高中化学必备基础知识点13
高中化学常考的100个知识点总结！
高中化学常考的100个知识点总结！必修一1、混合物的分离①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl 溶液；④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：Na2CO3在BaCl2之后；盐酸放最后。
(3) 蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
(4) 从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;③萃取剂不能与被萃取的物质反应。
3、离子的检验：①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。
Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。
③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。
4、5个新的化学符号及关系5、分散系（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
高中化学知识点总结及公式大全
高中化学知识点总结及公式大全有很多高中学生在复习化学时效率不高，这是因为之前没有做过系统的总结。
下面是由编辑为大家整理的“高中化学知识点总结及公式大全”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。
高中化学知识点总结一、常见物质的组成和结构1、常见分子(或物质)的形状及键角(1)形状：V型：H2O、H2S直线型：CO2、CS2、C2H2平面三角型：BF3、SO3三角锥型：NH3正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+平面结构：C2H4、C6H6(2)键角：H2O：104.5°;BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°白磷：60°NH3：107°18′CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′CO2、CS2、C2H2：180°2、常见粒子的饱和结构：①具有氦结构的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;②具有氖结构的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;③具有氩结构的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;④核外电子总数为10的粒子：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4⑤核外电子总数为18的粒子：阳离子：K+、Ca2+;阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-;分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
3、常见物质的构型：AB2型的化合物(化合价一般为+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物(液体)的是H和O[H2O和H2O2];属于离子化合物(固体)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。
高中化学必会的100个知识点
高中化学必须清楚的120个关键知识点“元素化合物”知识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3＋的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl 和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S＝2NaHS18.在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO－、S2－、CO32－、HCO3－等不能大量共存正确,Fe3＋可以于SCN－配合,与I－和S2－发生氧化还原反应,与CO32－,HCO3－和AlO2－发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误,Fe2＋和Br2不共存22.由于Fe3＋和S2－可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在错误,在PH=4左右的Fe3＋溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO424.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确,如较稀的HClO4,H2SO4等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2＋的氧化性同样弱于Fe3＋27.CuCO3可由Cu2＋溶液中加入CO32－制得错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2＋溶液中加入CO32－会马上有Cu2(OH)2CO3生成28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属；错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应"基本概念基础理论"知识模块1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。
高中化学必背知识点归纳
高中化学必背知识点归纳
1. 元素周期表：掌握元素周期表的排列规律，包括周期数、族数、原子序数等。
2. 化学键：了解共价键、离子键和金属键的概念，及它们的形成条件和特点。
3. 化学反应：掌握化学反应的基本概念和化学方程式的书写方法，了解反应物、生成物、反应物的摩尔比例等概念。
4. 化学平衡：了解化学平衡的概念和反应速率、平衡常数、平衡浓度等概念，掌握利用Le Chatelier原理分析平衡的移动方向。
5. 酸碱中和反应：了解酸、碱的概念，掌握酸碱中和反应的特点和计算方法。
6. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的特点和氧化态的表示方法，掌握氧化还原反应的电子转移过程和计算方法。
7. 化学元素周期律：了解元素的周期律规律，包括原子半径、电离能、电负性、原子价态等方面的变化规律。
