人教版化学选修三原子结构公开课-PPT
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人教版高中化学选修三1.1《原子结构》课件 (共106张PPT)
A )
4.下列各原子或离子的电子排布式错误的是( D ) A.Al 1s22s22p63s23p1 C.Na+ 1s22s22p6 B. O2D. Si 1s22s22p6 1s22s22p2
5.下列表达方式错误的是( A.甲烷的电子式
C )
B.氟化钠的电子式
C.硫离子的核外电子排布式 1s 2s 2p 3s 3p
7s 6s
7p 6p 6d
7 6
5s
4s
5p
4p
5d
4d
5f
4f
5 4
3s
2s 1s
3p
2p
3d
3
2 1
各能层能级能量关系
能级交错
构造原理中排布顺序的实质
-----各能级的能量高低顺序 (1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ： ns＜np＜nd＜nf (2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序： 1s＜2s＜3s＜4s；2p＜3p＜4p; 3d＜4d (3) 不同层不同能级可由下面的公式得出: ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np (n为能层序数)
注意：
能量最低原理表述的是“整个原子处于能
量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低 的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个 原子处于能量最低状态”。
小结：核外电子排布规则 1.能量最低原理
2.泡利不相容原理 3.洪特规则
3.其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↑ ↑↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑
1945年诺贝尔物理奖。他对科学理
论有着很深刻的洞察力，语锋犀利，
被称为“理论物理学的心脏” 。
人教版高中化学选修三课件第一节原子结构(第1课时).pptx
不同元素的原子发生跃迁时会吸收 或释放不同的能量 表现为光的形式
用光谱仪摄取 得到各种元素的电子的 吸收光谱或发射光谱
可利用原子光谱上的特征谱线来鉴 定元素，称为光谱分析
课堂练习
1、判断下列表达是正确还是错误 1）1s22p1属于基态； 2）1s22s22p63s23p63d54s1属于激发态； 3）1s22s22p63d1属于激发态； 4）1s22s22p63p1属于基态；
作用。他的学说中主要有下列三个论点：
①原子是不能再分的微粒；②同种元素
的原子的各种性质和质量都相同；③原
子是微小的实心球体。从现代原子——
分子学说的观点看，你认为不正确的是
（）
A只有①
B只有②
C只有③
D①②③
２．在同一个原子中，离核越近、n越小 的电子层能量。在同一电子层中，各亚 层的能量按s、p、d、f的次序。
是（ BD ）
A.Be 1s22s12p1 B.C 1s22s22p2 C.He 1s12s1D.Cl 1s22s22p63s23p5
2.书写下列原子的电子排布式
SFeScVSeGaBr
3．下列各原子或离子的电子
排布式错误的是（）D
AAl1s22s22p63s23p1 BO2-1s22s22p6 CNa+1s22s22p6 DSi1s22s22p2
答案：(1)x(2)x(3)√(4)x
小结：
1．各原子轨道的能量高低比较
（1）ns<np<nd<nf
（2）1s<2s<3s<4s
（3）同一能层同一能级的各原子 轨道能量相等：2Px＝2Py＝2Pz
2．
电子层
1
原子轨道 原子轨道 可容纳电
人教版高中化学选修三《原子结构》ppt
第一节 原子结构
这是在100埃距离下拍摄到的画面。埃是 一种长度单位，指10－10米。看到这个 规则的等距双螺旋结构，我想你一定 知道这种物质就叫做脱氧核糖核酸， 也就是常说的DNA。分子结构清晰可 见。
我们可真真切切观察到原子核，核外电 子的运动又是怎样的呢？“原子结构” 带领你去探个究竟。
1．了解原子核外电子的运动状态。
的概分率布图。
电子云图不易绘制，使用时经常是绘制电子云轮廓图，以表示
电子云轮廓的形状。ຫໍສະໝຸດ (2)电子云轮廓图的形状及取向
s电子云轮廓的形状是球形，p电子云轮廓的形状是哑铃形，且 每个p能级都有3个相互垂直的电子云。
2．原子轨道
(1)定义：电子在原子核外的一个空间运动状态 称为一个原子轨道。
(2)数目
ns能级各有1个轨道，np能级各3 有 个轨道，nd
(3)光谱分析 在现代化学中，利用 原子光谱
线来鉴定元素的分析方法。
上的特征谱
3．下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关 的是( )
解析： D项平面镜成像是一种物理现象，不存 在化学变化；A、B、C三项中物质均发生化学 变化，与电子的跃迁有关。
答案： D
1．电子云
(1)概念及使用 一定时间间隔内电子在原子核外出现
答案： A
2．主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子， 主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴 离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的 是( )
A．Ca2＋ 1s22s22p63s23p6
B．F－ 1s22s23p6
C．S 1s22s22p63s23p4
D．Ar 1s22s22p63s23p6
2．了解原子结构的构造原理。
3．知道原子核外电子的能级分布，能用电子排 布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的 排布。
这是在100埃距离下拍摄到的画面。埃是 一种长度单位，指10－10米。看到这个 规则的等距双螺旋结构，我想你一定 知道这种物质就叫做脱氧核糖核酸， 也就是常说的DNA。分子结构清晰可 见。
我们可真真切切观察到原子核，核外电 子的运动又是怎样的呢？“原子结构” 带领你去探个究竟。
1．了解原子核外电子的运动状态。
的概分率布图。
电子云图不易绘制，使用时经常是绘制电子云轮廓图，以表示
电子云轮廓的形状。ຫໍສະໝຸດ (2)电子云轮廓图的形状及取向
