶液已达到饱和的是( )A取少量溶液降温至l5℃，仍无晶体析出B．20℃时向溶液中投入氯化钠晶体，晶体不再溶解C．20℃时向溶液中投入氯化钠晶体，晶体溶解D．加热蒸发部分溶剂后，发觉有晶体析出4．下列有关溶液的说法正确的是( )A．溶液是均一、稳固、无色透亮的混合物B．某温度下，在硫酸铜饱和溶液中不能再溶解任何溶质C．某温度下，从一瓶硝酸钾的饱和溶液中取出一部分，则剩余溶液仍是硝酸钾的饱和溶液D．有一杯无色透亮、均一、稳固的液体，一定是溶液5．请用“一定”或“不一定”填空：(1)饱和溶液降温时_________析出晶体。
(2)不饱和溶液降温时__ ___________析出晶体。
(3)析出晶体后的溶液____________是该温度下该溶质的饱和溶液。
6．一杯20℃的硝酸钠溶液，能证明它是饱和溶液的是( )A．蒸发10克的水，有硝酸钠晶体析出B．降温至l0℃时，有硝酸钠晶体析出C．加入l0克硝酸钠晶体，仍有硝酸钠晶体未溶解D．在该温度下，加入少许硝酸钠晶体，晶体质量不再减少7．通常情形下，欲将一杯不饱和食盐水变成饱和食盐水，最适宜的方法是( )A．往食盐水中加入食盐B．往食盐水中加入水C. 往食盐水中加入饱和食盐水D．把食盐水放人冰箱中8.下列说法正确的是( )A．相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B．饱和溶液一定是浓溶液C．不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液D．关于同一种溶质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓知识点②物质的溶解度1．溶解度的概念：在一定的下，物质在中达到时所溶解的为该物质在该温度下的溶解度。
浙教版科学八年级上册_《物质的溶解》参考导学案(第2课时)
第5节物质的溶解（二）导学案【学习目标】1.知道饱和溶液和不饱和溶液的概念及判断。
2.能进行饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化。
3.了解溶解度的概念及含义，知道溶解度的影响因素。
【课前预习】举例说一说生活中一些常见溶液中的溶质和溶剂。
你能回忆出什么叫溶液吗？它有哪些基本特征？一、情境导入：你的饭量有多大？一次能能无限制的吃饭吗？俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。
”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加；……食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢?二、自主探究：知识点一：饱和溶液和不饱和溶液1、概念：饱和溶液：在下，向溶剂里加入某种溶质，当溶质继续溶解时，所得到的溶液。
反之则为不饱和溶液★判断是否饱和的方法：。
【思考】通过实验探究，思考下列问题。
1.在饱和溶液中，为什么要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？【知识拓展】分析饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。
1,对于同一种溶质来说，在相同温度时饱和溶液比不饱和溶液要（填“浓”或“稀”）2，对于不同种溶质来说，饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液（填“一定”或“不一定”）★溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系，不能根据溶液的“浓”“稀”来判断溶液是否饱和。
只有当溶质、溶剂、温度相同时，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓.例如20 ℃时的NaCl饱和溶液肯定比20 ℃时的NaCl不饱和溶液浓。
二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化【讨论】根据实验探究分析，饱和溶液和不饱和溶液之间如何转化？（）不饱和溶液饱和溶液（）知识点二：物质的溶解度1.概念：在一定温度下，某固态物质的在溶剂里达到时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2.物质的溶解度的四要素：条件：一定温度；标准：100克溶剂(一般指水）；溶液状态：饱和状态；单位：质量（克）3.溶解性与溶解度的关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度﹥10g 10g~1g 1g~0.01g ﹤0.01g 三、自我测评1．有关饱和溶液的下列叙述正确的是（）A．温度不变下，某饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量不变B．在饱和溶液里再加入任何物质都不能溶解C．20o C时，向50g Na2CO3的溶液中加入5g Na2CO3粉末，溶液的质量是55gD．20o C时，从50g Na2CO3的饱和溶液中取出5g，剩下的45g溶液变成不饱和溶液2．有关溶液的认识中错误的是（）A．一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的要浓B．在溶液里进行的反应通常是比较快的C．同溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓D．在说到溶液的“饱和”和“不饱和”时，只有指明一定温度、一定量的溶剂这两个前提条件下才有意义。
