初中化学上学期计算题专题一及答案

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化学计算题试题含答案

化学计算题试题含答案一、初中化学计算题1．把250g稀盐酸加入盛有60g石灰石的烧杯中，恰好完全反应，反应后称量，烧杯中剩余物质的质量为288g。

试计算：（1）生成二氧化碳的质量；（2）60g石灰石中碳酸钙的质量。

2．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。

请回答下列问题：实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g。

请计算：Ⅰ．生成氧气的质量为g。

Ⅱ．求原混合物中氯酸钾的物质的量。

（根据化学方程式列式计算）3．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。

称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。

反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。

试计算所得溶液中溶质的质量分数。

（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）4．Cu-Mg合金具有优良的导电性，常用作飞机导线。

现要测定该合金的组成，进行如下实验：取Cu-Mg合金20g放入烧杯中，将280g稀H2SO4分4次分别加入烧杯。

充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下表所示：次数1234加入稀H2SO4的质量 /g7*******(2)所用稀H2SO4 中溶质的质量分数。

(3)第1次反应后所得溶液中溶质的质量分数。

(计算结果精确到0.1%)5．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：的值为．（2）黄铜样品中锌的质量分数为．（写出计算步骤，下同）（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？6．某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品10.0g于烧杯中，将50.0g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下：（1）X的值为_____。

（2）计算该实验中产生二氧化碳的质量。

初中化学上学期计算题专题一及答案

初中化学计算题专题〔上学期〕一.求“相对原子质量〞〔公式〕相对原子质量该原子实际质量/(碳原子质量×1/12 )×10-26×10-26，假设A原子核内质子数比中子数少1个。

求：(1)A原子的相对原子质量；(2)A原子的核外电子数。

例2：现有质量一样的镁、锌、铁、铜四种金属，原子个数最少的是〔〕A．镁B．锌 C．铁 D．铜二：有关化学式的计算〔一般精确到小数点后第1位〕〔1〕相对分子质量各原子相对原子质量之和例：2 12x1+2x16=44〔2〕化学式中各元素的质量比=〔A原子个数相对原子质量〕/(B原子个数相对原子质量)例：2 12:16×2=3:8〔3〕化学式中各原子个数比。

例：2 碳个数:氧个数=1:2〔4〕化学式中某元素的质量分数：〔该原子相对原子质量×个数〕 /相对分子质量例：2 W〔C〕=(1x12)/(12x1+2x16)=27%〔5〕某化合物的质量，求某元素的质量。

元素的质量=纯净物质量x该元素的质量分数M元物×例：88克2中氧元素的质量是多少？解： =88克*×16×2/44×10064克例3: 化学试验室加热用的酒精灯里的燃烧是乙醇，化学式为32，试计算：〔1〕一个乙醇分子里含有个原子；〔2〕乙醇的相对分子质量为；乙醇中碳元素和氧元素的质量比.〔3〕乙醇中碳元素的质量分数为多少？〔写出计算过程〕例4:2021年12月，网上报道某公司非法运用草甘膦转基因大豆。

草甘膦〔化学式为C3H85P〕是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不行燃，常温下稳定。

计算：〔1〕草甘膦中碳元素及氧元素的质量比为。

〔2〕草甘膦中磷元素的质量分数为。

〔精确到01〕〔3〕草甘膦中含有多少克磷元素？〔写出计算步骤，精确到小数点后一位〕例5〔标签类题〕钙是人体必需的常量元素，每日必需摄入足够量的钙。

目前市场上的补钙药剂许多，右图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。

初中化学计算题及答案

初中化学计算题及答案
计算题1:
题目：已知一瓶酒精溶液体积为200毫升，浓度为60%，求其中含有酒精的质量是多少？
解答：首先需要知道酒精溶液的浓度是指溶液中酒精的质量与溶液的总质量的比值，以百分比表示。

浓度等于酒精的质量除以溶液的体积。

所以，酒精的质量 = 浓度 * 溶液的体积。

= 60% * 200毫升
= 0.6 * 200毫升
= 120毫升
故其中含有酒精的质量为120毫升。

计算题2:
题目：已知一块铁块的体积为200立方厘米，密度为7.8克/立方厘米，求该铁块的质量是多少？
解答：密度是物质的质量与单位体积的比值，以克/立方厘米表示。