s电子云轮廓的形状是球形，p电子云轮廓的形状是哑铃形，且 每个p能级都有3个相互垂直的电子云。
2．原子轨道
(1)定义：电子在原子核外的一个空间运动状态 称为一个原子轨道。
(2)数目
ns能级各有1个轨道，np能级各3 有 个轨道，nd
(3)光谱分析 在现代化学中，利用 原子光谱
线来鉴定元素的分析方法。
上的特征谱
3．下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关 的是( )
解析： D项平面镜成像是一种物理现象，不存 在化学变化；A、B、C三项中物质均发生化学 变化，与电子的跃迁有关。
答案： D
1．电子云
(1)概念及使用 一定时间间隔内电子在原子核外出现
答案： A
2．主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子， 主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴 离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的 是( )
A．Ca2＋ 1s22s22p63s23p6
B．F－ 1s22s23p6
C．S 1s22s22p63s23p4
D．Ar 1s22s22p63s23p6
2．了解原子结构的构造原理。
3．知道原子核外电子的能级分布，能用电子排 布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的 排布。
高中人教版化学选修3课件：第1章第1节 原子结构(53张ppt)_最新修正版
能层 一 二 三 四 五 六 七 ……
符号 _K__ _L__ M _N__ _O__ P Q ……
最多 电子
数
各能层最多容纳的电子数为 _2_n_2 ___
最新修正版
7
2.能级 (1)分类依据 根据多电子原子中同一能层电子___能__量____的不 同，将它们分成不同的能级。 (2)能级的表示方法及各能级最多容纳的电子数如 下：
最新修正版
10
三、构造原理与电子排布式 1．构造原理 (1)含义 在多电子原子中，电子在能级上的排布顺序是： 电子先排在能量_低___的能级上，然后依次排在能 量__较__高____的能级上。
最新修正版11Fra bibliotek(2)构造原理示意图
最新修正版
12
思考感悟 2．(1)“能层越大，能级的能量越高。”对吗？ (2)为什么K原子的原子结构示意图不是
子
结
构
知能优化训练
最新修正版
3
课前自主学案
一、开天辟地——原子的诞生 1．原子的诞生
氢
氦
锂
最新修正版
4
2．宇宙的组成与各元素的含量
宇宙
氢H：占原子总数的88.6%两者占宇宙原子总 氦He：约为氢原子数的18 数的99.7%以上
其他90多种天然元素的原子
总数加起来不足_1_%___
最新修正版
5
3．地球的组成元素 地球上的元素绝大多数是__金__属___，__非__金__属____ (包括稀有气体)仅22种。 二、能层与能级
1．能层 (1)分类依据 根据多电子原子的核外电子的_能__量__差__异___，将核 外电子分成不同的能层。
最新修正版
6
人教版化学选修三第一节原子结构ppt
选修3《物质结构与性质》
.
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
.
一、原子结构
质子
原子
原子核 中子
核外电子
原子核的体积很小，体积只占原子体积的几千亿分之一 ，电子在原子内有”广阔”的运动空间。核外电子由于 原子核的吸引力绕核做高速运转（光速），那么多电子 的原子核外，电子又是怎样运动的呢？彼此间会不会为 了占领空间而“打架”呢？
低
高
近
远
二、能层与能级
能层
一
二三
四 五六 七
符号n
n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7
最多容纳 电子数
2
8
18
32
50
… …
【学与问】1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳 的电子数与能层的序数（n）间存在什么关系？
能层最多可容纳的电子数为2n2个。
二、能层与能级
（2）能级s，p，d，f
3、下列各电子能层中，不包含 d 能级的是 （
） CD
A、N能层 B、M能层 C、L能层 D、K能层
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
总结：
①能层的能级数等于该能层序数。 ②任一能层的能级总是从s能级开始。 ③在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是 ：ns＜np＜nd＜nf…
分别是1、3、5、7的2
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
倍
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
课堂练习
1、以下能级符号正确的是（ AD ）
A、6s B、2d C、3f D、7p
.
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
.
一、原子结构
质子
原子
原子核 中子
核外电子
原子核的体积很小，体积只占原子体积的几千亿分之一 ，电子在原子内有”广阔”的运动空间。核外电子由于 原子核的吸引力绕核做高速运转（光速），那么多电子 的原子核外，电子又是怎样运动的呢？彼此间会不会为 了占领空间而“打架”呢？
低
高
近
远
二、能层与能级
能层
一
二三
四 五六 七
符号n
n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7
最多容纳 电子数
2
8
18
32
50
… …
【学与问】1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳 的电子数与能层的序数（n）间存在什么关系？
能层最多可容纳的电子数为2n2个。
二、能层与能级
（2）能级s，p，d，f
3、下列各电子能层中，不包含 d 能级的是 （
） CD
A、N能层 B、M能层 C、L能层 D、K能层
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
总结：
①能层的能级数等于该能层序数。 ②任一能层的能级总是从s能级开始。 ③在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是 ：ns＜np＜nd＜nf…
