分析化学总复习详解
分析化学期末复习资料
K
' MY
K MY
MY K MY ' lg K MY lg K MY lg M lg Y M Y M Y
10
2.配位滴定基本原理
• 影响滴定突跃范围的因素 ' • ① K MY 一定时，浓度越大，突跃范围越大 ' K • ②浓度一定时， MY 越大，突跃范围越大 ' 。所有对 K MY 产生影响的因素如酸效应、 配位效应等，也会影响突跃范围的大小。
11
2.配位滴定基本原理
滴定曲线，重点是化学计量点和±0.1% 时 pM 的 计 算 ; 可 以 准 确 滴 定 的 条 件 （lgcK≥6）；
12
3、理解条件稳定常数的意义，并掌握有 关计算
lg k 'MY lg k MY lg M lg Y lg MY
k 'MY 意义：表示有副反应时 络合反应进行的程度
3
一、配合物的绝对稳定常数
MY （稳定常数）和累积稳定常数 K MY M Y • M + Y = MY • 式中： k 为一定温度时金属—EDTA配合 物的稳定常数，此值越大，配合物越稳 定；[M]为未参加配位反应的金属离子浓 度；[MY]为生成的配合物浓度；[Y]为未 参加配位反应的配位剂浓度。
Y Y ( H ) Y ( N ) 1
7
金属离子的副反应和副反应系数
• 其它配位剂L与M发生配位反应，使主反应 的程度降低，这种现象称配位效应，其大小 用配位效应系数 M ( L ) 来衡量。
MLn M ' M ML MLn ML M ( L) 1 M M M M
分析化学复习详细版
分析化学复习详细版分析化学是化学领域中的一个重要分支，主要研究化学物质的定性和定量分析方法。
下面是一份分析化学的详细复习资料，包括常见的定性分析和定量分析方法，以及实验室中常用的仪器和技术。
一、定性分析方法1.火焰试验：通过不同元素在火焰中产生独特的颜色来判断化合物的成分。
2.沉淀反应：根据化合物在溶液中形成沉淀来判断其成分。
3.气体反应：根据化合物与酸或碱反应生成气体的类型和产量来判断其成分。
4.酸碱滴定：通过添加酸碱溶液来确定溶液中酸碱的浓度。
5.氧化还原反应：根据物质的氧化还原性质来判断其成分。
二、定量分析方法1.极谱法：利用溶液中物质的电极电位和电流的变化来确定物质的浓度。
2.光度法：通过测量溶液中化合物对特定波长的光的吸收和透过性来确定其浓度。
3.电解分析：利用电流通过溶液中的物质的电化学反应来测定物质的浓度。
4.火花光谱法：通过将化合物激发成光源，然后测量其发射光谱来确定其成分。
5.气相色谱法：利用化合物在气相中的分离性和不同成分的保留时间来测定其浓度。
三、常用仪器和技术1.紫外可见分光光度计：用于测量溶液对特定波长的光的吸收和透过性。
2.原子吸收光谱仪：用于测量溶液中金属元素的浓度。
3.气相色谱仪：用于分离气相中的化合物并测定其浓度。
4.离子色谱仪：用于分离水溶液中的离子并测定其浓度。
5.质谱仪：用于分析化合物的分子结构和质量。
以上是分析化学的一些基本知识和方法，希望对你的复习有所帮助。
请记住，理解原理和应用是学习分析化学的关键，实验操作和数据分析能力也是非常重要的。
祝你考试顺利！。
无机及分析化学超详细复习知识点(大一,老师整理)
无机及分析化学超详细复习知识点(大一,老师整理)第一章化学基本概念和理论1. 物质和化学变化物质：具有质量和体积的实体。
化学变化：物质发生变化，新的物质。
2. 物质的组成和结构元素：由同种原子组成的物质。
原子：物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
3. 化学键和分子间作用力化学键：原子之间通过共享或转移电子而形成的连接。
分子间作用力：分子之间的相互作用力，包括范德华力、氢键等。
4. 化学反应化学反应方程式：表示化学反应过程的方程式。
化学反应速率：单位时间内反应物的浓度变化。
化学平衡：反应物和物浓度不再发生变化的状态。
5. 氧化还原反应氧化：物质失去电子的过程。
还原：物质获得电子的过程。
氧化还原反应：同时发生氧化和还原的反应。
6. 酸碱反应酸：能够释放H+离子的物质。
碱：能够释放OH离子的物质。
中和反应：酸和碱反应盐和水。
7. 溶液溶质：溶解在溶剂中的物质。
溶剂：能够溶解溶质的物质。
溶液的浓度：单位体积或单位质量溶剂中溶解的溶质的量。
8. 化学平衡常数的计算平衡常数：表示化学反应平衡状态的常数。
计算方法：根据反应物和物的浓度计算平衡常数。
9. 氧化还原反应的平衡电极电位：表示氧化还原反应进行方向的电位。
计算方法：根据电极电位计算氧化还原反应的平衡常数。
10. 酸碱反应的平衡pH值：表示溶液酸碱性的指标。
计算方法：根据酸碱的浓度计算pH值。
11. 溶液的酸碱滴定滴定：通过滴加已知浓度的溶液来确定未知溶液的浓度。
计算方法：根据滴定反应的化学方程式和滴定数据计算未知溶液的浓度。
12. 气体定律波义耳定律：在一定温度下，气体的压力与体积成反比。
查理定律：在一定压力下，气体的体积与温度成正比。
阿伏伽德罗定律：在一定温度和压力下，等体积的气体含有相同数量的分子。
13. 气体混合物的计算分压定律：气体混合物中每种气体的分压与该气体在混合物中的摩尔分数成正比。
计算方法：根据分压定律计算气体混合物中每种气体的分压和摩尔分数。
吉林省考研化学复习资料分析化学常见实验原理解析
吉林省考研化学复习资料分析化学常见实验原理解析分析化学是化学的一个重要分支，主要研究物质组成、结构以及化学反应的定性和定量分析方法。
在吉林省考研化学复习资料中，分析化学是一个非常重要的部分。
本文将通过对分析化学常见实验原理的解析，帮助考生更好地理解和掌握这一知识点。
一、溶液的制备溶液的制备是分析化学实验中的一项基础工作，常见的溶液制备方法有溶解法、稀释法和标准溶液法等。
1. 溶解法溶解法是通过将溶质加入溶剂中，并进行搅拌或加热等操作，使溶质完全溶解在溶剂中，制备所需溶液。