所以，质量等于密度乘以体积。

所以，铁块的质量 = 密度 * 体积
= 7.8克/立方厘米 * 200立方厘米
= 1560克
故该铁块的质量为1560克。

九年级上册化学计算题专项复习卷附答案教师版

X=10g y=11.1g
过滤后所得溶液中溶质 CaCl2 的质量分数
tg
×
ht t t t t
=10%
【解析】【解答】（1）据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以二氧化碳的质量为
12.5g+105.4-113.5g=4.4g；
（2）根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量；
（3）根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算氯化钙的质量，求过滤后所得溶液中溶质 CaCl2 的质量分数.
（1）生成二氧化碳的质量________ g 。（2）计算大理石中碳酸钙的质量。
（3）过滤后所得溶液中溶质 CaCl2 的质量分数。【答案】（1）4.4g （2）解：设大理石中碳酸钙的质量为 x，生成氯化钙的质量为 y
CaCO3+ 2HCl═ CaCl2+H2O+
CO2↑
100
44
x
y
4.4g
酸钙的质量为 x
高温
CaCO3
CaO+
CO2↑
100
44
x
22g
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100/x=44/22g x=50g 该石灰石中含 CaCO3 的质量分数为 50g÷80g×100%=62.5%。【解析】【分析】在高温下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后的质量差即为生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙质量，进一步可以计算该石灰石中含 CaCO3 的质量分数 4.根据下面的实验过程和提供的数据，回答下列问题。(不考虑反应中水分的蒸发,假设生成的气体全部逸出)
稀盐酸的用量剩余固体的质量
第一次加入 12.5 克 4.5 克

初一化学化学计算题及答案20题

初一化学化学计算题及答案20题化学计算是初中化学学习中非常重要的部分，它能帮助我们解决各种化学问题。

下面是20道初一化学化学计算题及答案，供各位同学参考。

1. 问题：如何计算化学元素的摩尔质量？答案：化学元素的摩尔质量等于其相对原子质量的数值。

2. 问题：若已知化合物的化学式，如何计算该化合物的摩尔质量？答案：根据化合物中各个原子的相对原子质量，将其乘以相应的个数，然后相加即可得到该化合物的摩尔质量。

3. 问题：若已知物质的质量和摩尔质量，如何计算物质的摩尔数？答案：物质的摩尔数等于物质的质量除以其摩尔质量。

4. 问题：若已知物质的质量和摩尔数，如何计算物质的摩尔质量？答案：物质的摩尔质量等于物质的质量除以其摩尔数。

5. 问题：如何计算溶液中溶质的摩尔浓度？答案：溶液中溶质的摩尔浓度等于溶质的摩尔数除以溶液的体积。

6. 问题：如何计算溶液的摩尔浓度？答案：溶液的摩尔浓度等于溶液中溶质的摩尔数除以溶液的体积。

7. 问题：如何计算气体的摩尔体积？答案：气体的摩尔体积等于气体的体积除以气体的摩尔数。

8. 问题：如何根据摩尔质量计算气体的体积？答案：根据气体的摩尔质量可以得到气体的摩尔体积，并结合气体的摩尔数计算气体的体积。

9. 问题：如果已知一化学方程式的配适比例关系，如何计算化学反应的反应物质质量？答案：根据配适比例关系可以得到各个物质的摩尔数，再根据摩尔数和摩尔质量的关系计算质量。

10. 问题：如何计算溶液中的溶质质量？答案：溶液中的溶质质量等于溶质的摩尔浓度乘以溶液的体积乘以溶质的摩尔质量。

11. 问题：如何计算气体的密度？答案：气体的密度等于气体的摩尔质量除以标准态气体的摩尔体积。

12. 问题：如何计算溶解度？答案：溶解度等于单位体积的溶液中溶质的质量。

13. 问题：如何判断化学反应的产物质量？答案：根据化学方程式和已知反应物质质量，可以根据反应物质的摩尔比例得到产物质量。

14. 问题：如何计算化学反应的产物的摩尔质量？答案：根据化学方程式中产物的摩尔比例和已知反应物质质量，可以计算出产物的摩尔质量。

初中化学计算题100题含答案

初中化学计算题100题含答案
1、一块铝热量发生变化时所放出的热量为？
答案：Q=m·C·ΔT
2、一次反应所需的能量是多少？
答案：ΔH=Hf-Hi
3、一克硝酸钠可与多少毫升水反应？
答案：1克硝酸钠可与25毫升水反应。

