人教版高中化学必修二课件高一化学元素周期表1

学式为X2O3，故答案为C。
元素化合价周期性递变图
+7 +6 +5 +4 +3 +2 +1 -1 H He Li Be B C -2 -3 -4
N O F Ne Na Mg Al Si P S ClAr
原子半径周期性递变图
原子核外电子排布的周期性变化
性质相似元素周期性出现
元素 符号 H He Li Be B Al C Si N P O S F Cl Ne Ar
He
2氦 Ne Ne 10 10 氖 氖 Ar Ar 18 18 氩 氩
☆元素周期表的发展历史
从18世纪中叶到19世纪中叶这100年 间，随着生产和科学技术的发展，新的元 素不断地被发现。到1869年人们已经发现 了60多种元素，有原子量很小的氢，也有 原子量很大的铀，并且积累了不少对这些 元素的物理性质、化学性质的研究材料。 究竟这些元素之间有没有内在的联系 呢？人们在寻找元素性质之间的内在联系 时提出了将元素进行分类的各种学说。
Na Mg
周期的结构
1
1
2
4 1 2 2 0 3 8 5 6 8 8 2 1 3 9
5 77 1
K
2
短周期
2 3 4
3 1 1 1 9 3 7 5 5 8 7
5 1 3 2 2 4 0 7 2
10 4
6 1 4 3 2 5 0 8 2
7 1 5 3 3 5 1 8 3
8 1 6 3 4 5 2 8 4
高中化学课件
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元素周期表(一)
我们生活在化学世界中
某些元素在人体组织、体液中富集情况图
认识世界，必须认识化学元素
想一想：
各种化学元素之间有何内在联系？ ——元素周期律。 什么是元素周期律？ ——元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周 期性的变化。 包括：1、性质相似元素周期性出现 2、原子结构周期性变化 3、原子半径周期性变化 4、元素化合价周期性变化
七
32
分类
不完全周期
（结构：三短、三长、一不全）

2、族（纵行）
主族 副族 长周期 元素 ⅠB,ⅡB等 7 零族 Ⅷ族 稀有气体 8、9、10 元素 纵行 0 1 Ⅷ 1
族的分类
包含元素 长、短周期 元素 表示 个数 ⅠA,ⅡA等 7
结构：（七主、七副、零八族）
思考：1、为什么我们将稀有气体元素称为零族 元素？ ——它们很稳定，它们的化合价通常情况下为0。
72 73
75
76
104
105
106
107
108
109
110
111
112
H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性 由强到弱的顺序： NH ＞PH ＞SiH
3 3 4
8.某元素的原子量为59，在某氧化物中该元 素的质量分数为71％。则它在该氧化物中的 化合价是[ ] A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
解析 由于氧的化合价(已知)为-2价，故要确定该 元素的化合价必先确定其氧化物的化学式。
各种元素周期表结构的尝试
一、元素周期表的结构
1、周期（横行） ——具有相同电子层数的元素按照原子序数 递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。

周期 元素 种数
稀有元 素序号
一
2 2
二
8 10 短周期
三
8 18
四
18 36
五
18 54 长周期
六
32 86
1829年，德国耶那大学的化学教授德 贝莱纳(D Obereiner)根据元素性质的 相似性，提出了“三素组”学说。 但是，在当时已发现的54种元素中却只能把15种 元素归入“三素组”。
1865年，英国人纽兰兹(Newlands)把当时已知的元素按 原子量由小到大的顺序排列，发现每8种元素之后，会 重复出现相似的性质。他把他的发现称为“八音律”， 就象音乐里的八度音程一样。
11 2
3 1 4 9 8 1
长周期
5
6
7
7 5
10 7
7 6
10 8
89 10 3
不完全 周期
主族
I A
族的结构
副族 VIII 族
VII
0族
0
1 2 3 4 5 6 7
1 3
II A
III A
IV A
V A
VI A
Fra Baidu bibliotek
VII A
2
10
K
2
4
III B IV B V B VI B VIII 26 44
4.在周期表中,第3、4、5、6周期元素的数目 分别是( )
A.8,18,32,32 C.8,18,18,18 B.8,18,18,32 D.8,8,18,18
5.假设X是IIA族中元素的原子序数,那么原子 序数为X+1的元素是( ) A.IB族 B.IIIB族 C.IIIA族 D.IIA族
6.下列有关元素周期表的叙述正确的是( A.原子半径最小的是F B.所含元素种类最多的族为第VIII族 C.金属元素的种类多于非金属元素 D.第n周期第n主族的元素均为金属

考考你：
你能否
将1—18号元素编成一个小小的周期表？
要求：
1、将性质相似的元素归类。 2、体现元素性质的周期性递变规律。 编制原则： 1、将最外层电子数相同的元素归为一列。
2、将相同电子层数相同的元素排在一行。
3、按原子序数的递增编排。
1~18元素周期表的参考结构
H H
1 1 氢 氢 Li Li 3 3 锂 锂 Na Na 11 11 钠 钠
5 I B
II B
6
7
8
9
L K
M L k
8 2
18 8 2
11 12
B
13 14 15 16 17 18
19 20 21 22 23 37 38 39 40 41 55 56 87 88
57 71
89103
24 42 74
25 43
27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
9 1 7 3 5 5 3 8 5
1 0 1 8 3 6 5 4 8 6
L K
M L k
8 2
18 8 2
2 3 4 1 7 3
10 5
2 4 4 2 7 4
106
2 5 4 3
2 6 4 4
2 7 4 5 7 7
10 9
2 8 4 6 7 8
11 0
2 9 4 7 7 9
11 1
3 0 4 8 8 0
He
2氦 Be Be 4 4 铍 铍 Mg Mg 12 12 镁 镁 B B 5 5 硼 硼 Al Al 13 13 铝 铝 C C 6 6 碳 碳 Si Si 14 14 硅 硅 N N 7 7 氮 氮 P P 15 15 磷 磷 O O 8 8 氧 氧 S S 16 16 硫 硫 F F 9 9 氟 氟 Cl Cl 17 17 氯 氯

本节小结：
一、周期表的结构 周期（横行）结构： 三长、三短、一不全。 族（纵行）结构： 七主、七副、零八族。 二、原子结构与元素在周期表中位置的关系 a.周期序数＝电子层数 b.主族序数＝最外层电子数
练习：
1、第三周期第IVA族的元素原子序数是： _______ 14 2、Na元素的原子序数为11，相邻的同族 元素的原子序数是：______ 3,19 3、某元素的原子序数为38,试确定其在 第五周期IIA族 周期表中的位置:_________
)
7.A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素x的 四周(如下图)，已知X元素最高价氧化物的化学式为 X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所 处的同族中最小的。试确定：
(1)各元素的符号：
A：Si，B：N，C：S，D：As，X：P
(2)写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式， 并排列酸性由强到弱的顺序：