这种方法适用于溶解度较大或溶解度随温度变化不显著的物质。
2. 稀释法稀释法是通过将浓度较高的溶液逐步加入溶剂，使溶液的体积增加，溶质浓度逐渐降低，从而制备所需浓度的溶液。
这种方法适用于已知溶液的稀释以及需要制备浓度比较低的溶液的情况。
3. 标准溶液法标准溶液法是使用已知浓度的标准溶液与待测物溶液进行定量反应，通过反应的化学计量关系，计算待测物的浓度或质量。
这种方法适用于需要确定物质浓度或质量的情况。
二、沉淀析出反应沉淀析出反应是分析化学中常见的一类反应，通过将两种或多种溶液混合，使沉淀产生，从而实现对特定物质的定性或定量分析。
1. 比例法比例法是一种定性分析方法，它通过观察反应后产生的沉淀物的颜色、形态、重量等特征，推断物质的存在与否。
常见的比例法有普氏试剂法、巴特众黄试剂法等。
2. 沉淀量法沉淀量法是一种定量分析方法，它通过测定沉淀产出后的质量或体积，计算出待测物质的含量。
常见的沉淀量法有重量法、容量法等。
三、酸碱滴定反应酸碱滴定是一种常用的分析化学定量方法，通过滴加标准酸或碱溶液，测定待测溶液中的酸碱度，从而确定溶液中的物质的含量或浓度。
1. 酸碱滴定的原理酸碱滴定基于物质在酸碱溶液中的中和反应。
通过在滴定过程中使用指示剂的颜色变化来判断中和点的位置，从而测定溶液中酸碱物质的含量或浓度。
2. 酸碱滴定的常见方法常见的酸碱滴定方法有酸度滴定法、碱度滴定法、还原滴定法等。
分析化学总复习题及答案
分析化学复习题答案一、名词解释1.分析结果与真实值接近的程度，其大小可用误差表示。
2.平行测量的各测量值之间互相接近的程度，其大小可用偏差表示。
3.是由某种确定的原因所引起的误差，一般有固定的方向（正负）和大小，重复测定时重复出现。
包括方法误差、仪器或试剂误差及操作误差三种。
4.是由某些偶然因素所引起的误差，其大小和正负均不固定。
5.是指在分析工作中实际上能测量到的数字。
通常包括全部准确值和最末一位欠准值（有±1个单位的误差）。
6.指少量测量数据平均值的概率误差分布。
可采用t分布对有限测量数据进行统计处理。
7.用于判断某一分析方法或操作过程中是否存在较大的系统误差和偶然误差的检验。
包括t 检验和F检验。
8.滴定剂的量与被测物质的量正好符合化学反应式所表示的计量关系的一点。
9.滴定终止（指示剂改变颜色）的一点。
10.滴定终点与化学计量点不完全一致所造成的相对误差。
可用林邦误差公式计算。
11.描述滴定过程中溶液浓度或其相关参数随加入的滴定剂体积而变化的曲线。
12.在化学计量点前后±0.1%，溶液浓度及其相关参数发生的急剧变化为滴定突跃。
13.滴定分析中通过其颜色变化来指示化学计量点到达的试剂。
有两种不同颜色的存在型体。
14.浓度准确已知的试剂溶液，常用作滴定剂。
15.可用于直接配制或标定标准溶液的物质。
16.以滴定过程中溶液pH值的变化对滴定体积（或滴定百分数）作图而得的曲线。
17.化学计量点附近（±0.1%）pH的突变。
18.滴定终点与化学计量点不一致引起的误差，与指示剂的选择有关。
19.能给出质子或接受质子的溶剂。
包括酸性溶剂、碱性溶剂和两性溶剂。
20.为一定温度时金属离子与EDTA配合物的形成常数，以K MY表示，此值越大，配合物越稳定。
21.一种能与金属离子生成有色配合物的有机染料显色剂，来指示滴定过程中金属离子浓度的变化。
22.某些金属离子与指示剂生成极稳定的配合物，过量的EDTA不能将其从MIn中夺取出来，以致于在计量点附近指示剂也不变色或变色不敏锐的现象。
《分析化学》复习重点笔记-知识点汇总(各校通用版)
n di
i 1
x1
x x2
x xi
x
n i 1
xi
n
1 n
n i 1
xi
0
①平均偏差：（表示精密度）
②相对平均偏差：
d
d1 d2
dn n
1 n
n i 1
di
六．极差 R：一组测量数据中，最大值（ xmax ）与最小值（ xmin ）之差称为极差。
（全距或范围误差）
R xmax xmin
c(H 2 SO4 ) 0.1mol L1
c(
1 2
H
2
SO4
)
0.2mol
L1
c(2H 2 SO4 ) 0.05mol L1
c(B)
1 2
c( 12
B)
2c(2B)
c
b a
B
a b
c(B)
滴定度：指每毫升滴定剂溶液相当于被测物质的质量（克或毫克）或质量分数。
TFe K2Cr2O7 0.00500g mL1
四.准确度和精密度： 1.精密度：表各次分析结果相互接近的程度。
①重复性； ②再现性。 五.误差和偏差
1.误差 E ：测定结果与真值（ xT ）之间的差值。
x xT E
（ E 为正值， x xT ； E 为负值， x xT ） ①绝对误差 Ea ：测定值与真实值之差。
例： x =81.18%， xT =80.13%
§1.4 滴定分析法概述
一．滴定分析法的特点和主要方法 1．滴定分析法： 2．滴定剂： 3．滴定： 4．化学计量点(Stoichiometric Point) 5．滴定终点(end point) 6．终点误差(Et) 二．滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式 1．适合滴定分析法的化学反应应具备的条件：（直接滴定）
分析化学期末复习资料
配位滴定方式及其应用
10
四种滴定方式的适用条件和相应特点
11
四种滴定方式的应用示例
12
1.用2×10-2mol.L-1EDTA滴定2×10-2mol.L1Fe3+溶液，若要求△pM’=±0.2，Et=0.1%， 计算适宜的酸度范围。
解：（1）最高酸度 ）
lg α Y ( H ) = lg k FeY − 8 = 25.1 − 8 = 17.1
对Zn2+: α Y ( Cd ) = 1 + k CdY [Cd ] = 1 + 1016.46 × 10 −3.81 = 1012.65
