人教版铝及其化合物
高中化学 第三章 第二节 铝的重要化合物课件 新人教版必修1
精品
6
3、实验室制法 见教材P58“实验3-7” Al2(SO4)3+ 6NH3.H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
能产生氢氧化铝的反应还有：
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(OH-适量)
⑤Al(OH)3
A．①②③⑤
B．①④⑤
C．②③⑤
D．①③④
2、下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的
是 (B)
A．加热分解NH4HCO3 B．熔化烧碱
C．加热Na2CO3 精品
D．加热NaCl 4
（二）氢氧化铝【Al(OH)3】 1、物理性质
氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的 悬浮物，并能吸附色素。
n沉淀
n CO2
精品
15
(5)向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠
原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成 氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解， 但氢氧化镁不溶。
n沉淀
氢氧化铝
氢氧化镁
精品
n NaOH
16
1、有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全 溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物 质的量随氢氧化钠的体积关系如下图所示， 则原合金中镁、铝物质的量比为 ( D )
第二节 几种金属的重要化合物
化学 必修1
第二课时
铝的重要化合物
精品
1
二、铝的重要化合物
（一）氧化铝（Al2O3） 1、物理性质
白色固体，不溶于水，熔点高，良好的耐火材 料。自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚 玉。红宝石、蓝宝石的主成份皆为氧化铝。
人教版高中化学必修1[知识点整理及重点题型梳理]_铝及其化合物_提高
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人教版高中化学必修一知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习铝及其化合物【学习目标】1、铝的性质；2、铝的重要化合物及其相互转化。
【要点梳理】 要点一、铝12．化学性质 Al-3e -=Al 3+（1）与非金属反应： a 、铝与氧气的反应。
【铝及其化合物】实验探究：加热有氧化膜和无氧化膜的铝箔b 、与其它非金属反应： 2Al+3S Al 2S 3 2Al+3Cl 2 2AlCl 3（2）与酸反应：（3）与碱反应2Al+2H 2O+2NaOH ＝2NaAlO 2+3H 2↑ 2Al+2H 2O+2OH －＝2AlO 2－+3H 2↑ 要点诠释：①铝是一种较活泼的金属，它并不直接与碱反应，铝与氢氧化钠溶液的反应，实际分两步进行：首先要铝与水反应：2Al+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2↑……①由于生成的Al(OH)3覆盖在Al的表面，故看不到H2的生成；其次是生成的Al(OH)3是两性氢氧化物，它溶于NaOH：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O……②所以铝与NaOH溶液反应可以看到有气体产生。
将两反应式按①+②×2合并，即得总反应式：2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑。
所以在上述反应中Al是还原剂，H2O是氧化剂。
其电子转移情况可表示如下：②Al与酸、碱反应产生同量的H2，消耗Al的物质的量之比为1∶1，消耗盐酸和NaOH的物质的量之比为3∶1。
③酸、碱、盐可直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝也能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。
④铝热反应：Al+M x O y Al2O3+xM铝热反应的应用：冶炼高熔点金属，如Fe、V、Cr、Mn等或焊接钢轨。
3．用途：铝主要用来制轻合金。
要点二、铝的化合物1．氧化铝（Al2O3）(1)物理性质：白色难熔固体、不溶于水。
(2)化学性质：Al2O3是典型的两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱溶液反应。
高中化学-铝及其化合物(人教版必修一精编讲义 习题)
考点一铝、镁的性质及应用知识梳理1.铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2.金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
3.金属铝的化学性质（1）与非金属单质（如O2、Cl2）的反应（2）与某些金属氧化物反应（铝热反应）（3）与酸反应（注意钝化）（4）与强碱（NaOH溶液等）的反应：4.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
【基础练习】1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式()(2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂()(3)Mg粉与浓NH4Cl溶液反应放出H2和NH3()(4)冶炼铝时常用焦炭作还原剂()(5)1mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同()(6)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐()题组一对比掌握铝、镁的性质1.镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。
