高三第二次月考化学试卷 (3)
湖北省沙市2023-2024学年高三下学期3月月考试题 化学含答案
2023—2024学年度下学期2021级3月月考化学试卷（答案在最后）时间：75分钟满分：100分命题人：考试时间：2024年3月2日可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32Fe-56Zr-91Pb-207一、选择题（本题包括15个小题，每小3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）1.“十四五”生态环保工作强调要落实“减污降碳”的总要求。
下列说法不正确的是A．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳的排放B．采用化学链燃烧技术，对二氧化碳进行捕集和再利用C．开发太阳能、风能、生物质能等新能源是践行低碳生活的有效途径D．人工合成淀粉技术的应用，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”2．劳动有利于“知行合一”。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是A．顺-2-丁烯的球棍模型：B．碳的基态原子轨道表示式：BF的空间结构：(平面三角形)C．3D．HCl的形成过程：4．抗癌药物CADD522的结构如下图。
关于该药物的说法错误的是A ．该抗癌药物能发生水解反应B ．含有2个手性碳原子C ．能使2Br 的4CCl 溶液褪色D ．碳原子杂化方式有2sp 和3sp 5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式与所给事实不相符的是A ．2Cl 制备84消毒液(主要成分是NaClO )：22Cl 2OH Cl ClO H O---+=++B ．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb 2++2H 2O -2e -=PbO 2+4H +C ．向K 3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl 2溶液中：K ++Fe 2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D ．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2-3NO +6I -+8H +=3I 2+2NO↑+4H 2O 6.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.()13441L0.01mol L Cu NH SO -⋅溶液中所含2Cu +数目为A0.01N B.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为44.8L ，则转移电子数为A 2NC.0.1mol 环氧乙烷()中所含σ键数目为A0.3N D.铅蓄电池放电时，若负极增重48g ，则此时转移电子数为N A7．下列说法正确的是A ．图①装置可用于制取并收集氨气B ．图②操作可排出盛有4KMnO 溶液滴定管尖嘴内的气泡C ．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大D ．图④装置盐桥中阳离子向4ZnSO 溶液中迁移8．探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A往碘的4CCl 溶液中加入等体积的浓KI 溶液，振荡分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色碘在浓KI 溶液中的溶解能力大于在4CCl 中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH 试纸上试纸变白次氯酸钠溶液呈中性C向-132 mL 0.1 mol L AgNO ⋅溶液中先滴加4滴0.1mol ∙L -1KCl 溶液，观察现象，振荡试管，再滴加4滴-10.1 mol L KI ⋅溶液先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀AgCl 转化为AgI ，AgI 溶解度小于AgCl 溶解度D将CH 3CH 2X(卤代烃)与NaOH 溶液共热，冷却后取上层水溶液，加入AgNO 3溶液观察沉淀颜色证明CH 3CH 2X 中的卤素原子的种类9．石墨与F 2在450℃反应，石墨层间插入F 得到层状结构化合物(CF)x ，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。
2023-2024学年福建省南平市高三上学期第二次月考化学检测试题(含解析)
2023-2024学年福建省南平市高三上学期第二次月考化学检测试题可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23一、单项选择题(每小题4分，共48分)1. 化学与自然、科技、生活、生产密切相关，下列说法不正确的是A. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于无机非金属材料B. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅C. 木地板表面的氧化铝有耐磨和阻燃作用D. 明矾常用作净水剂是因为它能够杀菌消毒2. 下列各组离子能在某酸性的无色溶液中大量共存的是A.、Mg 2+、、Cl - B. K +、Cl -、HCO 、4NH +24SO -3-24SO -C. Al 3+、Cu 2+、、Cl -D. Ca 2+、S 2-、Na +、NO24SO -3-3. 设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A N A. 常温常压下，46 g NO 2中所含分子数目为AN B. 标准状况下，由NO 和组成的混合气体含有的N 原子数为2.24L 2NO A0.1N C. 1 mol 苯中含有个碳碳双键A 3N D. 1 L 1 mol ⋅L -1 FeCl 3溶液中所含阳离子数目小于AN 4. 下列实验能达到实验目的的是ABC D制取3NH 测定溶液的浓度224H C O 干燥3NH 检验溶液是否变质23Na SOA. AB. BC. CD. D5. 某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示，下()()3Cu OH NH +⎡⎤⎣⎦Ⅱ列说法错误的是A. 属于中间产物()()33Cu OH NH +⎡⎤⎣⎦ⅡB. 状态②到状态③的过程中N 元素被氧化C. 状态③到状态④的过程中有键的形成O H -D. 该脱硝过程的总反应方程式为32224NH 2NO 2O 6H O 3N ++=+6. 盐泥是氯碱工业的废渣，主要成分为Mg(OH)2、CaCO 3(含少量的FeO 、Fe 2O 3、Al 2O 3及SiO 2)。
河南省南阳市第一中学校2022-2023学年上学期高三第二次月考 化学试题 PDF版无答案
南阳一中2023届高三第二次月考化学试题参考原子量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 I-127 Ti-48 Mn-55 S-32 1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（ ）A ．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂B ．亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用其来浸泡新鲜瓜果C ．《本草经集注》中记载了区分硝石()3KNO 和朴硝()24Na SO 的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D ．3BaCO 是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐2．下列叙述正确的个数是（ ）①CO 2、NO 2、P 2O 5均为酸性氧化物②熔融状态下，CH 3COOH 、NaOH 、MgCl 2均能导电③芒硝的风化、浓硝酸久置变黄均为化学变化 ④漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物⑤C 60、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体⑥盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质⑦金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物⑧硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑨因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用渗析的方法进行提纯⑩胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应。
