2014中考化学第七单元常见的酸和碱(1)酸及其性质复习学案
常见的酸和碱复习课教案
常见的酸和碱复习课教案第一章：复习酸和碱的基本概念1.1 复习酸的概念：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
1.2 复习碱的概念：碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
1.3 复习酸碱的化学性质：酸碱与金属、金属氧化物、盐等物质的反应。
第二章：复习酸的化学性质2.1 复习酸与金属的反应：酸与金属反应盐和氢气。
2.2 复习酸与金属氧化物的反应：酸与金属氧化物反应盐和水。
2.3 复习酸与盐的反应：酸与盐反应新酸和新盐。
第三章：复习碱的化学性质3.1 复习碱与非金属氧化物的反应：碱与非金属氧化物反应盐和水。
3.2 复习碱与盐的反应：碱与盐反应新碱和新盐。
3.3 复习碱与酸的反应：碱与酸反应盐和水。
第四章：复习酸碱指示剂4.1 复习酸碱指示剂的定义：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性发生颜色变化的物质。
4.2 复习酸碱指示剂的分类：无色的酸碱指示剂和彩色的酸碱指示剂。
4.3 复习酸碱指示剂的应用：酸碱指示剂在实验室、医疗、食品等方面的应用。
第五章：复习酸碱的中和反应5.1 复习中和反应的概念：酸与碱作用盐和水的反应。
5.2 复习中和反应的判断：根据物是否为盐和水来判断酸碱反应是否为中和反应。
5.3 复习中和反应的应用：中和反应在环境保护、医药、农业等方面的应用。
第六章：复习酸碱溶液的pH值6.1 复习pH值的概念：pH值是用来表示溶液酸碱程度的数值，其范围通常在0到14之间。
6.2 复习pH值的计算方法：通过氢离子浓度（[H+]）来计算pH值，pH = -log[H+]。
6.3 复习酸碱溶液的pH值与酸碱性的关系：pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱；pH值为7时，溶液为中性。
第七章：复习酸碱滴定7.1 复习滴定的概念：滴定是一种实验方法，通过向待测溶液中加入一种已知浓度的溶液（滴定剂）来确定待测溶液的浓度。
7.2 复习滴定的类型：酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定等。
7.3 复习滴定的仪器和操作：滴定管、锥形瓶、指示剂等仪器的使用，以及滴定操作的步骤和注意事项。
人教版初中化学复习课：常见的酸和碱复习课教学设计
c.创设生活情境，引导学生运用所学知识解决实际问题，提高知识的实际运用能力。
2.教学过程设想：
a.导入新课：以生活实例导入，如柠檬为什么酸？肥皂水为什么能去油污？激发学生对酸碱性质的好奇心。
b.知识探究：引导学生通过实验观察、数据分析、合作讨论等方式，掌握酸碱的化学性质和中和反应原理。
（五）总结归纳
1.教学活动设计：
对本节课的主要内容进行总结，帮助学生梳理知识结构，形成系统化认识。
2.教学内容：
（1）回顾酸碱的定义、化学式、酸碱指示剂等基本知识。
（2）总结酸碱中和反应的原理及实际应用。
3.教学目标：
通过总结归纳，帮助学生巩固所学知识，形成长期记忆，提高学生的知识素养。
五、作业布置
4.情感态度：学生在学习过程中可能对酸碱知识的应用价值认识不足，需要通过生动的实例和实践活动，激发他们的学习兴趣，培养其积极的学习态度。
因此，在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，采用多样化的教学策略，促进学生的全面发展。同时，注重情感态度的培养，激发学生的学习内驱力，使他们真正体会到化学学习的乐趣和价值。
3.教学目标：
通过生活实例导入新课，激发学生对酸碱性质的好奇心，调动学生的学习兴趣，为后续教学做好铺垫。
（二）讲授新知
1.教学活动设计：
通过PPT、实物展示等方式，结合课本内容，向学生讲授酸碱的定义、化学式、酸碱指示剂等基本知识。
2.教学内容：
（1）酸碱的定义：酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。
（二）过程与方法
1.通过小组合作、实验探究、问题讨论等形式，引导学生主动参与学习过程，培养学生独立思考、解决问题的能力。
2014中考化学第七单元常见的酸和碱(1)酸及其性质复习学案
2014中考化学第七单元常见的酸和碱（1）酸及其性质复习学案第七单元常见的酸和碱（1）酸及其性质复习学案典例1：（2013广州）下列物质中属于酸的是________A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.Ba(OH)2考点：认识酸的组成1、酸是指电离时生成的阳离子全部是的化合物，它的阳离子必须全部是______。
2、酸可以依据是否含有氧元素分为________酸和_______酸，也可以依据酸性的强弱分为_____酸和_______酸。
写出常见的酸的化学式：盐酸_______、硫酸______、硝酸________、碳酸________。
典例2：（2013年德阳市）根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（）A．滴加酚酞试液显红色的溶液B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液名称（化学式）盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）物理性质浓盐酸是______色，有________气味的液体，在空气中会形成，说明有_______性，久置会导致溶质质量分数__________。
浓盐酸有强烈的腐蚀性，使用时注意安全。
