高中化学 38 硝酸的性质训练题 苏教版必修1

硝酸的性质

训练目标

1.了解稀硝酸的性质和用途。

2．了解浓HNO3的性质和用途。

(10分钟)

1．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是( )

A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸

C．浓硝酸D．稀硝酸

答案：C

解析：常温下，浓硝酸可使铝钝化，阻止酸与内部金属继续反应。

2．下列关于硝酸的说法正确的是( )

A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子

B．浓硝酸与浓盐酸铵3：1的体积比混合，所得的混合物叫王水

C．硝酸电离出的H＋能被Zn、Fe等金属还原成H2

D．常温下，向浓硝酸中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

答案：A

解析：A项，HNO3是一种强氧化性酸，它的氧化性主要是由＋5价的N元素表现出来的；B项，王水中浓盐酸与浓硝酸的体积比是3：1；C项，HNO3是强氧化性酸，和金属反应，一般不产生H2；D项，常温下浓硝酸能使Fe钝化，不会产生大量的红棕色气体。3．铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，铜粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体产生。此盐应是( )

A．KCl B．FeCl3

C．KNO3D．K2CO3

答案：C

解析：Cu不能与HCl反应，HNO3可以氧化Cu，生成Cu2＋且有气体产生，FeCl3与Cu 反应无气体放出，故加入的盐应是硝酸盐。

4．已知在稀硝酸中加入铝粉不产生氢气。若在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，则可能大量共存的是( )

A．Ca2＋、NO－3、CO2－3、Na＋

B．Na＋、Ba2＋、Mg2＋、HCO－3

C．NO－3、Cu2＋、K＋、Cl－

D．NO－3、K＋、AlO－2、OH－

答案：D

解析：加入铝粉能放出氢气的溶液为酸性溶液或强碱性溶液。A项，Ca2＋与CO2－3不能大量共存；B项，HCO－3在酸性或强碱性条件下都不能大量存在；C项，溶液无色，Cu2＋不能大量存在；D项，在强碱性条件下能大量共存。

5．A、B、C、D、E五种物质中含同一种元素，其相互转化关系如图：

其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色。

(1)写出下列各物质的化学式：

A________ D________。

(2)写出下列反应的离子方程式

B→C____________________________________________________________。

E→C________________________________________________________________________。 答案：(1)N 2 NH 3

(2)3NO 2＋H 2O===2H ＋＋2NO －3

＋NO 3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===2NO↑＋3Cu 2＋＋4H 2

O (35分钟)

一、选择题(单选)

1．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( ) A ．反应剧烈程度：两者相同

B ．消耗HNO 3的物质的量：前者多，后者少

C ．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D ．反应中转移的电子总数：前者多，后者少 答案：B

解析：相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应时，浓硝酸参与的反应更剧烈，A 项错误；铜和浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式分别为①4HNO 3(浓)＋Cu===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，②8HNO 3(稀)＋3Cu===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ，反应①产生红棕色气体，反应②产生无色气体，C 项错误；由于参加反应的铜的质量相同，且两反应中还原剂都是铜，反应后铜的价态又相同，所以反应中转移的电子总数相等，D 项错误；1 mol Cu 和浓硝酸反应消耗4 mol HNO 3，1 mol Cu 和稀硝酸反应消耗8

3 mol HNO 3，B 项正确。

2．如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。利用如图装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是( )

选项a(液体)b(固体)c(液体)

A稀盐酸锌粒浓硫酸

B浓氨水生石灰浓硫酸

C浓硫酸Cu片NaOH溶液

D稀硝酸Cu片H2O

答案：A

解析：浓氨水与生石灰反应生成的氨气会与浓硫酸反应；Cu与浓硫酸在常温下不反应；Cu 与稀硝酸反应生成的NO气体会被装置中的空气氧化。

3．如图表示Cu与HNO3反应的量的关系，A、B、C、D四点中表示铜与稀硝酸反应中被还原的HNO3与Cu的量的关系的点是( )

答案：A

解析：Cu与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，

由化学方程式可知参加反应的HNO3只有1

4

被还原，故被还原的HNO3与Cu的关系为3Cu～2HNO3(被还原)。

4．用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜，下列叙述不正确的是( )

①铜与浓硝酸反应②铜与稀硝酸反应③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应

A．对环境造成的危害：③最小

B．所消耗的HNO3的物质的量：①>②>③

C．三种途径所消耗的铜的质量相同

D．铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①

答案：D

解析：铜与浓、稀硝酸反应时，HNO3既体现氧化性，又体现酸性，HNO3与氧化铜反应时，HNO3只体现酸性，所以③消耗的HNO3最少。制取硝酸铜的最佳方案是③。

5．某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假定只有一种还原产物。当参加反应的金属与被还原的HNO3的物质的量之比为2：1时，还原产物可能是( )

A．NO2B．NO

C．N2O D．N2

答案：C

解析：设反应后金属元素的化合价为n，HNO3的还原产物中氮的化合价为x，则由得失电子守恒得：2×(n－0)＝1×(5－x)，即x＝5－2n。

讨论：①当n＝＋1时，x＝＋3，HNO3的还原产物为N2O3；

②当n＝＋2时，x＝＋1，HNO3的还原产物为N2O；

③当n＝＋3时，x＝－1，不合理，舍去。

由于金属离子一般不出现＋4以及以上的价态，故不再讨论。故本题选C。

6．镁、铝、铁合金投入300 mL HNO3溶液中，金属恰好溶解，分别转化成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；还原产物为NO，在标准状况下体积为6.72 L。在反应后的溶液中加入300 mL