九年级化学《6.2物质的溶解性、溶解度及应用》复习学案 沪教版
第六章溶解现象复习第2课时物质的溶解性、溶解度及应用【学习目标】1.了解饱和溶液和溶解度的含义2.了解结晶现象以及利用结晶方法分离几种可溶性固体物质的混合物的原理3.认识溶解度曲线及会应用溶解度曲线【学习重点】认识溶解度曲线及会应用溶解度曲线【学习难点】认识溶解度曲线及会应用溶解度曲线【学习过程】一、知识准备（一）、物质的溶解性1影响物质溶解性的因素____________、____________、___________（举例说明）2.饱和溶液：在一定______下，在一定量的_____里，____再溶解某种溶质的溶液不饱和溶液：在一定_____下，在一定量的_____里，____再溶解某种溶质的溶液3.饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化饱和溶液可通过________、_________变成不饱和溶液；不饱和溶液可通过_________、________、________变成饱和溶液。
注意：将C a(O H)的不饱和溶液转化为饱和溶液时，不能通过降温方法，因为它的溶解度随温度升高而2_______。
4.浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液之间的关系（1）饱和溶液__________是浓溶液，如________饱和溶液却是稀溶液。
（2）不饱和溶液_________是稀溶液（3）在一定温度时，同种溶质的饱和溶液________比它的不饱和溶液浓。
（二）、固体的溶解度1.溶解度概念：______________________________________________________。
固体溶解度的要素___________、__________、_____________、_____________。
2.溶解度含义：如“20℃时，NaCl的溶解度为36g”的含义是：___________________。
3.<_____4.溶解度曲线：（1）固体物质溶解度随温度的变化趋势；（三个趋势，三种代表性物质）（2）同种物质在不同温度下的溶解度；（3）不同物质在同一温度下的溶解度；（4）同一温度，不同物质不同溶解度比较；（5）溶解度曲线上交点的含义；（6）溶解度曲线上点的含义，曲线外点的含义。
新教材高中化学第二章分子结构与性质第三节第2课时物质的溶解性分子的手性学案新人教版选择性必修2
第2课时物质的溶解性分子的手性课程目标1．了解物质的溶解度与分子结构的关系。
2．了解“相似相溶”规律。
3．能够判断简单的手性分子。
图说考点基础知识[新知预习]一、溶解性1．外界条件对物质溶解性的影响(1)影响固体溶解度的主要因素是________,大多数固体的溶解度随________的升高而增大。
(2)影响气体溶解度的主要因素是________和________,气体的溶解度随________的升高而降低,随________的增大而增大。
2．相似相溶规律(1)含义：非极性溶质一般溶于_________溶剂,极性溶质一般能溶于________溶剂。
(2)①在极性溶剂里,如果溶剂和溶质之间存在________,则溶解性好,且________越大,溶解性越好。
如果溶质分子不能与水分子形成氢键,在水中溶解度就比较小,如NH3极易溶于水,甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与水互溶,就是因为它们与水形成了分子间氢键。
②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。
例如,乙醇的结构简式为CH3CH2—OH,其中的________与水分子中的________,因而乙醇能与水互溶(当然,乙醇分子由于—OH的极性较大,易与水分子形成氢键也是其互溶的原因)。
而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2—OH中的烃基________,其中的—OH跟水分子中的—OH的相似因素________,因而它在水中的溶解度明显减小。
③如果溶质与________能发生化学反应,也会增大溶质的溶解度。
如SO2与水发生的反应生成H2SO3,而H2SO3可溶于水,因此,将增大SO2的溶解度。
二、分子的手性1．手性异构体具有完全相同的________和________的一对分子,如同左手与右手一样互为________,却在三维空间里________,互称手性异构体。
2．手性分子有手性异构体的分子叫做________。
如：乳酸()分子。
[即时性自测]1．判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于非极性分子。
九年级物质的溶解性2教案
第三节物质的溶解性第一课时：影响物质溶解性的因素知识与技能：1、会用实验探究方法确定影响物质溶解性的三个因素——溶质、溶剂的本身性质和温度。
