化学-金属及其化合物
常见金属元素及其化合物
常见金属元素及其化合物金属元素是指具有金属性质的化学元素，通常具有良好的电导性、热导性、延展性和可塑性。
金属元素被广泛应用于各个领域，例如建筑、电子、冶金、汽车等。
下面将为您介绍一些常见金属元素及其化合物。
铁（Fe）是一种常见的金属元素，其化合物主要有氧化铁、硫化铁、碳酸铁等。
氧化铁是一种红棕色的固体物质，在建筑和石材制作中常用作颜料。
硫化铁是一种黑色的矿石，常用于制备铁和钢。
碳酸铁是一种白色的结晶物质，常见于自然界中的石灰岩和大理石。
铜（Cu）是另一种常见的金属元素，其化合物主要有氧化铜、硫化铜、碳酸铜等。
氧化铜是一种黑色的固体物质，在电子和电器制造中常用作导电材料。
硫化铜是一种蓝色的矿石，常用于制备铜和铜合金。
碳酸铜是一种绿色的结晶物质，常见于自然界中的矿石和矿山。
铝（Al）是一种轻便耐腐蚀的金属元素，其化合物主要有氧化铝、氯化铝、硫酸铝等。
氧化铝是一种白色的固体物质，在建筑和电子制造中常用作绝缘材料和搅拌器。
氯化铝是一种无色的液体，常用于制备有机化合物。
硫酸铝是一种无色的液体，常用于制备矾石和其他铝盐。
锌（Zn）是一种重要的金属元素，其化合物主要有氧化锌、硫化锌、氯化锌等。
氧化锌是一种白色的固体物质，常见于生活用品和化妆品中。
硫化锌是一种白色的矿石，常用于制备锌和锌合金。
氯化锌是一种无色的固体，常用作催化剂和腐蚀抑制剂。
钠（Na）是一种常见的金属元素，其化合物主要有氯化钠、碳酸钠、亚硝酸钠等。
氯化钠是一种无色的晶体，是普通食盐的主要成分。
碳酸钠是一种白色的晶体，常用于制备碱性溶液和中和酸性物质。
亚硝酸钠是一种无色的晶体，常用于食品加工和防腐剂。
钢是一种由铁和碳组成的合金，常用于建筑和制造业。
除了碳，钢中还可以含有其他金属元素，如锰、铬、钼等。
这些金属元素能够提高钢的强度、硬度和耐腐蚀性。
总结起来，常见的金属元素及其化合物有铁（氧化铁、硫化铁、碳酸铁）、铜（氧化铜、硫化铜、碳酸铜）、铝（氧化铝、氯化铝、硫酸铝）、锌（氧化锌、硫化锌、氯化锌）、钠（氯化钠、碳酸钠、亚硝酸钠）等。
金属及其化合物(Al)
一、铝及其化合物（一）铝的化学性质1、与非金属单质发生反应：==2Al2O34Al＋3O2、与水发生反应：Al与冷水几乎不反应，与热水反应微弱。
3、与非氧化性酸发生反应：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al＋6HCl=2AlCl3+3H2↑4、与强氧化性酸发生反应：2Al＋6H2SO4(浓)==Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2OAl＋6HNO3(浓)== Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OAl+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑＋2H2O常温下浓H2SO4、浓HNO3使Al表面发生“钝化”，不产生气体，只有在加热条件下才发生以上反应。
5、与强碱溶液发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑注意：此反应的实质2Al+6H2O===2Al（OH）3+3H2↑Al（OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O常用于区别铝和不溶于强碱的金属如镁等。
6、铝与Fe2O3的反应：铝热反应镁条和氯酸钾是引燃剂铝热剂:氧化铁（或难熔金属的氧化物，如V2O5、MnO2、Cr2O3）与铝粉的混合物7、铝的冶炼工业上采用电解方法制铝，用熔化的冰晶石(Na3AlF6)作熔剂，使氧化铝在1000℃左右，溶解在液态的冰晶石里，成为冰晶石和氧化铝的熔融体。
然后电解。
（二）氧化铝(Al2O3)1、物理性质，Al2O3是白色固体，其天然晶体叫刚玉，硬度大，熔点高(为2072℃)，是很好的耐火材料。
2、化学性质氧化铝是典型的两性氧化物，新制的氧化铝既能跟酸起反应生成铝盐，又能跟碱起反应生成偏铝酸盐。
Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2OAl2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O3、用途：作耐火材料，制耐火管，坩埚等；作冶炼铝的原料；红、蓝宝石。
（三）氢氧化铝（Al(OH)3）1、物理性质：Al(OH)3是白色固体，难溶于水，若溶液中生成，Al(OH)3为白色胶状物，且有吸附水中悬浮物和色素的能力。
常见金属元素及其化合物
常见金属元素及其化合物金属元素是指具有金属性质的化学元素，常见金属元素包括铁、铜、铝、锌、镁、钙、锡等。
这些金属元素具有良好的导电性、导热性、延展性、韧性等特点，被广泛应用于工业、建筑、电子、汽车等领域。
以下将对常见金属元素及其化合物进行介绍。
铁是最常见的金属元素之一，它在地壳中含量很丰富。
铁具有良好的韧性和可塑性，广泛应用于钢铁制造、建筑、机械加工、电子设备等领域。
铁的化合物有很多，常见的有氧化铁（Fe2O3）和硫化铁（FeS2）等。
氧化铁是一种重要的无机颜料，用于制造红、橙、黄等颜色的油漆、颜料和陶瓷；硫化铁常用于制造火柴的火头。
铜是另一种常见的金属元素，具有良好的导电性和导热性。
铜广泛应用于电子设备、电线、管道等领域。
铜的化合物有氧化铜（CuO）、硫化铜（CuS）等。
氧化铜常用作无机颜料、催化剂和电池材料；硫化铜可用于制备农药和矿石浮选剂。
铝是一种轻质金属元素，密度低、延展性好。
铝广泛用于飞机、汽车、建筑等领域。
铝的主要化合物有氧化铝（Al2O3）和硫化铝（Al2S3）等。
氧化铝是一种重要的工业原料，广泛用于制造陶瓷、搪瓷、耐火材料等；硫化铝用于制备染料和催化剂。
锌是一种重要的工业金属，具有抗腐蚀性好、导电性能优良等特点。
锌广泛应用于电镀、电池制造、建筑材料等领域。
锌的主要化合物有氧化锌（ZnO）和硫化锌（ZnS）等。
氧化锌常用于生产橡胶、涂料、油漆、化妆品等；硫化锌是一种重要的矿石，在锌冶炼过程中起着重要的作用。
镁是一种轻质金属元素，密度低、质轻。
镁广泛应用于轻金属合金、烟火制造、航空航天等领域。
镁的主要化合物有氧化镁（MgO）和硫化镁（MgS）等。
氧化镁是一种重要的耐火材料，广泛用于高温炉窑、电解槽等；硫化镁可用于制备染料和防腐剂。
钙是一种重要的金属元素，广泛存在于生物体内。
钙广泛应用于建筑材料、电子材料、钢铁冶炼等领域。
钙的主要化合物有氧化钙（CaO）和氯化钙（CaCl2）等。
氧化钙是一种重要的建筑材料，用于制备水泥、石灰等；氯化钙常用于融雪剂、防止水泥凝固等。
专题--金属及其化合物
一、第IA族（碱金属）（一）、包含的金属元素：（氢）锂钠钾铷铯（钫*）（铷和铯在高中阶段了解其危险性即可）（二）、物理性质：质软，具有金属光泽，可燃点低，锂密度小于煤油甚至小于液体石蜡，钠、钾密度比煤油大，比水小，因此锂封存于固体石蜡中，钠钾保存于煤油中，铷铯因过于活泼需要封存在在充满惰性气体的玻璃安瓿中。
（三）、化学性质：1、与氧气反应：①对于锂，R+O2→R2O（无论点燃还是在空气中均只能生成氧化锂）②对于钠，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(点燃)③对于钾，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(氧气不充足时点燃) R+O2→RO2（氧气充足时）因此，我们认为，钾在点燃时的产物为混合物④对于铷和铯，在空气中就可以燃烧，生成复杂氧化物，高中范围内不做过多了解2、与酸反应：R+H+→R++H2（碱金属先与水解氢离子较多的酸反应，然后才与水反应）3、与水反应: R+H2O→ROH+H2①锂与水反应现象：短暂的浮熔游响（因生成了溶解度较小的LiOH，附在锂的表面，影响了反应的继续进行，反应速率越来越慢，直至完全停止）②钠和钾常温反应现象：浮熔游响红，密度小于水，漂浮于水面，，迅速“熔”成小球（实际上是与水反应放热引起的、金属与水发生反应质量体积变小的共同作用，讲授时认为是反应放热），由于生成了氢气，小球四处游动，并发出呲呲的响声，在反应后的溶液里加入酚酞，发现溶液变为粉红色或红色。
