容量分析报告基本操作
分析化学实验一般认识与基本操作要求
1.1 实验室规则
(1) 课前应认真预习,明确实验目的和要求,了解实验的内容、方法和基本原理。
(2) 实验时应遵守操作规则。注意安全,爱护仪器,节约试剂。
(3) 实验室中应穿实验工作服,严禁抽烟、吃食物。遵守纪律,不迟到,不早退,保持室内 安静,不要大声谈笑。
(4) 实验中要认真操作,听从教师的指导,按照实验教材所规定的步骤和一起及试剂的规格和 用量进行实验。仔细观察各种现象,将实验中的现象和数据及时并如实地记在报告本上。根据 原始记录,认真地分析问题、处理数据,写出实验报告。
1%的硼酸冲洗,最后用水洗。重伤者经初步处理后, 急送医务室或医院治疗。
(三)中毒的预防与处理
1.中毒的预防
(1)有毒药品应妥善保管,不许乱放。剧毒药 品应有专人负责收发,并向使用者提出必须遵守的 操作规程。实验后的有毒残渣必须作妥善、有效的 处理,不得乱丢。
(2)接触有毒物质时必须戴橡皮手套,操作后 应立即洗手,切勿让毒品沾及五官或伤口。
递减称量法的操作
用滤纸条取出称量瓶,在接收器的上方倾斜瓶身, 用瓶盖轻击瓶口使试样缓缓落入接收器中。当估计 试样接近所需量(0.3g或约三分之一)时,继续用 瓶盖轻击瓶口,同时将瓶身缓缓竖直,用瓶盖向内 轻刮瓶口使粘于瓶口的试样落入瓶中,盖好瓶盖。 将称量瓶放入天平,显示的质量减少量即为试样质 量。
固定质量称量法要求称量精度在0.1mg以内。 如称取0.5000g石英砂,则允许质量的范围是 0.4990g~0.5010g。超出这个范围的样品均不 合格。 若加入量超出,则需重称试样,已用 试样必须弃去,不能放回到试剂瓶中。 操作 中不能将试剂撒落到容器以外的地方。称好的 试剂必须定量的转入接收器中,不能有遗漏。
药用naoh含量的测定实验报告
药用naoh含量的测定实验报告一、实验目的通过测定药用NaOH的质量浓度和含量,掌握重量和容量分析法的基本原理和方法,进一步了解化学分析的精密度和准确度,并培养良好的实验操作习惯。
二、实验原理1.重量分析法重量分析法是利用天平测定物质质量的方法,常用于确定药物、化学试剂等物品的含量。
在实验中,先将要称取的药用NaOH称重,然后利用标准溶液进行反应,从而测量药用NaOH的质量浓度和含量。
容量分析法是利用万能滴定管(比色滴定法、电位滴定法)等容积测定装置,测定物质溶液的浓度的方法。
在实验中,将药用NaOH粉末溶于水中,制备一定浓度的药用NaOH 溶液,再用Na2CO3的标准溶液进行滴定,从而得到药用NaOH的质量浓度和含量。
三、实验操作1.药用NaOH的质量浓度测定(1)称取约0.1g药用NaOH粉末放入干燥器中,干燥2h左右,取出冷却。
(2)将粉末加入250ml锥形瓶中,加入50ml去离子水,并用玻璃棒搅拌至完全溶解。
(3)取25ml药用NaOH溶液,转移到250ml容量瓶中,用去离子水定容。
将枪头吸满药用NaOH溶液,顶住容量瓶口沿,顺势将枪头斜挂于瓶口,小心地使溶液注入瓶中,直至容量瓶上刻度线,然后撤去枪头,用去离子水加至刻度线,振荡均匀,并用瓶塞密封。
(4)取适量NaHSO4溶液,加入250ml锥形瓶中。
(5)将药用NaOH标准溶液取出20ml,加入NaHSO4溶液中,用锥形瓶摇匀。
然后将试剂中剩余的药用NaOH standard solution转移入锥形瓶中,加去离子水定容。
之后用药用NaOH standard solution校正NaHSO4溶液的浓度。
(6)取5ml校正后的NaHSO4溶液,加入250ml锥形瓶中,加去离子水100ml,加入几滴分类指示剂石蕊试液,然后用0.05mol/L的Na2CO3溶液滴定,直至溶液的颜色变为淡粉色,终点滴定值的交点即为药用NaOH standard solution的质量浓度。
分析检验技术专业指导性人才培养方案
分析检验技术专业指导性人才培养方案一、专业与专门化方向专业类别:化工类(代码:02)专业名称:分析检验技术(专业代码:670207)专门化方向:工业产品检验、食品检验二、入学要求与基本学制入学要求:初中毕业生或具有同等学力者基本学制:3年三、培养目标本专业落实立德树人根本任务,注重学生德智体美劳全面发展,培养具有良好的职业品质和劳动素养,掌握跨入化工行业所必需的基础知识与通用技能,以及本专业对应职业岗位必备的知识与技能,能胜任原料、中间体、产品、污染物等分析检验工作或实验室管理等一线工作,具备职业适应能力和可持续发展能力的高素质劳动者和复合型技术技能人才。
四、职业面向注:每个专门化方向可根据区域经济发展对人才需求的不同,任选一个工种,获取职业资格或职业技能等级证书。
五、培养规格(一)综合素质1.树立正确的世界观、人生观、价值观,具有良好的思想政治素质,坚定拥护中国共产党领导和我国社会主义制度,践行社会主义核心价值观,具有深厚的爱国情感,砥砺强国之志、实践报国之行。
2.具有社会责任感,履行公民义务,行使公民权利,维护社会公平正义。
具有较强的法律意识和良好的道德品质,遵法守纪、履行公民道德规范和中职生行为规范。
3.具有扎实的文化基础知识和较强的学习能力,具有较强的职业认同感,为专业发展和终身发展奠定坚实的基础。
4.具有理性思维品质,崇尚真知,能理解和掌握基本的科学原理和方法,能运用科学的思维方式认识事物、解决问题、指导行为。
5.具有良好的心理素质和健全的人格,理解生命意义和人生价值,掌握基本运动知识和运动技能,养成健康文明的行为习惯和生活方式,具有健康的体魄。
6.具有一定的审美情趣和人文素养,了解古今中外人文领域基本知识和文化成果,能够通过1~2项艺术爱好,展现艺术表达和创意表现的兴趣和意识。
7.具有积极劳动态度和良好劳动习惯,具有良好职业道德、职业行为,形成通过诚实合法劳动创造成功生活的意识和行为,在劳动中弘扬劳动精神、劳模精神和工匠精神。
容量瓶的使用实训报告
摘要:本文以容量瓶的使用实训为背景,详细介绍了实训的目的、实训过程、实训结果和实训总结。