4、一克重氢氧化钠在室温时最多可溶解多少克水？
答案：一克重氢氧化钠在室温时最多可溶解5.6克水。

5、1 mol酸能把多少ml水搞碱？
答案：1 mol酸能把1000ml水搞碱。

6、醋酸的PH值是多少？
答案：醋酸的PH值为2.4
7、H2SO4形成的水溶液中，氢离子的浓度是多少？
答案：H2SO4形成的水溶液中，氢离子的浓度为1 mol/L。

8、浓硫酸中含有多少原子硫？
答案：浓硫酸中含有2个原子硫。

9、一克CuSO4能溶解多少克水？
答案：一克CuSO4能溶解37.2克水。

10、氢化钠可与100g水反应吗？
答案：可以，氢化钠可与100g水反应。

人教版九年级化学上册期末考试计算题专项练习-附带答案

人教版九年级化学上册期末考试计算题专项练习-附带答案可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Ca：40 S:32 Mg：24 Mn：55一、计算题。

1．空气中氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%．小江老师让同学往集气瓶装入半瓶水，再用排水法收集集气瓶的氧气，发现瓶中的氧气也能使带火星的木条复燃。

请计算：（1）本实验中瓶内氧气约占瓶总体积的百分比是（结果保留整数）（2）另一同学需要 2.5g氮气（氮气密度为 1.25g/L），理论上她大致需要空气多少升？（结果保留一位小数）。

2．现有200升空气，问其中含有氧气多少升，氮气多少升？氧气与氮气的质量比为多少？（写成分数）（已知氧气的密度为1.429克/升，氮气的密度为1.250克/升）3．学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。

乳酸的化学式为C x H6O3，已知乳酸的相对分子质量为90。

请计算：（1）C x H6O3中x＝。

（2）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（填最简整数比）。

（3）乳酸中氧元素的质量分数为（结果精确到0.1%）（4）180g乳酸中含碳元素多少g？（写出计算过程）4．高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳。

现煅烧含有200kg碳酸钙的贝壳，最多可得到氧化钙多少千克？5．在通常情况下，氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升。

①空气的成分按体积计算，氮气占，氧气占。

②则按质量分数计算，氧气占多少？③一个成年人每天需要氧气大约是8.4升，则相当于需要空气多少升呢？6．用如图所示的装置测定空气中氧气含量，集气瓶的容积为350mL，装置气密性良好，实验前止水夹关闭。

实验前预先在集气瓶中放入30mL水，烧杯中盛有足量水，用凸透镜引燃燃烧匙中的红磷，冷却后打开止水夹，测得烧杯中的水少了64mL。

（1）请出红磷燃烧的符号表达式；（2）计算空气中氧气的体积分数。

人教版九年级化学上册期末考试计算题专项练习-带答案

人教版九年级化学上册期末考试计算题专项练习-带答案可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Ca：40一、计算题。

1．某实验小组同学利用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气，在100mL的集气瓶中装满的水，不小心造成集气瓶的水洒出一部分。

然后用排水集气法将集气瓶内的水全部排出，收集一瓶气体，将带火星的木条伸入集气瓶中，小木条复燃。

请回答：（1）通过上述实验可以看出，使用带火星的木条检验氧气集满的方法。

（填“可靠”或“不可靠”）（2）计算收集100mL氧气体积分数为60%气体时，集气瓶中的应注入水的体积是多少？（空气中氧气体积分数按20%计，写出计算过程）2．一般情况下，正常成年人每次吸入的空气体积约为0.6L，每分钟呼吸15次，则一个成年人每天吸入的氧气大约是多少升？3．乙醇俗称酒精，它是一种重要的化工原料，还常用作酒精灯和内燃机的燃料。

乙醇的化学式是C2H5OH，计算：（1）乙醇中C、H、O三种元素的质量比是多少？（2）乙醇中氢元素的质量分数是多少？（3）230kg乙醇中含有氢元素的质量是多少千克？4．葡萄酒中含有白藜芦醇（C x H12O3），现代科技证明，白藜芦醇具有美容美颜之功效，其相对分子质量为228。