分别是1、3、5、7的2
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
倍
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课堂练习
1、以下能级符号正确的是（ AD ）
A、6s B、2d C、3f D、7p
人教版 选修3 高二化学 第一章 1.1原子结构 教学课件(共41张PPT)
七 、、、
符号
K
LM
O
P Q 、、、、、、
最多电子数
2
18 32
50 、、、 、 、、、、、、
、、
能级与最多容纳电子数
德布罗意
海森堡
薛定谔
现代量子力学模型
——众多物理学家经过13年的 艰苦论证而得。
原子核外电子排布规律：
（1）各电子层最多能容纳2n2个电子。 即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7 代表符号 K L M N O P Q 最多电子数 2 8 18 32 50 72 98
氢原子电子云
1.核外电子运动的特征
1. 核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。 2. 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 3.无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指 出其在核外空间某处出现的机会多少。
2.原子核外电子排布规律
核外电子运动特征： 自身质量和体积：可以忽略 运动范围：核外很小的空间 运动速度：高速运动
1.1.1 原子的诞生
宇宙大爆炸促使氢、氦原子合成其它原子！
原子结构理论模型发展史：
道尔顿的原子模型 （错） ——微小的、不可再分的实心球体。
汤姆生的葡萄干布丁模型 （错）
——正电荷像流体一样均匀分布在原子中， 电子就像葡萄干一样散布在正电荷中，它们 的负电荷与那些正电荷相互抵消。
日本科学家的土星模型（错）
在分析原子结构时，鼓励主动与他人进行 交流和讨 论，清楚地表达自己的观点，逐步形 成良好的学习习惯和学习方法。
1、使教育过程成为一种艺术的事业。 2、教师之为教，不在全盘授予，而在相机诱导。2021/10/222021/10/222021/10/2210/22/2021 2:13:52 PM 3、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人4、智力教育就是要扩大人的求知范围 5、教育是一个逐步发现自己无知的过程。 6、要经常培养开阔的胸襟，要经常培养知识上诚实的习惯，而且要经常学习向自己的思想负责任。2021年10月 2021/10/222021/10/222021/10/2210/22/2021 7、风声雨声读书声，声声入耳；家事国事天下事，事事关心。2021/10/222021/10/22October 22, 2021 8、先生不应该专教书，他的责任是教人做人；学生不应该专读书，他的责任是学习人生之道。2021/10/222021/10/222021/10/222021/10/22
符号
K
LM
O
P Q 、、、、、、
最多电子数
2
18 32
50 、、、 、 、、、、、、
、、
能级与最多容纳电子数
德布罗意
海森堡
薛定谔
现代量子力学模型
——众多物理学家经过13年的 艰苦论证而得。
原子核外电子排布规律：
（1）各电子层最多能容纳2n2个电子。 即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7 代表符号 K L M N O P Q 最多电子数 2 8 18 32 50 72 98
氢原子电子云
1.核外电子运动的特征
1. 核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。 2. 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 3.无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指 出其在核外空间某处出现的机会多少。
2.原子核外电子排布规律
核外电子运动特征： 自身质量和体积：可以忽略 运动范围：核外很小的空间 运动速度：高速运动
1.1.1 原子的诞生
宇宙大爆炸促使氢、氦原子合成其它原子！
原子结构理论模型发展史：
道尔顿的原子模型 （错） ——微小的、不可再分的实心球体。
汤姆生的葡萄干布丁模型 （错）
——正电荷像流体一样均匀分布在原子中， 电子就像葡萄干一样散布在正电荷中，它们 的负电荷与那些正电荷相互抵消。
日本科学家的土星模型（错）
在分析原子结构时，鼓励主动与他人进行 交流和讨 论，清楚地表达自己的观点，逐步形 成良好的学习习惯和学习方法。
1、使教育过程成为一种艺术的事业。 2、教师之为教，不在全盘授予，而在相机诱导。2021/10/222021/10/222021/10/2210/22/2021 2:13:52 PM 3、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人4、智力教育就是要扩大人的求知范围 5、教育是一个逐步发现自己无知的过程。 6、要经常培养开阔的胸襟，要经常培养知识上诚实的习惯，而且要经常学习向自己的思想负责任。2021年10月 2021/10/222021/10/222021/10/2210/22/2021 7、风声雨声读书声，声声入耳；家事国事天下事，事事关心。2021/10/222021/10/22October 22, 2021 8、先生不应该专教书，他的责任是教人做人；学生不应该专读书，他的责任是学习人生之道。2021/10/222021/10/222021/10/222021/10/22
人教版高中化学选修3 原子结构 名师公开课省级获奖课件 (19张)
【例题 2】 写出下列原子的电子排布式: (1)11Na (3)34Se (5)30Zn 。(2)16S 。(4)20Ca 。 。 。
解析:根据原子核外电子排布所遵循的原理书写原子的电子排布式,同 时应注意从 3d 能级开始出现“能级交错”现象。 答案:(1)1s22s22p63s1 (2)1s22s22p63s23p4 (3)1s22s22p63s23p63d104s24p4 (4)1s22s22p63s23p64s2 (5)1s22s22p63s23p63d104s2
自主思考 1.能层与已有哪一点知识相同?