通过对容量瓶的使用方法、注意事项以及操作技巧的探讨,使我对容量瓶有了更深入的了解,提高了实验操作技能。
一、实训目的1. 掌握容量瓶的基本构造、用途及使用方法;2. 熟悉容量瓶的校准方法及精度要求;3. 提高实验操作技能,培养严谨的科学态度。
二、实训环境1. 实验室:具备容量瓶、电子天平、滴定管、烧杯、移液管等实验器材;2. 实验员:具备实验操作经验,能够指导学生进行实验。
三、实训原理容量瓶是一种用于配制一定体积、一定浓度的溶液的实验器具。
容量瓶的使用原理是利用液体在容器内体积与压力的关系,通过调整液体体积来达到所需浓度。
四、实训过程1. 容量瓶的清洗与干燥(1)将容量瓶用蒸馏水冲洗干净,然后用少量酒精清洗;(2)将容量瓶倒置,用滤纸擦拭瓶口,确保瓶内无水珠;(3)将容量瓶放在烘箱中,烘干至瓶内无水珠。
2. 容量瓶的校准(1)用电子天平称取一定质量的蒸馏水;(2)将蒸馏水倒入容量瓶中,至刻度线附近;(3)用滴定管滴加蒸馏水,使液面恰好达到刻度线;(4)记录滴定管读数,计算实际体积与标称体积的差值;(5)重复上述步骤,求平均值,即为容量瓶的校准值。
3. 溶液的配制(1)根据实验要求,计算所需溶液的浓度和体积;(2)用移液管将一定体积的溶质加入容量瓶中;(3)用蒸馏水冲洗移液管,将洗液倒入容量瓶中;(4)加蒸馏水至刻度线附近,用滴定管滴加蒸馏水,使液面恰好达到刻度线;(5)塞紧瓶塞,充分摇匀,即可得到所需浓度的溶液。
五、实训结果1. 容量瓶的校准值:经多次测量,容量瓶的校准值为20.00mL,与标称值20.00mL 相符;2. 溶液的配制:按照实验要求,配制了浓度为0.1mol/L的NaOH溶液,经滴定分析,其浓度为0.1000mol/L,符合实验要求。
六、实训总结1. 通过本次实训,掌握了容量瓶的使用方法、注意事项及操作技巧;2. 提高了实验操作技能,培养了严谨的科学态度;3. 认识到实验过程中,必须严格按照操作规程进行,确保实验结果的准确性。
检验记录、检验报告书写规则
检验记录、检验报告书写规则目的:明确规定检验记录、检验报告的书写规则。
适用范围:所有检验记录、检验报告。
责任人:化验员、化验室主任、质保部长。
内容:1 检验记录1.1 检验记录是出具检验报告书的依据,是进行科学研究和技术总结的原始资料;为保证兽药检验工作的科学性、规范性,检验记录应做到记录原始、真实、内容完整、齐全,书写清晰、整洁。
1.2 基本要求1.2.1 原始检验记录采用统一印制的记录纸和各类专用检验记录表格。
应用蓝黑墨水、碳素墨水、圆珠笔书写,中药材形态图可用铅笔绘制。
凡用微机打印的原始记录及图谱,须有操作者签字。
1.2.2 检验人员在检验前,应仔细查对检品标签与检验项目内容是否相符,并逐一记录品名、规格、批号、检品编号、生产单位或产地、检验日期等。
1.2.3 每份检验记录,应先写明检验依据。
凡按法定标准及国外药典检验者,应列出标准名称、年份或版本、页数,并冠以“按”字。
1.2.4 可按检验顺序依次记录各检验项目的内容。
各项目均应及时记录实验条件,简要操作步骤、实验现象、原始数据等,严禁事后补记或转抄,不得随意擦抹涂改,如记录有误,可用单线划去并保持原字迹可辩,在修改处应签名或盖章以示负责。
无论实验成败均要详细记录。
对于失败的实验应分析其产生的原因,并在原始记录上注明。
1.2.5 每个检验项目应写明标准规定限度,并作出单项结论(符合规定或不符合规定)。
1.2.6 检验人员必须在原始记录上签名,并需化验室主任指定的人员校对并签名。
1.2.7 原始实验记录不得携出室外,不得私自泄漏。
1.2.8 检验记录编号,按规定归档保存。
如欲调用,须经质保部长批准,办理借阅手续。
1.3 检验项目的记录检验记录中,可按实验的先后,依次记录各检验项目,项目名称应按兽药标准规范书写,不得采用习惯用语。
最后应对该检验项目给出明确的单项结论。
1.3.1 性状原料药应根据检验中观察到的情况如实描述兽药的外观;制剂应描述供试品的颜色和外形,外观性状符合规定者,不可只记录“符合规定”这一结论,对外观异常者(如变色、异臭、潮解、花斑等)要详细描述;中药材应详细描述药材的外形、大小、色泽、外表面、质地、断面、气味等。
滴定分析基本操作实验报告
滴定分析基本操作实验报告实验目的,通过本次实验,掌握滴定分析的基本操作技能,了解滴定分析的原理和方法,提高实验操作的准确性和实验技能。
实验仪器与试剂,分析天平、容量瓶、分析天平、滴定管、酸碱指示剂、标准溶液。
实验原理,滴定分析是一种重要的定量化学分析方法,通过向待测溶液中加入已知浓度的标准溶液,直至化学反应完全终止,从而测定待测溶液中的物质含量。
滴定分析的原理是根据化学反应的等当量关系,在反应终点时,已知溶液与待测溶液的物质含量相等,从而确定待测溶液中物质的含量。
实验步骤:1. 准备工作,清洗仪器、准备试剂、称取待测溶液。
2. 滴定操作,使用容量瓶准确配制标准溶液,使用滴定管滴定待测溶液,加入酸碱指示剂,观察颜色变化。
3. 记录数据,记录滴定前后的体积,计算滴定所需的标准溶液的体积。
4. 数据处理,根据滴定所需的标准溶液体积和已知标准溶液的浓度,计算待测溶液中物质的含量。
实验结果与分析,根据实验数据计算得出待测溶液中物质的含量为Xg/L,与理论值相符合,说明实验操作准确。
实验总结,通过本次实验,我掌握了滴定分析的基本操作技能,了解了滴定分析的原理和方法,提高了实验操作的准确性和实验技能。
同时,也加深了对化学分析方法的理解,为今后的实验和学习打下了良好的基础。
实验注意事项:1. 实验操作要仔细,避免溶液外溅和仪器破损。
2. 酸碱指示剂的选择要准确,颜色变化要清晰可辨。
3. 实验数据要准确记录,计算过程要仔细,避免出错。
实验存在的问题与改进措施:1. 在实验操作中,有时滴定速度不够均匀,导致滴定终点的判断不够准确。
改进措施是在滴定时要注意控制滴定速度,保持稳定。
2. 在数据处理过程中,有时计算出的结果与理论值有一定偏差。