试计算：（1）x＝。

（2）22.8g白藜芦醇中氧元素的质量g。

5．2020新春以来全球各国先后出现了罕见的新型冠状病毒肺炎疫情，过氧乙酸（CH3COOOH）是杀灭病毒的主要消毒剂之一，请计算：（1）过氧乙酸的相对分子质量为；（2）过氧乙酸中碳、氧的元素质量比为；（3）列式计算152g的过氧乙酸中碳元素的质量为多少？6．在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。

某工厂需要96kg氧气作原料，若用电解水的方法制取氧气，消耗水的质量是多少？7．（1）已知某粒子符号为R m+，其核外电子数为n，则其质子数为；（2）一个OH﹣中所含质子数为，电子数为，原子核个数为；（3）已知一个氧原子的质量为akg，一个碳﹣12原子的质量为bkg，求氧原子的相对原子质量。

初三化学化学计算题题20套(带答案)

初三化学化学计算题题20套(带答案)1. 假设有一块铁块，其质量为56克。

求该铁块中含有的铁原子数。

解答：我们需要知道铁的摩尔质量。

铁的摩尔质量约为56克/摩尔。

因此，该铁块中含有的铁原子数为56克 / 56克/摩尔 = 1摩尔。

由于1摩尔物质中含有6.022 x 10²³个原子，所以该铁块中含有的铁原子数为1摩尔x 6.022 x 10²³个/摩尔= 6.022 x 10²³个。

2. 某化学反应中，反应物A和反应物B的化学计量比为2:3。

如果反应物A的质量为24克，求反应物B的质量。

解答：我们需要根据化学计量比计算出反应物B的质量。

由于反应物A和反应物B的化学计量比为2:3，所以反应物B的质量为24克x (3/2) = 36克。

3. 在一定条件下，一定量的氧气与一定量的氢气完全反应，了36克水。

求反应中消耗的氧气和氢气的质量。

解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。

水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。

因此，36克水的物质的量为36克 / 18.016克/摩尔 = 2摩尔。

由于水的化学计量比为2:1，所以反应中消耗的氢气的物质的量为2摩尔，质量为2摩尔 x 2.016克/摩尔 = 4.032克。

同样，消耗的氧气的物质的量为1摩尔，质量为1摩尔 x 32.00克/摩尔 = 32.00克。

4. 某溶液中，溶质的质量分数为10%。

如果该溶液的质量为500克，求溶质的质量。

数为10%，即溶质的质量占溶液总质量的10%。

因此，溶质的质量为500克 x 10% = 50克。

5. 在一定条件下，一定量的氢气和一定量的氧气完全反应，了水。

如果反应中消耗的氢气的质量为2克，求反应中消耗的氧气的质量。

解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。

水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。

九年级化学上册走进化学世界计算题专题训练含答案

九年级化学上册走进化学世界计算题专题训练含答案学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、计算题1．碳12原子的质量为261.99310kg -⨯ ，一种铁原子的质量为269.28810kg -⨯ ，请列式计算：（1）该铁原子的相对原子质量。

（保留一位小数）（2）已知铁元素的核电荷数是26。

根据该铁原子的相对原子质量的整数近似值，求该铁原子的核内中子数。

2．（1）已知一个钾原子的核内有20个中子，则其相对原子质量为_______（结果保留整数）。

（2）已知一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg ，一种钙原子的相对原子质量为40。

请计算这种钙原子的质量是多少kg ？（写出计算过程，结果精确到0.001×10-26）3．①原子得失电子后形成离子，某阳离子A n+核外有X 个电子，则A 的质子数为 ___________。

②已知一个碳12原子的质量为a 千克，B 原子的相对原子质量为b ，则一个B 原子的质量为___________。

4．(1)已知碳的相对原子质量为12，氧的相对原子质量为16。

已知一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成。

则每个二氧化碳分子中共有______个原子核，_______个质子，_______个中子；(2)钠的相对原子质量为23，核内有11个质子，则核内有_____个中子，核外有电子。

