化学 学生实验报告
化学日常小实验报告
一、实验目的1. 培养学生动手操作和实验技能；2. 了解化学实验的基本操作方法；3. 学习观察和分析化学实验现象；4. 掌握实验数据的记录和整理方法。
二、实验器材1. 实验桌；2. 试管、烧杯、漏斗、滴管、酒精灯、铁架台、玻璃棒；3. 氢氧化钠、盐酸、氯化钠、硫酸铜、蒸馏水、酚酞指示剂。
三、实验步骤1. 氢氧化钠溶液的配制（1）称取5g氢氧化钠固体，置于烧杯中；（2）加入适量蒸馏水，搅拌溶解；（3）将溶液转移到100mL容量瓶中，定容至刻度线；（4）将溶液置于试剂架上备用。
2. 盐酸与氢氧化钠的中和反应（1）取一定量的氢氧化钠溶液于试管中；（2）加入几滴酚酞指示剂，观察溶液颜色变化；（3）逐滴加入盐酸，观察溶液颜色变化，直至溶液由红色变为无色；（4）记录所消耗的盐酸体积，计算反应消耗的氢氧化钠的物质的量。
3. 氯化钠溶液的配制（1）称取5.85g氯化钠固体，置于烧杯中；（2）加入适量蒸馏水，搅拌溶解；（3）将溶液转移到100mL容量瓶中，定容至刻度线；（4）将溶液置于试剂架上备用。
4. 硫酸铜溶液的配制（1）称取0.5g硫酸铜固体，置于烧杯中；（2）加入适量蒸馏水，搅拌溶解；（3）将溶液转移到100mL容量瓶中，定容至刻度线；（4）将溶液置于试剂架上备用。
5. 硫酸铜与铁的反应（1）取一定量的硫酸铜溶液于试管中；（2）加入适量铁粉，观察溶液颜色变化；（3）待反应停止后，过滤溶液，观察滤液颜色；（4）记录实验现象，分析反应过程。
四、实验数据记录与处理1. 氢氧化钠溶液的配制：5g氢氧化钠，100mL容量瓶，定容至刻度线；2. 盐酸与氢氧化钠的中和反应：消耗盐酸体积为10.0mL，反应消耗的氢氧化钠的物质的量为0.05mol；3. 氯化钠溶液的配制：5.85g氯化钠，100mL容量瓶，定容至刻度线；4. 硫酸铜溶液的配制：0.5g硫酸铜，100mL容量瓶，定容至刻度线；5. 硫酸铜与铁的反应：溶液颜色由蓝色变为浅绿色，产生黑色沉淀。
化学彩色火焰实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解火焰颜色的产生原理；2. 掌握化学实验的基本操作；3. 通过实验观察不同元素在火焰中的颜色，加深对元素性质的理解。
二、实验原理火焰颜色的产生是由于火焰中的气体分子、原子在高温下被激发，跃迁到高能级，随后释放能量回到低能级，产生特定颜色的光。
不同元素在火焰中激发的光谱线不同，因此可以观察到不同的颜色。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酒精灯、酒精、镊子、石棉网、玻璃棒、玻璃片、滤色片、显微镜等；2. 试剂：钠盐、钾盐、钙盐、铜盐、锂盐等。
四、实验步骤1. 准备实验器材，将钠盐、钾盐、钙盐、铜盐、锂盐分别放在玻璃片上；2. 用镊子夹取少量试剂，放入酒精灯火焰中加热；3. 观察火焰颜色，记录实验结果；4. 用滤色片观察火焰颜色，记录实验结果；5. 重复实验，确保实验结果的准确性。
五、实验结果与分析1. 钠盐：火焰呈黄色；2. 钾盐：火焰呈紫色；3. 钙盐：火焰呈砖红色；4. 铜盐：火焰呈绿色；5. 锂盐：火焰呈红色。
通过实验，我们可以发现，不同元素在火焰中激发的光谱线不同，因此可以观察到不同的颜色。
这是因为每种元素的原子结构不同，激发时产生的光谱线也不同。
六、实验讨论1. 实验过程中，要注意安全，避免酒精灯火焰烧伤；2. 实验结果受多种因素影响，如试剂的纯度、实验操作等；3. 实验过程中，要仔细观察火焰颜色，以便准确记录实验结果。
七、实验总结本次实验通过观察不同元素在火焰中的颜色，加深了对元素性质的理解。
实验过程中，我们掌握了化学实验的基本操作，提高了实验技能。
同时，实验结果也表明，不同元素在火焰中激发的光谱线不同，这为元素的分析和鉴定提供了依据。
八、参考文献[1] 张华，李明. 化学实验教程[M]. 北京：高等教育出版社，2010.[2] 王志刚，张晓红. 化学实验[M]. 北京：化学工业出版社，2012.第2篇实验名称：化学彩色火焰实验实验日期：____年__月__日实验地点：化学实验室实验目的：1. 观察不同金属离子在火焰中产生的颜色变化。
化学实验报告范例（通用15篇）
化学实验报告范例（通用15篇）化学实验报告范例篇1实验步骤(1) 在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(2) 加热实验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;(3) 在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管;(4) 待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤实验可以反复多次)(5) 实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。