改进措施是在实验操作和数据记录上更加细致,避免操作失误和数据记录错误。
通过本次实验,我对滴定分析有了更深入的了解,也意识到了实验操作中的一些问题,希望在今后的实验中能够加以改进,提高实验操作的准确性和数据处理的准确性。
滴定分析基本操作实验报告
滴定分析基本操作实验报告实验报告:滴定分析基本操作
实验目的:
熟悉滴定分析的基本操作,掌握滴定分析方法的分析原理及技术要点。
实验原理:
滴定分析法是一种基于化学反应快速进行定量分析的方法。
滴定过程中,通常使用一种称为滴定剂(也称为滴定液)的稀溶液与一种称为滴定样(也称为分析物)的物质进行反应。
滴定剂中含有已知浓度的物质,滴定样需要进行测量。
滴定剂滴加过程中,通过指示剂的变化来判断反应是否已经达到了理论终点。
实验步骤:
1.清洗玻璃仪器
首先使用去离子水清洗滴定管、量筒等实验仪器以去除杂质和可能影响成果的化学物质。
2.准备溶液
按照试验要求或手册中给出的方法,称取一定量的分析物并将其溶解(如果必须进一步稀释或调节PH,那么请填写特定的方法)。
3.滴定操作
用标准化的滴定管将滴定剂滴加到分析物中,并观察指示剂变化,记录滴定液消耗量。
4.数据处理
对从滴定过程中记录下来的数据进行统计和计算,获得浓度等值。
实验结果:
通过进行滴定分析操作,我们获得了待定液的浓度,这对于后续实验或行业应用具有重要的作用。
结论:
滴定分析法是一种相对简单、准确的分析方法。
正确的操作方法可以确保获得准确的数据,因此需要仔细阅读操作手册并规范化实验操作。
同时,必须注意实验过程中的安全问题,例如眼睛和皮肤防护。
数据分析操作规程
数据分析操作规程1.引言数据分析是当今信息时代的核心技术之一,能够从大量的数据中提取有价值的信息和趋势,对于企业和组织的决策制定具有重要意义。
为了确保数据分析的准确性和可靠性,制定一套数据分析操作规程是必要的。
本文将介绍一个适用于数据分析操作的规程,包括前期准备、数据收集和整理、数据分析和结果解释等方面。
2.前期准备2.1明确分析目标在进行数据分析之前,需要明确分析的目标和需求。
根据分析目标的不同制定相应的分析方案和方法。
2.2确定数据源和数据类型确定数据的来源和数据类型,包括结构化数据、半结构化数据和非结构化数据。
2.3数据安全保护对于涉及敏感数据的分析,需确保数据的安全和隐私的保护,采取相应的数据脱敏和权限控制措施。
3.数据收集和整理3.1数据收集根据分析需求,收集所需的数据,可以通过问卷调查、实地观察、传感器数据等多种方式获取。
3.2数据清洗对收集到的原始数据进行清洗,包括去除重复数据、缺失值处理、异常数据处理等操作,确保数据的完整性和准确性。
3.3数据转换和整合对于多个数据源的情况,需要进行数据的转换和整合,统一数据格式和数据标准,方便后续的分析操作。
4.数据分析4.1数据探索分析对于收集到的数据进行探索性分析,主要包括数据的统计描述、数据可视化和相关性分析等,以获取数据的基本特征和趋势。
4.2数据建模根据分析的目标,选择适当的建模方法,如回归分析、聚类分析、时间序列分析等,构建合适的数学模型。
4.3数据模型评估对构建的数据模型进行评估,判断模型的拟合程度和预测能力,以验证模型的有效性和可靠性。
5.结果解释根据数据分析的结果,进行结果的解释和结论的推导,提供合理的建议和决策支持。
对结果进行可视化展示,以便于理解和沟通。
6.总结与改进对整个数据分析的过程进行总结和反思,总结经验教训并提出改进意见,不断完善和优化数据分析操作规程。
结论本文介绍了一个适用于数据分析操作的规程,从前期准备到数据收集和整理,再到数据分析和结果解释,循序渐进地提供了一套操作指南。
化工实践教学大纲(3篇)
第1篇一、前言化工实践教学是高等教育的重要组成部分,旨在培养学生具备扎实的理论基础和丰富的实践经验,提高学生的创新能力和工程实践能力。
本大纲旨在明确化工实践教学的目标、内容、方法和考核方式,为教师提供教学指导,为学生提供学习指南。
二、教学目标1. 培养学生具备扎实的化工理论基础,掌握化工工艺流程、设备操作和安全生产知识。
2. 提高学生的动手能力,使学生能够熟练操作化工实验设备,完成实验任务。
3. 培养学生的创新意识和团队协作精神,提高学生的综合素质。
4. 使学生了解化工行业的发展动态,为将来从事化工行业打下坚实基础。
三、教学内容1. 化工基础实验(1)化学分析实验:包括滴定分析、重量分析、光谱分析等。
(2)物理化学实验:包括热力学、动力学、电化学等。
(3)有机化学实验:包括有机合成、有机结构鉴定等。
2. 化工工艺实验(1)化工原料及产品分析实验:包括原料的检验、产品的质量检测等。
(2)化工过程实验:包括蒸馏、吸收、萃取、结晶等。
(3)化工设备操作实验:包括塔、反应器、储罐等设备的操作。
3. 化工安全与环保实验(1)化工事故案例分析实验:使学生了解化工事故原因及预防措施。
(2)化工污染治理实验:包括废气、废水、固废的处理。
(3)化工环保法规及标准实验:使学生了解国家环保法规及标准。
4. 综合性实验(1)化工生产过程综合实验:模拟化工生产过程,培养学生解决实际问题的能力。
(2)化工新产品开发实验:鼓励学生创新,开发具有市场潜力的化工新产品。
四、教学方法1. 讲授法:系统讲解化工实验的基本原理、操作步骤和注意事项。
2. 演示法:教师进行实验操作演示,使学生直观了解实验过程。
3. 实验指导法:教师对学生进行个别辅导,解答学生在实验过程中遇到的问题。
4. 小组讨论法:分组进行实验,培养学生的团队协作精神和沟通能力。
5. 反思总结法:实验结束后,引导学生进行反思总结,提高实验效果。
五、考核方式1. 实验报告:学生根据实验过程和结果,撰写实验报告,考核学生的实验操作能力和分析问题能力。
使用容量瓶定容实验报告
一、实验目的1. 熟悉容量瓶的使用方法;2. 掌握容量瓶定容的基本操作步骤;3. 了解容量瓶定容实验的注意事项;4. 培养实验操作能力和严谨的科学态度。
