电化学部分练习题Word版
完整版)电化学练习题带答案
完整版)电化学练习题带答案1.铁镍蓄电池是一种常见的电池，其放电反应为Fe +NiO3 + 3H2O → Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2.下列说法中，错误的是：A。
电池的电解液为碱性溶液，正极为NiO3，负极为Fe。
B。
电池放电时，负极反应为Fe + 2OH- → Fe(OH)2 + 2e。
C。
电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低。
D。
电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2 + 2OH- + 2e → NiO3 + 3H2O。
2.当镀锌铁发生析氢腐蚀时，有0.2mol电子发生转移。
正确的说法是：④在标准状况下有1.12L气体放出。
3.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 → 2H2O。
以下说法正确的是：A。
电子通过外电路从b极流向a极。
B。
b极上的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH-。
C。
每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2.D。
H由a极通过固体酸电解质传递到b极。
4.如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子(H)和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O。
以下说法中，错误的是：A。
右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气。
B。
左边的电极为电池的正极，a处通入的是甲醇。
C。
电池负极的反应式为：2CH3OH + 2H2O - 12e → 2CO2↑ + 12H+。
D。
电池正极的反应式为：3O2 + 12H+ + 12e → 6H2O。
5.铅蓄电池的工作原理为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 →2PbSO4 + 2H2O。
以下判断不正确的是：A。
K闭合时，d电极反应式：PbSO4 + 2H2O - 2e → PbO2 + 4H+。
B。
当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2mol。
大学电化学试题及答案
大学电化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪个物质是电化学电池中的电解质？A. CuB. AgC. H2SO4D. C6H12O6答案：C2. 下列哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2NaCl → 2Na + Cl2C. CaCO3 → CaO + CO2D. H2 + Cl2 → 2HCl答案：D3. 在标准状态下，下列哪个电极电势最高？A. Fe²⁺/FeB. Cu²⁺/CuC. Zn²⁺/ZnD. Ag⁺/Ag答案：D4. 在原电池中，电子从负极流向正极，那么电流的方向是？A. 从负极流向正极B. 从正极流向负极C. 同时流向正负极D. 无法确定答案：B5. 下列哪个电池是碱性电池？A. 铅酸电池B. 镍氢电池C. 锂离子电池D. 铅酸电池答案：B6. 下列哪个反应是电化学腐蚀的主要反应？A. Fe → Fe²⁺ + 2e⁻B. O2 + 4H⁺ + 4e⁻ → 2H2OC. 2Fe²⁺ + O2 → 2Fe³⁺ + H2OD. Fe²⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)2答案：C7. 下列哪个物质是电化学传感器中的敏感材料？A. 石墨B. AuC. SnO2D. Si答案：C8. 在电化学电池中，下列哪个部分负责传导电流？A. 电解质B. 阳极C. 阴极D. 电池壳答案：A9. 下列哪个电池是可再生能源电池？A. 铅酸电池B. 燃料电池C. 镍氢电池D. 锂离子电池答案：B10. 下列哪个电池的电压最高？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 镍氢电池D. 铅酸电池答案：B二、填空题（每题5分，共30分）1. 电化学电池中的负极发生________反应，正极发生________反应。
答案：氧化，还原2. 标准电极电势是指________下的电极电势。
答案：标准状态3. 在电化学腐蚀过程中，金属发生________反应，氧化剂发生________反应。
高中化学第九章 电化学基础 Word版含答案
第九章电化学基础考点集训(二十七)第27课时原电池化学电源1．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是A．装置Ⅰ，铜片上有O2逸出B．装置Ⅰ，锌片溶解，发生还原反应C．装置Ⅱ，电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuD．装置Ⅱ，外电路中，电子从铜电极流向锌电极2．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成原电池，则在这两个原电池中，正极分别为A．Al片、Cu片B．Cu片、Al片C．Al片、Al片D．Cu片、Cu片3．随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”。
特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池反应式Li x C6＋Li1－x CoCO2放电C6＋LiCoCO2。
下列说法不正确．．．的是A．放电时Li＋从左边流向右边B．放电时，正极锂的化合价未发生改变C．放电时B电极反应式为：Li1－x CoO2＋x Li＋＋x e－===LiCoO2D．废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理”让Li＋进入石墨中而有利于回收4．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴加浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化) A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高5．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。
其中一种镁二次电池的反应为：x Mg＋Mo3S4放电Mg x Mo3S4，下列说法正确的是A．电池放电时，Mg2＋向负极迁移B．电池放电时，正极反应为：Mo3S4＋2x e－＋x Mg2＋===Mg x Mo3S4C．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4D．电池充电时，阳极反应为x Mg－2x e－===x Mg2＋6．下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是A．当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同B．两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动C．由此可判断能够发生2Cr3＋＋3Ni===3Ni2＋＋2Cr和Ni2＋＋Sn===Sn2＋＋Ni的反应D．由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn7．美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200 ℃时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。
