上海高三化学等级考复习一-原子结构
上海高考化学、等级考化学知识点总结(最全版)
上海高考化学知识总结大全李斯文合抱之木，生于毫末；九层之台，起于垒土；千里之行，始于足下！目录1.《原子结构、核外电子排布》总结 (2)2.《化学键及电子式、结构式》总结 (5)3《晶体类型》总结 (7)4.《电解质、非电解质、离子反应》总结 (9)5.《化学计算——物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度》总结 (11)6.《元素周期表与元素周期律》总结 (15)7.《溶解过程及溶解平衡》总结 (18)8.《化学反应中的热效应》总结 (20)9.《化学反应速率及影响反应速率的因素》总结 (22)10.《可逆反应中的化学平衡和影响化学平衡的因素》总结 (23)11.《弱电解质的电离平衡》总结 (25)12.《水的电离、水的离子积常数K w和溶液pH的计算》总结 (27)13.《盐类的水解》总结 (28)14.《氧化还原反应》题型总结 (30)15.《电化学-原电池、电解池》总结 (33)16.《氯及卤族元素》总结 (37)17.《氧族元素》总结 (41)18.《氮族元素》总结 (45)19.《金属通性，铁及其化合物》总结 (49)20.《钠及其化合物，碱金属》总结 (53)21.《铝及其化合物》总结 (57)22.《化工生产》总结 (61)23.《甲烷及烷烃》总结 (65)24.《乙烯及烯烃》总结 (69)25.《乙炔及炔烃》总结 (73)26.《苯及苯的同系物》总结 (77)27.《乙醇及醇类》总结 (81)28.《乙醛+甲醛》总结 (85)29.《乙酸和羧酸类》总结 (89)30.《化学实验基本操作》总结 (93)31.《物质的分离、提纯和检验》总结 (97)32.《气体的实验室制法和性质探究》总结 (101)33.《定量实验》总结 (106)基础不牢，地动山摇；基础靠牢，任我逍遥！《原子结构、核外电子排布》总结1.原子结构的探索史：（1）1904年，英国科学家汤姆孙发现了_________。
（2）1919年，英国科学家卢瑟福发现了_________。
上海高考等级考 原子结构、化学键、晶体随堂练习
原子结构、化学键、晶体练习一、选择题1．原子的种类取决于 A ．质子数B ．质量数C ．质子数和中子数D ．原子序数2．16O 中的“16”表示的含义是氧元素的 A ．相对原子质量 B ．近似相对原子质量 C ．某种同位素质量数D ．某种同位素质子数3．重水( )是重要的核工业原料，关于氘原子( )说法错误的是 A ．氘原子核外有1个电子 B ．氘原子质量数为2 C ．一个氘原子中含有2个中子D ．与氕原子互为同位素4．以下离子中，半径最大的是A ．Na +B ．K +C ．2S -D ．Cl -5. 下列有关化学用语表示正确的是A. Ne 和Na ＋的结构示意图均为B. 聚氯乙烯的结构简式为C. 二氧化碳分子的比例模型： D ．NH 4Br 的电子式：6．下列化学用语所表示的微粒，对水的电离平衡没有影响的是A ．B ．C ．1s 22s 22p 63s 1D ．7．下列有关氮原子的化学用语错误的是 A ．B ．C.1s 22s 22p 3D.8．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A ．CaCl 2、SiO 2B ．NaCl 、HClC ．CaO 、CO 2D ．Cl 2、I 29．氢氧化钠晶体熔化的过程中，破坏了A ．共价键和离子键B ．离子键C ．离子键和金属键D ．共价键 10．关于CCl 4说法错误的是A ．晶体类型：分子晶体B ．正四面体结构的分子C ．含极性键的非极性分子D ．与CH 4结构相似、性质相似+10 2 811．下列变化过程中，破坏极性共价键的是A．碘的升华B．硅的熔化C．食盐电离D．氯化氢溶于水12．下列有关HCl和HBr的叙述错误的是A．键能：HBr＞HCl B．键长：HBr＞HClC．沸点：HBr＞HCl D．共用电子对偏向：HCl＞HBr13. 一定含有离子的物质是A．I2B．CH3CH2OH C．HCl D．KCl14．有关氯化钠叙述错误的是A．是强电解质B．固体能导电C．电子式为：D．25℃时，溶液的pH=715. 熔点最高的晶体是A．干冰B．食盐C．碳化硅D．金刚石二、填空题16．铝原子核外有种不同运动状态的电子，有_____种能量不同的电子。