提示:能层即必修 2 中提到的电子层。
2.能级 在含有多个电子的原子中,在同一能层(即 n 相同)的电子,能量也可能 不相同,可以把它们分为不同能级,不同的能层所分的能级数目不同,二者之 间的关系是能级数等于能层序数。例如:第三能层具有 3 个能级,分别记为 3s、3p、3d。以 s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为 1、3、5、7……的二倍。 3.能层、能级中所容纳的电子数
变式训练 2 下列原子的简化电子排布式不正确的是(
A.V:[ Ar] 3d 4s
3 2
)
B.Cr:[Ar] 3d 44s 2 C.Mn :[Ar]3d 54s 2 D.Ni:[Ar]3d 84s 2 解析:能量相同的原子轨道在全充满(p 6 和 d 10)、半充满(p 3 和 d 5)或全 空 (p 0 和 d 0)状态时,体系能量较低 ,原子较稳定。故 B 项中 Cr 的简化电子排 布式应为[Ar]3d 54s 1。 答案:B
2.能层、能级中的数量或能量关系 (1)任一能层,能级数=能层序数,且总是从 s 能级开始。 (2)以 s、 p、 d、 f……排序的各能级最多容纳的电子数依次为 1、 3、 5、 7……的二倍。 (3)每个能层最多可容纳的电子数是能层序数的平方的两倍,即 2n2。 (4)能级符号相同的不同能级中所容纳的最多电子数相同。 (5)不同能层的同一能级能量相差较大,n 值越大,能量越高: E1s<E2s<E3s<…… (6)同一能层不同能级之间能量相差较小,按 ns、np、nd、nf 顺序依次 升高: Ens<Enp<End<Enf<…… (7)不同能层、不同能级能量比较时,依据构造原理判断,如 3d 与 4s 能 级的能量关系,根据构造原理可知:3d>4s。
人教版选修3 化学：1.1 原子结构 课件(共15张PPT)
（3）核外电子总是尽先排满能量最低、离核 最近的能层，后由里往外依次排能量较高能层。 而失电子总是先失最外层电子。
注意： 以上几点是相互联系的，不能孤立地理 解，须同时满足。
二、电子排布式 能层：按能量由低到高顺序
离核越 远能量
越高
1234567 K LMN O P Q
2 8 18 32 … …
最多容纳2n2
三、电子排布图
实例:
Al原子的电子排布图
C原子的电子排布图
以铝原子为例，电子排布图中各符号数字的意义：
电子排布图能直观地体现原子核外电子分层、 分能级分轨道排布情况以及电子的自旋状态。
四、价电子排布式 实例:
26Fe： 1s2 2s22p6 3s23p6 3d64s2
价电子排布式 3d64s2
原子结构
原子核外电子排布
原子核外电子的排布遵循能量最 低原理、泡利原理（又叫泡利不相容 原理）和（洪特规则特例）。原子核 外电子排布可以用一定的图（式）表 示出来。常用来表示原子核外电子排 布的图（式）有下列四种：
一、原子(离子)结构示意图 二、电子排布式 三、电子排布图 四、价电子排布式
一、原子(离子)结构示意图法
实例:
19K： 1s2 2s22p6 3s23p6
简写 [Ar] 4s1
26Fe： 1s2 2s22p6 3s23p6 3d64s2
简写 [Ar] 3d64s2
电子排布式能直观地体现原子核外电子分层、 分能级排布情况。
35．[化学——选修3：物质结构与性质] 锌在工业中5．[化学——选修3：物质结构与性质] 回答下列问题： （1）基态Fe原子价层电子的电子排布图 （轨道表达式）为
___________________ ，
注意： 以上几点是相互联系的，不能孤立地理 解，须同时满足。
二、电子排布式 能层：按能量由低到高顺序
离核越 远能量
越高
1234567 K LMN O P Q
2 8 18 32 … …
最多容纳2n2
三、电子排布图
实例:
Al原子的电子排布图
C原子的电子排布图
以铝原子为例，电子排布图中各符号数字的意义：
电子排布图能直观地体现原子核外电子分层、 分能级分轨道排布情况以及电子的自旋状态。
四、价电子排布式 实例:
26Fe： 1s2 2s22p6 3s23p6 3d64s2
价电子排布式 3d64s2
原子结构
原子核外电子排布
原子核外电子的排布遵循能量最 低原理、泡利原理（又叫泡利不相容 原理）和（洪特规则特例）。原子核 外电子排布可以用一定的图（式）表 示出来。常用来表示原子核外电子排 布的图（式）有下列四种：
一、原子(离子)结构示意图 二、电子排布式 三、电子排布图 四、价电子排布式
一、原子(离子)结构示意图法
实例:
19K： 1s2 2s22p6 3s23p6
简写 [Ar] 4s1
26Fe： 1s2 2s22p6 3s23p6 3d64s2
简写 [Ar] 3d64s2
电子排布式能直观地体现原子核外电子分层、 分能级排布情况。
35．[化学——选修3：物质结构与性质] 锌在工业中5．[化学——选修3：物质结构与性质] 回答下列问题： （1）基态Fe原子价层电子的电子排布图 （轨道表达式）为
___________________ ，
人教版化学选修三 原子结构课件PPT
洪特规则特例：
洪特规则特例：
全充满（p6，d10，f14） 相对稳定的状态 全空时（p0，d0，f0 ）
半充满（p3，d5，f7 ）
铁原子的电子排布图
泡利原理
↑↓
4s
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
3p
3s
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
2p
2s
↑↓
1s
↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑
3d 洪特规则
能量最低原理
以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语。
第一节 原子结构
（第3课时）
思考：宏观物体与微观物体(电 子)的运动有什么区别？
1.电子云
宏观物体的运动特征：
可以准确地测出它们在某一时刻所处的 位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。
核外电子运动的特征
⑴ 核外电子质量小(只有9.11×，运动速率大(近 光速)。 ⑵无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。
作业：
画出从21号到30号元素原子 外围电子的轨道排布式
7、我的财富并不是因为我拥有很多，而是我要求的很少。 18、说一句谎话，要编造十句谎话来弥补，何苦呢? 4、不知从何时起，成长的烦恼组合了起来，对于有着许多牢骚要发泄的我来说，这个题目好亲切。辛弃疾曾经说：“少年不识愁滋味”。或许 是他老人家的少年时代无忧无虑，随着历史的不断发展，把越来越多的烦恼，统统留给了我们。
旋方向相反(顺时针、逆时针)。 ---泡利原理 2.当电子排在同一个能级内时，有什么规律？
当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单
独占据一个轨道，而且自旋方向相同。---洪特规则
练习1：写出 24Cr 29Cu 电子排布式
24Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 29Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
洪特规则特例：
全充满（p6，d10，f14） 相对稳定的状态 全空时（p0，d0，f0 ）