8. 离子反应：了解离子反应的概念和离子方程式的书写方法，掌握溶液中离子反应的离子平衡。
9. 化学反应速率：了解化学反应速率的概念、速率常数和速率
方程，掌握影响反应速率的因素。
10. 高中化学实验技术：具备基本的实验技术操作能力，包括称量、分液、过滤、蒸馏、干燥等常用操作。
这些是高中化学必背的一些基础知识点，希望能对你有帮助。
高中化学入门必备基础知识
⾼中化学⼊门必备基础知识 对于基础不好的学⽣来说，应该如何学好⾼中的化学知识?这是⼀个漫长的过程，要将最基本的内容熟悉好，需要长期的知识积累和巩固。
下⾯是⼩编为⼤家整理的⾼中化学⼊门必备基础知识，希望对⼤家有⽤! ⾼中化学必背知识 1、常温常压下为⽓态的有机物：1～4个碳原⼦的烃，⼀氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原⼦较少的醛、醇、羧酸(如⽢油、⼄醇、⼄醛、⼄酸)易溶于⽔;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(⼄酸⼄酯)都难溶于⽔;苯酚在常温微溶与⽔，但⾼于65℃任意⽐互溶。
3、所有烃、酯、⼀氯烷烃的密度都⼩于⽔;⼀溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都⼤于⽔。
4、能使溴⽔反应褪⾊的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。
能使溴⽔萃取褪⾊的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
6、碳原⼦个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和⼆烯烃、饱和⼀元醇和醚、饱和⼀元醛和酮、饱和⼀元羧酸和酯、芳⾹醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、⽆同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、⽔解、分⼦间脱⽔(如：⼄醇分⼦间脱⽔)等。
9、能与氢⽓发⽣加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸⽢油酯等。
10、能发⽣⽔解的物质：⾦属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、⼆糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维⼆糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋⽩质(酶)、油脂(硬脂酸⽢油酯、油酸⽢油酯)等。
必考化学高考基础知识点归纳
对于高中化学的学习要有一个很好的学习计划。
好的计划是成功的一半，我们只有设计好一个好的学习计划，学习计划包括单元学习计划，学期学习计划等等。
下面是小编为大家整理的有关化学高考必考基础知识点归纳，希望对你们有帮助!化学高考必考基础知识点归纳1高考化学必考基本理论1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)。
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K 与40Ca。
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
高中化学知识点清单
高中化学知识点清单高中化学是学生在高中阶段所学习的一门科学课程，主要涉及物质的组成、性质、转化等方面的知识。
本文将为大家提供一个高中化学知识点清单，帮助学生们系统、全面地掌握高中化学的重要知识点。
1. 元素周期表：掌握元素周期表的组成、结构，以及元素的周期性和周期表中元素的排列规律。
2. 原子结构：了解原子的基本组成、原子中各个粒子的性质和相对质量，以及原子的电子层次结构。
3. 化学键：掌握离子键、共价键和金属键的形成及特点。
4. 化学反应：了解化学反应的基本概念，包括化学反应的物质的转化、化学方程式的表示和平衡反应的概念。
5. 化学式：掌握化学式的表示方法，包括分子式、离子式和结构式等。
6. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念，包括氧化剂、还原剂以及氧化态的变化。
7. 酸碱中和反应：了解酸碱中和反应的概念，包括酸碱的性质、中和反应的条件和结果。
8. 溶液的浓度和溶解度：了解溶液的浓度表示方法，包括质量浓度、体积浓度和摩尔浓度，以及溶解度与溶液浓度之间的关系。
9. 离子反应和沉淀反应：了解离子反应和沉淀反应的基本概念及其判据，包括溶液中存在的离子种类和反应结果。
10. 化学计量：掌握化学计量中的质量关系、量关系和体积关系，包括摩尔比、反应的限量与过量等。
11. 气体状态方程：了解理想气体状态方程和其它状态方程，包括波义耳-马略特定律和查理定律等。
12. 配位化学：了解金属离子和配体在配位化合物中的配位方式和配位数，以及配位化合物的结构和性质。
13. 有机化学基础：了解有机物的基本概念、结构特征和功能团，以及有机化合物的命名原则和化学反应。
14. 能量变化和反应速率：了解化学反应速率及动力学因素对反应速率的影响，以及化学反应中能量变化的表示方式。
高中化学基础知识要点汇总(必备)
高中化学基础知识要点汇总（必备）高中化学基础知识要点1化学性质与用途1.F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
2.N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。
3.S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。
4.P是在空气中能自燃的元素。
5.F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6.O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。
7.Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。
8.Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。
