氧化还原反应(第一课时)教学设计
氧化还原反应-教案
氧化还原反应教学设计（第一课时）一、教学目标知识与技能目标（1）了解从三种不同角度去理解氧化还原反应，了解四大基本反应与氧化还原反应的关系。
（2）初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化还原反应的方法。
（3）学会用化合价的变化这个判断依据来判断氧化还原反应。
（4）掌握用电子转移的观点分析氧化还原反应。
过程与方法目标体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
情感态度价值观目标通过氧化和还原这一对典型矛盾，认识它们既对立又相互依存的关系，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
二、重点难点重点：用化合价升价和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：氧化还原反应的本质。
三、教学过程【问题一】我们在第二章学习了分类法以及离子反应，我们根据化学反应中是否有离子参加，将化学反应分为离子反应和非离子反应。
在初中也将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等四种基本反应类型，请问其分类的标准是什么？这一问题设置的目的主要是唤起学生的已有知识，为下面的学习作好铺垫。
学生通过思考能够回忆出化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应并能准确的描述出四种基本反应类型的分类标准。
高温【问题二】Fe2O3+ 3CO ==== 2Fe + 3CO2属于四种基本反应类型哪一种反应？学生通过观察很容易发现这一反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，很自然地引起一种认知矛盾，很显然四种基本反应类型的分类并不能包括所有的化学反应，问题也油然而生：那它属于哪一种化学反应呢？我顺势提问。
【问题三】初中将反应分为氧化反应和还原反应的标准是什么？学生能够回忆出初中学过的氧化反应、还原反应，但初中学习时氧化反应和还原反应是分别介绍的，所以我接着让学生讨论：【问题四】以Fe 2O 3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO 2为例，提出问题，为什么氧化反应和还原反应是同时发生的？学生通过讨论很容易发现还原反应与氧化反应是并存的，有得氧必有失氧，将一个反应中同时发生的两个过程人为地分割开，是不恰当的，也不能反映该类反应的本质。
氧化还原反应 优秀教案(第一课时)
氧化还原反应教案（第一课时）教学目标1、能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应；2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移；3、学会运用双线桥表示氧化还原反应4、以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，对学习素材进行比较分析与归纳概括，从中不断获取新知识。
教学重点：氧化还原反应的本质教学难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系教学过程：★引入师：袋装薯片的包装袋为什么都是鼓起来的呢？（学生应想到薯片很脆，袋子不鼓起来的话，薯片容易压碎）师：怎样才能让袋子鼓起来？（学生会想到充入气体，有学生还能直接联想到充入氮气，从而轻松地走进氧化还原反应的课题）师：那么什么是氧化反应，什么是还原反应呢？氧化的实质是什么呢？这就是我们这节课要来深入研究的问题师：我们以碳还原氧化铜为例，同学们现在学案上写出该反应的化学方程式，并观察分析该反应是氧化反应还是还原反应？【板书】【学生活动】探究一：写出碳还原氧化铜的化学方程式思考1：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？（学生分析后会发现，有物质失去氧，必然就有物质得到氧）【归纳整理】：氧化反应和还原反应是同时进行的，它们相互对立，又相互统一，是不可分割的整体，这个整体叫做氧化还原反应。
氧化反应和还原反应分别为它的一个半反应。
思考2：标注反应中各元素的化合价，观察化合价反应中的变化是怎样的？（在方程式上表现出来）（学生标注各元素化合价，分析化合价的变化，小组内交流，并得出结论，小结发言）【归纳整理】在该反应中，Cu的化合价降低，发生还原反应；C的化合价升高，发生氧化反应。
（教师整理板书：碳还原氧化铜的方程式的分析）【学生活动】探究二：P35 思考与交流（1）以黑板上同样的方式分析后面两个反应（书写过程中，教师强调1、格式的一致性，为后面引出双线桥法做好铺垫；2、在学习的过程中，记住常见元素的化合价，以提高判断氧化还原反应的速度。
化学氧化还原反应第一节优秀教案
化学氧化还原反应第一节优秀教案化学氧化还原反应第一节优秀教案（精选7篇）作为一名老师，就难以避免地要准备教案，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。