半充满（p3，d5，f7 ）
铁原子的电子排布图
泡利原理
↑↓
4s
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
3p
3s
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
2p
2s
↑↓
1s
↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑
3d 洪特规则
能量最低原理
以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语。
第一节 原子结构
（第3课时）
思考：宏观物体与微观物体(电 子)的运动有什么区别？
1.电子云
宏观物体的运动特征：
可以准确地测出它们在某一时刻所处的 位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。
核外电子运动的特征
⑴ 核外电子质量小(只有9.11×，运动速率大(近 光速)。 ⑵无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。
作业：
画出从21号到30号元素原子 外围电子的轨道排布式
7、我的财富并不是因为我拥有很多，而是我要求的很少。 18、说一句谎话，要编造十句谎话来弥补，何苦呢? 4、不知从何时起，成长的烦恼组合了起来，对于有着许多牢骚要发泄的我来说，这个题目好亲切。辛弃疾曾经说：“少年不识愁滋味”。或许 是他老人家的少年时代无忧无虑，随着历史的不断发展，把越来越多的烦恼，统统留给了我们。
旋方向相反(顺时针、逆时针)。 ---泡利原理 2.当电子排在同一个能级内时，有什么规律？
当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单
独占据一个轨道，而且自旋方向相同。---洪特规则
练习1：写出 24Cr 29Cu 电子排布式
24Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 29Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构 课件(共31张PPT)
A．NB．MC．L源自D．K1．下列能级符号正确的是( ) ①5s ②2d ③3f ④6p A．①④ B．②③ C．③④ D．①②
2．比较下列能级的能量大小关系(填“>”、“＝”或“<”)： (1)2s________4s； (2)3p________3d； (3)3d________4s；
3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) A．K＋：1s22s22p63s23p6 B．F：1s22s22p5 C．S2－：1s22s22p63s23p4 D．Ar：1s22s22p63s23p6
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午5时22 分27秒下午5时22分17:22:2721.11.9
1-18号元素的原子结构示意图
原子结构示意图
为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”
这种特殊的图形。
第3层
第2层 M层 这里的K、L、M
二、能层与能级
2．能级 (1)多电子原子中，_同__一___能层的电子，__能__量____也可能不同， 还可以把它们分成能级。
(2)能级的表示方法和所能容纳的最多电子数
能层
能层序数
能级
KL
M
N
O
12
3
4
5
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p …
最多电子数
2
8
18
三、构造原理与电子排布式
1.构造原理：P5 绝大多数原子核外电子的排布遵循如图的排布顺序，这种规 律称为构造原理。
核 7 7s
7p
外 6 6s
电
6p
人教版化学选修三原子结构课件PPT(55页)
1、 氢元素是宇宙中最丰富的元素。 2、宇宙年龄距今约140亿年，地 球年龄已有46亿年。 3、地球上的元素绝大多数是金属， 非金属仅有22种。
人教版化学选修三原子结构课件PPT(5 5页)
人教版化学选修三原子结构课件PPT(5 5页)
原子的结构
质子
原子核
原子
中子
核外电子
核电荷数=核内质子数=核外电子数
B.C 1s22s22p2
C.He 1s12s1
D.Cl 1s22s22p63s23p5
2.书写下列原子的电子排布式
S Fe Sc V Se Ga Br
3．下列各原子或离子的电子
排布式错误的是（ D ）
A Al 1s22s22p63s23p1 B O2- 1s22s22p6 C Na+ 1s22s22p6 D Si 1s22s22p2
处于最低能量的原子叫做基态原子
当基态原子的电子吸收能量后， 电子会跃迁到较高能级，变成 激发态原子
不同元素的原子发生跃迁时会吸收 或释放不同的能量 表现为光的形式
用光谱仪摄取 得到各种元素的电子的 吸收光谱或发射光谱
可利用原子光谱上的特征谱线来鉴 定元素，称为光谱分析
课堂练习
1、判断下列表达是正确还是错误 1）1s22p1属于基态； 2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态； 3）1s22s2 2p63d1属于激发态； 4）1s22s2 2p63p1属于基态；
1
1s
1
2
2
2s，2p
4
8
3
3s,3p,3d
9
18
4 4s,4p,4d,4f 16
32
n
——
n2
2n2
人教版化学选修三原子结构课件PPT(5 5页)
人教版化学选修三原子结构课件PPT(5 5页)
原子的结构
质子
原子核
原子
中子
核外电子
核电荷数=核内质子数=核外电子数
B.C 1s22s22p2
C.He 1s12s1
D.Cl 1s22s22p63s23p5
2.书写下列原子的电子排布式
S Fe Sc V Se Ga Br
3．下列各原子或离子的电子
排布式错误的是（ D ）
A Al 1s22s22p63s23p1 B O2- 1s22s22p6 C Na+ 1s22s22p6 D Si 1s22s22p2
处于最低能量的原子叫做基态原子
当基态原子的电子吸收能量后， 电子会跃迁到较高能级，变成 激发态原子
不同元素的原子发生跃迁时会吸收 或释放不同的能量 表现为光的形式
用光谱仪摄取 得到各种元素的电子的 吸收光谱或发射光谱
可利用原子光谱上的特征谱线来鉴 定元素，称为光谱分析
课堂练习
1、判断下列表达是正确还是错误 1）1s22p1属于基态； 2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态； 3）1s22s2 2p63d1属于激发态； 4）1s22s2 2p63p1属于基态；
1
1s
1
2
2
2s，2p
4
8
3
3s,3p,3d
9
18
4 4s,4p,4d,4f 16
32
n
——
n2
2n2
人教版化学选修三1.1 原子结构 讲课课件优秀课件PPT
—
决定元素种
（核内质子数）
请看下列表示
a—类—代表质量数；
X a +d c-+-
abcd 各代表
b
什么
b——代表核电荷数； c——代表离子的价态； d——代表化合价
几个关系式
1.质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