(3)铁原子的质子数为26，中子数比质子数多4个，则铁原子核内的微粒总数为，该原子中微粒总数为个。

5．某原子的原子核内质子数比中子数少4个。

若其离子R3+核外有n个电子，试计算：(1)该原子的中子数。

(2)该原子的相对原子质量。

6．已知碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，而1个镁原子的质量为3.987×10-26kg。

求镁原子的相对原子质量。

（结果保留整数）7．已知一个碳原子质量为a Kg, 一个X原子质量为b Kg, X3+核外有10电子,求:(1)X原子的相对原子质量(2)X原子核内的中子数8．已知一个碳12 原子的质量为1.993×10-26kg，某原子的质子数为11，中子数比质子数多一个｡则（1）某原子的相对原子质量为多少? （2）一个某原子的质量为多少 kg?9．（1）一个水分子中有个原子核，有个质子。

化学上册计算题测试卷及答案

化学上册计算题测试卷及答案一、初中化学计算题1．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不溶于水也不与酸反应）｡化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做了如下实验，请回答下列问题:（1）鸡蛋壳发生反应的化学方程式为 ____________；（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量（x）的比例式 _____________；（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ____________；（4）最终所得溶液中溶质的质量分数为 _____________；（5）用 25%的盐酸配制上述稀盐酸需要加水的体积为 ___________｡2．（1）工业上若要炼出含2%杂质的生铁1600t，则理论上需要氧化铁质量分数为80%的赤铁矿的质量为_________。

（2）取8g含杂质的锌粒于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸100g，实验结束后，称得烧杯中物质的总质量为107.8g。

（杂质不溶于水也不与稀硫酸反应）请计算：①产生氢气的质量为_______g。

②所用锌粒中锌的质量分数。

（写出计算过程）3．某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图所示。

（1）该同学能收集到的二氧化碳的质量多少？（写出计算过程）（2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：Na2CO3溶液质量/g10203040506070沉淀质量/g01n345mm= 。

（3）请在下图中画出向废液中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀质量的曲线。

4．过氧化氢溶液会自然分解，使溶质质量分数减小。

为测定一瓶100 g 30%的过氧化氢溶液久置后的溶质质量分数。

取该溶液27.2 g，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示。

试计算⑴久置后，该溶液中溶质的质量分数。

___________⑵该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量（最后结果保留一位小数）________5．某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量浓度为9.8%的稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示：（1）开始一段时间气体压强不变，其原因是______。

化学计算题试题含答案

化学计算题试题含答案一、初中化学计算题1．碳酸氢钠受热易分解，充分加热24.8g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，完全反应后剩余固体的质量为18. 6g，则生成二氧化碳的质量为_____ g；将50g镁、锌的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。

则反应产生氢气的质量是_____g。

2．石灰石是某地的主要矿产之一、该地实验中学化学探究小组为了测定该地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了如图实验(杂质不参加反应也不溶于水)。

请计算：(1)生成二氧化碳的质量为_______g。

(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。

3．某兴趣小组用40g生锈铁钉与足量的一定溶质质量分数的稀硫酸反应。

测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设铁钉中除表面含有氧化铁外，没有其他杂质）。

（1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为_____ g。

（2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，不产生氢气的原因：_____。

（用化学方程式说明）（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

4．某实验小组向12g石灰石样品中不断加入稀盐酸至不再产生气体，反应过程中产生气体与稀盐酸的质量关系如图所示。

（样品中杂质不与酸反应，也不溶于水）请回答下列问题：（1）反应产生二氧化碳气体的质量是_____g（2）计算所用稀盐酸的溶质的质量分数。

_____（写出计算过程）（3）上述实验恰好完全反应时所得溶液的质量为_____。

5．向100g 氯化镁溶液中，不断加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，实验数据如表：氢氧化钾溶液的质量/g 5.6 11.2 22.4 33.6 生成沉淀的质量/g1.452.95.85.8（反应的化学方程式：()22MgCl +2KOH=Mg OH +2KC1↓）选择合理的数据，计算该氯化镁溶液中溶质的质量分数。

6．洁厕灵的有效成分为HC1，为测定某品牌洁厕灵中HC1的质量分数（洁厕灵中的其它成分不与碳酸钠反应）。

人教版九年级上册化学期末考试计算题专项训练(1)