③铷铯与水反应的现象：放入水中即发生爆炸反应，十分危险。
4、与有机物的反应：R+M-OH→M-OR+H2（反应不如与水反应剧烈，但仍可以看到低配版的浮熔游响红）5、与卤素反应：R+Cl2→RCl(现象：冒白烟)6、与硫反应：R+S→R2S（爆炸式反应，危险）7、锂与氮反应：Li+N2→Li3N(知道其为一种优良催化剂即可，高中范围内不需要掌握)8、钠与氢气反应：Na+H2→NaH（高温条件）（四）、常见化合物及其化学性质1、氢氧化钠（烧碱，有强烈的腐蚀性）可与酸及酸性气体反应，也可以与两性氧化物发生反应OH-+H+→H2O OH-+CO2→CO3-+H2O（过量CO2：OH-+CO2→HCO3-）OH-+Al→AlO2-+H2↑2、碳酸钠（苏打，纯碱）可与酸反应，可与酸性气体反应，可在高温下分解为氧化钠和二氧化碳CO3-+H+→H2O+CO2 CO3-+CO2+H2O→HCO3-3、碳酸氢钠（小苏打）可与酸反应可加热分解HCO3-+H+→H2O+CO2 NaHCO3—△→Na2CO3+H2O+CO2↑4、过氧化钠（优良制氧物质，具有强氧化性，可用作漂白剂）可与酸反应（注意反应顺序为先水后酸!），可与水反应可与湿润的二氧化碳反应（与干燥的二氧化碳不反应）可与二氧化硫反应可与三氧化硫反应可以与钠发生归中反应可吸收氮氧化合物Na2O2+H2O→NaOH+O2↑Na2O2+CO2→Na2CO3+O2↑Na2O2+SO2→Na2SO4 Na2O2+SO3→Na2SO4+O2Na2O2+Na→Na2O Na2O2+NO→NaNO2 Na2O2+2NO2= 2NaNO35、氢化钠（强碱性物质，极度危险品）NaH+O2→NaOH(潮湿的空气中极易自燃) 不溶于有机溶剂，溶于熔融金属钠中，是有机实验中用途广泛的强碱。
化学--金属、非金属及其化合物
1、金属的物理和化学性质
（1）金属的颜色和光泽
大多数金属呈银白色，少数金属呈其他颜色。例 如，金呈黄色，铜呈紫红色。 金属都是不透明的，块状或片状的金属具有金属 光泽；呈粉末状态时，除镁、铝等少数金属保持原有 的光泽外，一般金属都呈黑色或暗灰色。 （2）金属的延展性 一般来说，金属具有不同程度的延展性，可以抽成细 丝，例如最细的白金丝直径不过0.2μm；压成薄片，例如
2.氢氧化铝（铝酸） 氢氧化铝[A1(OH)3]是一种白色难溶的胶状 物质，能凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的性 能。氢氧化铝凝胶在医药上也是一种良好的抗酸 药，可用于治疗消化性溃疡病。医用氢氧化铝俗 称胃舒平。 Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的 碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀 作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起 到中和过多胃酸的作用。
(3)与酸的反应。铁能与稀酸发生置换反应。 (4)与盐溶液的反应。铁也能与某些盐溶液发 生置换反应，置换出较不活泼的金属。
4、金属的氧化物和氢氧化物
4.1、铝的重要化合物
1.氧化铝：氧化铝(Al2O3)是一种白色粉末，熔点 为2 050℃，不溶于水。天然产的无色氧化铝晶 体称为刚玉，其硬度仅次于金刚石；它耐高温， 是一种比较好的耐火材料，常被用来制成砂轮、 研磨纸或研磨石等。通常所说的蓝宝石和红宝石 就是混有少量不同氧化物杂质的刚玉，它们不但 可用做装饰品，而且还可用做精密仪器和手表的 轴承。人工高温烧结的氧化铝称为人造刚玉。
最薄的金箔只有0.1μm厚。 少数金属如锑、铋、锰等，性质较脆，延展性较差。
金属及其化合物在无色火焰上灼烧时会产生 特殊的颜色，这种现象称为焰色反应。
• 烟花制造的原理就是将不同金属的硝酸盐混 入火药中，爆轰过程中发生焰色反应，就可以 看到了缤纷的色彩。 • 利用焰色反应产生的特殊颜色，除了可以制 造焰火以外，还可以检验金属或金属离子的存 在。
高中化学金属及其化合物知识点
高中化学金属及其化合物知识点金属及其化合物是高中化学重要的知识点，也是高中无机化学考试中的高频考点，我们要做好针对性的复习。
接下来店铺为你整理了高中化学金属及其化合物知识点，一起来看看吧。
高中化学金属及其化合物知识点1(1).钠、铝、铁、铜在自然界中的存在形式。
①.钠铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，铝元素的存在形式有铝土矿。
②.铁铜有两种存在形式：铁的存在形式是游离态的陨铁和化合态的铁矿石(黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿)，铜的存在形式是游离态的铜和黄铜矿、辉铜矿、赤铜矿和孔雀石。
(2)钠、铝、铁、铜单质的物理性质①.颜色：块状钠铝铁单质是银白色金属，纯铜是紫红色金属;粉末状的铝和铜颜色不变，粉末状的铁屑是黑色，没有粉末状的钠，钠在空气中马上氧化成白色的氧化钠，最终氧化成碳酸钠;冶金工业中铁属于黑色金属，钠、铝、铜属于有色金属。
②.密度：钠的密度比水小，铝、铁、铜的密度比水大;钠、铝的密度小于4.5g/cm3是轻金属，铁、铜的密度大于4.5g/cm3是重金属。
③.熔点：钠的熔点低，钠与水反应产生的热量就可以使其熔化成小球;铝、铁、铜的熔点很高。
④.共性：不透明，有导电性、导热性、延展性;钠钾合金做原子反应堆的导热剂;铝、铁、铜可以做导线，金属的导电性：Ag>Cu>Al ;铝的延展性可以制成包装用的铝箔;铝、铁、铜可以制成各种容器等。
⑤.硬度：钠的硬度很小，可以用小刀切割;纯铝的硬度较小，铁和铜的硬度较大。
⑥.特性：铁可以被磁化，而产生铁磁性。
(3)钠、铝、铁、铜的重要化合物的物理性质①.氧化物的颜色：白色：Na2O 、Al2O3;黑色：FeO 、Fe3O4 、CuO;淡黄色：Na2O2;红棕色：Fe2O3。
②.氧化物的溶解性：Na2O 、Na2O2溶于水生成强碱发生化学变化;Al2O3 、FeO 、Fe2O3 、Fe3O4 、CuO不溶水。
③.氢氧化物的颜色：白色：NaOH 、Al(OH)3、Fe(OH)2;红褐色：Fe(OH)3;蓝色：Cu(OH)2 。
金属及其化合物知识点总结
金属及其化合物知识点总结一、金属的性质1. 金属的物理性质金属具有良好的导电性和导热性，是导电体和导热体。
金属的导电性是由于其内部原子间的电子迁移，形成了自由电子，使得金属具有良好的导电性。
金属的导热性也是由于金属内部自由电子的迁移和传导。
此外，金属还具有良好的延展性和塑性，可以被拉伸成细丝或者压延成薄片。
金属的延展性和塑性与其晶体结构有关，金属的晶体结构呈“紧密堆积”的排列方式，使得原子之间有很多可移动的空间，从而具有良好的延展性和塑性。
2. 金属的化学性质金属具有一系列特有的化学性质，包括金属的活性以及与非金属的反应等。
金属的活性通常表现为金属与非金属反应，例如金属和氧气、卤素、水等发生化学反应。
不同金属的活性也不同，一般来说，金属在周期表中位于左下方的元素活性较大，而位于右上方的元素活性较小。
金属通常以阳离子的形式存在，金属的阳离子在水溶液中具有还原性，可以参与还原反应。
二、金属的提取和制备1. 金属的提取金属的提取通常分为两种方式，一种是冶炼法，另一种是电解法。
冶炼法主要针对于较活泼的金属，通过加热矿石和还原剂，将金属从矿石中提取出来；电解法主要用于提取贵金属和稀有金属，通过在电解槽中将金属离子还原成金属。
在提取过程中，需要注意对环境的保护，防止对环境造成污染。
2. 金属的制备金属的制备方法有多种，例如焊接、熔炼、粉末冶金等。
焊接是一种利用热能和压力将金属或非金属材料连接在一起的工艺，常用于制造各种结构和设备；熔炼是将金属加热至熔点，然后铸造成所需要的形状；粉末冶金是一种利用粉末冶金技术制备金属和金属合金的工艺，在制备过程中需要注意控制粉末的大小和成分比例，以获得理想的金属制品。
三、常见金属及其化合物1. 铁及其化合物铁是一种重要的金属材料，具有良好的导热性和可塑性。
铁的化合物有氧化铁、铁矿石等，氧化铁广泛应用于建筑和油漆颜料生产中。