pH = 6.0时，α Y ( H ) = 10 4.65
α Y = α Y ( H ) + α Y ( Cd ) − 1 = 10 4.65 + 1012.65 − 1 ≈ 1012.65
查表
(此时k 'MY 最大) pH
8
[ 最低酸度： 最低酸度： OH ] =OH ) n ] CM
pH
' 最佳酸度： 最佳酸度： pM sp = pM 'ep = lg k 'MIn 对应的pH
lg k 'MY = lg k MY − lg α Y ( N )
α Y ( N ) = 1 + k NY [ N]
sp Al
故不能选择滴定Zn 故不能选择滴定 2+
1 (2).C = = 0.27mol.L−1 37 × 100 × 10 −3 AlF63− : lg β1 − lg β 6 : 6.13,11.15,15.00,17.75,19.37,19.84.
sp F−
据C sp− 及β i 可初步判断AlF52− 为主要形式。 F
分析化学复习题及参考答案解析
分析化学复习题化学分析部分一、选择题1、实验室中常用于标定HCl溶液的基准物质是：A、NaOH；√B、硼砂；C、金属铜；D、邻苯二甲酸氢钾；E、NaCl2、铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, 使用该指示剂的酸度范围是：p K a2=6.3 p K a3=11.6H2In-HIn2-In3-紫红色蓝色橙色pH < 6 pH = 8~11 pH > 12A、pH < 6；B、pH > 12；√C、pH = 8~11；D、pH = 11~ 123、当ＴＥ％≤0.1%、△ＰＭ＝０.2时，用EDTA准确滴定金属离子，要求lgCKˊMY值A、≥106；B≥108； C ≥8; √D、≥64、KMnO4滴定C2O42-时，反应速度由慢到快，这种现象称作：A、催化反应；√B、自动催化反应；C、诱导反应；D、副反应.5、如果氧化还原滴定，其化学计量点位于滴定突跃中点，则两电对的所转移的电子数n1与n2之间的关系为：√A、n1= n2B、n1> n2 C、n1 < n2 D、n1= 2 n26、佛尔哈德法测定Ag+时，应在硝酸的酸性条件下进行，若在中性或碱性溶液中滴定，则：A、AgCl沉淀不完全；B、Ag2ＣrO4 沉淀不易生成；C、AgCl 无法吸附指示剂√D、Fe3+会形成Fe（OH）3↓7、莫尔法所使用的滴定剂为：A、NH4SCN；B、NaCl；√C、AgNO3；D、EDTA。
8、沉淀的类型与聚集速度有关，影响聚集速度大小的主要相关因素是：Ａ、物质的性质B、溶液的浓度C、过饱和度√D、相对过饱和度9、有色配合物的吸光度与下述因素无关的是：A、入射光的波长B、比色皿的厚度C、有色配合物的浓度√D、配合物稳定常数的大小10、在分光光度分析中，选择参比溶液的原则是：A、一般选蒸馏水B、一般选试剂溶液√C、根据加入试剂和被测试液的颜色性质选择D、一般选择褪色溶液。
分析化学复习要点讲解
《分析化学》复习要点第一章绪论一、分析化学概述1、定义：分析化学是研究物质组成、含量和结构的分析方法及相关理论的一门学科。
2、定量分析过程取样、试样的分解、消除干扰、测定、分析结果计算及评价。
二、分析方法的分类1、按分析对象分：无机分析；有机分析。
2、分析化学的任务：定性分析和定量分析3、按试样用量分：常量分析半微量分析微量分析超微量分析固体(m) >0.1g 0.01～０.1g 0.0001～0.01g <０.1mg 液体(V) >10mL 1～10mL 0.01～1mL <０.01mL4、按组分在试样中的质量分数分：常量组分分析微量组分分析痕量组分分析% >1 0.01～1 <0.01 质量分数wB5、按测定原理和操作方法分：化学分析与仪器分析。
(1)化学分析：根据化学反应的计量关系确定待测组分含量的分析方法。
重量分析：使试样中待测组分转化为另一种纯粹的、固定组成的化合物，再通过称量该化合物的质量，计算待测组分含量的分析方法。
据分离方法的不同，可分为沉淀法和气化法。
滴定分析法：将巳知浓度的试剂溶液(标准滴定溶液)滴加到待测物质的溶液中，直至到达化学计量点，据标准滴定溶液的浓度和体积计算待测组分含量的分析方法。
据反应的类型，可分为酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法和沉淀滴定法。
(2)仪器分析：以物质的物理或物理化学性质为基础测定组分含量的分析方法。
这类方法通常需要借助特殊的仪器进行测量，故将它们称为仪器分析法。
仪器分析法包括光学分析、电化学分析、色谱分析等等。
(3)化学分析法与仪器分析法的关系：仪器分析法的优点是迅速、灵敏、操作简便，能测定含量极低的组分。
但是仪器分析是以化学分析为基础的，如试样预处理、制备标样、方法准确度的校验等都需要化学分析法来完成。
因此仪器分析法和化学分析法是密切配合、相互补充的。
只有掌握好化学分析法的基础知识和基本技能，才能学好和掌握仪器分析法。
总复习-化学分析部分
• 定量分析化学 ——重视“量” 减小测量误差——要求测量误差≤±0.1% 分析天平 ±0.0001g 减量法两次称量产生的误差
=|±0.0001g|×2=0.0002g
滴定管滴定体积=0.02/|±0.1%|=20mL 滴定体积: 20 - 30mL，最佳体积25mL
8、有效数字 —— 最高位数不为零的实际能测量到的数字 ，
写质子条件时应注意:
不参加质子转移的物质，不应出现在质子条件中。 零水准物质不应出现在质子条件中。 对于多元酸碱，若得失质子数不为1，应乘上得失 质子数 。 水溶液中，[H+] [OH-]不能忘。
Na2HPO4水溶液的质子条件 零水准：H2O、HPO42[H+] + [ห้องสมุดไป่ตู้2PO4- ]+2[H3PO4] = [OH-] +[PO43-]
六、酸碱滴定法的应用