2.原子
A Z
X
：核电荷数＝质子数＝核外电子数
3. 阳离子 aWm ：核电荷数＝质子数>核外电子数， 核外电子数＝a－m 4. 阴离子 bY n ：核电荷数＝质子数<核外电子数，
交流 · 研 讨
下表列出的是构成原子的微粒—电子﹑质子和中子的基本数据。
微粒 质量/kg 相对质量 电量/C 电荷
电子
质子
中子
9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27
0.0005484 1.007
1.008
1.602×10-19 1.602×10-19 0
-1
+1
0
请根据表中所列的数据讨论：
核外电子数＝b＋n
练习：填表：
微粒符 质子数
号
（Z）
N
7
Al
13
Ar
18
Cl
17
H
1
中子数 （N）
7 14 22
18
2
质量数 （A）
14 27
40 35 3
用
A Z
X
表示
14 7
N
27 13
Al
40 18
Ar
35 17
Cl
3 1
H
(二)核素
P4 “观察思考” 三种不同的氢原子
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构 课件(共54张PPT)
二、10电子微粒和18电子微粒 1．10电子微粒
【典例3】 已知A、B、C、D四种物质分别是由短周 期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A 是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请 完成下列各题：
(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的 化学方程式：________________；
是O2置换H2S中的S。问题(4)中H、O形成的原子个数为1:1 的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中电子数也为18 的分子只能是N2H4。
[答案] (1) (2)X(或氧) 2H2S＋O2===2H2O＋2S↓ (3)NH4HSO4
点燃 (4)N2H4＋2H2O2=====N2＋4H2O
2．(2012·长沙模考)下列有关化学用语使用正确的是 ()
A．硫原子的结构示意图： B.11H2、12H2、31H2是氢的三种同位素 C．原子核内有10个中子的氧原子：188O D．金刚石和石墨、甲烷和乙烷都属于同素异形体
解析 硫原子的结构示意图应为
A项错误。同位
素的研究对象是原子，但B选项中三种粒子是氢的单质，故
(4)若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图关系的 A的物质有________(写化学式，如果是有机物则写相应的结 构简式)。
[解析] 本题把指定电子数目的有关微粒作为命题素 材，着重考查考生的有序思维能力。寻找10电子、18电子、 22电子微粒，必须从元素周期表出发，遵循由原子到分子， 再到离子的思考途径，列出相应的微粒。关于18电子微粒的 推断，对有序思维的要求更高，技巧性更强，我们可以以推 断10电子微粒的思路来进行分析，对数字18作一拆分，把18 拆成9＋9，找出F2后会使18电子微粒的推断打开一个大“空
人教版高中化学选修3课件 原子结构(第一课时)(共20张PPT)
弧线表示 电子层
+11 2 8 1 弧线上的数字表示各电子层上的电子数
最外层： 最外层电子数为1 圆圈表示 原子核 圈内数字表示 质子数 “+”表 原子核带正电 示
2. 某原子的原子结构示意图为
，该原子的
核电荷数为 13 ，核外有 3 个电子层，第二层上
有 8 个电子，最外电子层上有 3 个电子。
【亲手尝试】画一画1-20号元素原子结构示意图
1氢
2氦
3锂 4铍 5硼 6碳 7氮 8氧 9氟 10氖
11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
19钾 20钙
【合作与交流】
1、 什么是相对稳定结构？ 2、金属原子与非金属原子最外层电子数的特点是什么， 在化学反应中得失电子情况如何？
思考： 氧分子显电性吗？
1.填写下表中的空格。
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氮
7
7
7
7
磷
15
15
16
15
硫
16
16
16
16
铁
26
26
30
26
探究二： 核外电子是怎样运动的？
观看原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构 （1个电子）
行星绕太阳运功
钠原子的结构 （11个电子）
第一层 第二层 第三层
定的是( A)
+10 2 8
+11 2 8 1
+12 2 8 2 +17 2 8 7
A
B
C
D
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午1时10 分1秒下午1时10分13:10:0121.11.16
+11 2 8 1 弧线上的数字表示各电子层上的电子数
最外层： 最外层电子数为1 圆圈表示 原子核 圈内数字表示 质子数 “+”表 原子核带正电 示
2. 某原子的原子结构示意图为
，该原子的
核电荷数为 13 ，核外有 3 个电子层，第二层上
有 8 个电子，最外电子层上有 3 个电子。
【亲手尝试】画一画1-20号元素原子结构示意图
1氢
2氦
3锂 4铍 5硼 6碳 7氮 8氧 9氟 10氖
11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
19钾 20钙
【合作与交流】
1、 什么是相对稳定结构？ 2、金属原子与非金属原子最外层电子数的特点是什么， 在化学反应中得失电子情况如何？
思考： 氧分子显电性吗？
1.填写下表中的空格。
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氮
7
7
7
7
磷
15
15
16
15
硫
16
16
16
16
铁
26
26
30
26
探究二： 核外电子是怎样运动的？
观看原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构 （1个电子）
行星绕太阳运功
钠原子的结构 （11个电子）
第一层 第二层 第三层
定的是( A)
+10 2 8
+11 2 8 1
+12 2 8 2 +17 2 8 7
A
B
C
D
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午1时10 分1秒下午1时10分13:10:0121.11.16
人教版 选修3 第一章 原子结构与性质 归纳与整理 课件 (共20张PPT)
锰
（填“＞”、 “＝”或“＜”），原因是
______________________________
考情解码
智能提升
题型突破
练习：
1、{P75[题型训练1] (2016·全国Ⅱ卷)} (3) 元素 铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1 958 kJ·mol–1、INi＝1 753 kJ·mol－1，ICu>INi的原因 是
例2(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小 到大的顺序为____________。
电负性大小判断方法小结：
