粗盐提纯专题(含答案)教学提纲

粗盐提纯专题练 姓名：______________1．从海水中提取的粗盐，除了NaCl 外，还可能含有少量的Ca 2+、Mg 2+、CO 32﹣和SO 42﹣，为了进一步检测成分，将其配置成溶液．一份中加入氢氧化钠，无明显的白色沉淀生成；一份加入氯化钡，也有明显的白色沉淀生成；加入盐酸溶液，有气泡冒出．下列说法正确的是（ B ）A ．一定含有Mg 2+B ． 一定含有CO 32﹣C ．一定含有SO 42﹣D ．一定含有Ca 2+2．为了除去粗盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案：请根据上述除杂方案，回答下列问题： ①沉淀甲是 Mg （OH ）2 ；沉淀乙是____________；沉淀丙是_________________；滤液C 中的溶质是NaCl 、NaOH 、BaCl 2 ；操作⑤中加入过量盐酸的作用是 除去滤液D 中的NaOH 和Na 2CO 3 ．②假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 增大 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶液，固体丁中可能含有的杂质是 KCl ．3．海水是取之不尽、用之不竭的资源宝库．请围绕科学利用海水资源，填写表格：用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4等杂质．将此粗盐提纯的部分实验方案如下：A 溶液：NaOH 溶液；B 溶液：BaCl 2溶液C 溶液：Na 2CO 3溶液；D 溶液：HCl 溶液（1）溶液甲中有什么溶质：________________________；溶液乙中有什么溶质：___________________________； 溶液丙中有什么溶质：___________________________； 溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl 溶液________； （2）为了简化实验步骤，可以在第_______步进行过滤。

（3）若将第一步移至第二步之后，则溶液甲中有什么溶质：______________ ________；溶液乙中有什么溶质：___________________________；溶液丙中有什么溶质：___________________________； 溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl 溶液________；（4）若将第一步移至第三步之后， 溶液甲中有什么溶质：_______________ _________； 溶液乙中有什么溶质：___________________________； 溶液丙中有什么溶质：___________________________；溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl 溶液________；（5）若将第二步和第三步对调，则溶液甲中有什么溶质：________ ________________； 溶液乙中有什么溶质：___________________________； 溶液丙中有什么溶质：___________________________； 溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl 溶液________； （6）加入过量碳酸钠溶液的目的是 除尽氯化钙以及过量的氯化钡 （7）过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、 碳酸钡和硫酸钡 ． （8）上述操作中的第二步是加入过量的氯化钡溶液，证明氯化钡溶液过量的方法是 向溶液乙中再加少量氯化钡，没有产生沉淀 ． 4．（2013•明溪县质检）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗盐“溶解”操作要用玻璃棒搅拌，作用是 搅拌，加速固体溶解 ．（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 Na 2SO 4（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中过量的 NaOH 和Na 2CO 3 ．（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg （OH ）2、 CaCO 3、BaCO 3 ．(4)请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为： 氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸 ． 5．地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、MgSO 4以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：回答下列问题： （1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因． 否；因为引入新的杂质离子NO 3﹣．（2）进行操作①后，判断BaCl 2过量的方法是 取少量上层清液，滴加Na 2SO 4溶液，如有白色沉淀出现则说明BaCl 2过量 ． （3）加入Na 2CO 3的目的是 除去Ca 2+、Ba 2+ 。