实验现象及现象解释：实验编号实验现象现象解释(1) 木条不复燃(2) 木条不复燃 H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃.(3) 3H2O2产生大量气泡木条复燃MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木条复然(4) 新加入的H2O2产生大量气泡因为MnO2继续作为催化挤的作用!H2O2继续分解(5) 5MnO2的质量不变因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质量化学实验报告范例篇2实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定实验目的：学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理：h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。
常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法：一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。
移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
化学实验中实验报告
实验名称：硫酸铜与铁反应一、实验目的1. 了解硫酸铜与铁反应的基本原理和反应过程。
2. 观察反应现象，掌握实验操作技能。
3. 培养实验思维和科学探究能力。
二、实验原理硫酸铜与铁反应的化学方程式为：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。
该反应属于置换反应，即活泼金属置换出金属盐中的不活泼金属。
三、实验器材1. 硫酸铜溶液：0.1mol/L2. 铁片：1cm×1cm×1mm3. 试管：10mL4. 试管夹：1个5. 烧杯：50mL6. 滴管：1个7. 玻璃棒：1根8. 铁架台：1个9. 研钵：1个10. 研杵：1个11. 纯净水：适量四、实验步骤1. 将硫酸铜溶液倒入试管中，约5mL。
2. 用研钵将铁片研成粉末，然后将铁粉倒入烧杯中。
3. 用滴管向烧杯中加入适量的纯净水，使铁粉充分溶解。
4. 将烧杯中的溶液倒入试管中，使试管中的溶液约5mL。
5. 用试管夹夹住试管，轻轻振荡，观察反应现象。
6. 观察一段时间后，取出试管，用滴管滴加少量稀硫酸，观察溶液颜色变化。
7. 记录实验数据。
五、实验现象1. 铁片与硫酸铜溶液反应时，溶液逐渐变为浅绿色，有红色固体析出。
2. 反应结束后，滴加稀硫酸，溶液颜色变为蓝色。
六、实验数据1. 反应时间：约5分钟。
2. 反应温度：室温。
3. 溶液颜色变化：由蓝色变为浅绿色，再变为蓝色。
七、实验结果分析1. 铁片与硫酸铜溶液反应时，铁片表面析出红色固体，这是铜的析出。
说明铁比铜活泼，能置换出铜。
2. 反应结束后，滴加稀硫酸，溶液颜色变为蓝色，说明溶液中的铜离子被还原，形成了CuSO4。
八、实验总结本次实验成功实现了硫酸铜与铁的反应，观察到了反应现象，并记录了实验数据。
通过实验，我们了解了硫酸铜与铁反应的基本原理，掌握了实验操作技能，培养了实验思维和科学探究能力。
九、实验反思1. 实验过程中，应严格控制实验条件，如反应时间、温度等，以确保实验结果的准确性。
探究实验报告册化学(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉化学实验的基本操作和注意事项。
2. 掌握化学实验的基本技能，如滴定、过滤、蒸发等。
3. 学习化学实验的基本原理和方法，培养实验操作能力。
4. 培养科学探究精神和严谨的实验态度。
二、实验内容1. 氧气的制取与检验2. 铁的化学性质3. 氢气的制取与检验4. 盐酸和氢氧化钠的中和滴定5. 氯化钠的溶解度测定6. 铜的化学性质7. 铝的化学性质8. 氢氧化铁胶体的制备与性质9. 氢氧化钠溶液的配制10. 硫酸铜溶液的配制三、实验步骤1. 氧气的制取与检验（1）取一定量的过氧化氢溶液，加入少量二氧化锰，用导管将氧气导入集气瓶中。
（2）检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃。
2. 铁的化学性质（1）取少量铁粉，加入稀盐酸中，观察铁粉与盐酸的反应。
（2）取少量铁粉，加入硫酸铜溶液中，观察铁粉与硫酸铜的反应。
3. 氢气的制取与检验（1）取一定量的锌粒，加入稀盐酸中，用导管将氢气导入集气瓶中。
（2）检验氢气：将氢气点燃，观察火焰颜色。
4. 盐酸和氢氧化钠的中和滴定（1）用滴定管取一定体积的盐酸溶液，放入锥形瓶中。
（2）用滴定管取一定体积的氢氧化钠溶液，逐滴加入锥形瓶中，观察颜色变化。
（3）记录滴定终点，计算所需氢氧化钠溶液的体积。
5. 氯化钠的溶解度测定（1）取一定量的氯化钠固体，放入烧杯中，加入适量蒸馏水。
（2）用玻璃棒搅拌，观察氯化钠是否完全溶解。
（3）记录溶解度。
6. 铜的化学性质（1）取少量铜片，加入稀硫酸中，观察铜片与稀硫酸的反应。
（2）取少量铜片，加入硝酸银溶液中，观察铜片与硝酸银的反应。
7. 铝的化学性质（1）取少量铝片，加入稀盐酸中，观察铝片与稀盐酸的反应。
（2）取少量铝片，加入氢氧化钠溶液中，观察铝片与氢氧化钠的反应。
8. 氢氧化铁胶体的制备与性质（1）取少量氯化铁溶液，加入蒸馏水中，搅拌。
（2）观察氢氧化铁胶体的颜色和性质。
9. 氢氧化钠溶液的配制（1）称取一定量的氢氧化钠固体，放入烧杯中。
化学实验报告范文
化学实验报告范文
《化学实验报告》
实验目的：通过本次实验，掌握化学实验的基本操作技能，理解化学反应的原理和特点，培养实验思维和实验技能。
实验原理：根据原料氯化钠（NaCl）和硫酸铜（CuSO4）的