我们应该怎么写教案呢？下面是本店铺收集整理的化学氧化还原反应第一节优秀教案，希望能够帮助到大家。
化学氧化还原反应第一节优秀教案 1教学目标1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。
3．理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
教学过程【板书】氧化还原反应一、化合价升降和氧化还原反应【提问】CuO+H2Cu+H2O1．在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？2．标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。
【讨论】2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？【讲解】小结上述讨论后，得出：【板书】物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。
所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
【巩固性提问】下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO【板书】二、电子得失和氧化还原反应1．电子得失和化合价升降以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。
氧化还原反应(第一课时)-教案
（ 1） 2Na+Cl 2
2NaCl
合价改变，反应前后有元素
（ 2） CaCl2＋Na2CO3==CaC3O↓＋ 2NaCl 化合价发生变化的反应都属
【评讲】注意教学生复习回顾初中标元素 化合价内容，及如何快速判断元素化合价 变化。
于氧化还原反应。 所以（ 1）属于氧化还原反 应。
①通过设置矛盾点进一 步强化、突破氧化还原 反应的特征。 ②学法指导：知识迁移 法教学。宏观→微观， 两者结合得出规律。
判断氧化还原反应、理解氧化反应和还原反应、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物 三、【教学难点】
化合价升降与电子转移之间的关系
四、【课时设计】
氧化还原反应 五、【教学策略】
共 2 课时，
讲授法、教室多媒体
六、【教学过程】
教师活动 【引入】图片：
学生活动
① 3Fe+2O2
Fe3O4；
【回顾设问】在九年级，我们把以上物质 与氧气发生的反应叫做什么反应？
【设问】在这个氧化还原反应中，反应物 有两种，产物也有两种，它们分别扮演者 什么角色呢？
【引导分析】除了从得失氧的角度，如果 从化合价角度、电子转移的角度又是如何
【思考、分析】从得失氧的
①从学生熟悉的角度分
角度分析， CuO 提供 O，作 析引入氧化剂、还原
氧化剂，被还原，发生还原
剂、氧化产物、还原产
【设问】你能用电子转移的角度分析氧化 还原反应吗？
【思考、交流、分析】
【小结】 我们进一步了解了
氧化还原反应中有化合价的 升降，化合价升降的本质是 氧化还原反应中电子的转 移。
①进一步从化合价升 降、得失电子的角度强 化氧化还原的相互依存 和对立统一的辩证关 系。 ②抽象的电子转移通过 动画等形式呈现，更形 象直观、便于学生理解 学习，印象深刻。
氧化还原反应第1课时教学设计
第三节《氧化还原反应》第1课时教学设计铁岭高中高一化学组左玲三维目标知识与技能１.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。
2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。
3. 培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。
过程与方法１.重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2.培养学生的思维能力。
3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。
情感、态度与价值观对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
教学重点探究氧化还原反应的概念及其发展教学难点氧化还原反应的特征教学准备多媒体课件、投影仪教学过程导入新课人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和消亡，化工生产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。
氧化还原反应与我们的生活、生命、生产有着十分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。
下面我们就讨论氧化还原反应这一问题。
师：初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究。
请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。
[板书]第三节氧化还原反应推进新课师：引导学生思考交流（学生填写此表）。