A ．2个B ．3个C ．4个D ．5个3. 工业上以卤水(富含I −)为原料用高分子树脂提取碘的工艺流程如图。
下列说法不正确的是A. “氧化1”过程既可以用氯气，也可以用过氧化氢溶液B. “解脱”可以用亚硫酸钠将碘单质还原为I −，离子方程式为222342I SO 2OH 2I SO H O−−−−++=++ C. 用高分子树脂“吸附”，再“解脱”是为了便于分离富集碘元素 D. “提纯”过程包括萃取分液、蒸馏得到粗产品，再利用升华法纯化 4. 已知A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 31molCH +（碳正离子）中含有的电子数为A 10N B.0.1mol /L 的3CH COONa 溶液中所含碳原子总数为A 0.2NC. 220.1molNa O 与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为A 0.1ND. 246gNO 气体中含有的原子数小于A 3N5.下列装置或操作能达到实验目的的是A ．用图3装置溶解并配制500mL0.1mol·L -1NaOH 溶液 B ．用图4装置验证石蜡油分解产物中含有乙烯 C ．用图1装置测定中和热D ．用图2装置制取溴苯并验证该反应类型为取代反应 6.下列解释事实的离子方程式正确的是A.泡沫灭火器的反应原理：3232322Al 3CO 3H O==2Al(OH)3CO +−++↓+↑ B.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：-2--+224SO +H O+ClO =SO +Cl +2HC.1.5mol /L 100ml 的2FeBr 溶液中通入3.36L （标况）2Cl ：23222Fe 2Br 2Cl 2Fe 4Cl Br +−+−++++D.向酸性2FeI 溶液中滴入少量22H O 稀溶液：232222Fe H O 2H 2Fe 2H O ==++++++ 7．已知:将Cl 2通入适量KOH 溶液中,产物中可能有KCl 、KClO 、KClO 3，且()()--c c Cl ClO 的值与温度高低有关。
湖南省邵阳市第二中学2022-2023学年高三上学期第二次月考《化学》试卷含答案
邵阳市第二中学高三第二次化学月考试题制卷审题：可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．古医典富载化学知识 ,下述之物见其氧化性者为A ．金(Au) :“虽被火亦未熟”B ．石灰(CaO) :“以水沃之 , 即热蒸而解”C ．石硫黄(S) :“能化……银、铜、铁,奇物”D ．石钟乳(CaCO 3 ) :“色黄,以苦酒(醋) 洗刷则白”2．下列试剂实验室保存方法错误的是A ．浓硝酸保存在棕色细口瓶中B ．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中C ．四氯化碳保存在广口塑料瓶中D ．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中3．铁屑中含有少量硫化物，用铁屑与稀硫酸反应产生的氢气需要净化处理，合适的装置为A ．B ．C ．D ．4．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A ．用装置①制CaCO 3B ．用装置②熔融Na 2CO 3C ．用装置③制取乙酸乙酯D ．用装置④滴定未知浓度的硫酸5．“类比”是学习化学的重要思想，化学知识有规律可循，但也存在“反规律”现象，下列“类比”正确的是A ．HCl 气体用浓硫酸干燥，HBr 气体也可以用浓硫酸干燥B ．碱金属元素单质熔点从Li 到Cs 逐渐降低，碱土金属元素单质熔点从Be 到Ba 也逐渐降低C ．23Al O 是两性氧化物，23B O 也是两性氧化物D ．实验室用FeS 与稀盐酸反应制2H S ，也可用CuS 与稀盐酸反应制2H S6．定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是A．用图1所示装置测定中和反应的反应热B．用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度C．用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液D．用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量7．N A是阿伏加德罗常数的值。
天津市耀华中学2022-2023学年高三上学期第二次(11月)月考化学试题及答案
天津市耀华中学2023届高三年级第二次月考化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将答题卡交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷（共36分）注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：C -12 O -16 Na -23 S -32 K -39 Fe -56 I -127 1．下列反应中，2H O 做氧化剂的是（ ） A ．222Na 2H O 2NaOH H +=+↑ B ．2233NO H O 2HNO NO +=+ C ．22Cl H O HCl HClO +=+D ．2223SO H OH SO +2．香豆素是一大类存在于植物界中的香豆素类化合物的母核，有类似香草精的愉快香味。
其结构简式如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．分子式为982C H OB ．易溶于冷水C ．不能使酸性4KMnO 溶液褪色D ．1mol 该有机物最多能与2molNaOH 反应3．下列性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是（ ） A ．酸性：323HNO H CO > B ．还原性：2S Cl --> C ．沸点：2H O HF >D ．热稳定性：33NH PH >4．下列操作会使所配溶液浓度偏大的是（ ）A ．配制10.1mol L -⋅的23Na CO 溶液480mL ，则用托盘天平称量235.1gNa COB ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒C ．配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，加水至刻度线D ．配制NaOH 溶液时，使用内壁有蒸馏水的小烧杯称量NaOH 固体 5．某温度下，反应22232CH CH (g)H O(g)CH CH OH(g)=+在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（ ）A ．增大压强，v v >正逆，平衡常数增大B ．加入催化剂，平衡时32CH CH OH(g)的浓度增大C ．恒容下，充入一定量的2H O(g)，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变D ．恒容下，充入一定量的22C H CH (g)=，22 C H CH (g)=的平衡转化率增大6．一种新型合成氨的过程如图所示。
2022-2023学年天津市第一中学高三上学期第二次月考化学试卷带讲解
C．H2S分子间为范德华力，晶体堆积为最密堆积，每个H2S周围有12个紧邻的分子，而冰中水分子间有氢键，每个H2O周围只有4个紧邻的分子，C正确；
D．O3分子中O与O之间为非极性键，但由于正负电荷中心不重合，为极性分子，D错误；故选C。
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化铵由铵根离子和氯离子构成，为离子晶体，A正确；
B．铵根离子中N原子杂化方式为sp3杂化，键角为109。28'，B错误；
C．NH4Cl晶体中铵根和氯离子之间为离子键，氮原子和氢原子之间为共价键，C正确；D．根据晶胞结构可知每个Cl-周围与它最近且等距离的铵根离子的数目为8，在周围八个立方体体心位置，D正确；
D．[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以向溶液中加入乙醇后因为溶解度减小，析出蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4，故D错误；