上海化学高考等级考合格考原子结构、化学键质量检测
上视附中原子结构、化学键综合检测（2019.10）一、概念理解（1）化学键概念：（2）离子键的概念：（3）共价键的概念：（4）完全由共价键形成的化合物称为，把含有离子键的化合物称为，如NaOH、(NH4）2SO4为化合物、H2O、CO2为化合物。
（5）直接由阴阳离子构成的晶体称为：；构成晶体的作用力是。
特点是：。
如。
（6）直接由分子构成的晶体称为：；构成晶体的作用力是。
这种作用力非常，因此，分子晶体的熔沸点比较（填低或高）。
如：。
（7）直接由原子构成的晶体称为：；构成晶体的作用力是。
因为共价键（填易或者难）破坏且晶体结构非常，他们的熔沸点（填低或高）、硬度（填小或大）。
列如：。
（8）干冰（固态二氧化碳）和二氧化硅都是____________化合物，但干冰在较低温度下就能发生升华，而二氧化硅的熔沸点很高，这是因为干冰晶体中，____________（填“分子”或“原子”）间的作用力较弱，二氧化硅晶体中，晶体内___________（填“有”或“无”）小分子，由___________（填“分子”或“原子”）通过___________（填化学键类型）形成空间网状结构，相互间作用力非常强烈。
二、化学语言表达（1）书写下列微粒的结构示意图H+；Li+：；N：；O2—；Ne：；Na+：；Al：；Cl—：（2）书写下列分子的电子式与结构式（写在一个横线内）：HF：；H2O：；NH3：；CH4：CO2：；N2：；Cl2：；H2：（3）书写下列离子化合物的电子式：Li2O: ;BeCl2：；NaF：；K2S：；NaCl：；Na2O：；NH4Cl：；NaOH：三、选择题1. 原子的种类决定于A．相对原子质量大小B．核内质子数、中子数C．最外层电子数D．核电荷数2．下列叙述中错误的是A．40K和40Ca原子核中质子数和中子数都不相等B．H2和D2互为同位素C．互为同位素的原子，其核内的中子数一定不相等D．互为同位素的原子，其核内的质子数一定相等3．13C-NMR和15N-NMR（NMR表示核磁共振）可用于测定蛋白质、核酸等生物高分子的空间结构。
原子结构高考化学知识点
原子结构高考化学知识点原子结构是高考化学中的重要知识点之一，它揭示了物质的微观本质，是理解和解释化学现象的基础。
本文将介绍原子结构的概念和历史发展，同时探讨原子结构对化学领域的影响。
1. 原子结构的概念原子结构是指原子的组成和性质，主要包括原子的亚原子粒子、质子、中子和电子。
亚原子粒子是构成原子的最小单位，质子和中子集中在原子核中，而电子则围绕原子核进行运动。
2. 原子结构的历史发展原子结构的研究可以追溯到古希腊时期，但直到19世纪末才有较为完整的理论。
约瑟夫·汤姆逊的实验发现了电子，并提出了“面包状模型”，即认为原子是一个正电荷均匀分布的球体，电子均匀地分布在球体内。
然而，汤姆逊的模型难以解释一些实验现象，直到欧内斯特·卢瑟福进行了金箔散射实验。
该实验表明原子中存在着一个很小而带有正电荷的核心，电子则绕核心运动。
这一发现为后来的量子力学理论奠定了基础。
3. 原子结构与元素周期表原子结构对于元素周期表的发展起到了关键作用。
根据电子的运动轨道和能级分布，化学家们能够确定不同元素的特征和性质。
元素周期表将元素按照原子序数排列，可以清晰地展示元素的周期性和趋势规律。
原子结构揭示了元素的电子配置，包括每个能级上的电子数和电子运动的可能轨道。
通过了解元素的电子配置，我们可以预测元素的化学性质、形成化学反应和化合物等。
4. 原子结构与化学反应原子结构对于化学反应的理解至关重要。
化学反应是由原子之间电子重新排列或共享而引起的，原子核将保持不变。
例如，反应中的电子转移导致了氧化还原反应，而共享电子形成了共价键。
通过了解原子的电子结构，我们可以解释化学反应的速率、反应物的选择性以及生成物的稳定性。
此外，原子结构也解释了化学平衡的概念，即反应物和生成物浓度达到动态平衡时，反应仍然在进行。
5. 原子结构与物质性质原子结构对物质的性质和性质变化产生了重要影响。
金属的特殊性质可以通过金属中的自由电子解释，自由电子可以自由地在金属晶格中运动，从而使金属具有导电性、导热性和可塑性等特征。
高考化学物质结构知识点精讲
高考化学物质结构知识点精讲一、原子结构在高考化学中，原子结构是一个基础且重要的知识点。
首先，我们来了解原子的组成。
原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子不带电，而核外电子带负电荷。
质子数决定了元素的种类，质子数相同的原子属于同一种元素。
原子的质量主要集中在原子核上，因为电子的质量相比质子和中子来说非常小。
而原子的相对原子质量，约等于质子数与中子数之和。
核外电子的排布遵循一定的规律。
电子按照能量的高低分层排布，离核越近的电子能量越低，越稳定。
我们常用原子结构示意图来表示核外电子的排布情况。
比如钠原子，其质子数为 11，核外电子排布为2、8、1 。
在理解原子结构时，要注意几个重要的概念。
比如，同位素，指的是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。
同位素在很多领域都有重要的应用，比如放射性同位素在医学和工业中的应用。
二、元素周期表元素周期表是化学学习的重要工具，也是高考的重点内容。
元素周期表的横行称为周期，共有 7 个周期。
同一周期的元素，电子层数相同，从左到右原子序数递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
元素周期表的纵列称为族，共有 18 个纵列，分为 16 个族。
主族元素的族序数等于最外层电子数。
同一主族的元素，最外层电子数相同，化学性质具有相似性，但从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
元素周期表中还存在一些规律，比如化合价的周期性变化。
通常，主族元素的最高正化合价等于族序数（氧、氟除外），最低负化合价等于族序数减去 8 。
此外，元素周期表中的元素性质也呈现出周期性的变化，如原子半径、离子半径、金属性和非金属性等。
三、化学键化学键是使原子或离子相结合的作用力。
离子键是由阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
一般来说，活泼金属与活泼非金属之间容易形成离子键。
共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键。
共价键又分为极性共价键和非极性共价键。
同种非金属原子之间形成非极性共价键，不同种非金属原子之间形成极性共价键。
上海高三化学等级考复习一_原子结构
上海高三化学等级考复习一_原子结构原子结构关键点拨1、认识核外电子排布得规律在含有多个电子得原子中，根据电子得能量高低与电子通常运动区域得离核远近，核外电子处于不同得电子层。
电子层数可用两种方法表示:电子层序数(n）=1、2、3、4…或电子层符号K、Ｌ、M、N 核外电子排布得规律有:①核外电子分层排布时各电子层最多容纳得电子数就是2n２（n 表示电子层序数）；②最外层电子数不超过８个(K层为最外层时则不超过2个）；③次外层电子数不超过１8个，倒数第三层电子数不超过32个。
以上三点在原子核外电子排布时需同时考虑。
元素得化学性质主要由原子得最外层电子数与电子层数决定。
在化学反应中,元素原子有通过得失电子或形成共用电子对达到稳定结构得倾向.2、统计原理在描述原子核外电子运动状态方面得运用原子中得核外电子在核外做高速运动，这种运动不同于宏观物体得运动。
科学上应用统计得原理，以电子在原子核外空间某处出现机会得多少,来描述原子核外电子运动规律。
为直观起见，我们用电子云来表示这种运动规律。
核外电子运动状态必须从电子层、电子亚层、电子云得伸展方向与电子自旋四个方面来描述。
除了能量最低原理外,原子核外电子得排布还遵循:在同一原子中,不可能存在运动状态完全相同得电子，因此,在同一轨道中,最多只能容纳2个电子,而且它们得自旋状态相反；在同一亚层得各个轨道上，电子得排布尽可能分占不同得轨道，其中未成对得电子在不同轨道中得自旋状态相同。
３、描述核外电子排布得表示方法在描述核外电子排布时，我们可运用不同得表示方法，这些表示方法各有侧重，我们可以按需来选用.①电子式与结构示意图?在元素符号得周围用“·"(或“×”）来表示原子（或离子)得最外层电子，这种图式称为电子式。
例如,氧原子··、钠原子Ｎa·、氯离子[：：]—、氢氧根离子[：:H]—、原子(离子）结构示意图就是用来表示元素原子或离子核电荷数与核外电子分层排布情况得示意图.小圈与圈内得数字分别代表原子核与核内质子数，弧线表示电子层,弧线上得数字代表该层得电子数。
上海高考化学考纲-原子结构
高考化学考纲-原子结构
1.说出原子和原子核的组成。
2.列举古代哲学家有关物质构成的观点。
3.列举道尔顿、汤姆孙、卢瑟福在探索原子结构的过程中形成的主要观点。
4.同位素的概念。
5.说出质量数、质子数和中子数三者之间的关系。
6.说出元素的相对原子质量的概念。
7.复述电子云的概念，说出s、p电子云的形状。
8.核外电子运动状态：从电子层、电子亚层、电子云的空间伸展方向和电子自旋四个方面来解释核外电子运动状态
9.归纳常见元素原子的核外电子排布规律。
10.应用原子核外电子排布的规律来解释它与元素的化学性质、元素周期律等之间的关系。
11.说出原子结构示意图的含义，使用原子结构示意图解释原子达到稳定结构的倾向。
12.说出电子式的含义，使用电子式解释原子在形成化学键时得失或共用电子的倾向。
13.说出电子排布式的含义，使用电子排布式解释核外电子排布的规律
14.轨道表示式：说出轨道表示式中包含的信息。
15.复述离子的概念，书写常见的离子符号、离子结构示意图。
16.比较离子结构示意图、电子式等不同表示方法的异同。
17.比较电子式和电子排布式在表示元素原子核外电子排布的不同特点。
2024-2025学年上海市闵行中学高三上学期(等级)学科学情调研卷化学试卷含详解
2024学年第一学期高三年级化学(等级)学科学情调研卷考生注意：1.试卷满分100分，考试时间：60分钟。
2.本卷分为试卷和答题纸。
答题前，务必在答题纸上相关栏目内填写个人相关信息(姓名、座位号等)，作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答无效。
3.选择类试卷中，标注“不定项”的试卷，每小题有1-2个正确选项；未特别标注的试卷，每小题只有1个正确选项。
可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16Na ：23一、原子结构与物质结构光伏材料又称太阳能材料，能将太阳能直接转换成电能。
可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs 、GaAlAs 、InP 、CaS 、CdTe 、CulnSe 等。
1.电池材料的很多金属元素灼烧时会产生特殊的火焰颜色，焰色反应是原子的___________光谱。
A ．发射B ．吸收C ．两者都不是2.P 元素3p 轨道上的3个电子不同的是①能量②原子轨道形状③原子轨道空间伸展方向④自旋状态⑤运动状态A.①② B.③④ C.③⑤ D.②⑤3.气态氯化铝通常以二聚体26Al Cl 形式存在，其结构如下图所示，更高温度下，二聚体会离解成3AlCl ，其分子构型与3BF 相似，下列有关氯化铝的说法错误的是A.二聚体26Al Cl 中存在离子键、极性键和非极性键B.3AlCl 的分子构型是平面三角形C.二聚体26Al Cl 中Al 原子是3sp 杂化D.3BF 中B 原子是2sp 杂化4.完成下列问题。
（1）Se 元素与S 元素同主族，基态Se 原子的最外层电子排布式为___________，Fe 元素的基态原子价电子的轨道表示式___________。
（2）As 元素与Se 元素同周期，比较As 与Se 的第一电离能：As___________Se(填“>”、“<”或“=”)，比较As 与Se 的电负性：As___________Se(填“>”、“<”或“=”)（3）铜在元素周期表中位于___________区。
上海高三化学一模易错知识点整理——知识点合辑
上海高三化学一模易错知识点整理——知识点合辑一、原子结构原子()ZAX 原子核质子个中子个核外电子个Z A Z Z ()-⎡⎣⎢⎢⎡⎣⎢⎢⎢质量数（A ）＝质子数（Z ）＋中子数（N ）核电荷数＝元素的原子序数＝质子数＝核外电子数 2．元素符号角标含义A——代表质量数 Z——代表核电荷数c——代表离子所带的电荷数 d——代表化合价 e——代表原子个数3．同位素（1）概念：质子数相同，中子数不同的原子是同一种元素的不同原子，互称同位素。
（2）同位素的质量数不同，核外电子数相同，化学性质相同。
（3）同位素的不同原子构成的单质是化学性质几乎相同的不同单质。
（4）同位素构成的化合物是不同的化合物，H OD OT O 222、、的物理性质不同，化学性质几乎相同。
（5）元素的相对原子质量（元素的原子量）：这种元素的各种同位素的相对原子质量的平均值。
（6）元素的近似相对原子质量：用同位素的质量数代替相对原子质量进行计算得出的数值。
4．核外电子运动的描述 以Al 原子为例:1) 核外有多少种不同运动状态的电子?辨析:同一轨道上的两个电子运动状态也不相同，故有多少个电子，既有多少种运动状态。
132）核外有几种能量不同的电子？辨析：同一亚层上的电子能量相同，故有多少个亚层就有多少种能量不同的电子。
5 3）核外有几种不同形状的电子云？ 辨析：s 为球形，p 为纺锤形，故2种。
4）核外有几种不同伸展方向的电子云？辨析：s 为球形对称一种，p 为纺锤形，分别位于x ，y ，z 轴上，互相垂直，有3种，共四种。
5．电子式：首先区分是离子还是原子或分子 1）离子阳离子：金属阳离子直接写离子符号，如Na + ；特殊阳离子NH 4+：A ZXc+ - - +d e阴离子：所有阴离子均需要表示出最外层电子在周围的排布情况，加上中括号，表明所带电荷量，如2）原子或分子只需表明最外层电子在周围的分布情况即可，注意如果是多原子分子要满足2电子或8电子稳定结构，如二、元素周期律判断金属性或非金属性强弱的实验1．判断金属性强弱的实验有：①根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：②根据金属单质与盐溶液的置换反应：③根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：④根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：⑤根据电化学原理：2．判断非金属性强弱的实验有：①根据非金属单质与H2 化合的难易程度：②根据形成的氢化物的稳定性或还原性：③根据非金属之间的相互置换：④根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则对应非金属元素的非金属性越强。
上海市高考等级考化学 《物质的组成与结构》复习练习
物质的组成与结构单元一原子结构练习1.在人类掀起的新一轮探月高潮中，有一种被称为未来能源的物质成为世人共同的目标，它就是在月球表面厚厚的尘土里蕴藏着的氦－3。
我国将启动的探月工程内容之一，就是勘探包括氦－3在内的14种资源在月球的详细分布。
氦－3是氦的同位素，含有两个质子和一个中子，则氦－3原子可表示为………………………………………… （ ）A ．21HeB ．12HeC ．32HeD ．23He2.我国装备的第三代战斗机歼-10B ，利用现代科技将20984Po 涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达和红外线辐射，起到一定的隐身作用。
该Po(钋)原子核外电子数是…（ ）A ．209B ．125C ．84D ．423.十九世纪初，英国的道尔顿提出了近代原子学说，认为原子不可再分。
后来，卢瑟福根据X 射线的发现、α粒子的衍射实验等提出了原子结构的行星模型。
以上科学历程表明：①道尔顿的学说是原子结构理论发展的基础 ②假设经过探究和验证可建立起模型 ③人类对科学的认识总是不断发展的………………………………………………… （ ） A ．① B ．①② C ．②③ D ．①②③4.模型方法是以研究模型来揭示原型（被模拟对象）的形态、特征和本质的一种科学研究方法。
下列哪一项过程主要运用了模型方法……………………………… ( ) A ．戴维用电解法发现了一系列新元素 B ．卢瑟福等科学家对原子结构的探索 C ．我国古人发明造纸工艺 D ．汤普森发现摩擦生热现象5.核反应堆中存在三种具有放射性的微粒X 23894、Y 24094、Z 23892，下列说法正确的是A ．X 23894与Y 24094互为同素异形体 B ．X 23894与Z 23892互为同位素C ．Y 24094与Z 23892具有相同电子数D ．X 23894与Y 24094具有相同化学性质6.我国著名化学家张青莲教授曾精确地测定了铟、铱、锑、铕等元素的相对原子质量，得到新值，并被采用为国际新标准。
2018上海化学等级考教学基本要求解读-单元1_原子结构
单元1 原子结构1. 内容水平2. 具体要求【1.1.1】原子和原子核的组成◇说出原子和原子核的组成原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。
原子核是由质子和中子构成的。
【1.1.2】原子结构模型◇列举古代哲学家有关物质构成的观点战国时期的惠施提出物质是无限可分的观点；战国时期墨子提出了“端”的观点；古希腊哲学家德谟克利特则提出了古典原子论。
◇列举道尔顿、汤姆生、卢瑟福在探究原子结构的过程中形成的主要观点道尔顿（近代原子论）；汤姆生（葡萄干面包模型）；卢瑟福（原子结构行星模型）【1.1.3】同位素◇复述同位素的概念具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为同位素。
◇比较属于同位素的不同原子如：氢元素的同位素原子有1H、21H、31H，碳元素的同位素原子有12C、13C、14C等。
【1.1.4】质子数◇说出质量数、质子数和中子数三者之间的关系质量数（A）=质子数（Z）+ 中子数（N）【1.1.5】元素的相对原子质量◇说出元素的相对原子质量的概念元素的相对原子质量是它的各种同位素的相对原子质量，根据其所占的原子百分率计算而得的平均值。
Mr=M1×a％+ M2×b％+…【1.2.1】电子云* 复述电子云的概念为直观起见，把电子在原子核外某处出现的机会多少的状况用不同密集程度的小点来表示，就好像电子在原子核周围形成了云雾，故称电子云。
* 说出s、p 电子云的形状S 亚层的电子云呈球形，p 亚层的电子云呈纺锤形。
【1.2.2】核外电子运动状态* 从电子层、电子亚层、电子云的空间伸展方向和电子自旋四个方面来解释核外电子运动状态电子层：根据电子的能量差异，以及运动的空间范围离核远近的不同分为不同的电子层。
电子层的序数用n 表示，通常n 越大，电子能量越高。
电子亚层：同一电子层又可分为不同亚层。
电子亚层依次分别用s、p、d、f 等符号来表示。
在多电子原子中，同一电子层中处于不同亚层的电子能量按s、p、d、f 的顺序递增。
2024年上海市等级考化学试题(原卷+解析)
2024年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷(考试时间60分钟，满分100分)注意一、氟及其化合物氟元素及其化合物具有广泛用途。
1.下列关于氟元素的性质说法正确的是A.原子半径最小 B.原子第一电离能最大C.元素的电负性最强D.最高正化合价为+72.下列关于18F 与19F 说法正确的是A.是同种核素 B.是同素异形体C.19F 比18F 多一个电子 D.19F 比18F 多一个中子3.萤石(2CaF )与浓硫酸共热可制备HF 气体，写出该反应的化学方程式：_______，该反应中体现浓硫酸的性质是_______。
A ．强氧化性B ．难挥发性C ．吸水性D ．脱水性4.液态氟化氢(HF)的电离方式为：23HF X HF -+ ，其中X 为_______。
2HF -的结构为F-H F - ，其中F -与HF 依靠_______相连接。
5.回答下列问题：（1）氟单质常温下能腐蚀Fe Ag 、等金属，但工业上却可用Cu 制容器储存，其原因是_______。
6PtF 是极强的氧化剂，用Xe 和6PtF 可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙[]211[XeF]Pt F -+的制备方式如图所示（2）上述反应中的催化剂为_______。
A.6PtFB.7PtF -C.F -D.XeF +（3）上述过程中属于氧化还原反应的是_______。
A.②B.③C.④D.⑤（4）氟气通入氙(Xe)会产生246XeF XeF XeF 、、三种氟化物气体。
现将1mol 的Xe 和9mol 的2F 同时通入50L 的容器中，反应10min 后，测得容器内共有8.9mol 气体，且三种氟化物的比例为246XeF :XeF :XeF 1:6:3=，则l0min 内4XeF 的速率()4v XeF =_______。
二、粗盐水的精制6.粗盐中含有2224SO ,K ,Ca ,Mg-+++等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制：已知：KCl 和NaCl 的溶解度如图所示：（1）步骤①中2BaCl 要稍过量。
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原子结构
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关键点拨
1.认识核外电子排布的规律
在含有多个电子的原子中,根据电子的能量高低和电子通常运动区域的离核远近,核外电子处于不同的电子层。
电子层数可用两种方法表示:电子层序数(n)=1、2、3、4…或电子层符号K、L、M、N
核外电子排布的规律有:①核外电子分层排布时各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层序数);②最外层电子数不超过8个(K层为最外层时则不超过2个);③次外层电子数不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。
以上三点在原子核外电子排布时需同时考虑。
元素的化学性质主要由原子的最外层电子数和电子层数决定。
在化学反应中,元素原子有通过得失电子或形成共用电子对达到稳定结构的倾向。
2.统计原理在描述原子核外电子运动状态方面的运用
原子中的核外电子在核外做高速运动,这种运动不同于宏观物体的运动。
科学上应用统计的原理,以电子在原子核外空间某处出现机会的多少,来描述原子核外电子运动规律。
为直观起见,我们用电子云来表示这种运动规律。
核外电子运动状态必须从电子层、电子亚层、电子云的伸展方向和电子自旋四个方面来描述。
除了能量最低原理外,原子核外电子的排布还遵循:在同一原子中,不可能存在运动状态完全相同的电子,因此,在同一轨道中,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋状态相反;在同一亚层的各个轨道上,电子的排布尽可能分占不同的轨道,其中未成对的电子在不同轨道中的自旋状态相同。
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3.描述核外电子排布的表示方法
在描述核外电子排布时,我们可运用不同的表示方法,这些表示方法各有侧重,我们可以按需
来选用。
①电子式和结构示意图
在元素符号的周围用“·”(或“×”)来表示原子(或离子)的最外层电子,这种图式称为电子式。
例如,氧原子·••••
O·、钠原子Na·、氯离子[:••
••
l C:]-、氢氧根离子[:
••
••
O:H]-.
原子(离子)结构示意图是用来表示元素原子或离子核电荷数和核外电子分层排布情
况的示意图。
小圈和圈内的数字分别代表原子核和核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字代表该层的电子数。
例如,氮原子结构示意图为:
钠离子的结构示意图为:
氯离子的结构示意图为:
②电子排布式和轨道表示式
原子核外电子一般先占有能量较低的轨道,然后才依次进入能量较高的轨道。
在第
至第三电子层中,各亚层中轨道能量由低到高的顺序为:E1s,<E2s<E2p<E3s,<E3p.
原子核外电子的排布情况通常用电子排布式来表示,如铝原子的电子排布式可表示为：ls22s22p63s23p1,其中亚层符号右上角的数字表示该亚层轨道中所有的电子数。
为了清楚地表示同一亚层不同轨道中的电子排布情况,原子核外电子排布也可以用轨道表示式来表示。
在轨道表示式中,我们用“口”代表一个轨道,用“↑”和“↓”分别代
表两种自旋状态相反的电子。
例如,从氮原子的轨道表示式中,我们可以获知其电子亚层、电子云的伸展方向、电子自旋等核外电子排布的信息。
~
【例1】某种微粒的结构示意图为试回答:
（1）结构示意图中的“x”表示，,结构示意图中的“y”和微粒的电子层数共同定了该微粒的。
（2）如x-y=10,则由该结构示意图推知该微粒是(选填“原子”或“离子”）
（3）如y=8,该微粒带有2个单位负电荷,则该微粒的符号为。
该微粒的结构示意
图为 。
（4）如y=1的中性原子M 跟y=7的中性原子N 化合,则形成的化合物为 。
（用化学式表示）
【例3】某元素原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 1。
试回答:
（1）该原子核外共有 个电子层,有 种能量不同的电子
（2）核外电子占有的轨道总数是 个,有 种不同运动状态的电子。
￥ 练习题：
1.化学符号“C”左上角的数字“35”表示 A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数
2.古代哲学家们形成了不少有关物质构成的观点,但最终都没能成为科学,是因为 A.古人的思辨能力不强 B.古人的观点没有实验依据 C.古人的协作精神不够 D.古人的分析推理能力较弱
3.金属铂是催化科学中常用的材料,而铂在自然界有两种存在形式:t P 19878
和t P 20278,关于两种
原子,下列说法正确的是
A.中子数相同
B.质子数和质量数都相同
C.核外电子数相同,属于同一种原子
D.这两种原子是元素Pt 的同位素
4.下列用最外层电子排布式所表示的各对原子中,能形成离子化合物的是 和2s 22p 4 和3s 23p 5 和2s 22p 5 和3s 23p 6
5.请你根据下列主族元素的原子结构示意图,分别指出这些原子所含的质子数、电子数和电子层数。
（1） （2）
6.已知:某元素原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3,试回答 (1)该原子的核电荷数是多少核外共有几个电子层？
(2)有几种能量不同的电子核外电子占有的轨道总数是几个
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真题演练
1.（16.嘉定宝山.一模）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A ．氯原子的电子排布式3s 23p 5
B ．Cl -的结构示意图
】
C ．氯离子的电子式Cl -
D ．质量数为37的氯原子17
37Cl
2．（16.虹口.一模）下列化学用语所表示的微粒，对水的电离平衡没有影响的是
A ．
B ．
C ．1s 22s 22p 63s 1
D ． [:•••
•r B :]-
3．（16.松江.一模）下列有关氮原子的化学用语错误的是 A ．:••
•N B ．
D.。
4．（16.闵行.一模）16O 中的“16”表示的含义是氧元素的
A ．相对原子质量
B ．近似相对原子质量
C ．某种同位素质量数
D ．某种同位素质子数
5．（16.崇明.一模）有关氧元素及含氧物质表示正确的是
A ．质子数为8、中子数为10的氧原子：108O
B ．氧离子2(O )-的结构示意图：
C ．氧原子最外层p 亚层电子排布式：2s 22p 4
D ．某碳氧化合物电子式：O C O ••
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6．（16.松江.一模）写出NH 4Cl 的电子式 。
7．（16.松江.一模）写出与氯同周期，有2个未成对电子的原子的电子排布式
、 。
8.（16.闵行.一模）铝原子核外有 种不同运动状态的电子，有_____种能量不同的电子。
8+ 2 8
9.（16.松江.一模）乙烯的电子式为__________________。