引导学生讨论氧化反应和还原反应的概念。
+3CO2Fe+3CO生：得出以下结论[板书]根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
分类标准：得失氧的情况。
氧化反应：得到氧的反应。
还原反应：失去氧的反应。
师：在复习化合价概念的基础上，请分析填写下列表格：+3CO2Fe+3CO2师：CuO+H2Cu+H2O１.在以上反应中，氧化铜发生氧化反应还是还原反应？依据是什么？2.标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价变化联系起来。
［合作探究］2Na+Cl22NaClH 2+Cl22HCl这两个反应虽没有氧的得失，但是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应，哪种物质发生还原反应？为什么？［课堂小结］上述［合作探究］讨论后，得出：物质所含元素的化合价发生变化的一类反应一定是氧化还原反应。
高中化学_氧化还原反应第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思
《氧化复原反响第一课时》教课方案一、教课目的1、知识技术目标 :（1）知道氧化复原反响的特色。
（2）会判断一个反响能否为氧化复原反响。
（3）理解氧化复原反响的本质。
2、过程与方法：（1）体验氧化复原反响从得氧失氧的原始特色到化合价起落的表面现象再到电子转移的本质原由层层推、，逐渐深入的发展过程。
（2）经过对氧化复原反响的特色和本质的剖析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思想方法。
3、感情态度目标：经过氧化和复原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻领会对峙一致规律在自然现象中的表现，建立用正确的看法和方法学习化学知识。
二、教课重难点氧化复原反响的本质三、教课主线得失氧→ → 化合价起落→ →电子转移四、教课实行过程【课前准备】 1. 取出笔录本、练习本、笔，并翻开课本35 页。
2.回想初中学习的元素化合价知识，标出以下物质中元素的化合价。
NaCl 、HCl 、H2O、CO 2、CO 、CuO 、Fe 2O3Na 、 Cl2、H2、 C 、 Cu、 Fe【旧知回首】工业炼铁的原理：高温Fe 2O3 + 3CO=====2Fe + 3CO2在这个反响中，氧化铁里的氧被_______________ 夺去，铁被复原出来，我们说氧化铁发生_____________ 反响。
总结： Fe2O3失掉氧发生复原反响， CO获取氧发生氧化反响。
【导入】好多高中阶段的知识，都是初中知识的延长和发展，今日我们持续学习氧化复原反响的知识。
[思虑与交流 1]①请列举几个初中学过氧化反响和复原反响，指出什么是氧化和复原反应。
①氧化反响和复原反响是分别独立进行的吗？【温故知新】 1、从得氧、失氧剖析（1）氧化复原反响：一种物质被氧化，同时另一种物质被复原的反响。
（有得氧、失氧的反响）（2）氧化反响和复原反响是同时发生的。
教师：能否是全部的氧化复原反响都是得氧失氧的呢？【学习指导一】请用 2 分钟时间标出以下两个反响中各元素的化合价，(1)2CuO + C ═ 2Cu + CO2↑(2)H2O+C ═H2+CO[思虑与交流 2]1.剖析：各元素化合价在反响前后有无变化？找出变价元素。
高中化学必修一《氧化还原反应》第一课时教学设计
高中化学必修一《氧化还原反应》第一课时教学设计高中化学必修一《氧化还原反应》第一课时教学设计一教材依据人民教育出版社出版，普通高中课程标准实验教科书，化学必修1，第二章第三节氧化还原反应二设计思路㈠指导思想以氧化还原反应的知识为依托,在掌握氧化还原反应有关知识的同时,培养学生主动学习,勤于思考,乐于合作的精神。
㈡设计理念根椐新课改培养学生分析问题,解决问题的能力理念,关注学生主体参与,突出学生主体地位,在课堂教学中实施小组讨论、独立思考、教师精讲等多样化教学方式，利用导学案从学生已掌握的有关概念入手，采用多媒体手段，将抽象概念形象化来组织课堂教学。
㈢教材分析1本节在教材中的地位及作用《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节。
安排在这里起到承前启后的作用，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
2 本节特点：⑴涉及到的初中知识多，有原子结构示意图、化合价、氧化反应、还原反应等。
⑵概念多，比较抽象。
⑶难度大，特别是氧化还原反应的本质。
3 教学目标⑴知识目标：①通过对初中典型氧化还原反应化合价的分析，了解氧化还原反应的特征，并能利用化合价判断氧化还原反应；②掌握氧化还原反应与四大基本反应类型的关系；③通过分析化合价变化与电子转移的关系，掌握氧化还原反应的实质。
⑵能力目标：①思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。
②表达质疑能力的培养：通过小组互相质疑的环节，锻炼学生的质疑和表达能力。