1、NH4+的测定
甲醛法 4NH4+ + 6HCHO (CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O
以酚酞为指示剂，以NaOH滴至浅粉色
n NH
4
n NaOH 1
2、混合碱的分析测定
混合碱：（NaOH+Na2CO3 或NaHCO3+Na2CO3）
双指示剂法
HCl / 酚酞
6、系统误差 —— 分析过程中经常或恒定的原因所造成的。 具有重复性、单向性、其大小可以测定等性质。 系统误差可采用选择标准方法或进行试剂的提纯和使用 校正值等方法加以消除。是否存在有系统误差，常常通过回 收试验加以检查。 7、随机误差 —— 一些无法控制的不确定因素所引起的，这 类误差值大小方向不确定，但当测定次数足够多时， 随机 误差服从正态分布规律。 可采用增加平行测定次数加以消除。
重庆市考研化学复习重点解析分析化学
重庆市考研化学复习重点解析分析化学重庆市考研化学复习重点解析——分析化学一、概述分析化学是研究物质的组成、结构及其性质的一门科学，也是化学学科的一个重要分支。
在重庆市考研化学复习中，掌握分析化学的基本理论和分析方法是非常重要的。
二、重点内容解析1. 化学平衡化学平衡是分析化学中的核心概念之一，主要包括酸碱中和反应、氧化还原反应和络合反应等。
在考研中，要掌握化学平衡的条件、计算方法以及实际应用。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是分析化学中的重要反应类型之一，涉及到电子的转移和氧化态的变化。
在考研中，需要了解氧化还原反应的原理、计算方法，以及常见的电极反应、电位计算等内容。
3. 光谱分析光谱分析是一种常用的分析技术，可以通过测量物质对电磁辐射的吸收、发射或散射来确定物质的组成和结构。
在考研中，需要掌握常见的光谱仪器的原理、操作方法，以及光谱解析的基本原理和应用。
4. 质谱分析质谱分析是一种基于质谱仪的分析技术，可以通过测量物质分子的质量和相对丰度来确定其组成和结构。
在考研中，需要了解质谱仪的原理、操作方法，以及质谱解析的基本原理和应用。
5. 离子色谱分析离子色谱分析是一种常用的分离和测定离子的方法，基于离子在色谱柱中的分配和吸附特性。
在考研中，需要了解离子色谱的原理、仪器的操作方法，以及离子的分离和测定方法。
6. 热分析热分析是一种通过测量物质在加热过程中的质量、体积、温度等变化来确定其组成和性质的方法。
在考研中，需要了解热分析的基本原理和常见的热分析技术，如热重分析、差热分析等。
7. 电化学分析电化学分析是一种利用电化学方法测定物质组成和浓度的技术。
包括电解分析、电位滴定、电导测定等。
在考研中，需要了解电化学分析的基本原理、仪器操作方法和计算方法。
8. 分离分析分离分析是一种通过物质的分离和纯化来确定其组成和浓度的方法。
包括色谱分析、气相色谱、液相色谱等。
在考研中，需要了解分离分析的基本原理和常见的分离技术，以及操作方法和实际应用。
《分析化学》总复习详解
心，估计总体平均值的取值范围, 称置信区间。
(1) 已知总体标准偏差σ时
x u
(2) 已知样本标准偏差s时
xP , f ts
10/19/2018
2013化教分析化学
24
六、显著性检验
b. 试剂误差（Reagent Error)：试剂或蒸馏水纯度不够。
c. 仪器误差（Instrumental Error）：如容量器皿刻度不 准又未经校正，电子仪器“噪声”过大等造成。 d. 人为误差（Personal Errors，主观误差、操作误差）：如观 察颜色偏深或偏浅，第二次读数总是想与第一次重复等造成。 注：人为误差与过失误差的区别
生物分析，环境分析等
按分析任务：定性分析、定量分析、结构分析
10/19/2018
2013化教分析化学
2
按原理分类
酸碱 光化学分析 电化学分析 滴定分析 基础发展 化学 分析 仪器 分析 色谱分析 质谱分析 热分析
配位 氧化还原 Hale Waihona Puke 淀重量分析分析化学
10/19/2018
2013化教分析化学
3
按试样用量及操作规模分： 常量、半微量、微量和超微量分析
2、偏差(Deviation)
绝对偏差 di：测定结果(xi)与平均值( x )之差。 相对偏差 dr：绝对偏差在平均值中所占的百分率。 xi x d i x i x dr 100 % x (有正负号之分)
10/19/2018 2013化教分析化学 12
平均偏差：
各偏差值绝对值的平均值，称为单次测定的平均 偏差，又称算术平均偏差（Average Deviation）。
分析化学期末复习资料汇编
分析化学期末复习资料汇编分析化学是化学学科中的一门重要课程，它研究的是物质的组成和性质以及分析方法。
在学习分析化学的过程中，复习资料的积累和整理是非常重要的。
本文将从不同方面分析化学期末复习资料的汇编，帮助同学们更好地备考。
一、理论知识篇1.基础知识概述：复习资料中应包括分析化学的基本概念、原理和常用术语的解释。
例如，酸碱理论、溶液的浓度计算、化学平衡和化学反应速率等内容。
2.分析方法分类：复习资料中应包括各种分析方法的分类及其原理。
如重量法、容量法、电化学分析、光谱分析等。
重点强调各种方法的适用范围和优缺点。
3.仪器设备：复习资料中应包括各种常用的分析仪器设备的原理、结构和操作方法。
如电化学分析仪器、光谱仪器、质谱仪器等。
同时，要重点强调仪器的正确使用和维护方法。
二、实验技能篇1.实验操作步骤：复习资料中应包括各种分析化学实验的操作步骤和注意事项。
例如，溶液的配制、标定曲线的绘制、样品的预处理等。
同时，要重点强调实验中的安全注意事项。
2.数据处理与分析：复习资料中应包括各种实验数据的处理方法和分析技巧。
如数据的平均值计算、相对标准偏差的计算、曲线拟合等。
同时，要重点强调数据处理的准确性和可靠性。