化学性质，通过一系列的化学反应，观察并记录产物的性质和颜色变化。
实验步骤：
1. 取一定量的氯化钠溶液，并加入硫酸铜溶液，观察产物的产生和现象。
2. 在试管中加入氯化钠固体，并倒入硫酸铜溶液，观察产物的颜色变化和生成气体。
3. 重复以上步骤，记录实验现象和结果。
实验结果：在实验过程中，氯化钠和硫酸铜发生化学反应，产生了白色固体（氯化铜）和氯化钠溶液。
在试验的第二步骤中，产生了浅蓝色的沉淀（硫酸钠），并释放出气泡，观察到了气体的生成现象。
实验总结：本次化学实验通过观察不同试验条件下反应产物的变化，进一步加深了对化学反应的理解。
通过实际操作，学生们能够更加直观地感受到化学反应的现象和特点，进一步增强了实验操作的技能和实验思维。
实验安全注意事项：在实验过程中，要注意化学试剂的安全使用，避免产生有害气体或溶液溅出等情况。
实验完毕后，要及时清理实验台和试管，保持实验室的整洁和安全。
2024年化学专业实习报告范本
2024年化学专业实习报告范本一、实习概况本次实习是我在2023年暑期期间在某某公司进行的。
实习期为两个月，地点位于某某市某某区。
在实习期间，我主要参与了某某项目的研发工作。
该项目旨在开发一种新型的催化剂，用于有机合成反应的催化剂设计和优化。
我主要负责实验室的日常操作、数据分析和文献调研等工作，并参与了一些重要实验的设计与实施。
二、实习收获通过本次实习，我收获了许多宝贵的经验和知识。
首先，在实验操作方面，我学会了如何准确地配制实验所需的溶液和催化剂，并且掌握了一些常用的实验技巧，如真空干燥、溶剂蒸馏等。
此外，在实验过程中，我还学会了如何安全地操作实验室仪器设备，并能够熟练地运用热力学和动力学知识来解释实验中所观察到的现象。
其次，在数据分析方面，我学到了如何正确地处理和解读实验数据，并使用统计学方法对数据进行分析。
通过对实验数据的处理和解读，我增强了对化学反应机理和催化剂性能关系的理解，并能够更好地指导实验的设计和优化。
此外，本次实习还使我加深了对化学文献的阅读和写作的理解。
在实习期间，我不仅花了大量的时间阅读相关的科学文献，理解和掌握了前沿研究进展，还学会了如何撰写科学实验报告和论文。
这些能力的提升对我的学术研究和未来的科研生涯都有着重要的意义。
三、实习心得在实习期间，我深刻地认识到化学实验工作需要耐心和细心。
有时候，实验结果并不如预期，甚至会出现各种问题和困难。
在这种情况下，面对挫折和困难，我学会了保持冷静，并寻找解决问题的方法和途径。
通过与导师和同事的交流和合作，我逐渐找到了解决问题的办法，并最终成功地完成了实验任务。
此外，与导师和同事的交流也是我在实习期间的重要经验之一。
通过与导师和同事的交流，我了解到了科研工作中的一些重要思维方式和工作方法，同时也从他们身上学到了许多宝贵的经验和知识。
通过与他们的交流和合作，我不仅学会了如何与他人合作，还提高了自己的沟通和团队合作能力。
最后，本次实习也使我更加坚定了我对化学研究的兴趣和追求。
实验化学实验报告
巩留县阿尕尔森乡头道湾学校巩留县阿尕尔森乡头道湾学校巩留县阿尕尔森乡头道湾学校篇二：大学化学实验报告(全) 化学原理ⅱ实验王业飞吕开河葛际江戴彩丽焦翠于连香中国石油大学（华东）石油工程学院2007 年 2 月目录前言………………………………………………………………………………1 实验一三组分相图的制备…………………………………………………….3 实验二最大压差法测表面张力…………………………………………….6 实验三溶胶的制备与电泳……………………………………………………11 实验四无机电解质的聚沉作用与高分子的絮凝作用...........................16 实验五乳状液的制备、鉴别和破坏................................................20 实验六聚丙烯酰胺的合成与水解...................................................24 实验七聚合物分子量的测定---粘度法..........................................26 实验八原油/水界面张力测定（滴体积法）.......................................31 实验九聚合物综合性能评价 (33)附录一苯－水的相互溶解度…………………………………………………35 附录二不同温度下水的密度、粘度和表面张力.................................36 附录三某些液体的密度...............................................................37 附录四不同温度时某些液体的表面张力..........................................38 附录五彼此相互饱和的两种液体的界面张力....................................39 附录六不同温度时水的介电常数...................................................39 附录七722 型分光光度计 (40)1前言一.化学原理（ⅱ）实验的目的化学原理（ⅱ）实验是化学原理（ⅱ）课程的重要组成部分，其主要目的有以下四点：1.了解化学原理（ⅱ）的研究方法，学习化学原理（ⅱ）中的某些实验技能，培养根据所学原理设计实验、选择和使用仪器的能力；2.训练观察现象、正确记录和处理实验数据、运用所学知识综合分析实验结果的能力；3.验证化学原理（ⅱ）主要理论的正确性，巩固和加深对这些理论的理解；4.培养严肃认真的科学态度和严格细致的工作作风。