电子微粒组1.原子Ne2.分子CH4、NH3、H2O、HF3.阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+4.阴离子N3-、O2-、F-、OH-18粒子微电组1.原子Ar2.分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O3.阳离子K+、Ca2+、PH4+4.阴离子P3-、S2-、Cl-5.特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4 核外电子质子数相同1.Na+、H3O+2.F-、OH-3.Cl-、HS-4.N2、CO、C2H2同族周期原子序数关系1.二、三周期的同族元素原子序数之差为82.三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为183.四、五周期的同族元素原子序数之差为184.五、六周期的同族元素原子序数之差为18或325.六、七周期的同族元素原子序数之差为32特征形象1.焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)2.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS23.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、(紫色)4.有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]、蓝色[Cu(OH)2]、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)、黄色(AgI、Ag3PO4)、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]5.气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)6.特征反应现象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色高中化学基础知识要点21、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围：3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极(夺电子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+阳极(失电子的能力)：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。
化学重点知识点(必备13篇)
化学重点知识点（必备13篇）化学重点知识点第1篇化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数。
用NA表示。
约为微粒与物质的量公式：n=②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n=③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n=标准状况下，1mol任何气体的体积都约为④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号CB 单位：mol/l公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB溶液稀释规律 C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)⑥溶液的配置(l)配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量;用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.(2)配制一定物质的量浓度的溶液 (配制前要检查容量瓶是否漏水)计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6)，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤(转移)：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2-3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
高中必备化学知识点总结完整版
高中必备化学知识点总结完整版1. 元素周期表: 包括元素的原子序数、元素符号、元素的相对原子质量等信息。
2. 原子结构: 包括原子核、质子、中子、电子等基本概念。
3. 元素的化学键: 包括离子键、共价键、金属键等。
4. 分子结构和化学键的形成: 包括共价分子和离子晶体的形成。
5. 物质的组成和性质: 包括纯物质和混合物的概念，以及物质的物理性质和化学性质。
6. 化学反应: 包括化学反应的定义、化学方程式的平衡、酸碱中和反应、氧化还原反应等。
7. 化学计量: 包括摩尔质量、摩尔比、化学计量方程式等。
8. 溶液的浓度: 包括溶液的质量浓度、体积浓度等。
9. 酸和碱: 包括酸和碱的定义、酸碱指示剂、酸碱中和反应等。
10. 氧化还原反应: 包括氧化剂、还原剂、氧化数的概念等。
11. 化学平衡: 包括化学平衡的条件、平衡常数的计算等。
12. 配位化学: 包括配位体、配位键的形成、配位化合物等。
13. 反应速率: 包括反应速率的定义、速率方程式、速率常数等。
14. 化学能量: 包括化学反应的能量变化、焓的概念等。
15. 化学平衡和化学能量变化: 包括化学平衡和能量变化的关系、吉布斯自由能等。
16. 酸碱平衡: 包括酸碱平衡的定义、pH值、碱度等。
17. 氧化还原电位: 包括电极势、标准氧化还原电位等。
18. 电解质溶液: 包括电解质溶液的电离、离子浓度等。
19. 钾钠: 包括钾钠的性质、用途等。
20. 碳化合物: 包括碳原子的化学键、有机化合物等。
这些化学知识点是高中化学学科中必备的基础知识点，对于理解化学原理和解决化学问题起着重要的作用。
干货 高中化学120个必背知识点全归纳,还不快来收藏!
干货| 高中化学120个必背知识点全归纳，还不快来收藏！基本概念基础理论1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。