@《创新设 计》
1、按规律
2、化合价及物质类别
考情解码
智能提升
题型突破
练习：
1、M所含非金属元素的电负性由大到小的顺序
为
（用元素符号表示）。
【归纳与整理】
1.元素性质的递变规律
2.元素性质递变规律的应用 (1)元素第一电离能的应用 ①用来比较元素的金属性的强弱:I1越小,金属性越强。 ②验证原子核外电子分层排布。 (2)元素的电负性应用 ①判断元素的类型:金属的电负性一般小于1.8,非金 属的电负性一般大于1.8,而位于非金属三角区边界 的“类金属” (如锗、锑等)的电负性则在1.8左右,它们 既有金属性又有非金属性。
@《创新设
1、[P71 5．(2016·全国Ⅰ卷，节选)] (1)基态Ge原子的核外电计子》 排 布式为[Ar]________，有________个未成对电子。
2、[P153 4.（2017·课标全国Ⅱ，35）]（1）氮原子价层电子对
的轨道表达式（电子排布图）为
。
3、[ P71 4． (2017·课标全国Ⅰ，35)](3)基态K原子中，核外电子
考情解码
人教化学选修3第一章第一节 原子结构(共26张PPT)
致”。下列说法正确的是C （
）
A、科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学 的进程
B、普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的 推理是符合逻辑的
C、“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论 支撑，只是一种猜测
D、“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理 论
回忆：原子结构
原子： 是化学变化中最小的粒子。
3.汤姆生原子模型(1904年)
原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌 着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
4.卢瑟福原子模型(1911年)
原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等 于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨 道运转，就象行星环绕太阳运转一样。
(“行星系式”原子模型) (核式模型)
其 他 元
总 2.氢是宇宙中最丰富的元素，是所有素
结 元素之母。 3.所有恒星仍在合成元素，但这些元
素都是已知的。
4.地球上的元素绝大多数是金属，非
金属（包括稀有气体）仅22种。
体验：现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发
生的原子核的融合反应。这于一百多年前，普鲁特运用思
辨性推测作出“氢是所有元素之母”的预言，恰好“一
A、某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒 一定是氩原子
B、最外层达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
C、F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子 层结构的离子
D、NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数
二、能层（电子层）
在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电 子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构 课件(共16张PPT)
次外层电子数不超过 _1_8_个(K层)， 倒数第三层电子数不能超过_3_2_个。
能层 K L
M
N
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
最多
电子 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14
数
各能
层最 2 8
18
32
多电
构造原理
大多数原子 核外电子的 排布顺序
电子排布式
思考:
为什么最外层电子不超过8个, 次外层不超过18个, 倒数第三层不超过32个?
课堂小结: 知识? 方法? 习惯?
谢谢!
氢 H 1s1
能层序数
钠 Na
该能级中的电子数 能级符号
1s2 2s22p6 3s1
钾 K 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1
简化电子排布式： 钠 Na：[Ne]3s1
该元素前一周期惰性气体电子排布结构
写出氧、硅和铁的简化电子排布式
O： [He]2s22p4 Si：[Ne]3s23p2 Fe：[Ar]3d64s2
3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是
（D ）
A、Al 1s22s22p63s23p1 B、O2- 1s22s22p6
Hale Waihona Puke C、Na+ 1s22s22p6
D、Si 1s22s22p2
4．下列表达方式错误的是（ C ）
A 甲烷的电子式
B 氟化钠的电子式 C 硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4 D 碳－12原子 126C
学习目标:
1.了解原子结构发现史, 形成 科学的价值观.
2.依据构造原理,书写 1-36 号元素原子的电子排布式.
原子的诞生
能层 K L
M
N
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
最多
电子 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14
数
各能
层最 2 8
18
32
多电
构造原理
大多数原子 核外电子的 排布顺序
电子排布式
思考:
为什么最外层电子不超过8个, 次外层不超过18个, 倒数第三层不超过32个?
课堂小结: 知识? 方法? 习惯?
谢谢!
氢 H 1s1
能层序数
钠 Na
该能级中的电子数 能级符号
1s2 2s22p6 3s1
钾 K 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1
简化电子排布式： 钠 Na：[Ne]3s1
该元素前一周期惰性气体电子排布结构
写出氧、硅和铁的简化电子排布式
O： [He]2s22p4 Si：[Ne]3s23p2 Fe：[Ar]3d64s2
3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是
（D ）
A、Al 1s22s22p63s23p1 B、O2- 1s22s22p6
Hale Waihona Puke C、Na+ 1s22s22p6
D、Si 1s22s22p2
4．下列表达方式错误的是（ C ）
A 甲烷的电子式
B 氟化钠的电子式 C 硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4 D 碳－12原子 126C
学习目标:
1.了解原子结构发现史, 形成 科学的价值观.
2.依据构造原理,书写 1-36 号元素原子的电子排布式.