故选B
第II卷(共64分)
二、简答题
13.请回答下列问题
（1）钴及其化合物有重要的用途，探究其结构有重要意义。
①按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区，Co在元素周期表中属于_______区。
C.R元素位于元素周期表的p区
D.R元素基态原子的轨道表示式：
【答案】A
【解析】
【分析】短周期元素R的第一电离能和第二电离能较小，第三电离能远大于第二电离能，说明该原子最外层有2个电子，处于IIA族，该原子存在第五电离能，说明核外电子数数目
大于4，故R为Mg元素，位于第三周期第IIA族。
【详解】A．同周期元素的第一电离能:IIA族>IIIA族>IA族，故R元素同周期相邻元素的第一电离能均小于738kJ·mol-1，故A正确；
浙江省台州市高三下学期月考化学试卷(3月份)
浙江省台州市高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2019高二下·应县期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，8g甲烷中含C-H键数目为0.4NAB . 标准状况下，11.2LSO3中含分子数目为0.5NAC . 1L0.1 mol/L NH4NO3溶液中含氧原子数目为0.3NAD . 7.8g Na2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1NA2. （2分）下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中，不正确的是（）A . 纤维素葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动B . 淀粉葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）C . 蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育）D . 油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O（释放能量维持生命活动）3. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 下列与氮循环无关的生态环境问题是（）A . 光化学烟雾B . 白色污染C . 水体富营养化D . 酸雨4. （2分）下列关于能层与能级的说法中正确的是（）A . 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B . 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数C . 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D . 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同5. （2分）下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（）。
A . NaOHB . Na2O2C . MgCl2D . H2O6. （2分）海洋约占地球表面积的71%，对其开发利用的部分流程如图所示。
下列说法错误的（）①试剂1可以选用NaOH溶液；②从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-③工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗；④制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝；⑤制钠：电解饱和NaCl溶液；⑥炼铁：CO在高温下还原铁矿石中的铁A . ①②④⑥B . ②③④⑥C . ①③④⑥D . ①③④⑤7. （2分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是（）A . 碳酸钙B . 氯化钠C . 浓盐酸D . 氢氧化钠8. （2分） (2017高一下·信阳期中) 电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH 溶液，其电极反应是：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣，下列判断正确的是（）A . 锌为正极，Ag2O为负极B . 锌为负极，Ag2O为正极C . 原电池工作时，溶液中OH﹣移向正极D . 原电池工作时，溶液中电子由负极流向正极9. （2分）在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色．过滤，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末（NaBiO3），溶液变紫红色．另取少量酸性KMnO4溶液，加入双氧水，产生大量气泡，紫红色消失．下列推断不正确的是（）A . 氧化性：BaBiO3＞KMnO4＞MnO2＞H2O2B . 用标准浓度的KMnO4溶液可以滴定溶液中Mn2+浓度C . 在KMnO4和双氧水的反应中，KMnO4作氧化剂D . 在铋酸钠粉末中滴加双氧水，一定会产生氧气10. （2分） (2017高一上·台州期中) 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A . 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2B . 新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明 Cl2有漂白性C . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣D . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+11. （2分） (2017高二下·湖北期中) 下列说法不正确的是（）A . 在25℃时，将amol•L﹣1的氨水与0.01 mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（Cl ﹣），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数：Kb=B . 在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n（X）/n（Y＞的关系如图所示，则x与Y的反应方程式可表示为：X+3Y⇌nZC . 某同学在实验室进行了如图所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+D . 将10mL 1 mol•L﹣1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL1mol•L﹣1盐酸中，滴加结束后生成的溶液中有：C（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）12. （2分）常温下，对于①0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液，②pH=13的NaOH溶液，③pH=1的HCl溶液，④0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液，[已知Ka（CH3COOH）=1.75×10﹣5]下列说法正确的是（）A . 水电离出的c（OH﹣）：①＞②＞④＞③B . ①和③混合后溶液呈中性：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）C . ①和④混合后溶液呈酸性： =1D . ③和④分别稀释100倍后的pH④＜③13. （3分） (2020高一上·如东月考) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸没有白烟出现浓氨水与浓硫酸没有发生反应B向某氯化亚铁溶液中滴入少量的KSCN溶液溶液变成血红色说明原氯化亚铁已氧化变质无明显现象X可能是 NaHCO3C加热分解碳酸盐X，将产生的气体通入BaCl2溶液D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿试纸不变蓝原溶液中无NH4+润红色石蕊试纸置于试管口A . AB . BC . CD . D14. （2分）下列各物质的名称正确的是（）A . 1，2﹣二甲基丁烷B . 