正确3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7错误,原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强正确7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子错误,这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间错误,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红错误,比如水12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H+ +COOH-错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO-13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物错误,分子晶体许多是单质14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷正确15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)正确,注意n不是周期序数16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如BaSO4的饱和溶液17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA正确18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比正确19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级正确,均为10-100nm20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子确,4OH- -4e- = 2H2O + O2↑21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小正确,建议从电荷守恒角度来理解22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g?mol-1正确23.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化错误,电离不需通电,电化学腐蚀自身产生局部电流,电泳为物理变化24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应错误,乙烯不水解25.氯化钾晶体中存在K+与Cl-;过氧化钠中存在Na+与O-为1:1;石英中只存在Si、O原子错误,过氧化钠中Na+与O2 2-为2:1,没有O- ,石英中存在杂质26.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L错误,NO2会部分双聚为N2O427.常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子错误,SiO2中没有分子28.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键错误,稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在29.胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷错误,胶体带有电荷30.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多错误,没有说明体积31.只有在离子化合物中才存在阴离子错误,溶液中阴离子以水合形式存在32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键正确33.NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质错误,Cl2既不是电解质也不是非电解质34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低正确,比如Hg常温为液态35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高错误,其氢化物的熔沸点也不一定升高,考虑氢键36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强错误,如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个错误,有12个38.用1L 1mol?L-1 FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒错误,远远小于NA个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构错误,HF和SF6都不满足40.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强错误,比如Ag和Ca有机化学知识1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应正确,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素错误,麦芽糖和纤维素都不符合3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种正确4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍错误,应该是10-45.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种错误,加上HCl一共5种6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸错误,醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物正确,6种醚一种烯8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种正确9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种正确10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少正确,同质量的烃类,H 的比例越大燃烧耗氧越多11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素正确,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼错误,单体是四氟乙烯,不饱和13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种错误,酯的水解产物也可能是酸和酚14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐错误,甲酸的酸酐为:(HCO)2O15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基正确,取代(卤代烃),加成(烯烃),还原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)16.