电化学练习题及答案
电化学练习题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪个不是电化学电池的基本组成部分？A. 阳极B. 阴极C. 电解质D. 燃料答案：D2. 在下列电化学反应中，哪个是氧化反应？A. Fe → Fe²⁺ + 2e⁻B. Cu²⁺ + 2e⁻ → CuC. 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻D. Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻答案：C3. 下列哪个电池属于原电池？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案：A4. 下列哪个电池的反应是可逆的？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案：B5. 下列哪个物质是电解质？A. NaClB. CuC. H₂OD. C₆H₁₂O₆答案：A6. 下列哪个电池的电压最高？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案：B7. 在下列电池中，哪个电池的电极材料是固体？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案：B8. 下列哪个电池的电极材料是气体？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案：C9. 下列哪个电池的电极反应速度最快？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案：C10. 下列哪个电池的循环寿命最长？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案：B二、填空题（每题5分，共30分）1. 电化学电池由________、________和________三部分组成。
答案：阳极、阴极、电解质2. 在电化学反应中，氧化反应发生在________极，还原反应发生在________极。
答案：阳极、阴极3. 电池的电动势（EMF）等于________与________之差。
答案：阳极电势、阴极电势4. 电解质溶液中的离子迁移现象称为________。
答案：电解质迁移5. 在原电池中，________反应是自发进行的，________反应是强迫进行的。
电化学练习题练习题及答案
电化学练习题练习题及答案第七章电化学练习题⼀、是⾮题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画× 1、设ZnCl 2⽔溶液的质量摩尔浓度为b ，离⼦平均活度因⼦为±γ，则离⼦平均活度θγαb b B ±=34。
（） 2、298K 时，相同浓度（均为）的KCl 、CaCl 2和LaCl 3三种电解质⽔溶液，离⼦平均活度因⼦最⼤的是LaCl 3。
（） 3、 BaCl 2⽔溶液，其离⼦强度I=。
（）4、实际电解时，在阴极上⾸先发⽣还原作⽤的是按能斯特⽅程计算的还原电势最⼤者。
（）5、对于⼀切强电解质溶液—IZ AZ -+-=±γln 均适⽤。
（）6、电解质溶液与⾮电解质溶液的重要区别是电解质溶液含有由电解质离解成的正负离⼦。
（）7、电解质溶液可以不偏离理想稀溶液的强电解质溶液。
（） 8、离⼦迁移数 t ++t -<1。
（）9、离⼦独⽴移动定律只适⽤于⽆限稀的强电解质溶液。
（） 10、⽆限稀薄时，KCl 、HCl 和NaCl 三种溶液在相同温度、相同浓度、相同单位电场强度下，三种溶液中的Cl －迁移数相同。
（）11、在⼀定的温度和较⼩的浓度情况下，增⼤弱电解质溶液的浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩尔电导率减少。
（）12、⽤Λm 对C 作图外推的⽅法，可以求得HAC 的⽆限稀释之摩尔电导。
（）13、恒电位法采⽤三电极体系。
（） 14、对于电池()()()()s Ag b AgNO b NO Ag s Ag 2313，b较⼩的⼀端为负极。
（）15、⼀个化学反应进⾏时，10220--=?mol KJ G m r ..，如将该化学反应安排在电池中进⾏，则需要环境对系统做功。
（） 16、原电池在恒温、恒压可逆的条件下放电时，0=?G 。
（） 17、有能斯特公式算得电池的E 为负值，表⽰此电池反应的⽅向是朝正向进⾏的。
（） 18、电池()()()()s Ag s AgCl kg mol Cl Zn s Zn 01002012.,..,=±-γ其反应为()()()()0所以其电动势的计算公式为 ()010020222..ln ln ?-=-=FRTE FRT E E ZnCl θθα。
电化学部分练习题及答案
电化学部分练习题及答案电化学是化学的一个重要分支，研究的是化学反应与电能的相互转化关系。
它不仅在工业生产中有广泛应用，也在环境保护、能源储存等领域发挥着重要作用。
为了帮助大家更好地理解和掌握电化学知识，下面将提供一些电化学部分的练习题及答案。
1. 电化学中的基本概念(1) 什么是电化学？电化学是研究化学反应与电能转化关系的学科。
(2) 什么是电解质？电解质是在溶液或熔融状态下能够导电的物质。
(3) 什么是电极？电极是电化学反应中的导电体，分为阳极和阴极。
(4) 什么是电解？电解是通过外加电压将电解质溶液或熔融物质分解成离子的过程。
2. 电池和电解池(1) 什么是电池？电池是一种将化学能转化为电能的装置，由正极、负极和电解质组成。
(2) 什么是标准氢电极？标准氢电极是电化学反应中的参比电极，其电势被定义为0V。
(3) 什么是电解池？电解池是进行电解反应的装置，由电解槽、电极和电解质组成。
3. 电化学反应的计算(1) 如何计算电化学反应的标准电动势？标准电动势可以通过测量电池的电动势并参考标准氢电极的电势来计算。
(2) 如何计算电池的电动势？电池的电动势可以通过测量阳极和阴极之间的电势差来计算。
(3) 如何计算电池的电流和电荷量？电池的电流可以通过测量电解质中的电荷量和电解时间来计算。
4. 电化学反应的应用(1) 电解水的反应方程式是什么？电解水的反应方程式是2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)。
(2) 电镀是什么原理？电镀是利用电解池将金属离子还原到电极上形成金属膜的过程。
(3) 燃料电池是什么原理？燃料电池是利用化学反应产生电能的装置，常用的燃料有氢气、甲醇等。
通过以上练习题的答案，我们可以对电化学的基本概念、电池和电解池、电化学反应的计算以及应用有更深入的了解。
电化学的知识在日常生活和工业生产中都有广泛的应用，掌握电化学的原理和方法对我们的学习和工作都有着重要的意义。
希望以上内容对大家有所帮助，加深对电化学的理解。
电化学部分练习题--物理化学
