高三第二次月考化学试卷 (3)

高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

高三第二次月考化学试卷

座位号：一、选择题（本题包括16小题，每小题3分．每题只有一项符合题目要求的）．

1．化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（）

A．明矾净化水 B．纯碱去油 C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物

2.下列与化学概念有关的说法错误的是( )

A．水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂 B．14C和14N质量数相同，但化学性质不同C．牛奶是一种胶体，能发生丁达尔现象 D．由同一种元素组成的物质一定是纯净物3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A．标准状况下，22.4LNO与CO2的混合气体中含有O原子数为3N A

B．0.1mol NH3溶于足量水中（不考虑氨气挥发），溶液中N原子的数目为0.1N A

C．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6N A

D．58.5 g的NaCl固体中含有N A个氯化钠分子

4．能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O

B．三氧化二铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣═2 A lO2﹣+H2↑

D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O

5．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）

①NaHCO3 ②（NH4）2SO3 ③Al2O3④Al（OH）3⑤Al．

A．全部B．①③④⑤C．③④⑤D．②③④⑤

6．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是( )

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色

D．只需滴加KSCN溶液

7．一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度．下列叙述中不合理的是（）

A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2 B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出

C．溶液的质量减小，有H2放出 D．钠浮于液面，到处游动，发出咝咝的响声

8．下列说法正确的是（）

A．随原子序数递增，ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强

B．第三周期元素中（除稀有气体元素）简单离子半径最小的元素，其氧化物具有两性

C．第三周期气态氢化物的沸点均为同主族中沸点最低的，是因为其分子内含有氢键

D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大

9.下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）

A．能使酚酞变红色的溶液中：Na+、NO3-、OH-、Cl-

B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：

C．室温下由水电离出的氢离子浓度的溶液中：

D．含大量Cu2＋的溶液中：

10．某溶液中含有，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判

断正确的是（）

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有②有胶状物质生成

③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应

A．①②③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤

11.下列物质露置于空气中易变质的是( )

①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠⑦浓硝酸

A.除⑤外

B.除②③外

C.除②③⑥外

D.均易变质

12.下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是( )

A.H2O2

B.SO2

C.O3

D.HClO

13.在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，溶液立即变蓝色，在蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，继续加入BaCl2溶液，可产生白色沉淀。据此判断出（）

A．SO2氧化性比I2强 B．还原性：I— > SO2 > Cl—

C．Cl2能氧化I—和SO2 D．最后溶液中溶液一定含有Cl—、SO42-和I2

14.下列关于物质性质的说法不合理的是( )

A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同

B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成

C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色

D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

15. W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )

A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z

C．原子序数：X＞Y＞Z D．离子半径：X＞Y＞Z

16.下表为六种短周期元素的部分性质：

下列有关说法错误的是( )

A ．X 与Y 可以形成阴离子XY 32-

B ．元素R 的氧化物对应的水化物一定为强酸

C ．Z 的氢化物的沸点比T 的氢化物的沸点高

D ．由X 形成的化合物XY 2和XR 4，其中XR 4的沸点高 选择题答题卡：（16×3分=48分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

15 16

二、非选择题（52分）

17.（14分）已知A 为淡黄色固体，T 、R 为两种常见的用途广泛的金属单质，D 具有磁性的黑色晶体，C 是无色无味的气体，H 是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体．

（1）写出下列物质的化学式：D ： R ： ．写出A 的电子式 （2）按要求写出下列反应方程式：

H 在潮湿空气中变为M 的化学方程式 B 与R 反应的化学方程式 D 与盐酸反应的离子方程式

（3）向沸水中加入W 饱和溶液，可制得一种红褐色透明液，该反应的离子方程式 ． 18．（9分）如下图所示，A 、B 、C 是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH 3、Cl 2、H 2、CO 2四种气体，试回答以下问题。

（1）选用A 装置可制取的气体有 ；选用B 装置可制取的气体有 ；通常选用C 装置制取的气体有 。若用亚硫酸钠和浓硫酸来制取二氧化硫气体应选用装置 （填装

元素代号 X

Y Z Q R T 原子半径/10

－10

m

0.77 0.74 0.75 1.17 0.99 1.10 主要化合价

＋4、 －4

－2

＋5、 －3

＋4、 －4

＋7、 －1

＋5、 －3