化学实验报告 大学
化学实验报告大学化学实验报告引言：化学实验作为大学化学课程的重要组成部分，旨在帮助学生巩固理论知识，培养实验操作能力，并加深对化学原理的理解。
本次实验旨在探究某一化学反应的反应速率，并分析其影响因素。
实验目的：本实验的目的是研究某一化学反应的反应速率，并分析其影响因素。
实验原理：反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的量。
反应速率受多种因素影响，包括温度、浓度、催化剂等。
本实验选择了某一具体反应，通过改变温度和浓度，来研究其对反应速率的影响。
实验步骤：1. 准备实验所需材料和设备：试剂A、试剂B、试管、移液管等。
2. 在实验室条件下，按照一定比例将试剂A和试剂B分别放入两个试管中。
3. 分别改变试剂A和试剂B的浓度，将实验组分为多组，并记录每组的浓度和温度。
4. 在相同温度下，将试剂A和试剂B混合，开始计时，记录反应开始时的时间。
5. 每隔一段时间，取出试管，观察反应的进行，并记录反应时间。
6. 当反应达到一定程度后，停止计时，记录反应时间。
实验结果：根据实验数据，我们可以得出不同浓度和温度下反应速率的变化趋势。
随着浓度的增加，反应速率呈正相关关系，即浓度越高，反应速率越快。
而随着温度的升高，反应速率也呈正相关关系，即温度越高，反应速率越快。
实验讨论：通过本实验的结果，我们可以推断出反应速率与浓度和温度有密切关系。
浓度的增加会增加反应物之间的碰撞频率，从而加快反应速率。
而温度的升高会增加反应物的动能，使分子运动更加剧烈，碰撞能量增加，从而导致反应速率提高。
实验结论：本实验通过研究某一化学反应的反应速率，发现浓度和温度对反应速率有显著影响。
浓度越高、温度越高，反应速率越快。
这一结论对于理解化学反应速率的影响因素具有重要意义。
实验总结：本次化学实验通过实际操作，使我对化学反应速率的影响因素有了更深入的了解。
实验过程中，我们不仅学习了实验操作的技巧，还加深了对化学原理的理解。
通过观察实验结果，我们得出了浓度和温度对反应速率的影响规律，为今后的研究提供了基础。
定性化学实验报告范文(3篇)
第1篇实验题目：氢氧化钠与硫酸铜反应的定性分析一、实验目的1. 观察氢氧化钠与硫酸铜反应的现象。
2. 验证反应生成的产物。
3. 理解复分解反应的基本原理。
二、实验原理氢氧化钠（NaOH）与硫酸铜（CuSO4）发生复分解反应，生成氢氧化铜（Cu(OH)2）沉淀和硫酸钠（Na2SO4）。
该反应的化学方程式如下：\[ 2NaOH + CuSO_4 \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4 \]氢氧化铜为蓝色沉淀，硫酸钠可溶于水。
三、实验仪器和药品1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、滤液瓶、量筒、滴管。
2. 药品：氢氧化钠溶液（1mol/L）、硫酸铜溶液（1mol/L）、蒸馏水。
四、实验装置图（此处应插入实验装置图）五、实验步骤1. 取两个烧杯，分别加入10ml氢氧化钠溶液和10ml硫酸铜溶液。
2. 用玻璃棒搅拌两个烧杯中的溶液，使其充分混合。
3. 观察溶液颜色的变化，记录现象。
4. 待沉淀完全生成后，用漏斗和滤纸将沉淀与溶液分离。
5. 收集沉淀，用少量蒸馏水洗涤沉淀。
6. 将洗涤后的沉淀置于烧杯中，加入少量硫酸铜溶液，观察沉淀是否溶解。
7. 将沉淀与溶液分离，观察现象。
六、实验数据及处理1. 混合氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液后，溶液由蓝色变为绿色，生成蓝色沉淀。
2. 沉淀经过洗涤后，颜色仍然为蓝色。
3. 将沉淀与硫酸铜溶液混合，沉淀不溶解。
七、结果讨论1. 实验结果显示，氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应，生成了氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
2. 氢氧化铜沉淀为蓝色，与实验原理相符。
3. 沉淀经过洗涤后，颜色仍然为蓝色，说明沉淀中的氢氧化铜未发生溶解。
4. 将沉淀与硫酸铜溶液混合，沉淀不溶解，说明生成的氢氧化铜与硫酸铜不发生反应。
八、结论通过本次实验，我们成功观察到了氢氧化钠与硫酸铜反应的现象，并验证了反应生成的产物。
实验结果表明，氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应，生成了氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
趣味化学实验的实验报告
一、实验目的1. 了解化学反应的基本原理。
2. 培养学生的动手操作能力和观察能力。
3. 增强学生对化学学科的兴趣。
二、实验原理火山喷发实验是通过碳酸钠和醋酸的反应来模拟火山喷发现象。
碳酸钠与醋酸反应生成二氧化碳气体、水和乙酸钠。
二氧化碳气体的产生导致溶液体积膨胀，从而产生火山喷发效果。
化学方程式：Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2O + CO2↑三、实验器材1. 碳酸钠（Na2CO3）固体2. 醋酸（CH3COOH）溶液3. 烧杯4. 滴管5. 滤纸6. 搅拌棒7. 橡皮筋8. 透明胶带9. 实验记录表四、实验步骤1. 准备实验器材，将碳酸钠固体放入烧杯中。