由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物正确, 1,2 1,4 3,4 三种加成方法17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去错误,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶18.由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯错误,会得到2-溴丙烷19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去正确,取代后分液20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来错误,应当是分馏21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物错误,丙烯酸与油酸为同系物22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色正确,裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反应)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应正确24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶错误,苯酚常温难溶于水25.利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维错误,硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的26.分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种正确,酸+醇的碳数等于酯的碳数27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔错误,没有苯炔这种东西28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃错误,乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应错误,蔗糖不是还原性糖,不发生银镜反应30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色错误,聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
2024年高中化学必备知识点归纳与总结(2篇)
2024年高中化学必备知识点归纳与总结一、化学基础知识1. 原子结构和化学键- 原子的电子结构- 原子的尺寸和半径- 元素周期表及其元素分类- 共价键、离子键、金属键和范德华键2. 化学反应- 反应类型：氧化还原反应、酸碱反应、置换反应、还原反应等- 化学方程式的平衡和配平- 反应速率和速率方程3. 化学物质的性质- 化学式和化合价- 氧化性、还原性、酸碱性和络合性- 颜色、气味、溶解度、密度和熔点等性质的测定4. 气体的性质和动理论- 理想气体和实际气体的区别- 理想气体状态方程和气体扩散- 气体的分压和布朗运动5. 溶液的性质- 浓度、溶解度和溶解度曲线- 饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液- 溶液的电导率和电解质的强弱二、无机化学1. 酸碱理论- 酸碱的定义和性质- 酸碱中的氢离子和氢氧根离子- 酸碱中的pH值、酸碱度和中和反应2. 盐的性质- 盐的溶解度和离解度- 阴、阳离子的性质和确认- 酸碱盐和复盐的性质及应用3. 化学元素周期表- 元素周期表的构造和分类- 元素的周期性趋势：原子半径、电离能、电负性和金属活性- 元素的性质和应用4. 氧化还原反应- 氧化还原反应的概念和特征- 活动性的确定和活动顺序表- 氧化剂和还原剂的性质和应用5. 非金属元素和它们的化合物- 氢、氧、氮、碳、硫等非金属元素的性质和应用- 非金属化合物的命名和结构- 酸性氧化物和非金属的氧化性6. 金属与金属化合物- 金属的性质和铁、铜、锌、银等金属的应用- 金属离子和金属配合物- 金属的腐蚀和防腐措施三、有机化学1. 有机化合物的命名和结构- 有机物的命名规则和系统命名法- 组成有机物的基团和官能团- 有机化合物的结构和异构体2. 烃类及其衍生物- 烃类的命名、性质和应用- 烷烃、烯烃和炔烃的特点和反应- 醇、醚、酸、酯等有机化合物的命名和性质3. 有机材料- 聚合物的合成和性质- 沥青、胶乳、合成纤维的制备和用途- 有机玻璃、塑料、橡胶的性质和应用4. 生物大分子- 稀糖、多糖和寡糖的性质和结构- 蛋白质、核酸和酶的重要性和功能- 生物大分子的合成和降解反应5. 有机反应类型及其机理- 加成反应、消除反应和取代反应的特征和机理- 缩合反应、氧化反应和重排反应的性质和规律- 共轭体系、芳香性和亲电性的影响四、化学的实验与应用1. 实验技能和实验安全- 实验室仪器、玻璃仪器的使用和操作技巧- 实验安全规范和事故预防知识- 实验数据的处理、分析和报告2. 化学分析技术和方法- 化学分析的原理和方法- 酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定的操作和计算- 分光光度法、色谱法、质谱法的原理和应用3. 化学工业和环境保护- 化学工业的原理和流程- 化学产品的制备、提纯和应用- 环境污染和废物处理的方法和措施总结：以上是____年高中化学必备的知识点。
高中化学必备的基础知识点归纳
高中化学必备的基础知识点归纳一、化学基本概念1.化学元素：由一种原子构成的简单物质，不能通过化学方法分解为其他物质。
2.化合物：由两种或两种以上元素按一定的化学比例结合而成的物质。
3.化学式：用化学符号和数字表示化合物中元素的种类和数量的简明符号。
4.化学反应：化学物质相互作用，原子结构的改变，形成新的物质的过程。
5.摩尔：相当于物质中包含的量，即单位物质的数量。
二、化学元素的基本性质1.原子序数：元素在元素周期表中的排列顺序。
2.电子结构：原子中带电子的电子云的组合方式。
3.物理性质：包括密度、熔点、沸点、硬度等。
4.化学性质：包括与其他元素的化学反应，如氧化、还原等。
5.元素周期表：由元素原子序数排列而成的表格，按周期性规律排列元素。
三、化学键和分子结构1.离子键：由正、负离子之间的静电作用形成的化学键。
2.共价键：由两个非金属原子间共享一定数量的电子而形成的化学键。
3.分子：由化学键结合而成的离子或分子的微粒。