2，3，3﹣三甲基丁烷C . 2-甲基-3-乙基-戊烷D . 2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷15. （2分） (2015高二上·陆良期末) 1mol 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为（）A . 5 molB . 4 molC . 3 molD . 2 mol二、解答题 (共9题；共62分)16. （11分） (2016高二下·江阴期中) 有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1 ． B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：（1） A是________，B是________，C是________，D是________，E是________．（2） B、C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）________．（3）元素B与D的电负性的大小关系是________，C与E的第一电离能的大小关系是________．（填＞、＜、﹦，用元素符号表示）（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子排布________．（5）写出A和B按原子个数比1：1形成的化合物的电子式________．（6）用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程________．17. （4分） (2015高二上·宜春期末) 已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：（1）请根据上述信息判断下列反应不能发生的是（填编号）．A . CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCNB . CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClOC . Na2C O3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONaD . HCN+Na2CO3→NaCN+CO2+H2O（2）已知常温时Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10mol2•L﹣2 ，向50mL 0.18mol•L﹣1的AgNO3溶液中加入相同体积0.22mol•L﹣1的盐酸，则c（Ag+）=________．18. （3分）今有如图所示的三种有机物：①写出丙中含氧官能团的名称________、________；②这三种物质中，互为同分异构体的是________19. （4分） (2017高一上·昌平期末) 为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分，某小组取甲、乙两种饮料瓶，将其剪碎作为样品，分别按下述步骤进行实验：I．取少量样品于试管中，加入盐酸，充分反应后过滤．II．取少量滤液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液．步骤II的实验现象如下：样品甲生成白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀消失样品乙生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（1）样品甲中金属的主要成分是________，生成白色沉淀反应的离子方程式是________．（2）样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是________，白色沉淀变为红褐色反应的化学方程式是________．20. （6分） (2016高三上·武汉期中) 蚂蚁分泌的蚁酸主要成分是甲酸（结构式为，Ka=1.8×10﹣4），通常情况下是一种无色易挥发的液体．甲酸在浓硫酸作用下容易分解产生CO．某化学兴趣小组的同学对HCOOH 的性质进行了以下探究：（1）该组同学选择如图1所示的装置探究HCOOH在浓硫酸作用下分解产生了CO，请完成下列各小题．（i）写出甲酸分解的化学方程式________；（ii）装置的连接顺序a________；（iii）HCOOH的分解产物中有CO的现象________；（iv）该实验设计有一处明显的缺陷是________；（2）该组同学分析了甲酸分子结构后，认为甲酸能发生银镜反应，并设计了如图2所示的实验．（i）依图所示的实验，加热20分钟后并没有出现光亮的银镜．请解释实验中没有产生银镜的原因________；（ii）请设计实验来验证你的解释________．21. （15分） (2016高三下·浉河月考) 将250mL密度1.31g/cm3、质量分数为15%的硫酸与适量的铁屑充分反应．计算：（1）此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度；（2）生成的H2的体积（标况）；（3）将生成的FeSO4配成400mL溶液，此溶液中Fe2+的物质的量浓度．22. （6分） (2017高二下·南阳期末) 正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小。
陕西省安康市汉滨区江北高级2021-2022学年高三上学期第二次月考化学试卷
高三第二次月考化学试卷（考试时间：100分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16Na:23Al:27Fe:56一、单选题(每小题3分，共18题，共计54分)1.下列我国古代技术的应用中,其工作原理不涉及化学反应的是()A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼2.用22H O 溶液处理含NaCN 的废水的反应原理为:222NaCN H O H O++33NaHCO NH +↑,已知:HCN 的酸性比23H CO 弱。
下列有关说法正确的是()A.该反应中氮元素被氧化B.该反应中22H O 作还原剂C.0.1mol ·L -NaCN 溶液中含有HCN 和CN -的总数为230.1 6.0210⨯⨯D.实验室配制溶液NaCN 时,需加入适量的NaOH 溶液3.下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A.氯气通入水中:Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO-B.浓氨水中通入少量二氧化硫:SO 2+NH 3·H 2O=NH 4++HSO 3-C.铜丝插入稀硝酸中:3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO↑+4H 2OD.明矾溶液与足量Ba(OH)2溶液反应:Al 3++4OH -=AlO 2-+2H 2O4.下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入MgCl 2溶液中②过量的NaOH 溶液和FeCl 3溶液③过量的Na 2O 2投入FeCl 2溶液中④过量NaOH 和Ca(HCO 3)2溶液混合A.①④ B.②③ C.①③ D.③④5.用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质(括号内为杂质),其中所加物质能达到除杂目的的是()A.Cl 2(HCl)用NaOH 溶液B.Na 2CO 3(NaHCO 3)用HCl 溶液C.NaCl 溶液(I 2)用CCl 4D.FeCl 2(FeCl 3)通入Cl 26.下列叙述正确的是()A.2CO 和2SiO 都是酸性氧化物,所以两者物理性质相似B.因为3232CaCO +SiO CaSiO +CO ↑高温,所以硅酸的酸性比碳酸强C.2CO 和2SiO 都能与碳反应,且都作氧化剂D.2SiO 既能和NaOH 反应,又能和HF 反应,所以二氧化硅属于两性氧化物7.下列关于实验或说法正确的是()A.SO 2能使品红溶液、酸性KMnO 4溶液褪色,加热后都能复原B.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色,说明原溶液中不含Na+C.用滴加BaCl 2溶液,观察有无白色沉淀的方法来鉴别K 2CO 3和NaHCO 3D.少量CO 2通过CaCl 2的溶液能生成白色沉淀,过量CO 2时白色沉淀溶解8.300℃时,将100mL 由H 2O、CO 2和N 2组成的混合气体通入盛有足量Na 2O 2的密闭容器中(容器体积保持不变),充分反应后恢复到原温度时容器内的压强变为原来的4/5,则原混合气体中N 2的体积分数为()A.33.3% B.40% C.60% D.75%9.在几个烧杯中分别加入200mL pH 不同的含铬废水(227Cr O -的浓度相同)，再加入质量相同的42FeSO 7H O ⋅，测得废水中六价铬(227Cr O -)的含量随pH 的变化曲线如图所示，反应原理为2233272Fe Cr O H Fe Cr H O +-+++++→++(未配平)。