铁还可以与碳和其他元素形成不同种类的合金，如碳钢、不锈钢等，这些合金具有优良的力学性能和腐蚀抗性，在工业和建筑领域有广泛的应用。
金属及其化合物
金属及其化合物金属是一类具有典型性质的化学元素。
它们通常具有良好的导电性、热传导性和可塑性。
金属可以通过金属键形成晶体结构，并且在自然界中广泛存在。
金属的性质- 电导性：金属中存在自由电子，使其能够有效地传导电流。
- 热传导性：金属的电子能够高效地传递热量，使其具有良好的导热性能。
- 延展性和可塑性：金属可以通过受力而发生形变，可以拉成细丝或锤击成薄片。
- 良好的反射性：金属对光线具有良好的反射性，使其在制造镜子等光学器件方面有广泛应用。
- 融点和沸点较高：相比其他元素，金属具有较高的融点和沸点。
金属的应用金属及其化合物在各个领域中有广泛的应用。
以下是一些常见的应用：- 建筑和建材：金属被广泛用于建筑结构、门窗、屋顶、钢筋混凝土等。
- 电子和电气设备：金属是电子器件、电线电缆和电气设备的重要组成部分。
- 制造业：金属在制造业中用于制造机械、工具、交通工具等各种产品。
- 交通运输：金属在制造汽车、火车、飞机等交通工具中发挥着重要作用。
- 化工和冶金：金属化合物在化学反应和冶金过程中被广泛使用。
主要金属化合物金属可以与其他元素形成化合物。
以下是一些主要金属化合物的例子：- 氧化物：金属与氧结合形成的化合物，例如氧化铁（Fe2O3）和氧化铜（CuO）。
- 硫化物：金属与硫结合形成的化合物，例如硫化铁（FeS2）和硫化铜（CuS）。
- 氯化物：金属与氯结合形成的化合物，例如氯化钠（NaCl）和氯化铝（AlCl3）。
以上是关于金属及其化合物的简要介绍，金属在各个领域中发挥着重要作用，并且不断推动着社会的发展与进步。
金属及其化合物化学知识点
金属及其化合物化学知识点一、金属元素及其特性金属元素是周期表中位于左侧和中间部位的元素，它们具有一系列独特的物理和化学特性，例如导电、导热、延展性和强度。
金属元素有良好的导电性和导热性，因为它们的价电子可以自由移动，并且它们通常具有低的离子化能和电子亲和能。
金属元素也具有较高的反射能力和化学活性，这意味着它们容易和其他化学物质发生反应。
二、金属的化学性质金属在化学反应中通常会失去其外层电子。
这些外层电子形成金属离子，并与其它原子形成强大的金属键。
金属之间的金属键使得它们能在晶体中形成密集的结构。
在化学反应中，金属的反应速度相对较慢，主要是因为它们的化学惰性较高。
三、金属的物理性质由于金属元素在固态中具有密集的结构，它们通常具有高硬度、高密度和高熔点。
金属通常表现为固态、液态或者气态状态。
金属的晶体结构可以是立方体、六方尖晶石或者体心立方体，但是绝大部分的金属都是立方体结构。
四、金属的电化学反应金属与非金属化合物的反应通常是产生离子化合物的过程。
例如金属可以通过将输电电线浸入盐水中产生电化学反应，这是因为金属的离子会被水的离子包围，并且它们会与水的高电离度成分进行化学反应。
这会产生氢气和金属的离子化合物。
五、金属的氧化还原反应金属的氧化还原反应是金属元素重新获得其外层电子的过程。
在这一过程中，金属界面会产生氧化物，锈或其他类型的化合物，这些化合物会随着时间的推移，导致金属的腐蚀和退化。
在氧化还原反应中，金属通常被认为是还原剂。
六、金属离子的化学性质金属离子是金属化合物的核心成分，并且在很多工业和化学反应中都有广泛应用。
其中一些离子特别有用，例如铁离子、铜离子和锌离子。
金属离子在实验室中也可以产生一些有意义的作用，例如它们可以作为化学催化剂、反应物或者化合物催化剂的中介物。
此外，金属离子也可以作为铈试剂、分析试剂或者光催化剂等方面使用。
七、常见金属化合物1.氧化物氧化物是由氧原子和其它元素原子所结合而成的化合物。
高三化学金属及其化合物化学方程式大全
高三化学金属及其化合物化学方程式大全在高三化学的学习中，金属及其化合物的化学方程式是非常重要的知识点。
熟练掌握这些方程式，对于理解化学反应的本质、解决化学问题以及在考试中取得好成绩都具有关键作用。
下面我们就来一起梳理一下常见的金属及其化合物的化学方程式。
一、钠及其化合物1、钠与氧气反应常温下：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O加热时：2Na ＋ O₂＝ Na₂O₂2、钠与水反应2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑3、钠与盐酸反应2Na ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂↑4、钠在空气中燃烧2Na ＋ Cl₂＝ 2NaCl5、氧化钠与水反应Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH6、过氧化钠与水反应2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑7、过氧化钠与二氧化碳反应2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂8、碳酸钠与盐酸反应Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑9、碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO₃＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑10、碳酸氢钠受热分解2NaHCO₃＝ Na₂CO₃＋ H₂O ＋ CO₂↑11、碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na₂CO₃＋ H₂O ＋ CO₂＝ 2NaHCO₃二、铝及其化合物1、铝与氧气反应4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃2、铝与盐酸反应2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑3、铝与氢氧化钠溶液反应2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝ 2NaAlO₂＋ 3H₂↑4、氧化铝与盐酸反应Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O5、氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋ H₂O6、氢氧化铝与盐酸反应Al(OH)₃＋ 3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂O7、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al(OH)₃＋ NaOH ＝ NaAlO₂＋ 2H₂O8、实验室制取氢氧化铝AlCl₃＋ 3NH₃·H₂O ＝ Al(OH)₃↓ ＋ 3NH₄Cl9、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量）2NaAlO₂＋ CO₂＋ 3H₂O ＝ 2Al(OH)₃↓ ＋ Na₂CO₃偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（过量）NaAlO₂＋ CO₂＋ 2H₂O ＝ Al(OH)₃↓ ＋ NaHCO₃三、铁及其化合物1、铁与氧气反应3Fe ＋ 2O₂＝ Fe₃O₄2、铁与盐酸反应Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑3、铁与硫酸铜溶液反应Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu4、氧化亚铁与盐酸反应FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂O5、氧化铁与盐酸反应Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O6、四氧化三铁与盐酸反应Fe₃O₄＋ 8HCl ＝ FeCl₂＋ 