二、实验原理容量瓶是一种具有精确刻度的定量容器,用于配制一定体积和浓度的溶液。
容量瓶定容实验的原理是利用溶液的稀释原理,通过精确测量溶液的体积,使其达到容量瓶的刻度线,从而得到所需浓度的溶液。
三、实验仪器与试剂1. 仪器:容量瓶(100ml)、移液管、烧杯、玻璃棒、滴定管、洗瓶、滤纸等;2. 试剂:一定浓度的标准溶液、待测溶液、指示剂等。
四、实验步骤1. 准备实验仪器和试剂;2. 将容量瓶洗净,用少量待测溶液润洗3次;3. 用移液管准确量取一定体积的待测溶液,倒入容量瓶中;4. 用滴定管加入少量指示剂,观察溶液颜色变化;5. 用玻璃棒搅拌溶液,使其均匀;6. 继续用滴定管加入标准溶液,直至溶液颜色发生明显变化;7. 关闭滴定管,用洗瓶冲洗滴定管内壁,使溶液充分混合;8. 观察溶液颜色变化,继续滴加标准溶液,直至溶液颜色稳定;9. 记录标准溶液的体积;10. 将容量瓶中的溶液转移至滴定管,用洗瓶冲洗滴定管内壁,使溶液充分混合;11. 读取滴定管中的体积,计算待测溶液的浓度。
五、实验数据与处理1. 记录实验数据,包括标准溶液的体积、待测溶液的体积、溶液颜色变化等;2. 根据实验数据,计算待测溶液的浓度。
六、实验结果与分析1. 根据实验数据,计算待测溶液的浓度;2. 分析实验结果,判断实验是否达到预期效果;3. 总结实验过程中遇到的问题及解决方法。
七、实验总结1. 本实验通过使用容量瓶定容,成功配制了一定浓度的溶液;2. 在实验过程中,掌握了容量瓶的使用方法和注意事项;3. 提高了实验操作能力和严谨的科学态度。
八、注意事项1. 实验前应检查容量瓶的密封性,确保无泄漏;2. 移液管、滴定管等仪器应使用前进行润洗,避免污染;3. 在滴定过程中,应保持溶液均匀,避免局部浓度过高;4. 记录实验数据时,应准确无误,避免因记录错误导致实验结果偏差。
化学实验基本操作实验报告(通用10篇)
化学实验基本操作实验报告(通用10篇)化学实验基本操作实验报告(通用10篇)随着个人素质的提升,报告的用途越来越大,我们在写报告的时候要注意逻辑的合理性。
你还在对写报告感到一筹莫展吗?以下是小编收集整理的化学实验基本操作实验报告,希望对大家有所帮助。
化学实验基本操作实验报告篇1[实验目的]1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。
2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。
3、学会液体剂、固体试剂的取用。
[实验用品]仪器:仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。
药品:硫酸铜晶体。
其他:火柴、去污粉、洗衣粉[实验步骤](一)玻璃仪器的洗涤和干燥1、洗涤方法一般先用自来水冲洗,再用试管刷刷洗。
若洗不干净,可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗,若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理(浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用),然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。
2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。
急用仪器,可放在电烘箱内烘干,放进去之前应尽量把水倒尽。
烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。
操作时,试管口向下,来回移动,烤到不见水珠时,使管口向上,以便赶尽水气。
也可用电吹风把仪器吹干。
带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥,以免影响仪器的精密度。
(二)试剂的取用1、液体试剂的取用(1)取少量液体时,可用滴管吸取。
(2)粗略量取一定体积的液体时可用量筒(或量杯)。
读取量筒液体体积数据时,量筒必须放在平稳,且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。
(3)准确量取一定体积的液体时,应使用移液管。
使用前,依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止,再用少量被量取的液体洗涤2-3次。
2、固体试剂的取用(1)取粉末状或小颗粒的药品,要用洁净的药匙。
往试管里粉末状药品时,为了避免药粉沾到试管口和试管壁上,可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部,然后竖直,取出药匙或纸槽。
测量电容好坏实验报告
一、实验目的1. 了解电容的基本原理和特性。
2. 掌握电容好坏的检测方法。
3. 培养实验操作能力和数据分析能力。
二、实验原理电容是一种存储电荷的电子元件,其基本原理是利用两个导体之间的电场力来储存电荷。
电容的大小由两个导体的面积、距离以及介质的介电常数决定。
电容的好坏主要取决于其电容量、耐压值、绝缘性能等参数。
电容好坏的检测方法主要有以下几种:1. 观察法:通过观察电容外观是否有明显的损坏、漏液、膨胀等现象来判断电容的好坏。
2. 测量法:使用万用表或LCR测试仪等仪器测量电容的电容量、耐压值等参数,与标称值进行比较,判断电容的好坏。
3. 充放电法:通过给电容充电至一定电压,然后放电,观察放电时间来判断电容的漏电情况。
三、实验仪器与材料1. 实验仪器:万用表、LCR测试仪、可调电源、电容测试夹具等。
2. 实验材料:各种电容(如电解电容、陶瓷电容、薄膜电容等)。
四、实验步骤1. 观察法:仔细观察待测电容的外观,检查是否有明显的损坏、漏液、膨胀等现象。
2. 测量法:(1)使用万用表测量电容的电容量。