原子的诞生
相关主题
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每层所容纳的最多电子数是：__2_n_2__ (用n表示，n为能层的序数) 。
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构(共 41张PP T)
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构(共 41张PP T)
课堂求知互动
二、能层与能级
（2）同一个能层的电子，能量也可能不同，还可 以把它们分成__能__级___(s、p、d、f) ,就好比能层 是楼层，能级是_台__阶_____。
第一章 物质结构与性质
第一节 原子结构 （第一课时）
学习目标
1、进一步认识原子核外电子的分层排布
2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系
3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系
4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知 道量子数的涵义
5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认 识原子的核外电子排布
能层 K L M
N
O……
能级 1s___2_s__2_p___3_s__3_p__3_d___4_s__4_p__4_d_ 4f 最多 5s …
电子数2 ___2___6____2___6___1_0___2___6__ 10 14 ……
各能层 电子数
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构(共 41张PP T)
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构(共 41张PP T)
课堂求知互动
三、构造原理 （1）根据构造原理，电子所排的能级顺序为： _1_s___2_s__2_p__3_s__3_p__4_s_3_d__4_p__5_s_4_d__5_p__6_s_4_f__…_ （2）原子的电子排布式：
氢 H 1s1
课堂求知互动
一、原子结构理论发展
现代大爆炸宇宙学理论认为， 我们所在的宇宙诞生于一次大 爆炸。大爆炸后约两小时，诞 生了大量的氢、少量的氦以及 极少量的锂。其后，经过或长 或短的发展过程，氢、氦等发 生原子核的熔合反应，分期分 批地合成其他元素。
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构(共 41张PP T)
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构(共 41张P可能不同，还可以 把它们分成_能__级____(s、p、d、f) ,就好比能层是 楼层，能级是__台__阶____。
能层 K
L
M
N
O1…s …2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
28
18
32
_____________________________
……
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构(共 41张PP T)
小结：
①每个能层(n)中，能级符号的顺序 是__n_s_、__n_p_、__n_d_、__n_f_…__…_______
②任一能层，能级数=____能__层__序______数
③ s 、 p 、 d 、 f…… 可 容 纳 的 电 子 数 依 次 是 ___2___6___1_0___1_4__________
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课堂求知互动
三、构造原理
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区域称为电子层
背景知识回顾
2、原子核外电子排布有哪些规律？ (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子 层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高 的电子层(能量最低原理)。
(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
(3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最 外层时不能超过2个电子)。
(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层 时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超 过32个。
6、能用电子排布式表示、简化电子排步式常见 元素（1～36号）原子核外电子的排布
背景知识回顾
1、 什么叫电子层？ ____别______在____含____有____多____个____电____子____的____原____子____里____,__电____子____分______ __在__能__量__不_ 同的区域内运动,这种不同的
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第一节 原子结构 （第二课时）
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学习目标 人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)
1、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理 2、知道原子的基态和激发态的涵义 3、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射 光谱，了解其简单应用
钠 Na 1s22s22p63s1
钾 K 1s22s22p63s23p64s1 （3）原子的简化电子排布：
钠 Na [Ne]3s1
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上式方括号里的符号的意义是 该__元__素__前__一__个__周__期__的__惰__性__气__体__电__子__排__布__结__构_.
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一、原子结构理论发展
从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的 朴素原子说到现代量子力学模型，人类思想中 的原子结构模型经过多次演变，给我们多方面 的启迪。
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二、能层与能级
（1）能层 一 二 三 四 五 六 七…… 符号 __K____L____M_____N_____O____P____Q……
最多电子数 _2___8____1_8____3_2____5_0___7_2__ ……
试写出6、13、19、25号（锰）元素的简化电 子排布式：
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根据构造原理只要我们知道原子序数， 就可以写出元素原子的电子排布，这样的电
子排布是基态原子的。
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二、能层与能级
（2）同一个能层的电子，能量也可能不同，还可 以把它们分成__能__级___(s、p、d、f) ,就好比能层 是楼层，能级是_台__阶_____。
第一章 物质结构与性质
第一节 原子结构 （第一课时）
学习目标
1、进一步认识原子核外电子的分层排布
2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系
3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系
4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知 道量子数的涵义
5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认 识原子的核外电子排布
能层 K L M
N
O……
能级 1s___2_s__2_p___3_s__3_p__3_d___4_s__4_p__4_d_ 4f 最多 5s …
电子数2 ___2___6____2___6___1_0___2___6__ 10 14 ……
各能层 电子数
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三、构造原理 （1）根据构造原理，电子所排的能级顺序为： _1_s___2_s__2_p__3_s__3_p__4_s_3_d__4_p__5_s_4_d__5_p__6_s_4_f__…_ （2）原子的电子排布式：
氢 H 1s1
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一、原子结构理论发展
现代大爆炸宇宙学理论认为， 我们所在的宇宙诞生于一次大 爆炸。大爆炸后约两小时，诞 生了大量的氢、少量的氦以及 极少量的锂。其后，经过或长 或短的发展过程，氢、氦等发 生原子核的熔合反应，分期分 批地合成其他元素。
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人教版化学选修三第一章第一节原子 结构(共 41张P可能不同，还可以 把它们分成_能__级____(s、p、d、f) ,就好比能层是 楼层，能级是__台__阶____。
能层 K
L
M
N
O1…s …2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
28
18
32
_____________________________
……
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小结：
①每个能层(n)中，能级符号的顺序 是__n_s_、__n_p_、__n_d_、__n_f_…__…_______
②任一能层，能级数=____能__层__序______数
③ s 、 p 、 d 、 f…… 可 容 纳 的 电 子 数 依 次 是 ___2___6___1_0___1_4__________
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三、构造原理
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区域称为电子层
背景知识回顾
2、原子核外电子排布有哪些规律？ (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子 层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高 的电子层(能量最低原理)。
(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
(3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最 外层时不能超过2个电子)。
(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层 时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超 过32个。
6、能用电子排布式表示、简化电子排步式常见 元素（1～36号）原子核外电子的排布
背景知识回顾
1、 什么叫电子层？ ____别______在____含____有____多____个____电____子____的____原____子____里____,__电____子____分______ __在__能__量__不_ 同的区域内运动,这种不同的
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第一节 原子结构 （第二课时）
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学习目标 人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)
1、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理 2、知道原子的基态和激发态的涵义 3、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射 光谱，了解其简单应用
钠 Na 1s22s22p63s1
钾 K 1s22s22p63s23p64s1 （3）原子的简化电子排布：
钠 Na [Ne]3s1
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上式方括号里的符号的意义是 该__元__素__前__一__个__周__期__的__惰__性__气__体__电__子__排__布__结__构_.
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一、原子结构理论发展
从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的 朴素原子说到现代量子力学模型，人类思想中 的原子结构模型经过多次演变，给我们多方面 的启迪。
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构(共 41张PP T)
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构(共 41张PP T)
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二、能层与能级
（1）能层 一 二 三 四 五 六 七…… 符号 __K____L____M_____N_____O____P____Q……
最多电子数 _2___8____1_8____3_2____5_0___7_2__ ……
试写出6、13、19、25号（锰）元素的简化电 子排布式：
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构(共 41张PP T)
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构(共 41张PP T)
根据构造原理只要我们知道原子序数， 就可以写出元素原子的电子排布，这样的电
子排布是基态原子的。
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