山东省济南市第一中学2020届高三上学期10月第二次月考检测 化学试题
3 24 4 2 2 ==== 323 2 3济南一中2020届高三第二次考试化学试题本试题考试时间为 90 分钟,满分 100 分,可能用到的相对原子质量 H-1 O —16 C —12 Fe —56 K---39 Mg---24 Cu---64 N----14 Na---23一.选择题(每题 3 分,共 48 分,每小题只有一个选择项符合题意)1．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是A ．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B ．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应C ．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大D ．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应2．19 世纪中叶，德国著名化学家李比希曾误将溴认为是氯化碘(ICl)。
事实上都是深红棕4．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
从锑的硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb 2S 3＋3O 2＋6Fe===Sb 4O 6＋6FeS ① Sb 4O 6＋6C===4Sb ＋6CO ↑ ②关于反应①和②的说法错误的是A ．反应①中每 1mol Sb 2S 3 参加反应时，共转移 6mol 电子B ．反应②说明高温下C 的还原性比 Sb 强C ．反应①中的氧化剂是 Sb 2S 3 和 O 2，②中的氧化剂是 Sb 4O 6D ．每生成 4mol Sb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为 1∶15．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．Ca(CH COO) 溶液与硫酸反应：Ca 2++SO 2−=CaSO ↓ B ．Cl 与热的 NaOH 溶液反应：Cl ＋6OH −△Cl −+ClO −+3H OC ．电解 K MnO 碱性溶液制 KMnO ：2MnO 2−＋4H＋2MnO −+H ↑2444 42色液体的氯化碘与溴极为相似，下列有关它们的结构与性质的比较不正确的是 D ．NaHCO 与过量 Ba(OH) 溶液反应：HCO −+Ba 2＋+OH -=BaCO ↓+H OA ．它们的固体都属于分子晶体B ．它们的熔、沸点相近326．下列说法不正确的是33 2C ．等物质的量的 ICl 和 Br 2，可氧化等量的 SO 2D ．它们与水的反应，均为自身氧化还原反应3．已知还原性由强到弱的顺序为 SO 2−>I −>Br −，向 NaBr 、NaI 、Na SO 的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是A ．NaCl 、NaBr 、Na 2SO 4B ．NaCl 、Na 2SO 4、NaIC ．NaCl 、Na 2SO 4、I 2D ．NaClA ．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关B ．酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C ．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D ．氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解7．下列除杂方法正确的是A ．SiO 2 中含 Al 2O 3 杂质，可以加入足量 NaOH 溶液，然后过滤除去B ．CO 2 中含有 CO 杂质，可以通入盛有 CuO 的玻璃管且加热C ．CO 2 中含有 HCl 杂质，可以通过盛有饱和 Na 2CO 3 溶液的洗气瓶D ．Na 2CO 3 溶液中含有 Na 2SiO 3 杂质，可以通入足量的 CO 2，然后过滤-128．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入 FeCl 3 溶液中；②过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合；③少量 Ca(OH)2 投入过量 NaHCO 3 溶液中； ④向 AlCl 3 溶液中滴入 NaHCO 3 溶液；⑤向饱和 Na 2CO 3 溶液中通入足量 CO 2A ．①③④⑤B ．只有①④C ．只有③④⑤D ．只有②③9．SO 2 通入 BaCl 2 溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。
2023北京顺义一中高三2月月考化学(教师版)
2023北京顺义一中高三2月月考化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65第一部分(选择题)本部分共14题，每题3分。
在每题列出的四个选项中选出最符合题目要求的一项。
1. 冰面光滑与冰层表面的结构有关，下列有关说法正确的是A. 由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解B. 第一层固态冰中，水分子间通过共价键形成空间网状结构C. 当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑D. 第一层固态冰中，水分子间有氢键的形成，所以固态冰属于共价晶体 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙炔的结构简式：HC CHB. 顺-2-丁烯的分子结构模型：C. 基态24Cr 原子的价层电子的轨道表示式：D. 22Na O 的电子式：3. 我国中草药文化源远流长，通过临床试验，从某中药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。
下列说法中错误的是A. 该有机物中碳原子的杂化方式为2sp 和3spB. 该有机物存在对映异构体C. 1 mol 该有机物与溴水反应最多消耗2 mol 2BrD. 该有机物能与3FeCl 溶液发生显色反应 4. 下列原因分析能正确解释递变规律的是A. AB. BC. CD. D5. 下列方程式与所给事实相符的是A. 铝溶于NaOH 溶液：222Al 2NaOH 2NaAlO H +=+↑B. 明矾净水：()323Al3H OAl OH 3H ++++C. 红热的Fe 粉和水蒸气反应生成黑色固体：22322Fe+3H OFe O +3H 高温D. 苯酚钠溶液中通入2CO 后变浑浊：+H 2O+CO 2⎯⎯→2+Na 2CO 36. 设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的A. 104 g 苯乙烯( )含有σ键数目为A 11NB. 在氢氧碱性燃料电池中，当正极上消耗22.4 L 气体时，转移的电子数为A 2NC. 在精炼铜的过释中，当阴极析出铜32 g 时，阴阳极转移电子数均为A ND. 等物质的量的2N 和22C H 所含有的电子数均为A 14N 7. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A. 粗硅2Cl⎯⎯⎯→高温SiCl 42H ⎯⎯⎯→高温Si B. Mg(OH)2⎯⎯⎯→盐酸MgCl 2(aq)⎯⎯⎯→电解Mg C. Fe 2O 3⎯⎯⎯→盐酸FeCl 3(aq)⎯⎯⎯→蒸发无水FeCl 3 D. AgNO 3(aq)32NH H O⎯⎯⎯⎯→[Ag(NH 3)2]OH(aq)∆⎯⎯⎯→蔗糖Ag8. 下列实验能达到实验目的的是 A B C DA. AB. BC. CD. D9. 室温下，通过实验探究NaHS 溶液的性质并记录如下。
2024-2025学年宁夏银川一中高三上学期第二次月考化学试题及答案
