分离物质的主要方法
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
③易分——试剂与杂质反应的产物与被提纯 的物质容易分离。
④最佳——在除去杂质的同时能增加被提纯 物质的量。
1．物质的分离与提纯常用的物理方法： 物理方法: 过滤法 ,难溶性固体与液体的分离、 可溶性固体与难溶性固体的分离 , 从双氧水制氧后 的废物中提取MnO2；从氯酸钾和二氧化锰混合制 取氧气后的混合物中提取MnO2。
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧 化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜 溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液， 硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁 溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一 氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰， 四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧 化铁
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一 氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
1．物质的分离是通过适当的方法，把混 合物中的各种物质彼此分开，并且恢复 到各种物质的原来存在状态，分别得到 纯净物；而物质的提纯是通过适当的方 法把混入某物质里的少量杂质除去，以 便获得相对纯净的物质，又称除杂。
如：除NaCl中Na2CO3，可加适量稀HCl，蒸发—————— ——-Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl+ CO2↑+ H2O
②沉淀法：将杂质转化为沉淀过滤除去。
如：除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2，过滤—— ————Na2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ③置换法：将杂质通过置换反应而除去。
熔点。冰晶石在物质的分类中属于
（填字母）。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰， 四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧 化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧 化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜 溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液， 硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁 溶液
2．在除去杂质过程中必须遵循的原则： ①不增——所选试剂不能带入新的杂质。 ②不减——所选试剂只与杂质反应而不与被 提纯的物质反应。
③易分——试剂与杂质反应的产物与被提纯 的物质容易分离。
④最佳——在除去杂质的同时能增加被提纯 物质的量。
2．在除去杂质过程中必须遵循的原则： ①不增——所选试剂不能带入新的杂质。 ②不减——所选试剂只与杂质反应而不与被 提纯的物质反应。
如：除FeSO4溶液中的CuSO4，可加过量的铁粉，过滤—— ————CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 ④溶解法：将杂质溶于某种试剂而除去。
——除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤———— ————CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O 除Cu粉中的Fe粉，可加入适量的稀盐酸，再过滤——Fe + 2HCl＝FeCl2+ H2↑
结晶法 ,蒸发结晶 溶质的溶解度随温度的 变化较小，则用蒸发结晶法 NaCl中混有少量的 KNO3时，可采用此法提纯NaCl
降温结晶 ,溶质的溶解度随温度的变化较 大且溶液饱和，则用降温结晶法 KNO3中混有少 量的NaCl时，可采用此法提纯KNO3
2．常用的化学方法 ①化气法：与杂质反应生成气体而除去。
②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。
请回答下列问题：
（1）Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式
为
。
（2）操作Ⅱ的名称是
。
（3）滤液Ⅱ中溶质的用途之一是
。
（4）电解熔融的Al2O3，除得到Baidu Nhomakorabea属铝之外，还可得到的气
体产物是
（填化学式）。工业上在电解熔融的Al2O3时，
还加入了冰晶石（Na3AlF6）作熔剂，其作用是降低Al2O3的
⑤加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂
质除去。
如：除CaO中的CaCO3可加热—— CaCO3 ＝ CaO+ CO2↑
⑥转化法：将杂质通过化学反应转化为主要 成分。
如：除CO2中的CO，可将气体通过灼热的 CuO——CO+CuO ＝ Cu+CO2 ⑦吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。
2016年8．除去二氧化碳气体中混有 的少量一氧化碳，最合理的方法是
A．使混合气体通过氢氧化钠溶液 B．将混合气体点燃 C．使混合气体通过灼热的氧化铜 D．使混合气体通过灼热的焦炭
2016年28．（6分）铝和铝合金是一类重要的金属材 料。工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其 它杂质）制取金属铝的基本流程如下：
已知：①SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物 质。
④最佳——在除去杂质的同时能增加被提纯 物质的量。
1．物质的分离与提纯常用的物理方法： 物理方法: 过滤法 ,难溶性固体与液体的分离、 可溶性固体与难溶性固体的分离 , 从双氧水制氧后 的废物中提取MnO2；从氯酸钾和二氧化锰混合制 取氧气后的混合物中提取MnO2。
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧 化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜 溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液， 硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁 溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一 氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰， 四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧 化铁
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一 氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
1．物质的分离是通过适当的方法，把混 合物中的各种物质彼此分开，并且恢复 到各种物质的原来存在状态，分别得到 纯净物；而物质的提纯是通过适当的方 法把混入某物质里的少量杂质除去，以 便获得相对纯净的物质，又称除杂。
如：除NaCl中Na2CO3，可加适量稀HCl，蒸发—————— ——-Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl+ CO2↑+ H2O
②沉淀法：将杂质转化为沉淀过滤除去。
如：除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2，过滤—— ————Na2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ③置换法：将杂质通过置换反应而除去。
熔点。冰晶石在物质的分类中属于
（填字母）。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰， 四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧 化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧 化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜 溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液， 硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁 溶液
2．在除去杂质过程中必须遵循的原则： ①不增——所选试剂不能带入新的杂质。 ②不减——所选试剂只与杂质反应而不与被 提纯的物质反应。
③易分——试剂与杂质反应的产物与被提纯 的物质容易分离。
④最佳——在除去杂质的同时能增加被提纯 物质的量。
2．在除去杂质过程中必须遵循的原则： ①不增——所选试剂不能带入新的杂质。 ②不减——所选试剂只与杂质反应而不与被 提纯的物质反应。
如：除FeSO4溶液中的CuSO4，可加过量的铁粉，过滤—— ————CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 ④溶解法：将杂质溶于某种试剂而除去。
——除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤———— ————CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O 除Cu粉中的Fe粉，可加入适量的稀盐酸，再过滤——Fe + 2HCl＝FeCl2+ H2↑
结晶法 ,蒸发结晶 溶质的溶解度随温度的 变化较小，则用蒸发结晶法 NaCl中混有少量的 KNO3时，可采用此法提纯NaCl
降温结晶 ,溶质的溶解度随温度的变化较 大且溶液饱和，则用降温结晶法 KNO3中混有少 量的NaCl时，可采用此法提纯KNO3
2．常用的化学方法 ①化气法：与杂质反应生成气体而除去。
②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。
请回答下列问题：
（1）Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式
为
。
（2）操作Ⅱ的名称是
。
（3）滤液Ⅱ中溶质的用途之一是
。
（4）电解熔融的Al2O3，除得到Baidu Nhomakorabea属铝之外，还可得到的气
体产物是
（填化学式）。工业上在电解熔融的Al2O3时，
还加入了冰晶石（Na3AlF6）作熔剂，其作用是降低Al2O3的
⑤加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂
质除去。
如：除CaO中的CaCO3可加热—— CaCO3 ＝ CaO+ CO2↑
⑥转化法：将杂质通过化学反应转化为主要 成分。
如：除CO2中的CO，可将气体通过灼热的 CuO——CO+CuO ＝ Cu+CO2 ⑦吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。
2016年8．除去二氧化碳气体中混有 的少量一氧化碳，最合理的方法是
A．使混合气体通过氢氧化钠溶液 B．将混合气体点燃 C．使混合气体通过灼热的氧化铜 D．使混合气体通过灼热的焦炭
2016年28．（6分）铝和铝合金是一类重要的金属材 料。工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其 它杂质）制取金属铝的基本流程如下：
已知：①SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物 质。