3.实验结果的解释与评价：复习资料中应包括对实验结果的解释和评价的方法和技巧。
如对实验数据的统计分析、对实验结果的误差分析等。
同时，要重点强调实验结果的合理性和可靠性。
三、综合应用篇1.实际问题的解决方法：复习资料中应包括分析化学在实际问题中的应用方法和技巧。
如环境监测、食品安全检测、药物分析等。
同时，要重点强调解决实际问题的思路和方法。
2.案例分析：复习资料中应包括一些分析化学实际案例的分析和解决方法。
如对某种药物成分的分析、对某种食品中的有害物质的检测等。
同时，要重点强调案例分析的逻辑性和系统性。
3.综合实验设计：复习资料中应包括一些综合实验设计的方法和技巧。
如设计一个完整的分析方案、设计一个新的分析方法等。
分析化学知识点归纳总结(精华版)
1.共振吸收线：原子从基态激发到能量最低的激发态（第一激发态），产生的谱线。
2.分配系数K：是在一定温度和压力下，达到分配平衡时，组分在固定相(s)与流动相(m)中的浓度(c)之比。
K=C s/C m3.分离度R：是相邻两组分色谱峰保留时间之差与两色谱峰峰宽均值之比。
4.化学位移δ：由于屏蔽效应的存在，不同化学环境的氢核的共振频率（进动频率，吸收频率）不同，这种现象称为化学位移。
5.保留值：表示试样中各组分在色谱柱中停留的时间或将组分带出色谱柱所需流动相体积的数值。
6.直接电位法：是选择合适的指示电极与参比电极，浸入待测溶液中组分原电池，通过测量原电池的电动势，根据Nernst方程直接求出待测组分活（浓）度的方法。
7.电极电位：金属与溶液之间的相界电位就是溶液中的电极电位。
8.离子选择电极（ISE）,饱和甘汞电极（SCE）,紫外-可见分光光度法（UV），红外吸收光谱发（IR），原子吸收分光光度法（AAS），核磁共振波谱法（NMR），质谱法（MS），高效液相色谱法（HPLC），9.紫外可见光分光光度计：光源→单色器→吸收池→检测器→信号指示系统，影响紫外－可见吸收光谱的因素：温度，溶剂，PH,时间。
10.化学位移标准物一般为四甲基硅烷（TMS）,影响因素屏蔽效应和磁各向导性、氢键。
11.自旋偶合是核自旋产生的核磁矩间的相互干扰。
12.有机质谱中的离子：分子离子、碎片离子、同位素离子、亚稳离子。
13.色谱法：气相（GC）,液相（LC）,超临界（SFC）,气固（GSC）,气液（GLC）,液固（LSC）,液液（LLC），柱（填充柱、毛细管柱、微填充柱），平面（纸、薄层TLC、薄膜）14.色谱法基本理论：热力学理论、塔板理论、动力学理论、速率理论。
15.评价柱效：塔板数和塔板高度。
16.气相色谱仪：气路系统、进样系统、色谱柱系统、检测和记录系统、控制系统17.气相色谱检测器：火焰光度（FPD）、热离子化（TID），浓度：热导（TCD）、电子捕获（ECD）a，热导检测器（TCD）浓度型，原理：根据物质具有不同的热导系数原理制成。
大学分析化学总复习知识要点
第二章 误差及数据处理
二、数据处理 1、可疑值得取舍 4d法 Grubbs法
Q检验法 2、平均值与标准值得比较：t检验法
3、两个平均值的比较： 先F检验再t检验法 有效数字 三、有效数字 修约规则 计算规则
第三章 滴定分析
一、几个概念
2.铵盐中氮含量的测定
第五章 配位滴定法
一、配合平衡 K 、 β 二、EDTA及其配合物
EDTA的性质 配合物的特点
Y(H)
三、副反应及条件稳定常数 酸效应系数α EDTA的副反应系数α 共同离子效应系数αY(M) 配位效应系数αM(L) 金属离子的副反应系数αM 水解效应系数αM(OH) 条件稳定常数K' lg K ' = lg K – lgαY - lgαM
一元弱酸溶液pH计算公式的推导、近似公式的应用 两性溶液pH值得计算
三、酸碱指示剂 作用原理、指示剂的用量、指示剂的选择原则
第四章 酸碱滴定法
四、酸碱滴定基本原理 强碱——强酸 强碱——一元弱酸 强碱——多元弱酸 五、酸碱滴定法的应用 1、混合碱的分析 1.双指示剂法 2.BaCl2法 特点、影响突跃的因素、 准确滴定的判断条件
参比电极： 指示电极：
甘汞电极： 饱和甘汞电极 玻璃膜电极 电极构造、电 极反应、作用 氟离子选择电极 原理
离子选择性电极
直接电位法
电位滴定法
pH的测定 氟离子含量的测定
第九章 吸光光度法
一、吸光光度法基本原理 1.朗伯-比尔定律; A= k bc 适合于平行单色光 溶液 2.比尔定律的偏离及其原因
注意写出配平的氧化还原方程式
第七章 重量分析法和沉淀滴定法
分析化学期末复习资料
分析化学期末复习资料第一章 绪论1. 分析化学包括：定量分析，定性分析，结构分析（形态分析）2. 定性分析的对象包括：样本，分析物3. 按样本大小可分为：常量分析（固：>100mg ，液：>10mL ），半微量分析（固：10~100mg ，液：1~10mL ），微量分析（固：0.1~10mg ，液：0.01~1mL ）4. 按分析物在样品中所占含量可分为：主要（常量）组分分析（>1%），微量组分分析（0.01~1%），痕量组分分析（<0.01%）第二章 误差及分析数据的统计处理1. 误差：测定值与真值之间的差值。
2. 绝对误差：E=T X -3. 相对误差：Er=⨯-TT X 100% 4. 准确度：测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小表示。
误差小，准确度高。
5. 偏差：个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差值。
6. 绝对偏差：di =Xi-X7. 相对偏差：dr =⨯-XX Xi 100% 8. 相对平均偏差：⨯⋅-=∑Xn X Xi dr 100% 9. （样本）标准偏差：s=()1-n X -Xi n 1i 2∑=10. 精密度：在相同条件下，多次重复测定值相互符合的程度，常用偏差大小表示。