2FeCl₃＋ 4H₂O 7、氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl₂＋ Cl₂＝ 2FeCl₃8、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl₃＋ Fe ＝ 3FeCl₂9、氯化铁溶液中加入铜粉2FeCl₃＋ Cu ＝ 2FeCl₂＋ CuCl₂10、氢氧化亚铁在空气中被氧化4Fe(OH)₂＋ O₂＋ 2H₂O ＝ 4Fe(OH)₃11、氢氧化铁受热分解2Fe(OH)₃＝ Fe₂O₃＋ 3H₂O四、铜及其化合物1、铜在空气中加热2Cu ＋ O₂＝ 2CuO2、铜与硝酸反应（浓硝酸）Cu ＋ 4HNO₃(浓) ＝ Cu(NO₃)₂＋ 2NO₂↑ ＋ 2H₂O （稀硝酸）3Cu ＋ 8HNO₃(稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O 3、氧化铜与盐酸反应CuO ＋ 2HCl ＝ CuCl₂＋ H₂O4、氢氧化铜受热分解Cu(OH)₂＝ CuO ＋ H₂O5、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应CuSO₄＋ 2NaOH ＝ Cu(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄掌握这些金属及其化合物的化学方程式，不仅需要死记硬背，更要理解反应的本质和规律。
2023届高三化学一轮复习知识点(四)——金属及其化合物
2023届高三化学一轮复习知识点（四）金属及其化合物一、钠及其化合物的性质金属钠：（自然界中无钠单质）银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低，保存于煤油中。
1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O（白色）钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2（淡黄色）2．钠与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑实质：钠与水中的H+反应现象：①钠浮在水面上（密度小于水）；②熔化为银白色小球（熔点低、放热）；③在水面上四处游动；④伴有嘶嘶响声（放出气体—H2）；⑤滴有酚酞的水变红色（产生碱性物质—NaOH）钠与酸反应：2Na+2HCl==2NaCl+H去油污、制玻璃、造纸发酵粉、治疗胃酸过多注意事项：Na2CO3溶液与盐酸作用时，滴加顺序不同，实验现象可能会有所不同，产生的CO2的量也可能不同（1）把Na2CO3溶液逐滴滴到盐酸中，开始时盐酸相对过量，则发生反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O，即一滴加就有CO2气体产生。
（2）把盐酸逐滴滴到Na2CO3中，开始时Na2CO3相对过量，则发生反应：Na2CO3+HCl==NaHCO3+CO2↑，继续滴加盐酸时，才发生反应：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑，即一开始没有CO2气体，后来才有气体放出。
二、铝及其化合物性质（一）铝的性质1．物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。
有良好的导电、导热性和延展性。
2．化学性质：铝是较活泼的金属。
①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。
4Al+3O2==2Al2O3。
同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应。
②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。
（2Al+6H+=2Al3++3H2↑）③与强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑（2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑）④与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
人教版化学必修1 第3章金属及其化合物 第1节 金属的化学性质
29
模拟镁与水的反应，并与 钠和水的反应做比较
取几片光亮的镁片(用砂纸去掉氧化膜) 与一根铁钉，分别放入两支试管中，加 入冷水，观察现象；然后用酒精灯给两 支试管加热至沸腾，观察现象。滴入酚 酞试液，再观察现象。如反应，请写出 方程式。
△
Mg+2H2O == Mg(OH)2+H2↑
27
归纳拓展: 性质 决定 存在、 制取、 保存、用途 三、钠的存在、制取、保存 钠在自然界中为什么都是以化合态 存在？
钠为什么保存在煤油中？
28
性质 决定 用途
四、钠的用途 1、制取钠的化合物；
2、钠、钾合金可作原子反应堆的导热剂；
3、利用其强还原性可还原贵金属：
如：4Na + TiCl4 7=00=~8=00℃Ti + 4NaCl
Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑
置
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
换
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
反
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
38
第2个问题：如何防止爆炸？
［实际做法］怎么处理漂浮江面的桶 装金属钠，成了一个很大的难题。首先， 处在水中的铁桶，随时可能因为泄漏而 爆炸，其次，即使是安全地将桶捞上来， 由于空气中有水蒸气，金属钠遇到后仍 然可能发生爆炸。
后来消防队员找来一个竹制的箩筐， 在上面固定好缆绳，用来打捞铁桶。又 找来一个较大的白色塑料桶，准备将打 捞上来的铁桶放在里面，再用煤油浸泡， 因为金属钠在煤油里是不会燃烧的。
金属及其化合物化学方程式汇总
.必修一金属及其化合物化学方程式一、金属钠及其化合物1、钠在空气中（1）钠块在空气中变暗：2Na ＋O2＝Na2O（白色固体）（钠长时间露置在空气中最终变为碳酸钠）（2）在空气中加热4Na＋2O2 ＝2Na2O2(淡黄色固体）现象：钠融化成小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体（3）2Na2O＋O2＝2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋2H2O ＝2NaOH ＋H2↑2Na ＋2H2O ＝2Na+＋2OH-＋H2↑3、钠与盐溶液反应（先水后盐）（1）与氯化钠溶液：本质上就是与水反应（2）与硫酸铜溶液：2Na ＋2H2O ＝2NaOH ＋H2↑2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4总：2Na ＋2H2O + CuSO4＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4＋H2↑2Na ＋2H2O+ Cu2+ ＝Cu(OH)2↓+H2↑+ 2Na+（3）与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na+ +3H2↑4、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2 ↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na+＋4OH -＋O2↑现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃，试管外壁发热，滴加酚酞后溶液变红（振荡后褪色）碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH Na2O ＋H2O ＝2Na+＋2OH -5、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2碱性氧化物Na2O与二氧化碳的反应Na2O+CO2===Na2CO36、过氧化钠与盐酸的反应2Na2O2＋4HCl ＝4NaCl ＋2H2O+O2 ↑2Na2O2＋4H+＝4Na+＋2H2O＋O2↑碱性氧化物Na2O与盐酸的反应Na2O ＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O Na2O ＋2H+＝2Na+＋H2O7、氢氧化钠（1）与酸性氧化物反应a向NaOH中通入少量CO2：2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2OOH -＋CO2 (少量)= CO32-＋H2Ob 继续向该溶液中通入CO2：Na2CO3＋H2O ＋CO2=2NaHCO3CO32-＋H2O ＋CO2=2HCO3-c向NaOH中通入过量CO2：NaOH+ CO2（过量）== NaHCO3a+bOH -＋CO2 (过量)= HCO3-d向Ca(OH)2中通入少量CO2：CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2OCa2++ 2OH -＋CO2 (少量)= CaCO3↓＋H2Oe继续向该溶液中通入CO2：CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2CaCO3+H2O +CO2=Ca2++ 2HCO3-f向Ca(OH)2中通入过量CO2：2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 d+eOH -＋CO2 (过量)= HCO3-CaCl2不与CO2反应：因为一般情况下弱酸不能制强酸8、苏打（纯碱）与盐酸反应（根据滴加顺序不同，现象不同，所以可以鉴别盐酸和碳酸氢钠）①向盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑CO32-＋2H＋＝H2O ＋CO2↑现象：立即有气泡产生②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量△△.Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32-＋H+ ＝HCO3-NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+＝H2O ＋CO2↑现象：先无明显现象，然后有气泡产生9、碳酸氢钠和盐酸反应（无论是向碳酸氢钠中滴加稀盐酸还是向盐酸中滴加碳酸氢钠，现象均为：立即有气泡产生）NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+＝H2O ＋CO2↑10、碳酸钠与Ca(OH)2反应：Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓CO32-＋Ca2+ = CaCO3↓11、碳酸氢钠与碱反应（1）与NaOH反应:NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2OHCO3-＋OH -＝H2O ＋CO32-（2）与Ca(OH)2反应Ca(OH)2 + NaHCO3(少)==CaCO3↓+ H2O+ NaOHCa2+ +OH -＋HCO3-(少)==CaCO3↓+ H2OCa(OH)2 + 2NaHCO3(多)== CaCO3↓ + 2H2O+Na2CO3Ca2+ +2OH -＋2HCO3-(多)== CaCO3↓ + 2H2O+CO32-12、碳酸钠与某些盐反应Na2CO3＋CaCl 2== CaCO3↓+2NaCl CO32-＋Ca2+ = CaCO3↓NaHCO3＋CaCl 2== 不反应（可用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠）13、小苏打受热分解2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O ＋CO2↑14、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2OHCO3-＋OH -＝H2O ＋CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)二、铝及其化合物1、与非金属4Al + 3O2 = 2Al2O32Al+3Cl2 == 2AlCl32Al + 3S == Al2S32、铝片与稀盐酸反应2Al ＋6HCl ＝2AlCl3 ＋3H2↑2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑3 、铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2＋3H2↑2Al ＋2OH－＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑4、与盐溶液反应：置换出较不活泼的金属单质2Al＋3CuSO4 ==Al2(SO4 )3＋3Cu 2Al＋3Cu2+ = 2Al3＋＋3Cu5、与水不反应：6、Al2O3（两性氧化物）（1）与强酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+ = 2Al3＋＋3H2O（2）与强碱反应Al2O3＋2NaOH = 2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O7. Al(OH)3（两性氢氧化物）（1）Al(OH)3的制备：可溶性铝盐和氨水Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4Al3＋＋3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋（2）与强酸反应Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O （3）与强碱反应Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO2＋2 H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O （4）加热分解2Al(OH)3△Al2O3 + 3H2O8、Al3＋（1）少量强碱：AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3N aCl Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓（2）过量强碱：AlCl3+4NaOH===NaAlO2 +3NaCl+2 H2OAl3＋＋4OH－＝AlO2－＋2 H2O9、AlO2－（1）少量HCl：NaAlO2 +HCl＋H2O=NaCl+Al(OH)3↓AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓（2）继续向该溶液中加入盐酸：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O△点燃△.