2、通过探究实验了解饱和溶液与不饱和溶液的概念并掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
3、通过实验探究培养学生解决问题的能力，更突出的培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。
过程与方法：1、通过探究与讨论，发展同学合作学习，勇于实践的科学精神。
学习重点：a)知道影响物质溶解性的因素。
b)建立溶解性、饱和饱和不饱和溶液的概念。
c)知道饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
教学过程：i.究实验1：物质的溶解性与哪些因素有关1、设置问题：物质的溶解性与哪能些因素有关2、提出探究任务：物质的溶解性与溶质、溶剂的性质和环境的温度有关。
（学生若有其它想法也能一起提出，通过实验讨论解决问题）3、指导学生探究实验：分组实验4、归纳总结：（1）不同的物质在同一溶剂中溶解性不同。
（2）同一种物质在不同溶剂中溶解能力不同。
（3）同一种物质央同一溶剂中的溶解能力与温度有关。
5、引导应用：毛料衣服干洗原理等。
ii.探究实验2：饱和溶液和不饱和溶液概念的确立及相互转化1、设置问题：（1）一定温度下，一定量溶剂中是否能无限制溶解物质（2）怎么样可以实现饱和溶液和不饱和溶液相互转化2、提出探究任务：溶液的饱和与不饱和与溶液的温度及其溶剂量有关。
3、指导学生探究实验：分组实验4、归纳总结：（1）一定温度下大多数物质在一定量溶剂中可溶解的量是有一定限度的。
（2）一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
5、引导应用：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化对于大多数物质而言：（升温）（加原溶剂）饱和溶液不饱和溶液（降温）（蒸发溶剂）（加原溶质）6、知识拓展：（1）在一定温度下，在某种溶质的饱和溶液各还可以溶解其他溶质。
第5节 物质的溶解(第二课时)(教案)
说说溶解度曲线的意义
溶解度曲线的变化规律
熟石灰
的溶解
度曲线
学教典例:
例1：20℃时，用氯化钠进行溶解性实验，氯化钠溶解于水的实验数据如下表，其中属于饱和溶液的实验序号是。
实验序号①②③④
水的质量（g）10 10 10 10
加入NaCl的质量（g） 2 3 4 5
所得溶液的质量（g）12 13 13.6 13.6
例2：烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量．测定结果记录如下表．
溶液的温度/℃75 65 50 35 20
析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题．
（1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？（填“是”、“否”或“无法判断”）；
（2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的有（填序号）．①升温②降温③加溶质M④加水⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水⑦与40℃时M的饱和溶液混合
学教评测：
1、20℃时，氯化钠的溶解度是36克，这表示（）
A.20℃时，100克氯化钠饱和溶液中含氯化钠36克
B.20℃时，100克水中溶解36克氯化钠，溶液达到饱和状态
C.100克水中最多溶解36克氯化钠
D.20℃时，氯化钠在水中溶解36克，溶液达到饱和状态
2、下图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确
的是（）
A. 20℃时，M的溶解度大于N的溶解度
B. M、N都不是易溶性物质
C. P点表示在t℃时，M、N的溶解度相等
D. 阴影处M、N均为饱和溶液。
九年级化学上册《专题5单元3物质的溶解》(第二课时)教案湘教版
完成课本P110分析归纳。
完成目标2。共用时约5分钟。
师生共同归纳总结。
共用时约5分钟
【板书设计】
1.结晶
原理：物质的溶解度受温度影响大
方法：冷却热饱和溶液
2.蒸发
原理：物质的溶解度受温度影响变化不大
方法：蒸发溶剂
【教学】3
【教学流程】出示尝试题→自学课本→尝试探究→教师讲解→第二次尝试练习
教学过程
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
出示尝试题→自学课本→尝试探究→教师讲解
出示尝试题：课本P109交流讨论3。
教师巡视辅。
自学后，进行探究活动。课本P109请你尝试实验1。
归纳：分离混合物的方法之一：结晶的条件、要点。
单元3物质的溶解（2）
【学习目标】
1.了解饱和溶液和溶解度的涵义。
2.了解结晶现象，初步学习用蒸发的方法对混合物进行分离。
3.能说出一些常见的乳化现象。
4.了解溶液在生产、生活中的重要意义。
【学习重点】饱和溶液和溶解度的涵义；结晶现象
【学习难点】饱和溶液和溶解度的涵义；结晶现象
【教学手段】探究实验，多媒体
利用探究实验直观理解结晶方法。共用时约10分钟。
出示尝试题→自学课本→尝试探究→教师讲解
出示尝试题：课本P110请你尝试实验2。
教师巡视辅导。
自学后，进行探究活动。课本P110请你尝试实验2。
［归纳］分离混合物的方法之一：蒸发的条件、要点及蒸发过程中出现的现象。