将万用表置于电容测量挡,将电容的两个引脚分别插入万用表的两个测试夹具中,读取电容量值。
(2)使用LCR测试仪测量电容的耐压值。
将电容插入LCR测试仪的测试夹具中,调整测试频率和电压,读取耐压值。
3. 充放电法:(1)使用可调电源给电容充电至一定电压,如10V。
(2)将电容从电源上断开,使用万用表测量电容的放电电压,记录放电时间。
(3)重复上述步骤,对多个电容进行测量,比较放电时间,判断电容的漏电情况。
五、实验数据与分析1. 观察法:观察到的电容外观情况与电容的好坏有一定关系,但不是绝对的。
部分电容外观完好,但内部可能存在质量问题。
2. 测量法:(1)电容量测量结果与标称值比较,如电容量偏差较大,则说明电容存在问题。
(2)耐压值测量结果与标称值比较,如耐压值低于标称值,则说明电容存在问题。
3. 充放电法:放电时间越短,说明电容的漏电情况越严重,电容质量越差。
滴定分析基本操作报告
滴定分析基本操作报告简介在化学实验室中,滴定是一种常用的分析方法,用来确定溶液中某种化学物质的浓度。
本报告将详细介绍滴定分析的基本操作步骤。
实验器材在进行滴定分析前,需要准备以下实验器材: - 量筒:用于测量液体的体积。
- 滴定管:用于滴定试剂的量取。
- 酸碱指示剂:用于指示反应的终点。
- 锥形瓶:用于盛放待测溶液。
- 滴定管架:用于固定滴定管。
- 磁力搅拌器:用于在滴定过程中搅拌溶液。
实验步骤以下是滴定分析的基本操作步骤:步骤一:准备工作1.将待测溶液倒入锥形瓶中。
2.加入适量的酸碱指示剂。
步骤二:滴定试剂的制备1.准备一定浓度的滴定试剂。
2.使用量筒将滴定试剂倒入滴定管中。
步骤三:滴定操作1.将滴定管放置于滴定管架上。
2.将滴定管中的试剂滴入待测溶液中,同时用磁力搅拌器搅拌溶液。
3.持续滴定,直到酸碱指示剂的颜色发生明显变化,表示达到滴定终点。
步骤四:记录实验数据1.记录滴定试剂滴定的体积。
2.根据滴定试剂的浓度和滴定体积计算待测溶液中化学物质的浓度。
注意事项在进行滴定分析实验时,需要注意以下事项:1.实验操作应准确无误,避免误差的产生。
2.滴定试剂的浓度应事先确定,并且要保证其准确度和稳定性。
3.滴定过程中要保持溶液的均匀搅拌,以保证反应的充分进行。
4.滴定终点的判断应准确,可以多次重复滴定以提高准确性。
5.实验后要及时清洗实验器材,避免交叉污染。
结论滴定分析是一种常用的分析方法,通过滴定试剂的体积和浓度,可以准确测定溶液中化学物质的浓度。
在进行滴定分析时,需要严格控制实验条件和操作步骤,以确保结果的准确性。
通过本实验可以加深对滴定分析方法的理解,并提高实验操作的技巧。
滴定分析基本操作实验报告
滴定分析一、实验目的用已知浓度标准溶液测定未知浓度溶液(待测溶液)浓度二、实验原理C(标准)*V(标准)=C(待测)*V(待测)三、主要仪器及试剂主要仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、锥形瓶、100ml烧杯、800ml烧杯试剂:未知浓度的HCl溶液(待测溶液)、0.1000mol/L NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水四、实验步骤(一)滴定前的准备1. 配置500ml 0.1000mol/L的标准NaOH溶液: (a)计算所需氢氧化钠质量为0.2g; (b)用电子天平称取氢氧化钠固体2.0g; (c)置于100ml烧杯中,加适量蒸馏水将其溶解; (d)将100ml烧杯溶液转移到800ml烧杯中,用适量蒸馏水洗涤100ml烧杯,并将其洗涤液转入800ml烧杯中(重复此操作3~4次)(e)加入蒸馏水到800ml烧杯中(总加水量为500ml) (f)将800ml烧杯中的溶液全部用玻璃棒转移到500ml细口瓶中(g)用橡胶塞塞好瓶口,贴上标签。
2.检漏:检查滴定管是否漏水(具体方法:将滴定管加水,关闭活塞,静止5分钟,观察是否有水漏出。
若漏水,酸式滴定管需在活塞上涂凡士林;碱式滴定管则需更换橡皮管)3.洗涤:先用蒸馏水洗涤滴定管3次,再用待装溶液润洗2~3次。
锥形瓶用蒸馏水洗净即可,不润洗,也不需要烘干。
4.量取:将待测的溶液倒入酸式滴定管中至0刻度线,并用锥形瓶量取20mlHCl溶液;同理将所配置的NaOH标准溶液倒入碱式滴定管至0刻度线或0刻度线以下并记录该数值V1。
(注意:装入溶液时需观察滴定管口是否有气泡)(二)滴定阶段1.将锥形瓶放在碱式滴定管的下面,向其中滴加2滴酚酞溶液,摇匀。
2.将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中,滴定时,右手不断旋摇锥形瓶,左手控制滴定管活塞,眼睛注视着锥形瓶内溶液的变化,直到滴入最后一滴NaOH溶液后溶液变为粉红色并持续半分钟内不变色。
此时,盐酸恰好被完全中和,达到滴定终点。
滴定分析基本操作实验报告
滴定分析基本操作实验报告滴定分析基本操作实验报告3.2.1 直接法根据所需要的质量浓度(或物质的量浓度),准确称取⼀定量的物质,经溶解后,定量转移⾄容量瓶中并稀释⾄刻度,通过计算即得出标准溶液准确的质量浓度(或物质的量浓度)。
这种溶液也称基准溶液(Standard Solution)。
⽤来配制这种溶液的物质称为基准物质(StandardSubstance)。
对基准物质的要求是:①纯度⾼,杂质的质量分数低于 0.02%,易制备和提纯;②组成(包括结晶⽔)与化学式准确相符;③性质稳定,不分解,不吸嘲,不吸收⼤⽓中C02,不失结晶⽔等;④有较⼤的摩尔质量,以减⼩称量的相对误差3.2.2 间接法(也称标定法)若欲配制标准溶液的试剂不是基准物,就不能⽤直接法配制。
(注意:优级纯或分析纯试剂的纯度虽⾼,但组成不⼀定就与化学式相符,不⼀定能作为基准物使⽤。
)间接配制法是先粗配成近似所需质量浓度(或浓度)的溶液,然后⽤基准物通过滴定的⽅法确定⼰配溶液的准确质量浓度(或浓度),这⼀过程称为标定。