（3）过量HCl：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O AlO2－+4H＋＝Al3＋＋2 H2O（4）通入少量CO2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+2AlO2－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-（5）通入过量CO2CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+Na HCO3 （工业制取氢氧化铝）CO2+AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-10、KA1(SO4)2 （净水剂）（1）使硫酸根恰好沉淀完全: KA1(SO4)2+2Ba(OH)2==2BaSO4↓+KAlO2Al3＋＋4OH－+2Ba2++2SO42-==2BaSO4↓+AlO2－（2）使铝离子恰好沉淀完全: 2KA1(SO4)2+3Ba(OH)2==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO42Al3++ 3 SO42- + 6OH—+ 3Ba2+==3Ba SO4↓+ 2Al(OH)3↓（3）净水原理：Al3++3H2O=== Al(OH)3（胶体）+3 H+11、相互滴加顺序不同而现象不同的几组反应：（可用于鉴别）①：AlCl3+ NaOH ②：NaAlO2 + HCl ③：Na2CO3+ HCl (NaHSO4)三、铁及铁的化合物1、铁的冶炼: 3CO+ Fe2O3== 2Fe+ 3CO22、与非金属：（1）2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3（2）3 Fe + 2O2=== Fe3O4（3）Fe + S === FeS3、与水蒸气：3 Fe + 4 H2O(g) ====Fe3O4+ 4 H24、与非氧化性酸：Fe + 2 HCl === FeCl2+ H2↑Fe + 2 H+ == Fe2++ H2↑5、与盐：Fe + CuSO4 == FeSO4+Cu Fe + Cu2+===Fe2+ + Cu6、与碱不反应:7、铁的氧化物FeO（黑色）、Fe2O3（红棕色，俗名铁红）、Fe3O4（磁性氧化铁，黑色晶体）（1）FeO + 2 HCl === FeCl2 + H2O（非氧化性酸，不变价；遇HNO3变价，下同）FeO + 2 H+ == Fe2+ + H2O（2）Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl3 + 3 H2OFe2O3 + 6 H+ ===2 Fe3+ + 3 H2O（3）Fe3O4+ 8 HCl ===2 FeCl3 + FeCl2 + 4 H2OFe3O4+ 8 H+ === 2 Fe3+ +Fe2+ + 4 H2O用途：作油漆的颜料，炼铁的原料8、铁的氢氧化物（Fe(OH)2，Fe(OH)3）（1）制备：A：FeSO4 + 2 NaOH = Fe(OH)2↓+ Na 2SO4Fe2+ + 2 OH—= Fe(OH)2↓B：3NH3 .H2O + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3 NH4CIFe3+ + 3NH3 .H2O =Fe(OH)3↓+ 3 NH4+（2）氢氧化亚铁不稳定性：4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O= 4 Fe(OH)3（3）氢氧化铁不稳定性：2Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3H2O（4）与酸：Fe(OH)3+ 3HCl ====FeCl3+ 3 H2O Fe(OH)3+ 3 H+ === Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)2+ 2 HCl ==== FeCI2+ 2 H2O（非氧化性酸，不变价；遇HNO3变价）Fe(OH)2 + 2 H+ == Fe2+ + 2H2O9、Fe2+盐（还原性离子，易被氧化，保存需加少量Fe粉及相应酸）（1）与氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2 CI—（2）FeSO4溶液和H2O2：2Fe2+ + H2O2 + 2H+== 2Fe3+ + 2H2O（3）FeSO4溶液和酸性KMnO4溶液：5 Fe2+ + MnO4—+8 H+=== Mn 2++ 4H2O+ 5Fe3+（4）FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2+ + O2 + 4 H+=== 4Fe3+ + 2H2O10、Fe3+盐（氧化性离子，易被还原. 易水解，保存需加少量相应酸抑制水解.）（1） 2 FeCl3 + Fe =3 FeCl22Fe3+ + Fe === 3 Fe2+（2）2 FeCl3+ Cu === 2FeCl2+ CuCl22Fe3+ + Cu ==2Fe2++ Cu2+（3）Fe3+的检验：FeCl3 + 3 KSCN == 3 KCI+ Fe（SCN）3Fe3+ + 3SCN— === Fe（SCN）3（4）用途：净水剂Fe3+ +3 H2O=== Fe(OH)3（胶体）+ 3 H+高温点燃点燃△高温△.。
金属及其化合物化学知识点
金属及其化合物化学知识点金属及其化合物是中学化学必修三第三章的内容，我们学习完这一章的时候要刚好总结学问点。
今日我在这给大家整理了金属及其化合物化学学问点_高一化学学问点笔记，接下来随着我一起来看看吧!中学化学学问点:金属及其化合物必修3 第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质一、钠Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
2、单质钠的化学性质：①钠与O2反响常温下：4Na + O2=2Na2O (新切开的钠放在空气中简单变暗)加热时：2Na + O2==Na2O2 (钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
)Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有复原性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。
②钠与H2O反响2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(留意配平)试验现象：“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反响猛烈;熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
③钠与盐溶液反响如钠与CuSO4溶液反响，应当先是钠与H2O反响生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反响，有关化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑试验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反响时，先与水反响生成相应的碱，碱再和盐溶液反响④钠与酸反响：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反响猛烈)离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑3、钠的存在：以化合态存在。
4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
5、钠在空气中的改变过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(结晶)→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。
人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物-知识点总结
高一化学金属及其化合物知识点总结1 ．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。
（1 ）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。
（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。