电化学部分练习题--物理化学电化学部分练习题（Ⅰ）电解质溶液一、选择题1. 用同一电导池分别测定浓度为0.01 mol ·kg -1和0.1 mol ·kg -1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000 Ω 和500 Ω，则它们依次的摩尔电导率之比为 ( )(A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 102. 298 K 时，0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和0.005 mol ·kg -1 的NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为γ ±,1和γ ±,2,则有 ( )(A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞γ ±,2 (C) γ ±,1＜γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,23. 在HAc 解离常数测定的实验中，总是应用惠斯顿电桥。
作为电桥平衡点的指零仪器，结合本实验，不能选用的是：（）(A) 耳机 (B) 电导率仪 (C) 阴极射线示波器 (D) 直流桥流计4. 1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于：（）(A) 强电解质 (B) 弱电解质 (C) 无限稀释电解质溶液 (D) 摩尔浓度为1的溶液二、填空题1. CaCl 2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：____)Cl(2)Ca ()CaCl (-m 2m 2m ∞+∞∞+=λλΛ_________________________。
2. 0.3 mol ·kg -1 Na 2HPO 4水溶液的离子强度是____0.9________ mol ·kg -1 。
3. 浓度为0.1 mol ·kg -1 的MgCl 2水溶液，其离子强度为__0.3_________________ mol ·kg -1 。
电化学基础练习题及答案(教学资料)
4. 传感器：电化学传感器是一种利用电化学反应原理检测物质浓度的传感器。它们广泛应用于环境监测、医疗诊断等领域。
5. 电镀：电镀是利用电化学反应在金属表面沉积一层金属或其他物质的过程。电镀技术广泛应用于汽车、电子、家电等领域，以提高金属表面的耐腐蚀性、耐磨性和美观性。
答案：
原电池的工作原理是基于氧化还原反应。原电池由两个不同电极和电解质组成。在电池中，氧化反应和还原反应分别发生在两个电极上。阳极发生氧化反应，失去电子；阴极发生还原反应，获得电子。电子从阳极流向阴极，形成电流。电池的电动势是由两活和工业生产中的应用。
κ= 0.785 S/m
五、简答题
18. 请简要解释电解质溶液的导电机制。
答案：
电解质溶液的导电机制主要是通过溶液中的离子在电场作用下发生定向移动来实现。电解质在水中会电离成阳离子和阴离子，当施加电场时，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。这些离子的移动使得电流得以在电解质溶液中传导。
19. 请简要介绍原电池的工作原理。
电化学基础练习题及答案(教学资料)
一、选择题
1. 下列哪个不是电化学的基本概念？
A. 电极
B. 电池
C. 电解质
D. 磁场
答案：D
2. 下列哪个过程是氧化还原反应？
A. 酸碱中和反应
B. 置换反应
C. 沉淀反应
D. 络合反应
答案：B
3. 在下列电池中，哪个是原电池？
A. 铅酸电池
B. 镍氢电池
C. 锂电池
14. 电池的电动势与电池的极性有关。（ ）
电化学练习题及参考答案.
A．电源 B 极是正极
B． ( 甲) 、 ( 乙 ) 装置的 C、D、 E、 F 电极均有单质生成，其物质的量之比为 1∶2∶2∶２
C．欲用 ( 丙 ) 装置给铜镀银， H 应该是 Ag，电镀液是 AgNO3 溶液
D．装置 ( 丁 ) 中 Y 极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
17．用石墨作电极，电解 1 mol ·Ｌ－1 下列物质的溶液，溶液的 pH 保持不．变的是 (
(2) 在此过程中，乙池中某一电极析出金属银
4.32 g 时，甲池中理论上消耗 O2 为
________L( 标准状况下 ) ；若此时乙池溶液的体积为 400 mL，则乙池中溶液的 pH 为
________________________________________________________________________ 。
C．每转移 0.1 mol 电子，消耗 1.12 L 的 H2 D ． H＋由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极
4．如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催 化剂作用下提供质子 (H＋) 和电子， 电子经过电路、 质子经内电路到达另一极与氧气反应， 该
电池总反应式为： 2CH3OH＋ 3O2===2CO2＋ 4H2O。下列有关该电池的说法错误的是 (
_________ ___________，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将 ______( 填“增大”“减小”或
“不变” ) 。
(5) 若在标准状况下，有 2.24 L 氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子
数为 ______；丙装置中阴极析出铜的质量为 ______。 10. 铜、锌为两个电极，烧杯中盛有 200 mL 1 mol ·Ｌ－ 1 的 CuSO4 溶液为电解质溶液组成
（完整word版）无机化学之电化学基础题目+答案
（完整word版）⽆机化学之电化学基础题⽬+答案第11章电化学基础1．(0702)⼄酰氯(CH3COCl)中碳的氧化数是…………………………………………………（C）(A)IV (B)II (C)0 (D)-IV2．(3752)对于反应I2+2ClO-3=2IO-3+Cl2，下⾯说法中不正确的是………………………（B）(A)此反应为氧化还原反应(B)I2得到电⼦，ClO-3失去电⼦(C)I2是还原剂，ClO-3是氧化剂(D)碘的氧化数由0增⾄+5，氯的氧化数由+5降为03．(4303)NH4NO2中N的氧化数是………………………………………………………………（D）(A)+1，-1 (B)+1，+5 (C)-3，+5 (D)-3，+3 4．(6731)由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是………………………………………（C）(A)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(aq)(B)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+(C)Zn+Ni2+=Zn2++Ni(D)Cu+Br2=Cu2++2Br-5．(3790)已知：Fe3++e-=Fe2+ ?=0.77V;Cu2++2e-=Cu ?=0.34V Fe2++2e-=Fe ?=-0.44V;Al3++3e-=Al ?=-1.66V则最强的还原剂是……………………………………………………………………………………（D）(A)Al3+(B)Fe2+(C)Fe (D)Al 6．