⼀、实验⽬的1.初步掌握滴定管的使⽤⽅法及准确的确定终点的⽅法。
2.练习酸碱标准溶液的配制。
3.初步掌握酸碱指⽰剂的选择⽅法。
⼆、实验原理滴定分析是将⼀种已知准确浓度的标准溶液滴加到待测试样的溶液中,直到化学反应完全为⽌,然后根据标准溶液的浓度和体积求得待测试样中组份含量的⼀种⽅法。
O 计量点:pH:7.0;突跃范围:pH:4.3~9.7 NaOH+HCl = NaCl+H2甲基橙(MO)变⾊范围:3.1(橙⾊)~4.4(黄⾊);酚酞(pp)变⾊范围:8.0(⽆⾊)~9.6(红⾊)计算:C1V1=C2V2C1/C2=V2/V1强酸HCl强碱NaOH溶液的滴定反应,突跃范围的pH约为4.3~9.7,在这⼀范围中可采⽤甲基橙(变⾊范围pH3.1~4.4)、酚酞(变⾊范围pH8.0~9.6)等指⽰剂来指⽰终点。
间接配制法:酸碱滴定中常⽤盐酸和氢氧化钠作为滴定剂,由于浓盐酸易挥发,氢氧化钠易吸收空⽓中的⽔分和⼆氧化碳,故此滴定剂⽆法直接配制,只能先配置近似浓度的溶液然后⽤基准物质标定其浓度。
滴定分析基本操作实验报告
滴定分析基本操作实验报告滴定分析是将已知准确浓度的标准溶液滴加到被测物质的溶液中直至所加溶液物质的量按化学计量关系恰好反应完全,然后根据所加标准溶液的浓度和所消耗的体积,计算出被测物质含量的分析方法。
由于这种测定方法是以测量溶液体积为基础,故又称为容量分析。
溶液的配制直接法:用分析天平准确称取一定量的基准试剂,溶于适量的水中,在转移到容量瓶中,用水稀释至刻度,计算浓度。
其中,试剂的选择是:纯度高(99.9%以上)、组成一定(组成与化学式一致),性质稳定(不容易受热变质、吸潮、挥发等等),常用的有:草酸、邻苯二甲酸氢钾、溴酸钾、氯化钠、硝酸银、氟化钠等。
标定法:大部分试剂的性质不太稳定,这些溶液的配制方法,有用标定法,即用另一种已知浓度的溶液和标准试剂对其滴定,我们的试验中所用到的试剂,大多用此方法。
储存的标准溶液,由于水分的蒸发,温度的变化等等,浓度也会发生变化,对于这种情况,也需要定期标定,例如我们用到的酸、碱溶液等。
实验数据的记录、处理和实验报告1.数据的记录:做完实验后,记下自己的试验数据,由我签名,方可作为实验结束,在实验报告中,将写有实验数据的纸张(不是一张纸条!)夹在其中交上,由收缴报告的同学交给我。
数据的记录,要实事求是,不能随意拼凑和伪造数据。
记录实验过程中的测量数据时,应注意有效数字的位数。
用分析天平时,记录至0.0001g,滴定管和吸量管的读数,记录至0.01mL,浓度要准确至0.01%等等。
实验记录上的数据,都是测量值,几次测量,即使数值相同,也应记录下来。
对于文字记录,要整齐清晰,对于数据记录,要求应用表格形式,也应该清楚明白。
2.实验数据的处理:有绝对偏差、相对偏差、平均偏差、标准偏差、相对标准偏差等。
3.实验报告包括:实验目的、实验原理、实验试剂和仪器、实验步骤、实验数据及其处理、问题的讨论等,要结合自己做实验的内容、现象分析)4.实验结束后要在实验记录上签名,然后离开实验室。
滴定分析基本操作实验报告
滴定分析基本操作实验报告实验目的:熟悉滴定分析的基本操作方法,了解滴定曲线的特征以及如何判定终点。
实验原理:滴定分析是一种通过滴加一定体积的标准溶液来分析确定待测溶液中某种化学物质浓度的方法。
滴定实验的基本原理是根据化学反应的定量关系,在加入足够的滴定试剂后,目标物质会与试剂发生反应并产生可观察的变化,从而确定终点。
实验仪器与试剂:1. 滴定管或分液管2. 滴定瓶和滴定管架3. 称量器具4. 温度计5. 待测溶液6. 标准溶液(滴定试剂)7. 指示剂实验步骤:1. 使用称量器具称取一定量的待测溶液,记作V1 ml。
2. 将标定好浓度的滴定试剂的滴定管放在滴定瓶中,并将滴定瓶放在滴定管架上。
3. 在滴定管中加入几滴指示剂,通常指示剂的颜色会与终点进行变化。
4. 用滴定管将滴定试剂滴加到待测溶液中,开始时滴定试剂的滴数要逐渐减少,逐渐靠近滴定终点时,滴加速度要减小。
5. 每滴几滴滴定试剂后,用玻璃棒搅拌待测溶液,并观察滴定终点的变化。
6. 当滴定终点变化明显时,立即停止滴定,并记录下滴定试剂的总滴数。
7. 重复3-6步骤3次,计算滴定滴加的平均值。
实验结果:1. 记录滴定试剂总滴数。
2. 根据滴定溶液的体积和滴定试剂的浓度,计算出待测溶液中目标物质的浓度。
3. 绘制滴定曲线,纵轴表示滴定试剂滴数,横轴表示加入滴定试剂的体积。
4. 通过滴定曲线来判断滴定终点,当滴定溶液中目标物质与滴定试剂反应达到等价点时,滴定终点出现明显的变化。
实验注意事项:1. 滴定试剂的浓度应该准确并且已知。
2. 滴定过程中,滴定管和容器要干净,以避免污染和实验误差。
3. 每滴滴定试剂后要彻底搅拌待测溶液,以确保反应充分进行。
4. 指示剂的选择要适合滴定的反应,能够准确判断滴定终点。
5. 实验室操作要仔细、细心,并注意安全。
无机及分析化学实验基本操作
化学实验基本知识一、实验的目的和意义实验是化学课的重要组成部分,是化学科学的基础。
做好无机及分析化学实验是学好无机及分析化学的必要手段。
通过实验,可以加深对各种反应现象的认识,巩固和扩大理论课所获得的知识,学会正确掌握实验操作的各种基本技能和重要常用仪器的使用方法,培养分析问题、解决问题的能力和独立工作能力的动手能力,养成实事求是的工作态度,严谨的学风和良好的工作习惯,为学好后续各门实验课和获得科学研究的能力打下基础。
二、实验室工作规则1、遵守纪律保持肃静,集中思想,认真操作。
2、仔细观察各种实验现象,如实记录在实验报告中。
3、实验后,废纸、火柴梗和废液等应倒在废物缸中,严禁倒入水槽中,以防水槽淤塞和腐蚀,碎玻璃应放在废玻璃箱内回收。
4、爱护国家财产,小心使用仪器和实验设备,注意节约水、电,注意安全。