⑶情感目标：①通过氧化还原反应概念的演变，培养用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；②通过对氧化还原反应概念的理解，体会事物的对立统一原理。
氧化—还原反应(第一课时)教学设计
《氧化—还原反应》（第一课时）教学设计一、教材分析1．教材的地位与作用《氧化还原反应》在中学阶段的基础理论知识中占有极其重要的地位，是整个高中化学教学重点之一，贯穿于中学化学教材的始终，同时也是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。
学生只有掌握好氧化还原反应的基本概念，才能在后续的元素化合物学习中理解反应的实质。
此节内容分两部分，第一部分介绍氧化还原反应的概念，第二部分了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
2．教材的重点与难点教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。
教学难点：从微观的角度认识电子转移与氧化还原反应的关系。
二、教学目标1．知识与技能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2．过程和方法通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；通过对氧化反应和还原反应这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化—还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
3．情感、态度和价值观：通过氧化还原反应概念的演变，正确的、恰当的看待概念的形成和发展；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
三、学情分析本节课，源于初中又高于初中。
学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应类型；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。
但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
四、教学策略及方法为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，通过氧化还原反应演变过程，逐步了解概念；设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以实验、多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。
氧化还原反应第一课时 教案
第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应 （第一课时）教案【三维目标】（一）知识与技能：1、复习初中教材，能举出常见的氧化反应和还原反应的例子，知道常见元素的化合价，写出常见金属和非金属的原子结构示意图。
2、初步学会根据化合价变化判断、分析氧化还原反应。
3、了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
（二）过程与方法：1、通过初中教材电子截图，复习氧化反应和还原反应、化合价，更好地从化合价角度认识氧化还原反应；2、通过阅读、观察，利用动画演示，让学生了解氧化还原反应中电子转移的具体情况，以及对元素化合价的影响。
（三）情感态度与价值观：1、培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物。
2、通过观察、资料收集、阅读、讨论等方式，提高学生提出问题、分析问题，以及解决问题的能力。
【教学重难点】氧化还原反应的本质【教学过程】[新课引入 、展示幻灯片1]指导学生完成导学案，总结化学反应分为四种基本反应类型的优缺点。
具体如下：[素材] 在下面的学习中用到的反应有：①CaO+H 2O ═Ca(OH)2 ②CaCO 3CO 2↑+CaO ③CuO+H 2 ═Cu+H 2O ④2H 2+O 2 ═ 2H 2O ⑤Na 2CO 3+CaCl 2═CaCO 3↓+2NaCl ⑥Fe+CuSO 4═FeSO 4+Cu⑦CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+H 2O+CO 2↑ ⑧Fe 2O 3+3CO ═ 2Fe+3CO 2 ⑨2HgO ═ 2Hg + O 2↑[独立思考] 上述素材中：属于化合反应的是①④（填序号，下同）；属于分解反应的是；②⑨；属于置换反应的是③⑥；属于复分解反应的是⑤⑦；不属于四种基本反应类型的是⑧[展示幻灯片2、提出问题]有没有既包含所有化学反应，又能反映化学反应本质的分类标准吗？[推进新课].[问题探究一]从得氧、失氧的角度[展示幻灯片3、讨论1]上述反应中：属于氧化反应的是④； 属于还原反应的是③⑧.[小结]化学反应根据物质得氧或失氧可分为氧化反应和还原反应。
高一化学《氧化还原反应》第一课时教案设计
高一化学《氧化还原反应》第一课时教案设计一、教材分析：《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