11. 实验结果首先要求精密度高，才能保证有准确的结果，但高的精密度不一定能保证有高的准确度。
（如无系统误差存在，则精密度高，准确度也高）12. 校正系统误差（准确度，误差）的方法：改进方法，校正仪器，对照实验，空白实验，回收率实验13. 校正随机（偶然）误差（精密度，偏差）的方法：增加测定次数14. 随机误差大，系统误差不一定大15. 可疑值的取舍：G 检验（书p17）（G=sX X i -，s ：标准偏差），Q 检验（p18） 16. 平均值的置信区间（p14）：n st X ⋅±=μ（t ：查表可得，n ；测定次数）17. 判断两组数据精密度是否有差异（p19）：F 检验（与偏差有关）（F=22s s 小大）18. 比较某测定值与标准值有无显著性差异（p19）：t 检验（与误差有关）[t=n s X ⋅-μ(μ：标准值)]19. 有效数字：1）pH 、pM 、pKa 、pKb 、lgK 等有效数字位数，按小数点后的位数来算（书p23；eg ：pKa=4.74，则Ka=1.8510-⨯都是2位有效数字）2）修约规则：“四舍六入五留双”&“奇进偶舍（倒数第二位为5时）”（书p23）3）运算规则：加减法：先计算后修约，与小数点后位数最少的相同；乘除法：结果的有效数字位数与所有数中有效数字位数最少的相同4）实验中数据统计中的有效数字：万分之一天平（保留到小数点后4位）；滴定管（小数点后2位）；移液管（小数点后2位）；标准溶液浓度（小数点后4位）；高含量组分>10%（小数点后4位）；中含量组分1~10%（小数点后3位）；微量组分<1%（小数点后2位）第三章 滴定分析1. 滴定分析法按原理分：氧化还原滴定法，酸碱滴定法，配位（络合）滴定法，沉淀滴定法2. 按实验方法分：直接滴定法，间接滴定法，置换滴定法，返滴定法3. 直接滴定法：使用一种标准溶液 eg ：NaOH 滴定HAc4. 返滴定法：用两种标准溶液 eg ：测定Al 3+：Al 3++EDTA （过量）=AlEDTA−−−→−溶液标准Zn EDTA+Zn=ZnEDTA5. 标准溶液：在滴定分析中用来和被测组分发生反应的浓度准确已知的试剂溶液。
分析化学复习知识点---大一要点
无机化学及分析化学总结第一章绪论●系统误差：由固定因素引起的误差，具有单向性、重现性、可校正●偶然误差：随机的偶然因素引起的误差，大小正负难以确定，不可校正，无法避免，服从统计规律（1）绝对值相同的正负误差出现的概率相等（2）大误差出现的概率小，小误差出现的概率大。
●准确度: 在一定测量精度的条件下分析结果与真值的接近程度，用误差衡量●精密度(precision):多次重复测定某一量时所得测量值的离散程度。
用偏差衡量●准确度与精密度的关系：精密度好是准确度好的前提；精密度好不一定准确度高●测定结果的数据处理(1)对于偏差较大的可疑数据按Q检验法进行检验，决定其取舍；(2) 计算出数据的平均值、平均偏差与标准偏差等；复习p12例题●有效数字及其计算规则有效数字:实际能测得的数据，其最后一位是可疑的。
对于可疑数字一般认为有±1的误差例：滴定管读数21.09 mL 分析天平读数0.2080 g 最后一位为可疑值注意: (1) “0”的作用：有效数字（在数字的中间或后面）定位作用（在数字的前面）(2)对数值(pH 、pOH 、pM 、pK 等)有效数字的位数取决于小数部分的位数。
计算规则：(1) 加减法:计算结果小数点后的位数与小数点后位数最少的数据一样。
(2)乘除法（乘方、开方、对数）计算结果的有效位数与有效位数最少的数据一样。
第六章 酸碱平衡与酸碱滴定法酸碱质子理论质子酸、质子碱、两性物质；共轭酸碱对酸碱反应的实质：两对共轭酸碱对间的质子的传递。
共轭酸碱对解离平衡常数的关系：共轭酸碱对的解离平衡常数乘积为K θw3H A -2H A 2-HA 3-A 1a K θ2a K θ3a K θ3b K θ2b K θ1b K θ32H A H A -- 13w ⋅=a b K K K θθθ 22H A HA --- 22w ⋅=a b K K K θθθ 2H A -A -3- 31w ⋅=a b K K K θθθ同离子效应、盐效应 各种溶液pH 值的计算 1.一元弱酸(碱)浓度为c a mol/L 的 HA 溶液a HAH A c +-+ 初 0 0a c H H H +++平 -[] [] []5%c /400,c []c +<>-≈a a a a K H θα若，则5%c /400,><a a K θα若，不能近似一元弱碱完全一样，只是把H +换成OH -, a K θ换成b K θ2.多元弱酸（碱） 对于多元弱酸（碱）一般 ，则可忽略第二级及其以后的解离，多元弱酸可近似当做一元弱酸处理，多元弱碱也可a1b3K K θθ酸 碱a2b2K K θθ酸 碱a3b1K K θθ酸 碱2a [][][][]c []a H Ac H K HAc H θ+-++==-22a a [][][][][]c []c a H Ac H H K HAc H θ+-+++==≈-+[H 2a [][][][]c []a H Ac H K HAc H θ+-++==-+2+a a a [H ]+K [H ]-c K =0θθ+[H 12...na a a K K K θθθ>>>>以同样处理。
分析化学复习要点
