课时跟踪检测(二十七) 无机物的转化与推断

课时跟踪检测（二十七） 无机物的转化与推断

1．(2018·江苏高考)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )

A ．NaHCO 3(s)――→△Na 2CO 3(s)――――→饱和石灰水 NaOH(aq)

B ．Al(s)―――→NaOH (aq ) NaAlO 2(aq)――――――→过量HCl (aq ) Al(OH)3(s)

C ．AgNO 3(aq)――→氨水 [Ag(NH 3)2]＋(aq)――――→蔗糖(aq )

Ag(s)

D ．Fe 2O 3(s)――→Al 高温Fe(s)――→HCl (aq ) FeCl 3(aq) 解析：选A NaAlO 2(aq)与过量HCl(aq)反应，生成AlCl 3，B 项错误；蔗糖(aq)中无醛基，

不能与[Ag(NH 3)2]＋(aq)反应生成Ag(s)，C 项错误；Fe(s)与HCl(aq)反应生成FeCl 2(aq)，D 项错误。

2．NH 3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法正确的是( )

A ．NH 4Cl 和NaHCO 3都是常用的化肥

B ．NH 4Cl 、HNO 3和Na 2CO 3受热时都易分解

C ．NH 3和NO 2在一定条件下可发生氧化还原反应

D ．图中所涉及的O 2都要用纯氧 解析：选C 化肥主要是含农作物生长所需氮、磷、钾的一些物质，NaHCO 3不是常用

的化肥，A 项不正确；Na 2CO 3受热不易分解，B 项不正确；NH 3和NO 2在一定条件下可以发生氧化还原反应，如生成氮气，C 项正确；氨的催化氧化用空气就可以，不一定要用纯氧，D 项不正确。

3．表中各组物质之间不可以通过一步反应实现如图所示转化关系的是( )

选项

X Y Z 箭头旁所标数字代表的反应条件 A

Na 2O 2 NaOH NaCl ①常温遇水 B Al 2O 3 NaAlO 2 Al(OH)3 ②通入CO 2

C NO NO2HNO3④加入铜粉

D Cl2NaClO HClO ③加浓盐酸

解析：选A氯化钠不能通过一步反应得到过氧化钠，故A符合题意；氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，二者反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，各物质之间通过一步反应可以实现转化，故B不符合题意；一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，各物质之间通过一步反应可以实现转化，故C不符合题意；氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，次氯酸与浓盐酸反应生成氯气，各物质之间通过一步反应可以实现转化，故D不符合题意。

4．(2020·北京海淀区模拟)合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是()

A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素

B．反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂相同

C．Ⅵ的产物可在上述流程中被再次利用

D．Ⅴ中发生反应：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl

解析：选B甲是N2，与H2化合生成NH3。反应Ⅴ是侯氏制碱法原理，丁是NaHCO3，受热分解生成Na2CO3。NH3发生催化氧化生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，HNO3和NH3反应生成NH4NO3，即乙是NO，丙是NO2。甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素，A正确；反应Ⅳ中的氧化剂和还原剂均是NO2，B错误；NaHCO3分解生成的CO2可以循环利用，C正确。

5．(2020·沈阳模拟)某化学反应可表示为a＋b―→c＋d＋H2O(未配平，条件略去)。下列叙述正确的是()

A．若b为浓硝酸，则c、d不可能同时为气体

B ．若a 为Cl 2，则c 、d 一定为漂白粉成分

C ．若a 为酸，则c 、d 可能为沉淀和气体

D ．若反应后溶液呈蓝色，则该反应需加热才可以发生 解析：选C 若b 为浓硝酸，a 为碳，则c 、d 为CO 2和NO 2，A 项错误；若a 为Cl 2，b

为NaOH ，则c 和d 是NaCl 和NaClO ，而NaClO 是漂白液的有效成分，B 项错误；若a 为H 2SO 4，b 为H 2S ，则c 和d 可以为S 和SO 2，C 项正确；若反应后溶液呈蓝色，则溶液中含有Cu 2＋，该反应可能为Cu 和浓HNO 3或稀HNO 3的反应，而Cu 与浓HNO 3或稀HNO 3的反应不需要加热即可进行，D 项错误。

6．如图所示为A 、B 、C 、D 、E 五种含氮物质之间的相互转化关系。

(1)写出各物质的化学式：

B_________，C_________，D_________，E_________。 (2)写出各步反应的化学方程式。

①D →C ：___________________________________________。

②B →E ：_________________________________________________________________。 ③E →C ：(写离子方程式)____________________________________________________。 解析：(1)A 与氢气在高温、高压、催化剂作用下发生反应合成氨气，A 为氮气，氮气在

放电的条件下可以和氧气发生反应生成一氧化氮，一氧化氮能和氧气化合为红棕色的二氧化氮气体，氨气的催化氧化产物是一氧化氮和水，二氧化氮可以和水发生反应生成硝酸和一氧化氮，金属铜可以和稀硝酸发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水。所以A 、B 、

C 、

D 、

E 分别是N 2、NO 2、NO 、NH 3、HNO 3。(2)①D →C 是氨气的催化氧化，产物是一氧化氮和水，即4NH 3＋5O 2=====催化剂

△

4NO ＋6H 2O 。②B →E 是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，即3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。③E →C 是铜和稀硝酸反应生成一氧化氮、

硝酸铜和水，反应的离子方程式为3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 。

答案：(1)NO 2 NO NH 3 HNO 3 (2)①4NH 3＋5O 2=====催化剂

4NO ＋6H 2O ②3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO

③3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O

7．金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO －3发生氧化还原反应，转化关系如下：