人教版九年级上册化学期末考试计算题专项训练一、计算题。

1．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。

）有关实验数据如表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g12.5g158.1g①求反应中生成二氧化碳的质量。

②石灰石中碳酸钙的质量是多少？③求该石灰石中碳酸钙的质量分数。

【分析】（1）根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量；（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量；（3）根据（2）的计算进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数。

【解答】解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150g+12.5g﹣158.1g＝4.4g；答：反应中生成二氧化碳的质量4.4g；（2）设反应的碳酸钙的质量为x，则：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 4.4gx＝10g答：反应的碳酸钙的质量10g；（3）此石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%＝80%；答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。

2．10g黄铜（铜锌合金）加入100g稀硫酸中恰好完全反应，生成气体和时间的关系如图所示，求：（1）黄铜中铜的质量分数；（2）反应后所得溶液的质量。

【分析】（1）铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气质量可以计算锌的质量，进一步可以计算该黄铜样品中的铜质量分数；（2）根据质量守恒定律计算反应后所得溶液的质量。

【解答】解：（1）由图可知：合金中金属锌与硫酸反应产生的氢气质量为0.2g；设锌的质量为x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，65 2x 0.2gx＝6.5g，该黄铜样品中的铜质量分数为：×100%＝35%，答：该黄铜样品中的铜质量分数是35%．（2）根据质量守恒定律可知反应后所得溶液的质量：100g+6.5g﹣0.2g＝106.3g答：反应后所得溶液的质量是106.3g.3．一个碳原子的质量约1.99×10﹣26kg，1个氧原子的质量约是2.65×10﹣26Kkg．请计算：一个一氧化碳分子的质量约为多少千克？一个二氧化碳分子的质量约为多少千克？【分析】根据1个分子的质量等于构成原子的质量总和进行分析解答。

初中化学计算题(带答案).doc

学习必备初中化学计算题一、根据化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。

点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。

②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。

③化学式中原子团( 或根 ) 右下角的数字表示的是原子团( 或根 ) 的个数。

计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团 ( 或根 ) 的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。

2、计算物质中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和( 即相对原子质量与原子个数乘积) 之比。

点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。

②计算时的结果约成最简整数比。

3、计算物质中某元素的质量分数化合物中某元素的质量× 100%4、已知某化合物的质量，求某元素的质量欢迎下载化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量 =化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数5、求化学式点拨：求物质化学式的主要类型：①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。

②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。

③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。

原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比④根据质量守恒定律确定化学式。

6、计算不纯物中某元素( 或某纯净物 ) 的质量分数计算公式：①某纯净物的质量分数 = ×100%②不纯物中某元素的质量分数 =不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。

③某纯净物的质量分数 =实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%二、根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：①设未知量，未知量不带单位，常用X 表示．②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式．③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量．④列比例式求解，写出答案．学习必备在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．（ 1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比．（2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量 =含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数三、有要溶液组成的计算1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：溶质质量×100%＝溶质质量溶质的质量分数 = 溶质+溶剂×100%溶液质量在饱和溶液中：溶解度×100%溶质的质量分数 =100g＋溶解度2、有关溶液加水稀释的计算在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理．M 浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M 稀溶液×稀溶液的溶质质量分数＝（ M 浓溶液＋ M 水）×稀溶液的溶质质量分数欢迎下载3、溶质的质量分数在化学方程式的应用反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量四、综合计算题分类解析从近几年全国各地的中考化学试题来看，化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区，考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系；更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。

初三化学考试计算题25道(附答案)

25基础计算1.在一个实验室中发现一橡胶球可以漂浮在0.5mol/L的NaCl溶液表面，求该NaCl溶液的密度。

答案：1.018g/mL。

解析：根据阿威休斯定律得到：Fb=FgρVg=m*gρ=m/V=(Vg*g)/V=(Fg/Ag*g)/V=(4πr^3/3*g)/[(4/3)*π*r^3]=3/4*r*g=7.35*10^-5*g其中，Ag为橡胶球跟水接触的面积，r为橡胶球半径，g为重力加速度。