分析化学复习要点一、概论1、分析化学定义：指发展和应用各种理论、方法、仪器和策略以获取有关物质在相对时空内的组成和性质信息的一门科学2、分析化学三要素：理论、方法、对象3、分类：（1）按分析任务：定性分析——鉴定试样的组成元素、离子、基团或化合物定量分析——测定物质中有关组分的含量结构分析——确定物质的分子结构、晶体结构形态分析——研究物质的价态、晶态、结合态等存在形态（2）按分析对象：无机分析、有机分析（3）按分析原理分：化学分析——利用物质的化学反应及其计量关系确定被测物质的组成和含量，又称经典分析法，主要有滴定分析（容量分析）和重量分析（称重分析）仪器分析——以物质的物理或物理化学性质为基础，利用特殊仪器进行分析的方法，主要有电化学分析法、光谱法、质谱法、色谱法、放射化学分析等（4）按试样用量及操作规模分：（5）按被分析组分相对含量分：常量组分——>1%微量组分——0.01%~1%痕量组分——<0.01%4、定量分析操作步骤：明确任务、制定计划——取样——试样处理——试样测定——结果计算、表达、书面报告5、滴定分析法对化学反应的要求有确定的化学计量关系；反应要定量进行，即反应程度必须达到99.9%以上；反应速率要快；容易确定滴定终点6、滴定方式（1）直接滴定法：标准液直接滴定待测液（2）返滴定法：定量加入过量标准液，待反应完全后，用另外一种标准液滴定过量标准液。
当待测物与滴定剂反应缓慢时用该法（3）置换滴定：先用适当试剂与待测组分反应，使其定量地置换出另外一种物质，再用标准溶液滴定置换后的产物。
比如，用硫代硫酸钠滴定重铬酸钾时，由于产物的不确定性，需要让重铬酸钾先与碘化钾定量反应产生碘单质，再用硫代硫酸钠滴定碘单质（4）间接滴定法：如Ca2+的滴定中先将其沉淀为CaC2O4，再用硫酸溶解，用KMnO4滴定C2O42-,间接测定Ca2+7、基准物质：（1）定义：能直接用于配置和标定标准标准溶液的物质（2）要求：试剂的组成与化学式完全相符；纯度高；性质稳定；摩尔质量大；滴定时无副反应。
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实际意义的数字。
分析化学中的有效数字
a. 容量器皿：滴定管, 移液管, 容量瓶；4位数。
b. 分析天平：取小数点后4位有效数字。
c. 标准溶液的浓度：0.1000 mol/L
d. pH = 4.34，-lg(4.6 10-5)。
小数点后的数字位数为有效数字位数。
e. 分数、倍数、非测量所得数字的位数不确定。
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正态分布与t 分布：
相同点 ：
随机误差在某区间的概率，就是 分布曲线下这一区间的积分面积。
不同点：
正态分布：u 一定，相应的概率一定。 t 分布：t 一定，相应的概率并不一定，还与自由度有关。
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2. 置信度与置信区间
分析化学总复习详解
二、分析化学的分类 按分析对象：无机分析，有机分析，
生物分析，环境分析等
按分析任务：定性分析、定量分析、结构分析
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按原理分类
配位 氧化还原
沉淀
酸碱 滴定分析
重量分析
光化学分析 电化学分析
基础发展
化学 分析
仪器 分析
色谱分析 质谱分析
分析化学
（3）计算G值： G 计 算 X ns X或 G 计 算 X sX 1
（4） 若G计算> G 表，弃去可疑值，反之保留。 由于 Grubbs检验法引入了平均值和标准偏差， 故准确性比Q 检验法高。
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八、有效数字及其运算规则
1、有效数字：是指在测定中所得到的具有
a
n B
Kca
[
[C]p A]m[B]n
仅随温度变化
与温度、离子强度有关
两 者 的 关 系 ： Kac KaA mC pB n
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二、滴定分析法概论
1. 滴定分析法的特点
➢ 准确度高，能满足常量分析的要求 ➢ 操作简便快速 ➢ 使用的仪器简单、价廉 ➢ 利用多种反应、方法成熟
4、蛋白质去除方法
加入沉淀剂——有机溶剂（甲醇、乙腈、丙酮、乙醇
）和中性盐（饱和氯化铵、硫酸铵溶液）
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Chap.4 误差及 实验数据的处理
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一、准确度与误差
真值：试样中待测组分客观存在的真实含量。
准确度：测定值与真值接近的程度，准确度高低常
③ 置换滴定法 ④ 间接滴定法
4. 物质的量浓度与滴定度之间的换算
c＝ B
b a
TB/ A *103 MA
(mol
/
L)
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三、标准溶液的配制与标定
直接配制法、间接配制法（标定法）
基准物质：能用于直接配制标准溶液的化学试剂 基准物质必须具备的条件： ① 试剂组成与化学式完全符合 ② 纯度足够高>99.9%（所含杂质组分不影响滴定） ③ 稳定（不易吸收空气中水分和CO2，不易氧化还
4. 质子平衡 (PBE): 溶液中酸失去质子数目等于碱得 到质子数目。
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零水准法写PBE
(1) 先选零水准 (大量存在，参与质子转移的物质)， 一 般选取投料组分，包括溶剂H2O
68.3% 95.5%
99.7%
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五、t 分布曲线与置信区间
1. t分布曲线
t x
s
t 分布曲线反映了有限次测定数 据及其误差的分布规律。 纵坐标－－概率密度 横坐标－－统计量t值
随自由度 f ( f =n-1)而变，当 f ＞20时，与正态分布曲线很近似， 当 f→∞时，二者一致。
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2. 标准正态分布曲线