浓硫酸是______色、粘稠、______状的液体。
浓硫酸有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即_____________.浓硫酸具有很强的_______性，常用作干燥剂，久置会导致溶质质量分数__________。
化学性质（酸的通性）1.与酸碱指示剂反应能使无色酚酞试液变成__________色，能使紫色石蕊试液变成__________色。
2．与金属发生_______反应Al+HCl=Al+H2SO4=Fe+HCl=Fe+H2SO4=3、与金属氧化物发生__________反应Fe2O3+HCl=Fe2O3+H2SO4=CuO+HCl=CuO+H2SO4=4.与碱发生__________反应(也是中和反应)NaOH+HCl=NaOH+H2SO4=Ca(OH)2+HCl=Ca(OH)2+H2SO4=Cu(OH)2+HCl=Ba(OH)2+H2SO4=5．与盐发生__________反应Na2CO3+HCl=Na2CO3+H2SO4=CaCO3+HCl=BaCl2+H2SO4=AgNO3+HCl=Ba(NO3)2+H2SO4=用途制药、除锈剂化肥、农药、炸药、医药、染料、冶金、石油化工、轻工、纺织。
常见的酸和碱复习课教案
常见的酸和碱复习课教案第一章：复习酸和碱的基本概念教学目标：1. 回顾酸和碱的定义及特性。
2. 掌握酸和碱的分类及常见例子。
教学内容：1. 酸和碱的定义。
2. 酸和碱的特性。
3. 酸和碱的分类。
4. 常见酸和碱的例子。
教学活动：1. 引导学生回顾酸和碱的定义及特性。
2. 通过示例讲解酸和碱的分类及常见例子。
3. 学生进行小组讨论，分享彼此对酸和碱的理解。
第二章：酸和碱的化学性质教学目标：1. 理解酸和碱的化学性质。
2. 掌握酸碱中和反应的原理。
教学内容：1. 酸和碱的化学性质。
2. 酸碱中和反应的原理。
教学活动：1. 通过实验演示酸碱中和反应。
2. 引导学生理解酸和碱的化学性质。
3. 学生进行小组讨论，探讨酸碱中和反应的原理。
第三章：酸碱指示剂教学目标：1. 了解酸碱指示剂的作用和原理。
2. 掌握常用酸碱指示剂的颜色变化。
教学内容：1. 酸碱指示剂的作用和原理。
2. 常用酸碱指示剂的颜色变化。
教学活动：1. 介绍酸碱指示剂的作用和原理。
2. 进行实验，观察常用酸碱指示剂的颜色变化。
3. 学生进行小组讨论，总结酸碱指示剂的颜色变化规律。
第四章：酸碱中和反应的应用教学目标：1. 理解酸碱中和反应在实际中的应用。
2. 学会使用酸碱中和反应解决问题。
教学内容：1. 酸碱中和反应在实际中的应用。
2. 使用酸碱中和反应解决问题的方法。
教学活动：1. 介绍酸碱中和反应在实际中的应用，如清洁剂、药物等。
2. 学生进行小组讨论，探讨如何使用酸碱中和反应解决问题。
3. 进行实验，让学生亲身体验酸碱中和反应的应用。
第五章：复习总结教学目标：1. 巩固所学知识。
2. 培养学生的总结能力。
教学内容：1. 复习本节课所学内容。
2. 学生进行总结。
教学活动：1. 引导学生复习本节课所学内容。
2. 学生进行小组讨论，总结酸和碱的基本概念、化学性质、酸碱指示剂以及酸碱中和反应的应用。
3. 学生分享各自的总结，加深对所学知识的理解。
中考化学知识点---30常见的酸和碱学案
《常见的酸和碱》学案1学习目标：1、了解盐酸、硫酸特性，学会浓硫酸的稀释方法。
2、学会酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；掌握盐酸、硫酸的主要性质和用途。
3、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；知道酸碱溶液导电的原因。
一、酸碱指示剂1、定义：能跟或的溶液起作用而显示颜色的物质，简称。
两种常见的指示剂为色的溶液和色的溶液。
2、指示剂的变色规律：（1）紫色石蕊溶液遇溶液变色；遇溶液变色；遇溶液。
（2）无色酚酞溶液遇溶液变色；遇溶液；遇溶液。
注：（1）不是使或变色，而是或使变色，变色的物质是。
（2）指示剂的作用：判断溶液的，只能对溶液的酸碱性（酸性、碱性、中性）作定性的判断，不能准确判断溶液酸碱性的强弱程度。
（3）酸溶液和酸性溶液：酸溶液是指（从溶质的物质种类来看，溶质为酸）。
如，酸性溶液是指，即pH 7（从溶液的酸碱性来看）。
酸溶液呈酸性，是酸性溶液，但呈酸性的溶液的溶质是酸，即呈酸性的溶液酸溶液。
如NaHSO4，NH4Cl的溶液呈，但NaHSO4，NH4Cl不属于酸而属于盐。
（4）碱溶液和碱性溶液：碱溶液是指（从溶质的物质种类来看，溶质为碱）。
如。
碱性溶液是指，即pH 7。
碱溶液呈碱性，是碱性溶液，但呈碱性的溶液是碱，即呈碱性的溶液是碱溶液。
如纯碱（Na2CO3）、草木灰（K2CO3）的溶液呈，但Na2CO3、K2CO3不属于碱而属于盐。
（5）难溶于水的酸、碱不能使指示剂变色。
如氢氧化铜、氢氧化镁。
二、盐酸（）1、盐酸是的水溶液，其溶质为。
2、物理性质：纯净的盐酸是色的，有气味，易。
常用浓盐酸的密度为。
注：（1）打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现，这是因为从浓盐酸中出来的气体与空气中的接触，形成了分散在空气中形成的。
（2）由于盐酸具有，敞口放置的盐酸，溶质、溶液的质量，溶质质量分数，因此，盐酸应。
（3）工业盐酸因含杂质Fe3+而带黄色。
（4）实验室用盐酸制取CO2时，气体中会含有少量的，可用溶液除去，化学方程式。
初中九年级(初三)化学 《常见的酸和碱》复习教案
《常见的酸和碱》复习教案教学目标：[知识与技能]：了解酸和碱的性质，中和反应的实质，学会测定溶液的酸碱性。
提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。