(3794)向原电池Zn│Zn2+(1mol·dm-3)‖Cu2+(1mol·dm-3)│Cu的正极中通⼊H2S⽓体，则电池的电动势将………………………………………………………………………………………（B）(A)增⼤(B)减⼩(C)不变(D)⽆法判断7．(6732)⽤Nernst⽅程式计算Br2/Br-电对的电极电势，下列叙述中正确的是……………（B）(A)Br2的浓度增⼤，?增⼤(B)Br-的浓度增⼤，?减⼩(C)H+浓度增⼤，?减⼩(D)温度升⾼对?⽆影响8．(1202)电解⾷盐⽔，在阴、阳电极上产⽣的是……………………………………………………（B）(A)⾦属钠，氯⽓(B)氢⽓，氯⽓(C)氢氧化钠，氯⽓(D)氢氧化钠，氧⽓9．(6748)使下列电极反应中有关离⼦浓度减少⼀半，⽽电极电势值增加的电极反应是…………（B）(A)Cu2++2e-=Cu(B)I2+2e-=2I-(C)2H++2e-=H2(D)O2+4H++4e-=2H2O10．(0711)已知铜的相对原⼦质量为63.55，在0.50mol·dm-3CuSO4⽔溶液中通过4.825?104库仑电量后，可沉积出Cu约为…………………………………………………………………………（B）(A)7.94g(B)15.89g(C)31.78g(D)63.55g11．(0719)已知， ?(Sn4+/Sn2+)=0.14V， ?(Fe3+/Fe2+)=0.77V，则不能共存于同⼀溶液中的⼀对离⼦是…………………………………………………………………………………………（B）(A)Sn4+，Fe2+(B)Fe3+，Sn2+(C)Fe3+，Fe2+(D)Sn4+，Sn2+ 12．(6749)在Cu-Zn原电池中下列叙述不正确的是………………………………………………（D ）(A)盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡(B)盐桥为原电池构成⼀个闭合回路，使两电极反应能继续进⾏(C)盐桥中的电解质不能参与电池反应(D)电⼦通过盐桥流动13．(4544)已知：Ag ++e -=Ag ?=0.80V ，K sp (AgCl)=2.8?10-10.在25℃时，AgCl+e -=Ag+Cl -的1?为…………………………………………………………（A ）(A) 1?= ?+0.059lg K sp (AgCl)(B) 1?= ?-0.059lg K sp (AgCl)(C)1?=0.059lg K sp (AgCl)(D)1?=0.059(AgCl)lg spK14．2分(3717)根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知，(Cr 2+/Cr)为……………………（B ）Cr 3+─────Cr 2+─────Cr(A)-0.58V(B)-0.91V(C)-1.32V (D)-1.81V 15．(0704)如果将7.16?10-4mol 的XO(OH)+2溶液还原到较低价态，需要⽤26.98cm 3的0.066mol ·dm -3的Na 2SO 3溶液，那么X 元素的最终氧化态为……………………………………………（C ）(A)-2 (B)-1 (C)0 (D)+1 16．(6747)有⼀个原电池由两个氢电极组成，其中有⼀个是标准氢电极，为了得到最⼤的电动势，另⼀个电极浸⼊-0.41 V -0.74 V的酸性溶液为………………………………………………………………………（D）(A)0.1mol·dm-3HCl (B)0.1mol·dm-3H3PO4(C)0.1mol·dm-3HAc(D)0.1mol·dm-3HAc+0.1mol ·dm-3NaAc17．(6745)K2Cr2O7与浓盐酸发⽣如下反应的理由△是……………………………………………（D）K2Cr2O7+14HCl?→2CrCl3+3Cl2+2KCl+7H2O(A)因为 ?(Cr O2-/Cr3+)=1.33V< ?(Cl2/Cl-)=1.37V27(B)由于⽤的是浓盐酸，Cl-浓度增⼤使 ?(Cl2/Cl-)增⼤，从⽽使电动势E增⼤(C)由于加热使反应物的动能增加(D)⽤的是浓盐酸，使 ?(Cr O2-/Cr3+)增⼤，同时使27(Cl2/Cl-)减⼩，从⽽电动势E>018．(6743)已知下列反应的原电池的电动势为0.46V，且(Zn2+/Zn)=-0.76V，则氢电极溶液中的pH 为………………………………………………………………………………………………（D）Zn(s)+2H+(x mol·dm-3)?→Zn2+(1mol·dm-3)+H2(101325Pa)(A)10.2 (B)2.5 (C)3 (D)5.1 19．(3795)电池反应：H2(g，100kPa)+2AgCl(s)?→?2HCl(aq)+2Ag(s)E =0.220V ，当电池的电动势为0.358V 时，电池溶液的pH 为…………………………………（B ） (A)2H p E E-(B)059.0220.0358.0-(C)059.02220.0358.0?- (D)0 20．(3796)已知： ?(Fe 3+/Fe 2+)=0.77V ， ?(Br 2/Br -)=1.07V ，(H 2O 2/H 2O)=1.78V ，(Cu 2+/Cu)=0.34V ， ?(Sn 4+/Sn 2+)=0.15V 则下列各组物质在标准态下能够共存的是…………………………………………………………（B ）(A)Fe 3+，Cu (B)Fe 3+，Br 2 (C)Sn 2+，Fe 3+ (D)H 2O 2，Fe 2+21．(6703)使Cr 2+离⼦能放出氢的⽔溶液是…………………………………………………（C ）(已知： ?(Cr 3+/Cr 2+)=-0.40V ，(O 2/H 2O)=1.23V)(A)pH=0(B)pH=10(C)pH=0⽆氧(D)pH=7⽆氧 22．(3784)下列电对的电极电势与pH 值⽆关的是………………………………………………（D ）(A)MnO -4/Mn 2+ (B)H 2O 2/H 2O (C)O 2/H 2O 2 (D)S 2O -28/SO -2423．(0791)反应3A 2++2B ─→3A+2B 3+在标准状态下电池电动势为1.8V ，某浓度时，反应的电池电动势为1.6V ，则此时该反应的lgK值为…………………………………………………（D ） (A)059.08.13?(B)059.06.13?(C)059.06.16? (D)059.08.16? 24．(3775)当pH=10时，氢电极的电极电势是………………………………………………（A ）(A)-0.59V (B)-0.30V (C)0.30V (D)0.59V25．(3747)下⾯氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是…………………………………（D ）(A)NO -3-HNO 2 (B)SO -24-H 2SO 3(C)Fe(OH)3-Fe(OH)2 (D)MnO -4-MnO -2426．(3705)⽤Ne -rnst ⽅程式?=][][lg 0591.0还原剂氧化剂z + ?，计算MnO 4-/Mn 2+的电极电势?，下列叙述不正确的是…………………………………………………………………………………（C ）(A)温度应为298K (B)Mn 2+浓度增⼤则?减⼩(C)H +浓度的变化对?⽆影响 (D)MnO -4浓度增⼤，则?增⼤ 27．(0717)已知⾦属M 的下列标准电极电势数据：(1)M 2+(aq)+e -=M +(aq) 1?=-0.60V(2)M 3+(aq)+2e -=M +(aq) 2?=0.20V则M 3+(aq)+e -=M 2+(aq)的是…………………………………………………………………（D ）(A)0.80V(B)-0.20V(C)-0.40V (D)1.00V 28．(0716)已知 ?(Fe 3+/Fe 2+)=+0.77V ， ?(Fe 2+/Fe)=-0.44V ，则(Fe 3+/Fe)的值为…（A ）(A)-0.037V(B)+0.55V(C)+0.40V (D)+1.65V 29．(0713)A 、B 、C 、D 四种⾦属，将A 、B ⽤导线连接，浸在稀硫酸中，在A 表⾯上有氢⽓放出，B 逐渐溶解；将含有A 、C 两种⾦属的阳离⼦溶液进⾏电解时，阴极上先析出C ；把D 置于B 的盐溶液中有B 析出。
