常见物质的电子式及结构式..
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天才来自于勤奋
金属性、非金属性是元素的性质; 金属性活泼性、非金属活泼性是单质的性质; 如N2与白磷:N的非金属性比P强;但N2不如 白磷活泼。
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金属性非金属性强弱 注意:
天才来自于勤奋
金属性、非金属性是元素的性质; 金属性活泼性、非金属活泼性是单质的性质; 如N2与白磷:N的非金属性比P强;但N2不如 白磷活泼。
S2—>Cl — >K+>Ca2 +
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推断序数的常见题型
天才来自于勤奋
AB型: NaCl、HCl、MgO、CO、NO、NaH…… Na2S、H2O、N2O…… A2B型: CaCl2、CO2、NO2、OF2(CaC2、FeS2)…… AB2型: H2O2、Na2O2、C2H2…… A2B2型: Al2O3、Al2S3、N2O3…… A2B3型: Mg3N2…… A3B2型: AlCl3、NH3、PCl3、BF3…… AB3型:
_ _ H C H _ H
_
: Cl :
: : :
Cl
甲醇的电子式、结构式
: :
: :
_ _ _ H: C: O: H H C O H
H
_
H
_
H
H
:
三氯化磷的电子式、 结构式
: :
: :
_
_
: Cl : Cl : Cl P P:
: :
: :
Cl
Cl _
Cl
次氯酸的电子式、 结构式 : :
: :
__ Cl Cl
水分子的电子式、结构式
: :
H: O: H
O H H
硫化氢的分子式
: :
H: S: H
S
H H
氨分子的电子式、结构式
: :
H
—
H: N: H
H —N—H H
二氧化碳的电子式
: :
: : : O C O — — O—C —O
:
: :
二硫化碳的电子式
::
: : : : S C S
1、用电子式表示下列物质中键的 形成过程: Na2O、 KBr、 AlF3、
N2、HCl、H2O
2、以下两种式子有何区别和联系:
2Na+Cl2=2NaCl
常见物质的
电子式及结构式
氮气的电子式、结构式
: N
: : :
N:
— N— —N
氯气分子的电子式、结构式
: :
: :
: Cl : Cl :
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知 识
关
联
天才来自于勤奋
“位、构、性”的推断应记忆1~18号元素的结构 性质特点:
1H:原子半径最小;外层电子数=周期数;电子
总数=电子层数;第IA族中能形成共价化合物的 元素;在化合物中其数目改变质量分数变化不 大;原子序数最小;没有中子;成酸、碱的必 须元素;单质密度最小;单质可由金属与水或 酸反应得到;单质是电解水产物之一;与O可 生成两种液体H2O、H2O2。
S— —C — —S
::
甲烷的电子式、 结构式
H : : H C H H :
HLeabharlann Baidu C — H H
— —
H
:
: :
: Cl :C : Cl :
: Cl :
: : :
: :
: Cl :
:
四氯化碳的电子式
四氯化碳的结构式
Cl _ _ Cl C Cl
_
Cl
_
一氯甲烷的电子式、结构 式
H :C : H H
: :
氧化钠的电子式
: :
Na
+
: O : Na
2
-
+
过氧化钠的电子式
::
: : : O O Na Na
+
2-
::
+
氧化镁的电子式
: :
Mg : O:
2+
2-
溴化镁的电子式
- 2+ : Br : Br :Mg : : :
: :
氯化铵的电子式
: :
+
H
: :
Cl : H: N: H :
H
氮化钠的电子式
::
Na : N : Na
+
+ Na
3-
+
次氯酸钠的电子式
Na : O: Cl :
+
: :
: :
氢化钠的电子式
Na : H
+
氮化镁的电子式
: :
- 2+ 32+ Mg : N : Mg : N : Mg
2+
3
: :
三氯化铝的电子式
Cl Al
Cl Al
Cl
三氯化铝的结构式
Cl
Cl
Cl
Al
Al
离子键:构成离子化合物 极性键 :构成共价化合物 共价键 非极键 :构成非金属单质
化学键
配位键 :构成特殊的原子 团,如铵根,水合氢离子等
金属键:存在于单质或合金中
重点掌握:定义,形成条件,判断方法。
哪些物质可以形成离子晶体? 大部分盐类、强碱、活泼金属的氧化物及过 氧化物等。 哪些物质可以形成分子晶体? 卤素、氧气、氢气等大多数非金属单质(稀有 气体),大多数非金属氧化物、非金属氢化物、 含氧酸和多数有机物等。(有单个分子存在; 化学式就是分子式。熔沸点较低,硬度较小, 易升华) 常见的原子晶体:金刚石、单晶硅、碳化硅SiC、 二氧化硅、氮化硅(Si3N4)等。
二硫化亚铁的电子式
Fe : S : S :
: : : :
2+
2-
碳化钙(电石)的 电子式
2+
2-
Ca : C
C:
:::
乙炔的电子式、结构式
H: C
: : :
C: H
— — H— C — C H —
金属性非金属性强弱
天才来自于勤奋
①与水反应置换氢的难易 金属性 ②与酸反应置换氢的难易 强弱 ③最高价氧化物的水化物的碱性强弱 另外,①相互置换能力
O: Cl : H:
O H Cl
氢氰酸的电子式、结构式
H :C
N:
— H —C — — N
:::
三氟化硼的电子式
:F :
B
F
F
三氟化硼的结构式
F B
F
F
NaOH的电子式
: :
+: : Na O H
-
氢氧化钡 的电子式 :: ::
H: O:
-
Ba
2+
: O: H
-
硫化钾的电子式
2- + +: : K S K
②与非金属化合难易
③单质制备难易
重 点 难 点 突 破
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金属性非金属性强弱
天才来自于勤奋
①与H2化合难易 非金属 ②气态氢化物的稳定性 性强弱 ③最高价含氧酸的酸性强弱 另外,①与金属化合难易
②气态氢化物的还原性
③相互置换情况
重 点 难 点 突 破
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金属性非金属性强弱 注意:
重 点 难 点 突 下一页 破
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化合物的判别
天才来自于勤奋
⑴只要有阴阳离子,即可判断为离子化合物;
强碱:NaOH等;大多数盐:NaCl、BaSO4等;
氧化物:Na2O等;类盐:Mg3N2、NaH、Na2O2等;
⑵非金属元素间形成的化合物为共价化合物。
注意:NH4+的盐除外。
重 点 难 点 突
重 点 难 点 突 破
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微粒半径的比较
天才来自于勤奋
原子半径:同周期由左至右逐渐变小; 同主族由上而下逐渐增大。 离子半径: ⑴金属阳离子半径小于其原子半径; ⑵非金属阴离子半径大于其原子半径; ⑶高价离子半径小于其低价离子半径;
⑷电子层结构相同的微粒核电荷越多半径越小; (N3—)>(O2 — )>F — >Na+>Mg2 + >Al3+