离子反应人教版
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2、本质：反应物的某些离子浓度的减小。
3、类型:
（1）离子互换型: ①典型的复分解反应 ②酸（碱）性氧化物与碱（酸） ③盐的水解 ④络合反应
（2）氧化还原反应型 ①置换反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ②其他复杂和简单的氧化还原反应：
3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++2NO↑+2H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ↑
④混合顺序不同，离子反应不同。（实质仍与量有关）
如：AlCl3与NaOH、Na2CO3与HCl、Na2S与 FeCl3、氯水与FeBr2溶液、氨水与AgNO3等。
（4）书写“十不忽视” 反应条件（如加热、不加热）； 溶液浓度（浓、稀）； 物质聚集状态（气、液、固）； 电荷守恒； 方程式的正确化简； 电解质的强弱； 电解质的溶解性； 电离平衡与水解平衡； 难 Na溶2S生物成的C溶u解S沉度淀的而大不小是（Cu如(OCHuS)2O）4溶；液与 水解相互促进等。
（3）生成易挥发的物质 如：SO2、CO2、NH3、H2S等。
（4）发生氧化还原反应，具有较强氧化性的 离子与具有较强还原性的离子不能共存，
（5）形成络合物
（6）弱酸的酸根与弱碱的阳离子因易发生 双水解反应。
练习2、判断下列离子反应能否发生， 说明理由：
(1)NaNO3溶液与CaCl2溶液混合 (2)CO2通入CaCl2溶液中
(3)碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液
(4)NaClO溶液和CH3COOH溶液
（5）H2S通入CuSO4溶液中
四、离子方程式的书写
1、定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子 反应的式子。
2、书写步骤：四步。 “一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程 式； “二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式 （最关键的一步）： “三删”：删去方程式两边未参加反应的离子； “四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电 荷总数是否相等。
(微溶)
(难溶)
CaSO4＋CO32－＝CaCO3↓＋SO42－
(微溶)
(难溶)
（2）生成难电离的物质 ①常见的难电离的物质
②反应规律：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。如： 盐酸＋Ca(ClO)2溶液: H＋＋ClO－＝HClO 稀醋酸＋苯酚钠溶液: NH4Cl溶液＋NaOH溶液: NH3＋＋OH－＝NH3·H2O
B、CH3CH2OH D、NH4HCO3
问题：
1、能导电的一定是电解质吗？电解质一定能导 电吗？电解质导电的条件是什么？那些物质能在 熔化条件下导电？
2、CaCO3属于强电解质还是弱电解质?
3、饱和溶液的导电性一定强吗?
4、弱电解质溶液中存在什么粒子？为什么？ 强电解质的导电能力一定强吗？
练习1：现有下列物质： ① MgCl2（s）② 熔融的KNO3 ③ NH3·H2O ④Ca(OH)2（s） ⑤酒精 ⑥Cu ⑦H2O ⑧蔗糖 ⑨CH3COOH（s） ⑩H2SO4 （纯）(11)NaCl溶液 （12）SO2（13）NH3（14）液态HCl（15）CaCO3。 请用物质的序号填写下列空白：
节离子反应
一.有关电解质、非电解质的问题
例1:下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质 的是( CE )
A. CH3COOH B. Cl2 C、NH3 D. NH4HCO3 E. SO2 F、Cu G、NaCl溶液
例2:下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的 电解质是（ C ）
A、NaCl C、HCl
（1）能导电的是 2、6、7、11 。 （2）属于电解质的是：1、2、3、4、7、9、10、14、15。 （3）属于非电解质的是： 5、8、12、13 。 （4）属于强电解质的是： 1、2、4、10、14、15 。 （5）属于弱电解质的是 3、7、9 。
二、离子反应的概念、本质及类型
1、概念：有离子参加或者有离子生成的反应。
； ；
NaH2PO4溶液与Ba(OH)2溶液（少量或足量）等,
均应明确用量的影响。
③较特殊且与量有关的离子反应。
这类反应要求量与其他因素统筹兼顾。 如：Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应； 明矾与足量Ba(OH)2溶液反应； NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应； 新制氯水与少量FeBr2溶液反应等。
三、离子wk.baidu.com应的条件