电化学部分练习题参考答案
电化学部分练习题参考答案电化学部分练习题参考答案电化学部分练习题参考答案二、填空题1．电极反应的产物发生了氧化还原，有关电极反应2．Ag电极3．无；保持恒定4．溶液的pH大于10, 强碱溶液中Na+浓度太高5．半波电位，极限扩散电流6．铂7．电量；100％的电流效率8．O2＋2H＋＋2e-H2O2H 2O 2＋2H +＋2e -2H 2O9．电流；浓差极化；电化学极化。
10．K i jPot , ,KBr Cl Pot ,11． 0.2；抛物线；直线交点处。
12．Ag ＋；各自的溶度积K sp 。
13．；两直线交点对应的体积。
14．加速电位响应的平衡, 越长.15．m 2/3 t 1/6除n 以外的其它各项, 但主要是D D (与溶液的粘度有关) 16. 无水Na 2SO 3；2SO 32－＋O 22SO 42－17. Br -；E m =k - S lg a H +18. (1)支持电解质(2)极大抑制剂 19. 扩散20. 电流--滴汞电极电位，电极电位--滴定体积 21．迅速下降22．加速溶液与电极表面的离子达到平衡； 减少浓差极化。
23．电极反应电子数24．要求电流效率 100%；阴极上 H 2；阳极上 O 2。
25．分解电压 26．222H O e +H OH 22+-27．能扩散进入膜相的缺陷空穴；也能进入溶液相。
28．先电解的方法；汞阴极分离法；分离干扰离子。
29．1.2％～2.5％ 30．充电；毛细管噪声31．工作电极；产生滴定剂；指示电极；一个为阴极，另一个为阳极。
32. 控制电流 33.pot H ,Na 1K ++34. exp(－t ／RC ); t -1/2; 快35. 电解速度快；选择性差；去极剂。
36．被测溶液；pH 玻璃电极 37．校正；干扰程度。
38．太快会扰动溶液, 产生对流传质；扩散过程 39．m = (M /nF ) ×it40. 充电电流或电容电流 ; 试剂中杂质的电解电流 41. 库仑滴定法和控制电位库仑分析法；100％ 电流效率；法拉第电解定律。
(完整版)电化学测试题及答案,推荐文档
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e—
+
5
OH—
=
FeO
2 4
+ 4H2O
C．放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1mol K2FeO4 被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强
7.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法
制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性 Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）（
10．金属有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt
等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是
（）
（已知：氧化性 Fe2+<Ni2+<Cu2+）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-
Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+和 Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt
11．某可充电的锂离子电池以 LiMn2O4 为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含 Li+
导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法
正确的是
（
）
A．放电时，LiMn2O4 发生氧化反应 B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4 C．充电时，LiMn2O4 发生氧化反应 D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) ）
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
电化学练习题及参考答案
Cu²⁺/Cu电对：E° = +0.34V
11. 某电化学腐蚀体系中的电极反应为：
Anode：Fe → Fe²⁺ + 2e⁻
Cathode：O₂ + 2H₂O + 4e⁻ → 4OH⁻
已知Fe²⁺/Fe电对的标准电极电势为-0.44V，O₂/ OH⁻电对的标准电极电势为+0.40V。求该体系的腐蚀电流。
电化学练习题及参考答案
一、选择题
1. 下列哪种现象属于电化学腐蚀？（）
A. 铁在潮湿空气中生锈
B. 铝在干燥空气中形成氧化膜
C. 铜在潮湿空气中变绿
D. 银在硫化物环境中变黑
答案：A
2. 下列哪种电池属于原电池？（）
A. 干电池
B. 铅酸电池
C. 锂离子电池
D. 镍氢电池
答案：A
3. 在下列电化学反应中，哪个是氧化反应？（）
A. Fe → Fe²⁺ + 2e⁻
B. Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
C. 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻
D. Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻
答案：C
二、填空题
4. 电化学腐蚀过程中，金属失去电子的过程称为_________，金属获得电子的过程称为_________。
答案：氧化、还原
13. 请简述电解精炼的原理。
答案：解过程中，将粗金属作为阳极，纯金属作为阴极，电解质溶液中含有与粗金属相同的金属离子。在电解过程中，阳极发生氧化反应，粗金属失去电子形成金属离子；阴极发生还原反应，金属离子获得电子形成纯金属。通过电解过程，粗金属中的杂质逐渐被去除，从而达到提纯的目的。
(完整版)电化学测试题及答案
(完整版)电化学测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个不是电化学电池的基本组成部分？A. 电极B. 电解质C. 电流表D. 外电路2. 在原电池中，哪个部分发生氧化反应？A. 正极B. 负极C. 电解质D. 外电路3. 下列哪种电池属于二次电池？A. 铅酸电池B. 锌锰电池C. 镍氢电池D. 银锌电池4. 下列哪个参数表示电池的电动势？A. 电压B. 电流C. 电阻D. 电导5. 下列哪种电极属于惰性电极？A. 铅电极B. 铜电极C. 石墨电极D. 锌电极二、填空题（每题2分，共20分）6. 电池的电动势由______和______两部分组成。