二、学生分析：学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。
初三化学教材对氧化还原反应的知识介绍较简单，即“物质跟氧发生的反应属于氧化反应，生成物是氧化产物。
氧气是一种常见的氧化剂。
和“含氧化合物里的氧被夺去的发应叫做还原反应。
”因此，在教师的引导下学生可以通过从得氧、失氧的角度去分析氧化还原反应，然后从化合价的角度去分析氧化还原反应，最后从本质上理解氧化还原反应。
综上所述，在必修阶段有关氧化还原反应及相关知识，学生学习中存在的困难主要有：不能正确熟练的分析元素的化合价，得失电子或转移电子数易加倍计算。
造成这些困难的原因有初中基础差，不脚踏实地学习。
高一化学必修一《氧化还原反应》第一课时优秀教学设计
第三节氧化还原反应(第一课时）【学习目标】1．知识与技能（1）通过探究理解氧化反应和还原反应会同时发生的原因，以及氧化还原反应前后有元素化合价的变化；通过实验探究认识氧化还原反应过程中有电子的转移(得失或偏移），从而理解氧化还原反应的本质。
（2)能正确描述氧化还原反应的有关概念,弄清楚各概念之间的相互关系.2．过程与方法（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象,再到电子转移的本质原因，层层推进，逐步深入的发展过程。
(2)通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
3．情感态度与价值观（1）通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现,树立用正确的观点和方法学习化学知识。
（2）形成氧化还原反应的化学思想，知道化学概念源于生活源于社会，化学知识又服务生活服务社会,体验化学概念从生活经验到理性规范的演变过程。
【学习理念和方法】1．合作式学习——学生分小组进行合作学习,开展生生间、师生间教学活动。
2．探究性学习——初步体验科学探究的方法。
3．阶梯式学习——通过课题设计的“由浅到深、由低到高、由现象到本质”课堂活动，给学生搭建“认知过程的知识自我构建”之桥。
【学习重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应.【学习难点】理解氧化还原反应的本质.【学习过程】教师活动学生活动设计意图【引入】图片：碳、硫、铁等单质在氧气中燃烧。
铁丝在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧铜在氧气中燃烧①3Fe+2O2Fe3O4；②S+O2SO2；③2Cu+O22CuO.【设问】在九年级，我们把以上物质与氧发生的反应叫做什么反应?【观察、思考、回答】氧化反应。
①从学生最熟悉的反应入手，为本节课内容的展开提供素材。
本节课素材的选择充分依据学生的最近发展区原则.②复习九年级教材中氧化反应的概念，为本节课的提升做铺垫.【过渡】还有两个反应我们也很熟悉。
《氧化还原反应 第1课时》示范课教学设计【化学人教版高中必修第一册(新课标)】
氧化还原反应（第1课时）大单元-高中化学必修1第一章第三单元学习目标1.通过对化合价的分析，认识氧化还原反应的规律，并对常见的化学反应进行分类。
2.基于化合价变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析。
3.建立对宏观现象的辨识和对实质进行微观探析的化学思维。
4. 能从氧化还原反应视角理解和关注我国长征系列火箭推进剂的发展，体会科学态度与社会责任的科学素养。
情境导入长征系列运载火箭是中国自行研制的航天运载工具。
长征运载火箭起步于20世纪60年代，1970年4月24日“长征一号”运载火箭首次发射“东方红一号”卫星成功，标志着我国进入了航天事业新时代。
长征火箭已经拥有退役、现役共计4代20种型号，是当今世界可靠性、技术稳定性最好的运载火箭之一。
那么火箭是如何将人造卫星送入太空的呢？火箭推进剂有哪些种类？它们又发生了怎么样的反应，可以产生如此巨大的推力？就让我们开始这节课的学习——了解火箭推进剂。
学习任务【任务一】认识我国长征系列火箭中推进剂的组合，标注推进剂中各元素的化合价【任务二】分析长征五号火箭中液氢液氧推进剂的反应，知道有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，理解氧化还原反应的本质是电子发生转移学习活动【任务一】认识我国长征系列火箭中推进剂的组合，标注推进剂中各元素的化合价1.根据情境材料中的信息，找出我国长征系列火箭使用的推进剂【活动设计】让学生在阅读中了解我国航天事业的发展，增强学生的国家自豪感和社会责任感，激起学生的学习兴趣；培养学生在文字材料中获取信息的能力；书泻化学式为后续标注化学式中元素的化合价的学习打下基础。
2.标出长征系列火箭推进剂中各元素的化合价【活动设计】样的性质？从环境保护角度你怎么评述？练习：标出以下化合物或原子团中除氧元素外其他元素的化合价。