利用探究实验直观理解蒸发方法。共用时约10分钟。
初四化学第一单元第三节物质的溶解性教案教学设计第二课时
初四化学第一单元第三节物质的溶解性教案教学设计备课教师XXX 课型新授课时 2 年级初四课题物质的溶解性第二课时审批人教材分析学生通过认识饱和溶液与不饱和溶液及转化、溶解度及其影响因素。
为认识结晶现象提供理论依据学情分析学生虽然熟悉溶解度概念、溶解度的表示方法，但对结晶较为生疏。
教学目标（一）、知识与技能：1、会使用溶解度曲线图,能利用溶解度曲线查找常见物质在一定温度下的溶解度。
2、知道溶解度曲线上“各点”的含义和溶液状态。
3、知道结晶是分离物质的一种方法,降温结晶是途径之一（二）、过程与方法：1、学会用数形结合的方法处理实验数据。
2、通过观察溶解度曲线得出溶解度随温度变化的规律（三）、情感态度与价值观：1、逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，提高学生的分析推理能力。
教学重难点重点：1、降温结晶法的应用难点：溶解度曲线的应用及变化规律的应用教法学法实验探究法，交流讨论法“难溶”的标准又是什么呢？请同学们看课本，找出答案学生看课本寻找答案请同学们说一说用什方法记忆会深刻些呢？学生畅所欲言我们把物质溶于水的过程叫做溶解；反过来，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程就叫做结晶。
这是互为相反的两个过程。
晶体是有一定规则几何外形的固体。
不同的溶质从溶液中析出时，所形成晶体的形状是不同的。
出示几种常见晶体学生观看三、练习巩固结晶是分离物质的方法之一，结晶也有好几种途径。
请同学们观察硝酸钾的溶解度曲线：在80℃和20℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾的质量分别是多少？由80℃降到20℃时，会析出多少硝酸钾？学生完成任务并得出降温结晶法。
四、达标检测学生完成习题教学反思。
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第三节物质的溶解性
【学习目标】
1.初步学习绘制和查阅溶解度曲线；
2.能从溶解度曲线图中获取相关知识；
3.了解溶解度曲线的意义。
【旧知回顾】
1.不饱和溶液转化为饱和溶液的条件为：_________________________________。
2.饱和溶液转化为不饱和溶液的条件为：_________________________________。
【新知学习】
1.阅读课本查找：20℃时，NaCl的溶解度 g；60℃时，KNO3的溶解度 g。
2.什么叫溶解度曲线？
溶解度曲线：用纵坐标表示___________，横坐标表示_________，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随_______变化的曲线。
3.仔细观察第15页图，我们从溶解度曲线中可以得到哪些信息？
（1）可以查出某一物质在不同_____________下的溶解度；
（2）比较不同物质在同一______________的溶解度；
（3）曲线的交点表示该温度下的溶解度___________________；
（4）物质的溶解度受___________变化影响的大小。
4.溶解度曲线的涵义：
（1）三线：
①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而________。
如KNO3；
②“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。
如___________；
③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如_______________。
（2）四点：
①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度（该温度下________状态）。
②两曲线的交点：两物质在该点所示温度下的溶解度数值___________。
③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是_________且有部分_________；
④线下方的点表示：该温度下，该溶液是_______________________。
【自我检测】
1.如下图所示思考下列问题：
溶
0 t 1t 2温度/℃解
度
/g
4020
（1）三种物质的溶解度曲线的变化规律如何？
（2）对于A 物质来讲Q 点、X 点和R 点分别代表什么意思？P 点又表示什么意思？
（3）对于B 物质，它的曲线下方表示什么意思？上方呢？
（4）阴影部分对于A 、B 两物质有何意思？
2.认真分析溶解度曲线图，回答下列问题。
①Q 点的含义： 。
②P 点的含义： 。
③t 1℃时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为 。
④t 3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量与溶液质量之比为 。
⑤t 3℃时，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 或 。