7. 在电化学腐蚀过程中，金属发生______反应，腐蚀产物为______。
8. 在电化学电池中，正极发生______反应，负极发生______反应。
9. 电池的电动势与电池反应的______和______有关。
10. 电解质溶液的导电能力与______和______有关。
三、判断题（每题2分，共20分）11. 电池的电动势等于电池两极间的电压。
（）12. 原电池的电动势是由正极和负极的电极电势差决定的。
（）13. 在电化学腐蚀过程中，金属发生还原反应。
（）14. 电解质溶液的导电能力与溶液的浓度成正比。
（）15. 电池的电动势与电池反应的化学计量数无关。
（）四、计算题（每题20分，共40分）16. 已知下列电池反应：Zn + Cu^2+ → Zn^2+ + Cu。
若测得该电池的电动势为1.10V，求该电池反应的平衡常数。
17. 已知下列电池反应：Fe + 2Ag^+ → Fe^2+ +2Ag。
若测得该电池的电动势为1.46V，求该电池反应的标准电动势。
二、答案解析一、选择题1. C（电流表不是电化学电池的基本组成部分）2. B（负极发生氧化反应）3. C（镍氢电池属于二次电池）4. A（电动势表示电池的电动势）5. C（石墨电极属于惰性电极）二、填空题6. 电极电势、电解质电势7. 氧化、氧化物8. 还原、氧化9. 化学计量数、反应物和生成物的浓度10. 离子浓度、离子移动速度三、判断题11. ×（电池的电动势等于电池两极间的电压与电流的乘积）12. √（原电池的电动势是由正极和负极的电极电势差决定的）13. ×（在电化学腐蚀过程中，金属发生氧化反应）14. ×（电解质溶液的导电能力与溶液的浓度成正比，但不是唯一因素）15. ×（电池的电动势与电池反应的化学计量数有关）四、计算题16. 根据电动势公式：E = E^0 - (RT/nF)lnK，代入数据计算得：K = 2.2 × 10^1717. 根据电动势公式：E = E^0 - (RT/nF)lnK，代入数据计算得：E^0 = 1.70V。
(完整word版)电化学经典例题及练习
盐桥 X YA CuSO 4溶液 电流计Ag 【考点直击】考点一、原电池原理该考点经常以选择题题型出现。
判断一个装置是否构成原电池的关键就是抓好“一看二标”,即看是否有自发的氧化还原反应存在，以构成原电池的三个条件为标准：两个活泼性不同的电极、插入电解质溶液、形成闭合回路。
形成闭合回路的方式有多种，可以是用导线连接两个电极,也可以是两电极直接接触。
【典例1】某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。
下列叙述不正确的是A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B ．a 和b 用导线连接时,铜片上发生的反应为：Cu 2＋＋2e －＝ CuC ．无论a 和b 是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D ．a 和b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu 2＋向铜电极移动【变式1】如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。
下列叙述正确的是 ( B ）A ．a 中铁钉附近呈现红色B ．b 中铁钉上发生还原反应C ．a 中铜丝上发生氧化反应D ．b 中铝条附近有气泡产生考点二 原电池正负极的判断方法该考点经常以选择题题型出现。
【典例2】 (2011·北京理综，8）结合下图判断，下列叙述正确的是 （ A ）A ．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B ．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe －2e －===Fe 2＋C ．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －D ．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K 3［Fe(CN ）6]溶液，均有蓝色沉淀【变式训练2】如图所示,杠杆AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO 4 液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是 （ C ）A ．杠杆为导体或绝缘体时，均为A 端高B 端低 B ．杠杆为导体或绝缘体时，均为A 端低B 端高C ．当杠杆为导体时,A 端低B 端高；杠杆为绝缘体时，A 端高B 端低D ．当杠杆为导体时，A 端高B 端低；杠杆为绝缘体时，A 端低B 端高考点三 电极反应式的书写【典例3】依据氧化还原反应：2Ag +(aq ）＋Cu(s ） = Cu 2+（aq ）＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
电化学练习.doc(答案)
姓名：班级：一、选择题（每题有1个正确答案）1.下列关于铜电极的叙述正确的是：CA．铜锌原电池中铜是负极； B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极；C．在镀件上电镀铜时可用铜作阳极； D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极。
2．外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag+ + e →Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g,则析出银的质量为：BA．1.62g B．6.48g C．3.24g D．12.96g3．用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。
当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极无H2产生，且溶液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是：BA．27mg B．54mg C．108mg D．216mg4．实验室中欲快速制氢气，应采取的措施是：CA．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应C．含铜铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应 D．粗锌与稀硝酸反应5．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀的速度最慢的是：CA．在潮湿疏松透气的土壤中 B．在含铁元素较多的酸性土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中6．下列关于电解硝酸钾溶液时的叙述中，正确的是：CA．随电解的进行，溶液的pH值减小B．NO3-向阳极移动，K+向阴极移动，分别在对应的极上析出C．OH-向阳极移动，阳极附近溶液呈碱性D．阴极上H+得电子被还原成H2，促使水的电离平衡正向移动，富集下来的OH-使阴极附近溶液呈碱性。