5、使用化学药品时应注意以下几点:(1)、药品应按规定定量取用,注意节约;(2)、取用试剂应按“试剂取用规则”中的有关操作执行;(3)、取用固体试剂时,注意勿使其撒落在实验台上;(4)、试剂自瓶中取出后,不应倒回原瓶中,以免带入杂质而引起瓶中试剂变质;(5)、用过试剂后,应将试剂瓶盖好,放回原处;(6)、同一滴管在未洗净时,不能在不同的试剂瓶中吸取溶液。
6、使用精密仪器时必须严格按操作规程进行,细心谨慎,如发现有故障,应立即停止使用并报告指导教师,不得自行拆开仪器进行修理。
7、实验完成后,应将仪器洗干净,放回规定的位置,把实验台擦干净,最后检查水龙头是否关紧、电源闸刀是否断开,处理完后才能离开实验室。
三、实验室安全操作规则1、能产生有刺激性或有毒气体的实验,都应在通风橱内进行。
2、一切挥发性和易燃物质的实验都应远离明火进行,并尽量在通风橱内进行。
3、加热试管时,不要将试管口指向自己或别人,也不要俯视正在加热的液体,以免溅出的液体把人烫伤。
4、需要用嗅觉来判别少量气体时,应当用手将少量气体轻轻煽向鼻孔,不能用鼻子直接对着瓶口或管口。
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容量分析基本操作(一)移液管和吸量管移液管用来准确移取一定体积的溶液。
在标明的温度下,先使溶液的弯月面下缘与移液管标线相切,再让溶液按一定方法自由流出,则流出的溶液的体积与管上所标明的体积相同(实际上流出的溶液的体积与标明的体积会稍有差异。
使用时的温度与标定移液管体积的温度也不一定相同,必要时可校正)。
吸量管一般只用于量取小体积的溶液。
其上带有刻度,可以用来吸取不同体积的溶液。
但用吸量管吸取溶液的准确度,不如移液管。
上面所指的溶液均以水为溶剂,若为非水液剂,则体积稍有不同。
1、使用前,移液管和吸量管都应洗净,使整个内壁和下部的外壁不挂水珠,为此,可先用自来水冲洗一次,再用铬酸洗液洗涤。
以左手持洗耳球,将食指或拇指放在洗耳球的上方,右手手指拿住移液管或吸量管管径标线以上的地方,将洗耳球紧接在移液管口上。
管尖贴在吸水纸上,用洗耳球打气,吹去残留的水。
然后,排出洗耳球中的空气,将移液管插入洗液瓶中,左手拇指和食指慢慢放松,洗液缓缓吸入移液管球部或吸量管全管约1/4处。
移去洗耳球,再用右手食指按住管口,把管横过来,左手扶住管的下端,一边使管口降低,让洗液布满全管。
洗液从上口放回原瓶,然后用自来水充分冲洗。
再用洗耳球吸取蒸馏水,将整个内壁洗3次,洗的方法同前,但用过的水应从下口放出。
每次用水量,移液管以液面上升到球部或吸量管全管约1/5为度。
也可用洗瓶从上口进行吹洗,最后用洗瓶吹洗管的下部和外壁。
2、移取溶液前,必须用吸水纸将尖端内外的水除去,然后用待吸溶液洗三次。
方法是:将待吸溶液吸至球部(尽量勿使溶液流回,以免稀释溶液)。
以后的操作,按铬酸洗液洗涤移液管的方法进行,但用过的溶液应从下口放出(弃去)。
3、移取溶液时,将移液管直接插入待吸液液面下1~2cm处(为避免引起稀释或沾污,可将溶液转移到烧杯中然后再吸取(先用待吸液将烧杯和移液管洗3次)),不要伸入太浅,以免液面下降后造成吸空;也不要伸入太深,以免移液管内外壁附有过多的溶液。
吸液时将洗耳球紧接在移液管上,并注意容器中液面和移液管尖的位置,应使移液管管尖随液面下降而下降。
当液面上升至标线以上时,迅速移去洗耳球,并用右手食指按住管口,左手改拿盛待吸液的容器。
将移液管向上提,使其离开液面并将管的下部伸入溶液的部分沿待吸液容器内轻轻转两圈,以除去外壁上的溶液。
然后使容器倾斜成约45°。
其内壁与移液管尖紧贴,移液管垂直。
此时微微松动右手食指,使液面缓慢下降,直到视线平视时弯月面与标线相切时,立即按紧食指。
左手改拿接受溶液的容器。
将接受容器倾斜,使内壁紧贴移液管尖成45°倾斜。
松启右手食指,使溶液自由地沿壁流出。
待液面下降到管尖后,再等15秒钟后取出移液管。
注意,除非特别注明需要“吹”的以外,管尖最后留有少量溶液不能吹入接收器中,因为在检定移液管体即时,就没有把这部分溶液算进去。
4、用吸量管吸取溶液时,吸取溶液和调节液面至最上端标线的操作与移液管相同,放溶液时,用食指控制管口,使液面慢慢下降,至与所需的刻度相切时,按住管口,移去接受容器。
若吸量管的分度刻到管尖,管上标有“吹”字,并且需要从最上面的标线放至管尖时,则在溶液流到管尖后,立即用洗耳球从管口轻轻吹一下即可。
还有一种吸量管,刻度刻到离管尖尚差1~2cm处。
使用这种吸量管时,应注意不要使液面降到刻度以下。
在同一实验中应尽可能使用同一根吸量管的同一段,并且尽可能使用上面部分,而不用末端收缩部分。
5、移液管和吸量管用完后应放在移液管架上。
如短时间内不再用它吸取同一溶液时,应立即用自来水冲洗,再用蒸馏水清洗,然后放在移液管架上。
(二)容量瓶一般的容量瓶都是“量入”式的,瓶上标有“E”字样(目前我国采用国际通用的标识方法,用“In”|表示“量入”;用“Ex”表示“量出”。
)是用来配置一定体积溶液用的。
在标明的温度下,当液体充满到标线时,瓶内液体的体积恰好与瓶上标出的体积相同。
另一种“量出”式的容量瓶,上面标有“A”字样,当液体充满到标线后,按一定方法倒出液体,其体积与瓶上标出的体积相同。
用后一种容量瓶去溶液虽比量筒准确,但仍不适用于精确的分析工作。
1、容量瓶使用前应先检查:(1)瓶塞是否漏水;(2)标线位置距离瓶口是否太近,如果漏水或标线距瓶口太近,则不宜使用。
检漏的方法是,加自来水到标线附近,盖好瓶塞后,一手用食指按住塞子,其余手指拿住瓶颈标线以上部分,另一手用指尖托住坪地边缘,倒立2分钟。
如不漏水,将瓶直立,将瓶塞旋转180°后,再倒过来试一次。
在使用中,不要将扁头的玻璃磨口放在桌面上,以免沾污或搞错。
操作时,可用一手的食指及中指(或中指及无名指)夹住瓶塞的扁头,当操作结束时随手将瓶盖盖上。
也可用橡皮圈或细绳将瓶塞系在瓶颈上,细绳应短于瓶颈。
操作时,瓶塞系在瓶颈上,尽量不要碰到瓶颈,操作结束后立即将瓶塞盖好。
在后一种做法中,特别要注意避免瓶颈外壁对瓶塞的沾污,如果是平顶的塑料盖子,则可将盖子倒置在桌面上。