工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是A.①和②B.②和③C.③和④D.④和⑤2.下列关于铝单质的叙述中正确的是A.由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B.由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C.常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D.由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆题组二铝与酸或碱反应的计算3.(2016·河北衡水中学高三模拟)将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A.3mol/L HClB.4mol/L HNO3C.8mol/L NaOHD.18mol/LH2SO44.铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。
人教版高中化学必修一《铝及其化合物》
点燃 铝及其化合物 知识点一. 铝单质的性质1.物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。
在空气中具有很好的耐腐蚀性。
2.化学性质：（1）与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 铝热剂是Al 和 Fe 2O 3（4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O Δ 2Al （OH ）3 + 3H 2↑（5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H2↑2Al+3H 2SO 4 ====== Al 2(SO 4)3+ 3H2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。
（6）与碱反应: 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑反应的实质:分两步进行:②Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO 2+2H 2O知识点二. 铝的重要化合物1. 氧化铝（Al 2O 3）化合价降低，被还原，得6e —①2Al+6H 2O ====== 2Al(OH)3 + 3H 2↑化合价升高，被氧化，失6e —2Al+6H 2O+2NaOH = 2NaAlO 2+3H 2↑+4H 2O失2×3 e —得6×e —(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。
常作耐火材料。
刚玉的主要成分是Al 2O 3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
3.2.2铝及其化合物教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
本节课的授课对象为2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册的学生。这一阶段的学生在知识层次上已经掌握了基本的化学知识，如原子结构、化学键、化学反应等。他们具备一定的化学实验技能，如基本的实验操作、实验数据的处理和分析。在能力方面，学生具备一定的观察能力、思考能力和解决问题的能力。在素质方面，学生具备良好的学习态度和学习习惯，对化学学科有一定的兴趣。
5. 铝的应用领域
- 题目：请列举铝在哪些领域中有应用，并说明其作用。
- 答案：铝在建筑材料中有应用，如铝合金、铝塑板、铝蜂窝板，可用作建筑材料、装饰材料等。铝在交通工具中有应用，如汽车、飞机、船舶，可用作轻量化材料等。铝在电子设备中有应用，如手机、电脑、电视机，可用作导电材料、散热材料等。铝在包装材料、耐用品、日用品等领域也有应用。
- 氧化：电解法、热还原法
- 还原：铝热反应
- 卤化：铝氯化、铝溴化、铝碘化
- 氢氧化物：铝酸钠、铝酸钾
3. 铝及其化合物的性质
- 氧化物：制备、性质、应用
- 卤化物：制备、性质、应用
- 氢氧化物：制备、性质、应用
- 硫酸盐：制备、性质、应用
4. 铝的应用领域
- 建筑材料：铝合金、铝塑板、铝蜂窝板
- 交通工具：汽车、飞机、船舶
针对学生的学情分析，教师在教学过程中应注重以下几个方面。首先，教师应以生动有趣的方式引入新知识，激发学生的学习兴趣和好奇心。其次，教师应通过举例和实际案例，帮助学生理解和掌握铝及其化合物的性质和制备方法。同时，教师应鼓励学生参与课堂讨论和实验操作，培养他们的合作意识和团队精神。此外，教师还应关注学生的个体差异，给予不同层次的学生适当的指导和帮助，确保他们能够达到本节课的学习目标。最后，教师应及时给予学生反馈和评价，鼓励他们自主学习和反思，提高他们的学习效果和能力。
化学人教版(2019)必修第一册3.2.2铝及其化合物
①NaHCO₃ ②Al ③Al₂O₃ ④Na₂CO₃ ⑤(NH₄)₂SO₃
A.①②③⑤
B.②③④
C.①③④⑤
D.①②④
4、某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中
一定不能大量存在的是(D
A.Na+
B.Mg²+
) 溶液呈强酸性或强碱性
C.OH-
D.HCO₃-
5. (1)等质量的Al 分别与足量盐酸、NaOH 溶液反应，放出 H₂ 的量之比1:1 ?
(2).等物质的量的盐酸和NaOH 溶液分别与足量Al反应，放出 H₂ 的量之比1:3 ?
2AI+6HCl =2AICl₃+3H₂个 2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al(OH)₄]+3H₂ 个
铝与人体健康
科学研究发现，老年性痴呆症与铝有密 切关系。同时还发现，铝对人体的脑、心、 肝、肾功能都有损害。因此，世界卫生组 织于1989年正式将铝确定为食品污染物而 加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量 为36mg。如经常吃油条等油炸食品，喝 铝罐装饮料等，或是经常食用铝制炊具炒 出的饭菜，都会使人的摄铝量增加，从而 影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思 维 能力迟钝。
新知生成
铝的物理性质
物理性质 银白色、有金属光泽
密度较小 热的良导体 有良好的延展性 导电性好，仅次于银、铜
用途
铝合金用于飞机、轮船、 汽车等制造业
炊具 包装，装饰材料 导线，高压电缆
新知生成
铝的化学性质 铝具有较强的还原性!!! 常温下，在空气中铝与氧气反应，其表面生成一层 致密氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
实验探究：
在一支试管中加入5mL 盐酸，再向试管中放入一小块铝片。观察现 象。过一段时间后，将点燃的木条放在试管口，你观察到什么现象?
人教版高中化学必修第1册 考前必背
考前必背一、钠及其化合物1.4Na+O2 2Na2O2.2Na+O2 Na2O23.2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑4.2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑5.2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2二、铝及其化合物1.2Al+6H+ 2Al3++3H2↑2.2Al+2OH-+2H2O 2Al O2-+3H2↑3.2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3(铝热反应)4.Al2O3+6H+ 2Al3++3H2O5.Al2O3+2OH- 2Al O2-+H2O6.Al(OH)3+OH- Al O2-+2H2O7.Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O8.Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N H4+(用于制备)9.(用于鉴别)10.Al O2-+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC O3-(用于制备)11.(用于鉴别)三、铁及其化合物1.3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H22.Fe+4H++N O3-(稀、过量) Fe3++NO↑+2H2O3.3Fe+8H++2N O3-(稀、不足) 3Fe2++2NO↑+4H2O4.Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O5.Fe3O4+8H+(非氧化性酸) Fe2++2Fe3++4H2O6.FeO+2H+(非氧化性酸) Fe2++H2O7.2Fe3++H2S 2Fe2++S↓+2H+8.2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+9.2Fe3++Fe 3Fe2+10.2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-11.3Fe2++4H++N O3- 3Fe3++NO↑+2H2O12.5Fe2++Mn O4-+8H+ 5Fe3++Mn2++4H2O13.Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+14.Fe3++3SCN- Fe(SCN)3(红色)(用于鉴别)15.Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3N H4+16.Fe2++2OH- Fe(OH)2↓(白色)17.4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3(红褐色)四、硅及其化合物1.SiO2+4HF SiF4↑+2H2O(氢氟酸腐蚀玻璃)2.SiO2+2C Si(粗硅)+2CO↑(工业制硅原理)3.Si(粗硅)+2Cl2 SiCl44.SiCl4+2H2 Si(纯硅)+4HCl5.SiO2+2OH- Si O32-+H2O(SiO2为酸性氧化物)6.Na2SiO3+H2O+CO2 Na2CO3+H2SiO3↓五、氯及其化合物1.2Na+Cl2 2NaCl2.Cu+Cl2 CuCl23.2Fe+3Cl2 2FeCl34.H2+Cl2 2HCl5.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O(实验室制Cl2)6.H2O+Cl2 H++Cl-+HClO7.Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O8.2Ca(OH)2+2Cl2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O9.Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO10.Cl2+S O32-+H2O 2Cl-+S O42-+2H+11.Cl2+SO2+2H2O 2Cl-+S O42-+4H+12.2Br-+Cl2 2Cl-+Br213.Br2+2I- 2Br-+I214.2Fe3++2I- 2Fe2++I2六、氮及其化合物1.N2+3H2 2NH32.2NO+O2 2NO2(无色变红棕色)3.3NO2+H2O 2HNO3+NO4.4NO2+O2+2H2O 4HNO35.4NO+3O2+2H2O 4HNO36.2NO2 N2O4(无色)7.2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O8.NO2+NO+2NaOH 2NaNO2+H2O9.4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑10.Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O11.3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O12.C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O13.NH3+H2O NH3·H2O N H4++OH-14.4NH3+5O2 4NO+6H2O15.NH3+HCl NH4Cl(白烟)16.NH4Cl NH3↑+HCl↑17.NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑18.N H4++OH- NH3↑+H2O(用于铵盐的检验)19.2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+2H2O+CaCl2七、硫及其化合物1.Fe+S FeS(黑色)2.2Cu+S Cu2S(黑色)3.S+O2 SO24.2SO2+O2 2SO35.FeS+2H+ Fe2++H2S↑6.2H2S+SO23S↓+2H2O7.CuSO4+H2S CuS↓(黑色)+H2SO48.Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O9.C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O10.3S O32-+2H++2N O3- 3S O42-+2NO↑+H2O。
高中化学人教版必修1课件：3.2.2 铝的重要化合物
守恒思想和数形结合思想在解题中的应用
案例探究 例 1.在 1 L 用盐酸酸化的 AlCl3 溶液中,加入一定浓度的 NaOH 溶液,发现当加入 a mL NaOH 溶液时开始出现沉淀,当加到 b mL 和 c mL NaOH 溶液时出现的沉淀一样多(a<b<c),试求加入多少毫升 NaOH 溶液时产生的沉淀最多?
解析: 上述过程中发生的反应为 MgSO4+2NaOH Mg(OH)2↓+Na2SO4,Al2(SO4)3+6NaOH 2Al(OH)3↓+3Na2SO4,当 NaOH 过量时 Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O,所以开始时沉淀逐 渐增多,达到最大值后,Al(OH)3 被溶解,沉淀量逐渐减少,因为 Mg(OH)2 不溶于 NaOH 溶液,所以最后沉淀不能完全消失,D 项正确。 答案: D
b 3 b 3
-
答案: (1)D (2)A
方法归纳 借助图示、表格式模型,巧妙地阐释题意,将文字信息图示化或 者图示信息文字化,进而获得解题思路,是一种重要的理科思维方法。 以 Al 为核心的图像多种多样。分析图像或作图时不仅要注意加入 酸或碱的强弱,而且要注意所加入的量或滴加顺序,因滴加顺序不同 产生的现象不同。 若产生沉淀有多种,则应仔细分析相关量间的关系。 要特别关注沉淀是否同步、 完全,沉淀物是否溶于所加入的过量试剂 中,同时要注意纵坐标的物理量意义。 对于一些复杂问题可先分解后 组合,进行图像的叠加工作。抓住一些关键点(如最高点、最低点、 转折点)和变化趋势,才能较顺利地解决图像问题。
a 3
④ mol
b 3
解析: (1)设原 AlCl3 和 NaOH 的物质的量分别为 a,b。当溶液中 存在 Al3+时,a- = ,a∶b=2∶3;当溶液中存在 Al������2 时,a-(4a-b)=4a-b, a∶b=2∶7。 (2)当 0<b<3a 时,④成立;当 b=3a 时,①④成立;当 3a<b<4a 时,⑥ 成立;当 b≥4a 时,⑤成立。
3_2《铝及其重要化合物》(新人教版必修1)
第2讲 铝及其重要化合物[考纲要求] 理解铝及其重要化合物的主要性质和应用。
1．铝的结构和存有铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。
自然界中的铝全部以化合态存有。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质写出图中相关反应的化学方程式或离子方程式：①Al O2⎪⎪⎪⎪――→ 常温 形成致密的氧化膜――→ 点燃 4Al ＋3O2=====点燃2Al2O3②2Al ＋3Cl2=====点燃2AlCl3 ③Al 酸⎪⎪⎪⎪――→氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化――→非氧化性酸2Al ＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑④2Al ＋2NaOH ＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑⑤2Al ＋Fe2O3=====高温Al2O3＋2Fe(铝热反应)4铝 镁 与非金属反应能被Cl2、O2氧化 2Mg ＋O2=====点燃2MgO 3Mg ＋N2=====点燃Mg3N2 与水反应 反应很困难 能与沸水反应Mg ＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液 不反应 与某些氧化物反应 能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应 能在CO2中燃烧：2Mg ＋CO2=====点燃2MgO ＋C5.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
深度思考1．铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？ 答案 铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。
2．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3?答案 常温下浓H2SO4、浓HNO3能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜)，阻止反应继续实行。
3．实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取Al2S3？用离子方程式说明原因。
铝及其化合物的性质教案
铝及其化合物的性质适用学科高中化学适用年级高中一年级适用区域人教版适用地区课时时长（分钟）60知识点溶液的酸碱性教学目标了解铝及其化合物的物理及化学性质；教学重点铝及其化合物的物理及化学性质；含铝化合物之间的转化教学难点铝及其化合物的物理及化学性质；含铝化合物之间的转化教学过程一、复习预习1、复习金属及金属氧化物的性质；2、通过复习金属金金属氧化物的性质引入铝及含铝化合物的性质。
二、知识讲解考点1: 铝单质⒈物理性质银白色轻金属。
有延性和展性。
商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。
相对密度2.70。
熔点660℃。
沸点2327℃。
有良好的导热性，导电性仅次于金和铜。
⒉化学性质在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。
铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧,并发出眩目的白色火焰。
易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液,不溶于水。
⑴与酸反应2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O⑵与碱反应2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑⑶与盐反应2Al+3Cu2+===3Cu+2Al3+⑷与某些氧化物反应4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe铝热反应常用于焊接铁轨和冶炼金属⑸与非金属反应2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)⒈物理性质白色晶状粉末或固体，导电性常温状态下不导电⒉化学性质⑴与酸反应Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O⑵与碱反应Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物) Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O氢氧化铝是两性氢氧化物⑴与酸反应Al(OH)4+3H+===Al3++3H2O⑵与碱反应Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O⑶分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O⑷实验室制法AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+考点4图像1、向一定量的AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量。
人教版高中化学第二册必修铝和铝的化合物
铝和铝的化合物[教材分析]本节教材分为四部分。
第一部分是金属的物理性质通性。
第二部分是铝的单质，重点是化学性质，结合性质介绍用途，铝的冶炼在第四节将学习。
铝的化学性质从金属活动顺序表入手，得出铝是较活泼金属的结论，总结金属的化学通性;与非金属反应，与酸反应，金属之间的置换等，结合氧化还原反应原理，强调铝的还原性;结合铝元素周期表的位置，得出铝元素具有两性的结论:可与强碱溶液反应生成偏铅酸盐。
指出氧化铝和氢氧化铝具有两性，为第二课时打下基础。
这部分知识主要是以前学过的，这里重在随时复习总结。
第三部分是铝的重要化合物，介绍了铝的氧化物、氢氧化物和一种盐。
其中氢氧化铝的两性是重点，重点运用前一章所学的电离平衡的知识，分析氢氧化铝的两性及硫酸铝钾的水解。
第四部分是合金的知识，结合初中所学的铁合金，简单了解几种常见合金的组成、性质和用途。
本节内容涉及到元素周期律理论和电离平衡理论。
运用理论知识指导元素化合物知识的学习，是高中化学中常用的方法之一，可在较短的时间学习较多的知识，便于理解和记忆，同时又巩固对理论知识的认识。
[教学重点]铝的化学性质，氢氧化铝的两性。
[教学难点]:氢氧化铝的两性。
[教学目标]:一、知识目标:1、了解金属元素在元素周期申的位置和金属的通性。
2、了解铝的物理性质和用途。
3、掌握铝的化学性质。
4、了解铝的几种重要化合物，掌握氢氧化铝的两性。
5、了解常见合金的组成、性质和用途。
二、德育与能力目标，1、通过化学史和铝的用途的学习，培养向科学高峰攀登的创新精神。
2、通过理论知识的指导作用，培养学生的思维能力。
3、通过实验教学，启发学生进行探索性思维。
4、温故知新，培养学生归纳总结的能力。
5、发挥学生的主体地位，培养学生的自学能力。
[课时安排]14课时，第1、2课时为新授课，第3课时为本节例题分析课，第4课时为归纳与练习课。
第1时:全局通性铝及其重要化合物〔一〕课型：新授课[教学模式]边讲边实验;[模式环节]：实验—联想—对比—分析—归纳—例题与练习[模式特点]1、第一阶段，阅读教材、展示样品。
高中化学铝及其化合物(二)教案人教版必修一
铝及其化合物（二）课标解读知识再现一：铝的化合物1．氧化铝(Al 2O 3)：______色难______，可做_______材料，是典型的______。
Al 2O 3与强酸反应的离子方程式：_____________。
Al 2O 3与强碱反应的离子方程式：____________。
2．氢氧化铝[Al(OH)3]：_________色______状物，是典型的_____。
氢氧化铝的电离方程式：_________；当向 Al(OH)3中加入强酸时，平衡向_______移动；当向 Al(OH)3中加入强碱时，平衡向_________移动。
实验室制备 Al(OH)3时，选用铝盐和氨水作用而不选氢氧化钠溶液的原因是____________。
写出实验室制备氢氧化铝的化学方程式。
________________________________________。
4． 十二水合硫酸铝钾俗名明矾，是________色晶体，在水中的电离方程式_______________________________；明矾能够净水其离子方程式为__________________________________。
二．铝的化合物的相互转化关系，掌握重要的方程式（1）向1LO.1mol/L的氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，写出各步反应的方程式及离子方程式，并画出生成氢氧化铝的物质的量与所加氢氧化钠的物质的量的关系图像。
________________________________________，________________________________________。
（2）向偏铝酸钠（含溶质1mol）溶液中逐滴滴加盐酸，写出各步反应的化学方程式及离子方程式，并画出氢氧化铝的物质的量与所加 HCl的物质的量的关系图像。
________________________________________，________________________________________。
化学人教版(2019)必修第一册3.2.1铝、氧化铝、氢氧化铝(共15张ppt)
小结：“铝三角”
OH－(足量强碱)
Al3+OH－(少量H)+、(强NH酸3·)H2O、AlOA2－l等(OH)3H+(少O量H)－、(强CO碱2、) Al3+等AlO2－
H+(足量强酸)
此转化过程全部是非氧化还原反应，转化试剂都是酸，碱、盐等。
当堂训练
1、下列关于铝和氧化铝的说法正确的是( B )
硬度很大，是一种较好的耐火材料。
2、化学性质
Al2O3是两性氧化物，与强酸或强碱反lCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
[练习2]下列关于铝和氧化铝的说法不正确的是( A )
A．铝是地壳中含量最多的元素 B．铝在自然界中通常以化合态形式存在 C．金属铝在空气中有良好的抗腐蚀性 D．氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物，红宝石、
[练习3]下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是( D )
A．Al是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2 C．水是氧化剂，铝被还原 D．1 mol 铝参加反应，则被还原的H2O的物质的量为3 mol
解析：Al与NaOH溶液反应，可认为是分两步进行。 ① 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 ↑ ② 2Al(OH)3＋2NaOH = 2NaAlO2＋4H2O
一、铝的性质
1、物理性质
地壳中含量最多的金属元素，银白色固体，具有良好 的导电性、导热性和延展性。
2、化学性质 (1)与O2反应：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
现象：点燃铝箔，剧烈燃烧，放出大量热，发出耀眼的光，没有液
铝及其化合物人教版教材分析
铝及其化合物人教版教材分析
铝及其化合物是一类重要的材料，在日常生活中有着广泛的应用。
本文针对人教版教材中关于铝及其化合物的相关知识，进行分析研究，让我们更加了解这类物质的特性及用处。
首先，关于铝及其化合物的定义和性质。
铝及其化合物是一类以金属铝为主要成分，通过与其他元素结合形成的化合物。
铝及其化合物主要由金属铝、金属氧化物、硅酸盐等三大类成分构成。
它的特点主要表现在：轻质、耐腐蚀、耐热、良好的电绝缘性等方面。
其次，关于铝及其化合物的用途及其特点。
铝及其化合物有着广泛的用途，比如在建筑、交通运输、医药、家电、航空、军事等领域中都可以使用。
其中，近年来，由于其隔热性好、保温气密性能强，使用在建筑行业的比重越来越大。
铝及其化合物的优点是：质量轻、耐腐蚀、耐热，因此在航空、交通、军事等行业中应用比较广泛。
最后，关于铝及其化合物的毒性、生态影响及其原子结构研究。
铝及其化合物的毒性有限，在常温下不易被吸收，但在高温下可能会通过空气形成致癌物质。
铝及其化合物在环境中也会带来一定的污染，比如废水中的铝含量过高，会降低水质，也会对生态环境造成一定的影响。
此外，现在科学家也在对铝及其化合物的原子结构进行研究，以更好地了解其物理性质。
总的来说，随着我们对铝及其化合物的认识的深入，它的应用范围也在不断扩大，因此，我们应持续深入研究，以更好地利用它。
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