7．用石墨作电极，电解1mol·L-1下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是CA．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl8．下列叙述正确的是：B①锌跟稀硫酸反应制H2，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白口铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极；④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解；⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2OA．全部 B．①③④⑤ C．①②⑤ D．②④9．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb + SO42- = PbSO4+ 2e 正极：PbO2+ 4H+ + SO42- + 2e = PbSO4+ 2H2O今若制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是：CA．0.025mol B．0.050mol C．0.10mol D．0.20mol10．以下现象与电化腐蚀无关的是：DA．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿；B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈；C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈；D．银质奖牌久置后表面变暗。
电化学 练习题(推荐文档)
电化学练习题1．LED 系列产品是被看好的一类节能新产品,下图是一种氢氧燃料电池驱动LED 发光的装置。
下列有关叙述正确的是A ．a 处通入氢气，发生了还原反 应:H 2-2e -+2OH -=2H 2OB ．b 处通入氧气，为电池的正极C ．该装置中只涉及两种形式的能量转化，电池中 的KOH 溶液也可用稀硫酸溶液代替D ．P-型半导体连接的是电池负极．2．我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池,其成本较低,对环境无污染,能量密度远远高于其他电池,电池总反应为V 2O 5 + xLi ＝Li x V 2O 5。
下列说法合理的是( ) A. 电池在放电时，Li +向负极移动 B. 锂在放电时作正极,充电时作阳极C. 该电池充电时阳极的反应为Li x V 2O 5 - xe -＝V 2O 5 + xLi +D. V 2O 5只是锂发生反应的载体,不参与电池反应3．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是（ ） A ．电极B 上发生的电极反应为：O 2＋2CO 2＋4e －=2CO 32－B ．电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2＋2OH －－2e －=2H 2O C ．电池工作时，CO 32－向电极B 移动D ．反应CH 4＋H 2O =点燃=======通电 =======电解 ========催化剂△3H 2＋CO,每消耗1molCH 4 转移12mol4．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC ），RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）A ．转移0．1mol 电子时，a 电极产生1．12LH 2。
B ．b 电极上发生的电极反应是：2H 2O+2e －＝H 2↑+2OH －C ．c 电极上发生还原反应，B 电池中的H +可以通过 隔膜进入A 池D ．d 电极上发生的电极反应是：O 2+4H ＋+4e －＝2H 2O 5．利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（ ）A ．若X 为锌棒，Y 为NaCl 溶液，开关K 置于M 处，可减缓铁的腐蚀， 这种方法称为牺牲阴极保护法。
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电化学部分练习题1.在极谱分析中，通氮气除氧后，需静置溶液半分钟，其目的是（）A.防止在溶液中产生对流传质B.有利于在电极表面建立扩散层C.使溶解的气体溢出溶液D.使汞滴周期恒定4.确定电极为正负极的依据是（）A.电极电位的高低B.电极反应的性质C.电极材料的性质D.电极化的程度8.在单扫极谱图上，某二阶离子的还原波的峰电位为-0.89V，它的半波电位应是（）A.-0.86vB.-0.88vC.-0.90vD.-092v12.循环伏安法在电极上加电压的方式是（ D ）A.线性变化的直流电压B.锯齿形电压C.脉冲电压D.等腰三角形电压14.pH玻璃电极产生的不对称电位来源于（ A ）A.内外玻璃膜表面特性不同B.内外溶液中H+浓度不同C.内外溶液的H+活度系数不同D.内外参比电极不一样16.在直流电位中的指示电极，其电位与被测离子的活度的关系为（D)A.无关B.成正比C.与其对数成正比D.符合能斯特公式18.用氯化银晶体膜离子选择电极测定氯离子时，如以饱和甘汞电极作为参比电极，应选用的盐桥为：（ A ）A.KNO3B.KCIC.KBrD.KI19.电位分析的理论基础是 ( D )A.电解方程式B.法拉第电解定律C.Fick扩散定律D.（A）（B）（C）都是其基础20.氟离子选择电极在使用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小时，其目的( C )A.清洗电极B.检查电极的好坏C.活化电极D.检查离子计能否使用24.在CuSO4溶液中，用铂电极以0.100A的电流通电10min，在阴极上沉积的铜的质量是多少毫克[Ar(Cu)=63.54]A.60.0B.46.7C.39.8D.19.825.使pH玻璃电极产生钠差现象是由于（ B ）A.玻璃膜在强碱性溶液中被腐蚀B.在强碱溶液中Na+浓度太高C.强碱溶液中OH-中和了玻璃膜上的H+D.大量的OH-占据了膜上的交换地位26.库仑分析与一般滴定分析相比（ D ）A.需要标准物进行滴定剂的校准B.很难使用不稳定的滴定剂C.测量精度相近D.不需要制备标准溶液，不稳定试剂可以就地产生27.用2.00A的电流，电解CuSO4的酸性溶液，计算沉积400mg铜，需要多少秒（）[Ar(Cu)=63.54]A.2.4B.9.0C.304D.60728.电位法测定时，溶液搅拌的目的（）A.缩短电极建立电位平衡的时间B.加速离子的扩散，减小浓度差极化C.让更多的离子到电极上进行氧化还原反应D.破坏双电层结构的建立29.氟化镧单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于（）A.氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子B.氟离子进入晶体膜表面的晶体格缺陷而形成双层结构C.氟离子穿透晶体膜而使膜内外氟离子产生浓度差而形成双电层结构D.氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构30.在含有Ag+，Ag(NH3)+和Ag(NH3)2+的溶液中，用银离子选择电极，采用直接电位法测得的活度是（）A.Ag+B.Ag(NH3)+C.Ag(NH3)2+D.Ag++Ag(NH3)+ + Ag(NH3)2+33.下列说法中，正确的是氟电极的电位（）A.试液中氟离子浓度的增高向正方向变化B.随试液中氟离子活度的增高向正方向变化C.与试液中氢氧根离子的浓度无关D.上述三种说法都不对34.用离子选择电极标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求为（）A.体积要求大，其浓度要高B.体积要求小，其浓度要低C.体积要求大，其浓度要低D.体积要求小，去浓度要高35.电位法测F-，加入TISAB，其中的NaCl用来A.控制溶液pHB.使溶液离子强度恒定C.掩蔽Fe3+、Al3+干扰离子D.加快响应时间36.控制电位电解中，为了保持工作电极电位恒定，应A.保持外加电压不变B.保持辅助电极电位不变C.不断增大外加电压D.不断减小外加电压二填空题4.pH玻璃电极的钠差是由于__________引起的误差。