FeO、Cu2O、CH3OH、KMnO4、NH4+、N2O、NO2、N2O4、H2C2O4、ClO2、ClO3−、H2O2【设计意图】回顾初中元素化合价的知识，让学生了解氢元素在化合物中常显+1价，氧元素在化合物中常显-2价，化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，原子团中各元素的化合价的代数和等于原子团所带的电荷数，理解元素游离态时的化合价为零，并熟记H、O、Cl、F、Na、K、Mg、Ca、Al、Fe的常见化合价。
氧化还原反应教案(9篇)
氧化还原反应教案（9篇）《氧化还原反应》教学设计篇一《氧化还原反应》教学设计一、教材分析《氧化还原反应》第一课时选自于人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》中的第三节，是中学化学中基本概念和基本理论的重要部分。
氧化还原反应是贯穿于整个高中化学学习的一个重要工具，更是元素化合物以及电化学学习的理论基础，在高中化学学习中占有极其重要的地位，也是中学化学教学重难点之一。
二、学情分析在初中，学生已经从得氧、失氧角度认识了氧化反应和还原反应，只是还不能将氧化还原反应有机统一起来。
在学生已有的初中基础上，可以从得氧失氧---化合价升高、降低----原子失去电子、得到电子等角度帮助学生分析和理解氧化还原反应。
从表象到实质，从宏观到微观层层递进的带领学生理解领悟氧化还原反应的实质。
三、素养目标【教学目标】1．借助价类二维图和已学习的化学反应，联想化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应；2．通过对化合价的分析，借助线桥表征，认识和理解氧化还原反应的宏观特征，并对常见的化学反应进行分类；3．基于化合价的变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析；4．通过四大基本反应与化合价的变化，从而判断氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
【评价目标】1．通过借助价类二维图对不同含铜物质的化学方程式进行分析归纳认识到化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应，发展学生归纳总结能力；2．通过线桥表征氧化还原反应，理解氧化还原反应的宏观特征---化合价的升降变化；3．通过宏观化合价的变化理解微观电子的转移，发展学生宏观辨识和微观探析的核心素养；四、教学重点、难点1．教学重点：氧化还原反应的判断2．教学难点：氧化还原反应本质的理解五、教学方法1．归纳法2．讲授法3．PPT演示法……六、教学设计思路本课采用环环相扣，逐步驱动的方式串联起来。
环节一：展示4个大家比较熟悉的反应，引入氧化还原反应的学习。
从得失氧的角度分析：CuO与C；Fe2O3与CO的反应。
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案(最新3篇)
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案（最新3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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(完整版)新课标氧化还原反应教案
课题氧化还原反应（第一课时）教学目标1、知识技能目标:（1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。
（2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。
2、过程与方法：（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推、，逐步深入的发展过程。
（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
3、情感态度目标：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
教学重难点氧化还原反应的本质教学主线得失氧→→化合价升降→→电子转移教学实施过程【导入】1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，颜色有何变化？2、铁丝在氧气中燃烧、煤气燃烧、电池放电、有氧运动、金属的冶炼、栏杆的锈蚀等等都是常见的氧化还原反应，氧化还原反应占生活生产的所有反应的60%，那究竟什么样的反应是氧化还原反应呢？[思考与交流1]①请列举几个初中学过氧化反应和还原反应，指出什么是氧化和还原反应。
②氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？一、氧化还原反应(一)、概念：1、从得氧、失氧分析氧化还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。
（有得氧、失氧的反应）教师：请同学们进一步探究“氧化还原反应”与“非氧化还原反应”除了得氧、失氧方面不同外，还有什么不同的地方？[思考与交流2]①请分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无发生改变？其化合价如何变化？②你发现了氧化还原反应与元素化合价的升降之间有什么关系？学生在思考、分组讨论、交流汇报、辩论甄别后可得到氧化还原反应有化合价变化，而非氧化还原反应物化合价变化的结论。