（1）生成难溶的物质 ①常见的难溶物有：
②当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反 应也能发生，常见的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、 MgCO3、Ca(OH)2等。 如：Ca2＋＋SO42－＝CaSO4↓
③由微溶物生成难溶物的反应也能发生，如：
Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋2OH－
注意：有些离子反应不是电解质在电离的条件下进 行的，不能用离子方程式表示。如： 实验室制NH3，用固态铵盐与固体Ca(OH)2反应： 实验室制HCl、HF、HNO3用浓硫酸与其盐反应： 但Cu与浓H2SO4的反应不是离子反应。
②酸式盐与量有关的离子反应。
一般书写时，量不足的物质与参与反应的离子 的物质的量之比一定要与它的化学式相符合， 而足量的物质与参加反应的离子的物质的量之 比不一定与它的化学式相符。如果没有明确的 用量，用任一反应物作为足量写出的离子方程 式均属正确。
例CC：aaN((HOaHCHO)S2O与3)42N溶溶a液H液C与与OB3N溶a(aH液OCH（O溶少3)2量液溶或液（足（少量少量）量或；或足足量量））
3、表示的意义： 离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定 物质间的某个反应，而且表示同一类型的离子反应。
五．书写离子方程式应该注意的问题
（1）书写原则
（2）化学式或者离子符号的书写
（3）如何正确书写与量有关的离子方程式
①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。 这类离子反应，只需注意题给的条件，判断产物是否 与过量的物质继续反应，正确确定产物的形式即可。 如： NaOH与AlCl3溶液（足量或不足量）； NaAlO2溶液通入CO2（少量或足量）； Ca(OH)2溶液通入CO2（少量或足量）； NaAlO2溶液加入盐酸（少量或过量）；等。
3、类型:
（1）离子互换型: ①典型的复分解反应 ②酸（碱）性氧化物与碱（酸） ③盐的水解 ④络合反应
（2）氧化还原反应型 ①置换反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ②其他复杂和简单的氧化还原反应：
3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++2NO↑+2H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ↑
④混合顺序不同，离子反应不同。（实质仍与量有关）
如：AlCl3与NaOH、Na2CO3与HCl、Na2S与 FeCl3、氯水与FeBr2溶液、氨水与AgNO3等。
（4）书写“十不忽视” 反应条件（如加热、不加热）； 溶液浓度（浓、稀）； 物质聚集状态（气、液、固）； 电荷守恒； 方程式的正确化简； 电解质的强弱； 电解质的溶解性； 电离平衡与水解平衡； 难 Na溶2S生物成的C溶u解S沉度淀的而大不小是（Cu如(OCHuS)2O）4溶；液与 水解相互促进等。
（3）生成易挥发的物质 如：SO2、CO2、NH3、H2S等。
（4）发生氧化还原反应，具有较强氧化性的 离子与具有较强还原性的离子不能共存，
（5）形成络合物
（6）弱酸的酸根与弱碱的阳离子因易发生 双水解反应。
练习2、判断下列离子反应能否发生， 说明理由：
(1)NaNO3溶液与CaCl2溶液混合 (2)CO2通入CaCl2溶液中
(3)碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液
(4)NaClO溶液和CH3COOH溶液
（5）H2S通入CuSO4溶液中
四、离子方程式的书写
1、定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子 反应的式子。
2、书写步骤：四步。 “一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程 式； “二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式 （最关键的一步）： “三删”：删去方程式两边未参加反应的离子； “四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电 荷总数是否相等。
(微溶)
(难溶)
CaSO4＋CO32－＝CaCO3↓＋SO42－
(微溶)
(难溶)
（2）生成难电离的物质 ①常见的难电离的物质
②反应规律：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。如： 盐酸＋Ca(ClO)2溶液: H＋＋ClO－＝HClO 稀醋酸＋苯酚钠溶液: NH4Cl溶液＋NaOH溶液: NH3＋＋OH－＝NH3·H2O
B、CH3CH2OH D、NH4HCO3
问题：
1、能导电的一定是电解质吗？电解质一定能导 电吗？电解质导电的条件是什么？那些物质能在 熔化条件下导电？
2、CaCO3属于强电解质还是弱电解质?
3、饱和溶液的导电性一定强吗?
4、弱电解质溶液中存在什么粒子？为什么？ 强电解质的导电能力一定强吗？
练习1：现有下列物质： ① MgCl2（s）② 熔融的KNO3 ③ NH3·H2O ④Ca(OH)2（s） ⑤酒精 ⑥Cu ⑦H2O ⑧蔗糖 ⑨CH3COOH（s） ⑩H2SO4 （纯）(11)NaCl溶液 （12）SO2（13）NH3（14）液态HCl（15）CaCO3。 请用物质的序号填写下列空白：
节离子反应
一.有关电解质、非电解质的问题
例1:下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质 的是( CE )
A. CH3COOH B. Cl2 C、NH3 D. NH4HCO3 E. SO2 F、Cu G、NaCl溶液
例2:下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的 电解质是（ C ）
A、NaCl C、HCl
（1）能导电的是 2、6、7、11 。 （2）属于电解质的是：1、2、3、4、7、9、10、14、15。 （3）属于非电解质的是： 5、8、12、13 。 （4）属于强电解质的是： 1、2、4、10、14、15 。 （5）属于弱电解质的是 3、7、9 。
二、离子反应的概念、本质及类型
1、概念：有离子参加或者有离子生成的反应。
； ；
NaH2PO4溶液与Ba(OH)2溶液（少量或足量）等,
均应明确用量的影响。
③较特殊且与量有关的离子反应。
这类反应要求量与其他因素统筹兼顾。 如：Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应； 明矾与足量Ba(OH)2溶液反应； NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应； 新制氯水与少量FeBr2溶液反应等。
三、离子wk.baidu.com应的条件
（1）生成难溶的物质 ①常见的难溶物有：
②当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反 应也能发生，常见的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、 MgCO3、Ca(OH)2等。 如：Ca2＋＋SO42－＝CaSO4↓
③由微溶物生成难溶物的反应也能发生，如：
Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋2OH－
注意：有些离子反应不是电解质在电离的条件下进 行的，不能用离子方程式表示。如： 实验室制NH3，用固态铵盐与固体Ca(OH)2反应： 实验室制HCl、HF、HNO3用浓硫酸与其盐反应： 但Cu与浓H2SO4的反应不是离子反应。
②酸式盐与量有关的离子反应。
一般书写时，量不足的物质与参与反应的离子 的物质的量之比一定要与它的化学式相符合， 而足量的物质与参加反应的离子的物质的量之 比不一定与它的化学式相符。如果没有明确的 用量，用任一反应物作为足量写出的离子方程 式均属正确。
例CC：aaN((HOaHCHO)S2O与3)42N溶溶a液H液C与与OB3N溶a(aH液OCH（O溶少3)2量液溶或液（足（少量少量）量或；或足足量量））
3、表示的意义： 离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定 物质间的某个反应，而且表示同一类型的离子反应。
五．书写离子方程式应该注意的问题
（1）书写原则
（2）化学式或者离子符号的书写
（3）如何正确书写与量有关的离子方程式
①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。 这类离子反应，只需注意题给的条件，判断产物是否 与过量的物质继续反应，正确确定产物的形式即可。 如： NaOH与AlCl3溶液（足量或不足量）； NaAlO2溶液通入CO2（少量或足量）； Ca(OH)2溶液通入CO2（少量或足量）； NaAlO2溶液加入盐酸（少量或过量）；等。