4.分子式：由元素符号和下标表示化合物中分子的构成。
5.分子构象：分子中原子的空间排列方式。
四、化学反应基本规律1.化学反应的能量变化：化学反应过程中放出或吸收的能量。
2.化学反应速率：反应物转化速度的比率。
3.化学平衡：化学反应中反应物和产物浓度达到常数值的状态。
4.平衡常数：化学反应达到平衡状态时反应物和产物的浓度之比。
5.化学平衡的影响因素：温度、压力、浓度、催化剂等。
五、酸碱反应1.酸性物质表示：在水中能够释放出氢离子（H+）的化合物。
2.碱性物质表示：在水中能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
3.盐的定义：由酸和碱反应而生成的化合物。
4.酸、碱、盐的性质与用途：如酸和碱的腐蚀性，盐的脱硝功能等。
5.酸碱中和反应：酸和碱的化学反应产生中性溶液。
六、氧化还原反应1.氧化作用定义：物质失去电子的化学反应。
2.还原作用定义：物质获得电子的化学反应。
3.氧化还原反应单元：包括氧化剂、还原剂、氧化还原电位等。
高中化学基础知识点汇总(全)
高中化学基础知识点汇总（全）一、物理性质1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。
如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
必须掌握的高中化学知识点
一定掌握的高中化学知识点一定掌握的高中化学知识点今日给大家整理的这些可都是一定掌握的化学知识啊！连忙背起来▼一、地点与构造1、Li 是周期序数等于族序数 2 倍的元素。
2、S 是最高正价等于最低负价绝对值 3 倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；4、Li 、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2 的元素；5、最外层电子数是最内层电子数的2 倍的是C、Si ；3 倍的是O、S；4 倍的是 Ne、Ar。
6、Be、Ar 是次外层电子数等于最外层电子数的元素；6、Mg是次外层电子数等于最外层电数 4 倍的元素；7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8 倍的元素。
8、H、He、Al 是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9、He、Ne各电子层上的电子数都知足2n2 的元素。
10、H、He、Al 是族序数与周期数同样的元素。
11、Mg 是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6 的元素；12、最外层上的电子数等于电子总数的 `1/3 的是 Li 、P；1/2 的有Be；相等的是 H、He。
13、C、S 是族序数是周期数 2 倍的元素。
14、O是族序数是周期数 3 倍的元素。
15、C、Si 是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16、O、F 是最高正价不等于族序数的元素。
17、子核内无中子的原子氢（H）18、形成化合物种类最多的元素碳19、地壳中含量前三位的元素O、Si 、Al20、大气中含量最多的元素N21、最外层电子数为次外层 2 倍的元素（或次外层电子数为最外层 1/2 的元素） C22、最外层电子数为次外层 3 倍的元素（或次外层电子数为最外层 1/3 的元素） O23、最外层电子数为次外层 4 倍的元素（或次外层电子数为最外层 1/4 的元素） Ne24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素 Li 、Si25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Mg25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素 N26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 F27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素 P28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 Al29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2 的元素 C30、内层电子总数是最外层电子数 2 倍的原子有 Li 、P31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3 的元素 O33、最外层电子数是电子层数 2 倍的原子有关 He、C、S34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar35、X、Y 两元素可形成 X2Y和 X2Y2两种化合物（或形成原子个数比 2：1 与 1：1 的化合物 Na2O、Na2O2、H2O、H2O2▼二、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素， Si 次之， Al 是地壳中质量分数最大的金属元素。
高中化学合格考必考知识点 知乎
高中化学合格考必考知识点知乎高中化学是学生在学习过程中必须掌握的一门科学课程，对于参加高考来说，化学是不可或缺的一部分。
以下是高中化学合格考必考的知识点，供大家参考。
1. 元素周期表：了解元素周期表的基本结构，掌握主要元素的符号、原子序数和原子量。
2. 化学键：掌握离子键、共价键和金属键的形成原理和特点。
3. 化学方程式：掌握化学方程式的基本表示方法，了解反应类型和化学方程式的平衡。
4. 酸碱中和反应：了解酸碱中和反应的基本原理和方程式，掌握酸碱溶液的pH值和酸碱指示剂的使用。
5. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和规律，掌握氧化剂和还原剂的定义和判断方法。
6. 电解质和非电解质：了解电解质和非电解质的定义和区别，掌握常见物质的电离和电离方程式。
7. 化学平衡和化学反应速率：了解化学平衡的基本概念和平衡常数，掌握影响化学反应速率的因素和速率方程式。
8. 配位化学：了解配位化合物的基本概念和结构，掌握配位数和配位键的形成原理。
9. 酸碱溶液的性质：了解酸碱溶液的性质和常见酸碱指标的鉴别方法，掌握中和反应和酸碱滴定的原理和计算方法。
10. 氧化还原反应的应用：了解氧化还原反应在生活和工业中的应用，掌握电池和电解的基本原理。
11. 化学式和化学命名：掌握离子式和分子式的表示方法，了解化合物的命名规则和常见离子的命名。