为什么不先过滤而后加Na 2CO 3溶液，其理由是 一次过滤，简化实验步骤 ． （4）滤液的主要成分有 NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3 ．此实验方案尚需完善，具体步骤是 向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠 ．6．（2013•海珠区模拟）通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、MgSO 4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案： 回答下列问题：（1）操作1中，加入NaOH 溶液除杂时，反应的化学方程式为 2NaOH+MgCl 2═Mg （OH ）2↓+2NaCl ； MgSO 4+2NaOH ═Mg （OH ）2↓+Na 2SO 4 ． （2）操作2中，不能用硝酸钡溶液代替BaCl 2溶液，原因是 引入了杂质硝酸钠 ．（3）加入Na 2CO 3除去的杂质离子是 Ca 2+、Ba 2+ ． （4）进行操作3后，判断Na 2CO 3过量的方法是 取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生 ．（5）滤液中，需加入适量的试剂，这种试剂的名称是稀盐酸．（6）在操作4中，需要进行蒸发，蒸发时需用到的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿．（7）若精盐的产率偏低，可能的原因是B、C．A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出C．溶解粗盐时，加入的水量不足，粗盐没有完全溶解．7．（2013•玄武区一模）通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图1所示。

根据以上信息回答：（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤．该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图2所示中不该出现的情形是D（填序号）．（2）在蒸发操作中为尽量减少飞溅，可采取的措施可以AB．A．玻璃棒不断搅拌B．来回移动酒精灯加热C．来回移动蒸发皿加热（3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液的目的是除尽溶液中的镁离子．（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是滴加盐酸至无气泡放出为止．（5）实验所得氯化钠固体的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是提纯的过程中有氯化钠生成．（6）若用所得氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是玻璃棒，其作用是搅拌，加速溶解．（7）某同学所得精盐比其他同学明显要多，原因可能是AC．A．滤纸破损，滤液浑浊就蒸发B．蒸发时未用玻璃棒，有一些液体、固体溅出C．提纯后所得精盐尚未完全干燥D．溶解时水的量太少，使食盐未完全溶解（8）小京同学准确称取9克NaCl配制成100g食盐水，并装入试剂瓶中，请你帮助他在如图3所示的标签内写好标签．8．（2012•呼和浩特）海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品．（1）粗盐中除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液．加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．（2）在滤液中加盐酸的作用是除去溶液中的NaOH、Na2CO3．（3）第③步发生的基本反应类型是分解反应．9．（2014•盐都区二模）盐城濒临黄海，海洋资源非常丰富．（1）海水晒盐得到的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤．请回答下列问题①海水是混合物（填“纯净物”或“混合物”）海水晒盐得到粗盐是物理变化（填“物理”或“化学”）②步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及到的实验操作是过滤．③步骤Ⅳ加热蒸发时，待出现较多晶体时停止加热．④为了除去溶液A中的可溶性杂质，步骤Ⅱ中加入过量的试剂是Na2CO3、NaOH、BaCl2，写出步骤Ⅲ中加入适量盐酸时发生的中和反应的化学方程式NaOH+HCl ═NaCl+H2O．如果步骤Ⅱ中加入过量的试剂顺序不当，将导致得不到纯净的NaCl，下列加入试剂顺序不当的是ADA．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．BaCl2、NaOH、Na2CO3 C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 D．Na2CO3、BaCl2、NaOH E．BaCl2、Na2CO3、NaOH（2）某实验小组利用上面提纯的氯化钠，配置100g 16%的氯化钠溶液．①他应称取氯化钠质量是16g，量水时选用量筒的量程最好是DA．10mL B．20mL C．50mL D．100mL ②称量氯化钠时发现天平的指针偏左，正确的处理方法是B A．增加砝码B．减少药品C．减少砝码D．增加药品③实验中实际配制的溶液中溶质质量分数小于16%，造成的可能原因有量水时仰视读数；称取氯化钠的滤纸上留有氯化钠；（不少于两点）10．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下：根据以上信息回答：（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的物质X是水，y的名称是盐酸．（2）欲除去溶液A中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（每次都过量）：NaOH溶液、C和A．（填字母，提供的试剂有：A、Na2CO3溶液B、K2CO3溶液C、BaCl2溶液D、Ba（NO3）2溶液）（3）沉淀C中的成分是Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3（填化学式）．（4）实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，原因是粗盐提纯过程中有新的NaCl生成，整个过程中产生新的NaCl的反应共有6个．