2. 用滴管吸取适量醋酸溶液，滴入烧杯中，观察反应现象。
3. 观察溶液产生气泡，逐渐膨胀，形成火山喷发效果。
4. 用橡皮筋将烧杯口封住，继续观察火山喷发过程。
5. 待喷发结束后，用滤纸将烧杯内的溶液过滤，收集乙酸钠溶液。
6. 记录实验数据，分析实验现象。
五、实验结果与分析1. 实验现象：碳酸钠与醋酸反应时，溶液产生大量气泡，形成火山喷发效果。
喷发过程中，气泡逐渐膨胀，最终导致溶液体积增大，火山喷发现象明显。
2. 实验分析：碳酸钠与醋酸反应生成的二氧化碳气体是导致火山喷发的主要原因。
二氧化碳气体产生时，溶液体积膨胀，形成喷发效果。
实验过程中，溶液逐渐变浑浊，说明乙酸钠溶解度较小，部分乙酸钠以沉淀形式存在。
六、实验总结1. 通过本次实验，我们了解了化学反应的基本原理，掌握了火山喷发实验的操作方法。
2. 实验过程中，学生积极参与，观察能力和动手操作能力得到提高。
3. 本次实验激发了学生对化学学科的兴趣，有助于培养学生的创新意识和实践能力。
七、注意事项1. 实验过程中，注意安全，避免接触实验药品。
2. 实验结束后，将实验器材清洗干净，保持实验室整洁。
3. 实验数据要准确记录，以便分析实验现象。
八、拓展思考1. 尝试使用其他物质替代碳酸钠或醋酸，观察火山喷发效果。
化学实验安全实验报告(8篇)
化学实验安全实验报告(8篇)化学实验安全实验报告1实验目的：知道成功在什么的作用下会生成美好的物质实验器材：成功溶液、懒惰溶液、半途而废溶液、奋斗溶液、牺牲溶液各一瓶，试管若干支，滴管实验过程：取四支装有成功溶液的试管，分别标有A、B、C、D第一步：取A试管，用滴管吸取懒惰溶液，滴入A试管，振荡，发现A试管内液体变得浑浊，生成了墨绿色的粘稠状沉淀。
第二步：取B试管，用滴管吸取半途而废溶液，滴入B试管，振荡，观察到B试管中生成了黑色沉淀同时还有臭味生成。
第三步：取C试管，用滴管吸取奋斗溶液，滴入C试管，振荡，发现C试管中有气体生成，闻到一种叫做胜利的气体。
第四步：取D试管，用滴管吸取牺牲溶液，滴入D试管，振荡，发现D试管中生成了一种明亮的红色物质。
补充实验：取A、B试管中生成的物质，分别加入奋斗溶液和牺牲溶液，振荡，发现A、B试管中的沉淀都消失了，取而代之的是一种淡蓝色，类似水晶的颜色，还有香气生成。
实验结论：成功可以和奋斗，和牺牲生成美好的物质；和懒惰，和半途而废只会生成难看的物质。
此实验告诉我们，成功与否关键在于你是否选对了条件辅助它，如果你选择了奋斗和牺牲，那么恭喜你，你收获了；如果你选择了懒惰和半途而废，那么很不幸，你失败了。
化学实验安全实验报告2实验教学，是学校教学工作的重要组成部分，是全面贯彻国家教育方针，提高教育水平和质量的重要手段，也是培养学生创新精神和实践能力的有效途径。
因此，建筑系把实验教学作为常规教学的重要组成部分和必须完成的教学任务来看待。
为了确保实验室及建筑测量室的安全，我系于4月x日对各实验室进行了安全检查，现具体总结如下：一、基本情况建筑系专业教师配备齐全，实验室有专人专管，且实验室及建筑测量室各项配备齐全，在各方面做好实验室及建筑测量室的相应工作。
1、以防护为主，确保实验教学安全确保实验室安全是为了育人，育人必须安全。
在实验室管理过程中时时、处处、事事都要把安全放在首位。
化学的基本实验报告(3篇)
实验名称：化学实验室基本操作技能训练实验日期：2023年X月X日实验地点：化学实验室实验人员：XXX、XXX、XXX实验目的：1. 熟悉化学实验室的基本操作规程。
2. 掌握化学仪器的使用方法。
3. 学会正确进行化学实验记录。
实验原理：本实验旨在通过一系列基本操作，使实验者熟悉化学实验室的安全规范、操作流程以及化学仪器的使用方法。
实验材料：1. 化学试剂：NaOH、HCl、NaCl、KNO3等。
2. 实验仪器：烧杯、试管、酒精灯、滴定管、移液管、量筒、玻璃棒、铁架台、胶头滴管等。
3. 实验用品：实验报告纸、实验记录本、笔等。
实验步骤：一、称量1. 使用托盘天平称取一定量的NaOH固体。
2. 将称量好的NaOH固体放入烧杯中。
二、溶解1. 向烧杯中加入适量的蒸馏水。
2. 用玻璃棒搅拌，直至NaOH固体完全溶解。
1. 将溶解好的NaOH溶液转移到滴定管中。
2. 准确量取一定体积的HCl溶液于锥形瓶中。
3. 用移液管将NaOH溶液滴加到锥形瓶中，直至溶液颜色发生变化。
4. 记录消耗的NaOH溶液体积。
四、数据处理1. 根据实验数据，计算HCl溶液的浓度。
2. 记录实验结果。
实验结果：1. 称量NaOH固体质量：5.00g2. NaOH溶液浓度：0.1mol/L3. 消耗的NaOH溶液体积：20.00mL4. HCl溶液浓度：0.1mol/L实验讨论：1. 实验过程中，注意操作规范，确保实验安全。
2. 在称量过程中，注意使用天平的准确性和称量速度，避免误差。
3. 在溶解过程中，搅拌要均匀，防止局部过热。
4. 在滴定过程中，注意观察溶液颜色的变化，确保滴定终点准确。
5. 数据处理过程中，注意单位的转换和计算精度。
实验总结：通过本次实验，我们掌握了化学实验室的基本操作规程，熟悉了化学仪器的使用方法。
在实验过程中，我们注重操作规范，确保了实验的安全性。
同时，通过数据处理，我们得到了准确的实验结果。
在今后的实验中，我们将继续提高实验技能，为化学研究奠定坚实基础。
化学系学生实习报告范文
