化工安全与环保案例

化工安全与环保》课程期末考核

任课教师：林俊杰

院系：环境与化学工程学院专

业：化学工程与工艺班级：

2011级化工1班学号：

201108014107

姓名：董浩月

2004 年，某制药厂发生甲苯反应釜爆炸事故，造成两人死亡，一人受伤。事故的主要原因是某车间的液氨、甲苯等化工原料泄露遇高温而引发爆炸。

案例分析：

液氨：熔点—77.7C,沸点—33.35C,自燃点651.11 C,蒸气密度0.6,蒸气压1013.08kPa （25.7C）。蒸气与空气混合物爆炸极限16〜25%（最易引燃浓度17%）。液氨会侵蚀某些

塑料制品、橡胶和涂层。遇热、明火，难以点燃而危险性较低；但氨和空气混合物达到上述浓度范围遇明火会燃烧和爆炸，如有油类或其它可燃性物质存在，则危险性更高。与硫酸或其它强无机酸反应放热，混合物可达到沸腾。

甲苯：熔点（C ）：-94.9;沸点（C ）：110.6;相对蒸气密度（空气=1） : 3.14;;饱和蒸气压（kPa）: 4.89（30 C ）;燃烧热（kJ/mol）: 3905.0 ;临界温度（C ）：318.6;临界压力（MPa）: 4.11。闪点（C ）：4;爆炸上限%（V/V）: 7.0;弓I燃温度（C ）：535;爆炸下限%（V/V）: 1.2。

爆炸是一种极为迅速的物理或化学的能量释放过程。在此过程中，空间内的物质以极快的速度把其内部所含有的能量释放出来，转变成机械功、光和热等能量形态。所以一旦失控，发生爆炸事故，就会产生巨大的破坏作用，爆炸发生破坏作用的根本原因是构成爆炸的体系内存有高压气体或在爆炸瞬间生成的高温高压气体。爆炸体系和它周围的介质之间发生急剧的压力突变是爆炸的最重要特征，这种压力差的急剧变化是产生爆炸破坏作用的直接原因。

爆炸必须具备的三个条件：

1 ）爆炸性物质：能与氧气（空气）反应的物质，包括气体、液体和固体。氢气，乙炔，甲烷等;液体：酒精，汽油;固体：粉尘，纤维粉尘等。

2）助燃物：空气、氧气等

3）点火源：包括明火、电气火花、机械火花、静电火花、高温、化学反应、光能等。爆炸事故，是指由于人为、环境或管理等原因，物质发生急剧的物理、化学变化，瞬间释

放出大量能量，并伴有强烈的冲击波、高温高压和地震效应等，造成财产损失、物体破坏或人身伤亡等的事故。分为物理爆炸事故和化学爆炸事故。

防止爆炸伤害，必须做到以下几点：

（一）在思想上对于爆炸事故的性质、危害应当随时有足够的认识，从而引起高度的警觉。

（二）加强对化学物品的保管、使用和储存的管理，做好实验设备特别是压力容器的定期检验。

（三）参加工作时，必须严格遵守操作规程和操作步骤，在技术人员的指导下顺利完成实验。

（四）在与爆炸物品接触时，要做到“七防”：防止可燃气体粉尘与空气混合，防止

明火，防止磨擦和撞击，防止电火花，防止静电放电，防止雷击，防止化学反应。

事故对策建议：

1 ．要按规范、标准要求配备安全设施，并与生产设备同时投入正常使用。同时，要加强生产设备和安全设施的日常维修保养，定期检查，确认完好状况，并做好检查及处置记录。

2 ．要确定专人负责，采取多种形式，对岗位操作人员进行生产安全技术教育，切实强化安全防范意识，力求消除事故隐患，并要做到举一反三，对安全生产管理常抓不懈。

3．要按安全技术操作规程进行加料操作，防止生产设备内形成乙炔一空气爆炸性混合气体，杜绝发生乙炔爆炸事故。

腐蚀危及国民经济各个行业，腐蚀造成的经济损失十分惊人。

美国国会于1975 年通过决议，由1976年财政拨款25 万美元，委托美国国家标准局（NBS）调查1975 年由于金属腐蚀造成的经济损失。1978年正式发表的调查报告（三卷，每卷一千多页）表明，一年中金属腐蚀造成的经济损失约为当年GNP 的 4.2%。美国至今仍按GNP 的 4.2% 估算由金属腐蚀造成的经济损失。

中国国家统计局2007年2月28 日公布，中国2006年的国内生产总值为209407亿元，如按此值的 4.2%估算的话，2006 年由金属腐蚀造成的国内经济损失将近8800 亿元人民币。

案例分析：

金属材料受周围介质的作用而损坏，称为金属腐蚀。金属的锈蚀是最常见的腐蚀形态。腐蚀时，在金属的界面上发生了化学或电化学多相反应，使金属转入氧化（离子）状态。这会显著降低金属材料的强度、塑性、韧性等力学性能，破坏金属构件的几何形状，增加零件间的磨损，恶化电学和光学等物理性能，缩短设备的使用寿命，甚至造成火灾、爆炸等灾难性事故。美国1975 年因金属腐蚀造成的经济损失为700 亿美元，占当年国民经济生产总值的 4.2%.据统计，每年由于金属腐蚀造成的钢铁损失约占当年钢产量的10~20%. 金属腐蚀事故

引起的停产、停电等间接损失就更无法计算。金属的腐蚀现象非常普遍。如铁制品生锈

（Fe2O3 • xH20 ）,铝制品表面出现白斑（AI2O3 ）,铜制品表面产生铜绿[Cu2（OH）2CO3], 银器表面变黑（Ag2S,Ag2O ）等都属于金属腐蚀，其中用量最大的金属——铁制品的腐蚀最为常见。

金属腐蚀可按产生的机理分为化学腐蚀和电化学腐蚀；也可按产生腐蚀的环境分为大气

（乡村大气、工业大气、海洋大气等）腐蚀、海水腐蚀、淡水腐蚀、土壤腐蚀、生物和微生物腐蚀、工业介质（如酸、碱、盐、工业水、熔盐、燃气等）的腐蚀；还可按腐蚀的破坏形态分为全面腐蚀和局部腐蚀，前者包括均匀的全面腐蚀和不均匀的全面腐蚀，后者常见的类型有电偶腐蚀（异金属接触腐蚀）、点腐蚀和缝隙腐蚀、晶间腐蚀应力腐蚀（见应力腐蚀断裂和氢脆）、腐蚀疲劳（见疲劳）、冲蚀、磨蚀、选择性腐蚀、杂散电流腐蚀、空泡腐蚀等。这些分类方法，虽然不够完备，但能相辅相成，对研究腐蚀机理及其防护措施有一定的作用。

金属腐蚀的防护：

一．提高金属材料耐腐蚀性的合金化原则

（一）降低合金中阳极相的活性

1．提高合金的热力学稳定性（提高电极电位）

2．减少阳极区的面积

3．促进钝化

4．对于能够钝化的腐蚀体系，如果加入活化（强化）阴极的元素,以促进合金到达钝态

（二）降低合金中阴极相的活性

1．增加阴极过电位（通常是提高氢的过电位）

2．减少阴极面积

3．合金表面形成保护膜

二、组织状态与合金耐蚀性关系

三、耐蚀金属材料

电化学防护：

一．阴极保护

将被保护金属物件施加阴极电流，使其发生阴极极化，以减少或防止金属腐蚀的方法。

1. 牺牲阳极保护