5.在极谱分析中，定性分析的依据是___________，而定量分析的依据是__________。
7.库仑分析也是电解，但它与普通电解不同，测量的是电解过程中消耗的________因此，它要求_________为先决条件。
10.Br -离子选择电极有Cl -离子干扰时，选择系数可写作____________。
11.在电位分析中，搅拌溶液是为了____________；浓度越低，电极响应时间______________。
12.极谱波与电位滴定曲线分别表示_______________的关系曲线和_______________的关系曲线。
13.在Ilkovic 电流公式中，不受温度影响的参数是______________。
14.库仑分析的先决条件是_________。
电解H 2SO 4或NaOH 溶液时，电解产物在阴极上为___________，在阳极上为____________。
26.用库仑滴定法测定某试液中H +的浓度，在Pt 阴极上产生OH -，其反应为____，Pt 阳极上的反应为___________，它干扰测定，需____________。
29.某电极对干扰离子的K pot A,B =0.0050(A ，B 均为一价离子），干扰离子是溶液主体为0.10mol/L ，被测离子浓度为0.02mol/L —0.04mol/L ，由于干扰产生的误差的百分范围为__________。
31.在永停法指示终点的库仑分析中，电极面积较大的一对称为_____________，其作用是____________。
两根大小相同的铂丝电极称为______________，加上小电压后，它们的区别是_____________。
33.氢离子玻璃膜选择电极对钠离子的选择系数为pot Na ,H ++K ，这说明该电极对氢离子的敏感程度是对钠离子的___________。
37.离子选择电极的电位选择系数K pot A,B 其数值与A ，B 离子的浓度和实验条件以及测定方法有关，因此，不能直接用它的值作分析测定时的干扰____________，但可用它判断离子选择电极在已知干扰离子存在时的____________________________。
39.法拉第电解定律是库仑分析法的理论基础。
它表明物质在电极上析出的质量与通过电解池的电量之间的关系。
其数学表达式为________________________________。
46.氢氧气体库仑计，使用时应与控制电位的电解池装置____联，通过测量水被电解后产生的___________________的体积，可求得电解过程中_____________________。
47.化学电池的阴极上发生___________________反应。
48．盐桥的作用是 。
三.计算题2.为测定防蚁制品中砷的含量，称取试样3.00g ，溶解后用肼将As(V)还原为As （III ）。
在弱碱介质中由电解产生的I 2来滴定As(III)，电流强度为50.00mA ，经过15min6s 达到终点，计算试样中As 2O 3的质量分数。
（As 2O 3的相对分子质量为197.8）3.将被测离子浓度为2.3×10-3mol/L 电解液15mL 极谱电解，设电解过程中扩散电流强度不变，汞流速度为1.20mg/s ，滴汞周期为3.00s ，扩散系数为1.31×10-5cm 2/s ，电子转移数为1，在电解1小时后被测离子浓度降低的百分数为多少？6.以0.05mol/L AgNO 3溶液为滴定剂，银丝为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，用电位滴定法测得某水样中Cl -的浓度。
已知25℃时银电极的标准电极电位为+0.799（VS.SHE ），饱和甘汞电极的电位为+0.242V ，氯化银的K sp 为1.8×10-10。
试计算滴定终点时电位计的读数为多少？7.在100mL 含亚砷酸盐的碳酸氢钠缓冲溶液中，用电解碘化物产生的碘进行库仑滴定，通过电解池的恒定电流为1.50mA ，经4min27s 到达滴定终点。
计算试液中亚砷酸盐的浓度并写出滴定反应式。
9.若1.21×10-3mol/L M +在滴汞电极上还原，测得其扩散电流为6.72μA，汞滴滴落时间为3.93s ，汞的流速为1.37mg/s 。
计算该金属离子在试液中的扩散系数和扩散电流常数。
11.在0.1mol/L KCl 底液中，5.00×10-3mol/L Cd 2+的扩散电流为50.0μA，若汞在毛细管中的流速为18滴/min ，10滴汞重3.8×10-2g ，求：（1）Cd 2+在KCl 溶液中的扩散系数（2）若使用另一根毛细管，汞滴的滴落时间t 为3.00s ，10滴汞重为4.2×10-2g ，计算其扩散电流的i d 值。
12.用极谱法测定未知铅溶液。
取25.00mL 的未知试液，测得扩散电流为1.86μA。
然后在同样实验条件下，加入2.2×10-3mol/L 的铅标准溶液5.00mL ，测得其混合溶液的扩散电流为5.27μA。
试计算未知铅溶液的浓度。
13.某一金属离子的浓度为4.00×10-3mol/L ，在滴汞电极上反应为：)(22Hg M e Hg M ⇔++-+若该离子的扩散系数为8.00×10-6cm/s ，汞滴滴落时间为4.00s ，汞的流速为1.50mg/s ，试计算扩散电流的大小。
14.在0.5mol/L NaOH 溶液中Cr 2O 42-在滴汞电极上还原得一级谱波。
当Cr 2O 42-浓度为2.00×10-3mol/L ，m 2/3t 1/6为2.00 m g 2/3s -1/2，在-1.10V （vs.SCE ）时，测得扩散电流为23.2μA，在极谱波上-0.84V （vs.SCE ）处测得的电流为4.45μA。
若Cr 2O 42-在该溶液中的扩散系数为1.00×10-5cm/s 。
试求电极反应的电子得失数和半波电位（残余电流可忽略）。
15.在1mol/L NaOH 介质中，4.00×10-3mol/LTeO 32-在滴汞电极上还原产生一个可逆极谱波。
汞在毛细管中的流速为1.50mg/s ，汞滴落下的时间为3.15s ，测得其扩散电流为61.9μA。
若TeO32-的扩散系数为0.75×10-5cm/s，问在此条件下，碲被还原至何状态？16. 25℃时测得下述电池的电动势为0.251V：Ca2+离子选择性电极︱Ca2+(a Ca2+= 1.00×10-2 mol/L)‖SCE（1）用未知溶液(离子强度相等)取代已知Ca2+活度的溶液后，测得电池的电动势为0.279V，问未知液的pCa是多少?（2）假定未知液中有Mg2+存在, 要使测量误差≤1%, 则Mg2+的活度应在什么范围内(2,1022-=++M gCaK)?四、简答题1.用盐桥来降低液接电位时，对选用的电解质有什么要求，为什么？2.用极谱分析法怎样测定可逆电极反应的反应电子数？3.根据测量电化学电池的电学参数不同，将电化学分析方法可以分为哪几类不同的方法？4.列举极谱分析中的干扰电流及其消除方法。