Φ(u)
1
u2
e2
2
横坐标：偶然误差的值， 纵坐标：误差出现的概率大小。
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3. 随机误差的区间概率
0.4
0.3
0.2
0.1
随机误差 的特性： 对称性 单峰性 有界性
y
0
-4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 u
-3 -2 - 0 2 3 x- -3 -2 - + +2 +3 x
t
n
s
若 t计算 > t表 ，则与已知值有显著差别(存在系统误差)。
若 t计算 ≤ t表，正常差异（偶然误差引起的）。
2. F 检验法：用于检验两组数据是否存在显著差异
F S大2 S小2
若 F >F表，两组数据精密度存在显著性差异，不是来
自同一个总体。
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七、可疑测定值的取舍
按待测成分含量分：
常量分析(>1%), 微量分析(0.01-1%), 痕量分析(<0.01％)
仲裁分析及例行分析
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Chap. 2 分析式样 的采取和预处理
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一、定量分析的一般步骤
1. 试样的采 取与制备
2. 试样预处 理
(1) 能溶于水的用水作溶剂； (2) 不溶于水的酸性物质采用碱性溶剂，碱性试样采 用酸性溶剂； (3) 还原性试样采用氧化性溶剂，氧化性试样采用还 原性溶剂；
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3、试样分解方法 A、无机试样的分解 （1）溶解法：水溶、酸溶、碱溶
（2） 熔融法：酸熔法、碱熔法、半熔法(烧结法) B、有机物试样的分解 (1) 溶解法：相似相溶原则 （2）分解法：湿法、干法
注：人为误差与过失误差的区别
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2. 随机误差
随机误差产生的原因：由一些无法控制的不确定因
素引起的。如环境温度、湿度、电压、污染情况等变 化引 起样品质量、组成、仪器性能等的微小变化；
性质：双向性、对称性、不可测性。
减免方法：无法消除，但可通过增加平行测定次数,
热分析
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按试样用量及操作规模分：
常量、半微量、微量和超微量分析
方法 常量分析 半微量分析 微量分析 超微量分析
试样质量 >0.1 g
0.01-0.1 g ห้องสมุดไป่ตู้.1-10 mg <0.1 mg
试液体积 >10 ml 1-10 ml
0.01-1 ml <0.01 ml
b. 试剂误差（Reagent Error)：试剂或蒸馏水纯度不够。 c. 仪器误差（Instrumental Error）：如容量器皿刻度不
准又未经校正，电子仪器“噪声”过大等造成。 d. 人为误差（Personal Errors，主观误差、操作误差）：如观 察颜色偏深或偏浅，第二次读数总是想与第一次重复等造成。
➢重现性：同一条件下的重复测定中，结果重复出现； ➢单向性：测定结果系统偏高或偏低；对测定结果影响 固定。
➢可测性：其大小可以测定，可对结果进行校正。
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(2) 系统产生的原因（分类）
a. 方 法 误 差 （ Method Error ） ： 如 反 应 不 完 全 ， 干 扰 成 分 的影响，指示剂选择不当等。
2. 滴定分析法对滴定反应的要求
① 反应定量、完全——有确定的化学计量关系， 计量点时，反应完全程度高>99.9%
② 反应速率快（或者可以通过某些方法加快）
③ 有简便可行的确定终点方法
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3. 几种滴定方式
① 直接滴定法（反应满足以上三个要求）
② 返滴定法（反应速率慢、滴定物为固体等、指 示剂）
n
总体标准偏差(σ)：
(x )2
i1
n
样本标准差( s )：
n
(xi x)2
s i1 n -1
(n-1) 表示 n 个测定值中具有独立偏差的数目，又称为自由度。
相对标准偏差( sr ) :
sr
s x
100%
又称为变异系数 CV (coefficient of variation)
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平均偏差：
各偏差值绝对值的平均值，称为单次测定的平均
偏差，又称算术平均偏差（Average Deviation）。
d1 n ni1
di
1 n ni1
xi x
相对平均偏差：dr
d x
100%
(无正负号之分)
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3、标准偏差（Standard Deviation）
施多次，求出所得结果之间的一致程度。精密度的大 小常用偏差表示。
2、偏差(Deviation)
绝对偏差 di：测定结果(xi)与平均值( x )之差。
相对偏差 dr：绝对偏差在平均值中所占的百分率。
di xi x
dr
xi x
x 100%
(有正负号之分)
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2013化教分析化学
原，不易分解） ④ 摩尔质量大（可以减小称量误差）