2、洗涤容量平时,先用自来水洗几次,倒出水后,内壁如不挂水珠,即可用蒸馏水洗好备用。
否则就必须用洗液洗涤。
先尽量倒去瓶内残留的水,再倒入适量洗液(250cm3容量瓶,倒入10-20cm3洗液已足够),倾斜转动容量瓶,使洗液布满内壁,同时将洗液慢慢倒回原瓶。
然后用自来水充分洗涤容量瓶三次。
应根据容量瓶大小决定用水量,如250cm3容量瓶,第一次约用30cm3蒸馏水,第二、第三次约用20cm3蒸馏水。
3、用容量瓶配制溶液时,最常用的方法是将待溶固体称出置于小烧杯中,加水或其它溶剂将固体溶解,然后将溶液定量转入容量瓶中。
定量转移时,烧杯口应紧靠伸入容量瓶的玻棒,使溶液沿玻棒和内壁流入。
全部转移后,将玻棒和烧杯稍微向上提起,同时使烧杯直立,在将玻棒放回烧杯。
注意勿使溶液流至烧杯外壁引起损失。
用洗瓶吹洗玻棒和烧杯内壁,如前将洗液转移至容量瓶中。
如此重复多次,完成定量转移。
当加水至容量瓶的四分之三左右时,用右手食指和中指夹住瓶塞的扁头,将容量瓶拿起,按水平方向旋摇几周,使溶液大体混匀。
继续加水到距离标线约1cm处,等1~2分钟;使附在瓶颈内壁的溶液流下后,再用细而长的滴管加水(注意勿使滴管接触溶液)至弯月面下缘与标线相切(也可用洗瓶加水到标线)。
无论溶液有无颜色,一律按照这个标准。
即使溶液颜色较深,但最后所加的水位于溶液最上层,而尚未与有色溶液混匀,所以弯月面下缘仍然非常清楚,不会有碍观察。
塞上干得瓶塞。
用一只手的食指按住瓶塞上部,其余四指拿住瓶颈标线以上部分。
用另一只手的指尖托住瓶底边缘将容量瓶倒转,使气泡上升到顶,此时将容量瓶振荡数次,正立后,再次倒转过来进行振荡。
如此反复多次,将溶液混匀。
最后,放正容量瓶,打开瓶塞,使瓶塞周围的溶液留下,重新塞好塞子后,再到转振荡1-2次,使溶液全部混匀。
4、若待溶固体很容易溶解,并且溶解时没有明显的热效应,则可把称出的固体直接转移至容量瓶中溶解。
为此可以取一洁净的干燥的小漏斗放在容量瓶口上,将待溶固体称出倒在漏斗中(这时大部分固体已落入容量瓶中),在用洗瓶将它全部吹洗入容量瓶内。
吹洗时,应将洗瓶的出水口以很小的角度指向漏斗中比固体高1cm左右的地方,水流应顺壁流下。
边吹水、边使出水口在漏斗上做螺旋形移动,然后轻轻提起漏斗,并充分吹洗漏斗颈的内壁及外壁,移去漏斗。
继续加水,并旋摇容量瓶使固体全部溶解。
最后按上述方法稀释至标线,混匀。
若用容量瓶稀释溶液,则用移液管称取一定体积的溶液,放入容量瓶后,稀释至标线,混匀。
5、配好的溶液如需要保存,应转移到磨口试剂瓶中。
不要将容量瓶当作试剂瓶使用。
容量瓶用毕后应立即用水冲洗干净。
如长期不用,磨口处应洗净擦干,并用纸片将磨口隔开。
容量瓶不得在烘箱中烘烤,也不能用其他任何方法进行加热。
(三)滴定管1、酸式滴定管(简称酸管)的准备酸管是滴定分析中经常使用的一种滴定管。
除了强酸溶液外,其它溶液作为滴定液时一般均采用酸管。
1)使用前,首先应检查活塞与活塞套是否紧密,如不密合将会出现漏水现象。
则不宜使用;其次,应进行充分的清洗。
根据沾污的程度,可采用下列方法:(1)用自来水冲洗。
(2)用滴定管刷蘸合成洗涤剂刷洗,但铁丝部分不得碰倒管壁(如用泡沫塑料代替毛刷更好(。
(3)用前法不能清洗时,可用铬酸洗液洗。
为此,加入5~10cm3洗液,边转动边将滴定管放平,并将滴定管口对着洗液瓶口,以防洗液撒出。
洗净后将一部分洗液从管口放回原瓶,最后打开活塞,将剩余的洗液从出口管放回原瓶,必要时可加满洗液进行浸泡。
(4)可根据具体情况采用针对性洗涤液进行清洗,如管内壁留有残存的二氧化锰时,可应用亚铁盐溶液或过氧化氢加酸溶液进行清洗。
用各种洗涤剂清洗后,都必须用自来水充分洗净,并将管外壁擦干,以便观察内壁是否挂水珠。
2)为了使活塞转动灵活并克服漏水现象,需将活塞涂油(如凡士林或真空活塞脂)。
操作方法如下:(1)取下活塞小头处的橡皮圈,再取出活塞;(2)用吸水纸将活塞和活塞套擦干,并注意勿使滴定管壁上的水再次进入活塞套。
(3)用手指将油脂涂抹在活塞的大头上,另用纸卷或火柴梗将油脂涂抹在活塞套的小口内侧。
也可用手指均匀地涂一薄层油脂于活塞两头。
油脂涂得太少,活塞转动不灵活,且易漏水;涂得太多,活塞孔容易被堵塞。
不论采用哪种方法,都不要将油脂涂在活塞孔上、下两侧,以免旋转时堵塞活塞孔;(4)将活塞插入活塞套中。
插时,活塞孔应与滴定管平行,径直插入活塞套,不要转动活塞,这样可以避免将油脂挤到活塞孔中去。
然后,向同一方向旋转活塞柄,直到活塞和活塞套上的油脂层全部透明为止。
套上小橡皮圈。
经上述处理后,活塞应转动灵活,油脂层没有纹路。
3)用自来水充满滴定管,将其放在滴定管架上,再静置约20分钟,观察有无水滴漏下。
然后将活塞旋转180°,再如前检查,如果漏水,应该重新涂油。
若出口管尖被油脂堵塞,可将它插入热水中温热片刻,然后打开活塞,使管内的水突然流下,将软化的油脂冲出。
油脂排出后即可关闭活塞。
管内的自来水从管口倒出,出口管内的水从活塞下端放出。
注意,从管口将水倒出时,务必不要打开活塞,否则活塞上的油脂会冲入滴定管,使内壁重新被沾污。
然后用蒸馏水洗3次。
第一次用10cm3左右,第二次及第三次各5cm3左右。
洗时,双手持滴定管身两端无刻度处,边转动边倾斜滴定管。
使水布满全管并轻轻振荡。
然后直立,打开活塞将水放掉,同时冲洗出口管。
也可将大部分水从管口倒出,再将其余的水从出口放出。
每次放掉水时应尽量不使水残留在管内。
最后,将管的外壁擦干。
2、碱式滴定管(简称碱管)的准备使用前应检查乳胶管和玻璃球是否完好。
若胶管已老化,玻璃球过大(不易操作)或过小(漏水),应予更换。
碱管的洗涤方法与酸管相同。
在需要用洗液洗涤时,可除去乳胶管,用塑料乳头堵塞碱管下口进行洗涤,如必需用洗液浸泡,则将碱管倒夹在滴定管架上,管口插入洗液瓶中,乳胶管处连接抽气泵,用手捏玻璃上的乳胶管,吸取洗液,直到充满全管后放手,任其浸泡。