2．金属单质的用途：（1 ）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。
（2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。
（3）利用铝的良好导电性，做导线。
利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。
3．金属化合物的用途：（1 ）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。
（2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。
（3）明矾做净水剂。
4．金属的分类：（1 ）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。
（2）根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、银，密度小于4.5g/cm3 的金属是轻金属：如钠、镁、铝。
5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。
1 ）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。
2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。
4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（CO 、NO）。
（5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
（6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物（CO2）。
_必修一第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质
巩固练习
• A、教材P54 xt7（2）、（4）、9 • B、优佳学案P54-55 例1及其“迁移应
用”、例2及其“迁移应用”
第四课时
铝与氢氧化钠溶液的反应
• 教学目标： • 通过实验探究，掌握铝与氢氧化钠溶液
的反应 • 重、难点： • 铝与氢氧化钠溶液反应
默写
1、写出钠与水反应的化学方程式和离子方 程式。
响声，有蓝色沉淀产生。
反应： (1)2Na +2 H2O = 2NaOH + H2 ↑
(2)2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 总反应方程式： 2Na +2 H2O +CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
解释：课本P30页
当堂检测
• 配套检测卷P145 “课时训练12” № 8、9 • 配套检测卷P147 “课时训练13” №1、2、
反应：
2Mg
+
点燃
O2 ===
2MgO
常温或加热
4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3
活泼金属 空气 表层生成氧化物（氧化膜）
氧化膜 疏松—Fe2O3等（能加快金属腐蚀） 致密—Al2O3、MgO等（使金属在空气中具有自身反腐蚀能力）
默写
1、占地壳中的含量居于前5位的元素的名称和符 号依次是： 、 、 、 。
• 钠与氧气的反应
占地壳中的含量居于前六位的元素依次是：氧（O）、 硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）、钠（Na）。
主 要 元 素 在 地 壳 中 的 含 量
★你在日常生活中见到了哪些金属物品？ 它们都有些什么样的性质呢？
金属及其化合物的性质
Na2O2
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2
焰色反应：Na→黄色，K→紫色(透过蓝色钴玻璃)
碳酸钠与碳酸氢钠
物质 俗名
Na2CO3
纯碱、苏打
NaHCO3
小苏打 细小白色晶体
白色粉末，Na2CO3遇水 颜色、状态 Na2CO3•×H2O在干燥 空气中 Na2CO3粉末。 溶解性 与酚酞反应
2、为何不能用手直接拿钠？ 因为手上有汗，汗里含有水份，钠会与水反应。
3、如果钠着火了，该如何灭火？
不能用水或湿布灭火，因为钠会与水反应， 因此只能用沙土来灭火。
4 、能否把钠保存在四氯化碳(CCl4)中？ 不能。因为钠的密度比四氯化碳小，会浮于四氯 化碳液面之上，四氯化碳无法隔绝空气与水蒸气。
金属与盐溶液的反应
4、关于NaHCO3的叙述，不正确的是（ AD） A．它是一种白色粉末，溶解度大于Na2CO3 B．加热至250℃左右，可完全分解，利用这种性质，可 由NaHCO3制取纯碱 C．与Na2CO3相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反应 后，NaHCO3可得到较多的二氧化碳 D．其分子为NaHCO3· 10H2O在空气中会风化 5、现代建筑的门窗框架，常用电解加工成古铜色的硬铝 制造，这硬铝是 （ ） D A. 表面有氧化膜的纯铝 B. Al—Ag合金 C. Al—Si合金 D. Mg—Al—Si—Cu—Mn合金 6、质量的两块铝片，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶 液反应，产生气体的体积比是（ D ） A．2∶3 B. 3∶2 C. 2∶1 D. 1∶1
化学必修
第三章 金属及其化合物
地 壳 中 各 元 素 含 量 图
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金属与氧气的反应 金属与水的反应 金属与酸的反应 某些金属与碱的反应 金属与盐溶液的反应 金属与氧化物 金属与氢氧化物
盐 常见合金的重要应用 正确选用金属材料
四
种
基
本
反
应 化
离
学
子
反
反
应
应
氧 化 还 原 反 应
金属单质
金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al锌铁Sn Pb (H) Cu汞Ag
镁
①
Mg
MgO
⑥
⑤
②
③
Mg(OH)2 ④ MgSO4
镁单质的性质
镁的氧化物的性质
铝
Al
①
③
⑤
Al2O3
④ ⑥
② ⑦
NaAlO2 ⑧ Al(OH)3
○11
⑨
⑩ AlCl3
KAl ( SO4) 2
H++AlO2-+H2O Al(OH)3
Al3++3OH-
铝单质的性质
铝的氧化物的性质
铝的氢氧化物的性质
铁单质的腐蚀与防护
铁的氧化物的性质
铁的氢氧化物的性质
铁三角
Fe3+
Fe2+
Fe2＋与Fe3＋的检验
Fe3＋的检验
Fe2＋的检验
观察颜色：黄色溶液加氢氧化钠 溶液：产生红褐色沉淀。
Fe3＋＋3OH－ Fe(OH)3↓(红褐 色)加KSCN溶液：溶液呈红色 Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3 黄色 无色 血红色
(填仪器名称)。
(3)根据图示信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为
。
例题：
由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生 的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下
【答案】 (1)① Fe2O3 2Al
Al2O3 2Fe
(NaCl熔点为801 ℃; AlCl3 在181 ℃升华)
热点题型 【典例 1】下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（ ）
选项 X
A
Na
B
Cu
C
C
D
Si
Y NaOH CuSO3 CO SiO2
Z NaHCO3 Cu（OH）2 CO2 H2SiO3
【典例2】
下列反应的离子方程式正确的是( )