化学系学生实习报告范文一、实习单位概况二、实习岗位及工作内容我在实习期间担任的岗位是化验员助理，主要负责协助化验员进行样品收集、试验操作以及数据记录。
具体的工作内容包括收集并准备样品、配制试验液、运行仪器设备、进行实验测试、记录测试数据等。
三、实习过程及所学到的经验在实习期间，我通过实际操作与化验员紧密合作，学习到了很多实用的化学实验技能和实验室操作技巧。
首先，我学会了如何正确收集和准备各种样品，包括固体、液体和气体等样品，以及如何正确保存和编号样品。
其次，我掌握了各种常用试验液的配制方法和标准浓度，以及使用试验仪器设备的注意事项和操作流程。
最后，我了解了常见的化学实验方法和数据处理方法，并学会了如何记录和分析实验结果。
通过实习，我不仅学到了实际的操作技能，还深入了解了企业化学实验室的工作流程和规范。
在实习期间，我始终保持了认真负责的工作态度，并且积极主动地向化验员请教和学习。
通过与化验员的互动和交流，我得到了很多宝贵的实践经验和专业知识。
四、实习成果及展望在整个实习期间，我按照化验员的要求完成了所有的工作任务，并获得了良好的评价。
通过实习，我进一步提高了实验技能和实验室操作能力，增强了团队合作意识和沟通能力。
此外，我还了解了化工企业的生产流程和质量要求，对化学专业的理论知识有了更深入的了解。
未来，我将继续努力学习化学专业知识，提高自己的实验技能，并积极参与实验室的科研项目。
我希望通过不断的学习和实践，将所学知识应用到实际工作中，并为化学科学的发展做出自己的贡献。
五、实习心得体会通过这次实习，我深刻感受到化学专业的实践性和专业性。
实习过程中，我不仅学到了很多实用的实验技能，还体会到了化学实验所需要的细心、耐心和严谨的态度。
同时，实习过程中也让我更加明确了自己专业发展的目标和方向。
我认为实习是大学教育的重要组成部分，它能够让我们把所学的理论知识与实际工作相结合，提高自己的实践能力和综合素质。
因此，我会继续参加相关的实习和实践活动，不断提高自己的专业能力和竞争力。
高一化学实验报告
高一化学实验报告高一化学实验报告一、实验目的本次实验旨在通过观察和分析不同物质在实验条件下的化学反应，探究化学反应的基本原理和规律，培养学生的实验操作技能和观察记录能力。
二、实验器材与试剂1. 实验器材：试管、试管夹、移液管、烧杯、热水浴、温度计等。
2. 试剂：硫酸铜溶液、锌粉、盐酸、氢氧化钠溶液等。
三、实验步骤与观察结果1. 实验一：锌与盐酸的反应将一小块锌片放入试管中，加入适量的盐酸。
观察到锌片迅速溶解，并伴有气泡的产生，同时试管外壁感觉到一定的热量释放。
实验现象解释：盐酸与锌发生反应生成氢气，并伴有放热反应。
2. 实验二：硫酸铜与锌粉的反应取一小勺锌粉放入试管中，加入适量的硫酸铜溶液。
观察到锌粉迅速变黑，并有气泡产生，溶液的颜色由蓝色变为无色。
实验现象解释：锌粉与硫酸铜发生反应，锌被氧化为锌离子，硫酸铜被还原为铜离子，溶液中的铜离子被还原后，颜色消失。
3. 实验三：氢氧化钠与盐酸的反应取一小块氢氧化钠固体放入试管中，加入适量的盐酸。
观察到固体溶解产生气泡，并有一股刺激性气味散发出来。
实验现象解释：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，同时伴有气体的生成。
四、实验结果分析与讨论通过上述实验，我们可以得出以下结论：1. 盐酸与锌的反应是一种酸碱中和反应，生成氯化锌和氢气。
该反应具有放热性质，是一种放热反应。
2. 硫酸铜与锌粉的反应是一种氧化还原反应，锌被氧化为锌离子，硫酸铜被还原为铜离子。
该反应中锌起到还原剂的作用，硫酸铜起到氧化剂的作用。
3. 氢氧化钠与盐酸的反应是一种酸碱中和反应，生成氯化钠和水。
该反应产生了刺激性气味的气体，可能是氯化钠溶液中残留的氯气。
五、实验结论通过本次实验，我们加深了对化学反应的理解和认识。
化学反应是物质之间发生变化的过程，包括酸碱中和反应和氧化还原反应等。
不同物质之间的反应会产生不同的物质和现象，反应速率、放热性质等也会有所不同。
实验过程中，我们还学会了正确使用实验器材和试剂，做好观察记录，并进行结果分析与讨论。
实验报告(学生)
班级：姓名：指导教师：日期：实验题目：观察和描述一对蜡烛及期燃烧的探索1 、培养观察和描述的能力。
2 、学习科学探索的方法。
蜡烛、小木条、烧杯2 个、澄清石灰水1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。
2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部份温度的高低，用烧杯猜测燃烧后的生成物。
3 、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。
班级：姓名：指导教师：日期：实验题目：对人体吸入的空气和呼出的气体的探索探索人体吸入的空气和呼出的气体有何不同水槽、集气瓶4 个、玻璃片4 块、滴管、石灰水、饮料管、小木条1 、用吹气排水法采集两瓶呼出的气体。
2 、采集两瓶空气。
3、在1 瓶空气和1 瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。
4 、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。
5 、对着干燥的玻璃片呼气。
