化学平衡图像分析
化学平衡图像分析课件
3.化学反应速率及化学平衡图像的分类及特点 一般来说,图像类型可分为单一函数图和复合函数图两 类,在每一类中如果根据横坐标的不同含义,可把图像分为两 大 类 ： 时 间 (t) 类 和 压 强 (p) 类 或 温 度 (T) 类 。 以 mA(g) ＋ nB(g) pC(g)＋qD(g)，ΔH 为例。
已知
编号 ① ② ③
起始状态物质的量 n/mol
N2
H2
NH3
1
4
0
平衡时 NH3 的物质 的量 n/mol a
1.5
6
0
1
0.5a
m gg≥4m
m
x 2
∶
g
3x 2
＝1∶4，解之得
x＝2(g－4m)。
设 n(NH3)平衡为 y mol，可得：
4∶a＝
g
3x 2
∶y，所以
y＝(g－3m)a。
答案：①1.5a ②0 0.5 ③2g－4m g－3ma
1.将 3 mol A 和 1 mol B 混合于一体积可变的密闭容器 P 中,以此时温度、压强和体积作为起始条件,发生如下反应：
3A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若反应过程中保持起始温度和 压强不变,达到平衡时 C 的浓度为 w mol/L,请回答：
如将②、③折算为①,因此三者为等效平衡.
2.等效平衡规律 1在定温、定容条件下,对于反应前后气体分子数改变的 可逆反应,只要改变起始时加入物质的物质的量,如通过可逆 反应的化学计量数之比换算后的物质的物质的量与原平衡相 同,则两平衡等效. 2在定温、定容条件下,对于反应前后气体分子数不变的 可逆反应,只要反应物或生成物的物质的量的比值与原平衡 相同,则两平衡等效. 3在定温、定压条件下,只要按化学计量数换算后的物质 的物质的量之比与原平衡相同,则两平衡等效.
化学平衡图像分析
a+b＞c 正反应为放热反应
a+b＞c 正反应为吸热反应
a+b＜c 正反应为吸热反应
a+b=c 正反应为放热反应
5.速率—温度（压强）图
化学平衡的图像分析
对于反应 2SO2 + O2
SO3 △H＜0 ,升温或增压时，
v(正)、v(逆)的变化如下图所示：
v
v
v(逆)
v(正)
v(正)
v(逆)
T
T升高，v(逆)加快程度大于v(正)
p
p升高，v(正)加快程度大于v(逆)
下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g) 应
化学平衡的图像分析 2C(g)+D(g)（正反
为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（ ）
V V正
V
V逆
V正
V逆
A
T
v
V正
V逆
C
P
T
B
V
V逆 V正
P
D
6.平衡线 与 非平衡点
化学平衡的图像分析
α a
3.作出判断: 依题意仔细分析作出正确判断｡
这样的图像！
添加标题
情况1：加入催化剂
添加标题
情况2：当a+b=c时， 采用改变压强的方法
添加标题
B％
可逆反应m A（s）＋n B（g） e C（g）＋f D（g），反应过程中，当 其它条件不变时，C的百分含量（C％） 与温度（T）和压强（P）的关系如下图， 下列叙述正确的是（ ）
达平衡后，加入催化剂则C％增大
如图所示，反应：X (g) + 3Y (g) 2Z (g)（正反应为放热反应），在不
《化学平衡图像分析》 教学设计
《化学平衡图像分析》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够理解化学平衡图像的常见类型，如浓度时间图、速率时间图、含量时间温度（压强）图等。
（2）掌握分析化学平衡图像的基本方法和步骤，能够从图像中获取有关化学平衡状态、反应方向、反应速率等信息。
2、过程与方法目标（1）通过对化学平衡图像的观察、分析和讨论，培养学生的观察能力、思维能力和逻辑推理能力。
（2）引导学生运用所学的化学平衡知识解决图像分析中的问题，提高学生的知识应用能力和解决问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨的科学态度和创新精神。
（2）通过小组合作学习，培养学生的团队合作意识和交流能力。
二、教学重难点1、教学重点（1）常见化学平衡图像的类型和特点。
（2）化学平衡图像的分析方法和技巧。
2、教学难点（1）复杂化学平衡图像的综合分析。
（2）运用化学平衡图像解决实际问题。
三、教学方法讲授法、讨论法、练习法四、教学过程1、导入新课通过展示一些化学平衡相关的实际生产或实验中的图像，如工业合成氨反应中氨气浓度随时间的变化图像，引发学生的兴趣和思考，从而引出本节课的主题——化学平衡图像分析。
2、知识讲解（1）浓度时间图以简单的可逆反应为例，如 A ＋ B ⇌ C ，展示其浓度随时间的变化图像。
讲解如何通过图像判断反应物和生成物，以及反应进行的方向和化学平衡状态。
（2）速率时间图展示正逆反应速率随时间变化的图像，讲解如何根据图像判断反应是吸热还是放热，以及压强、温度、催化剂等因素对反应速率和化学平衡的影响。
（3）含量时间温度（压强）图以某可逆反应中反应物或生成物的含量随时间、温度或压强的变化图像为例，讲解如何分析图像判断反应的热效应、化学平衡移动的方向等。
3、小组讨论将学生分成小组，每组发放一些化学平衡图像，让学生共同讨论分析图像所表达的信息，并进行小组汇报。
4、例题讲解通过讲解一些典型的化学平衡图像分析例题，加深学生对知识的理解和应用。
化学平衡图像分析 课件-高二化学人教版(2019)选择性必修1
1、正反应是 反应 (放热、吸热)
放热
ΔH＜0
【练习】可逆反应：A(g) + B(g)⇌2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数(C%)与温度的关系如图所示，回答下列问题：(1)由T1向T2变化，υ(正)__υ(逆)(填>、<或 =)。
【练习】mM(s)+ nN(g) ⇌ pQ(g) △H<0 。在一定温度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有关叙述正确的是A、A点时混合物的V(正)> V(逆)B、A点比B点反应速率快 C、n>pD、m+n>p
A
3
【练习】可表示为可逆反应2A(g)+B(g) ⇌ 2C(g) △H ＜ 0的图象是（ ）
B
化学平衡图像题的解题方法
1、一看轴，即横坐标和纵坐标的意义。2、二看点，即一些特殊点如起点、拐点、交点、终点、最高点的意义。3、三看线即弄清图像中线的走向和变化趋势。4、四看辅助线弄清图像斜率的大小。 5、五看量的变化如浓度、温度、转化率、物质的量斜率的变化等。
化学平衡图像技巧
1、交点、最高点、最低点、与x轴的平行线往往代表平衡状态
放热
>
放热
<
可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
定一议二”
【练习】如图所示，反应：X(g)+3Y(g) ⇌ 2Z(g)；△H<0 。在不同温度、不同压强（P1>P2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）
C
五、物质的量/物质的量浓度--时间图象
2024届高中化学一轮复习课件：平衡思想——化学平衡图像的解读与分析
是提高转化率,原料利用率高,而影响速率与转化率的主要因素就是浓度、温
度、压强与催化剂,其中温度与压强是试题中经常考查的因素。
(2)从速率、转化率、产率、纯度等角度分析,选择最佳条件。如针对反应速率
时,思考方向为如何提高浸出速率,如何提高反应速率等;针对平衡转化率、产
的利用技术,将二氧化碳转化为能源是缓解环境和能源问题的方案之一。CO2耦合乙苯
(C6H5—C2H5,简称EB)脱氢制备苯乙烯(C6H5—C2H3,简称ST)是综合利用CO2的热点研究
领域。制备ST涉及的主要反应如下:
a.EB(g) ⇌ ST(g)+H2(g) ΔH1
b.CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol-1
-1
kJ·mol 。回答下列问题:
(2)研究表明,SO2催化氧化的反应速率方程为v=k( -1)0.8(1-nα')。式中:k为反应速率常数,
′
随温度t升高而增大;α为SO2平衡转化率,α'为某时刻SO2的转化率,n为常数。在α'=0.90时,
将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程,得到v~t曲线,如图所示。
1
的催化氧化:SO2(g)+ O2(g)
2
SO3(g) ΔH=-98 kJ·mol-1。回答下列问题:
(1)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时,
在0.5 MPa、2.5 MPa 和5.0 MPa压强下,SO2平衡转化率α随温度的变化如图所
示。反应在5.0 MPa、550 ℃时的α= 0.975
常见化学平衡图像及分析PPT课件
1
历年高考查情况
2
2017考试大纲
• 通过对自然界、生产和生活中的化学现象 的观察，以及实验现象、实物、模型的观 察，对图形、图表的阅读，获取有关的感 性知识和印象，并进行初步加工、吸收、 有序存储。
• 将分析和解决问题的过程及成果，能正确 地运用化学术语及文字、图表、模型、图 形等进行表达，并做出合理解释。
t1 t 2、画出改变条件后v-t图像，并分析平衡移动。
问题二：在t2时刻，其他条件不变，只增大压强，若m+n>p+q,：
1、条件改变的瞬时，正、逆反应速率如何变化？随后正、逆反应
速率如何变化？
2、画出改变条件后的v-t
图像，并分析平衡如何移动？
问题三：在t3时刻，其他条件不变，
①只升高温度，若该反应△H>0，画出改变条件后的v-t图像。
逆向思维：如何从v-t图中得知反应从哪个方 向进行建立平衡？
6
二、 v-t图像常见形式及分析
V
V正 V逆 0 t0
以反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例， 在一定条件下达到平衡状态，其图像为：
问题一：在t1时刻，其他条件不变，只增加反应物的 浓度，那么： 1、条件改变的瞬时，正、逆反应速 率如何变？随后正、逆反应速率如何变化？
300C 看图技巧： 200C 作辅助线， 100C “定一议二”
等温线
0
P P1 压强
请根据图像求：m+n > p+q， △H >0 15
练习1：
mA(g) +nB(g)
pC(g) + qD(g)
A
等温线
化学平衡图像专题(超详细版)
化学平衡图像专题(超详细版)化学平衡是化学反应中一个非常重要的概念，它描述了在封闭系统中，反应物和物之间的动态平衡状态。
在化学平衡状态下，反应物和物的浓度保持不变，尽管反应仍在进行。
为了更好地理解和应用化学平衡原理，我们可以通过图像来直观地展示和解释这一概念。
一、化学平衡图像概述1. 反应物和物浓度随时间变化的曲线图2. 反应速率随时间变化的曲线图3. 平衡常数与温度、压力等条件的关系图二、反应物和物浓度随时间变化的曲线图在化学平衡图像中，反应物和物浓度随时间变化的曲线图是最常见的一种。
这种图像可以清晰地展示出反应物和物在反应过程中的浓度变化趋势，以及它们何时达到平衡状态。
1. 反应物浓度随时间变化的曲线图：在反应初期，反应物浓度较高，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低。
当反应达到平衡状态时，反应物浓度不再变化，形成一条水平直线。
2. 物浓度随时间变化的曲线图：在反应初期，物浓度较低，随着反应的进行，物浓度逐渐升高。
当反应达到平衡状态时，物浓度不再变化，形成一条水平直线。
3. 反应物和物浓度随时间变化的曲线图：将反应物和物浓度随时间变化的曲线图叠加在一起，可以更直观地展示它们之间的浓度关系。
在平衡状态下，两条曲线会相交，形成一个平衡点。
三、反应速率随时间变化的曲线图反应速率随时间变化的曲线图可以展示出反应速率在反应过程中的变化趋势，以及它如何受到反应物浓度、温度、压力等条件的影响。
1. 反应速率随时间变化的曲线图：在反应初期，反应速率较快，随着反应的进行，反应速率逐渐降低。
当反应达到平衡状态时，反应速率不再变化，形成一条水平直线。
2. 反应速率与反应物浓度的关系图：反应速率通常与反应物浓度成正比，即反应物浓度越高，反应速率越快。
当反应物浓度达到一定值时，反应速率达到最大值，不再随反应物浓度变化。
3. 反应速率与温度的关系图：反应速率通常与温度成正比，即温度越高，反应速率越快。
这是因为温度升高，反应物分子运动加快，碰撞频率增加，从而提高反应速率。
【课件】化学反应速率与平衡图像分析课件高二化学人教版(2019)选择性必修1
SO3
。
平 衡 转 化 率
【新课标2卷节选】 以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛
（C3H4O）的热化学方程式如下： ①C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=-515kJ/mol ②C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=-353kJ/mol
△H<0
T
M+n<p+q
（双选）mA(s)+nB(g)
qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下
的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所
示，下列叙述正确的是(
)
AD
A、X点时的状态,V正>V逆
B、X点比Y点的反应速率慢
C、 m+n<q
D、 n>q
看图技巧：曲线上的点为平衡点
数值大
BC
02 化学平衡图像
百分含g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) ΔH
比大小：m+n_>__p+q
C%
等温线
ΔH_<__0
看图技巧：
看曲线的变化趋势
1.01107Pa 图中有三个变量时，
“定一议二”，
1.01105Pa
看曲线的高低.
0
T
温度
02 化学平衡图像
图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温 度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率__不__是____（填“是”或 者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是________；
化学平衡图像的识别和分析.
pC(g)+qD(g) △H<0 m+n<p+p
1.01106Pa 1.01107Pa
0 t1 t2 时间
10
mA(g)+nB(g)
A转化率
pC(g)+qD(g) △H<0 m+n = p+p
1.01107Pa
1.01106Pa
0
时间
11
2A(g) + B(g)
2C(g) ，
P1与P2关系？ △H ？
19
方法归纳：解化学平衡图像题的技巧
如何看懂图像：
一看面（即看清横坐标和纵坐标）； 二看线（即看线的走向、变化的趋势）；
三看点（即看线是否通过原点，两条线的交 点及线的拐点）； 四看要不要做辅助线（如等温线、等压线）； 五看定量图像中有关量的多少。
20
mA(g)+nB(g)
产 率
0
pC(g)+qD(g) △H？
5、浓度-溶解度-PH图像 羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机 材料。其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨 水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12； 在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入 Ca(NO3)2溶液中。 方法B:剧烈搅拌下，将H3PO4溶液逐滴缓慢滴加到 Ca(OH)2悬浊液中 3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图 中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：
△H﹥0
T2 T1
时间
21
17
（2）与方法A相比，方法B的优点
是 唯一副产物为水，工艺简单
。
（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的 产物不纯，其原因是
《化学平衡图像分析》 说课稿
《化学平衡图像分析》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《化学平衡图像分析》。
接下来，我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“化学平衡图像分析”是化学平衡这一重要知识板块中的关键内容。
它不仅是对化学平衡理论的深化理解和应用，也是培养学生观察能力、分析能力和逻辑思维能力的重要途径。
在教材的编排上，化学平衡图像通常与化学平衡的移动、化学反应速率等知识紧密结合，通过图像的形式直观地呈现出化学反应的动态变化过程。
这为学生理解化学平衡的本质和规律提供了有力的支撑。
二、学情分析学生在之前的学习中，已经掌握了化学平衡的基本概念、影响化学平衡的因素以及化学反应速率的相关知识。
但是，对于如何从图像中获取有效信息，并运用这些信息解决实际问题，学生还存在一定的困难。
此外，学生在观察图像、分析数据和逻辑推理方面的能力还有待提高。
因此，在教学过程中，需要引导学生逐步掌握图像分析的方法和技巧，培养他们的综合能力。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够理解常见化学平衡图像的类型和特点。
（2）掌握从化学平衡图像中获取信息的方法，如判断反应方向、分析平衡移动的方向和程度等。
2、过程与方法目标（1）通过对化学平衡图像的观察和分析，培养学生的观察能力、分析能力和逻辑思维能力。
（2）引导学生运用图像分析解决实际问题，提高学生的知识迁移能力和综合应用能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨的科学态度和创新精神。
（2）让学生体会化学知识在生产生活中的广泛应用，增强学生的社会责任感。
四、教学重难点1、教学重点（1）常见化学平衡图像的类型和特点。
（2）从化学平衡图像中获取信息的方法和技巧。
2、教学难点（1）复杂化学平衡图像的分析和解读。
（2）运用图像分析解决实际问题的能力培养。
五、教法与学法1、教法（1）问题驱动法：通过设置问题，引导学生思考和探究，激发学生的学习兴趣和主动性。
化学平衡常见图像分析
化学平衡常见图像分析化学平衡图像问题的综合性强;思维难度大;是许多学生感到困难的题型之一..化学平衡图像题的特征是以图像的形式将一些相关量之间的关系通过形象直观的曲线表示出来;把习题中的化学原理抽象为数学问题;旨在考查学生对曲线的数学意义和化学意义之间对应关系的分析、理解和运用能力..一、化学平衡常见图像及其分析图像I：图像分析：1若a、b无断点;则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致..2若a、b有断点;则平衡移动可能是由于以下原因所导致：①同时不同程度地改变反应物或生成物的浓度；②改变反应体系的压强；③改变反应体系的温度..3若平衡无移动;则可能是由于以下原因所导致：①反应前后气体分子个数不变；②使用了催化剂..4若在的上方;即平衡向正反应方向移动；若在的上方;即平衡向逆反应方向移动..图像II：图像分析：1由曲线的拐点作垂直于时间轴t线的垂线;其交点即为该条件下达到平衡的时间..2由达到平衡的时间长短;推断与、与的相对大小对于此图像：、..3由两平衡时;不同p、T下的量的变化可判断纵坐标y代表的物理量..图像III：图像分析：1固定温度T或压强p;即作横坐标轴的垂线;观察分析图中所示各物理量随压强p或温度T的变化结果..2关键是准确判断所作垂线与原温度或压强曲线的交点的纵坐标..3y可以是某物质的质量分数、转化率、浓度、浓度比值、体积分数、物质的量分数等..图像IV：图像分析：1温度为点为化学平衡点..2温度段是随温度T升高;反应速率加快;产物的浓度增大或反应物的转化率增大..3温度段是随温度升高平衡向吸热反应方向移动的结果..二、解答化学平衡图像问题的技巧在解答化学平衡图像问题时;要注意技巧性方法的应用..1、“先拐先平;数值大”：在含量—时间曲线中;先出现拐点的;则先达到化学平衡状态;说明该曲线的温度较高或压强较大；2、“定一议二”：在含量—温度或压强曲线中;图像中有三个变量;先确定一个量不变;再讨论另外两个量的关系因为化学平衡移动原理只适用于外界“单因素”的改变;导致的平衡移动的分析;即确定横坐标所示的量后;讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后通常作一条横坐标的垂线;讨论横坐标与曲线的关系..三、典型考题例析例：下图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图..图中横坐标表示温度;纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数..下列叙述正确的是A. 上述可逆反应的正反应为放热反应B. X、Y、Z均为气态C. X和Y中只有一种是气态;Z为气态D. 上述反应的逆反应的解析：根据题目中的图像;在压强不变的情况下;例如1000kPa;随着温度的升高;Z的体积分数增大;即随着温度的升高;平衡向正反应方向移动..所以;正反应为吸热反应;；逆反应为放热反应;;故A、D项错误..同样;在温度不变的情况下;从1000→100→10kPa;随着压强的减小;Z的体积分数增大;即随着压强的减小;平衡向正反应方向移动;正反应为气体体积增大的反应;所以C项正确..答案：C三、典型考题例析例：下图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图..图中横坐标表示温度;纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数..下列叙述正确的是A. 上述可逆反应的正反应为放热反应B. X、Y、Z均为气态C. X和Y中只有一种是气态;Z为气态D. 上述反应的逆反应的。
化学反应速率、化学平衡的图像分析(共21张PPT)
化学
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热点专题课 化学反应速率、化学平衡的图像分析
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二、解答化学反应速率、化学平衡图像题的一般原则方法 (1)看图像：一看轴，即纵、横坐标的意义；二看点：即起
点、拐点、交点、终点；三看线，即线的走向和变化趋势；四看 辅助线，即等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度 变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等。
结束
[解析]
无论是升高温度还是增大压强，v(正)、v(逆)均应
增大。B项中v(逆)减小，D项中v(正)和v(逆)均减小，故B、D项 均错误；该反应的正反应是一个气体分子数增大的吸热反应， 升高温度，平衡向正反应方向移动，则v(正)>v(逆)，A项错 误；增加压强，平衡向逆反应方向移动，则v(逆)>v(正)，C项 正确。
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3．从曲线的变化趋势着手
对于速率－温度(或压强)图像， 由于随着温度逐渐升高或压强逐 渐增大，反应速率会逐渐增大，因此图像上出现的是平滑的递增曲 线。
根据温度或压强对化学反应速率的影响，可以判断速率曲线的 变化趋势。需要注意的是：(1)温度或压强的改变对正、逆反应速率 的影响是一致的，即要增大都增大，要减小都减小，反映到图像 上，就是v(正)、v(逆)两条曲线的走势大致相同；(2)分析外界条件 对反应速率的影响时，只能分析达到平衡之后化学反应速率的变化 情况。
化学
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4．含量——时间——温度(压强)图
2024届高考一轮复习化学课件：化学反应速率和平衡图像及分析
图像
温 升高
降低
t1时刻 度 正反应为放热的反应
所改变
增大
减小
压
的条件
正反应为气体物质的量增大的反
强
应
升高
降低
正反应为吸热的反应
增大
减小
正反应为气体物质的量减小
的反应
3.“平台”类v-t图像及分析
图像
分析
结论
其他条件不变,t1时使用
t1时v'(正)、v'(逆)均突然 催化剂
增大且v'(正)=v'(逆),平衡 其他条件不变,t1时增大
增大X或Y的浓度,平衡正向移动,则Z的浓度增大,D错误。
考点二
化学平衡图像
必备知识 自主预诊
1.浓度(转化率、百分含量)—时间图像及分析
C%指生成物的百分含量,B%指反应物的百分含量。
(a 用催化剂,b 不用)
(T2>T1,正反应为吸热反应)
(T2>T1,正反应为放热反应)
(p1>p2,正反应为体积减小的反应)
D.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是增加Y的浓度
思路导引(1)分析体系及反应特点:①恒温恒容体系;②正反应是气体体积
减小的放热反应。
(2)分析图像:横坐标是时间,纵坐标是浓度
的大小;25 min 时 c(Y)逐渐增大,c(X)瞬间增大
图中曲线的斜率表示反应速率
外界条件的变化。
答案 D
mol
(1- + 3-3 + + )mol
×100%=30%,解得x=0.75,则CO2的转化率为75%,B正确;随着温度的升高,
甲醇的体积分数减小,平衡向逆反应方向移动,正反应为放热反应,压强越
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107pa
C ％（生成物）
. 500 ℃ C
. 400 ℃D
0
T1
T
0
P1
P
解题原则：——定一议二
4.非平衡与平衡点的v正、v逆分析
A％
·E ·F
0
P或T
解题原则：——做辅助线，与平衡线比高低
5. 反应过程中某组分含量与温度的关系图像
A％
C％
.M
.M
0
T
0
T
解题原则：——找平衡点
化学平衡图像的分类突破
一、思路分析
看图像
一看面(纵、横坐标的意义) 二看线(线的走向和变化趋势) 三看点(起点、拐点、终点) 四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线) 五看量的变化(如浓度变化、温度变化)
想规律
作判断
联想平衡移动原理，分析条件对反 应速率、化学平衡移动的影响
利用原理，结合图像，分析图像中 代表反应速率变化或化学平衡的线， 作出判断
二、分类突破
1.速率—压强（或温度）图像
v
.V正 V逆
A
0
P或T
2.百分含量（或转化率）—时间—压强（或温度）图像
C ％（生成物）
T1 T2
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
反应物的 转化率
P1
P2
C ％（生成物）
a b
0
Ⅰ
t0
Ⅱ
t0
Ⅲ
t
解题原则：——先拐先平数据大
3.百分含量（或转化率）—压强—温度图像
C ％（生成物） A 105pa