12. 气体的性质：了解理想气体和非理想气体的特点，掌握气体的状态方程和气体混合物的摩尔分数计算。
13. 锂电池和燃料电池：了解锂电池和燃料电池的工作原理和应用，掌握电化学反应和电化学电池的基本知识。
14. 化学反应的热效应：了解化学反应的热效应和热力学原理，掌握焓变和反应热的计算方法。
15. 有机化学基础：了解有机化学的基本概念和有机化合物的命名规则，掌握烃类、醇类和酮类等有机化合物的性质和反应。
以上是高中化学合格考必考的知识点，掌握这些知识可以帮助学生顺利完成化学考试。
希望大家能够认真学习，加油！。
高中化学必备知识点归纳与总结
高中化学必备知识点归纳与总结高中化学是高中阶段学生必须学习的一门自然科学课程。
它主要涵盖了物质的组成、性质以及化学反应等方面的知识。
下面是高中化学必备的知识点的归纳与总结。
1. 量的概念- 物质的质量、体积和密度- 摩尔质量和物质的量- 摩尔体积和气体的物质的量2. 原子结构- 基本粒子：质子、中子和电子- 原子核的结构和性质- 元素的原子量和相对原子质量3. 原子间的相互作用力- 离子键和离子晶体- 共价键和分子- 金属键和金属晶体4. 化学键和分子式- 化学键的形成和特点- 分子式和化学式的表示方法- 典型的离子、分子和原子5. 物质的性质- 颜色、臭味和形态- 导电性、溶解性和燃烧性- 相对分子质量和密度6. 配位化合物与元素周期表- 配位化合物和配位数的概念- 元素周期表的组成和特点- 元素周期表中的周期性现象和性质7. 氧化还原反应与电化学- 氧化还原反应的基本概念和过程- 氧化还原反应的平衡与半反应- 电解和电池的基本原理8. 化学反应速率与平衡- 化学反应速率的定义和影响因素- 化学平衡的条件和表征方法- 平衡常数和化学平衡的移动规律9. 酸碱反应与溶液的酸碱性- 酸碱反应的基本概念和性质- 酸碱指示剂和溶液的酸碱性判断- 酸碱溶液的浓度和pH值的计算10. 化学能与化学反应热力学- 化学能的概念和表示方法- 化学反应的热力学过程和热效应- 化学反应热力学方程式的应用11. 物质的组成与分析方法- 物质的组成和分析方法的原理- 固体、液体和气体的组成分析技术- 分析化学方法在科学实验中的应用12. 有机化学基础- 有机化合物的特点和类别- 烃类、醇类和羧酸的命名和常见性质- 有机反应和有机化合物的合成13. 生态环境与化学- 生态环境的概念和组成要素- 化学与环境污染的关系- 化学技术在环境保护中的应用以上是高中化学必备的知识点的归纳与总结。
掌握这些知识点是高中学生学好化学并取得优异成绩的基础。
高中化学必背知识点
高中化学必背知识点（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学必背基础知识点归纳
高中化学必背基础知识点归纳高中化学必背基础知识点归纳每个学科中都有一些细小的知识点，看似简单，但是如果不是长总结复习就容易遗忘。
高中的化学就需要我们记忆很多知识点。
下面是店铺为大家整理的高中化学必背基础知识点归纳，希望对大家有用！高中化学常考知识点1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O6、其单质是最轻的金属元素是Li7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br8、熔点最小的金属是Hg9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N10、导电性最强的金属是Ag11、相对原子质量最小的原子是H12、人体中含量最多的元素是O13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe14、组成化合物种类最多的元素是C15、天然存在最硬的物质是金刚石16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K17、地壳中含量最多的金属元素是Al18、地壳中含量最多的非金属元素是O19、空气中含量最多的物质是氮气20、最简单的有机物是甲烷21、相同条件下密度最小的气体是氢气22、相对分子质量最小的氧化物是水高中化学知识重点化学平衡1、定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）3、影响化学平衡移动的因素（一）浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
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2012高考“零基础”提高化学成绩的秘诀
化学基础不好的同学，如何短期内突击，迅速提高化学成绩？依靠记背，效果是不理想的，依靠做题，对知识点又是模糊的，结合起来复习吧，又不知道从哪里开始。
其实学好化学，注意以下四点，就能快速有效地提高成绩。
1.明确任何化学反应，均可从元素周期表角度考虑
化学反应的原理都是最外电子层是否“饱和”的问题，物质中元素的化合价基本符合元素周期表中的规律，只有少数多化合价的元素，要抄下牢记。
做一个专门学化学的笔记本，把“非常规”的记录，包括所有反应的特殊颜色、气体、沉淀、变价等值的注意的特殊反应和元素。
通过复习反应方程式（按课本章节逐步复习出现的方程式），对照周期表思考，就能得出结论。
你会发现，参照最外电子层分布规律和同主族元素排列顺序，一切的氧化还原、水解电离，原本搞不清的概念都变得清晰明了，你会发现，小小的一张周期表，对你学化学的帮助，有多么的给力！
2.重点记录特殊元素，一定要牢记分清
“神马”是特殊元素？就是反应能产生特殊气体、沉淀、颜色的元素，还有变价元素、组合元素（酸根）等，这些都高考化学的考点与解题入手点。
归纳化学解题入手点大全，记录特殊反应、易混知识点等。
3.判断与推导要学习
无机化学重在判断，判断反应机理，反应原理，如化合价是否对等，能否参与反应，如何配平，都是基于周期表规律进行判断和推导的。
而有机化学的判断，首先是官能团的判断，而后是碳链的推导。
抓住官能团的反应特性，然后根据碳链分布规律（4个键位），就能把知识点吃透，把题拿下。
4.圆规复习法
什么事圆规复习法？就是立足于一个中心，然后不断地对外扩圈。
无机化学的中心就是化合价，有机化学的中心就是官能团。
无机中，氧化还原、水解电离的知识点，都是化合价迁移的过程，所以整个中心点是化合价，而化合价的规律又来自周期表，所以学无机部分，必须以化合价为中心，坚持元素周期表、坚持特殊现象。
有机中，以官能团为主轴，要区分官能团的特性，有机化合物的形成规则（主要是碳链、苯环规则），所有有机反应和考点都围绕着这个形成规则和官能团特性，故有机部分，要一手抓碳链苯环、一手抓“基”层，两手抓，两手都要硬。
其实高中化学知识真的不多，考点相对其他学科而言，非常之少，所以搞突击是可行的。
但是，切忌不要等到临考前再突击，那样神仙也帮不了你。
一定要记住，从现在开始，用上诉四种方法复习，并持之以恒，那么，此时就是你胜利的起点。