因此，NaCl溶液的密度为：ρNaCl=ρwater+ρball=1.000g/mL+7.35*10^-5*g/mL=1.018g/mL。

2.一种饱和食盐水的密度为1.20g/mL，问在哪个温度下它的浓度为26%。

答案：56.8°C。

解析：首先，要知道饱和食盐水在不同温度下的密度变化情况，参考表格得出如下数据：温度（°C）密度（g/mL）01.091101.078201.064301.049401.033501.015600.996700.975800.951900.9241000.895然后，根据浓度的定义可知：浓度=质量/总质量总质量=质量/浓度因为食盐水是饱和的，所以其浓度为100%。

设实验时食盐水的质量为m，则总质量为m/1.20，其中1.20为食盐水的密度。

根据题意，浓度为26%，所以食盐的质量为0.26*(m/1.20)。

由此0.26*(m/1.20)=m/(1.20+Δρ)其中Δρ为实验时食盐水的密度与需要求的密度的差值。

将参考表格中的数据代入上式计算，得到Δρ为0.325g/mL。

解方程得出：Δρ=0.325=0.26*m/(1.20+Δρ)m=68.45g因此，实验时食盐水的质量为68.45g。

而在哪个温度下其密度为1.20*0.26=0.312g/mL呢？查表可得，在56.8°C时，食盐水的密度约为0.312g/mL，因此答案为56.8°C。

初中化学复习专题之计算题(有答案)

初中化学复习专题之计算题类型一：有关溶液的计算1．（2011.广东湛江）（6分）实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。

反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。

请计算：（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体 g。

（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）2.（2011.北京）（6分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算滤液中NaCl的质量分数类型二 CaCO3与HCl反应的有关计算3、（2011.河南）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。

反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g （不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。

试计算石灰石中杂质的质量分数。

4、（2011.陕西）为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL(密度为1.1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。

（1）浓盐酸需要密封保存的原因是。

…………………(1分) （2）计算该盐酸的溶质质量分数。

类型三酸碱中和反应5、（2011.江西）(6分) 某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。

请回答：（1）25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为；（2）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙；（3）处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3吨碳酸钙粉末，则m1、m2、 m3的数值大小关系为。

6、（2011.深圳）(6分)在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图20所示。

1.初中化学专题训练——计算题(含答案) - 副本 (1)

苏教版初中化学专题训练——计算题（1）初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对2015年各地试题中的计算题进行一下归类：一、有关化学式（FE YX）计算题类型：1.1计算物质的相对分子质量Mr =xA E⨯+yA F⨯1.2计算化合物中各元素原子的个数比N E：N F=x:y1.3计算化合物中各元素的质量比M E：M F=xA E⨯:yA F⨯1.4计算化合物中某元素的质量分数1.（2015．济宁市）(2分)茶是我国的特产，种类很多。

其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。

茶叶的化学成分主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。

阅读以上信息后回答：①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中_____原子的个数最多；②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。

2.（2015.烟台市）(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。

请回答：(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。

(2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。

(3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数)3.（2015.泰安市）（4分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。

某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。

⑴ KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；⑵ KNO3的相对分子质量为；⑶ KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为；⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为 kg。