银川一中2025届高三年级第二次月考化学试卷命题教师：注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H−1C−12N−14O−16 Ca-40 Fe−56Ga−70Ag−108一、单选题（共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列相关说法中正确的是2．下列化学用语或图示正确的是A．2CaO的电子式：B．激发态H原子的轨道表示式：C．3SO的VSEPR模型：D．p-pπ键形成的轨道重叠示意图：3．AN为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．将2molNO与21molO充分反应后得到的气体分子数为2 NAB．60g甲醛与乙酸的混合物中含有的π键数可能为1.5 N AC．1mol五羰基合铁[Fe(CO)5]分子中含有配位键数目为5N AD．500mL PH=2的硫酸溶液中含有H+数目为0.01 N A4．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AK+、2AlO-、24SO-、23CO-少量HCl溶液223H AlO H O Al(OH)+-++=↓BNa+、3Fe+、24SO-、22H O少量氨水Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CCl-、Na+、23SiO-、3HCO-过量醋酸溶液23232H SiO H SiO+-+=↓D3Fe+、H+、4MnO-、24SO-通入少量2SO22432222SO2H O SO4F Fe He-+++++=++5．K4[Fe(CN)6]可作为食品添加剂，其受热易分解：3K4[Fe(CN)6]灼烧12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C。
重庆市万州第二高级中学2023届高三下学期2月月考化学试卷
B.Y与氧元素形成的化合物均能与NaOH溶液反应
C.X和W形成的化合物XW4中可能存在非极性键
D.W与氧元素形成的化合物WO2可用于自来水的消毒
14.Cl2O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl2O的原理为HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，装置如图所示。
(3)在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是____(填写序号字母)。
a.容器内的平均相对分子质量保持不变b.容器内压强保持不变
c. 的消耗速率与 的生成速率之比为3:1 d. 的比值保持不变
(4)将 设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得电池工作时OHˉ向B电极定向移动，则_____(填“A”或“B”)处电极入口通甲醇，当电路中通过 电子时，理论上消耗 质量为_____克。
17.甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。一定条件下，在体积为 的密闭容器中，充入 和 ，发生反应： ，测得 的物质的量随时间变化如表所示，该反应的能量变化如图所示：
0
2
5
10
15
2
0.75
0.5
0.25
0.25
(1)该反应为_____(填放热或吸热)反应。
(2)从反应开始到5min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=___，容器内平衡时与起始时的压强之比为____。
B.0.1 mol•L-1KNO3溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO
C.使甲基橙变红的溶液中：Na+、Zn2+、SO 、NH
D. =1×的溶液：K+、Na+、Cl-、HCO
2022届湖南省邵阳邵东市第一中学高三上学期第二次月考化学试题(word版含答案)
邵东一中2022届高三第二次月考化学试卷时量：75分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cr-52 Co-59 Cu-64一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列说法不正确．．．的是（）A．《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应B．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了硫磺熏制过程C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏D．“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作2．2021年7月底新冠病毒在中国几个省再次蔓延，在抗击新冠病毒的战役中，化学知识起到了重要作用。
下列说法正确的是（）A．组成新冠病毒中的蛋白质仅含有C、H、OB．防控新冠病毒所用的酒精，其浓度越大，杀毒效果越好C．将“84”消毒液与酒精1：1混合，消毒效果更好D．生产N95型口罩的核心材料聚丙烯属于有机高分子材料3．下列离子方程式正确的是（）A. 海水提溴过程中用SO2溶液吸收溴蒸汽：SO2 + Br2 + 2H2O = SO42- + 2H+ + 2HBrB. FeO溶于足量稀硝酸：FeO + 2H+ = Fe2+ +H2OC. 向次氯酸钙溶液中加入少量醋酸增强漂白性：ClO- + CH3COOH = HClO + CH3COO-D. 向Na2S2O3溶液中通入过量氯气：S2O32- + 2Cl2 + 3H2O = 2SO32- + 4Cl- + 6H+4．用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A．0.2 mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4N AB．标准状况下，2.24L HF与1.6 gCH4分子所含电子数目均为N AC．60gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为2N AD．0.5 mol雄黄(As4S4结构如右图)含有N A个S -S键5．下列说法正确的是(均不考虑立体异构)（）A.和互为同分异构体B.的一氯代物有7种C．(CH3)2CHCHClCH3的同分异构体有7种D ．分子式为C 4H 8O 2且官能团与相同的物质共有5种6．在甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。
湖南省汉寿县第二中学2022-2023学年高三上学期第二次月考化学试题(含答案)
汉寿二中2023届高三第二次月考化学试卷时量：75分钟 总分：100分 命题人：可能用到的相对原子质量H:1 Na:23 Mn:55 O:16 Cu:64 S :32 Cl:35.5 Fe:56一、单选题（每小题3分，共30分)1、设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.在25℃时，1LpH 为12的()2Ba OH 溶液中含有OH -数目为A 0.01NB.1.8g 重水()2D O 中所含质子数为A NC.足量的浓盐酸与8.7g 2MnO 反应，转移电子的数目为A 0.4ND.32g 甲醇的分子中含有C —H 键的数目为A 4N 2、下列离子方程式书写正确的是( )A.饱和23Na CO 溶液中通入过量2CO ：23223CO CO H O2HCO --++B.NaClO 溶液中通入少量2SO ：2224SO H O ClO SO Cl 2H ---+++++C.2FeI 溶液中通入少量2Cl ：232Cl 2Fe2Fe 2Cl ++-++D.3Ca(HCO)溶液中滴入少量2Ca(OH)溶液：2332Ca OH HCO CaCO H O +--++↓+3、新型冠状病毒可通过咳、打喷嘎、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1～100mm 之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。
对此说法，下列叙述正确的是( ) A.胶体的本质特征是具有丁达尔效应B.按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶C.向饱和3FeCl 溶液中滴加过量的NaOH 溶液可以制各()3Fe OH 胶体D.酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好4、某溶液与Al 反应能放出2H ，下列离子组在该溶液中可能大量共存的是( )A.22434NH Fe NO SO ++--、、、 B.24Na K Cl SO ++--、、、 C.3Ag K Cl NO ++--、、、 D.23K Ca HCO Cl ++--、、、5、下列关于物质分类的说法，正确的是( )A.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物B.由一种元素组成的物质一定是纯净物，两种元素组成的物质一定是化合物C.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D.硫酸、纯碱、石膏是按酸、碱、盐排列的6、下列实验操作对应的离子方程式书写正确的是( )A.向澄清石灰水中加入足量NaHCO 3溶液中：2332Ca OH HCO CaCO H O +--++↓+B.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：()()()()224334CaSO s CO aq CaCO s SO aq --++C.将四氧化三铁溶于稀硝酸：23342Fe O 8HFe 2Fe 4H O ++++++D.向2NaAlO 溶液中加入3NaHCO ：()23223AlO HCO H OAl OH CO --++↓+↑7、下列离子反应方程式正确的是( )A.43NH HCO 稀溶液与过量的KOH 溶液反应：2332HCO OHCO H O --++B.100mL11mol L -⋅溴化亚铁溶液中通入2.24L 2Cl （标准状况下）：2322Fe 2Br 2Cl Fe Br 4Cl +-+-++++C.向4FeSO 溶液中加入43NH HCO 溶液得到3FeCO 沉淀：23322Fe 2HCO FeCO CO H O +-+↓+↑+D.向明矾溶液中逐滴滴入2Ba(OH)溶液，至沉淀质量最大时反应的离子方程式为：3224432Al 3SO 3Ba6OH 3BaSO 2Al(OH)+-+-+++↓+↓8、设A N 代表阿伏加德罗常量的值。
【附解析】天津市耀华中学2021-2022学年高三上学期第二次月考化学试题
天津市耀华中学2021-2022学年高三上学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2021年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。
下列说法错误的是A．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀2．下列说法在一定条件下可以实现的是①酸性氧化物与碱反应①弱酸与盐溶液反应可生成强酸①没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应①两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性①有单质参加的非氧化还原反应①两种含氧化合物反应的产物有气体A．①①①①①①B．①①①①C．①①①①D．①①①①3．在下列过程中对应的离子方程式正确的是A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+3NO-+4H+=Ag++NO↑+2H2OB．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+24SO-+2Cl-+4H+D．用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：3S+6OH-Δ23SO-+2S2-+3H2O4．用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到目的的是A．用甲装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用乙装置除去水中的苯甲酸C．用丙装置配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D ．用丁装置验证浓硫酸的吸水性5．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图：下列叙述正确的是A ．反应①①①均为氧化还原反应B ．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态C ．假设每一步均完全转化，每生成31mol NH ，同时生成20.75mol OD ．参与反应的物质中含有的化学键有离子键、共价键和氢键6．一种高效电解质的结构如图所示，W 、Y 、X 、Z 、Q 均为短周期元素，且原子序数依次增大，X 与Q 同族，Y 和Z 的原子序数之和与Q 相等。
湖南省湘阴县知源高级中学2022-2023学年高三上学期第二次月考化学试题及答案
湘阴县知源高级中学2023届高三第二次月考化学科试卷满分：100分考试时量：75分钟可能用到的相对原子质量：H1 Li 7 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Fe56 Cu64Cl35.5一、单选题（本大题共10小题，每小题3分，共30分）1.《厉害了，我的国》展示了中国在探索太空、开发深海、建设高铁、开发5G技术等领域取得的举世瞩目的成就。
它们与化学有着密切联系，下列对应关系不正确的是A. 5G手机芯片的关键材料--二氧化硅B. 神舟飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分--新型无机非金属材料C. 火箭外壳采用高强度的铝合金--金属材料D. 神舟飞船航天员穿的航天服的材料--多种合成纤维2.下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是( )编号化学反应离子方程式评价A 碳酸钙与醋酸反应CO2−3+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B 苯酚钠溶液中通入CO22C6H5O−+CO2+H2O→2C6H5OH+CO2−3正确C NaHCO3的水解HCO−3+H2O⇌C O2−3+H3O+错误，水解方程式误写成电离方程式D 等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe3++Br2+4C错误，离子方程式中Fe2+与Br−的物质的量之比与化学式不符3.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )A. 制取SO2B. 验证漂白性C. 收集SO2D. 尾气处理4.设N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是( )A. 39gNa2S和Na2O2组成的混合物中，含有阴离子的数目为0.5N AB. 将2molNO和1molO2混合，所得混合气体的分子总数为2N AC. 31g白磷和31g红磷所含磷原子数都为N AD. 在标况下将33.6LCl2溶于足量NaOH溶液中，转移电子数目为1.5N A5.某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高三第二次月考化学试卷座位号：一、选择题（本题包括16小题，每小题3分．每题只有一项符合题目要求的）．1．化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（）A．明矾净化水 B．纯碱去油 C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物2.下列与化学概念有关的说法错误的是( )A．水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂 B．14C和14N质量数相同，但化学性质不同C．牛奶是一种胶体，能发生丁达尔现象 D．由同一种元素组成的物质一定是纯净物3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LNO与CO2的混合气体中含有O原子数为3N AB．0.1mol NH3溶于足量水中（不考虑氨气挥发），溶液中N原子的数目为0.1N AC．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6N AD．58.5 g的NaCl固体中含有N A个氯化钠分子4．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2OB．三氧化二铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OC．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣═2 A lO2﹣+H2↑D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O5．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②（NH4）2SO3 ③Al2O3④Al（OH）3⑤Al．A．全部B．①③④⑤C．③④⑤D．②③④⑤6．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是( )A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液7．一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度．下列叙述中不合理的是（）A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2 B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．溶液的质量减小，有H2放出 D．钠浮于液面，到处游动，发出咝咝的响声8．下列说法正确的是（）A．随原子序数递增，ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强B．第三周期元素中（除稀有气体元素）简单离子半径最小的元素，其氧化物具有两性C．第三周期气态氢化物的沸点均为同主族中沸点最低的，是因为其分子内含有氢键D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大9.下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A．能使酚酞变红色的溶液中：Na+、NO3-、OH-、Cl-B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：C．室温下由水电离出的氢离子浓度的溶液中：D．含大量Cu2＋的溶液中：10．某溶液中含有，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤11.下列物质露置于空气中易变质的是( )①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠⑦浓硝酸A.除⑤外B.除②③外C.除②③⑥外D.均易变质12.下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是( )A.H2O2B.SO2C.O3D.HClO13.在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，溶液立即变蓝色，在蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，继续加入BaCl2溶液，可产生白色沉淀。
据此判断出（）A．SO2氧化性比I2强 B．还原性：I— > SO2 > Cl—C．Cl2能氧化I—和SO2 D．最后溶液中溶液一定含有Cl—、SO42-和I214.下列关于物质性质的说法不合理的是( )A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气15. W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．原子序数：X＞Y＞Z D．离子半径：X＞Y＞Z16.下表为六种短周期元素的部分性质：下列有关说法错误的是( )A ．X 与Y 可以形成阴离子XY 32-B ．元素R 的氧化物对应的水化物一定为强酸C ．Z 的氢化物的沸点比T 的氢化物的沸点高D ．由X 形成的化合物XY 2和XR 4，其中XR 4的沸点高 选择题答题卡：（16×3分=48分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1415 16二、非选择题（52分）17.（14分）已知A 为淡黄色固体，T 、R 为两种常见的用途广泛的金属单质，D 具有磁性的黑色晶体，C 是无色无味的气体，H 是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体．（1）写出下列物质的化学式：D ： R ： ．写出A 的电子式 （2）按要求写出下列反应方程式：H 在潮湿空气中变为M 的化学方程式 B 与R 反应的化学方程式 D 与盐酸反应的离子方程式（3）向沸水中加入W 饱和溶液，可制得一种红褐色透明液，该反应的离子方程式 ． 18．（9分）如下图所示，A 、B 、C 是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。
现欲利用这些药品分别制取NH 3、Cl 2、H 2、CO 2四种气体，试回答以下问题。
（1）选用A 装置可制取的气体有 ；选用B 装置可制取的气体有 ；通常选用C 装置制取的气体有 。
若用亚硫酸钠和浓硫酸来制取二氧化硫气体应选用装置 （填装元素代号 XY Z Q R T 原子半径/10－10m0.77 0.74 0.75 1.17 0.99 1.10 主要化合价＋4、 －4－2＋5、 －3＋4、 －4＋7、 －1＋5、 －3置的编号字母）。
（2）写出利用上述有关药品制取氯气的化学方程式：。
（3）若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的（填序号）。
A．生石灰 B．浓硫酸 C．五氧化二磷（4）标号①的仪器除可用于在气体发生装置中添加试剂外，在实验中常用于（填实验操作名称）。
19. (11分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
B原子核内质子数和中子数相等。
(1)A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。
(2)B位于元素周期表中第______周期，第________族。
(3)C的原子结构示意图为________，C的单质与H2反应的化学方程式为：__________________________________________________________________。
(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________________________________________________________________。
20．（8分）硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。
（1）把SO2气体通入下列溶液中，不能产生沉淀的是a．Ba(NO3)2 b．BaCl2 c．H2S d．溶有NH3的BaCl2溶液（2）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂。
实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需__________________。
（3）配平下面化学方程式C+ K2Cr2O7 + H2SO4 ＝ K2SO4+ CO2↑+ Cr2(SO4)3+ H2O①在上述反应中H2SO4表现出来的性质是（选填序号）A.氧化性B.氧化性和酸性C.酸性D.还原性和酸性②若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标况下的体积是 L。
21．（10分）浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）．试计算：（1）反应后生成硫酸铜的物质的量；（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？参考答案一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16D D B D A B A B A A D B C C C B二、非选择题17、（1）Fe3O4Al Na+[ ]Na+（2）4Fe(OH)2 + O2 + H2O = 4Fe(OH)32Al + 2NaOH + 2 H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + Fe3+ + 4 H2O(3) Fe3+ + 3 H2O = Fe(OH)3（胶体）+ 3H+18、（1）NH3CO2、H2Cl2 B△(2)MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2+2H2O（3）A（4）分液19、（1）氮硫氟（2）三ⅥA（3）F2 + H2 = 2HF（4）2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO420、（1）b （2）500ml容量瓶、胶头滴管（3）3 2 8 2 3 2 8① C ② 4.4821、（1）0.15mol （2）0.3mol/L。