A.过氧化钠溶于水: Na2O2 2H2O
2Na 2OH 2H2 ↑
2. 由 Na2O2 、 Na2CO3 、 NaHCO3 、NaCl中某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体
放出。将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热,有气 体放出,下列判断正确的是( ) A.混合物中一定有 Na2O2 、 NaHCO3 B.混合物中一定含有 Na2CO3 、 NaHCO3 、 Na2O2 C.混合物中一定不含 Na2O2 、NaCl D.混合物中一定不含有 Na2CO3 、NaCl
。
(4) 在 铝 电 解 池 中 , 金 属 铝 为
极。熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以 AlCl4 和
Al2Cl7 形式存在,铝电极的主要电极反应式为
。
(5) 钢 材 镀 铝 后 , 表 面 形 成 的 致 密 氧 化 铝 膜 能 防 止 钢 材 腐 蚀 , 其 原 因
是
。
② 3SiO2 4Al
金属原子失去电 子的能力(还原性)
强
弱
金属阳离子得电 子的能力(氧化性)
弱
强
与氧气化合 常温下易 常温下缓慢氧化 置换水中的H+ 常温置换 加热置换
加热反应 不能置换
置换酸中的H+ 能置换 与盐溶液反应 先与水
不能置换 前面的金属可置换出后面的金属
自然界中存在 冶炼方法
化合态
化合态和游离 态
电解熔融物
特殊性质总结：
一、既能与酸反应，又能与碱反应的物质 （1）单质：Al、Zn、Cl2（与还原性酸如H2SO3、HI、HBr、H2S等发 生氧化还原反应）、S（与氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸等发生氧化 还原反应，与NaOH等强碱在加热条件下发生歧化反应）。 （2）两性氧化物：Al2O3、ZnO等。 （3）两性氢氧化物：Al（OH）3、Zn（OH）2等。 （4）弱酸的铵盐：如（NH4）2CO3、（NH4）2SO3等。 （5）弱酸的酸式盐：如NaHCO3、NaHSO3等。
还原剂置换
加热法
Pt Au
不能
游离 态 富集
金属单质
1. 金属晶体的特点：金属晶体是由金属阳离子和自由 电子组成，其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离 子，而可以在整个金属中自由移动。
2. 金属的特点
①常温下，单质都是固体，汞(Hg)除外；
②大多数金属呈银白色，有金属光泽，但
金(Au)—黄—色，铜(Cu)—红—色，铋(Bi)—微— 红色，铅(Pb)—蓝— 色白
Fe(OH)3 红褐 不溶 差 3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O
离子 Na+ K+ NH4+
Fe3+
Fe2+
Cu2+ Mg2+ Al3+
试剂 焰色反应 焰色反应
NaOH溶液
①KSCN溶液 ②NaOH、氨水等
碱液 ③苯酚溶液
离子检验
现象 火焰呈黄色 透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色 加热，生成能使红色石蕊试纸变 蓝的气体
B.铜片加入稀硝酸中: Cu NO3 4H
Cu2 NO ↑ 2H2O
C.氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3 3NH3 H2O
Al
(OH
)3
3NH
4
D.在 Ca(HCO3 )2 溶液中加入过量NaOH溶液: Ca2 OH HCO3
O2 Cl2/HCl 熔融电解
CO2
H2O电解
NaCl
钠单质的性质
钠的氧化物的性质
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
例题：
1. 钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性,但K比Na的活泼性强,下面是根据Na的性质对K的性质
的预测,其中正确的是( ) A.K是银白色金属,硬度大,熔点高 B.K可以被空气中的氧气所氧化,且产物只有 K2O C.K与水能够反应,但不如Na与水的反应剧烈,产物都有氢气 D.K也可以与氯气反应,且比Na与氯气的反应剧烈
铜
例题：
相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较,相等的是 ( )
①铜片消耗完所需时间;②反应生成的气体体积(标准状况);③反应中氧化剂得到的电子总
数;④反应后溶液中铜离子的浓度
A.①③B.②④ຫໍສະໝຸດ C.③④D.只有①
03
按物质分类学习金属
知识结构
金属的 金 化学性质 属 及 其 化 合 物 金属化合物
二、常见物质的颜色 （1）有颜色的单质：F2、Cl2； （2）无色气体单质：N2、H2、O2； （3）有色气态化合物：NO2（红棕色）； （4）常见固体的颜色：淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr；黄色固体：AgI ；黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、CuO；红色固体：Fe（OH）3（红褐色 ）、Fe2O3（红棕色）、Cu2O（砖红色）、Cu（紫红色）；蓝色固体： CuSO4·5H2O、Cu（OH）2；白色固体：Fe（OH）2、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3；不溶于稀酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl；不溶于稀酸的黄色沉 淀S、AgBr、AgI；常见有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、 Cu2+（蓝色）、MnO4—（紫红色）、溴水（深红棕色）。
2Al2O3 3Si
(2)HCl 、 AlCl3 NaCl
(3)Cl2 2OH
Cl ClO H2O 、
H OH
H2O
(4)阳 Al 4Cl 3e
AlCl4
或 2Al 7Cl 6e
Al2Cl7
(5)致密的氧化铝膜能够阻止氧气、水与钢材的接触,
对钢材起到保护作用
铁
或O2
铁单质的性质
①溶液有黄色变为红色 ②生成红褐色沉淀
③溶液有黄色变为紫色
反应化学方程式或离子方程式
NH4++OH— H2O+NH3↑ ①Fe3++SCN—= [Fe（SCN）] 2+或
Fe3++3SCN—= Fe（SCN）3 ②Fe3++3OH—=Fe（OH）3↓
①KSCN溶液+氯水 或氯气
②NaOH溶液
①加入KSCN无明显现象，再加入 氯水或通入氯气，溶液变为红色
观察颜色：浅绿色溶液加氢氧化
钠溶液：先生成白色沉淀，在空
气中迅速变成灰绿色，最后变成 红褐色Fe2＋＋2OH－ Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2＋O2 ＋2H2O 4Fe(OH)3溶液中先 加KSCN：溶液不呈红色，再加 氯水或稀HNO3溶液呈红色。
例题：
将某合金(仅含铜、铁)全部投入50 mL b mol L1 的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO 是唯一的还原产物),下列说法正确的是( ) A.若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始 溶解 B.若金属全部溶解,则溶液中一定含有 Fe3 C.若硝酸有剩余,溶液中可能含有 Fe2 D.若金属全部溶解,且产生336 mL气体(标准状况下),则
向滤液中加入 AgNO3 溶液未见沉淀产生。 ③另取10 mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀,当沉淀增加到一定量后开始产生 气体(必要时可加热),最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入,沉淀和气体的变化关系如 下图所示。
【答案】