粗盐提纯专题(含答案)教学提纲

粗盐提纯专题练 姓名：______________

1．从海水中提取的粗盐，除了NaCl 外，还可能含有少

量的Ca 2+、Mg 2+、CO 32﹣和SO 42﹣

，为了进一步检测成分，将其配置成溶液．一份中加入氢氧化钠，无明显的白色沉淀生成；一份加入氯化钡，也有明显的白色沉淀生成；加入盐酸溶液，有气泡冒出．下列说法正确的是（ B ）

A ．一定含有Mg 2+

B ． 一定含有CO 32﹣

C ．一定含有SO 42﹣

D ．一定含有Ca 2+

2．为了除去粗盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案：

请根据上述除杂方案，回答下列问题： ①

沉淀甲是 Mg （OH ）2 ；沉淀乙是____________；

沉淀丙是_________________；滤液C 中的溶质是

NaCl 、NaOH 、BaCl 2 ；操作⑤中加入过量盐酸的作用是 除去滤液D 中的NaOH 和Na 2CO 3 ．

②假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁

中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 增大 （填增

大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶

液，固体丁中可能含有的杂质是 KCl ．

3．海水是取之不尽、用之不竭的资源宝库．请围绕科学

利用海水资源，填写表格：

用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4等杂质．将此粗盐提纯的部分实验方案如下：

A 溶液：NaOH 溶液；

B 溶液：BaCl 2溶液

C 溶液：Na 2CO 3溶液；

D 溶液：HCl 溶液

（1）溶液甲中有什么溶质：________________________；

溶液乙中有什么溶质：___________________________； 溶液丙中有什么溶质：___________________________； 溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl 溶液________； （2）为了简化实验步骤，可以在第_______步进行过滤。

（3）若将第一步移至第二步之后，则

溶液甲中有什么溶质：______________ ________；

溶液乙中有什么溶质：___________________________；

溶液丙中有什么溶质：___________________________； 溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl 溶液________；（4）若将第一步移至第三步之后， 溶液甲中有什么溶质：_______________ _________； 溶液乙中有什么溶质：___________________________； 溶液丙中有什么溶质：___________________________；

溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl 溶液________；

（5）若将第二步和第三步对调，则

溶液甲中有什么溶质：________ ________________； 溶液乙中有什么溶质：___________________________； 溶液丙中有什么溶质：___________________________； 溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl 溶液________； （6）加入过量碳酸钠溶液的目的是 除尽氯化钙以及过量的氯化钡 （7）过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、 碳酸钡和硫酸钡 ． （8）上述操作中的第二步是加入过量的氯化钡溶液，证明氯化钡溶液过量的方法是 向溶液乙中再加少量氯化钡，没有产生沉淀 ． 4．（2013•明溪县质检）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐“溶解”操作要用玻璃棒搅拌，作用是 搅拌，加速固体溶解 ．

（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 Na 2SO 4

（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中过量的 NaOH 和Na 2CO 3 ．

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、

BaSO 4、Mg （OH ）2、 CaCO 3、BaCO 3 ．

(4)请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为： 氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸 ． 5．地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、MgSO 4以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：回答下列问题： （1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因． 否；因为引入新的杂质离子NO 3﹣

．

（2）进行操作①后，判断BaCl 2过量的方法是 取少量上层清液，滴加Na 2SO 4溶液，如有白色沉淀出现则说明BaCl 2过量 ． （3）加入Na 2CO 3的目的是 除去Ca 2+、Ba 2+ 。为什么不先过滤而后加Na 2CO 3溶液，其理由是 一次过滤，简化实验步骤 ． （4）滤液的主要成分有 NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3 ．此

实验方案尚需完善，具体步骤是 向滤液中加入适量的

稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠 ．

6．（2013•海珠区模拟）通过海水晒制可得粗盐，粗盐除

NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、MgSO 4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案： 回答下列问题：

（1）操作1

中，加入

NaOH 溶液

除杂时，反应的化学方程式为 2NaOH+MgCl 2═Mg （OH ）2↓+2NaCl ； MgSO 4+2NaOH ═Mg （OH ）2↓+Na 2SO 4 ． （2）操作2中，不能用硝酸钡溶液代替BaCl 2溶液，原因是 引入了杂质硝酸钠 ．

（3）加入Na 2CO 3除去的杂质离子是 Ca 2+、Ba 2+ ． （4）进行操作3后，判断Na 2CO 3过量的方法是 取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生 ．