（5）请你写出用pH试纸检测溶液B酸碱度的具体操作：取一小段pH试纸放在洁净的点滴板上，用玻璃棒蘸取少许溶液B点在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可读出相应数值．11．（2008•虹口区二模）由海水晒得的粗盐中除泥沙外还含有氯化镁、氯化钙等杂质．为了得到纯净的食盐，某活动小组将粗盐样品溶于水后过滤，用得到粗盐溶液，进行如右图的实验．（1）第①步的目的是 除去MgCl 2 ． （2）第③步中的操作M 是 蒸发 ．（3）请你帮助他们完成第②步实验方案的设计，填写在右图的虚线框内．（在箭头上写明所需使用的试剂，及操作，在箭头下方写明反应的现象及相应的物质）12．通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示．根据以上信息回答：（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X 物质是 水 ． （2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是 过滤 ．（3）在实验过程中加入过量的NaOH 溶液，其实验目的是 除掉镁离子使其转化成沉淀 ，有关化学方程式是 MgCl 2+2NaOH ═Mg （OH ）2↓+2NaCl ． （4）判断加入的盐酸“适量”的方法是 滴加盐酸无气泡放出为适宜 ．（5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl 的质量，原因是 在粗盐提纯的过程中有氯化钠生成． ．13．（2014•南阳一模）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2，CaCl 2一级泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的个步骤操作流程如图所示．根据以上信息回答： （1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是 过滤 ；操作Ⅱ后的沉淀物中含有的物质是 氢氧化镁和碳酸钙 ． （2）判断加入的盐酸“适量”的方法是 刚好不再产生气泡 ．（3）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是除去氯化镁和氯化钙杂质、除去过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液的过程中都生成了氯化钠．14．（2013•福鼎市一模）福鼎东南濒临东海，通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图1所示：【MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl】（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是水．（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤．该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，如图2中不该出现的情形是D （填序号）．（3）在蒸发操作中为尽量减少飞溅，可采取的措施可以AB．A．玻璃棒不断搅拌B．来回移动酒精灯加热C．来回移动蒸发皿加热（4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是把氯化镁除尽．（5）某同学所得精盐比其他同学明显要多，原因可能是AC．A．滤纸破损，滤液浑浊就蒸发B．蒸发时未用玻璃棒，有一些液体、固体溅出C．提纯后所得精盐尚未完全干燥D．溶解时水的量太少，使食盐未完全溶解（6）小京同学准确称取9克NaCl配制成100g食盐水，并装入试剂瓶中，请你帮助他在如图3所示的标签内写好标签．15．我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、蒸发可制得精盐．（2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线示意图．①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为a＞b═c．②将卤水加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是硫酸镁．（3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如图所示：①提取Mg的过程中，试剂A可以选用氢氧化钙，试剂B选用盐酸，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为分解反应．②分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去硫酸钠；加入过量Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡．16．（2013•海门市一模）工业上把海水晒制后得到的晶体称为粗盐（含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质），剩余的液体称为苦卤（主要含有MgCl2、NaCl 等）．粗盐和苦卤均是重要的化工原料．（1）在化工生产中，通常需要对粗盐进行除杂处理才能使用．下列是除杂过程示意图．①实验中为加快溶解通常进行的操作有搅拌；操作①的名称是过滤．②图中的除杂试剂有多种，其中除去CaCl2通常选用的试剂是Na2CO3（填化学式）；其中加入BaCl2是为了除去Na2SO4杂质，写出有关反应的化学方程式BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl．（2）工业上以苦卤为原料可以制取金属镁．其生产流程如下：①贝壳加热分解时的另一产物是CO2，则贝壳的主要成分为CaCO3（写化学式）；写出生成Mg（OH）2的化学方程式Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2．②电解生成Mg的反应属于分解反应，则另一生成物为Cl2；观察上述生产过程中的反应，没有涉及到的基本反应类型有置换反应．。