4．（2015.百色市）（3分）某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。

九年级上册化学计算题

九年级上册化学计算题一、有关化学式的计算。

1. 计算硝酸铵（NH_4NO_3）中氮元素的质量分数。

- 解析：- 根据化学式求出硝酸铵的相对分子质量，NH_4NO_3中，N的相对原子质量为14，H的相对原子质量为1，O的相对原子质量为16。

- 硝酸铵的相对分子质量M = 14×2 + 1×4+16×3=80。

- 硝酸铵中氮元素的质量分数ω(N)=(14×2)/(80)×100% = 35%。

2. 多少克氧化铁（Fe_2O_3）中含铁元素56g？- 解析：- 首先求出氧化铁中铁元素的质量分数。

- 在Fe_2O_3中，Fe的相对原子质量为56，O的相对原子质量为16。

- 氧化铁的相对分子质量M = 56×2+16×3 = 160。

- 铁元素的质量分数ω(Fe)=(56×2)/(160)×100% = 70%。

- 设质量为x的氧化铁中含铁元素56g，则x×70% = 56g，解得x = 80g。

3. 某铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为7:3，求该氧化物的化学式。

- 解析：- 设该铁的氧化物的化学式为Fe_xO_y。

- 已知铁元素与氧元素的质量比为7:3，铁的相对原子质量为56，氧的相对原子质量为16。

- 则(56x)/(16y)=(7)/(3)，通过计算可得(x)/(y)=(2)/(3)，所以该氧化物的化学式为Fe_2O_3。

4. 已知某化合物的化学式为H_nRO_2n - 1，其相对分子质量为M，求R的相对原子质量。

- 解析：- 根据相对分子质量的定义，相对分子质量等于各原子相对原子质量之和。

- 在H_nRO_2n - 1中，H的相对原子质量为1，O的相对原子质量为16。

- 则M = n×1+R+(2n - 1)×16=n + R+32n-16=R + 33n-16。

- 所以R = M - 33n + 16。

初中化学九年级上计算题汇总(附参考答案与试题解析)

初中化学九年级上计算题汇总一．计算题（共50小题）1．用容积为45mL的试管给液体加热时，最多可盛液体的体积数是多少？若用容积为180mL的酒精灯给物质加热，则酒精灯内的酒精不超过多少毫升？2．甲同学用托盘天平称量10.2g食盐时（1g以下用游码），称后发现砝码放在左盘，食盐放在了右盘，所称食盐的实际质量是g。

3．甲学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，面对刻度，他先俯视读数为48mL，倾倒出部分液体后，又仰视读数为40mL，则该同学实际倒出的液体的体积是8mL（用“＞”“＜”“＝”填空）。

4．小红同学用托盘天平称量物质的质量，砝码质量为25g，游码示数为2.8g。

（1）若称量时正确放置，则物质的质量为g。

（2）若称量后发现砝码的位置放反了，则物质的实际质量为g。

5．某同学用托盘天平称量固体物质时；把固体物质放在右盘，砝码放在左盘，称得固体物质的质量为10.8g（1克以下用游码），如果按正确的方法称量，这位同学所称固体的实际质量是多少克？6．小明做实验时要称8.3g的氯化钠固体，但他称时把药品和砝码放反了，他称药品时0.1g以下用游码，则他称到的氯化钠固体的实际质量为g；他量取水时先俯视读数为18mL，倒出一部分水后仰视读数为5mL，则他实倒出的水13mL，（填“大于”或“小于”或“等于”或“不确定”）。

7．某同学在称量46.5g（5g以下用游码）食盐时刚好将食盐与砝码放反了，其他操作完全正确，则所称量的食盐的实际质量是g。

8．体积50L的空气中含氧气的质量是多少g？（已知氧气的密度是1.43g/L．精确到0.1g）9．小明发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃。

那么，使带火星的木条复燃的氧气的浓度最低值是多少呢？小明对此展开探究：第一组实验：取5支集气瓶，编号为①②③④⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水。

用排水法收集氧气恰好把5只瓶子中的水排去，将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象。

九年级上册第一、二章化学部份计算题专项练习(基础)解析版

第 1 页，共 11 页九年级上册第一、二章化学部份计算题专项练习（基础)解析版一、计算题1．某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na 2SO 3）未经处理，会造成污染。

化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：试计算：（l ）反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_______g 。

（2）废水中亚硫酸钠的质量分数（请写出计算过程）。

（温馨提示：Na 2SO 3＋CaC12=CaSO 3↓+2NaCl ；氯化钙不与废水中的其它杂质反应）【答案】（1）6g ；（2）12.6%。

2．向50g 溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入硫酸铜溶液至不再产生沉淀，共用去硫酸铜溶液60g 。

请计算：（1）理论上生成沉淀的质量。

（2）反应后所得溶液的质量。

【答案】解：设生成的沉淀的质量为x 。

2NaOH ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 480 9850g ×8% x x8%g 509880⨯= x ＝808%g 5098⨯⨯＝4.9g 反应后所得溶液的质量为50g ＋60g －4.9g ＝105.1g 。

答：（1）理论上生成沉淀的质量为4.9g 。

（2）反应后所得溶液的质量为105.1g 。

【解析】先求出氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量，可根据氢氧化钠的质量和对应的化学方程式计算出沉淀的质量，进而求出溶液的质量。

3．普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。

现有一块50．00g 黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu 的质量分数。

有关数据如下图。

问：（1）黄铜中Cu 的质量分数。

初中化学上学期计算题专题一及答案

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