了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣。
[过程与方法]：通过展示真实情景,进行初步探究活动,运用比较、归纳、概括等方法，认识酸和碱的性质。
[情感态度与价值观]：通过小组讨论、质疑、交流，培养学生合作探究、勇于创新的精神，由获取知识到运用知识，体验学习的成功与喜悦。
教学重点：掌握酸碱两类物质的性质教学重点：根据酸碱不同的性质解决学习中的问题教学方法：探究、归纳法、讨论教学过程基础知识梳理1．试区分下列各组无色的气体：（小组讨论后汇报）（1）稀盐酸和浓盐酸（2）稀硫酸与浓硫酸（3）稀盐酸与稀硫酸（4）稀盐酸与氢氧化钠溶液（5）区分氢氧化钠溶液与澄清石灰水2．浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰、熟石灰、氢氢氧化铝三种物质中要密封保存的是_____________,理由分别是__________________________________________,能做干燥剂的是______________,不能干燥二氧化碳的是_______________。
可能于中和土壤酸性的是________________，能中和胃酸过多的是____________________，并写出方程______________________。
3．中和反应的概念是___________________,它的实质是_________________________。
如何测量溶液的酸碱性_____________________________。
4．通过以上练习你能总结出酸、碱分别有什么通用性？它们为什么有相似的化学性质？新课[巩固练习]1．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。
图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（）A．紫色B．蓝色C．红色D．无色2．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。
鲁教版九年级化学第七单元常见的酸和碱复习教案
讲评：用浓硫酸泼熊和毁容都说明了这些人缺乏珍爱生命的
观念和法律意识；同时也体现出浓硫酸强烈的腐蚀性。
[活动与探究一]：
实验内容
浓硫酸在纸上写字
用木棒蘸浓硫酸
将浓硫酸滴到布上
一段时间后的现象
纸张的笔画部分变黑
木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑
滴到酸的布由黄变黑，容易破损。
结论或原因
讲解：通过大家的动手实验、观察分析、总结交流，我们发现：和酸一样，碱也具有相似的化学性质。
总结：
1．碱能与指示剂发生反应，碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
2．碱还能和二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等非金属氧化物反应。
讲解：通过两节课的实验探究，我们发现不同的酸具有相似的化学，不同的碱也具有相似的化学性质，这时什么原因呢？
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
5.（2011山西）物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（）
4.通过酸与碱的复习，分析对比其规律，提高学生分析问题以及通过实验探究解决问题的能力。培养学生的总结和归纳能力，并掌握学习的一些规律，提高实验探究能力。
对学生进行学习方法教育，教会学生学会学习。
教学重点
1.科学素养的培养和提高。
2.酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。
3.认识身边的物质，开发和利用身边的物质
提问：这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？
常见的酸和碱复习课教案
常见的酸和碱复习课教案第一章：复习酸和碱的基本概念教学目标：1. 回顾酸和碱的定义及特点。
2. 掌握酸和碱的分类及常见实例。
教学内容：1. 酸和碱的定义：酸是指在电离时产生的阳离子全部是H+的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。
2. 酸和碱的特点：酸具有酸味、腐蚀性，能使石蕊试液变红；碱具有苦味、腐蚀性，能使石蕊试液变蓝。
3. 酸和碱的分类：酸分为有机酸和无机酸，有机酸如醋酸、柠檬酸等；无机酸如盐酸、硫酸等。
碱分为有机碱和无机碱，有机碱如氨水、酒精等；无机碱如氢氧化钠、氢氧化钙等。
教学活动：1. 教师通过PPT或板书，带领学生复习酸和碱的基本概念。
2. 学生通过举例说明常见的酸和碱。
3. 教师组织学生进行小组讨论，总结酸和碱的特点和分类。
练习题：1. 下列物质中，属于酸的是：（）A. 醋酸B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氨水第二章：复习酸和碱的化学性质教学目标：1. 掌握酸和碱的化学性质，包括酸碱中和反应、酸碱指示剂的变色等。
教学内容：1. 酸碱中和反应：酸和碱反应盐和水的化学反应。
例如：HCl + NaOH →NaCl + H2O。
2. 酸碱指示剂：能够根据溶液的酸碱性发生颜色变化的物质，如石蕊试液、酚酞试液等。
教学活动：1. 教师通过PPT或板书，讲解酸碱中和反应的原理和例子。
2. 学生进行酸碱中和实验，观察并记录实验现象。
3. 教师介绍酸碱指示剂的原理和常见指示剂的颜色变化。
4. 学生进行酸碱指示剂实验，观察并记录实验现象。
练习题：1. 下列物质中，能够使石蕊试液变红的是：（）A. 醋酸B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氨水第三章：复习酸和碱的溶液浓度教学目标：1. 理解溶液浓度的概念及表示方法。
2. 掌握酸和碱的溶液浓度计算方法。
教学内容：1. 溶液浓度的概念：溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积之比。
2. 酸和碱的溶液浓度计算方法：利用酸碱滴定实验，通过滴定曲线求算溶液浓度。
九年级化学全册 第七单元 常见的酸和碱单元复习教案
课题：第七单元常见的酸和碱单元复习一、学情分析在新课讲授的过程中，学生对酸和碱的有关知识已有了基本了解，但还没能系统掌握酸和碱的化学性质，特别是对酸和碱中常见实验探究题的认识，学生还没有一个清晰的思路。
另一方面学生对酸和碱的“化学生活化，化学社会化”还没有较深的体会，通过本节课的复习旨在一方面让学生系统掌握酸和碱的化学性质；另一方面能够更好地运用化学知识解决生产生活中的实际问题。
二、复习的总体设想本单元主要包括两部分内容：一是常见酸碱的有关知识，二是酸碱度的表示方法和中和反应的有关知识。
酸碱的相关知识，特别是常见酸碱的化学性质是考试的常考点，也是生活中经常会遇到的问题，是化学下册的一大重点知识，学生应该把酸碱知识结合进行综合性复习，联系化学生活化，化学社会化。
为此我设计了如下的教学思路：三、复习目标◆知识与技能：（1）通过复习酸和碱的组成与结构、性质与变化，了解酸的通性，能认识到酸的性质实质就是H+的性质，碱的性质就是OH_的性质。
（2）归纳出酸、碱的化学性质（3）进一步了解中和反应的特点、理解中和反应的实质以及书写化学方程式规律。
◆过程与方法1．通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。
2．通过对酸碱性质的归纳培养学生的求同能力。
◆情感态度与价值观1．增强学生的合作学习的意识。
2．培养学生认真细致的学习态度，帮助学生养成严谨务实的生活态度。
3. 通过学生运用所学的知识解决实际问题，进一步激发学习化学的兴趣。
教学重点1、酸和碱的化学性质。
2、中和反应的实质。
教学难点酸和碱的化学性质以及中和反应实质的归纳整理四、教学方法分析讨论、归纳总结五、教学流程设计：六、 教学过程【创设情景、引入新课】 枣庄某地一化工厂排放的废水流入峄城大沙河中，环保局监测发现废水呈酸性没有达到排放要求，勒令其处理后再排放。
现有一瓶取回的废水水样，请你设计几套不同的方案，证明这瓶水呈酸性。
【微观看酸 知识升华】 酸的实质是什么？ 【补充知识，注重完整】 对于浓盐酸、浓稀硫酸，你了解它们的特性吗？ 观察、思考 如果废水中的酸是盐酸或硫酸，请你写出实验中涉及的有关化学方程式。
常见的酸和碱复习课学案
《常见的酸和碱复习课》学案（一）【设计理念】1.理论联系实际，梳理知识要点的同时，重点突出生活应用。
2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。
【复习目标】1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用PH试纸检验溶液的酸碱度。
【教学方法】实验探究法.问题探究法.讨论归纳等【复习流程】一、酸和碱的概念1.酸常见酸的化学式：2.碱常见能溶于水的碱的化学式：三、酸和碱的化学性质1.溶液酸碱度测定方法在_________或___________上放一小片PH 试纸,用__________或________将被测液滴到_______上,把试纸显示的颜色与____________比较,即可得出被测液的PH 。
2.向盛有NaOH 的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为____色,此时溶液的PH ____,向此溶液中滴加稀盐酸,并不断振荡,直至试液刚好无色时,溶液呈____性, PH ____;继续滴加稀盐酸,溶液呈____色, PH ____,在整个实验中溶液发生了____反应,化学方程式为___________________。
3.现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。
实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸________（填序号，下同）在白纸上画上花，再用_________画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用________ 向纸上喷即成。
A.酚酞试液B.石蕊试液C.氢氧化钠溶液D.稀盐酸六.课堂练习1、某同学想用pH 试纸测定一些物质的pH ，下列做法能达到实验目的的是( )A ：用湿润的pH 试纸测定稀硫酸的pHB ：用干燥的pH 试纸测定CO2的pHC ：用干燥的pH 试纸测定浓硫酸的pHD ：用干燥的pH 试纸测定氢氧化钠溶液的pH2、向下列物质中滴加无色酚酞溶液，能使酚酞变红的是( )A ：Cu(OH)2B ：NH3.H2OC ：NaClD ：蔗糖3、用mg10%氢氧化钠溶液中和一定量的盐酸时，恰好完全反应；若改用mg10%的氢氧化钾溶液中和该一定量的盐酸，则反应后溶液的pH ____7。
鲁教版九年级化学第七单元 常见的酸和碱复习学案(无答案)
第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质考点一：酸的物理性质1、酸的概念：注意：电离出的阳离子必须全部是H+，如果还有其它阳离子，便不是酸，如：NaHSO4.常见的酸有硫酸，盐酸，碳酸,硝酸2、浓盐酸与浓硫酸的性质浓盐酸浓硫酸敞口放置后溶质质量分数特性3、浓盐酸敞口放在空气里形成白雾的原因：4、一般盐酸是无色的，而工业盐酸常显色，是因为有的缘故。
5、浓硫酸具有吸水性（属于变化），所以在实验室可用作6、在稀释浓硫酸时，应将倒入中，并不断。
原因：浓硫酸溶于水，溶于水放出大量热的物质还有7、生活中常见的酸：胃液成分，汽水中的酸，食醋，电池中的酸（二）.跟踪练习：1.下列物质不属于酸的是（）A．NaOH B．H2SO4C．CH3COOH D．HCl2．下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是（）A．蔗糖溶液B．浓盐酸C．浓硫酸D．饱和食盐水3．进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是（）A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜C．在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌4.下列关于浓硫酸的描述错误的是（）A．溶子水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸5．如图是两种稀释浓硫酸的操作：回答下列问题：（1）B图中盛水的仪器的名称是．（2）B图中锥形瓶内产生的现象是．产生这一现象的原因是上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号）．A图中玻璃棒的作用是．B 图中玻璃导管的作用是．考点二：酸的化学性质1.常见的酸根：碳酸根离子，硫酸根离子，氯离子，硝酸根离子，2.盐的判断：由阳离子和阴离子构成的化合物，阳离子还包括，判断下列属于盐类物质的是：NaCl、FeSO4、Ca(OH)2、MgCl2、NH4NO3、CaCO3、CuO。
【精品】九年级化学下册第7单元常见的酸和碱第1节酸及其性质第1课时常见的酸教案新版鲁教版
九年级化学下册第7单元常见的酸和碱第1节酸及其性质第1课时常见的酸教案新版鲁教版第一节酸及其性质第一课时常见的酸教学目标【知识与技能】(1)记住浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质和特性。
(2)认识浓硫酸的强腐蚀性，初步学会稀释浓硫酸的方法。
(3)认识盐酸能与某些物质反应。
【过程与方法】通过实验的方法获取信息，运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程。
【情感态度与价值观】增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。
教学重难点【重点】(1)浓硫酸、浓盐酸的物理性质。
(2)盐酸与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、某些盐等物质的反应。
【难点】浓盐酸、浓硫酸的特性。
教学过程知识点一常见的酸【自主学习】阅读教材第2～3页的有关内容，完成下列填空：永定元年，周文育等败于沌口，为王琳所获。
琳乘胜将略南中诸郡，遣猛与李孝钦等将兵攻豫章，进逼周迪，军败，为迪斩执。
寻遁归王琳。
王琳败，还朝。
天嘉二年，授通直散骑常侍、永阳太守。
迁安成王府司马。
光大元年，授壮武将军、庐陵内史。
太建初，迁武毅将军、始兴平南府长史，领长沙内史。
1 / 31．浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾。
工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色。
2．纯净的浓硫酸是没有颜色、黏稠、油状的液体，不容易挥发。
浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
3．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
【合作探究】稀释浓硫酸时，为什么不能将水倒入浓硫酸里？答：水的密度比浓硫酸小，如果将水倒入浓硫酸里，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸稀释时放出的热量使水沸腾，会导致硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。
【教师点拨】1．浓硫酸可以用来干燥一些不和硫酸发生反应的气体，如氢气、氧气等。
2．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中发生的变化：下列关于浓硫酸的描述错误的是( C )A．溶于水时放出大量的热B．有强烈的腐蚀性C．极易挥发，打开瓶盖出现白雾D．可用来干燥氧气知识点二盐酸与某些物质的反应【自主学习】阅读教材第3～4页的有关内容，并分组进行探究实验，然后完成下列填空：盐酸与某些物质的反应：永定元年，周文育等败于沌口，为王琳所获。
初中中考化学复习讲义课件 下册新课学习 第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质
作过程是：_______
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知识梳理整合提 升
学习目 标
1．认识稀盐酸和稀硫酸的化学性质。 2．了解金属活动性顺序。 3．了解置换反应。
知识梳 理
知识点一：酸的化学性质 1．酸与指示剂作用：无色酚酞试不液变遇色酸________， 紫色石红蕊试液遇酸变_____。
2．酸＋某些金属→盐＋氢气 酸能与金属活动顺序表H以中前__________的金属反应 (1)金属活动顺序表钾：钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金 ______________强_____弱________________。 剧烈
(2)含义：活动性由_____到_____，活动性越强与酸
(3)写出活泼金属与稀盐酸或稀硫酸反应的化学方 程式。 ①镁Mg与＋稀2H盐C酸l=反==应M(放gC出l2＋大H量2的↑ 热，有气泡产生)： ______________________________。 ②2铝A与l＋稀6H盐C酸l=反==应2A：lCl3＋3H2↑ ______________________________。 ③锌Zn与＋稀2H盐C酸l=反==应Z：nCl2＋H2↑ ______________________________。 ④铁F与e＋稀2盐HC酸l=反==应F：eCl2＋H2↑ ______________________________。
与某些金属氧化物反应 与碱反应与部分盐反应 置换反应的定 义
课堂小练巩固新知
1．用稀盐酸除去铁锈主要成分的D原理是()
A．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O B．FeO＋2HCl===FeCl3＋H2O C．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2O D．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
中考化学复习-常见的酸和碱导学案
一轮复习导学案（1）【考点解读】知道常见酸、碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。
【考点梳理】1、几种常见的酸(1)盐酸：浓盐酸具有性。
浓盐酸在空气里会形成，这是因为挥发出的气体与空气中的接触形成盐酸小液滴的缘故。
工业用的浓盐酸因含少量Fe3＋杂质而略带黄色。
浓盐酸具有强烈的腐蚀性。
(2)硫酸：纯净的浓硫酸是_____色、黏稠、油状的液体，不易挥发。
浓硫酸具有_______性、脱水性和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。
若不慎溅到皮肤上，用________冲洗，最后涂抹3%～5%的溶液。
浓硫酸可做干燥剂，溶于水会放出大量的热。
在稀释浓硫酸时，一定要把__________沿容器壁_______注入_______里，并不断_______。
切不可将_________倒进_________里！(3)硝酸：硝酸具有挥发性和强烈的腐蚀性，还具有强氧化性，故一般不能用它制取氢气。
(4)醋酸：CH3COOH2、几种常见的碱(1)氢氧化钠：俗称、、苛性钠，是白色片状固体，易溶于水，溶解时放热。
暴露在空气中的固体NaOH易吸收而潮解，可用作。
NaOH对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上溶液。
NaOH露置于空气中还会吸收空气中的而变质，反应的化学方程式为。
(2)氢氧化钙：俗称、，是一种白色粉末状物质，溶于水，其水溶液俗称石灰水。
Ca(OH)2对皮肤、衣服等有腐蚀作用。
Ca(OH)2可由CaO和水反应生成，化学方程式为，反应的过程中放出大量的热。
工业上通过煅烧石灰石来生产CaO，化学方程式为。
CaO 俗称，具有，常用作干燥剂。
（3）氨水：NH3•H2O【基础训练】1.盐酸、稀硫酸有许多共同的性质。
下列有关叙述正确的是 ( )A、打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B、稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C、浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D、在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀2.下列药品中不需要密封保存的是（）A、浓盐酸B、浓硫酸C、烧碱D、氯化钠3.下列说法正确的是 ( )A、盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝B、浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大C、氢氧化钠治疗胃酸过多D、熟石灰用于中和酸性土壤4.氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，其本质原因是（）A．都能与指示剂作用 B．都能解离出氢氧根离子C．都能解离出金属阳离子 D．都含有氢元素和氧元素【典型例题】1.“探险队员”--稀硫酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多与稀硫酸反应的物质，稀硫酸必须避开它们，否则就无法通过。
常见酸和碱及性质复习学案.doc
《常见的酸和碱及性质》复习学案【复习目标】1.认识常见酸、碱的主要性质和用途，知道酸、碱的腐蚀性。
2.学会浓硫酸的稀释方法。
3.掌握用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。
4.了解酸、碱性对人体健康和农作物生长的影响。
【双基夯实】一、常见的酸和碱2. 浓硫酸：①吸水性一一可作为许多气体的剂。
%1脱水性一一能把有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使之碳化。
%1浓硫酸稀释时放出大量的热，因而在稀释时，一定要把沿着器壁慢慢注入—中，并不断 o切不可把注入中。
3. 浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气，而生成水。
4. 某金属能否与酸反应决定于金属的活动性顺序：在金属活动性顺序里，位于—前面的金属能把酸中的_____ 置换出来（不是把氢气置换出来）。
C 溶 2、5.K 、Ca 、Na 与酸反应非常剧烈，不易控制，有时会发生危险，因此一般不用它们与酸反应。
- 金属阳离子（或NH 《）+ QH个性 共性r ①与指示剂不反雁②与非金属氧化物不反应2、］引③与盐不反应碱 ④与酸反应生成盐和水，如：C U （OH ）2 +2HC1==I ⑤受热可分解，如：C U （OH ）2 +△Fe （0H ）3 +3. 石灰石一生石灰一熟石灰一石灰石（熟石灰是最廉价的碱）4、碱石灰一生石灰与NaOH 的混合物4. 氨水也是一种碱，也具有碱的通性。
6、氢氧化钠、氢氧化钙暴露空气中易变质，为什么？ （三）酸具有通性的原因：在不同的酸溶液中都含有；而不同的酸又具有不同的特性是由于它们的 _________ 不同。
碱具有通性的原因：在不同的碱溶液中都含有；而不同的碱又具有不同的特性是由于它们的_________ 不同。
酸和碱都有腐蚀性，使用时一定要注意安全。
【识记】二、酸和碱的中和反应（一） 中和反应：酸与碱作用生成 和 的反应。
例：有盐和水生成就一定是中和反应吗？（二）中和反应在实际中的应用：1.调节土壤酸碱性：改良酸性土壤用。
初中化学【复习课 第七单元 常见的酸和碱】教案展示
初中化学【复习课】教案展示课题：第七单元常见的酸和碱课标要求：能说出酸和碱具有通性的原因；初步学会稀释常见的酸碱溶液；能总结出酸碱指示剂在酸性，碱性溶液中的变色情况；认识酸和碱的腐蚀性，知道常见的酸和碱的主要性质和用途，教学对象分析：学生在新授课中已基本了解酸和碱的有关知识，但还没能系统掌握，学生有兴趣和欲望掌握本部分知识。
教学目标：1. 复习酸和碱的性质，理解酸碱的化学性质及实质2. 提高科学探究能力和分析问题，解决问题的能力3. 了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣知识点（重点、难点）：1. 酸和碱的化学性质2. 氢氧化钠变质的分析3. 酸和碱的化学性质以及氢氧化钠变质的归纳整理实验准备：多媒体及相关实验器材教学过程：4、酸与碱反应生成盐和水。
5、酸与碳酸盐反应【提问】上述方程式属于那种基本类型？什么是复分解反应？复分解反应的条件是什么？KNO3和NaCl能否发生化学反应？【总结】哪位同学能小结一下酸的化学性质？【提问】为什么盐酸和硫酸具有相似的化学性质？什么是中和反应？有盐和水生成的反应是不是都一定是中和反应？【提问】实验室里现有两瓶没有标签氢氧化钠固体和氢氧化钙固体，请你设计出三种不同的实验方案来鉴别它们，并要求三种方案的实验现象不相同。
一生板演盐酸相关的方程式，一生板演硫酸的，其余学生填写学案生回答培养学生的思维和表达能力培养学生归纳总结能力，知识系统化、条理化。
通过具体的问题引发学生思考，诱导学生回顾氢氧化钠、氢氧化钙等碱的知识3、碱与酸反应生成盐和水。
4、碱与某些盐反应生成新盐和新碱。
【总结】请同学们总结碱的化学性质【拓展一】用试管取少量氢氧化钠溶液，先加入一定量的稀盐酸，之后再加酚酞试剂，发现试液不变色。
1、这能证明该溶液中的酸碱恰好完全中和吗？理由？。
2、此时溶液的酸碱性是何种情况？同学们能否检验上述溶液是否恰好完全中和？请设计实验方案。
二生板演，其余学生完成学案培养学生交流能力，集体荣誉感。
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第七单元常见的酸和碱（1）酸及其性质复习学案
典例1：（2013广州）下列物质中属于酸的是________
A.H2CO3
B.NaHCO3
C.P2O5
D.Ba(OH)2
考点：认识酸的组成
1、酸是指电离时生成的阳离子全部是的化合物，它的阳离子必须全部是______。
2、酸可以依据是否含有氧元素分为________酸和_______酸，也可以依据酸性的强弱分为_____酸和_______酸。
写出常见的酸的化学式：盐酸_______、硫酸______、硝酸________、碳酸________。
典例2：（2013年德阳市）根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（）
A．滴加酚酞试液显红色的溶液B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C．能够与碱发生反应的溶液D．常温下，pH<7的溶液
考点：认识溶液的酸碱性及PH
1、像石蕊和酚酞这类能与酸性或碱性溶液起反应而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
2、注意问题
1）使酸碱指示剂变色的溶液是酸性、碱性溶液,但不一定是酸溶液或碱溶液，因为有些盐溶液也呈酸性或碱性,例如呈碱性；
2）酸碱指示剂能与酸或碱的溶液反应发生颜色改变，因此不溶性碱如：、等物质就不能使酸碱指示剂变色。
（3）变色的是，而不是，所以，描述时应予以注意。
3、pH是表示溶液的酸碱性的，其范围通常在之间
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
酸性逐渐增强碱性逐渐增强
粗略测定溶液pH的方法是：在洁净干燥的玻璃片上或白瓷板上放一片PH试纸，用洁净干燥的____蘸取待测液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与PH__________对照，读出对应的PH。
注意：石蕊试纸与pH试纸的使用方法不同，石蕊试纸用来检验气体的酸碱性时，要先将试纸润湿。
而用pH试纸测溶液的pH时，是不可用水润湿的，否则测出的结果不准确。
【
A．牛奶的酸性比桔子汁强B．用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pH
C．草木灰水显酸性D．胃酸过多的人不宜多吃桔子
2、（2013•青岛）某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的．为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（）
A．食醋（pH≈2）B．牛奶（pH≈6.5）C．矿泉水（pH≈7） D．肥皂水（pH≈10）
典例3：（2分）（2013•潍坊）按右图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是（）
A．甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液
B．甲：Al，稀H2SO4；乙：Ba（NO3）2溶液
C．甲：MgO，稀盐酸；乙：AgNO3
D．甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液
考点：对比盐酸、硫酸的性质、用途及酸的通性
温馨提示：
1、浓硫酸稀释时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断搅拌。
切不可将_____倒进里。
（浓硫酸溶于
水时放出大量的热）
2、浓硫酸的化学性质与稀硫酸有所不同。
它具有强烈的氧化性。
例如金属和浓硫酸反应
时就得不到氢气。
3、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，但由于它们酸根不同，因此性质是有区别的。
例如稀盐酸不与BaCl2溶液反应，但稀硫酸能与BaCl2溶液反应： H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl，而且生成的白色沉淀不能溶于酸。
可以利用硫酸的这一特点鉴别稀盐酸和稀硫酸。
4、生活中常见的酸有：醋酸（CH3COOH），柠檬酸、果酸等。
5、酸溶液具有通性的原因：酸溶液中都有离子。
酸类物质具有相似的化学性质，我们可以仿照盐酸
和硫酸，写出其他酸参加的化学反应方程式。
例如，HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
6、酸的通性中有明显现象的反应可用于检验H+的存在，常用的方法有：
①____________________②___________________③与碳酸盐反应放出CO2气体。
7、在金属活动性顺序表中只有_______前面的金属才能置换酸里的氢。
铁单质参加置换反应时，铁元素在生成物中显________价。
【变式训练】
1、（2013.临沂）构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请分析以下知识网络图，回答有关问题。
（1）则①中填写，②中填写。
（2）上图中“金属氧化物”若为氧化铁，请你写出
稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式。
2、（5分）（2013•枣庄）向盛有50g10%Ba（OH）2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，如图（纵
坐标表示烧杯中其他量的变化）所有有关量的变化与所加入稀硫酸质量的关系错误的是（）
堂堂清测试
1、（2013年德阳市）根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（）
A．滴加酚酞试液显红色的溶液B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C．能够与碱发生反应的溶液D．常温下，pH<7的溶液
2、（2013广州）下列实验中可观察到明显现象的是
A.向盐酸中滴加氢氧化钠溶液
B.想盐酸中滴加酚酞溶液
C.向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液
D.将铜丝放入到硫酸铝溶液中
3、（2013.苏州市）下列关于硫酸的说法错误
．．的是（）
A．浓硫酸具有吸水性B．稀硫酸能用来除铁锈
C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低
4、（2013•
5、（咸宁市）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。
因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：＿＿＿＿＿。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：＿＿＿＿＿＿结论：猜想一不正确
实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象：＿＿＿＿结论：猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑＿＿＿＿＿。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？＿＿＿＿＿＿（填序号）
a．pH试纸 b．铜 c．紫色石蕊溶液d．硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是＿＿＿＿（写一条）。
要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的＿＿＿＿＿＿。
A. B. C. D.。