班级：姓名：指导教师：日期：实验题目：化学实验的基本操作熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液一、药品的取用1 、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。
2 、取少量碳酸钠粉末放入试管中，并半试管放在试管架上。
3、量取2ml 盐酸加入到试管2 中，往试管一中滴加盐酸。
二、结物质的加热取2ml 氢氧化钠溶液倒入试管中，滴加硫酸铜溶液，然后在酒精灯火焰上加热。
三、洗涤仪器将本实验中所用的试管、量筒洗干净。
班级：姓名：指导教师：日期：实验题目：制取氧气及氧气的性质1、掌握用KmnO 制取O 的方法4 22、了解O 的化学性质。
2铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、镊子、KmnO、木炭、石灰4水、细铁丝、酒精一、氧气的制取，1、查，先在水槽中装适量的水，再检查装置的气密性。
2、装，往试管中装入KMnO ，并在试管口放一团棉花。
3、定，固定4各仪器(注意，铁夹夹在试管中上部，试管口要略向下倾斜，酒精灯与试管底部的距离)。
化学实验报告模板5篇
化学实验报告模板5篇化学实验报告模板1实验步骤(1)在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(2)加热实验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;(3)在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试(4)待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤实验可以反复多次)(5)实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。
实验现象及现象解释：实验编号实验现象现象解释(1)木条不复燃(2)木条不复燃H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃.(3)3H2O2产生大量气泡木条复燃MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木条复然(4)新加入的H2O2产生大量气泡因为MnO2继续作为催化挤的作用!H2O2继续分解(5)5MnO2的质量不变因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质化学实验报告模板2[实验目的]1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。
2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。
3、学会液体剂、固体试剂的取用。
[实验用品]仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。
药品：硫酸铜晶体。
其他：火柴、去污粉、洗衣粉[实验步骤](一)玻璃仪器的洗涤和干燥1、洗涤一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。
若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理(浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用)，然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。
2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。
急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。
烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。
操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。
也可用电吹风把仪器吹干。
2023年化学实验报告(精选15篇)
2023年化学实验报告(精选15篇)化学实验报告1实验名称组装实验室制取氧气的装置实验目的正确地组装一套实验室制取氧气的装置，并做好排水集气的准备实验器材、药品大试管(Ф32mm×200mm)、带导管的橡皮塞(与试管配套)、酒精灯、铁架台(带铁夹)、木质垫若干块、集气瓶(125mL)、毛玻璃片、水槽(装好水)、烧杯(100mL)。
实验步骤1. 检查仪器、药品。
2. 组装气体发生装置。
3. 检查气体发生装置的气密性。
4. 按照实验室制取氧气的要求装配好气体发生装置。
5. 在水槽中用烧杯向集气瓶中注满水，盖好毛玻璃片，将集气瓶倒置在水槽中。
6. 拆除装置，整理复位。
化学实验报告2实验时间：21世纪初实验员：闲鹤棹孤舟实验品：人类人类出产日期：远古时代人类有效期：据理论依据表明,从远古时代算起,有100亿年,过去了50亿年,还有50亿年,但是,现实问题将有效期减短,例如能源缺乏,水资源污染，空气污染，树木砍伐等。
选用实验品出产日期：20世纪六十年代至九十年代的人进行实验：(1)抽样，抽取N人(2)在人类中加入“金钱”“权利”，发现迅速反应，并且只需少量的“金钱”与“权利”就可以将人类完全腐蚀，可见，“金钱”与“权利”对人类的诱惑性是非常大的，人类也常常为它们失去本性，但尽管如此，当将人类置于“金钱”、“权利”两旁时，人类不是避免受它们腐蚀，而是争先恐后地去接触它们，希望让它们腐蚀，这种现象在化学界是非常罕见的。