过渡：化合价升降与氧化还原反应有什么关系？2、从化合价升降分析氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
《主题二 第一节 氧化还原反应》教学设计教学反思
《氧化还原反应》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识目标：学生能够理解氧化还原反应的基本观点，掌握氧化还原反应的化学表示方法。
2. 能力目标：学生能够通过观察实验，分析和判断氧化还原反应的过程，提高观察和分析问题的能力。
3. 情感目标：通过本课程的学习，培养学生的科学态度和团队合作精神。
二、教学重难点1. 教学重点：氧化还原反应的基本观点和化学表示方法。
2. 教学难点：如何引导学生观察和分析氧化还原反应的过程，理解电子转移是氧化还原反应的本质。
三、教学准备1. 准备教学用具：黑板、白板、投影仪、实验器械等。
2. 准备教学材料：氧化还原反应的实验用品，相关化学试剂和试纸等。
3. 制作PPT：设计教学课件，突出重点和难点，方便学生理解和掌握。
4. 安排实验：根据教学内容，安排适当的实验，让学生观察和分析氧化还原反应的过程。
5. 预习要求：学生课前预习教材，了解氧化还原反应的基本观点和化学表示方法，为教室学习做好准备。
四、教学过程：（一）导入1. 回顾初中化学中氧化反应和还原反应的观点。
2. 展示生活中氧化还原反应的实例，如钢铁生锈、食物的腐烂等。
3. 引导学生思考：为什么这些反应会发生？它们有什么共同特征？（二）新课教学1. 讲解氧化还原反应的观点和本质：氧化剂得电子、还原剂失电子，电子转移是氧化还原反应的实质。
2. 举例说明氧化还原反应在平时生活、工农业生产和科学钻研中的应用。
3. 介绍常见的氧化剂和还原剂，如酸碱盐、金属、非金属等。
（三）实验探究1. 实验演示：在铜片和铁片（带有导线）插入稀硫酸中，观察现象。
2. 引导学生讨论：实验中发生了什么反应？电子是如何转移的？氧化剂和还原剂是什么？3. 总结实验结论，加深对氧化还原反应实质的理解。
（四）小组讨论1. 小组内讨论：列举生活中的氧化还原反应实例，分析其本质。
2. 小组间交流：分享各自的学习心得和方法。
3. 教师总结小组讨论效果，强调氧化还原反应的重要性和学习方法。
氧化还原反应——第一课时氧化还原反应教学设计
氧化还原反应——第一课时氧化还原反应教学设计
一、课程目标
1. 掌握氧化还原反应的概念；
2. 熟练运用氧化还原反应定义；
3. 能够分析并解决动力学上与氧化还原反应相关的问题；
4. 了解并能使用氧化还原电子表定义。
三、教学难点
1. 理解并能灵活运用氧化还原反应的定义；
2. 掌握并能完全运用氧化还原电子表；
四、教学过程
（一）、导入
1. 通过举例来提出氧化还原反应，然后给予学生对应认知
2. 教师介绍氧化还原反应相关概念
（二）、知识梳理
1. 教师讲解定义和电子表
2. 以案例的形式，阐释定义的概念
3. 分析氧化还原反应的实例
（三）、活动
1. 在课堂上引导学生运用所学的知识，分析案例，解决问题
2. 学生分组，以实验的形式对氧化还原反应进行深入理解和实践
（四）、结语
1. 总结氧化还原反应的概念
2. 引导学生通过实验，熟悉电子表的使用。
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第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应
【学习目标】
1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念，
2、从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征，了解氧化反应、还原反应等概念。
3、据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。
【重难点】
从化合价角度判断氧化还原反应
【使用说明及学法指导】
1.请同学们认真阅读课本35—37页，划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用
红色笔做好疑难标记。
2.及时整理展示，点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。
【课前自主学习】
①已经学过的化学反应分成哪几种类型？分类标准是什么？各举一例
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
②Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2反应属于何种基本反应类型？
问题1：从得氧失氧角度来分析：
Fe2O3高温
2Fe +3CO2
氧化反应：氧的反应。
还原反应：氧的反应。
问题2：氧化反应和还原反应是分别独立发生的吗？
Fe2O3高温
2Fe +3CO2
从Fe2O3来看是反应，从CO来看是反应。
结论：氧化反应和还原反应是发生，缺一不可。
【合作讨论，课堂交流展示】
探究1 从化合价升降角度来认识氧化还原反应
自主填写下列表格：
氧化还原反应方程式
反应前
后化合价升高的元素
反应前后化合价降低的元素
是否属于氧化还原反应
氧化反应与化合价升降的关系
还原反应与化合价升降的关系
CuO+H 2
Cu+H 2O
H 共升2
价
Cu 共降2价
是 化合价升高 化合价降低
2Mg+O 22MgO
2Al 2O 34Al+3O 2↑
Fe+CuSO4 Cu+FeSO 4
问题1：前三个氧化还原反应中除了都发生得氧、失氧外，还有什么共同的特征？ 都有
问题2：四个氧化还原反应中，元素的化合价在反应前后有什么共同特征？ 化合价上升总价数 化合价下降总价数 问题3: 氧化还原反应是否一定要有氧的参与？
分类标准：化合价升降角度（特征） 氧化还原反应特征定义：
氧化反应的特征是有元素化合价 的反应。
还原反应的特征是有元素化合价 的反应。
凡是有元素___________升降的反应都是氧化还原反应。
[练习] 1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A 、CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑
B 、CaCO 3 ＝＝CaO+CO 2↑
C 、Na 2O+H 2O=2NaOH
D 、2Na ＋Cl 2 ＝ 2NaCl
探究2 从电子转移角度来认识氧化还原反应
阅读课本P36，在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价能升降？氧化还原反应的实质是什么? [讨论] ①2Na ＋ Cl 2 ＝ 2NaCl ， ②2H 2 ＋ Cl 2 ＝ 2HCl ，
在这两个反应中，化合价的升降是什么原因引起的？
回答化合价升降的原因：
① 原因 ② 原因
高温 点燃
思考：得失电子总数与化合价升降总数有何关系？
分类标准：电子转移角度（本质）
氧化还原反应本质的定义：
凡是有____________转移（_______或____________）的反应都是氧化还原反应。
【拓展迁移】
四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，请把氧化还原反应、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的关系填入下图中
（A层学生展示，B、C层学生补充）
【当堂训练检测】
１.下列各类反应中，一定是氧化还原反应的是（）
A.分解反应
B.化合反应
C.置换反应
D.复分解反应
2.下列反应中属于氧化还原反应，但反应类型不属于四个基本反应类型的是（）
A.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
B.CuO+H2 Cu+H2O
C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D.H2+S H2S
3、下列说法中正确的是（）
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B．氧化反应和还原反应必然同时发生
C．氧化还原反应一定有氧参加 D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
4．氧化还原反应的实质是（）
A. 氧元素的得失
B. 氢元素的得失
C. 电子的得失或偏移
D. 元素化合价的升降
5．判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是（）
A．是否有氧参加反应B．是否为置换反应
C．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D．是否为化合反应或分解反应【课堂小结】
【课后作业】
1.请把符合要求的化学方程式的编号填入直线上。
A．2NaHCO3加热
Na2CO3+ H2O+ CO2↑B．2Na+Cl2
点燃
2NaCl
C．Zn+CuSO4 === ZnSO4+Cu D．2KMnO4加热
K2MnO4+MnO2+O2↑
E．CaO+ CO2=== CaCO3 F．4FeS2+11O2加热
2Fe2O3+8SO2
（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是
（2）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是
（3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是
（4）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是
（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是
2.下列各说法正确的是（）
A.在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化
B.在氧化还原反应中，元素化合价升高的反应是还原反应
C.在氧化还原反应中，元素化合价降低的反应是氧化反应
D.化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应。