（3）在人类中加入“道德”与“法律”发现人毫发无伤，而“道德”与“法律”却消失了，仔细观察，深入研究，才知道是人类散发出的“亲情”作祟，人类接触到“道德”与“法律”后，便从体内散发出一种“亲情”的物质，使“道德”与“法律”消失，从而达到保护自己的目的，发现“亲情”这种物质在人体内含量相当高，如果不用大量的“道德”与“法律”是无法将“亲情”消耗殆尽的，经研究，原来是人类长期积累的成果，并且这种亲情已变性，不是纯朴之情。
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化学科学生实验
实验题目：化学实验的基本操作
实验目的：熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作
实验器材：
镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液
实验步骤：
一、药品的取用
1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。
2、取少量碳酸钠粉末放入试管中，并半试管放在试管架上。
3、量取2ml盐酸加入到试管2中，往试管一中滴加盐酸。
二、结物质的加热
取2ml氢氧化钠溶液倒入试管中，滴加硫酸铜溶液，然后在酒精灯火焰上加热。
三、洗涤仪器
将本实验中所用的试管、量筒洗干净。
现象：
一、3加入盐酸后产生大量气泡，试管外壁发热。
二、先产生蓝色紫状况淀，受热后，变为黑色的沉淀。
分析及结论：
一、碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳气体，盐酸也锌粒反应放出氢气。
二、氢氧化钠与硫酸铜反生或氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜。
三、掌握化学实验的基本操作是我们安全、正确、快速的进行实验并获得可靠结果的重要保证。
化学科学生实验
实验题目：氧气的制取
实验目的：
1、掌握用高锰酸钾制取氧气的方法。
2、掌握氧气的检验方法。
实验器材：
铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、木条、棉花、高锰酸钾
实验步骤：
一、制取O2
1、查：先在水槽中装适量的水，检查装置的气密性。
2、装：往试管中装入KMnO4并在试管口放一团棉花。
3、定：固定各仪器（注意：铁夹夹在试管中上部；试管口要稍向下倾斜；注意酒精灯与试管底部的距离）。
4、倒：将装满水的集气瓶连同玻璃片倒立于水槽中。
5、点：点燃酒精灯，先预热，再固定加热。
6、收：待气泡连续，均匀的冒出时，开始收集。
7、移：先将导管移出水面。
8、灭：再熄灭酒精灯。
二、检验O2，用带火星的木条伸入集气瓶口，观察现象。
现象：伸入集气瓶口的带火星的木条复燃
分析及结论：
1、氧气
→∆
+
二氧化锰
高锰酸钾+
锰酸钾
2、氧气能支持燃烧，用带火星的木条来检验氧气的生成。
化学科学生实验
实验题目：分子运动现象的探究
实验目的：认识分子的运动
实验器材：
试管、滴管、滤纸条、棉花、酚酞溶液、浓氨水
实验步骤：1在一张滤纸条上滴几滴酚酞溶液，把滤纸条放入试管中。
2、在试管口塞一团棉花，将试管平放于实验桌上。
3、往棉花上滴数滴浓氨水，观察现象。
现象：
试管中的滤纸条，由外到里逐渐出现一个一个红点
分析及结论：
浓氨水中的氨分子由于不断运动，进入到试管中，与滤纸条上的酚酞发生反应生成了一种红色物质。
化学科学生实验
实验题目：水的净化
实验目的：1、了解净化水的常用方法。
2、掌握过滤的基本操作。
实验器材：烧杯4个、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸，明矾粉末
实验步骤：1、在A、B、C 3个烧杯中，装入半杯浑浊的河水。
2、往A、B两杯中加入2药匙明矾粉末，搅拌溶解后，静置。
3、准备过滤器。
4、过滤A得到滤液D。
5、比较B、C、D，观察它们的清澈程度。
现象：
1、加入明矾静置后，A、B变得比C更澄清。
2、过滤后，D又变得更澄清，它们的清澈程度依次是D、B、C。
分析及结论：
过滤法，明矾的吸附沉降法，都是净化水的常用方法。
过滤法的净化程度更高，但是，这两种方法一般都只能除去水中的不溶物，要除去可溶性杂质，得到更净化的水还要采用其它方法。
化学科学生实验
实验题目：CO2的制取及性质
实验目的：1、掌握CO2的实验室制度2、掌握CO2的检验及验满方法。
实验器材：铁架台、试管2支、集气瓶、酒精灯、小木条、澄清石灰水、大理石、稀盐酸
实验步骤：1、检查装置的气密性。
2、往试管中装入大理石，倒入占试管容积1/3的稀盐酸。
3、固定仪器。
4、用向上排空气法收集气体，瓶口盖上玻片。
5、用一根燃着的木条伸入集气瓶口。
6、在另一支试管中装入石灰水，插入导管观察现象。
7、实验完毕后，清洗仪器，整理桌面。
现象：1、大理石与稀盐酸反应产生大量气泡，大理石逐渐减小。
2、伸入集气瓶口的木条立即熄灭。
3、往石灰水中通入气体后变浑浊。
分析及结论：
1、产生的气体是CO2。
2、用燃着的木条做CO2的验满。
3、大理石与稀盐酸的反应是：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳。